常见的盐和化肥（原卷版）-2025年中考化学专项复习

主题一物质的性质与应用

专题7常见的盐和化肥

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考情聚焦

课标要求考点考向

考向一常见的盐

1.了解食盐、纯碱、小苏打和考向二复分解反应

常见的盐及其性质

碳酸钙等盐在日常生活中的应考向三盐的化学性质

用。

考向四酸碱盐的性质综合

2.知道一些常用化肥及其在农业

考向一化肥的种类及作用

生产中的作用。

化肥考向二化肥的简易鉴别

考向三化肥和农药对环境的影响

真题透视/

考点一常见的盐及其性质

A考向一常见的盐

角度1盐的定义

1.（2024・天津）分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不亚做的是

A.空气属于混合物B.葡萄糖属于有机物C.水属于氧化物D.碳酸钠属于碱

2.（2024•江苏南通）诗句"千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲"中涉及的石灰石，其主要成分CaCCh属于

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

易错提醒

酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根

离子的化合物，盐是由金属离子（或钱根离子）和酸根离子构成的化合物。

3.（2024•黑龙江牡丹江）NaHCOs常用作焙制糕点的发酵粉，NaHCO3属于

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

4.（2024•山东淄博）化学科学对社会发展和人类文明进步有着重要价值。回答下列问题：

⑷玻璃是现代社会广泛使用的无机非金属材料。普通玻璃成分中的硅酸钠（NazSiOs）属于

（填"酸""碱""盐"或"氧化物"）。

5.（2024・贵州节选）大自然的鬼斧神工造就出千沟万壑、千瀑万洞的"喀斯特地貌"，贵州双河溶洞是全

球白云岩喀斯特典型的范例，某小组同学开展了研究性学习。

⑴溶洞岩石以白云岩为主，其中的CaCOs、MgCOs两种化合物的类别属于（选填"酸""碱"或"盐"）。

6.（2024•广东广州）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界中氮的循环如图所

不O

⑶氨（NH3）或镀盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐。写出一种属于亚硝酸盐的物质的化学式o

7.（2024•江苏无锡节选）（1）“先日撒灰"。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰（主要

成分为K2CO3）。K2c。3属于（填物质类别）。

（2）“日中扫盐"。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于

（填"物理"或"化学"）变化。

（3）"布灰种盐”获得海盐。食盐主要成分的化学式为o

8.（2024•重庆）侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱（Na2cO3）的技术垄断。其制

碱原理中的某步反应为：NaCl+H2O+CO,+NH3=NH4C1+XJ。

⑴纯碱属于（填"酸""碱"或"盐，X的化学式为O

（2）NaCl中的阳离子为（填符号），产物中属于氮肥的是（填名称）。

角度2常见盐的俗名

1.（2024•黑龙江）下列物质的名称、俗称、化学式一致的是

A.氢氧化钙生石灰Ca（OH）2B.碳酸钠小苏打NaHCO3

C.乙醇酒精C2H50HD.氯化钠食盐NaCl

2.（2024・广西）我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯

碱是指

A.NaOHB.Ca（OH）2C.Na2CO3D.CaCO3

3.（2024・四川南充）下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是

A.水银、Hg、单质B.熟石灰、CaO、氧化物

C.苛性钠、NaOH、盐D.纯碱、Na2CO3＞碱

易错提醒

纯碱不是碱，它的水溶液显碱性。纯碱是碳酸钠的俗称，化学式Na2co3,是由金属离子和酸根离子

构成的化合物，是盐。

4.（2024•黑龙江大庆）下列分类正确的是

选项酸碱盐混合物

A醋酸纯碱小苏打福尔马林

B碳酸熟石灰磷酸氢二镂石油

C柠檬酸NH3-H2O高镒酸钾冰水混合物

D磷酸KOH粗盐石灰浆

A.AB.BC.CD.D

5.（2024・甘肃白银）果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于

A.酸B.碱C.盐D.混合物

6.（2024•北京）化学与生活息息相关。

（2）发酵粉（含NaHCOs）可用于制作面包。NaHCOs的俗称是。

7.（2024•江苏徐州）我国化工专家侯德榜创立了"侯氏联合制碱法"，为纯碱（Na2cCh）制造作出了重大

贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。

⑸析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品一一纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，

