广东省广州市某中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试卷

2024-2025学年广东省广州市执信中学九年级（下）开学化学试卷

一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.下列化学用语或含义正确的是（）

A.60个碳原子：C60B.H2O：1个水分子中含有1个氢分子

C.镁离子：Mg+2D.2个氨分子：2N%

2.空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是（）

A.空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料

B.人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳

C.将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用

D.倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放

3.厨房里的下列物质放入水中，不能形成溶液的是（）

A.面粉B.白砂糖C.食盐D.白醋

4.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.溶液都是无色透明的液体

B.气体、液体、固体都可以作为溶液的溶质

C.溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液的质量和体积等于溶质和溶剂的质量和体积

D.溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体都是溶液

5.打开碳酸饮料瓶盖时，你会发现有许多小气泡自动冒出，这说明气体溶解度与外界的某些因素有关。下

列关于上述现象解释正确的是（）

A.压强减小，气体溶解度增大B.压强减小，气体溶解度减小

C.温度升高，气体溶解度减小D.温度降低，气体溶解度增大

6.建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。下列现象或事实及其解释，其中正确的是

（）

选项现象或事实解释

A金刚石和石墨的物理性质不同碳原子的结构不同

B氯化钠固体溶解于水不见了氯化钠分子运动到水分子中间去了

C固体药品配成溶液后反应速率更快参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中多

D水银体温计测量病人的体温，示数上升原子体积受热时增大

A.AB.BC.CD.D

7.截至2025年2月15日，《哪吒之魔童闹海》累计票房达114.79亿元，成为全球影史首部突破100亿元

的动画电影。影片中，哪吒为救敖丙，同师傅太乙真人入“玉虚宫”取“玉液琼浆”。我国古代，“玉液

琼浆”曾是对美酒的赞誉，下列有关说法正确的是（）

A.美酒中的乙醇（C2H5。旧）属于氧化物

B.乙醇的相对分子质量是46g

C.乙醇中C、H、O元素质量比为2：6：1

D.乙醇中氢元素的质量分数是二R言=x100%

J.ZXZ十.LOXJ.OXJ.

8.科学家发现树木纤维素能转变成超级储能物质，涉及的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是

（）

OH

•+房_誉+t6

甲乙丙丁

•N

A.甲和丁都属于单质

B.该反应消耗乙和生成丁的分子个数比为2：1

C.反应前后原子种类和数目都不变

D.反应生成的丙和丁的质量比为4：7

9.下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是（）

选项用途性质

A二氧化碳用于生产碳酸饮料二氧化碳是无色、无臭的气体

B一氧化碳可用冶炼铜一氧化碳能使氧化铜还原为铜

C石墨可作为高铁列车的受电弓滑板石墨具有优良的导电性

D稀有气体可制作霓虹灯稀有气体在通电时发出不同颜色的光

A.AB.BC.CD.D

10.25黑时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如表。下列实验结论正确的是（）

编号①②③④

水的质量/g50505050

加入固体质量/g5101520

现象固体完全溶解固体完全溶解剩余少量固体剩余较多固体

A.实验①所得溶液是饱和溶液B.实验说明25P时该物质的溶解度是20g

C.实验③④所得溶液质量相同D.实验④所得溶液中含溶质20g

11.根据如图，判断下列说法正确的是（)

时,50g甲能完全溶于50g水

乙的溶解度随温度升高而降低

0温度/C

t江时，丙和丁的溶解度相同

D.加压或升温能增加戊的溶解度

12.燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是（）

A.煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量C"

B.石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品

C.汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染

D.甲烷在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水

13.下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A除去水中的泥沙过滤

B除去。。2中的少量CO点燃

C鉴别“2和CO分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯

D除去CuO中的C在空气中充分灼烧

A.AB.BC.CD.D

14.关于下列实验的说法错误的是()

