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水溶液中的离子平衡第八章第三节盐类的水解考纲解读
考纲要求备考指南真题追踪命题趋势了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
2016·全国卷Ⅱ13，全国卷Ⅲ7、13；2015·全国卷Ⅱ10；2014·全国卷Ⅰ8、27，全国卷Ⅱ7、11；2013·全国卷Ⅰ9，全国卷Ⅱ10由于盐类水解涉及知识面较广，除了作为热点继续考查之外，将盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考查，将是今后命题的基本方向。复习备考时，要特别注意掌握离子浓度大小的比较。考点1盐类的水解及其规律栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成__________的反应。2．实质【知识梳理】弱电解质促进3．特点可逆酸碱中和4．规律盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3____无____性____7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2__________、__________性____7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3______________、__________性____7否中＝是Cu2＋
酸
＜
是
CH3COO－碱
＞
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(
)(2)含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性(
)(3)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱(
)(4)强酸强碱盐的水溶液一定呈中性(
)(5)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(
)【思维深化】2．NH4Cl溶液呈______，用离子方程式表示原因：____________________。常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝______mol·L－1，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝______mol·L－1。考点突破2盐类水解的实质和离子方程式的书写★★★3．(2016·宁夏银川模拟)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是(
)A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX【答案】C盐类水解的规律★★★4．25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(
)A．均存在电离平衡和水解平衡B．存
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