反应的化学方程式为。

角度3常见盐的物理性质和用途

1.（2024•四川乐山）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A.人体中钙元素含量过低会引起贫血

B.可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间

C.食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素

D.用新能源汽车代替燃油汽车，以减少对空气的污染

2.（2024•山东东营）下列物质的性质与用途没有对应关系的是

A.活性炭有吸附性，可用于净水B.鸨熔点高，可用于制灯丝

C.碳酸氢钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D.浓硫酸有腐蚀性，可用于干燥气体

3.（2024•北京）下列关于物质用途的描述不正确的是

A.。2用于食品防腐B.NaCI用作调味品C.干冰用于人工降雨D.Nz用作保护气

4.（2024•河北）下列物质在生活中的用途体现其化学性质的是

A.盐水用于选种B.活性炭用于冰箱除味

C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多D.水银用作体温计的测温物质

5.（2024•广东）蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCCh的说法正确的是

A.易溶于水B.可作补钙剂C.高温不分解D.属于有机物

6.（2024•江苏扬州节选）2024年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。

④碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙（填"难"

或"易"）溶于水，碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是O

7.（2024•广西）请用下列物质对应的序号填空。

①石墨②氧化钙③酒精④小苏打⑤钛合金

⑸可用于制作面包发酵剂的是=

A考向二复分解反应

角度1复分解反应的定义

1.（2024•宁夏节选）下列推理是否正确

C.复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应

易错提醒

复分解反应一定有水或气体或沉淀生成，但是有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，

酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物、化合/分解/置换反应均能生成水。

2.（2024•海南）《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为ZnCCh+

高温

2C—Zn+xCO个下列有关说法正确的是

A.CO中碳元素的化合价为+1价B.ZnCCh属于氧化物

C.根据质量守恒定律可知x为3D.该反应属于复分解反应

易错提醒

复分解反应是指两种化合物相互交换成分，反应产生另外两种化合物的反应，而一种化合物和一种

单质反应产生另外一种单质和另外一种化合物的属于置换反应。

3.（2024•江苏无锡）镁与水反应的化学方程式为Mg+2Hq=Mg（OH）2+H2T,该反应的类型属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

