河北省2025届高三下学期3月诊断性模拟考试化学试卷（原卷版+解析版）

高三诊断性模拟考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16S32Cl35.5Ni59Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列关于河北博物院馆藏文物的说法错误的是西汉镂雕龙凤纹银铺首北齐按盾武士俑清陈卓江村春色图轴东汉双龙钮盖三足石砚A.西汉镂雕龙凤纹银铺首的主要成分属于金属材料B.北齐按盾武士俑的主要成分是硅酸盐C.清陈卓江村春色图轴(绢本画)，绢的主要成分为纤维素D.东汉双龙钮盖三足石砚的主要成分是碳酸盐2.下列化学用语或图示错误的是A.光气()的电子式：B.的VSEPR模型：C.顺-2-丁烯的分子结构模型：D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：3.实验室安全至关重要。下列做法错误的是A.取用液溴时，需戴手套和护目镜，并在通风橱中进行B.点燃可燃气体前，需要验纯C.酸液溅进眼睛时，应立即用纸巾擦拭D.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火4.目前化学科学已经融入国民经济大部分技术领域，下列说法正确的是A.利用合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变B.“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”C.我国歼-35A战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于新型无机非金属材料D.重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油5.利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是A．除去中的B．验证纯碱中是否含C．验证溶液是否部分变质D．验证电石与水反应产生了乙炔A.A B.B C.C D.D6.下列有关物质的性质或结构的解释错误的是A.氨气极易溶于水，因为氨分子与水分子间能形成氢键且二者均为极性分子B.甲醛为平面结构，因为分子中C原子采取的杂化类型为C.三氟乙酸的酸性大于乙酸，因为氟的电负性大于氢D.圆形容器中结出的冰是圆形的，因为晶体具有自范性7.泡沫灭火器灭火原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中含键的数目为B.晶体中含有的离子数目为C.溶液中的数目小于D.与充分反应生成，转移电子的数目为8.茄科植物中广泛存在的东莨菪内酯(M，结构如图)能调节植物生长发育以及诱导植物的抗性。下列有关M的说法正确的是A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.分子中含有两种含氧官能团C.与完全加成后的有机产物中含有手性碳原子 D.该物质最多消耗9.某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素，仅Y、Z的基态原子的核外电子均填充在3个能级中，W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是A.最简单氢化物热稳定性：B.酸性溶液不能氧化C.该阴离子中W的化合价和配位数均为6D.两种分子均为极性分子，分子中Y原子均为杂化10.在45℃、碱性条件下，Ag作催化剂可将甲醛转化为，反应的机理如图1所示，将纳米Ag颗粒负载在表面可防止纳米Ag团聚；其他条件不变，反应相同时间，NaOH浓度对氢气产生快慢的影响如图2所示。已知：甲醛在碱性条件下会发生副反应生成甲酸盐和甲醇。下列说法错误的是A.图1过程中涉及了极性键和非极性键的形成B.在NaOH溶液中，甲醛可发生反应：C.若用DCDO代替HCHO，则得到的产物为HD单质D.cNaOH>1mol11.下列实验操作或实验设计能达到相应实验目的的是选项实验操作或实验设计实验目的A常温下，向饱和溶液中加入少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生探究常温下，、的大小关系B向鸡蛋清溶液中加入，观察到有沉淀产生，再加入蒸馏水，沉淀溶解验证蛋白质的盐析是可逆的C取溶液于试管中，加入5滴等浓度的溶液，再加入溶液探究氯化铁与碘化钾的反应存在限度D将铁钉放入试管中，用盐酸浸没验证铁的吸氧腐蚀A.A B.B C.C D.D阅读以下材料，完成下列2个小题。在化学世界中，氮的化合物种类繁多且作用关键，其中氮化硼(BN)和氮氧化物备受关注。