第五单元 定量研究化学反应【单元卷测试卷】（解析版）-2024-2025学年八年级化学全一册（鲁教版五四学制）

第五单元定量研究化学反应

测试卷

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

1.分解高铳酸钾、过氧化氢（化学式H?。？）两种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含

有（）

A.氧化物B.氧元素C.氧分子D.氧气

【答案】B

【解析】宏观上看，物质是由元素组成的，高镒酸钾由钾元素、镒元素、氧元素组成，氯酸钾由钾元素、

氯元素、氧元素组成，过氧化氢由氢元素和氧元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化

学反应前后元素种类不变，所以高锦酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都可以制得氧气，是由于三种物质

的组成中都含有氧元素，故选：B„

2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）

A.石蜡熔化前后，其质量不变

B.高镒酸钾加热后固体质量减少

C.木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量

D.在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大

【答案】A

【解析】质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。

A、石蜡熔化过程只是状态的改变，无新物质生成，是属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意；

B、高铳酸钾加热分解生成铳酸钾、二氧化镒和氧气，属于化学变化，氧气逸出导致固体质量减少，能用质

量守恒定律解释，不符合题意；

C、木材在空气中燃烧生成了二氧化碳等物质，属于化学变化，木材在空气中燃烧生成二氧化碳等气体逸散

到空气中，消耗的氧气质量小于生成的二氧化碳质量，灰烬的质量小于木材的质量，能用质量守恒定律解

释，不符合题意；

D、铜丝在空气中加热生成氧化铜，属于化学变化，生成物氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量总

和，生成物的质量比原来铜丝的质量大，能用质量守恒定律解释，不符合题意。

故选Ao

3.化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（）

a.原子种类b.元素种类c,分子种类d.分子个数e.物质种类£分子质量

A.abdeB.abceC.abD.abf

【答案】c

【解析】依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数、种类和质量不变；元素的种类和质量不变；

分子的种类、物质种类、分子的质量一定发生改变；分子的个数可能发生改变；

故选：Co

4.下列可燃物完全燃烧，产物相同的是（）

A.H2和CH&B.C和H2

C.CH4和C2H6。D.C2H2和CO

【答案】C

【解析】A、氢气由氢元素组成，由质量守恒定律可知，氢气燃烧后只生成水，甲烷由碳元素与氢元素组成，

由质量守恒定律可知，甲烷燃烧后生成二氧化碳和水，两种物质燃烧后生成物的种类不同，选项错误；

B、碳由碳元素组成，由质量守恒定律可知，碳燃烧后只生成二氧化碳，氢气由氢元素组成，由质量守恒定

律可知，氢气燃烧后只生成水，两种物质燃烧后生成物的种类不同，选项错误；

C、甲烷由碳元素与氢元素组成，由质量守恒定律可知，甲烷燃烧后生成二氧化碳和水，乙醇由碳、氢、氧

三种元素组成，由质量守恒定律可知，乙醇燃烧后生成二氧化碳和水，两种物质燃烧后生成物的种类相同,

选项正确；

D、乙焕由碳元素与氢元素组成，由质量守恒定律可知，乙焕燃烧后生成二氧化碳和水，一氧化碳由碳元素

和氧元素组成，由质量守恒定律可知，一氧化碳燃烧后只生成二氧化碳，两种物质燃烧后生成物的种类不

同，选项错误，故选C。

5.下列对化学基本观念的认识正确的是（）

A.元素观：同种元素不能组成不同种物质

B.结构观：钠原子和钠离子质子数相同，所以化学性质相同

C.分类观：氧气和臭氧是单质，空气和干冰是化合物

D.守恒观：化学变化时，原子的种类、数目不变

【答案】D

【解析】A、同种元素可以组成不同种物质，例如金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，故A错误；

