2025高考化学一轮复习：物质的量浓度（解析版）

考点07物质的量浓度

目录

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L高考真题考点分布1

2.命题规律及备考策略1

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考法01物质的量浓度及其计算2

考法02配制一定物质的量浓度的溶液7

-~12

1.高考真题考点分布

考点内容考点分布

2024•甘肃卷，3分；2024•北京卷，3分；2024•江苏卷，3分；

一定物质的量浓度溶2023•重庆卷，3分；2023•浙江卷，2分；2023•全国甲卷9题，6分；

液的配制及误差分析2022山东卷6题，2分；2022•全国乙卷，2分；2022•广东卷；2021广

东卷

物质的量浓度的计算2022•海南卷7题，2分

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

高频考点从近几年全国高考试题来看，有关物质的量浓度的考查主要体现在化学计算、一定物质的量浓度

溶液的配制、基本操作、误差分析等。

【备考策略】溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算

溶质的质量在稀释前后保持不变，即预m=M2W2

溶液

溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2

稀释

溶液质量守恒，m稀=相浓+加水（体积一般不守恒，V稀?”浓+V水）

混合前后溶质的物质的量保持不变，即C1V1+C2V2=C混V海（稀溶液混合时，常认为V

溶液

混=丫1+匕，进行粗略计算）

混合

溶液质量守恒，即0%+026=0海V；#

电荷守恒，如不同浓度的Na2s04溶液混合后仍存在c(Na+)=2c(SOD

【命题预测】

预计2025年高考会以新的情境载体考查物质的量浓度的计算、一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分

析，题目难度一般适中，关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。

考法01物质的量浓度及其计算

L物质的量浓度(CB)

(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。

(2)表达式：窃=署变形："B=CB,V,V=普。

⑶常用单位：mol/L或mol•L」。

(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、溶质质量分数均不变，但所含溶质的

质量、物质的量因体积不同而改变。

2.溶质的质量分数

(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表

zj\o

土、」m(B)

(2)表达式：以B)=-7—1X100%。

相(叫)

【方法技巧】物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算

nm/Mmaqw1OOOpwcM,_々、

c=V=1F=MV=M，w=T5而。S：g•cm)

3.物质的量浓度和溶质质量分数的比较

物质的量浓度C溶质质量分数W

以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶

概念

表示溶液组成的物理量液组成的物理量

溶质的单位molg

溶液的单位Lg

几(B)溶质质量

表达式

c—V如一溶液质量

cM_一

两者关系w~\OOOp(":摩尔质里，单位：g•mol1；p：伯度，单位：g•cm3)

4.物质的量浓度计:算的三种类型

(1)标准状况下气体溶质形成的溶液物质的量浓度的计算

k体

溶质的物质的量〃=

22.4L-mol

、次、木./+工口”m小气体

溶液的体积V=[=--—

【易错提醒】溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是mL,要注意单位换算。

(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

计算公式：c=1°*2为溶质的物质的量浓度,单位〃为溶液密度，单位g・cm-3,卬为溶

质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g・moE)。

(3)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算

①溶液稀释

a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即加卬1=/"2卬2。

b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即ci族=02%。

C.溶液质量守恒，风稀)=»!(浓)+皿水)(体积一般不守恒)。

②同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：。1丫1+。23=。混丫混。

【易错提醒】

同一溶质的两种质量分数分别为a%、6%的溶液：

(1)等质量混合

两溶液混合时(无论p>1g・cmT还是p<1g•cm-3),混合后溶液中溶质的质量分数片/(a%+

6%)»

(2)等体积混合

①当溶液密度大于1g・cm-时，等体积混合后，混合溶液的质量分数(a%+6%);

②当溶液密度小于1g・cm-时，等体积混合后，混合溶液的质量分数(a%+6%)。

请判断下列说法的正误(正确的打“小,错误的打“x”)

(1)1mol-L1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCL()

(2)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度为0.1mol()