六方氮化硼呈层状排列，具备良好的润滑性，常作高温润滑剂；立方氮化硼结构紧密，硬度仅次于金刚石，用于制造切削刀具；氮氧化物是大气污染的源头之一，大量排放会造成光化学烟雾和硝酸型酸雨，危害人体健康与生态环境，目前，通过改进燃烧技术和安装尾气净化装置能有效控制其排放。12.氮化硼(BN)晶体结构有四种(信息如表)。其中c-BN晶胞(设晶胞边长为apm)中各原子沿x、y、z轴方向投影的图像均如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是名称h-BNc-BNw-BNr-BN层晶体结构层状结构闪锌矿纤锌矿状结构已知：h-BN晶体、c-BN晶体结构分别与石墨、金刚石结构类似。A.h-BN晶体中B、N的杂化类型均为杂化B.h-BN晶体、r-BN晶体中层与层之间均存在范德华力C.若1号B原子分数坐标为，则2号B原子分数坐标为D.c-BN晶体的密度为13.研究人员开发一种电池装置及在不同电压下的单位时间产量如图所示。已知：法拉第效率。下列说法错误的是A.时，Y极电极反应为B.双极膜中向Y极迁移C.X电极上消耗时，双极膜中有发生解离D.时，0.7V电压下连续放电10小时，外电路中通过，法拉第效率为63.40%14.向浓度均为的和的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，随溶液变化的关系如图所示，P表示负对数，M表示、或。下列说法错误的是已知：i．；ii．。A.线X表示随溶液变化的关系B.A点对应溶液中，C.C点对应溶液中，D.二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.苯甲酸(，其在水中的溶解度见表)具有广泛的用途，可用作食品防腐剂及有机合成的原料。回答下列问题：温度/2025507595溶解度/g0.170.350.952.26.8I．粗苯甲酸的制备实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯(沸点为)制备苯甲酸(高锰酸钾自身转化为沉淀)，实验装置如图(部分装置已略去)。实验步骤：①在分水器中注入适量蒸馏水，将反应物加入三口烧瓶中混合，加热至沸腾，边搅拌边反应；②待反应完全后，停止加热，冷却片刻后拆除分水器；③向三口烧瓶中慢慢加入适量草酸溶液，搅拌一段时间；④适当加热，将反应后的混合液趁热过滤、洗涤，合并滤液，将滤液经冷却、浓盐酸酸化、减压过滤、洗涤、干燥等步骤后得到粗苯甲酸。（1）仪器甲的名称是___________。（2）写出步骤①中三口烧瓶中发生反应的化学方程式：___________；根据___________(填现象)可以判断三口烧瓶中反应已经基本完成。（3）实验步骤③中加入适量草酸溶液的目的是___________，该步骤所加草酸不宜过量，原因是___________。Ⅱ.粗苯甲酸的提纯（4）操作I、Ⅱ、IV中均需使用的玻璃仪器有___________。（5）操作Ⅲ冷却结晶时为减少杂质被包裹，且得到较大的晶体颗粒便于分离，应___________(填“缓慢”或“快速”)冷却。（6）苯甲酸产品纯度测定：称取苯甲酸产品，配成苯甲酸的乙醇溶液，移取溶液，用的溶液进行滴定，消耗溶液的体积为。则苯甲酸产品的纯度为___________(保留三位有效数字)。16.镍是一种有色金属，被称为“钢铁工业的维生素”。以某废镍催化剂(含有、、、、、等氧化物)为原料回收的工艺流程如图所示。已知：①在该实验条件下、均不能氧化；②；③部分金属硫化物的及开始沉淀和完全沉淀的如表。金属硫化物开始沉淀完全沉淀4.645.912.644.27

1.462.71回答下列问题：（1）“球磨”的作用为___________；“滤渣①”的主要成分为___________(填化学式)。（2）查阅资料：在水溶液中，时能稳定存在，时能稳定存在。若以“滤渣②”为原料制备硫酸铜，则在“酸浸”时，溶液的最大整数值为___________。（3）“除铜”步骤中，当完全沉淀时溶液中___________。(保留三位有效数字，当溶液中离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全)（4）“转化”过程中溶液的主要作用是___________(填离子方程式)；“调”步骤的目的是___________。（5）试分析上述工艺流程在除杂过程中，造成镍元素损失的主要原因：___________(填一条)；以废镍催化剂(的质量分数为)为原料按上述工艺流程回收，镍的回收率为，则最终得到的质量为___________。17.“一碳化学”是指以分子中只含有一个碳原子的化合物(如等)为原料合成一系列化工产品的化学。回答下列问题：（1）在一定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。几种物质在的标准摩尔生成焓如表。物质标准摩尔生成焓0则___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。