电解池 金属的腐蚀与防护（核心考点）-2025年高考化学一轮复习（原卷版）

考点23电解池金属的腐蚀与防护

目录

考情探究1

1.高考真题考点分布...................................................................1

2.命题规律及备考策略.................................................................1

普-3

考法01电解原理.......................................................................3

考法02电解原理的应用................................................................8

考法03金属的腐蚀与防护.............................................................13

―12

考情探究

1.高考真题考点分布

考点内容考点分布

2024•甘肃卷7题，3分；2024•广东卷16题，3分；2023浙江1月选考11题，3分；2023辽

电解原理宁卷7题，3分；2022广东卷10题，2分；2022北京卷13题，3分；2021海南卷9题，4

分；2021天津卷11题，3分；

2024•湖北卷，14题3分；2024•山东卷13题，4分；2024•山东卷13题，4分；2024•辽吉黑

卷12题，3分；2023湖北卷10题，3分；2023全国甲卷13题，6分；2023浙江6月选考

13题，3分；2023北京卷5题，3分；2023广东卷13题，4分；2023广东卷16题，4分；

电解原理综

2022重庆卷12题，4分；2022海南卷9题，4分；2022湖北卷14题，3分；2022湖南卷8

合应用

题，3分；2022浙江1月选考21题，2分；2022浙江6月选考21题，2分；2021全国甲卷

13题，6分；2021广东卷16题，4分；2021湖北卷15题，3分；2021辽宁卷13题，3

分；

金属的腐蚀2024•广东卷5题，2分；2024•浙江6月卷13题，3分；2024•浙江1月卷13题，3分；

与防护2022•广东选择性考试11题，4分；2021•全国乙卷12题，6分；

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

高频考点从近几年全国高考试题来看，电解池原理、电极方程式、电化学计算、氯碱工业、电镀和粗铜的

电解精炼、金属腐蚀与防护仍是高考命题的热点。

【备考策略】四大电解类型

电解溶液溶液复

类型实例电极反应式

对象pH变化原方法

阳极：2H20—4-=411++02T减小

阴极：+-

含氧酸4H+4e=2H2T

H2SO4

电解

总反应：2H2O^^2H2f+O2T

--增大

阳极：4OH-4e=2H2O+O2T

电解

阴极：--

强碱NaOH4H2O+4e=2H2T+4OH水加水

水型

电解

总反应：2H2O=^2H2T+O2T

活泼金阳极：2H2O-4e--4H++O2T不变

-

属的含阴极：4H2O+4e-=2H2T+4OH

KNO3

氧酸盐电解

总反应：2H2O^^2H2T+O2T

无氧酸阳极：2c「一HC1增大通入

阴极：

（氯氟酸HC12H++2e--H2THC1气

电解体

电解除外）总反应：2H++2C1--Hzt+Ch?

电解不活泼CuCl加

阳极：2C「一2e-=Cbf2

质型金属的CuCl

阴极：Cu2++2e^^=Cu2

CuCl

无氧酸2固体

总反应：Cu2++2C「三箜Cu+Ch?