(3)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)=0.5mol•LL()

(4)将40gsO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%。()

⑸将25gCuSO4-5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为16%o()

(6)1LO.5moi•L」CaCb溶液中，Ca?+与C「的物质的量浓度都是0.5mol•lA()

【答案】(l)x(2)x(3)x(4)x(5)4(6)x

考向01物质的量浓度

【例1】(2024•河北衡水•质检)下列关于物质的量浓度说法正确的是

A.0.3mol-L1的Na2s04溶液中含有Na+和SO^的总物质的量为0.9mol

B.将Na2O和Na2O2各1mol溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度不同

C.标况下22.4LNH3溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1molir

D.要配制100mL1mol-L-1的硫酸铜溶液，需要胆研1.6g

【答案】C

【解析】A.溶液体积未知，不能计算物质的量，故A错误；

B.将Na2O和Na2O2各1mol溶于水配成1L溶液，所得溶液中氢氧化钠的物质的量都是2mol,所得溶

液物质的量浓度都是2moi1一1,故B错误；

224L

C.标况下22.4LNH3的物质的量为-=1mol,lmol氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为

22.4OTWZ-

1mol-L1,故C正确；

D.100mL1mol-L1的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为1mol-L[xO.lL=0.1mol,0.1mol胆帆的质

量为250g皿0「1义0.1mol=25.0g,故D错误；

故选C。

【思维建模】相同溶质、不同质量分数两溶液混合的规律

同一溶质、质量分数分别为或、然的两溶液混合。

（1）等体积混合

①当溶液密度大于1g・crrf3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，（如HzSO”、HNO3、HCI、NaOH等多数溶

.1

液）等体积混合后质量分数+□

②当溶液密度小于1g•ctrf3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，（如酒精、氨水）等体积混合后，质量分

1

数w<2（a%+俄）。

⑵等质量混合

两溶液等质量混合时（无论0>1g・cnf3还是g,cm3）,则混合后溶液中溶质的质量分数tr=5（a%+

6%）o

以上规律可概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。

考向02有关气体溶于水的浓度计算

【例2】（2024•辽宁沈阳•二模）在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得

溶液的密度为dg/cnP,则此A的物质的量浓度为

lOOOVdlOOOVd

A.---------------B.-----------------

MV+2240MV+22400

1000VdM__

MV+22402240（V+0.1）d

【答案】A

V1LVVM

【解析】标桩状况下，气体物质的量为门二”：；「Trmol,气体的质量为m=nM=^g,水的质量

22.4L/mol22.422.4

VM

为100mlxlg/ml=100g,溶液总质量为（置+100）g,溶液体积为复J^XIOTL，A的物质的量浓度

d

VI

—mol

lOOOVd

222________mol/L

为VM故选Ao

八——+100MV+2400

-------xlO-3L

d

【思维建模】气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算

nV/224

在标准状况下，1L水中溶解某气体PL,所得溶液密度为0,则：.........———二

1000X1+£^X"

1000P

1000

22400+/V

_y_

_3m溶质22.4义的MV

=1%o

(O:g•cm),<v=用溶液X100%=y22400+4/|/00

1OOOXI+^-X/J/

考向03溶液物质的量浓度综合计算

【例3】(2024•江苏徐州•二模)将机g铜粉和锌粉的混合物分成两等份，将其中一份加入200mL的稀硝酸

中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO气体2.24L；将另一份在空气中充分加

热，得到“g固体，将所得固体溶于上述稀硝酸，消耗硝酸的体积为VmL。下列说法不正确的是()

