电离平衡 专项练-2025年高考化学一轮复习

电离平衡专项练

2025年高考化学一轮复习备考

一、单选题(共15题)

1.现藏于河北博物院的透雕龙凤纹铜铺首如图所示，是出土于易县燕下都遗址的战国时期燕国的青

铜器，其表面铜绿的主要成分为CuJOH)2c下列说法正确的是

透雕龙凤纹铜铺首

A.铜能导电，属于电解质B.Cuz(OH)2c属于碱

C.铜器表面的铜绿可与稀硫酸反应D.铜绿受热分解发生氧化还原反应

2.用如图所示装置(搅拌装置略)探究反应过程中溶液中离子浓度变化，随着试剂a的滴入，灯光变化

呈“亮一灭一亮”的是

-试剂a

试剂b

选项ABcD

试剂a稀盐酸稀硫酸硫酸钠溶液蔗糖溶液

试剂bNa2cO3溶液Ba(OH)2溶液BaCU溶液蒸储水

A.AB.BC.CD.D

3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是

+

A.NaHCO3:NaHCO3<冷HCOJ+Na

+

B.NaHSO4:NaHSO4=Na+HSO；

c.CH3COONH4：CH3COONH4=NH：+CH3coeT

D.Fe(OH)3:Fe(OH)3簿4Fe(OH)；+OH

4.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如

图所示。下列说法正确的是

A.a、b、c三点对应的溶液中，c（H+）由小到大的顺序为c<b<a

B.a、b、c三点对应的溶液中，CH3cOOH的电离程度最大的是b点

C.向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性

D.在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，c（CH3coeT）保持增大趋势

5.在氨水中，NH3H2O的电离达到平衡的标志是

A.溶液呈电中性B.溶液中无氨水分子

C.c（OH「）保持不变D.溶液中NH：和OH-共存

6.25c时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲

线如图所示。下列说法正确的是

A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c平（A「）大于c平四一）

B.HB的酸性强于HA

C.a点溶液的导电性大于b点溶液

D.。点的年（HA）大于匕点的年（HB）

7.从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为HIn,在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、

碱指示剂：学吸HH（aq）+女?。在指示剂溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄

（红色）（黄色）

色的是

A.NaOH溶液B.盐酸C.Na2SO4固体D.NaHS04溶液

8.在0.1molL-iNH3・H2。溶液中，加入少量NH4cl晶体后，引起的变化是

A.溶液中c(OH-)增大B.NH3H2O电离度增大

C.溶液的导电能力不变D.溶液的pH减小

9.在恒温条件下，欲使CH3coONa的稀溶液中以月。。。)比值增大,可在溶液中加入少量下列物

c(Na)

质中的

①固体NaOH②固体KOH③固体NaHS④固体CH3coONa⑤冰醋酸

A.只有①②B.只有②⑤C.只有②④⑤D.只有①⑤

+

10.对于O.lmolLi的醋酸溶液，CH3COOH,CH3COO+H,下列说法错误的是

A.温度降低后，溶液的酸性增强

B.温度升高后，溶液的酸性增强

C.升高温度能促进弱电解质的电离

c”)

D.温度升高，,I、比值增大

C(CH3COOH)

11.下列关于电离平衡的说法，正确的是

A.凡大的酸溶液中c(H+)一定比Ka小的酸溶液中的c(H*)大

c(CH3coOH)

B.CHCOOH的电离常数表达式为K=

3ac(H+).c(CH3co(X)

C.向CH3coOH溶液中加入少量CH3coONa固体，电离常数减小

D.将浓度为0.1moLL；iHF溶液加水不断稀释，)始终保持增大

c(HF)

12.K、K,分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，下列判断正确的是

A.升高温度，则K减小，K增大

B.在450℃时，在10L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

C.2so2+。2==2sO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大

D.相同温度下，Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明CI^COOH的电离程度一定比HCN大