4.（2024•河南）《周礼•考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含K2c03）的水溶

液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是

A.化合反应B,分解反应C.置换反应D.复分解反应

角度2复分解反应的发生条件

（2024•四川自贡）部分酸和盐的溶解性表（室温）如下所示。下列说法错误的是

crNO-so；co；

H+溶、挥溶、挥溶溶、挥

Ca2+溶溶微不

Mg2+溶溶溶微

A.盐酸是挥发性酸B.室温下CaC03不溶于水

C.室温下水中溶解度：Ca（NO3）2>CaSO4D.室温下Mg（NO3）2溶液与CaCb溶液混合可发生反应

易错提醒

并不是任意两种化合物交换成分都能发生复分解反应，必须生成物中有水、沉淀、气体至少其一。

角度3方程式的书写

1.（2024・山东日照节选）⑷除了水是常见的溶剂外，无水乙醇也可以作溶剂。如表是一些物质25回时在

9BaBr2的

无水乙醇中的溶解度（100g溶剂）。无水乙醇

r溶液

物质Ca（NO3）2BaBr2Ba（NO3）2CaBr2

Ca（NO3）2

溶解度的无水乙

/g33.93.960.00234.8醉溶液

如图所示，向盛有Ca（NC）3）2的无水乙醇溶液的试管里滴加BaBr?的无水乙醇溶液，观察到溶液中产生沉

淀。写出上述复分解反应的化学方程式：=

2.（2024•江苏扬州节选）②进行实验1时，装置甲中盛有的CuSO,能与H2s发生复分解反应，生成CuS

和一种常见的强酸，反应的化学方程式为o

角度4微观实质

1.（2024・四川达州）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是

2

A.K+、Na\SO：、ChB.H\Fe\CO；，NO3

C.H+、Ca2\0H\ChD.Ba2+>Cu2\SO：、NO；

2.（2024•山东滨州）下列各组离子在pH=12的溶液中能大量共存的是

A.H+、SO；、Ba2\ClB.Ag\NO；、Mg2\Na+

3.（2024•黑龙江）下列各组离子在pH=10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是

A.Fe2+>Na+、SOj、ClB.Mg"、Ag+、NO；,Cl

C.Ca2+>K+、CO，、NO；D.Na+>K+>NO］、ci

4.（2024•江苏连云港节选）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对"CaSCU与NaOH能否发生复

分解反应"进行探究。

【微观解释】饱和CaSCU溶液与NaOH溶液反应生成Ca（OH）2沉淀的示意图如图所示。

②图中未发生化学变化的微粒是（填离子符号）。

③该反应的微观实质可表示为Ca"+2OH-=Ca（OH）2J。当向Ca（OH）2溶液中

滴加Na2cCh溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表

示为o

【反思拓展】④结合以上探究活动，下列说法正确的是—（填字母）。

a.其他条件不变，将实验团中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生

b.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化

c.向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀为Ca（OH）2

5.（2024•山东潍坊节选）“宏观一微观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸

和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。

⑴向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在_____（填微粒符号）。

⑵将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为好2。3）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学

方程式为;铁钉表面产生气泡，该气体为—；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变

为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是（填微粒符号）。

图1

（3）分别向两份相同的Ba（OH）2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随

时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越

多，电导率越大）。

①图2中曲线1表示向Ba（OH）2溶液中滴加；曲线2反应中的实验现象为；结合图3解释电导

率Q点小于N点的原因_____o

②该实验说明，不同的酸中，由于不同，酸的性质也表现出差异。

A考向三盐的化学性质

角度1粗盐提纯

1.（2024•内蒙古通辽）下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验

的三步操作，下列说法正确的是

A.以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的

B.步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解

C.步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余

热蒸干

D.可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物

2.（2024・河南）粗食盐中含有泥沙和MgCL、CaCI2,Na2sO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除

去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。

⑴溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是。

（2）固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg（OH）2、和BaCC）3。

⑶加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是o

3.（2024•四川泸州）化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合开发

的工艺流程示意图（过程②④⑤的部分产物省略）。回答相关问题：

⑴过程①"晒盐”增加冷凝回收装置，可获得资源（填物质名称）。

（2）粗盐中含有MgCb、NazSCM等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2co3、BaCL的溶液，

NaOH溶液可以除去；用Na2cCh溶液与BaCb溶液除杂时、应先加入的试剂是。

⑶过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是（选填编号）。固体X的化学式为。

⑷若过程⑥需要CL14.2吨，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠吨。

⑸过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为。

角度2氯化钠的性质

（2024•江苏徐州节选）我国化工专家侯德榜创立了"侯氏联合制碱法"，为纯碱（NazCCh）制造作出了重大

贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。

任务1：认识原理

,A小

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4C1；2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2Oo

⑹副产品NH4cl在农业上可用作。某工厂用65吨NaCI（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到

NH4cl的质量至少是多少吨？（写出计算过程，结果保留一位小数）

角度3碳酸钙的性质

1.（2024,广东）"体验蛋雕艺术，传承非遗文化"。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中

裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕"花"，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去