该反应在有催化剂和无催化剂作用下，相关部分基元反应能量变化如下表所示(活化能较低的基元反应已略去，其中标有·的为吸附在催化剂表面上的物种)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低___________。基元反应无催化剂有催化剂活化能/反应热/活化能/反应热/…1.250.701.300401.601.400.421.30…0.90…（2）已知：(反应I)、(反应Ⅱ)均为放热反应。温度为时，向某固定容积的容器中充入一定量的和，仅发生反应I和反应Ⅱ，平衡时和的转化率()及和的物质的量(n)随起始投料比变化的情况如图所示。①图中表示的转化率变化的曲线为___________(填“a”“b”“c”或“d”)。②___________；起始投料比时，的选择性___________(保留三位有效数字)。③若温度为，起始投料比时，反应Ⅱ的，则___________(填“>”“=”或“<”)，该温度下可能对应图中X、Y、Z、W四点中的___________。18.奈必洛尔(I)是一种兼有血管扩张作用的选择性，受体阻滞剂，临床用于降血压，合成奈必洛尔的路线之一如图。已知：①在浓硫酸作用下，酚类与酸酐反应得到酚酯；醋酸酐的结构简式为。②手性碳原子可造成两种不同的立体构型：R构型、S构型。回答下列问题：（1）A的名称为___________；C中的含氧官能团的名称为___________。（2）A→B的化学方程式为___________；D→E的反应类型为___________反应。（3）F的结构简式为___________(参照，用R、S标记出手性碳原子的构型)。（4）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不包含立体异构体)。①含三种官能团，除苯环外不含其他环②能与溶液发生显色反应，能发生银镜反应③苯环上有三个取代基，氟原子与苯环直接相连其中含有甲基的同分异构体的结构简式为___________(任写一种)。（5）依据以上路线信息，结合所学知识，设计以苯酚、醋酸酐为原料合成2-乙基苯酚的路线(无机试剂任选)___________。

高三诊断性模拟考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16S32Cl35.5Ni59Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列关于河北博物院馆藏文物的说法错误的是西汉镂雕龙凤纹银铺首北齐按盾武士俑清陈卓江村春色图轴东汉双龙钮盖三足石砚A.西汉镂雕龙凤纹银铺首的主要成分属于金属材料B.北齐按盾武士俑的主要成分是硅酸盐C.清陈卓江村春色图轴(绢本画)，绢的主要成分为纤维素D.东汉双龙钮盖三足石砚的主要成分是碳酸盐【答案】C【解析】【详解】A．西汉镂雕龙凤纹银铺首主要材质是银，属于金属材料，A不符合题意；B．北齐武士俑属于陶俑或彩绘陶俑，主要成分是硅酸盐，B不符合题意；C．“绢”是丝织品，丝的主要成分是蛋白质，并非纤维素，C符合题意；D．石砚常由石灰岩(主要成分为等碳酸盐)或其它石材制成，因此主要成分是碳酸盐，D不符合题意；故选C。2.下列化学用语或图示错误的是A.光气()的电子式：B.的VSEPR模型：C.顺-2-丁烯的分子结构模型：D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：【答案】D【解析】【详解】A．光气COCl2是共价化合物，电子式：，A正确；B．H2O分子中O原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，故H2O分子的VSEPR模型，B正确；C．顺-2-丁烯中碳碳双键两端的甲基在同一侧，分子结构模型为，C正确；D．邻羟基苯甲醛中的-OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成氢键，表示为，D错误；故选D。3.实验室安全至关重要。下列做法错误的是A.取用液溴时，需戴手套和护目镜，并在通风橱中进行B.点燃可燃气体前，需要验纯C.酸液溅进眼睛时，应立即用纸巾擦拭D.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火【答案】C【解析】【详解】A．液溴有毒、易挥发，因此取用液溴时，需带手套和护目镜，在通风橱中进行，A正确；B．点燃可燃气体前，防止爆炸，需要验纯，B正确；C．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗，不能用纸巾擦拭，C错误；D．电器起火，先切断电源防止触电，再用二氧化碳灭火器灭火，D正确；故选C。4.目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是A.