常见的酸碱（讲义）-浙江中考科学一轮复习（原卷版）

专题23常见的酸碱(讲义)

模块导航:

油模块一、命题趋势

制模块二、知识重构

面模块三、重点考向典题精练

考向一、物质的酸碱性

考向二、常见的酸的性质

考向三、常见的碱及其性质

考向四、酸碱之间反应

考向五、酸碱相关计算

品命题趋势

1.酸碱指示剂的命题点有：①常见酸碱指示剂及变色范围；②物质的酸碱性的判断方法；③PH试纸的使用

原理及注意事项；④物质酸碱性的原因等，考察形式多样、在选择、填空、探究题中均可以出现.

2.常见的酸命题点有：①盐酸的物理化学性质；②硫酸的物理化学性质；③浓硫酸的特殊性质；④酸的通性

及酸的特性；⑤酸的反应中的现象判断等，考察形式多样、在选择、填空、探究、解答题中均可以出

现.

3.常见的碱命题点有：①氢氧化钠的物理化学性质；②氢氧化钙的物理化学性质；③氢氧化钙的特殊性质；

④碱的通性及酸的特性；⑤碱的反应中的现象判断等，考察形式多样、在选择、填空、探究、解答题中

均可以出现

4.酸碱之间反应命题点有：①酸碱反应的实质；②酸碱反应实验中的操作及注意事项；③酸碱反应在工农业

的应用；④酸碱反应后溶质种类的判断等。考察形式多样、在选择、填空、探究、解答题中均可以出现

国知识重构

知识点一、物质的酸碱性

1.酸性物质：(1)常见的酸性物质：食醋，盐酸，硫酸，硝酸等。

(2)电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。

(3)酸：在水中电离时生成的阳离子都是"+的化合物。

+++

(4)酸的电离：HCl=H+Cl-；H2SO4=H+SO^-；HNO3=H+NO~

2.碱性物质：(1)常见的碱性物质：石灰水，氨水，氢氧化钠，熟石灰，氢氧化钾，氢氧化钢等。

(2)在水中电离时，生成的阴离子都是O/T的化合物。

(3)碱的电离：Ca(OH)2=Ca2++2OH-；NaOHNa++OH-；Ba(OH\=Ba2++2OH-

3.酸碱指示剂：(1)用石蕊试液判断酸碱性

现象：在稀硫酸稀盐酸中呈红色，在氢氧化钠氢氧化钙溶液中呈蓝色。

结论：酸能使紫色石蕊试液变红色，碱能使紫色石蕊试液变蓝色。

(2)酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂。

(3)指示剂在溶液中的颜色

Z溶液

・性溶液■性溶液

指示京中性溶液

量a云血■红色

无色flkflk而t红色

；ttA不变色—

[”也布awt帐不3*工■—

4.溶液酸碱性的强弱程度：(1)pH和酸碱性

pH是反映物质酸碱性强弱的指标，其范围通常在0-14之间。

pH越低酸性越强，pH越高碱性越强，pH等于7的物质呈中性。

人体FW制的变仇堪博：■■■充镇定的人体正话伏居水修也：

II出生，凡23PH=65~95

If11

3SO方老入72

L覆口及Aft■大修餐io

5・9人“9

6AHK死亡art।

知识点二、常见的酸

1.盐酸：(1)物理性质及用途：常温下，盐酸是无色有刺激性气味，易挥发的液体。它是重要的化工原

料，用于除锈制药。

(2)化学性质：①与硝酸银反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO^

现象：有白色沉淀生成。应用：用于检验盐酸或氯离子的存在。

②与鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）反应：2HCI+CaCO3=CaCl2J+H2O+CO2T