多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作说法正确的是

A.石蜡熔化属于化学变化B.盐酸有腐蚀性，要做好防护

C.石蜡能与盐酸发生化学反应D.盐酸滴到蛋壳上有氢气生成

2.（2024・江苏盐城节选）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。

⑻《天工开物》记载："煤饼烧石成灰"。"石"主要成分是CaCOs，"灰"指CaO,"烧石成灰"可用化学方程

式表示为,该反应属于（填基本反应类型）。

3.（2024・贵州节选）大自然的鬼斧神工造就出千沟万壑、千瀑万洞的"喀斯特地貌"，贵州双河溶洞是全

球白云岩喀斯特典型的范例，某小组同学开展了研究性学

习。

任务一：调查溶洞概况

小组同学通过实地勘察，绘制部分洞穴剖面图如图lo

任务二：探究白云岩溶蚀与钟乳石的形成

【资料显示】当遇到溶有的水时，会生成溶解性

CaCC»3CO?图1

较大的Ca（HCC>3）2,发生反应①CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCC>3）2；溶有Ca（HCC>3）2的水遇热或压强变小

时，就会分解，重新形成CaCC）3沉积下来，发生反应②Ca（HCO3）2=CaCO3（+CO2T+H2。。

【探究活动1】用CaCOs模拟白云岩的溶蚀

⑷进行溶蚀模拟实验

实验一：用方案一进行实验，向盛有一定量氢氧化钙固体的烧杯中加入蒸储水，搅拌，过滤，得到饱和澄

清石灰水。取15mL饱和澄清石灰水于烧杯中，通入一定量CO?,观察到溶液立即变浑浊，继续通入过量

CO2,浑浊液未变澄清。

【表达交流】根据资料显示中的反应①，应观察到浑浊液变澄清，现象与预期不符。经过讨论、分析，为

达到实验目的，改进实验如下。

实验二：另取15mL饱和澄清石灰水于烧杯中，加入35mL蒸储水，搅拌，通入一定量CO2,溶液逐渐变

浑浊，继续通入过量CO2,浑浊液变澄清。

【分析与解释】改进后现象与预期相符。加入35mL蒸储水的作用是,浑浊液变澄清的原因

是O

小组同学用其它的方法，证明了白云岩中的MgCO3也能在酸性条件下发生溶蚀。

【探究活动2】模拟钟乳石的形成

取实验二反应后的溶液，静置，放于低压环境，一段时间以后发现澄清溶液中出现浑浊现象，实验成功。

【迁移应用】图1中，滴水从B处下落的过程中，产生COz的原因可能是o

4.（2024•重庆）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定

干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

【方案一】步骤L向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。（剩余步骤省略）

【方案二】步骤L将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。（剩余步骤省略）

请回答：（1）方案一中“某试剂"可以是（填试剂名称），充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是一

（填序号）。

A.浓硫酸B.蒸储水C.氢氧化钠溶液

（2）与方案二相比，方案一的优点是（任写一点）。

⑶写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式o

⑷判断方案二中灼烧充分的依据是（填序号）。

A.继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体

B.继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化

C.加水溶解，溶液温度升高

⑸把方案二实验步骤补充完整。

步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，,计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

5.（2024•内蒙古包头）某实验室测定刚购进的大理石中碳酸钙的质量分数。取12g大理石样品于烧杯

中，加入一定质量的溶质质量分数为10%稀盐酸至恰好完全反应，反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干