利用合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变B“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”C.我国歼-35A战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于新型无机非金属材料D.重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油【答案】C【解析】【详解】A．脂肪酸不属于高分子，故A错误；B．“燃煤脱硫”技术有利于减少污染，无法减少碳的排放，不能实现“碳达峰、碳中和”，故B错误；C．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故C正确；D．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油，故D错误；选C。5.利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是A．除去中的B．验证纯碱中是否含C．验证溶液是否部分变质D．验证电石与水反应产生了乙炔A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．受热易分解，而二氧化硅不会，分解生成的氨气和氯化氢气体在烧瓶底部能重新化合成氯化铵，故A能达到实验目的；B．利用焰色反应来检验纯碱中是否含，还需一块蓝色钴玻璃片，故B不能达到实验目C．溶液若部分变质会含有，但和遇到氯化钡溶液都会反应生成白色沉淀，故C不能达到实验目的；D．电石中含有杂质，与水反应产生的气体除了乙炔外，还含有硫化氢、磷化氢等气体，它们也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则要验证电石与水反应是否产生了乙炔，还需在通入酸性高锰酸钾溶液之前把它们除去，故D不能达到实验目的。答案A。6.下列有关物质的性质或结构的解释错误的是A.氨气极易溶于水，因为氨分子与水分子间能形成氢键且二者均为极性分子B.甲醛为平面结构，因为分子中C原子采取杂化类型为C.三氟乙酸的酸性大于乙酸，因为氟的电负性大于氢D.圆形容器中结出的冰是圆形的，因为晶体具有自范性【答案】D【解析】【详解】A．氨分子与水分子间能形成氢键且二者均为极性分子，所以氨气极易溶于水，故A正确；B．甲醛分子中C原子采取的杂化类型为，所以甲醛为平面结构，故B正确；C．氟的电负性大于氢，F原子吸引电子能力强，使羧基中O-H键极性增强，所以三氟乙酸的酸性大于乙酸，故C正确；D．晶体的自范性是晶体能自发地呈现多面体外形的性质，圆形容器中结出的冰虽然呈圆形，但不是自发形成的，所以不能体现晶体的自范性，故D错误；选D。7.泡沫灭火器灭火的原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中含键的数目为B.晶体中含有的离子数目为C.溶液中的数目小于D.与充分反应生成，转移电子的数目为【答案】B【解析】【详解】A．44gCO2的物质的量为1mol。每个CO2分子含有2个σ键(每个双键含1个σ键和1个π键)，因此1molCO2中σ键数目为2NA，A错误；B．NaHCO3晶体由和两种离子构成。1molNaHCO3晶体中，由和两各为1mol，总离子数为2NA，B正确；C．溶液中的浓度受水解影响会降低，但题目未给出溶液体积，无法计算的数目，C错误；D．反应方程式为：，每生成1molO2转移2mol电子。若1molCO2参与反应，生成0.5molO2，转移电子数为NA，D错误；故选B。8.茄科植物中广泛存在的东莨菪内酯(M，结构如图)能调节植物生长发育以及诱导植物的抗性。下列有关M的说法正确的是A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.分子中含有两种含氧官能团C.与完全加成后的有机产物中含有手性碳原子 D.该物质最多消耗【答案】C【解析】【详解】A．含有碳碳双键，能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，A错误；B．分子中含有羟基、酯基、醚键三种含氧官能团，B错误；C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该物质用足量氢气还原后的产物为，手性碳原子的个数和位置为，共4个，C正确；D．1mol该分子中的1mol酚羟基能与1molNaOH溶液反应，酯基水解后形成的1mol酚羟基和1mol羧基能与2molNaOH反应，因此，1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH，D错误；故选C。9.