A.y=150

B.硝酸的浓度为2moi

C.mg铜粉和锌粉混合物的物质的量之和为0.15mol

D.n=0.5m+2A

【答案】C

【解析】其中一份与200mL的稀硝酸恰好完全反应，溶液中溶质为Cu(NO3)2和Zn(NO3)2,NO的物质的

224L

量为"「I'。」mol,转移电子为0.3mol。铜和锌被氧化后都表现+2价，根据电子转移守恒可知

22.4L-mol

〃(Cu)+几(Zn)="3=。15mol,故反应后溶液中NO?的物质的量为0.3moL由N原子守恒可知200mL

1

溶液中HNO3的物质的量为0.1mol+0.3mol=0.4mob故HNO3的物质的量浓度为*詈=2molL,铜

和锌在空气中充分加热会生成相应的氧化物，和硝酸反应后生成CU(NC)3)2、Zn(NO3)2，消耗HNO3的物质

的量为0.3mol,故消耗硝酸的体积为产粤7=0.15L,即150mL,故A、B正确；每一份金属混合物中

n(Cu)+«(Zn)=0.15mol,则mg铜粉和锌粉混合物的物质的量之和为0.3mol,故C不正确；每一份金属

混合物总质量为05〃g,得到“g固体为CuO、ZnO的混合物，«(O)=«(Cu)+w(Zn)=0.15mob则〃g=

0.5mg+0.15molxl6g-mor1=(0.5?/t+2.4)g,故D正确。

【思维建模】

1.溶液稀释

（1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即/"1VV1=ZM2W2。

（2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即C1V1=C2V2O

（3）溶液质量守恒，皿稀）=机（浓）+风水）（体积一般不守恒）。

2.溶液混合，混合前后：C1V1+C2V2=CiiViH,其中丫通=m跖9整，据此可进行相关计算。

【对点1］（2024•安徽亳州•模拟）血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6Hl2。6的含量，常以“mmoll"和

“mgYL—”为参考指标（lL=10dL）,以“mmol.L'表示时，人的血糖正常值在4.9〜6.1mmol.广之间。下列

说法正确的是

A.葡萄糖的摩尔质量为180

B.无偿献血后，体内血糖浓度会变小

C.某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg,相当于3.3moL匚

D.若病人的血糖检测结果为92mg吊匚|血糖值在正常范围内

【答案】D

【解析】A.葡萄糖的摩尔质量为180g-moL,A错误；

B.浓度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误；

C.某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg,其物质的量浓度为3.3mmoLLT,C错误；

D.若病人的血糖检测结果为92mg,血糖值为5.11mmol.LrL在正常范围内，D正确。

故选D。

【对点2】（2024•辽宁葫芦岛•模拟）在t℃时，将agNJh完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为

pg*cm-3,质量分数为。，其中含N的物质的量为bmol（溶质按NFh计算）。下列叙述中不正确的是

A.溶质的质量分数。=上乂100%

pv-a

B.溶质的物质的量浓度c=¥翳moHJ

C.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的!

2

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5（0

【答案】A

【解析】A.由题意可知，氨水中氨气的质量为ag,溶液的质量为VmLxpg.cm-3=pVg,则氨水的质量分数

G9=-xlOO%,故A错误；

pv

B.由题意可知，氨水中氨气的物质的量为色mol,溶液的体积为VmL,则溶质的物质的量浓度看

2moi1000a.,丁母

17___=mobL1,故B正确；

103VL17V

C.由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的物质的量为色mol,溶液的体

积为2VmL,则溶质的物质的量浓度为原来的;，故C正确；

D.由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的质量为ag,氨水的浓度越

大，溶液密度越小，则稀释所得溶液中溶质的质量分数小于0.53,故D正确；

故选Ao

【对点3](2024•黑龙江齐齐哈尔・模拟)在/℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的

密度为〃g/mL,溶质质量分数为w,其中含有NH：的物质的量是6mol,下列叙述正确的是

a

A.溶质的质量分数w=—，xl00%

pv-a

B.溶质的物质的量浓度c=2黑mol/L

C.溶液中c(OlT)=^^mol/L+c(H+)