13.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸

电离平

Ka=1.75x10-5Ka=2.98x10-81=4.3x10-7Kal=1.54x10-2

衡常数

-11

Ka2=5.61xl0%=1.02x10-

下列离子方程式正确的是

A.少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2C1O=CO；+2HC1O

2+

B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca+2C1O=CaSO3+2HC1O

+

C.相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合；H+HCO；=CO2T+2H2O

D.少量的SO2通入Na2co3溶液中：SO2+H2O+2CO^--SOf+2HCO；

14.常温下，将浓度均为O.Olmol/L的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线

己电离的容质分子数

如图所示(已知：电离度=xlOO%,K,“1.6x10-5,坨2。0.3),下列说法正确的是

原有溶质分子总数

B.I为稀释醋酸时的pH变化曲线

C.0.01mol/L的醋酸中，醋酸的电离度约为4%

D.在0.01mol/L的盐酸中，所含阴离子的总物质的量等于O.Olmol

1

15.在25℃时，0.1mol.L-的HNO2＞HCOOH,HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为5.6x10"、

1.8x10-4、6.2x10"。、KJH2co3)=4.5%10-7和K%(H2co3)=4.7X10-U,其中氢离子浓度最大的是

A.HNO2B.HCOOH

C.HCND.H2CO3

二、非选择题(共3题)

16.相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：

(1)取等体积两溶液，分别稀释至pH=4时，两者加水量的关系是：前者后者(填＞、＜或=,

下同)

(2)取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者

后者；

(3)各取两溶液VL,分别加入VLpH=ll的NaOH,充分反应后,两溶液pH大小关系是:前者后

者。

（4）pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，溶液显_________性（酸、碱、中）

17.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式CH3coOHH2CO3HC1O

电离平衡常数坞=1.8x10-5K]=4.3x10-7电=5.6xl()T3.0X1()T

回答下列问题：

（1）25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是,一般情况下，当温度升高时，篦（填“增

大”、“减小”或“不变”）；

⑵室温下，某溶液中存在着CH3coOH（aq）+HCOKaq）CH3COO（aq）+H2CO3（aq）,该反应的平

衡常数K=.（用Ka、6或K?表示）

（3）25℃时，CH3coOH与CH3coONa的混合溶液，若测得混合液pH=6,则溶液中C（CH3coeT）-

c（Na+）=（填准确数值）

（4）向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式

（5）现有c（H+）相等的盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液:

①分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积的大小关系为；

②分别与等质量Zn反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为.

18.甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大

小相等的锌粒于两支试管中，同时加入浓度均为0.ImoLL-।的HA溶液、稀盐酸各10mL,按图装

乙：方案一：用pH计测定浓度为（Mmol-LHA溶液的pH；

方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL,再用pH计测其pH。

(1)甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是(填序号)。

A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

B.加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢

C.加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢

(2)乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：

(3)乙同学设计的方案二中说明HA是弱电解质的pH的范围为

(4)丙同学为了进一步证明外界条件对弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：

①使HA的电离程度和《H+)都减小，c(A。增大，可在0.1moll-的HA溶液中，选择加入试

剂；

②使HA的电离程度减小，c(H+)和4A1都增大，可在(Mmol.L-的HA溶液中，选择加入试

剂。

参考答案:

1.C

A.铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B.碱式碳酸铜属于盐类，不属于碱，故B错误；

C.碱式碳酸铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，故C正确；

D.碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化

还原反应，故D错误；

2.B

A.Na2c为强电解质，盐酸滴入Na2cO3溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为

NaCl,溶液导电性不为0,不会出现灯熄灭现象，A错误；

B.稀硫酸和氢氧化钢生成水和硫酸钢沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中

几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量电离出自由移动的氢离子、

硫酸根离子，溶液导电性增强，B正确；

C.硫酸钠和氯化钢生成硫酸钢沉淀和氯化钠，恰好反应时溶质为NaCl,溶液导电性不为0,C错误；

D.蒸储水不能使灯光变量，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸储水中滴加蔗糖溶液，灯光一

直保持熄灭状态，D错误；

3.C

A.NaHCC)3是强电解质，完全电离，电离方程式为NaHCC)3=HCO；+Na+,故A错误；

B.NaHSO,在溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为NaHSC)4=Na++H++SO；，

故B错误；

C.CH3coONH,完全电离为醋酸根和镂根，电离方程式为：CH3COONH4=NH：+CH3COO,故C

正确；

D.Fe(OHb是三元弱碱，电离方程式一步写完，写为Fe(OH)3脩为Fe3++3OIT,故D错误。

4.C

A.导电能力越强，c(H+)、c(CH3co(?)越大，故a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序