某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素，仅Y、Z的基态原子的核外电子均填充在3个能级中，W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是A.最简单氢化物的热稳定性：B.酸性溶液不能氧化C.该阴离子中W的化合价和配位数均为6D.两种分子均为极性分子，分子中Y原子均为杂化【答案】D【解析】【分析】组成元素中X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素，Y、Z的基态原子的核外电子均填充在3个能级中，根据阴离子结构中原子成键数目，X为H、Y为O，Z为C，W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素，W为Cr，据此分析；【详解】A．非金属性：，最简单氢化物的热稳定性：，A错误；B．酸性溶液能氧化，B错误；C．根据阴离子结构，W的配位键有6个，配体有4个，W的化合价为+3价，C错误；D．两种分子均为极性分子，分子中O原子价层电子对数均为4，均为杂化，D正确；故选D。10.在45℃、碱性条件下，Ag作催化剂可将甲醛转化为，反应的机理如图1所示，将纳米Ag颗粒负载在表面可防止纳米Ag团聚；其他条件不变，反应相同时间，NaOH浓度对氢气产生快慢的影响如图2所示。已知：甲醛在碱性条件下会发生副反应生成甲酸盐和甲醇。下列说法错误的是A.图1过程中涉及了极性键和非极性键形成B.在NaOH溶液中，甲醛可发生反应：C.若用DCDO代替HCHO，则得到的产物为HD单质D.时，产生的速率减缓的唯一原因是甲醛发生了副反应【答案】D【解析】【详解】A．从图1反应机理看，生成H−H非极性键，同时生成C=O等极性键，涉及了极性键和非极性键的形成，A正确；B．已知甲醛在碱性条件下会发生副反应生成甲酸盐和甲醇，2HCHO+NaOH→HCOONa+CH3OH符合甲醛在碱性条件下的副反应情况

，B正确；C．若用DCDO代替HCHO，反应过程中D原子会参与反应，最终会得到HD单质

，C正确；D．当c(NaOH)>1md·L-1时，NaOH溶解载体A12O3，使纳米Ag颗粒发生团聚，催化活性下降，导致产生H2的速率减缓，D错误；故选D。11.下列实验操作或实验设计能达到相应实验目的的是选项实验操作或实验设计实验目的A常温下，向饱和溶液中加入少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生探究常温下，、的大小关系B向鸡蛋清溶液中加入，观察到有沉淀产生，再加入蒸馏水，沉淀溶解验证蛋白质的盐析是可逆的C取溶液于试管中，加入5滴等浓度的溶液，再加入溶液探究氯化铁与碘化钾的反应存在限度D将铁钉放入试管中，用盐酸浸没验证铁的吸氧腐蚀A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．向饱和溶液中加入粉末，若生成，说明浓度足够高使Qc()>Ksp()，没有沉淀转化，无法直接比较与的Ksp。实际Ksp数据中，的Ksp更小(更难溶)，此实验设计无法准确判断两者的溶度积关系，A错误；B．鸡蛋清溶液中加入NaCl固体，盐析析出沉淀；加水后沉淀溶解，证明盐析是可逆过程，B正确；C．KI少量(过量)，此时KI完全反应，剩余与KSCN显红色，无法说明反应存在限度(仅因KI不足导致剩余)，C错误；D．盐酸浸没铁钉会引发析氢腐蚀(反应生成)，而非吸氧腐蚀(需中性/弱酸性环境)，D错误；故选B。阅读以下材料，完成下列2个小题。在化学世界中，氮的化合物种类繁多且作用关键，其中氮化硼(BN)和氮氧化物备受关注。六方氮化硼呈层状排列，具备良好的润滑性，常作高温润滑剂；立方氮化硼结构紧密，硬度仅次于金刚石，用于制造切削刀具；氮氧化物是大气污染的源头之一，大量排放会造成光化学烟雾和硝酸型酸雨，危害人体健康与生态环境，目前，通过改进燃烧技术和安装尾气净化装置能有效控制其排放。12.氮化硼(BN)晶体结构有四种(信息如表)。其中c-BN晶胞(设晶胞边长为apm)中各原子沿x、y、z轴方向投影的图像均如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是名称h-BNc-BNw-BNr-BN层晶体结构层状结构闪锌矿纤锌矿状结构已知：h-BN晶体、c-BN晶体结构分别与石墨、金刚石结构类似。A.h-BN晶体中B、N的杂化类型均为杂化B.h-BN晶体、r-BN晶体中层与层之间均存在范德华力C.若1号B原子分数坐标为，则2号B原子分数坐标为D.c-BN晶体的密度为13.研究人员开发的一种电池装置及在不同电压下的单位时间产量如图所示。已知：法拉第效率。下列说法错误的是A.时，Y极电极反应为B.双极膜中向Y极迁移C.X电极上消耗时，双极膜中有发生解离D.时，0.7V电压下连续放电10小时，外电路中通过，法拉第效率为63.40%【答案】12.C13.D【解析】【分析】2．负极失去电子发生氧化反应，Zn变成发生氧化反应，电极X为负极，电极反应式：，则Y为正极。