D.向上述溶液中加入0nL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w

【答案】C

【解析】A.溶质的质量分数卬=T;xlOO%,A错误；

pv

B.在计算时，氨水中的溶质是NH3而不是NH3H2O,c="(网)="mol/L=mol/L,B错

VVXIO-

误；

C.氨水中含有的阳离子为H+和NH：,含有的阴离子只有OH,根据电荷守恒可知，C正确；

D.由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其溶质

质量分数小于0.5w,D错误。

故选Co

考法02配制一定物质的量浓度溶液

L主要仪器

托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。

2.容量瓶的结构及使用

(1)结构及用途

(2)查漏操作

3.配制过程

I.以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例。

(1)计算：需NaCl固体的质量为5.85号

(2)称量：根据计算结果，用托盘天平称量NaCl固体5.9遍

(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸储水溶解，并用玻璃棒搅拌。

(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后,用玻璃棒引流将溶液注入项mL容量瓶。

(5)洗涤：用适量蒸缁水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次,洗涤液全部注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶，使溶

液混合均匀。

(6)定容：将蒸储水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线修cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水至凹液面与刻

度线相切。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

⑻装瓶、贴签。

II.配制流程图(如下图所示)：

【易错提醒】

(1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所

需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。

(2)容量瓶的规格，常见的有100mL、250mL、500mL、1000mLo

(3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。

4.误差分析方法：结合实验操作判断是“加'还是引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下：

因变量c/(mol•L

能引起误差的一些操作

mV1)

祛码与物品颠倒(使用游码)减小一

用滤纸称NaOH减小一

向容量瓶注液时少量溅出减小一

未洗涤烧杯和玻璃棒减小一偏低

定容时，水多，用滴管吸出减小一

定容摇匀后液面下降再加水一增大

定容时仰视刻度线一增大

祛码沾有其他物质或已生锈(未脱落)增大一

未冷却至室温就注入容量瓶定容一减小偏高

定容时俯视刻度线一减小

定容后经振荡、摇匀，静置液面下降一一不变

请判断下列说法的正误(正确的打W"，错误的打"x”)

(1)用］配制100mL0,1000mo1,1

1的KzCnCh溶液。

⑵用固体NaCl配制0.5mol・厂1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。

(3)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶。

(4)配制480mL1mol•L1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2g,选用500mL容量瓶。

【答案】(l)x(2)x(3)x(4)x

考向01仪器的使用及配制步骤

【例1】(2024•江西南昌・一模)实验室用18.4mobL」的浓硫酸配制1.0molL”的稀硫酸100mL,并用来

测定稀硫酸与Zn反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是

A.①②③⑥B.①④⑤⑥C.②③⑥⑧D.②③⑦⑧

【答案】C

【解析】配制100mLlmol/L的稀硫酸，应该使用100mL的容量瓶，①中容量瓶规格错误；配制溶液需要

使用②胶头滴管定容；稀硫酸与Zn反应时需要使用③分液漏斗，④长颈漏斗不需要使用；⑤酸式滴定管

在配制溶液过程中和反应过程中不需要使用；⑥配制100mLlmol/L的稀硫酸，需要18.4mol/L的浓硫酸约

5.4mL,因此需要选用小量程的量筒，以提高精确度，故选择⑥号量筒而不是⑦号；最后稀硫酸和Zn反应

生成氢气，测定氢气体积时需要使用⑧，

故需要使用的仪器为②③⑥⑧，答案选C。

【思维建模】

1.选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90mL溶液，则选用100mL容量瓶。

2.选用容量瓶时，应指明其规格。

3.往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。

考向02溶液配制的误差分析

[例2](2024・百师联盟•联考)某化学小组的同学要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，具体操作如

下：①用托盘天平称取12.0gNaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室

温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振

荡摇匀；④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后

发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸储水至刻度线。以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有几项？

()