为c<a<b,A错误；

B.加水稀释，促进CH3coOH的电离，故c点对应的溶液中CH3coOH的电离程度最大，B错误;

C.向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，CO：与H+反应使平衡右移，c(CH3coeX)增大，可增强

溶液的导电性，C正确;

D.在稀释过程中，电离平衡右移，c(CH3coOH)始终保持减小趋势，c(CH3coeF)不可能保持增

大趋势，由图可知，b点之后c(CH3coeT)不断减小，D错误；

5.C

A.任何溶液都呈电中性，据此不能判断NH3N2O的电离是否达到平衡，A错误；

B.溶液中无氨水分子，说明NH3-H2。是强电解质，B错误；

C.溶液中c(OH-)保持不变，则溶液中c(NH3-H2O)和c(NH：)均不变，即达到了电离平衡，C正确；

D.NH：和OH-共存，只能说明NH3HO发生了电离，但无法确定是否达到电离平衡，D错误；

6.A

A.根据越弱越水解，同浓度的NaA与NaB溶液，A的水解程度小于&的水解程度，则c虱左)大于

c£B)A项正确；

B.根据分析，HB的酸性弱于HA,B项错误；

C.a点溶液的pH大于b点溶液的pH,a点溶液中c(H+)小于b点溶液中c(H+),a点溶液中离子物质

的量浓度小于b点溶液中离子物质的量浓度，则。点溶液的导电性小于b点溶液，C项错误；

D.HA的酸性强于HB,pH相同的HA和HB溶液物质的量浓度c(HA)<c(HB),稀释相同的倍数，

HA电离的程度较大，故a点的c£HA)小于b点的c£HB),D项错误；

7.A

A.在指示剂溶液中加入NaOH溶液，与H+反应，促使平衡正向移动，c(Irr)增大，溶液呈黄色，A

符合题意；

B.在指示剂溶液中加入盐酸，增大溶液中的c(H+),使平衡逆向移动，c(HIn)增大，溶液呈红色，B

不符合题意；

C.在指示剂溶液中加入Na2s04固体，由于Na2s04呈中性，对平衡不产生影响，溶液的颜色不变,

C不符合题意；

D.在指示剂溶液中加入NaHSCU溶液，相当于加入H+,从而增大溶液中的c(H+),使平衡逆向移动，

c(HIn)增大，溶液呈红色，D不符合题意；

8.D

A.加入少量NH4cl晶体后，镂根离子浓度增大，平衡向逆向移动，c(0H-)变小，故A错误；

B.向氨水中加入氯化镀晶体，镀根离子浓度增大，抑制NH3-H2O电离，则NH3-H2O电离程度减小，

故B错误；

C.加入少量NH4cl晶体后，溶液离子浓度增大，则导电能力增强，故C错误；

D.加入少量NH4cl晶体后，镂根离子浓度增大，平衡向逆向移动，c(0H-)变小，pH减小，故D

正确；

9.C

①加入NaOH固体，会导致氢氧根离子浓度增大，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，

但是钠离子增加的程度大，即比值会减小，故①错误；②加入KOH固体，钠离子浓度不变，水解平

衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，即比值会增大，故②正确；③加入NaHS固体，钠离子浓

度变大,水解平衡向正向移动，所以醋酸根离子浓度减小，即比值会减小，故③错误;④加入CH3coONa

固体，醋酸根离子以及钠离子浓度均增大，同时会对水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根离子浓度增

加的程度大，比值增大，故④正确；⑤加入冰醋酸，冰醋酸的浓度增大，水解平衡向逆向移动，所以

醋酸根离子浓度增大，即比值会增大，故⑤正确；

10.A

弱电解质的电离是吸热的，升温促进醋酸的电离，c(H+)增大，溶液的酸性增强，故A错误，B、C

正确；醋酸电离平衡正移，c(H+)增大，c(CH3coOH)减小，则r~增大，故D正确；

C(CH3COOH)

11.D

A.酸溶液中c(H+)既跟酸的电离常数有关，也跟酸溶液的浓度有关，A错误；

B.CH.COOH的电离常数表达式为K,=’/—B错误；

*C(CH3COOH)

C.向CH3coOH溶液中加入少量CH3coONa固体，虽然平衡向左移动，但温度不变，电离常数不变，

C错误;