现象:鸡蛋壳逐渐溶解，气泡产生。

③与铁反应：2HCl+Fe=FeCk+H2现象:溶液变成绿色并有气泡产生。

④与铁锈反应：6HC/+&2O3=2EeC/3+3H2。现象:铁锈逐渐消失，溶液变黄色。

⑤与氧化铜反应：ZHCl+CuOmk+H2。现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色。

（3）浓盐酸敞口放置则质量变小，质量分数也变小。

2.硫酸：（1）物理性质及用途：硫酸是无色粘稠的油状液体。是重要的化工原料，生产化肥，农药，精炼

石油等。

（2）硫酸的化学性质：①与锌粒反应：H2SO4+Zn^ZnSO4+H2T

②与氧化铁反应：3H2SO4+&2O3=Pe2（SQ）3+3H2。现象：红色固体溶解，溶液由无色变为黄色。

③与氧化铜反应：//2SO4+C"O=C"SQ+〃2O现象：黑色固体溶解溶液由无色变为蓝色。

④与氢氧化铜反应：H2SQ+C"（W）2=C"SQ+2”2O现象：蓝色固体溶解溶液由无色变为蓝色。

⑤与氯化钢溶液反应：H2s+BaCl?=BaSO,J+2HCI

现象：产生白色沉淀。领离子常用于检验硫酸根离子的存在。

（3）浓硫酸：①浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并玻璃棒不断

搅拌。一定不能把水倒入浓硫酸里，不然会引起液体飞溅。

②特性：强腐蚀性。浓硫酸对皮肤衣服等有强烈的腐蚀性。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，

然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即就医。

脱水性：硫酸能把植物纤维（如棉花，造纸的木纤维，人的皮肤）中的氢元素和氧元素脱出，结合成水。

吸水性：能直接吸收空气中的水分，因此实验室常用作干燥剂。如果浓硫酸敞口放置，则质量变大，质量

分数会变小。

3.酸的通性：（1）酸能使紫色石蕊变红，无色酚酥不变色。

（2）酸+金属“盐+氢气

（3）酸+金属氧化物“盐+水

（4）酸+碱―盐+加水

(5)酸+盐―新盐+新酸

知识点三、常见的碱

1.氢氧化钠：(1)俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

(2)物理性质：白色固体易溶于水，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解。

(3)与水作用：易溶于水，溶解时放出大量热。

(4)化学性质：①跟指示剂作用时，紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚献试液变成红色。

②跟非金属氧化物反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

③与酸发生反应：2NaOH+H2sO4=Mz2so4+%。

④与盐发生反应：2Na0H+CuSO4=M?2so4+Cu{OH)2J

(5)用途：化工原料用于肥皂，石油，造纸，纺织和印染工业，生活中可用于去除油污。

2.氢氧化钙：(1)俗称：熟石灰，消石灰。

(2)物理性质：白色固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。

(3)与水作用：微溶于水，溶解时放出少量的热。

(4)化学性质：①跟指示剂作用时，紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚髓试液变成红色。

②跟非金属氧化物反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O

③与酸发生反应：Ca(0H)2+2HCI=CaCl2+2H2O

④与盐发生反应：Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu{OH\J

(5)用途：用于建筑工业，制作漂白粉的原料，改良酸性土壤。

3.碱的通性：(1)与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酰试液变红。

(2)碱+非金属氧化物―盐+水

(3)酸+碱―盐+水

(4)碱+盐->新碱+新盐

知识点四、酸碱反应

+

1.实质：H+OH-=H2O(中和反应)

2.应用：(1)农业上：施加熟石灰来降低土壤的酸性。

(2)石油工业：精制石油时，用氢氧化钠来综合过量的酸。

(3)工业：用熟石灰处理酸性的工业废水。

[3重点考向典题精炼

考向一、物质的酸碱性

1.下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（)

纸和NaOH固体

2.生活中一些物质的pH如下表所示，其中碱性最强的是（）

物质牛奶蔗糖水鸡蛋清炉具清洁剂

PH6.3〜6.677.6〜8.012〜13

A.蔗糖水B.炉具清洁剂C.牛奶D.鸡蛋清

3.胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡

等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，饮食治疗可以适当食用的食物是（）

4.下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是（）

序号实验目的实验方案

A区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液取样品，加入碳酸钠溶液

B用pH试纸测定溶液的酸碱性将pH试纸浸入待测液体

C探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应向反应后溶液中加入硝酸银溶液

D区分盐酸和食盐用酚醐

A.AB.BC.CD.D

5.某校化学课外活动小组在一次活动中，每隔5分钟取一次雨水水样，并用pH计测定pH,其数据如

表所示:

测定时刻6：056：106：156：206：256：30

PH4.954.944.944.884.864.85

（1）所取的雨水是否为酸雨？（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间

的变化逐渐（填“增强”或“减弱”）。

（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生S02）,某同学设计用火碱（NaOH）来吸

收生产过程中产生的SO2,将其转化成亚硫酸钠（Na2so3）和水。请你帮他写出该反应的化学方程

式：O

6.科学兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶

液颜色变化如上图所示。

图甲图乙

（1）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是（填写溶液名称）。

（2）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有o

7.某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象，如表所示。

试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸镯水肥皂水石灰水烧碱溶液

颜色红红黄黄绿绿绿

请分析表格，并回答下列问题：

（1）该花汁（选填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。

（2）蚊子叮咬人时注入蚁酸（具有酸的性质），会使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办

法是在叮咬处涂抹上述试剂中的o

8.食品安全、生活用品的安全使用直接关系到人们的健康。近日曝光某些养猪场采用毒物“瘦肉精”饲养

生猪。

（1）最常见的“瘦肉精”，其化学式为Ci2H19CI3N2O,其分子中碳、氢原子个数比为；

（2）正常猪肉的酸碱性大多为中性或弱碱性，而含有该瘦肉精的猪肉会呈酸性，若在含瘦肉精的肉

汁中加入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为色。

考向二、常见的酸的性质

9.表面布满铁锈（铁锈的主要成分是FezCh）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得

容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（）

A.d点时H2s04反应完，且温度高于a点

B.整个反应过程，溶液中SCU2一逐渐减少

C.当压强为H5千帕时，溶液中的溶质只有FeS04

D.cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热

10.如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（）

红色溶液

黄色»蓝色

溶液溶液

浅壕色溶液

A.若X是稀硫酸，b和d一定是氧化物

B.若X是稀硫酸，a可以是紫色石蕊试液

C.若X是稀盐酸，c可以是单质

D.若X是稀盐酸，d不可能是紫色石蕊试液

11.如图是小科以稀硫酸为主题绘制的“多彩酸世界”思维导图，下列说法正确的是（）

A.实验①中酚酥试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色

B.实验②中稀硫酸与CuCI2溶液反应可得到蓝色溶液

C.实验③中稀硫酸与铁钉反应还可观察到有气泡生成

D.实验⑤中稀硫酸与Na2c03溶液反应可产生白色沉淀

12.为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁

粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜和氯化钢溶液的5支试管中。关于本实验下列说法正确的是（）

稀硫酸

ZnFezOaCuOCu(OH)zBaCb溶液

A.所有的反应均体现了酸的通性

B.把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同

C.氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁

D.反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应

13.氯化氢（HC1）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。

（1）在充满HC1气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象

是O

（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HC1气体，直至溶液的pH=7,反应前后溶液中离子的种类如图

所示，则其中能使酚醐变红的是（选填“①”“②”或“③”）。

反应前反应后

14.盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。

甲乙

（1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有性。

（2）某同学用金属锌与稀盐酸来制取氢气，如图甲、乙所示的是溶液中离子反应的微观示意图，其中

“命”表示的离子是

（3）实验室选用较高浓度的盐酸与足量大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图

丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5〜10分钟时反应快速变

慢的主要原因是。

15.在研究硫酸的性质实验中,

甲乙

图1

图2

(1)图1是某同学在实验室用稀硫酸与锌混合制取氢气的装置。装置中出现.处错误。若按

照上述装置制取氢气会造成的后果是

(2)稀硫酸与含少量氧化铁的铁粉反应实验：如图2是反应的实验过程(装置气密性良好)，其中U

型管中红墨水变化情况符合该实验的是o(填写序号)

(3)中和反应实验：氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反

应，进行了如下实验：取2mLNaOH溶液于试管中，滴入院2滴酚醐试剂，振荡。然后，逐滴加入

足量稀硫酸，同时不断振荡试管，整个实验过程的现象

是.o由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。

酚酿稀硫酸

Q-

氮氧化钠溶液

16.为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的

质量来测定(忽略稀盐酸挥发的影响)。

(1)小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气

对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入(填试剂名称)。

(2)小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干

燥剂，请判断这种做法是否合理并说出理由。

(3)实验时，正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误

差。下列操作可行的是

选项实验装置反应开始前鼓入的气体反应结束后鼓入的气体

A甲氮气氮气

B甲干燥空气干燥空气

C乙氮气氮气

D乙干燥空气干燥空气

17.某科学兴趣小组的同学针对“氯化氢与盐酸的化学性质是否相同”查阅了相关资料:

①盐酸是氯化氢气体溶于水形成的水溶液，在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子。

②氯化氢气体也可溶于甲苯(一种有机溶剂)，氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在。盐

酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图如图1所示。

③为此，向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HC1气体，无明显现象；停止通气后，再加入少量水,

试管内则反应生成气体。

④紫色石蕊滴加入盐酸溶液而变红，紫色石蕊加入氯化氢的甲苯溶液中无明显现象。

(1)浓盐酸加到浓硫酸中会产生大量的氯化氢气体，这是因为O

(2)由上可知，盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。请从微观角度说明不一致的原

因：O

(3)图2是制取氯化氢的甲苯溶液的装置，方框中的B、C装置应选用下面图。

苯

甲

BCB丙C

甲

考向三、常见的碱及其性质

18.下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是(

序号实验目的实验方案

A证明变质取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生

B确定成分取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酸试液

取ag样品与足量氯化铁溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到

C测定纯度

mg固体

D除去杂质取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤

A.AB.BC.CD.D

19.实验探究是获取证据的重要途径，某同学设计下图实验方案，验证氢氧化根［Ba(OH)2］的某些性质,

下列实验设计不能达成实验目的的是()

5~6滴5-6滴

溶液tBa(OH)：溶液

验证溶液呈碱性验证Ba(0H)2能与酸反应

A.Ba(0H)2B.稀盐酸

玻璃片霸纸

B溶液

二氧化碳

y5~6滴

『Ba(OH)：溶液

C.验证Ba(OH)2能与某些盐反应碳酸钠D.验证Ba(OH)2能与某些酸性氧化物反应

Ba(OH),

B溶液溶液■

20.实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。

下列说法不正确的是()

A.曲线①是CO2溶解和CO?与水反应的综合结果

B.对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应

C.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好

D.若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方

21.下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的()

序

实验目的实验方案

号

①证明变质取少量固体，加水溶解，滴加紫色石蕊试液。若变蓝，则说明固体未变质

②确定成分取少量固体，加入足量氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酷试液。若变

红，则说明固体部分变质

称取ag样品与足量氯化钢溶液充分反应，将沉淀过滤，洗涤、干燥后，

③测定纯度

得到bg固体

④除去杂质取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤

A.①②B.①③C.②③D.③④

22.金属锂（元素符号Li）在通信和航天领域中有重要用途。氢氧化锂（化学式LiOH）是一种易溶于水

的白色固体，有涩味，化学性质与NaOH相似，有强碱性和腐蚀性。

（1）氢氧化锂可用作光谱分析的展开剂、润滑油，这是利用氢氧化锂的（选填“化学”或“物

理”）性质。

（2）LiOH属于（选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。

（3）载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2则LiOH与CO2反应的化

学方程式为____________________________

23.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科将少量样品配制成溶液，取少量溶液分别

装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验

（1）由甲图实验现象可以得出溶液呈性。

（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为—o（选填“不变质、部分变质、完全变

质”）

（3）图乙中，滴加足量的BaC12溶液的目的是o

24.为了证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸、NaOH溶液与CO2能发生化学反应。小乐设计了如图所示实验装

置（装置气密性良好，实验前弹簧夹KI、K2处于关闭状态）和如下实验步骤：

步骤1：打开活塞①，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞①；同时打开K1,鼓入N2（起搅拌作

用，使反应充分进行）。

步骤2：关闭K1,打开活塞②，将足量NaOH溶液注入锥形瓶后立即关闭活塞②。

步骤3：一段时间后，打开K2。

（1）在步骤1中，能证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是：,相应的

化学方程式为o

（2）在步骤3中，观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B,B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。仅凭

“A中溶液倒吸进入B”这一现象，能否证明NaOH溶液与CO2发生化学反应？判断并说明理

由;写出生成白色沉淀的化学方程式o

25.某实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行如图1探究，请你完成以下问题：

造

!cusQjl

O1-I一

-液

哥

句Na

溶

甘)