B、钠原子和钠离子质子数相同，但它们的最外层电子数不同，它们的化学性质不相同，故B错误；

C、氧气和臭氧都是由一种元素组成的纯净物，都是单质，干冰是由两种元素组成的化合物，空气是氮气、

氧气等多种气体组成的混合物，故C错误；

D、化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学反应前后，原子的种类、数目

不变，故D正确。

故选D。

6.现有化学反应A+B-C,若agA与bgB充分反应，则生成C的质量是（）

A.大于（a+b）gB.等于（a+b）g

C.小于或等于（a+b）gD.无法确定

【答案】c

【解析】根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总

和，若agA与bgB恰好完全反应完，则生成C的质量等于（a+b）g；若agA与bgB没有恰好完全反应,

则生成C的质量就会小于（a+b）g,故选：Co

占燃

7.多角度认识化学变化是学习化学的重要思路，对于S+023so”下列分析不合理的是（）

A.从反应类型看：该反应为化合反应

B.从微观角度看：各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1

C.从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫

D.从量的角度看：各物质（从左到右）的质量比为1：1：2

【答案】C

【解析】A、该反应符合“多变一”，属于化合反应，选项正确；

B、由方程式可知，各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1,选项正确；

C、产生二氧化硫属于实验结论，不是实验现象，选项错误；

D、各物质（从左到右）的质量比为32:32:64=1：1：2,选项正确；

故选C。

8.已知某物质R在空气中燃烧的表达式为：R+O2^®->H2O+CO2,则有关R中元素组成说法正确的是

（）

A.只含碳元素B.一定含碳元素和氧元素

C.一定含有氧元素D.一定含碳元素和氢元素，可能含有氧元素

【答案】D

【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、0三种元素，故反应物

中也应含C、H、0三种元素，氧气由氧元素组成，故R中一定含C、H元素，可能含氧元素。

故选D。

9.在化学反应A+2B=2C+D中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC,则参加反应

的A的质量为（）

A.18gB.21gC.24gD.27g

【答案】A

【解析】根据“6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD”可知，同时生成的C的质量是：6g+8g-9g=5g,则参加

反应的A、C的质量比是6：5,结合“化学反应A+2B=2C+D”，则设生成15gC时需要的A的质量是x,则

6x

]=解得x=18g,故A符合题意；

故选：Ao

10.下列说法中正确的有（）

A.有多种物质生成的反应不一定分解反应

B.在化合物中，各元素的化合价代数和不一定等于0

C.化学反应不一定都遵守质量守恒定律

D.化合物不一定含有多种元素

【答案】A

【解析】A、分解反应是由一种物质生成两种或两种物质的反应，有多种物质生成的反应不一定是由一种物

质生成，不一定分解反应，正确；

B、根据化合物法则可知，在化合物中，各元素的化合价代数和一定等于0,错误；

C、所有化学反应一定都遵守质量守恒定律，错误；

D、化合物中不同种元素组成的纯净物，一定含有多种元素，错误。

故选Ao

11.古代的炼丹术和炼金术为化学发展为一门科学做出了一定的贡献。下列有关炼丹术和炼金术的说法中

没有科学道理的是（）

A.积累了大量的化学知识

B.发明了很多化学实验工具

C.发明了一些用于合成和分离物质的有效方法

D.“点石成金”使“贱金属”变为“贵金属”，追求“长生不老”

【答案】D

【解析】A、炼丹术和炼金术积累了大量的化学知识，选项正确；

B、炼丹术和炼金术发明了很多化学实验工具，选项正确；

C、炼丹术和炼金术发明了一些用于合成和分离物质的有效方法，选项正确；

D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类不变，即元素的种类也不变，所以“点石成金”使“贱

金属”变为“贵金属”是不可能的，选项错误，故选D。

12.某同学使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中，锥

形瓶内物质质量与时间关系正确的是（）

【答案】D

【解析】A、红磷燃烧消耗氧气，故随着反应的进行，气体的总质量减小，但是氮气等不参与反应，故气体

的总质量不会减少至零，不符合题意；

B、该实验中，氮气不参与反应，故氮气的质量不变，不符合题意；

C、红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不

变，故固体的质量增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故氧元素的质量不变，符合题意。

故选D。

13.我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）O这不仅可以缓解碳排放引起的

温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是（）

碳原子

+CO+良O氧原子

甲乙丁o氢原子

A.物质乙中元素化合价为0价

B.反应前后元素的种类不变

C.物质甲、丙、丁均是氧化物

D.参加反应的甲、乙物质分子个数比为1：3

【答案】C

催化剂

【分析】该反应的反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O

【解析】A、由图可知，物质乙是氢气，属于单质，氢元素化合价为0价，说法正确，不符合题意；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类一定不变，说法正确，不符合题意；