D.HF为弱酸，存在电离平衡：HFH++F,根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件时，

平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡

正向移动，虫"=叱1,由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H+)增大，n(HF)减小，

c(HF)n(HF)''

所以士上1增大，D正确；

c(HF)

12.C

A.电离吸热，升高温度，电离平衡正向移动，底增大，但对于化学反应，有吸热反应和放热反应，

升高温度，K有可能增大也有可能减小，A错误；

B.化学平衡常数K只与温度有关，催化剂不改变反应的始态和终态，则温度一定时，使用催化剂后

K不变，B错误；

C.化学平衡常数K只与温度有关，温度一定时K不变，但增加02的浓度、增大压强和分离SO3等

措施均可增大SO2的转化率，c正确；

D.相同温度下CH3coOH、HCN的电离度还与起始浓度有关，浓度越大，弱酸的电离程度越小，则

CH3coOH的电离程度不一定比HCN的大，D错误；

13.D

A.次氯酸的电离平衡常数小于碳酸的第一级电离，而大于碳酸的第二级电离，因此少量的CO2通

入NaClO溶液中发生的反应为CO2+H2O+C1O=HCOg+HC1O,故A错误；

B.次氯酸具有强氧化性，能把+4价S氧化成+6价，转变成CaSCU,离子反应为

2++

Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO4i+Cl+HClO+H,故B错误；

C.亚硫酸根属于弱酸酸式根，不能拆写，由电离常数可知酸性HSO：比碳酸弱，不能生成二氧化碳

气体，故c错误；

D.亚硫酸的电离平衡常数大于碳酸，根据碳酸钠和酸反应的实质，因为SO2是少量的，因此发生的

反应为SO2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3,离子方程式为SO?+凡0+2(：0>=SO7+2HC0],故

D正确；

14.C

A.O.Olmol/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,则a为2,0.01mol/L醋酸溶液的氢离子浓度为

A/CK7=70.10mol/Lxl.6xl0-5=4x10-35mol/L,贝i|b为2.9,所以2=?=1.45，故A错误；

B.由分析可知，I为稀释盐酸时的pH变化曲线，故B错误；

C.0.01mol/L醋酸溶液的氢离子浓度为"记T~7o.lOmol/Lxl.6xlO~5=4x1Q-35mol/L,则醋酸的电离

度约为fx10“mol/L*100%%%,故c正确；

0.01mol/L

D.缺溶液的体积，无法计算0.01mol/L的盐酸中氯化氢和阴离子的物质的量，故D错误；

15.A

电离平衡常数越大，酸性越强，相同浓度电离出氢离子浓度越大。根据题中电离平衡常数信息可知

酸性：HNO2>HCOOH>H2CO3>HCN,其中氢离子浓度最大的是HNO2。

16.(1)<

⑶〉

(4)酸

(1)因为醋酸是弱酸，相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，醋酸溶液中存在:

CH3coOH.CH3coO-+H+,加入水使c(H+)减小，平衡右移，又有部分H+被电离出来，当稀释至

c(H+)相同时，需要比强酸盐酸更多的水来稀释，所以前者的加水量小于后者，故答案为：＜；

+

(2)盐酸是强酸,相应钠盐的水溶液呈中性，即pH=7,醋酸溶液中存在:CH3COOH.CH3COO+H,

力口入CH3coONa,溶液中CH3coO-浓度增大，抑制醋酸电离，溶液中c(H+)减小，所以前者的pH小

于后者，故答案为：＜;

(3)相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，取两溶液VL,分别加入VLpH=ll的

NaOH,充分反应后，盐酸呈中性，而醋酸过量，溶液呈酸性，则盐酸反应后的pH大，故答案为：

＞;

(4)醋酸为弱酸，pH=3的醋酸物质的量浓度大于LOxlCPmol/L,则pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH

溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，故答案为：酸。

17.(1)CH3COOH(或醋酸)增大

吟

(3)9.9xl(T7moi/L

(4)CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

(5)醋酸〉盐酸=硫酸盐酸=硫酸〉醋酸

(1)浓度相同时，K值越大说明其电离程度越大，酸性越强，则酸性最强的是CH3coOH。一般

情况下温度升高，弱电解质的电离程度增大，Ka增大。

(2)该反应的平衡常数K_C(凡COJWCH'C。。一)c(H£O3)・c(CH3COO-).c(H+).&