2025年高考化学模拟卷7（新七省）及答案

备战2025年高考化学模拟卷07(新七省)

(考试时间：75分钟试卷满分：100分)

可能用到的相对原子质量：HlC12O16C135.5Cu64Ag1081127

第I卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是

A.太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机高分子材料

B.NOx和碳氢化合物是造成光化学烟雾污染的主要原因

C.用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料

D.氢燃料汽车是利用电解池的原理提供电能

2.下列反应的离子方程式正确的是

+2+

A.向NaHSO4中滴力口少量Ba(HCO3)2溶液：HCO；+H+SOt+Ba=BaSO4+CO2T+H2O

+

B.向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：Ag+2NH3=Ag(NH3)^

2+3+

C.向Feb溶液中通入一定量氯气，测得有50%的Fe2+被氧化：2Fe+8r+5C12=2Fe+4I2+10CV

D.NaHCCh的水角轧HCO；+H2O=H2CO3+OH

3.科学家发现某些生物酶能将海洋中的NO2转化为N2,该过程的总反应为

NaNO2+NH4Cl=N2T+2H2O+NaClo设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.l.Smol-L1NH4CI溶液中含NH；的数目为L5NA

B.标准状况下，22.4LN2中含兀键的数目为2NA

C.18gH2O中含电子对的数目为2NA

D.生物酶将NO2转化为N2的过程叫作氮的固定

4.2022年12月，首架国产大飞机C919正式交付，国之重器，世界瞩目。铢(Re)是生产飞机发动机叶片必

不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种

元素可与锌元素组成一种化合物(结构如图)，该化合物与X的单质反应可得到铢。Q是地壳中含量最丰富的

金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法正确的是

A.元素第一电离能：Z>Y>W>Q

B.图中的阳离子存在三个共价键和一个配位键，四个键的性质不同

C.熔点：W晶体大于W、Y形成的晶体

D.Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应

5.2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能

LiFePCU电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结

构如图所示。

用电器——碳（石墨）

Li+-------•

Fe2+/Fe3+-«

J

(PO4)--▲

放电

原理如下：（l-x）LiFePC）4+xFePO4+LixCnULiFePO4+nC。下列说法不正确的是

充电

A.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

B.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe=xLiFePO4

+

C.充电时，阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixCn

D.充电时，Li+向右移动，为了提高放电效率可用氯化锂溶液代替中间聚合物

6.卤族元素单质及其化合物应用广泛。（CN%具有与卤素单质相似的化学性质。F?在常温下能与Cu反应

生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的NaAO’反应生成硫酰氟（SO/?）。CaE与浓硫酸反应可制得HF,常

温下，测得氟化氢的相对分子质量约为".SO,通入KCIO3酸性溶液中可制得黄绿色气体CIO2,该气体常用

作自来水消毒剂。工业用C"制备TiCl’的热化学方程式为Tit）2⑸+2CL（g）+2C（s）UTiC14（g）+2CO（g）

AH=-49kJ-moL。下列说法不正卿的是

A.（CN）?是由极性键构成的极性分子

B.CIO］、SO：中心原子的杂化方式均为sp'