盐

阳极：2C1一2e-=C12T增大通入

放氢活泼金NaCl

阴极：2H2O+2e-=H2T+2O}THC1气

生碱属的无NaCl和

电解体

总反应：2cr+2H2O^^H2T+CbT+20H

型氧酸盐H2O

不活泼AgNO减小入

放氧阳极：2H2O-4e--4H++O2T

金属的3和Ag2。固

阴极：4Ag++4e-=4Ag

生酸AgNCh

含氧酸H2O体

型总反应：4Ag++2H2O==4Ag+O?t+4H+

盐

【命题预测】

预计2025年高考会以新的情境载体考查有关金属腐蚀与防护、电解池原理、电极方程式书写、电化学计

算等知识，题目难度一般较大。

会随

考法01电解原理

1.电解和电解池

（1）电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生_____反应和反应的过程。

（2）电解池：转化为的装置。

（3）电解池的构成

①有与电源相连的两个。

②电解质（或熔融电解质）。

③形成回路。

2.电解池的构成及工作原理

还原反应m图।电解与AB|।阳子।氧化反应

~\熔融悻.77

【特别提醒】电子和离子的移动方向

①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流出后流向电源的正极。

②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。

3.阴阳两极上放电顺序

（1）阴极：（与电极材料无关）。氧化性强的先放电，放电顺序：

K+、Ca»、Na+、Mg"、Al"、Zn»、Fe"、Sn"、Pb"、H*、Cu"、Fe»、Ag+

放电由难到易

（2）阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生______反应。

若是惰性电极作阳极，放电顺序为

S2-,I->BeCI-,OH-,含氧酸根离子(NOKSOT、CB-)、F-

放电由易到难

注意：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液（或熔融电解质）中的阳离子放电。②最常

-+2++

用、最重要的放电顺序为阳极：C1>OH;阴极：Ag>Cu>H»③电解水溶液时，K+〜AF+不可能在阴

极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。

4.电解产物的判断

（1）阳极产物的判断

①活性电极（除Au、Pt以外的金属材料作电极），电极材料失电子，生成金属阳离子。

②惰性电极（Pt、Au、石墨），要依据阴离子的放电顺序加以判断。

阴离子的放电顺序：o

S2-、「、Br.C「放电，产物分别是S、L、Br2>Cl2；若OtT放电，则得到HzO和。2。

（2）阴极产物的判断

直接根据阳离子放电顺序进行判断。

阳离子放电顺序：。

①若金属阳离子（Fe3+除外）放电，则得到相应金属单质；若H+放电，则得到H2。

②放电顺序本质遵循氧化还原反应的优先规律，即得（失）电子能力强的离子先放电。

【易错提醒】电解池与原电池的比较

电解池原电池

能否自发使“不能”变为“能”或使'能"变为“易”能自发进行

能量转化________转化为________________转化为________

装置有外加电源无外加电源

由外加电源决定：

由电极或反应物性质决定，称为正极或负

电极阳极：连电源的________;