燥，得到不溶物2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。计算：

⑴该大理石中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）。

（2）所用稀盐酸的质量。

⑶恰好完全反应时所得溶液的质量。

6.（2024•山东东营）小亮的爷爷用洁厕灵和84消毒液对马桶清理消毒时，被产生的一种刺激性气体呛得

咳嗽不止。请根据有关信息回答下列问题：

（2）卫生洁具清洗剂国家标准要求洁厕灵中HC1的质量分数不得超过12%。为验证某合格品牌洁厕灵中HC1

的含量，小亮同学取50.0g该产品倒入锥形瓶中，他至少需要加入多少克碳酸钙，才能保证洁厕灵中HC1

完全反应？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）。

角度4碳酸钠的性质

1.（2024•四川宜宾）某实验小组将稀盐酸逐滴加入Na2c溶液中，观察到先无气泡，过一段时间后产生

气泡。

［问题提出］为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡？

［实验探究］借助数字化实验进行探究。一定温度下，用1.825%的稀盐酸与20mL饱和Na2c溶液反应，装

置如图1所示。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化关系如图2所

示。实验中发现A~B段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。

［查阅资料］NaHCC»3溶液的pH约为8.2o

［实验分析］（1）图2中A点对应溶液的颜色是0

（2广液滴数传感器”采集的坐标数据是。

⑶随着稀盐酸滴入，溶液pH（填"增大""不变"或"减小"）。

⑷图2中D点对应溶液中含有的溶质有（填化学式）。

［实验结论］（5）稀盐酸滴入Na2c溶液，反应分两段进行。

A~B段：反应的化学方程式是0

B~C段：A~B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为CO?逸出。

2.（2024•四川遂宁）同学们学习了盐的相关知识后，知道BaCCh为白色固体，难溶于水；BaSO’为白色固

体，难溶于水和盐酸。他们运用所学知识分组设计并完成了"检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠"的实验，

请你帮助他们完成以下实验报告单并进行交流评价（温馨提示：本题中番号①〜③为答题卡上的序号）。

化学实验报告单

姓名：MH合作者：芳芳班级：九年级一班日期：2024.3.25

【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠

【实验目的】Na2c5与NazSCU的区另IJ

【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等

【实验药品】待测溶液、氯化钢溶液、稀盐酸

【实验过程】⑴

实验步骤实验现象实验结论

1、取待测溶液L2mL于试管中，向试管中加入足量氯化钢溶产生白色沉

液，振荡淀Na2cth溶液中混有

Na2s。4

2、向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸—

【交流评价】⑵其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由

是:则步骤1中一定发生反应的化学方程式为。

【反思拓展】进行物质的检验时，除了根据物质的不同性质选择恰当的试剂和方法，还应充分考虑加入试

剂的用量。

3.（2024・山东烟台）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根

据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸"跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理

剩余的废液进行如下探究活动。

【查阅资料】①BaCL+Na2co3=BaCC>3（+2NaCl；②BaC4溶液呈中性；

③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。

【任务一】废液成分分析

【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种

【实验设计与实施】⑴

实验操作实验现象实验结论

废液中有Na2cO3

步骤1:取少量废液于试管中，加入足量的氯化钢稀溶液。—

步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，_____o—废液中有NaOH

【任务二】废液中碳酸钠含量测定

兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿然后称

量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置

（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N?,其原因是。

⑶装置C中反应的化学方程式是。

⑷废液中碳酸钠的溶质质量分数是（保留到0.1%）。

⑸如果缺少装置B,会使测定的碳酸钠含量_____（填"偏大"或"偏小"）。

【任务三】废液的处理

⑹为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，

该物质与碳酸钠反应的化学方程式是o

4.（2024•湖北）NaHCOs是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2cO?是否适合作

为抗酸药进行了如下探究。

【查阅资料】⑴①NaHCC>3俗称小苏打，Na2c俗称。

②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL,pH约1.5.体温约37回。

③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症

状。

【提出猜想】⑵猜想甲：Na2cO3适合作为抗酸药。其理由是（用化学方程式表示）。

猜想乙：Na2cO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。

【实验探究1】探究Na2c与NaHCC>3碱性的强弱

⑶依次测量等浓度的Na2c溶液和NaHCOs溶液的pH,结果分别为11和9。Na2cO3溶液的碱性比

NaHCO'溶液（填"强"或"弱"）。

【实验探究2】探究Na2c作为抗酸药的适应性

先向500mL烧杯中加入lOOmLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以ImL/min的速度滴入pH=1.5的