C、物质甲为二氧化碳，由碳氧两种元素组成，是氧化物；丙为甲醇，由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧

化物，丁是水，由氢氧两种元素组成，是氧化物，说法不正确，符合题意；

催化剂

D、该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O,所以参加反应的甲、乙分子个数比为1:3,说法

正确，不符合题意；

故选Co

14.中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（）

aOc

oo

•H

催化剂

A.该反应涉及的四种物质都由分子构成

催化剂

B.该反应的化学方程式是＜30+凡。^=凡+（302

C.该反应前后氢元素的化合价不变

D.该反应前后，原子种类和数目不变

【答案】C

【分析】根据反应的微观示意图可知，一氧化碳与水在催化剂作用下生成氢气和二氧化碳，反应的化学方

催化剂

程式为co+H20H,+C02。

【解析】A、一氧化碳、水、氢气、二氧化碳均是由分子构成的，故A不符合题意;

催化剂

B、一氧化碳与水在催化剂作用下生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+H2O^=H2+CO2,

故B不符合题意；

C、水中氢元素的化合价为+1价，生成物氢气中氢元素的化合价为。价，则该反应前后氢元素的化合价改

变，故C符合题意；

D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故D不符合题意。

故选Co

15.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示,

下列说法正确的是（）

70%

甲乙丙丁甲乙丙丁

反应前反应后

A.丁一定是该反应的催化剂B.该反应的基本类型是分解反应

C.参加反应的乙，丙的质量比为3：17D.参加反应的甲、丙的质量比为7：4

【答案】C

【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%,故

甲是反应物；同理可以确定反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%,乙的质量分数减少了

14%-8%=6%,故乙是反应物；丙反应前质量分数为1-70%-14%-10%=6%,丙的质量分数增加了

40%-（1-70%-14%-10%）=34%,丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有

参加反应，则该反应为甲+乙T■丙。

【解析】A、反应前后丁的质量分数没有改变，说明丁的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质没有参加

反应，故A错误；

B、由分析可知，该反应为甲+乙一丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B错误；

C、参与反应的乙、丙质量比为（14%-8%）:（40%-6%）=3:17,故C正确；

D、参与反应的甲、丙质量比为（70%-42%）:（40%-6%）=14:17,故D错误。

故选Co

二、填空与简答题：本大题共5小题，每空2分，共32分。

16.（4分）己知天然气（主要成分为CH。完全燃烧生成水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式；等

质量的天然气消耗氧气的质量_____（填“大于”、“等于”或“小于”）等质量氢气消耗的氧气。

占燃

【答案】CH4+2O2-CO2+2H2O小于

［解析】天然气（主要成分为CHQ完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：CH4+2O2-CO2+2H2O;

氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2-2H2O;设甲烷、氢气的质量都是1,根据

卢燃占燃

2H2+0?2HOCH+2OCO+2HO_,尸尸田且弘十山一、出”—一由田且（丁尸治足且一一、也行

22?2、4422?222可知：等质量的天然气消耗氧气的质量小于等质量氢气消耗

4321664

1814

的氧气。

17.（6分）研究“水”可从多角度展开。我们可以借助模型来使抽象的问题形象化，如图为水通电分解的微

观示意图，请据图回答下列问题:

（1）请将图二中方框内的信息补充完整（作图）—;

（2）从反应的微观结构图中得出化学变化的实质是.

（3）将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成氢气和氢氧化钾，写出该反应的化学方程

式:

（2）化学反应中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子

（3）2K+2H2。===2K0H+H?

18.（6分）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示:

（1）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，发生反应的化学反应方程式为,该反应的基本类

型是.