极

阴极：连电源的________

反应阳极：_______反应负极：_______反应

类型阴极：_______反应正极：_______反应

离子阳离子移向________阳离子移向________

移动阴离子移向________阴离子移向________

相同点都是电极上的氧化还原反应，都必须有离子导体

易错辨析

----II<

请判断下列说法的正误（正确的打，W，，，错误的打“X”）

（1）电解质溶液导电、金属导电都是物理变化。（）

（2）直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极。（）

（3）电解稀硫酸制H2、02时铜作阳极。（）

（4）电解CuCk溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。（）

（5）某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。（）

（6）电解过程中电子流动方向为负极—阴极—电解质溶液一阳极一正极。（）

（7）电解时，电子的移动方向为：电源负极—阴极—阳极—电源正极（）

（8）电解盐酸、硫酸等溶液，H+放电，溶液的pH逐渐增大（）

（9）用惰性电极电解CuSCU溶液一段时间后，加入Cu（OH）2可使电解质溶液恢复到电解前的情况（）

（10）电解盐酸、硫酸等溶液，H+放电，溶液的pH均增大（）

典例引领

---------IIO

考向01考查电解原理及电极方程式

【例1】（2024.湖南.模拟预测）KIO3是碘盐的添加剂，常采用电解KI制备KIO3,装置如图所示。下列叙

述错误的是

------------[WW:--------

MN

11I）膜回IL

铜-

4IKOHiKOH

・稀溶液;浓溶液

产品室1原料室产品室2

A.铜极为阴极，产生还原性气体

B.原料室中QH-向石墨极迁移，K+向铜极迁移

C.石墨极反应式为「+6011--6片=10；+3比0

D.若电路上转移O.6mol电子，理论上原料室溶液减少10.2g

【易错警示】判断电解池电极方法

"断依据

电极材料电极反应电子流向离子移向电极现象

阳极与电源正极相连氧化反应流出阴离子移向电极溶解或pH减小

阴极与电源负极相连还原反应流入阳离子移向电极增重或pH增大

【思维建模】:5写电极反应式的方法

1.利用双线桥拆分法书写

当给出电解总反应，可画出双线桥，标出电子转移的方向与数目，拆分成两个半反应。如铅酸蓄电池充电

时相当于电解池反应。

阳极:PbM>-2e♦2H<>=

/PM）.+41r.sOaJ-1

电解I

2H.M）4»2H,O-PW1、+PI，+2H刈,

I♦

K2e'---的极:PbSO4+2e=

PIHSOJ

2.根据电极反应物与产物运用“配电子、配电荷、配原子”书写。

考向02考查电解规律及其应用

【例2】（2024•江苏南通•模拟预测）利用如图所示装置可实现化学储氢。下列说法正确的是

质子交换膜

A.Y为电源负极

B.电解后硫酸溶液的物质的量浓度减小

C.电极a上发生的反应为^^+6H++6e-=C^

D.电解过程中每生成11.2LO2,理论上可储存ImolHz

对点提升

---------------II<1

【对点1］（2024•重庆・模拟预测）我国科研工作者通过电化学手段发展了苯甲酸（Ph-COOH）耦合电解水的

中间产物羟基自由基（・OH）再生过氧苯甲酸（Ph-COOOH）,实现环烯煌环氧化的高选择性催化合成，合成方

法如图所示。下列说法不正确的是

直流电源

〃=1,2,3,4

离子交换膜aPt电极

A.Pt电极为阴极，离子交换膜a为质子交换膜

B.PbO?电极发生的反应：H£>-e=H++OH

C.该过程的总反应为：［I

D.n=2时，若外电路中转移2moi电子，理论上消耗环己烯0.5mol

【对点2］（2024•湖南长沙.三模）近年研究发现，电催化CO2和含氮物质NO］等）在常温常压下合成尿素,

有助于实现“碳中和”及解决含氮废水污染问题。用铅酸蓄电池作电源，向含有一定浓度KNC>3的酸性废水

中通COZ至饱和，在电极上反应生成CO（NHZ）2，电解原理如图所示。下列说法正确的是

A.d为电源正极，该电极反应式为PbO2+2e-+4H+=Pb"+2HQ

B.为提高溶液导电性，电极b区溶液中可加入少量氯化钠

C.当电极a区生成3.0g尿素时，电极b区质量减少7.2g

D.每lmolCO2转化为尿素就有18moiH+由b极区迁移到a极区

考法02电解原理的应用

1.氯碱工业

（1）电极反应

阳极：;

阴极：O

⑵总反应方程式：O

（3）设备装置

装置离子交换膜电解槽

阳极钛网（涂有钛、钉等氧化物涂层）

阴极碳钢网

①只允许阳离子通过，能阻止阴离子和气体通过

阳离子交换膜

②将电解槽隔成阳极室和阴极室

2.电镀和电解精炼铜

电镀（Fe表面镀Cu）电解精炼铜

电极材料镀层金属铜粗铜（含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质）

阳

极电极反应

阴电极材料待镀金属铁纯铜

极电极反应

电解质溶液含Ci?+的盐溶液

注：电解精炼铜时，粗铜中的Ag、Au等不反应，沉积在电解池底部形成

3.电冶金

利用电解熔融盐或氧化物的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。

（1）冶炼钠

2NaCl（熔融）空呈2Na+Cb?

阳极反应式：；

阴极反应式：O

(2)冶炼镁

MgCb(熔融)”呈Mg+Cl2T

阳极反应式：；

阴极反应式：«

(3)冶炼铝

电解

2Al2。3(熔融)运屁4Al+3O2T

阳极反应式：;

阴极反应式：o

易错辨析

-----------II<1

请判断下列说法的正误(正确的打“小，错误的打入”)

(1)在镀件上电镀铜时，也可以用惰性材料作阳极，用硫酸铜溶液作电解液。()

(2)电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料。()

(3)电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2+)均保持不变。()

(4)电解冶炼镁、铝通常电解MgCL和ALCh，也可以电解MgO和A1CL。()

(5)电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料。()

(6)用Zn作阳极，Fe作阴极，ZnCb作电解质溶液，由于放电顺序H+>Zn2+,不可能在铁上镀锌。()

(7)用铜做阴极，石墨做阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2c广一2屋=。2汽)

(8)粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应只有Cu—2屋=Cu2+()

(9)电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2+)均保持不变()

(10)电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料()