C.常温下，氟化氢可能以（HFl分子的形式存在

D.F2与熔融Na2sO’反应时一定有氧元素化合价升高

7.新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其

流程如图所示，下列有关说法不正硬的是

A.高温制备纳米级Fe的过程中通入的N2作保护气，应为还原剂

B.纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应

C.FeC"1汨。固体加热脱水的过程属于化学变化

D.获得的纳米级Fe粉，属于胶体

8.双酚A的结构如图1,可利用其制备某聚合物B（如图2）,B的透光性好，可制成车船的挡风玻璃，以

及眼镜镜片、光盘等。

H

下列说法错误的是

A.B可由碳酸二甲酯和双酚A发生缩聚反应制得

B.B中每个链节中最少有9个碳原子共平面

C.双酚A的一氯代物有三种

D.若平均相对分子质量为25654（不考虑端基），则B的平均聚合度n为101

9.中石化的《丁烯双键异构化的方法》获得第二十届中国专利优秀奖。在lOOkPa和298K下，丁烯双键异

构化反应的机理如图所示。下列说法不正确的是

100-

△E/kJ・moL80-

60-

40-

20-H,C=CH

2HC/H

0-\3X

CH—CHH/C-GXCH

—20-233

反应历程

A.上述两种烯煌均能发生加成反应、氧化反应

B.CH2=CH-CH2-CH3比CH3-CH=CH-CH3的稳定性差

c.丁烯的同分异构体只有上述2种结构

D.以上两种丁烯分子，每个分子中最多都有8个原子在同一平面上

10.Adv.Mater报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电极产生电子（片）和

空穴（h+）。下列有关说法正确的是

A.光催化装置中溶液的pH减小

B.整套装置转移0.01mole\光催化装置生成L905gL一

C.电催化装置阳极电极反应式：40H--4h+=2HQ+O2T

D.离子交换膜为阴离子交换膜

11.探究氮及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

常温下，将Fe片分别插入稀硝一段时间后，前者有气体

A稀硝酸的氧化性强于浓硝酸

酸和浓硝酸中产生，后者无明显现象

将Fe(NC>3)2样品溶于稀硫酸

B溶液变红Fe(NC>3)2晶体已氧化变质

后，滴加KSCN溶液

向两个同规格烧瓶中分别装入

一段时间后，两烧瓶内颜NO2tN2O4的转化存在限

C同比例的NO?和NQ,气体，并

色深浅不同度

分别浸泡于热水和冷水中

将盛有NH4cl固体的试管加试管底部固体消失，试管

DNH4cl固体受热易升华

热口有晶体凝结

12.在容积均为1L的密闭容器中，分别进行水的催化分解实验：2H2O(g),^2H2(g)+O2(g)AH>0,

水蒸气的浓度(mol-L-)随时间t(min)的变化如表所示：

序号温度OminlOmin20min30min40min50min

©T.0.0500.04920.04860.04820.04800.0480

②T.0.0500.04880.04840.04800.04800.0480

③

T20.1000.09600.09300.09000.09000.0900

下列说法不F螂的是

A.实验①比实验③达到平衡所需时间长，则工<工

B.实验③前lOmin的平均反应速率vlOzhZxIOTmoLIjLminT

C.实验②中，若在30min时再充入HQ(g),水的平衡转化率减少

D.实验③中，若在50min时同时充入OOlmolHQlg)和O.OlmolH"则此时v正<v逆

13.BP晶体硬度大、耐磨、耐高温，是飞行器红外增透的理想材料，其合成途径之一为

高温

BB弓+PB弓+3H2BP+6HBr,BP立方晶胞结构如图所示(已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系

可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标)。图中原子1的坐标为,下列说法正确的是

A.BP晶体属于分子晶体

B.PBg分子的空间构型是平面三角形

C.氢化物的稳定性与沸点：HF>HCl>HBr

D.原子2和3的坐标分别为mH!,河

14.常温下，二元弱酸H3P03溶液中含磷物种的浓度之和为O.lmoM/i,溶液中各含磷物种的pc-pOH关

系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc),pOH表示OH的浓度的负对数[pOH=-lgc(OH

■)]o下列有关说法正确的是

A.若反应HPOj+H3P0302HzPO；可以发生，其平衡常数值为M5.3

++-

B.在浓度均为O.lmol/L的NaH2P。3和Na2Hp。3混合溶液中c(Na)>c(H2PO；)>c(HPO;-)>c(H)>c(OH)

C.b点时，x=9.95

D.d点溶液中存在关系式c(H+)=0.1+c(HPO，)+c(OH-)

第H卷

二、非选择题：共4小题，共58分。

15.(14分)某研究小组以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉，按如下流程开展实验:

已知:

(获铜精硝硫阳容液a过味丽、:2/注钮叵

局压。2调节pH=4

步骤I步骤n步骤山

①硫化铜精矿在酸性条件下与氧气反应：2CUS+O2+2H2SO4=2CUSO4+2S+2H2O

②金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示：

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

(1)步骤I,通入。2米用iWj压的原因是；

(2)下列有关说法正确的是0

A.步骤I,过滤得到的滤渣中含有S

B.步骤II,NH3调节pH至4,使Fe(OH)3、Zn(OHh沉淀完全

C.步骤III,增加溶液的酸度不利于Cu生成

D.为加快过滤速率，需用玻璃棒对漏斗中的沉淀进行充分搅拌

(3)步骤I、III需要高压反应釜装置如图。步骤III中，首先关闭出气口，向高压反应釜中通入固定流速的

H2,然后通过控制气阀K1或K2,维持反应釜中的压强为3.0xl()6pa。请给出反应过程中的操作排序：

g-—>

a.开启气阀K|b.开启气阀通入高压H?c.关闭气阀K|d.开启气阀K?e.开启气阀K2,通入高

压H?f.关闭气阀K2g.开启搅拌器h.拆下罐体

(4)步骤m,高压H?可以从滤液中置换出金属Cu,而无法置换出金属Zn。请结合方程式说明其原因

是

（5）铜纯度的测定

步骤1：取0.200g粗铜，加入一定量浓HNOs、浓HC1,微热至粗铜完全溶解后，控制溶液pH为3~4,加

热除去未反应的HNO3,冷却；步骤2：将步骤1所得溶液加水定容至250mL,量取25.00mL置于锥形瓶中,

加入过量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用O.OlOOmoLLTNa2sq3溶液滴定至终点，消耗Na2sQ3溶液

30.00mLo

2+

已知：2Cu+4r=2CUI+I2,I2+2S2O^=S4O;-+2r

①产品中铜的质量分数为;