【12题详解】A．h-BN晶体结构与石墨结构类似，B、N形成平面六元环的层状结构，B、N的杂化类型均为杂化，A正确；B．h-BN晶体、r-BN晶体为层状结构，层与层之间均存在范德华力，B正确；C．若1号B原子分数坐标为，根据BN晶胞沿z轴方向的投影，1原子和2原子的z轴位置相同，同时x轴和y轴分别处于0.75和0.25的位置，故原子2的分数坐标为，C错误；D．晶体结构与金刚石结构类似，1个晶胞中含有4个B，4个N，晶胞密度：，D正确；答案选C。【13题详解】A．时，N元素由+3降到-3价，得6个电子，电极反应式：，A正确；B．原电池中负极失电子，正极得电子，阳离子向正极移动，故双极膜中的向Y极迁移，B正确；C．X电极上消耗时，转移，双极膜中有发生解离，C正确；D．时，由图可知当电压为0.7V时，氨气产量为，则10h产生氨气为，根据电极反应：，外电路中通过，理论上氨气的质量：，法拉第效率：，D错误；答案选D。14.向浓度均为的和的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，随溶液变化的关系如图所示，P表示负对数，M表示、或。下列说法错误的是已知：i．；ii．。A.线X表示随溶液变化的关系B.A点对应溶液中，C.C点对应溶液中，D.【答案】C【解析】【分析】由于，调节pH过程中，溶度积常数小的先沉淀，分析图像，曲线X代表，曲线Y代表，曲线Z为，据此分析；【详解】A．由分析可知，线X表示随溶液变化的关系，A正确；B．根据题目中A点pH=8.04，，，可计算出，同理B点，可求出，，B正确；C．C点对应溶液存在的沉淀溶解平衡，溶液为、，根据电荷守恒：，此时溶液呈碱性，则，则存在关系：，C错误；D．，平衡常数：，D正确；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.苯甲酸(，其在水中的溶解度见表)具有广泛的用途，可用作食品防腐剂及有机合成的原料。回答下列问题：温度/2025507595溶解度/g0.170.350.952.26.8I．粗苯甲酸的制备实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯(沸点为)制备苯甲酸(高锰酸钾自身转化为沉淀)，实验装置如图(部分装置已略去)。实验步骤：①在分水器中注入适量蒸馏水，将反应物加入三口烧瓶中混合，加热至沸腾，边搅拌边反应；②待反应完全后，停止加热，冷却片刻后拆除分水器；③向三口烧瓶中慢慢加入适量草酸溶液，搅拌一段时间；④适当加热，将反应后的混合液趁热过滤、洗涤，合并滤液，将滤液经冷却、浓盐酸酸化、减压过滤、洗涤、干燥等步骤后得到粗苯甲酸。（1）仪器甲的名称是___________。（2）写出步骤①中三口烧瓶中发生反应的化学方程式：___________；根据___________(填现象)可以判断三口烧瓶中反应已经基本完成。（3）实验步骤③中加入适量草酸溶液的目的是___________，该步骤所加草酸不宜过量，原因是___________。Ⅱ.粗苯甲酸的提纯（4）操作I、Ⅱ、IV中均需使用的玻璃仪器有___________。（5）操作Ⅲ冷却结晶时为减少杂质被包裹，且得到较大的晶体颗粒便于分离，应___________(填“缓慢”或“快速”)冷却。（6）苯甲酸产品纯度测定：称取苯甲酸产品，配成苯甲酸的乙醇溶液，移取溶液，用的溶液进行滴定，消耗溶液的体积为。则苯甲酸产品的纯度为___________(保留三位有效数字)。【答案】（1）球形冷凝管（2）①.②.当回流液不再出现油珠（3）①.将过量的KMnO4还原，防止在后续操作中将盐酸氧化②.苯甲酸会溶于草酸，降低产率（4）玻璃棒、烧杯（5）缓慢（6）99.0%【解析】【分析】一定量的甲苯和适量的KMnO4在三颈烧瓶中反应，球形冷凝管的作用是使甲苯冷凝回流。反应一段时间后停止加热，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量草酸溶液，还原多余的高锰酸钾，适当加热，将反应后的混合液趁热过滤、洗涤，合并滤液，将滤液经冷却、浓盐酸酸化、减压过滤、洗涤、干燥等步骤后得到粗苯甲酸。【小问1详解】仪器甲的名称是球形冷凝管；【小问2详解】步骤①中三口烧瓶中高锰酸钾溶液氧化甲苯生成苯甲酸钾，高锰酸钾自身转化为沉淀，发生反应的化学方程式为；根据表中数据甲苯的沸点110.6℃，甲苯为油状液体，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，表明甲苯反应完全；【小问3详解】后续需要加浓盐酸酸化，KMnO4与浓盐酸反应，因此需要加草酸溶液将过量的KMnO4还原，防止在后续操作中将盐酸氧化；所加草酸不宜过量，原因是苯甲酸会溶于草酸，降低产率；【小问4详解】操作I溶解、Ⅱ过滤、IV洗涤中均需使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯；【小问5详解】操作Ⅲ冷却结晶时缓慢结晶可以减少杂质被包裹，且得到较大的晶体颗粒便于分离；【小问6详解】根据关系式～，苯甲酸产品的纯度为=99.0%。16.镍是一种有色金属，被称为“钢铁工业的维生素”。以某废镍催化剂(含有、、、、、等氧化物)为原料回收的工艺流程如图所示。已知：①在该实验条件下、均不能氧化；②；③部分金属硫化物的及开始沉淀和完全沉淀的如表。金属硫化物开始沉淀完全沉淀4.645.912.644.27