典例引领

-----------II<

考向01考查电解原理的传统应用

【例1】(2024•河北•模拟预测)汞阴极法电解饱和食盐水制取NaOH的原理如图所示。下列说法正确的是

A.电解室中可使用铜棒做阳极

B.电解室中汞阴极的反应为Na++e-=Na

C.解汞室中的反应为吸热反应

由解

D.两室联合生产的总反应为2NaCl=2Na+Cl2T

考向02考查电解原理的新型应用

【例2】（2024•广西贵港•模拟预测）乙醛酸（OHC-COOH）是一种重要的化工中间体。工业上以乙二醛为原

料制备乙醛酸的装置如图所示，通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。下列说法错误的是

A.a极电势高于b极

B.离子交换膜为阴离子交换膜

C.当有0.5mol离子通过离子交换膜时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为18.5g

CHOCHO

D.乙二醛被氧化的化学方程式：|+H2O+CI2—|+2HC1

CHOCOOH

【思维建模】分析电解过程的思维流程

判断：阴、

一明确阳极是惰性电极还是活泼电极

阳极

分析：电解

找全离子（包括水电离的H'和

质溶液的离

OH）,并按阴、阳离子分组

子组成

确定:放电排出阴、阳离子在两极的放电顺序,

离子或物质确定优先放电的微粒

写出；电池判断电极产物，注意溶液的酸碱性、

反应式产物的溶解性

解答有关离子浓度、pH、电极产物

解答问题量的变化，离子迁移的方向，溶液的

复原等问题

对点提升

--------------II<1

【对点1】（2024•河南郑州•模拟预测）利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得NaClO和CO,其工作原理

如图所示，已知在直流电的作用下，双极膜中的H2。解离成H+和OH-。下列有关说法错误的是

多孔

催

电源化

电

极

A.b极为负极

B.M极的电极反应式为cr+2OH--2e-=ClCT+H2O

C.工作一段时间后，N极附近溶液的pH明显变小

D.若所得“(CO)大于“(NaCl。)，说明阳极可能发生反应2C「-2e-=C12T

【对点2](2024•安徽合肥•三模)环氧乙烷(/°\)可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷(/°\)的装置如

图所示：

CH2=CH2^

阳离子交换膜

已知：CH,=CH,?”'E叱HOCH,CH,Br驾/°\

下列说法错误的是

A.Pt电极接电源正极

B.制备Imol环氧乙烷，Ni电极区产生2moi出

C.Pt电极区的反应方程式为：CH2=CH2+Br2+H2O^HOCH2CH2Br

D.电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷

考法03金属的腐蚀与防护

1.金属腐蚀的本质

金属原子失去电子变成,金属发生氧化反应。

2.化学腐蚀与电化学腐蚀

类型化学腐蚀电化学腐蚀

条件金属跟________________________接触不纯金属或合金跟——接触

现象_______电流产生_______电流产生

本质金属被氧化较活泼金属被_______

联系两者往往同时发生，______腐蚀更普遍

3.析氢腐蚀与吸氧腐蚀

以钢铁的腐蚀为例进行分析:

类型析氢腐蚀吸氧腐蚀

条件

电极负极—

反应正极

总反应式

联系______________________更普遍

铁锈的形成：4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3=Fe2C)3xH2O(铁锈)+(3-.r)H2O<,

【方法技巧】根据介质判断析氢腐蚀和吸氧腐蚀

正确判断"介质”溶液的酸碱性是分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的关键。潮湿的空气、酸性很弱或中性溶液发生

吸氧腐蚀；NH4cl溶液、稀H2so4等酸性溶液发生析氢腐蚀。

4.金属的防护

(1)改变金属材料的组成

如制成合金、不锈钢等。

(2)在金属表面覆盖保护层

如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。

(3)电化学保护法

①牺牲阳极法一原理

a.：比被保护金属活泼的金属；

b.：被保护的金属设备。

②外加电流法——原理

a.：被保护的金属设备；

b.:惰性金属。

易错辨析

--------------II<1

请判断下列说法的正误(正确的打，，小，错误的打“X”)

(1)纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样。()

(2)A1、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物。()

(3)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe3+。()

(4)在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用。()

(5)牺牲阳极法构成了原电池，能有效地保护金属不容易被腐蚀。()

(6)黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿()

(7)生铁比纯铁容易生锈()

(8)在潮湿空气中，钢铁表面形成水膜，金属发生的一定是吸氧腐蚀()

(9)铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性()

(10)镀锌的目的是在钢管表面形成Fe—Zn合金，增强钢管的耐腐蚀能力()

典例引领

----------IIO

考向01考查金属腐蚀与防护

【例1】(2024.辽宁沈阳・模拟预测)我国首艘航母辽宁舰采用模块制造再焊接组装而成。实验室模拟海水

和淡水对焊接金属材料的影响，结果如图所示。下列分析正确的是

甲乙

A.舰艇腐蚀主要是因为发生了化学腐蚀B.图甲是海水环境下的腐蚀情况

C.腐蚀时负极反应为：Fe-3e-=Fe3+D.焊点附近可用锌块打“补丁”延缓腐蚀

考向02考查金属腐蚀快慢

【例2】(2024•江苏南京•二模)如图所示，下列叙述错误的是()