②测定过程中，下列说法正确的是

A.步骤1中若未反应的HNC>3未除尽，则导致滴定结果偏低

B.步骤2中应先用蒸储水洗涤酸式滴定管后，再用硫代硫酸钠标准液润洗

C.滴定过程中，若向锥形瓶内加少量蒸储水，则滴定结果偏低

D.滴定前平视刻度线，滴定后仰视，则测定的结果偏高

16.（14分）1,2—二氯乙烷（CH2cleH2CI）是重要的有机化工原料，实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备

1,2一二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图：

已知：

@C2H5OH>CH2=CH2T+H2O；②C12（g）+CH2=CH2（g）-CH2cleH2cl（1）AH<0；③1,2一二氯乙烷

不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。回答下列问题：

（1）仪器B的名称是,装置甲中橡皮管的作用是。

（2）甲装置中发生的化学反应方程式为o

（3）制取1,2一二氯乙烷的装置接口顺序为（箭头为气流方向，部分装置可重复使用）：

a->_>_>_>_>b_c<__e<_i<__j<-d0

（4）乙装置中多孔球泡的作用是反应开始前先向乙中装入1,2—二氯乙烷液体，其原因

是。

（5）己装置所加入的试剂为0

（6）产品纯度的测定：量取5.5mL逐出Cb和乙烯后的产品，产品密度为L2g/mL,加足量稀NaOH溶液,

加热充分反应：CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入

LOOOOmol/L的AgNCh标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色

固体，则产品中1,2—二氯乙烷的纯度为%o

17.（15分）研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题，其中催化转化法最具应用价值。回

答下列问题：

（1）常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：

名称氢气甲烷一氧化碳甲醇

化学式

H2CH4COCH3OH

AH/fkJ.moF1)-285.8-890.3-283.0-726.5

1

已知：CH3OH（g）=CH3OH（l）AH,=-38.0kJmor

则CO（g）+2Hz（g）=CH3OH（g）AH,=kJmol1,该反应在__________（填“高温”、“低温”或

“任意温度”）下能自发。

（2）在氢气还原CO?的催化反应中，CO2可被催化转化为甲醇，同时有副产物CO生成，为了提高甲醇的

选择性，某科研团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，原理如图所示。

（）

保持压强为3MPa,温度为262向密闭容器中按投料nH比2巡投入一定量强和耳，不同反应模

式下CO?的平衡转化率和甲醇的选择性的相关实验数据如下表所示。

呼氏）

实验组反应模式温度/℃co的平衡转化率/%CH30H的选择性/%

n（CO2）2

①普通催化反应器326021.967.3

②分子筛膜催化反应器326036.1100

①分子筛膜催化反应器（恒温恒容）模式中，发生反应co2（g）+3H?（g）=CH3OH（g）+Hq（g）,下列说法能

作为此反应达到平衡状态的判据的是（填标号）。

A.气体压强不再变化B.气体的密度不再改变

C.v正（C（）2）=3v逆他）D.c（CO2）:c（H2）:c（CH3OH）:C（H2O）=1:3:1:1

②由表中数据可知双功能的分子筛膜催化反应器模式下，CO2的转化率明显提高，结合具体反应分析可能

的原因：o

（3）二氧化碳催化加氢制甲醇的反应中［002®+3H2（g）=CH3（DH（g）+H2O（g）?H<］在起始物

个木=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为MCH3OH）,在T=250℃时，

%（CH3OH）随压强（p）的变化及在p=5xl（）3pa时MCH3OH）随温度（T）的变化，如图所示。

G

p/10pa

234n5'6789

(

H

o

e

H

e

x

b

001200210220230240250260270280

1/℃

①图中对应等压过程的曲线是（填“a”或"b”），判断的理由是o

②恒温时（T=250℃）,当x（CH30H）=0.10时，C0?的平衡转化率a=（保留小数点后一位），此

条件下该反应的Kp=Pa-?。（保留小数点后两位）（对于气相反应，可以用分压表示，分压=总压义

物质的量分数）。

（4）研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时C02零排放，其基本原理如下图所示。温度小于900℃

时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和C02,电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为

2COt-4e-=2CO2t+O2t，则阴极的电极反应为。

--------------------------H\

石灰石c

•高温电解2

熔融碳酸盐I

及石灰石

阳

极

CaCO3

CaO+O2+C

18.（15分）化合物G是受体拮抗剂，其一种合成路线流程图如下:

已知：RCOOH^-：RCOC1RCONHR,,其中R、R'均为氢或燃基。

回答下列问题：

(1)化合物A的化学名称为。

(2)下列关于B的说法正确的是(填字母)。

A.分子式为C|6Hl6。2B.分子中所有原子共平面

C.ImolB最多能与7moiH2发生加成反应D.ImolB能与2moiNaOH发生反应

(3)C中官能团的名称为,ImolC中有mol的手性碳原子。

(4)D-E反应的化学方程式为；该反应类型为=

(5)X的分子式为C7H80,其结构简式为。

(6)满足下列条件的C的同分异构体有种(不含立体异构)；写出其中水解产物之一含有10个

碳原子的结构简式：