1.462.71回答下列问题：（1）“球磨”的作用为___________；“滤渣①”的主要成分为___________(填化学式)。（2）查阅资料：在水溶液中，时能稳定存在，时能稳定存在。若以“滤渣②”为原料制备硫酸铜，则在“酸浸”时，溶液的最大整数值为___________。（3）“除铜”步骤中，当完全沉淀时溶液中___________。(保留三位有效数字，当溶液中离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全)（4）“转化”过程中溶液的主要作用是___________(填离子方程式)；“调”步骤的目的是___________。（5）试分析上述工艺流程在除杂过程中，造成镍元素损失的主要原因：___________(填一条)；以废镍催化剂(的质量分数为)为原料按上述工艺流程回收，镍的回收率为，则最终得到的质量为___________。【答案】（1）①.增大废镍催化剂的表面积，提高浸出效率②.、（2）4（3）（4）①.②.将、转化为、沉淀除掉（5）①.调pH过程中可能会生成胶体吸附溶液中的②.217【解析】【分析】以某废镍催化剂(含有、、、、、等氧化物)，经过球磨，将催化剂粉碎，提高浸出率，酸浸后相应的金属氧化物溶解，不溶解，Pb元素转化为，二者进入滤渣中，滤液①中加入除铜，则滤渣②为，滤液加入过氧化氢溶液，将氧化为，调节pH使得、转化为、沉淀除掉，滤液经过一系列操作得到硫酸镍晶体，据此分析解答。【小问1详解】球磨”的作用是增大废镍催化剂的表面积，提高浸出效率；由分析可知，“滤渣①”的主要成分为、；【小问2详解】已知，时能稳定存在，时能稳定存在，若以“滤渣②”为原料制备硫酸铜，则在酸浸过程中不能形成沉淀，即需要稳定的存在滤液①中，因此溶液的最大整数值为4；【小问3详解】Ka1=，Ka2=，联立K=Ka1×Ka2==，可得，整理可得；【小问4详解】由分析可知，溶液的主要作用是将氧化为，离子方程式为；“调”步骤的目的是将、转化为、沉淀除掉；【小问5详解】造成镍元素损失的主要原因是调pH过程中可能会生成胶体吸附溶液中的；最终得到的质量为。17.“一碳化学”是指以分子中只含有一个碳原子的化合物(如等)为原料合成一系列化工产品的化学。回答下列问题：（1）在一定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。几种物质在的标准摩尔生成焓如表。物质标准摩尔生成焓0则___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。该反应在有催化剂和无催化剂作用下，相关部分基元反应能量变化如下表所示(活化能较低的基元反应已略去，其中标有·的为吸附在催化剂表面上的物种)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低___________。基元反应无催化剂有催化剂活化能/反应热/活化能/反应热/…1.250.701.300.401.601.400.421.30…0.90…（2）已知：(反应I)、(反应Ⅱ)均为放热反应。温度为时，向某固定容积的容器中充入一定量的和，仅发生反应I和反应Ⅱ，平衡时和的转化率()及和的物质的量(n)随起始投料比变化的情况如图所示。①图中表示的转化率变化的曲线为___________(填“a”“b”“c”或“d”)。②___________；起始投料比时，的选择性___________(保留三位有效数字)。③若温度为，起始投料比时，反应Ⅱ的，则___________(填“>”“=”或“<”)，该温度下可能对应图中X、Y、Z、W四点中的___________。【答案】（1）①.②.低温③.0.20（2）①.b②.0.125③.33.3④.>⑤.Y【解析】【小问1详解】根据盖斯定律，的焓变等于生成物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓，则；反应能够自发进行，该反应为放热的熵减反应，则低温下能够自发；活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由表，为决速步骤，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低1.60eV-1.40eV=0.20eV；【小问2详解】随着