A.开关未闭合时，Fe棒上3点腐蚀最快

B.若X为NaCl,K与M连接，Fe棒处pH最大

C.若X为H2so4,K与N连接，Fe电极上发生反应：2H++2屋2T

D.若X为H2so4，K分别与N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢

【思维建模】判断金属腐蚀快慢的规律

(1)对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀〉化学腐蚀〉有防

护措施的腐蚀。

(2)对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中＞弱电解质溶液中＞非电解质溶液中。

(3)活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快。

(4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀越快。

对点提升

【对点1］(2024•浙江舟山•模拟)某学习小组按下图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的

是

A.若b为正极，K连接A时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极的阴极保护法

B.相同条件下，若X为食盐水，K分别连接B、C时前者铁棒的腐蚀速度更慢

C.若X为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多，腐蚀最严重的位置则是F

D.若在X溶液中预先加入适量的K4［Fe(CN)6］溶液，可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果

【对点2］(2024•安徽滁州•一模)钢铁工业是我国国民经济的基础产业，研究钢铁的防腐有着重要的意

义。某课题组进行如下实验：

实验装置5min时现象25min时现象

酚酰溶液+K4Fe(CN)6］溶液

铁钉周边出现少量红色和蓝色区

I铁钉表面及周边未见明显变化

域，有少量红棕色铁锈生成

培养皿

酚酰溶液+KJFe(CN)6］溶液

铁钉周边红色加深，区域变大，未

铁钉周边出现红色区域，未见蓝

II见蓝色出现，锌片周边未见明显变

色出现，锌片周边未见明显变化

化

钉

培养皿

下列说法正确的是

A.实验H中正极的电极反应式为4H++O2+4e-=2HQ

B.实验II中5min时出现红色区域，说明铁钉腐蚀速率比I快

C.由《［Fe(CN)6］的阴离子配位数可推出其空间构型为正六边形

D.若将H中Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色

好题冲关

基础过关

------------II<1

1.（2024・广东江门•二模）挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物不会发生电化学腐蚀的是

选项ABCD

/

文物

'11

名称曾侯乙编钟越王勾践剑元青花四爱图梅瓶铜鼎

2.（2024•天津河西区.期末）下列关于各装置图的叙述正确的是

A.用图①装置进行电镀实验，b极为镀层金属，a极为待镀金属制品

B.图②装置盐桥中KC1的C「移向甲烧杯

C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法”

D.图④电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

3.（2024•河北邯郸・期末）某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。对于该实验下列说法正