A.IB.2C.3D.4

【答案】B

【解析】氢氧化钠易潮解，称量时所用时间较长会导致称取的氢氧化钠中含部分水，氢氧化钠的量偏少，

①所得溶液浓度偏低；②操作正确，对溶液浓度无影响；容量瓶不需要干燥，③操作正确，对溶液浓度无

影响；定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，④所得溶液浓度偏高；上下颠倒摇匀后液面低于刻度线对浓

度无影响，补加蒸储水会使溶液浓度偏低，⑤所得溶液浓度偏低。

【思维建模】

⑴误差分析的思维流程

(2)误差分析的理论依据

(3)容量瓶读数误差的图示分析

图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。

【对点1](2024•山东济南•期末)实验室需用450mL0.1mol•厂硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法

正确的是

A.用托盘天平称取胆矶12.5g

B.实验中必须用到的玻璃仪器为：烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒

C.定容时仰视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高

D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸储水至刻度线

【答案】A

【解析】A.胆矶的分子式为CaSOjSH?。，摩尔质量为250g/mol,实验室没有480mL的容量瓶，应配制

500mL0.1mol/L的CuSC)4溶液，需要胆矶的质量为：250g/molx0.1mol/Lx0.5L=12.5g,A项正确；

B.实验中用到的玻璃仪器除了有烧杯、量筒、500mL容量瓶、玻璃棒，还有胶头滴管，B项错误；

C.定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏大，造成所配溶液物质的量浓度偏低，C项错误；

D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸储水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，

D项错误；

故选Ao

【对点2](2024•山西朔州•三模)配制480mL0」mol/LCuSO4溶液时，下列有关说法正确的是

A.称量的胆研晶体质量为12.0g

B.容量瓶中原有少量蒸储水，会使所配溶液浓度偏低

C.称量的胆研晶体部分失去结晶水，会使所配溶液浓度偏高

D.配制过程中需要使用的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶

【答案】C

【解析】A.实验室中没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近，可知应该选择使用500

mL容量瓶配制500mLO.lmol/LCuSC)4溶液，需称量的胆矶晶体质量为m(CuSO4-5H2O)=0.1mol/Lx0.5

Lx250g/mol=12.5g,A错误；

B.若容量瓶中原有少量蒸做水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，B

错误；

C.称量的胆研晶体部分失去结晶水，会使溶质CuSCU质量偏大，导致所配溶液浓度偏高，C正确；

D.配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、量筒，D错误；

故合理选项是Co

题型一物质的量浓度及其计算

1.(2024•江苏常州•期末)下列溶液中C1-浓度与150mLe).3molHAlCb溶液中C1-的物质的量浓度相等的

是

A.750mL0.06moLL-iNH4cl溶液B.50mL0.9moiL1的NaCl溶液

11

C.175mL0.45mol-L-的FeCl3溶液D.150mL0.3mol.L-的KC1溶液

【答案】B

【分析】15。血.0.311101171人1。3溶液中口-的物质的量浓度为0.31001l"3=0。111011/1,以此解题。

11

【解析】A.750mL0.06mol-LNH4C1溶液C1的物质的量浓度为O.Oemol-L-；

B.50mL0.9molL1的NaCl溶液的物质的量浓度为0.9moLL-i；

C.175mL0.45mol-L-1的FeCb溶液中C「的物质的量浓度为0.45mol-L1x3=1.35molL1；

D.150mL0.3mol-L1的KC1溶液中的物质的量浓度为0.3molL-'；

故选B。

2.（2024•河南商丘・期末）将30mL0.5moi-「NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后NaOH的物质的量浓

度为

A.OJmollr'B.O.OSmoir'C.O.O^OILT'D.O.OSmolL1

【答案】D

【解析】稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，设稀释后氢氧化钠的浓度为cmol/L,则

30x10-3Lx0.5mol-U1=500x10-3Lxcmol-U1,c=0.03mol.I71,故选D。

3.（2024•福建福州•期中）已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa+。下列

关于该溶液的说法不正确的是

A.该溶液中溶质的物质的量浓度为ImoLL-i

B.该溶液中含有58.5gNaCl

C.该溶液中含有的Na+和C1-的总数约为6.02x1023个

D.用量筒量取20mL该溶液时，俯视读数，所得溶液中Na+的物质的量小于0.02mol

【答案】B

【解析】A.0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa+,故溶液中溶质的物质的量浓度为：ImoLL」，A正确；