盐酸模拟人体分泌胃液，再加入LOgNa2cO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化

曲线。

将上述实验中Na2c。3换成NaHCOs，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。

【分析数据】

⑷由图可知，与NaHCO,相比：①Na2c反应时造成胃液pH远

大于5；②Na2cO3o

【得出结论】Na2cO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。

【反思评价】

（5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，"实验探究

2”设计不够严谨，你认为不乎遵之处是o

【拓展延伸】

⑹AI（OH）3也是一种常用的抗酸药。相比AI（OH）3,从与胃酸反

应的产物分析，NaHCC>3抗酸药存在的不足是

5.（2024•青海西宁）在学习了酸、碱、盐的相关知识后，化学兴趣小组同学进行了如下探究:

【收集资料】

（1）①氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或。碳酸钠俗称纯碱、苏打。

②实验室产生的废液要倒入指定容器或处理后再排放。

③氯化钠溶液、氯化钙溶液都呈中性。

【提出问题】①从俗名上看，碳酸钠溶液是否也具有碱性？②碱性废液如何实现绿色排放?

【进行实验】⑵

实验操作实验现象实验结论

步骤1:向甲、乙两支试管的溶液中分别滴加几滴酚醐溶

溶液都变为红色碳酸钠溶液具有碱性

液

步骤2：继续向甲试管中加入稀盐酸溶液由红色变为—酸可以中和碱性废液

烧杯中有气泡产该反应的化学方程式

步骤3：将甲、乙两支试管中的溶液倒入指定烧杯中

生为_____

【小结反思】⑶综合分析，步骤2所得溶液中溶质成分的化学式为_____（指示剂除外）。

【交流讨论】⑷①小明同学提出通过加入酸进行中和是处理碱性废液的一种方式,但要注意用量。

②小薇同学提出如果要处理含碳酸钠的废液，在实验室提供的氢氧化钙溶液和氯化钙溶液中，只能选择其

中一种与之反应才可实现绿色排放。写出该反应的化学方程式：____。

6.（2024•黑龙江绥化）某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产匚生兴趣，于是取10.7g

纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。

加50g水'I滴几滴酚的溶液,I滴加50g稀盐绘|2

[_1J三-三」（酚醐溶液质量忽略）屋』至溶液恰好无色七

10.7g样品106.3g无色溶液

（1）加入无色酚醐溶液的作用是_________o

⑵该样品中碳酸钠的纯度是_____（精确到0.1%）。

⑶将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数（要写出计算过程，结果精确到

0.1%）。

7.（2024•甘肃临夏）化学兴趣小组为测定某纯碱样品（除氯化钠外不含其他杂质）中碳酸钠含量，称取

该纯碱样品12g,充分溶解于水配制成110g溶液，向该溶液中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应后，

溶液质量减少10go求：

⑴该样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

8.（2024・山东济南节选）海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。

①纯碱的主要成分是Na2co3,从物质分类的角度看，Na2c属于（填"酸""碱""盐"之一）。

⑶工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中Na2c的质量分数,

某兴趣小组称取该样品25g,放入烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为

20%的CaCl?溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为20g,实验过程如下图所示。请回

答：

①过程国过滤后，所得滤液的质量是go

②计算该样品中Na2cO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）

9.（2024•山东荷泽）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测

定某品牌纯碱样品中Na2c的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶

质质量分数的CaCU溶液。产生沉淀的质量与加入CaCU溶液的质量关系如图所示。

⑴完全反应后，生成沉淀的质量为go

⑵计算纯碱样品中Na2c的质量分数。（精确到0.1%）

角度5碳酸氢钠的性质

1.（2024•山东威海）化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原:

--------------------------0100CaCE溶液质量/g

选项做法化学原理

A用碳酸镁治疗胃酸过多碳酸镁能与胃酸发生中和反应

B用汽油去除衣服上的油渍汽油能溶解油渍

C洗净后的铁锅及时擦干水分破坏铁生锈的条件能达到防锈目的

D用小苏打烘焙糕点NaHCCh受热易分解产生气体

A.AB.BC.CD.D

2.（2024•江苏连云港）利用图-1所示装置探究NaHCCh溶液与CaCb溶液混合后发生的变化。常温下，向

NaHCCh溶液中匀速滴加CaCb溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图-2所示。一段时间后，三颈

烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCb溶液呈中性。下列说法正确的是

A.NaHCCh溶液显酸性

B.30s时溶液显酸性的原因是CaCb过量

C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca（HCO3）2

D.实验表明：

2NaHCO3+CaCl2=CaCO3J+CO2T+2NaCl+H2O图2

A

3.（2024•江苏镇江）已知：2NaHCO3=Na2CO3+CO2个+比0,将16.8gNaHCC）3固体加热一段时间后，剩余

固体质量为13.7g。下列说法正确的是

A.原固体加热生成3.1gCO2

B.加热后，固体中钠元素的质量分数减小

C.剩余固体中NaHCCh和NazCCh的质量比为42：53

D.将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得U.7gNaCI

4.（2024・湖南长沙）某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%,小丽同学对此产生质疑。她取9g该

小苏打样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g。

（已知：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2T+2H2O,其它成分不与稀硫酸反应）

（1）计算反应中产生CO?的质量为g；

（2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计

算过程及结果，结果精确到0.1%）

5.（2024•江苏南通）学习小组配制一定质量分数的NaHCOs溶液并探究其性质。

团配制一定质量分数的NaHCO3溶液

⑴"称量"时，用（填"镣子"或"药匙"）从试剂瓶中取出NaHCOs粉末。

（2）"溶解"时，若需量取15.0mL的水，当量筒中己有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为（填字

母）。

⑶配制过程中玻璃棒的作用是—（填字母）。

a.搅拌b.引流c.蘸取

团探究NaHCCh溶液的性质

⑷取少量NaHCOs溶液，向其中滴入无色酚麟溶液后显____色，说明NaHCCh溶液呈碱性。

（5）取三份NaHCOs溶液，向其中分别滴入CaCL溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。

实验编号实验1实验2实验3

NaHCO3溶液lmL0.8%lmL0.8%lmL0.8%

CaCb溶液1滴0.1%1滴11%6滴11%

实验现象无明显现象白色沉淀白色沉淀、无色气体

①"实验3"生成的白色沉淀为CaCO3,无色气体为C02,此外还生成NaCI和H2。，"实验3"中反应的化学方

程式为。

②"实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析"实验2"中没有观察到C02逸出的原因

是O

③三组实验研究表明：lmL0.8%的NaHCC>3溶液与CaCb溶液混合后，能否观察到明显现象与相

关。

④已知：向lmL0.8%的Na2c03溶液中滴入1滴0.1%的CaCb溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度

均为0.8%的Na2c。3溶液和NaHCCh溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论）。（实验中须使

用的试剂：0.1%的CaCb溶液）

6.（2024・四川乐山）发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为NaHCC）3.某同学为测定某发酵粉

样品中NaHCOs的质量分数进行如下实验：取一个10.2g空烧杯，向其中加入10.0g发酵粉后缓慢加入

50.0g质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中NaHCOs完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为

65.8g.

已知：（1）2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2T；

②样品中其它成分不与硫酸反应.

回答下列问题：（l）NaHCC）3中碳元素的化合价为价.

（2）NaHCOs中碳元素和氧元素的质量比为.

⑶计算发酵粉样品中NaHCOs的质量分数.（写出计算过程）

角度6其他盐

1.（2024•黑龙江大庆节选）⑶钢离子有毒，医疗上用"领餐"（主要成分为BaSOQ作X射线透视胃部的

内服药，但BaCCh不能用作"领餐"的原因为（用化学方程式解释）。

2.（2024•江苏南通）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3,含少量Fe。、FezQ、AI2O3）为原料制

备MgCCh。实验过程如下：

稀盐酸30%H2O2氨水Na2cO3溶液

JJJJ

废渣T酸溶T氧化调pH卜-AMgC12溶液

CO2A1（OH）3

已知：①在溶液中，pH=5.0时AlCb完全转化为Al（0H）3沉淀，pH=8.5时MgCb开始生成Mg（OH）2

沉淀。

②MgCb在过量Na2c。3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。

（1广酸溶"时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为»