A.①区铁电极被腐蚀，Cu电极上产生大量气泡

B.②区铁电极被腐蚀，Cu电极附近滴加酚醐溶液后变成红色

C.③区铁电极被防护，Fe电极反应式为2H2O+2e-=H2f+2OH-

D.④区铁电极被防护，Zn电极反应式为Zn-2e=Zn2+

4.（2024•广东揭阳・期中）城镇的地下空间中常有金属管道运输系统和地铁铁轨等。当金属管道或铁轨在

潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如

图所示的装置，下列说法不正确的是

A.钢铁上发生还原反应

B.若导线与Mg块连接，为牺牲阳极法

C.若外加电源，导线应连接外接电源的正极

D.导线与Zn块连接也可保护钢铁输水管

5.（2024•山东济南•模拟预测）下列实验描述正确的是

A.用酸碱中和滴定法可同时测定中和反应的反应热和待测液浓度

B.利用上图该装置验证牺牲阳极保护法

C.用98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒

D.将镀锌铁皮放入稀硫酸中，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全

6.（2024•江西•模拟预测）利用电化学原理合成氨的装置如图所示，科学家研究表明，Ag、Hg、Pt和Au

等能促进氮气合成氨。下列叙述正确的是

A.该装置可将电能全部转化成化学能

B.N极可选择铜、锌等材料

+

C.M极反应式为N2+6e+6H=2NH3

D.4.48LH2发生氧化反应时转移0.4mol电子

7.（2024.河北沧州.三模）由辛二靖［CN（CHz）6CN］制备巴豆睛（2—丁烯月青，即CH3cH=CHCN,非气

态）的原理如下图所示，下列说法正确的是

生成噫黑'"子数XI。。％

已知:电流效率=

转移的电子总数

A.催化电极a与电源负极相连，电势：催化电极a＜催化电极b

B.电子移动方向：催化电极a-电源-催化电极bf阴离子交换膜-催化电极a

C.催化电极b上发生反应：2HCO；+2e-=H2t+2CO；-

D.若催化电极b上生成7moi气体时，催化电极a生成15moi气体，则电流效率约为93%

8.（2024.山东.二模）钙（锂）介导电化学合成氨低能耗，效率高，是合成氨研究的热点领域，以下为该装置

示意图，下列有关说法正确的是

电源

气

H

2体

扩

散

应

极

A.阴极区反应：H2+2C2H5O-2e=2C2H5OH

B.此装置降低合成氨能耗的主要原因是钙或锂等金属能高效解离氮气形成相应的氮化物

C.含少量乙醇的水溶液会使该装置生产效率提高

D.整个装置每生成Imol氨消耗L5molCa2+

9.（2024・湖南•模拟预测）2023年我国科学家通过钳负载的氢氧化镁正极实现了将充电过程中产生的副产

物氧气在放电过程中重新利用，工作原理如下图所示:

NHUII)

下列说法正确的是

A.充电时，Zn电极的电极反应式为Zn-2e-+4O^^=[Zn（OH）4丁「

B.充电时，电路中每通过Imol电子，阳极会产生ImolNiOOH

C.放电时，伯作氧还原催化剂

D.放电时，OH-移向氢氧化银所在的电极

10.（2024•山东荷泽・模拟预测）一种高盐高氨氮难降解有机废水的处理方法如图所示，下列说法正确的是

B.电池工作时，可由B区移向A区

C.C区a电极接电源负极

D.若B区ImolCIO]参加反应，同时可生成67.2LN?

能力提升

-----------II<1

11.（2024・湖南•二模）近日，石河子大学化学化工学院陈龙教授团队开发催化电极实现甲醇制氢，如图所

示，下列叙述错误的是

B.每生成2.24L（标准状况）气体X时转移0.4mol电子

C.电极b的反应式为CH30H+5OH-4e「=HCOCT+4H2O

D.电解总反应为CH3OH+OH=HCOO+2H2T

12.（2024•四川绵阳•模拟预测）以锂硫电池（电池的总反应为2Li+xS=Li2S‘）为电源，电解含（NHjSO,的

废水制备硫酸和化肥的原理如图（不考虑其他杂质离子的反应）。下列说法正确的是

锂硫电池

ab，

石墨石墨

区膜1膜2rli

M室原料室N室

A.a为锂硫电池的负极

B.电解池中膜2是阳离子交换膜

C.锂硫电池每消耗2.8g锂，理论上M室产生1.12L气体（标准状况）

D.电解一段时间后，原料室中溶液的pH会下降

13.（2024•陕西安康•模拟预测）利用电解法将污染性气体NO?转化为（NHJ/O」溶液的原理如图所示。下

列说法错误的是

A.电解时，当有2moiH+透过质子交换膜，则电极Y增重96g

B.NOZ在电极b上的反应式为NO2+8H++7e-=NH；+2H2O

C.电解过程中，H+由a极区向b极区迁移

D.电解时Na2s0“溶液的浓度保持不变

14.（2024•北京•三模）设计如图装置回收金属钻。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成

CO2,将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2（s）转化为Co?*,工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转