（2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2—Fe+

【答案】（1）3Fe+2O2=Fe3O4化合反应

（2）2HC1

【解析】（1）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，黑色固体应是四氧化三铁，该反应的化学方

占燃

程式为：3Fe+2O2=Fe3O4；

该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、Fe、Cl的个数分别是2、

1、2,生成物中含H、Fe、Cl的个数分别是0、1、0,故生成物中还应含2个H、2个C1,故补充完整为:

高温

H2+FeCl2-----Fe+2HC1o

19.（8分）钛（Ti）被称为“航空金属”，工业上制金属钛常采用金属热还原法还原四氯化钛。将钛铁矿（主

要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiC>3）和炭粉混合加热进行氯化处理，并使生成的TiCl,在高温下用熔融的

镁在基气中反应可得多孔的海绵钛，这种海绵钛经过粉碎、放入真空电弧炉里熔炼，最后制成各种钛材。

某企业将钛厂、氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，其生产流程示意图如下，请据图回答问题。

食盐水

烧碱

焦『Cl2

---~T~~2^

CO

钛铁矿•甲醇

(钛厂)一

Mg、Ar

XTiClTi

4800℃

一定条件

，、-

(1)氯化过程中主要发生的反应为2FeTiC>3+6C+7C12•2TiCl4+2X+6CO,则X的化学式为.

(2)试写出TiCl4与Mg反应生成金属钛的化学反应方程式：；该反应需要在氧气环境中进行，氧气

的作用是。

(3)如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是0

【答案】(1)FeCb

高温

(2)2Mg+77a4=2Mge%+Ti作保护气

氨气

(3)提高了资源利用率，减少了环境污染

【解析】(1)化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，从方程式看钛原子、氧原子、碳原子反应前

后除物质X外个数已经相等，故X中无钛原子、氧原子、碳原子。铁反应前共有2个，反应后只有X有,

所以2X中有2个，从而X中有1个；氯原子反应前有14个，反应后X除外有8个，所以2X中有6个，

因此X中有3个，因此x的化学式是FeCb；

(2)TiCL和金属镁在高温、氨气中反应得到金属Ti,同时生成氯化镁，该反应的化学方程式为

高温

2Mg+TiCl4=2MgCl2+Ti,上述反应需在氤气环境中进行，氨气的作用是保护气；

氨气

(3)将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，大大提高了资源利用率，减少了环境污染。

20.(8分)如图1所示是以空气等为原料合成尿素［CO(NH2)2］的流程(部分产物略去)，请回答：

图1

(1)X和氢气合成氨气的化学方程式是O

(2)写出图1中生成CO2的化学方程式：。

y'B

口皿口、

(3)合成尿素的方程式为：2NH3+CO2CO(NH2)2+M,则M的化学式为，推测M化

学式的依据是O

加压、500°C

【答案】（1）N2+3H2-2NH,

(2)C+O2^CO2

（3）H2O质量守恒定律

【解析】（1）分离空气可得氧气和氮气，由图可知，X为氮气，氮气和氢气在加压、500（条件下生成氨气,

加压、500℃加压、500℃

该反应的化学方程式为：N2+3H2^^^=2NH3,故填：N2+3H2^^^=2NH3O

（2）煤的主要成分是碳，碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，所以图1中生成CO2的化学方程式为:

点燃点燃

C+O2^CO2,故填：c+o2^co2O

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后各原子种类和数目都不变，反应物中N、H、C、O原子个数依次为

2、6、1、2,生成物中N、H、C原子个数依次为2、4、1,所以一个M分子由1个氧原子和2个氢原子构

成，M为H2O,故填：H2O；质量守恒定律。

三、实验与探究题：本大题共1小题，每空2分，共16分。

21.（16分）为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变，甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实

验，请根据图示回答问题。

（1）（实验探究）甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

甲组乙组丙组

气球硫酸铜

实g

溶液足量的盐酸」吩SP.

验碳酸钠粉末^辇

装

溶液J.

置

A----------------

实①红磷燃烧，产生大量______;小气球

验鼓起，冷却后变瘪；反应后冷却到室温有蓝色沉淀生成，反应