（2广氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCI+H2O2回2FeCl3+2H2。。

①反应前后化合价发生变化的元素有0、—。

②"酸溶"时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是（写一条）。

⑶"调pH”时，需控制溶液pH为。

⑷“沉镁"时，为提高MgCCh的纯度，试剂加入顺序为—（填"a"或"b"）。

a.向NazCCh溶液中逐滴加入MgCL溶液b.向MgCb溶液中逐滴加入NazCOs溶液

3.（2024•四川自贡）某化学兴趣小组研究盐与盐反应，将一定量的氯化钢溶液、硫酸铜溶液混合，发现

有大量白色沉淀产生，过滤后得到蓝色滤液。

⑴该反应的化学方程式为一。

兴趣小组对蓝色滤液进行了以下探究。

【提出问题】所得蓝色滤液含有的溶质是什么呢？

【猜想假设】⑵假设一：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜。

假设二：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜。

假设三：蓝色滤液含有的溶质为—O

【设计实验】⑶在不使用新药品的情况下，兴趣小组设计出下列实验确定蓝色滤液的成分。

实验操作实验现象实验结论

0①少量滤液滴加—____O②—。假设二不成立。

回③少量滤液滴加—____O④—。假设三成立。

【拓展延伸】⑷该化学兴趣小组在上述所得蓝色滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，得到9.8克蓝色沉淀，

则所用原硫酸铜溶液中溶质的质量为一克。

4.（2024・江西）碳酸钾（K2cO3）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾

的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总

质量为54.8g。（杂质不参加反应）

⑴碳酸钾在农业上可用作（选填"氮"、"磷"或"钾"）肥。

（2）反应过程中生成气体的质量为go

⑶计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

⑷该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数（选填，"或"=）9.8%。

A考向四酸碱盐的性质综合

角度1物质的鉴别

1.（2024•江苏镇江）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是

A.CuSO4>NaOH、BaCI2>KCIB.CaCI2>K2co3、Na2co3、HCI

C.MgSO4>NaOH、Ba（NO3）2、KNO3D.AgNCh、NaCI、MgCE、HNO3

2.（2024•新疆）水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残

留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。

【阅读标签】见图产品参数

【查阅资料】⑴碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。［配料］碳酸氢钠、食盐、碳酸钠

［保质期］24个月

（2）碳酸氢钠在5（TC以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不［净含量］350克

［贮存条件］

分解。

⑶浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入Q1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠

溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。

任务一验证该临期果蔬洗盐的成分

【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有

⑴猜想1：Na2co3；猜想2：；猜想3：NaHCO3

【实验验证】（2）

实验操作实验现象实验结论

实验1:取样溶于水，滴加无色酚酷溶液溶液_____O溶液呈碱性

实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊含有_____0

实验3：为使现象明显，取样溶于水

产生白色沉淀含有Na2c

并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的CaC4溶液

【交流反思】

⑶实验3中玻璃棒搅拌的作用是。小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是

【实验验证】

⑷为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。

实验操作实验现象实验结论

实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液

产生白色沉淀含有Na2co3化学方程式为

向其中滴加0.1%的CaClZ溶液

【实验结论】猜想2正确

任务二验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化

【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。

【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。

【交流反思】⑸由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程

式=

【迁移应用】⑹推测此类果蔬洗盐的贮存条件：O

【拓展延伸】⑺小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品

或食品等设计方案进行区分：（写明所选物品、现象及结论）。

角度2探究混合物的组成

1.（2024•黑龙江齐齐哈尔）现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠

中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取106g该白色粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好

完全反应，产生4.4g气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是

A.该白色粉末中一定不含硫酸铜

B.所用稀盐酸中溶质的质量分数不小于7.3%

C.该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成

D.若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况

2.（2024•黑龙江）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几

种物质组成。为确定该样品的成分，某兴趣小组同学取适量样品进行探究：

步骤L取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、