A.装置工作时，离子通过阳膜进入甲室

B.装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸

+2+

C.乙室电极反应式为LiCoO2+2H2。+e-=Li+Co+4OH-

D.若甲室Ct?*减少200mg,乙室Co?+增加300mg,则此时已进行过溶液转移

15.（2024•浙江杭州•模拟预测）化学性质类似NH4cl的盐酸羟胺（NH3OHCI）是一种常见的还原剂和显像

剂，工业上主要采用如图甲所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图乙所示。图丙

氢

离

子

I盐酸交盐酸

换

膜

含Fe的催化电极Pt电极

A.图甲电池工作时，Pt电极是正极

B.图乙中，A为H+,B为NH3OH+

C.电极b接电源负极，处理ImolNO],电路中转移5moie-

D.电池工作时，每消耗2.24LNO（标准状况下），左室溶液质量增加3.0g

真题感知

-------------II<1

1.（2024・湖北卷，14）我国科学家设计了一种双位点PbCu电催化剂，用H2c2O4和NH20H电化学催化合成

甘氨酸，原理如图，双极膜中H2O解离的H+和0H-在电场作用下向两极迁移。已知在KOH溶液中，甲醛

转化为HOCH2O,存在平衡HOCH2O-+OH-[OCH2O]2-+H2O。Cu电极上发生的电子转移反应为

2

[OCH2O]--e=HCOO+H„下列说法错误的是（）

A.电解一段时间后阳极区c（OH-）减小

B.理论上生成ImoHN+CH2coOH双极膜中有4molH2O解离

C.阳极总反应式2HCHO-2e-+4OH=2HCOO-+H2T+2H2。

D.阴极区存在反应H2c2O4+2e-+2H+=OHC—COOH+HzO

2.（2024•浙江1月卷，13）破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn（NH3）4F+和H2,下列说法不正

确的是（）

A.氨水浓度越大，腐蚀趋势越大

B.随着腐蚀的进行，溶液pH变大

C.铁电极上的电极反应式为：2NH3+2e-=H2f+2NH2-

D.每生成标准状况下22.4mLH2,消耗0.010molZn

3.（2024•浙江6月卷，13）金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为

两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：

下列说法正确的是（）

A.图1、图2中，阳极材料本身均失去电子

B.图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果

D.图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应

4.（2024.广东卷，5）我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢

铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是（）

A.钢铁外壳为负极B.镶嵌的锌块可永久使用

C.该法为外加电流法D.锌发生反应：Zn-2e=Zn2+

5.（2024•广东卷，16）一种基于氯碱工艺的新型电解池（下图），可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列

说法不正确的是（）

A.阳极反应：2Cl-2e-=Ch?

B.阴极区溶液中OH-浓度逐渐升高

C.理论上每消耗ImolFezCh,阳极室溶液减少213g

D.理论上每消耗ImolFezCh,阴极室物质最多增加138g

6.（2024•甘肃卷，7）某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是（）

Q电源O

多孔电极1固体电解质多孔电极2

A.电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积

B.电极2是阴极，发生还原反应：O2+4e-=2C）2-

C.工作时CP-从多孔电极1迁移到多孔电极2

D.理论上电源提供2moie「能分解ImolHzO

7.（2024山东卷，13）以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相

结合的循环方式，可实现高效制H2和02,装置如图所示。下列说法错误的是（）

B.加入Y的目的是补充NaBr

C.电解总反应式为Br+3H2O曳或BrO3-+3H2T

D.催化阶段反应产物物质的量之比”（Z）：〃（Br）=3：2

8.（2024・辽吉黑卷，12）“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓

慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理为：

+%下列说法错误的是（）

阴离子交换服

A.相同电量下H2理论产量是传统电解水的1.5倍

B.阴极反应：2H2O+2e=H2t+2OH-

C.电解时OH-通过阴离子交换膜向b极方向移动

D.阳极反应：2HCHO-2e+4OH=2HCOO+2H2O+H2T

9.（2024浙江省1月选考，13）破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成［Zn（NH3）4F+和H2,下列说

法不正确的是（）

A.氨水浓度越大，腐蚀趋势越大

B.随着腐蚀的进行，溶液pH变大

C.铁电极上的电极反应式为：2NH3+2e-=H2T+2NH2-

D.每生成标准状况下22.4mLH2,消耗0.010molZn

10.（2023•浙江省6月选考，13）氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正

确的是（）

电源

电极A1离子.换膜4电极B

r;11k

饱和NaCI溶液HQ（含少量NaOH）

A.电极A接电源正极，发生氧化反应

B.电极B的电极反应式为：2H2O+2e-=H2T+2OH-

C.应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液

D.改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗

11.（2023•北京卷，5）回收利用工业废气中的CO2和SO2,实验原理示意图如下。

下列说法不正确的是（）

A.废气中SCh排放到大气中会形成酸雨

B.装置a中溶液显碱性的原因是HCCh-的水解程度大于HCCh-的电离程度

C.装置a中溶液的作用是吸收废气中的CCh和SCh

由AM

22

D.装置b中的总反应为SO3-+CO2+H2O====HCOOH+SO4-

12.（2023•湖北省选择性考试，10）我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿

色化。该装置工作时阳极无Cb生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为xmolh-i。下列说法

错误的是（）

忠子交换朦

情

情透汽不透液态水

性

性

的膜

电PTFE

电

极

极

ab30%KOH溶液

海水

A.b电极反应式为2H2O+2e=H2T+2OH

B.离