AB

⑴A试管中观察到的现象是o

⑵B试管中出现蓝色沉淀，C、D试管中均无明显现象。

⑶【问题思考】C、D试管中是否发生了化学反应？同学们设计以下实验继续进行探究:

（一）探究NaOH溶液与CO2能否发生化学反应

（迅速拧紫两个瓶盖.振荡）图3

图2

①方案一：小红同学改变实验装置，设计了如图2所示实验方案，软塑料瓶变瘪程度较大的是

（填“甲"或"乙”），说明该瓶中两者发生了化学反应。

②方案二：小明为证明试管C中已经发生了化学反应，向该试管中再加入Ca（OH）2溶液，产生的

现象为。

（二）探究稀盐酸与NaOH溶液能否发生化学反应

先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH值，再逐滴滴加稀盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶

液的pH,当测定的pH值结果为7时，则能说明二者恰好完全反应。图3是整个反应过程中的微观实

质，反应中数目减少的离子是（填微粒符号）。

考向四、酸碱之间的反应

26.某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧

化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是

A.不用变动B.减小流量C.加大流量D.无法确定

27.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子

数）成正比。如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应电导率曲线，以下分析不正确的是（）

'aOH溶液

A.电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小

B.M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

C.N点时溶液中的离子数大于P点

D.该实验证明溶液中始终含有带电的粒子

28.为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对

该实验目的，下列评价或改进，错误的是（）

A.若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象

B.为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体

C.在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹

D.为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验

29.向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是

（）

NaO田容流的体积，ml

A.a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl

B.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-

C.c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应

D.b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红

30.小金将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图1所示，发现没有明显的现象。小金分别取图B烧

杯中溶液进行以下实验，结果如图2所示。以下说法正确的是（）

A.实验一能证明图1中的反应已经发生

B.D中溶液为无色，说明溶液中没有H2s。4

C.将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaC（

D.根据实验一、二，可以判断氢氧化钠与硫酸恰好完全反应

31.稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A.该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸

B.稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应

C.40s时，溶液中溶质为HC1、NaOH和NaCl

D.在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应

32.从微观视角看物质的变化是科学特有的思维方式。如下图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。

根据图示回答相关问题:

（HCT）

iNaCIO广4

U-NaCI

其中.软衣示;a原子.。龙示辄原子

（1）图甲描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是

（2）如图乙所示，请写出其化学反应方程式：。

（3）NaClO2中的氯原子为第CI,多。中的中子个数为个

33.科学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题:

（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是（填字母序号），要证明该试管中已发

生了化学反应，以下方案可行的是（填数字序号）。

①滴入酚醐溶液无明显现象②测得试管中溶液的pH小于7

③滴入BaC12溶液有白色沉淀出现④滴入CuC12溶液无蓝色沉淀出现

粉末溶滴溶液溶液

（2）上述实验结束后，兴趣小组继续探究。

实验步骤实验现象

步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E

产生气泡且白色沉淀增加

中

步骤2：过滤，得到滤液/

步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀

①步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是..（填化学式）。

②步骤3中，产生的白色沉淀是.（填化学式）。

34.酸碱反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并

用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

温

度

PH传

传

感

感

器

器

搅拌器

图1图2

（1）仪器A中的溶液是.

（2）图3中V的数值最接近（填“6"、”12”或"16”）。

（3）请分析图3中温度变化的原

因O

考向五、酸碱相关的计算

35.将体积为VI质量分数为3.65%的HC1溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中

（如图甲），测量并记录溶液的pH变化（如图乙）和温度变化（如图丙）。（实验中始终保持Vl+V2=

50.0mL且各种溶液密度均为L0g/mL）

温度t

（2）实验中发生反应的化学方程式为0

（3）图乙中的pH=7时，此时滴入的HC1溶液的体积Vl=mL„

（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是—。

A.进行该实验时环境温度为22℃

B.该实验中的反应放出热量

C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

D.溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱

36.某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g,向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶

液，锥形瓶内溶液质量mi与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。请回答：

（1）反应至A点时，溶液中的溶质有0

（2）反应至B点时，所加入的NaOH溶液的质量是克。

（3）求C点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量。

37.钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含碳酸

钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末2