B.该溶液中NaCl的质量为：lmol/LxQ5Lx58.5g/moI=29.25g,B错误；

C.该溶液中NaCl的物质的量为lmol/Lx0.5L=0.5mol,钠离子和氯离子的物质的量之和为Imol,离子总

数约为6.02x1023个，C正确；

D.用量筒量取20mL该溶液时，俯视读数，所得溶液的体积小于20mL,溶液中Na+的物质的量小于

lmol/Lx0.02L=0.02mol,D正确；

故选B。

4.（2024•广东广州•期中）已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，

在KC1、CuCl?、CU（NC）3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.2mol-I7i,c（Cu2+）=0^01.^,

c（Cr）=0.4mol-LT。计算分析判断，则c（NO；）为

A.OJmolU'B.0.4mol-r'C.O.Smol-ir'D.O.SmolU1

【答案】D

+2+

【解析】根据溶液呈电中性可知，c（K）+2C（Cu）=c（Cr）+C（NO；）,可得

c（NC）3）=c（K+）+2c（Cu-+）—C（C1）=0.2+0.5x2—0.4=O.SmolL-1,故选D。

5.（2024•湖南长沙•期末）现有1L浓度为ImoLLT的盐酸，为使其浓度增大1倍，采取措施合理的是

A.将溶液加热浓缩到0.5L

B.通入22.4LHC1气体（标准状况下）

C.加入lOmoLL-的盐酸0.3L,再稀释至2L

D.加入0.5L2moi的盐酸，并充分混合均匀

【答案】C

【解析】A.加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，A错误；

B.无法计算通入氯化氢后溶液的体积，B错误；

C.加入10mol/L的盐酸0.3L,再稀释至2L时，c=.*/L+：3L义l0m°l/L=2moL/L,C正确；

D.浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D错

误；

故选C。

题型二配制一定物质的量浓度的溶液

6.（2024•河北邯郸•期末）某实验需ImobTNaOH溶液90mL,配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤

和操作示意图如下：

下列说法正确的是

A.用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体

B.NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中

C.操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低

D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤

【答案】D

【解析】A.需要Imol-L^NaOH溶液90mL,应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：

0.1Lx1mol/Lx40g/mol=4.0g,故A错误；

B.NaOH在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转移到容量瓶中，故B错误；

C.俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c=g可知溶液浓度偏高，故C错误；

D.配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算.称量.溶解.冷却.移液.洗涤.定容.摇匀等，正

确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，故D正确；

故选：D。

7.（2024•浙江台州・期末）配制lOOmLLOOmoVLNaCl溶液需要用到的仪器是

【答案】A

【解析】配制100mll.00mol/L的NaCl溶液需要100ml的容量瓶，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、天平

等仪器，不需要蒸储烧瓶、蒸发皿和分液漏斗，A正确；

答案选A。

8.（2024•湖南长沙•三模）规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是

A.装置甲：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液

B.装置乙：测定某溶液的pH

C.装置丙：灼烧Na2cO3固体

D.装置丁：除去废铁屑表面的油污

【答案】D

【解析】A.容量瓶不能用于溶解药品，A错误；

B.测定溶液的pH不能把pH试纸直接放入溶液，需要把试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取溶液

滴在试纸上，然后和标准比色卡对比，B错误；

C.瓷用烟中的二氧化硅和碳酸钠反应，不能用瓷用烟灼烧碳酸钠，C错误；

D.碳酸钠水解导致溶液显碱性，可以用饱和碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油污，D正确；

故答案为：D。

9.（2024•辽宁沈阳•期末）实验室需用450mL0.1mol/L硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是

A.应选用450mL容量瓶配制溶液

B.容量瓶需要用自来水、蒸储水洗涤，干燥后才可用

C.用天平称取12.5g胆矶（CuSO，SH?。）

D.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低

【答案】C

【解析】A.实验室需用450mL0.1mol・L"硫酸铜溶液，实验室没有450mL容量瓶，依据大而近原则应选

择500mL容量瓶配制溶液，故A错误；

B.定容操作仍然需要向容量瓶中加入蒸储水，所以容量瓶需要用自来水、蒸储水洗涤，不需要干燥，故

B错误；

C.需要胆研的质量为：0.1mol/Lx0.5Lx250g/mol=12.5g,故C正确；

D.定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误；

故选：Co

10.（2024辽宁大连•期末）用溶质质量分数为98%的浓硫酸（p=L84g-cm-3）配制200mLi.84mol.LT稀硫

酸，下列操作正确的是

A.将蒸储水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B.必须用到的定量仪器有200mL容量瓶和托盘天平

C.量取浓硫酸的体积为20.0mL

D.量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大

【答案】D

【解析】A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸储水的烧杯中，并不断搅拌至冷却，故A

错误；

B.实验室没有200mL容量瓶，则配制200ml1.84moi/L稀硫酸时，必须用到的定量仪器为250mL容量瓶

和量筒，故B错误；

C.由c=l0°°PW%可知,浓硫酸的浓度为幽小学史必mol/L=18.4mol/L,由稀释定律可知，量取浓硫

M98

酸的体积为母婴竺^理xioSmL/LnZS.OmL,故C错误；

18.4mol/L

D.量取浓硫酸时仰视会使硫酸的物质的量增大，导致所配硫酸溶液浓度偏大，定容时俯视会使溶液的体

积偏小，导致所配硫酸溶液浓度偏大，故D正确；

故选D。

11.（2024•山东济南・期末）实验室需要配制80mL2.2moLL”的稀硫酸，操作步骤如下：用100mL量筒量取

18.4mol-L」的浓硫酸12.0mL,将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸储水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。

搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作

2〜3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸储水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入

试剂瓶中。实验操作中存在的错误有几处？

A.2处B.3处C.4处D.5处

【答案】B

【解析】配制80mL2.2mol-LT的稀硫酸，需要用100mL容量瓶，需要浓硫酸体积为

100mLx2.2m。：匚；12L,不能选择100mL量筒量取浓硫酸；浓硫酸稀释会放出大量的热，应先冷却到

m

IS4mol.K1

室温后，再沿玻璃棒注入容量瓶中；定容时，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸储水到离刻度线1〜2cm时，

改用胶头滴管逐滴滴加到溶液的凹液面恰好与刻度线相切，所以操作共3处错误，答案选B。

12.（2024•广东深圳•期末）把300mL含有BaCL、MgCb、Mg（NC>3）2的混合溶液分成3等份，分别逐滴加

入Na2s。4溶液、AgNCh溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2s。4、bmolAgNO3,

cmolNaOH,则该混合溶液中NO；的浓度为

A.10(2a-b+c)mol/L

3

10(2Q—"+2C)

C.10(2a-b+2c)mol/LD.-------------------mol/L

【答案】B

【解析】消耗amolNa2so4,则原溶液中含有amolBa2+,即BaCb有amoL消耗bmolAgNCh,则原溶液中

b—2a

含有bmolCT,BaCb中有Cl-2amol,因此MgCb中有Ct为(b-2a)mol,则MgCb有一―mol,消耗

ccb—2a

NaOHcmol,则Mg2+有5mo1,则Mg(NC»3)2有镁离子(/-——)mol,因此NO"勺物质的量为(c-

b+2a)mol,则NO；的浓度为(c-b+2a)mol+0.1L=10(2a-b+c)mol/L,故答案选B。

13.(2024•湖南长沙•模拟)下列关于物质的量浓度表述中正确的是

A.0.3moLL-iNa2s04溶液中含有Na卡和SO：的总物质的量为0.9mol

B.当1L水吸收22.4L氨气(NH3)时所得氨水的浓度不是1mol.L-1,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨

水时，其浓度才是1

C.在K2s04和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO：的物质的量浓度相等，则右和C1的物质的

量浓度之比为1：2

D.10℃时0.35mol-L-i的KC1饱和溶液100mL,蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL,

它的物质的量浓度仍为0.35mol-L-1

【答案】D

【解析】A.没有指明溶液的体积，故溶液中Na+和SO：的总物质的量不一定等于0.9mol,A错误；

B.虽然强调了氨水的体积是1L,而不是溶剂为1L,但是22.4L的氨气没有指明是标准状况下的体积，

则氨气的物质的量不一定是1mol,制成1L溶液时浓度也不一定是1mol.L1,B错误；

C.若混合液中有1molK2so4,则必含有1molSO『、2molK+,若Na+与SO：的物质的量浓度相等，

则混合液中只含1molNaCL此时，混合液中K+为2mol,Ct为1mol,K+与的物质的量浓度之比为

2：1,C错误；

D.对于10°C时0.35Inol•L-l的KCl饱和溶液，蒸发了水分必析出KC1晶体，温度恢复到10℃时，仍为

饱和溶液，故浓度不变，D正确；

故选D。

14.(2024•山东烟台•期中)t℃时，A的溶解度是Sg/100g水，其饱和溶液密度为dg-cm、，物质的量浓度

为cmoLLF,溶液的质量分数为w,摩尔质量为Mg-mol1,实验测得向一定量含A的溶液中加入mg无

水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃,均为饱和溶液，下列关系式正确的是

10S_lOOOmd

W-100+SD'c(m+n)M

【答案】D

【解析】A.由向一定量含A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃,均为饱和溶液可

知，将mg无水A加入ng水中形成的溶液一定为饱和溶液，则A的溶解度为S=3,故A错误；

n

B.由向一定量含A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t七,均为饱和溶液可知，将mg无

水A加入ng水中形成的溶液一定为饱和溶液，则溶液中A的物质的量为^mol,溶液的体积为回三1

m1

MlOOOmdlOOOmd,则d」m+n)Mc

X10—3L,由溶液的浓度(m+n)xi0_3L=诃而mol/L可得。=何逊故B错误;

1000m

d

C.由t℃时，A的溶解度是Sg/100g水可知，饱和溶液中A的质量为Sg,溶液的质量为（100+S）g,则溶

q

液的质量分数为亚=77f二，故C错误；

100+S

D.由向一定量含A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t七,均为饱和溶液可知，将mg无

水A加入ng水中形成的溶液一定为饱和溶液，则溶液中A的物质的量为^mol,溶液的体积为粤D

圾mol

MlOOOmdlOOOmd

xlO-3L,由溶液的浓度=而6尸1。近可得。=遁而故D正确;

m+n)Q

——^xlO3L

d

故选D。

15.（2024•黑龙江•联考）相对分子质量为Mr的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量

分数为w%,物质的量浓度为cmoLL-i,密度为pg-cm-3,则下列说法正确的是

A.溶液密度p可表示为物质的量浓度c可表示为，

1000wMrV+22.4m

MrV22.4mxw%

C-溶液的质量分数w%可表示为无而＞相对分子质量Mr可表示为万前厂

【答案】D

.左A4,H4.RlOOOpW%口eMreMr

【解析】A.根据可行p=--------------------故-A错误;

HlOOOxw%10w

VVVMr

B.VL标准状况下的该气体的物质的量为不nmol,该气体的质量为彳期由力㈤起门g--,溶液

VMrmP——

的质量为mg+*g,形成溶液的体积为万潢,该溶液的物质的量浓度为

2241000^g/L

V]

京=lOOOpV