A.①既可探究分子在不断运动，又可说明不同分子运动速率不同

B.②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低

C.③既可探究CQ的密度比空气大，又可说明(7。2不能燃烧也不支持燃烧

D.④既可探究水是由氢、氧两种元素组成，又可说明水中氢、氧元素的质量比为2：1

二、填空题：本大题共2小题，共10分。

15.通过电解废旧锂电池中的加2“电。4可回收铺(Mn)和锂(Li)o

(1)锂的原子核是由3个质子和4个中子构成，锂的原子结构示意图为(填序号)。

CD)西)碎

ABCD

(2)锦有多种价态，金属专孟可由软镭矿还原而制得。

第一步反应：3“71。2强把MMd+X,则X化学式为o

第二步反应：3M电。4+84一定条件9时n+442。3,M713O4读作=

(3)瓢2〃电。4中锂元素为+1价，镐元素的化合价为，请写出碳酸锂的化学式

(4)根据物质的分类，Li2Mli2%属于(填序号)。

A.混合物

B.纯净物

C.氧化物

D.化合物

16.已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下:

温度/℃010203040

氯化钠3535.53636.537

溶解度/9

碳酸钠6101636.550

(1)依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，图中能表示碳

01020304050

酸钠溶解度曲线的是(填"A”或"B”)o潟度七

(2)图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是。

(3)40(时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得的溶液是溶液(填“饱和”或“不饱

和")o

(4)生活在盐湖(主要成分是NaCl和Naz。％)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCZ)、冬天捞碱(NctzC%)。请

你解释“冬天捞碱”的原因______0

三、流程题：本大题共1小题，共6分。

17.ZX中学的佳佳老师装了一瓶未经处理的珠江水带回实验室，让同学们按如图所示的流程净化此水。

♦沉淀

(1)加入明矶的作用是O

(2)实验室进行过滤操作时，下列做法正确的是(填字母)。

A.玻璃棒的一端要靠在三层滤纸的一边

B.漏斗下端的管口要悬放在烧杯的中间

C.滤纸的边缘要略高于漏斗口

D.液面不能低于滤纸边缘

(3)过滤实验需将圆形滤纸折叠，正确的折叠顺序是力-B-(填“C”或"D”)。

(4)自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示:

（O表示氯原子；o表示氧原子；•表示氢原子）

7+00-Q+

ABC

甲图乙图

①如甲图所示，3.6g的A完全反应理论上消耗g的Bo

②已知D物质不稳定，在光照作用下会生成C和气体E,请在乙图中补全微粒，要求符合质量守恒。

四、简答题：本大题共1小题，共8分。

18.神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下

物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4cI、水等。"风暴瓶"主要原理是利用樟脑在

酒精中的结晶情况反映温度变化。

（1）冬天时“风暴瓶”中出现较多晶体，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度升

高而（填“增大”或“减小”）o

（2）“风暴瓶”加入一定配比的KNg、NH4a和水，可以控制晶体生长速率，使樟脑形成美丽的雪花状晶

体。如表是KN6和NH4G分别在不同温度时的溶解度。

温度/℃0102030405060

13.320.963.9

溶KNO331.645.885.5110

解

NH4CI29.433.337.241.445.850.455.2

度

根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题:

①6（TC时，往盛有50g水的烧杯中加入60gKNO3，得到的溶液中溶质和溶剂的质量比为。

②曲线M为（填“KN3”或“N”©"）的溶解度曲线。a点对应的温度L应该在______。（：到

°C之间。

③欲将处于c点的KN3溶液转变为b点，可以采取的措施是o（写出一种）

④若将20＜时的饱和KN03和饱和NH4cl溶液等体积混合后，以下分析正确的是（两者的溶解度互不

影响，且不反应，忽略溶质对溶液体积的影响）。

A.混合后的溶液分别是KNO3和N/。的饱和溶液

B.将混合溶液逐渐升温至6（rc此时溶液中KN/的浓度小于N”4a

C.如将混合溶液降温至（TCKNO3和N/C/都会析出部分晶体

五、实验题：本大题共1小题，共12分。

19.某化学兴趣小组研究影响过氧化氢分解快慢的因素，设计以下实验装置(夹持仪器略去，气密性良好)进

行实验，在锥形瓶内放入“71。2，一次性加入10mL的%。2溶液，测定并记录收集1。江。2所用时间。

“2。2溶液“2。2溶液体积10mL0

序号温度催化剂2

浓度/%/mL所用时间/s

℃

1200.1gMnO251076

℃

2200.1gMnO2151033

320℃01510七

℃

4500.1gMn0251062

℃

5500.1gMnO21510

℃

6800.1gMnO251040

℃

7800.1gMnO2151016

820℃①②10*8

(1)时71。2催化过氧化氢分解的化学方程式是o

(2)该小组研究了哪些因素影响过氧化氢分解的快慢o

(3)为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验(填字母)。

A.2和3

B.4和5

C.6和7

D.1和6

(4)根据实验数据反映出的规律，表中数值上的合理范围是：<t5<o

(5)实验结束，若要将〃71。2从混合物中分离出来，可采取的方法是O

(6)为了探究〃71。2、尸02。3两种不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果，在实验1〜7的基础上进行实验

水浴控温-

六、探究题：本大题共1小题，共12分。

20.ZX中学的凯凯同学对二氧化碳的制取和性质进行了实验研究。

I.二氧化碳的制取

(1)仪器B的名称是

(2)从上图选择合适的仪器组装一套制取CO2的装置______(填字母)。

(3)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式

(4)如何检验二氧化碳气体已集满？

II.验证二氧化碳与澄清石灰水的反应

实验一：如图1所示，用两支注射器分别抽取等量二氧化碳，再分别抽取等量的澄清石灰水和水，将针头

插在橡胶塞上形成密闭装置。

图1

(5)静置一段时间后观察到的现象：

①澄清石灰水变浑浊；

②两支针筒的活塞均下降，且装有(填“澄清石灰水”或“水”)的针筒活塞下降更多。说明二氧化

碳能与澄清石灰水反应，化学方程式为o

实验二：用压强传感器测定反应后的压强变化。

实验步骤：实验装置如图2,甲、乙烧瓶中均已集满CO2,待烧瓶内气压平稳后迅速注入注射器的液体，

一段时间后振荡。

实验现象：澄清石灰水变浑浊，压力传感器测得压强随时间变化如图3所示。

(6)实验前，按图2连接好装置后，住外拉动注射器，一段时间后松开手，若观察到，则说明装置气

密性良好。

⑺图3中，澄清石灰水对应的曲线是(填“A”或"B”)线。

(8)结合本实验现象及图3信息，证明二氧化碳和氢氧化钙发生化学反应的依据是；o(写2

点)。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，若表示多个原子，就在其元素符号前加

上相应的数字，所以60个碳原子表示为：60C,故A错误；

B、分子中只含有原子不会含有分子，“2。可表示1个水分子中含有2个氢原子，故B错误；

C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负

符号在后，带1个电荷时，1要省略，故镁离子表示为：Mg2+,故C错误；

D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以

2个氨分子表示为：2NH3,故D正确。

故选：D。

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合

价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规

则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生

对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

2.【答案】B

【解析】解：A、空气的主要成分是氮气与氧气，氮气与氧气的沸点不同，可采用分离液态空气法制氧

气，因此空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料，选项说法正确；

B、人呼吸空气时呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳等，选项说法错误；

C、氮气的化学性质稳定，将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用，选项说法正确；

D、倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放，选项说法正确。

故选：Bo

A、根据空气的主要成分是氮气与氧气来分析；

B、根据人体呼出气体的成分来分析；

C、根据氮气的性质来分析；

D、根据“低碳”的含义来分析。

本题难度不大，掌握工业制氧气的方法、呼吸作用的原理、氮气的性质与用途等是解题的关键。

3.【答案】A

【解析】解：4面粉不溶于水，将面粉放入水中，面粉会以固体小颗粒的形式悬浮在水中，形成的是悬浊

液，而不是均一、稳定的溶液，故A符合题意；

B.白砂糖能溶于水，在水中以分子的形式均匀分散，形成均一、稳定的溶液，故B不符合题意；

C.食盐（主要成分是氯化钠）能溶于水，在水中以钠离子和氯离子的形式均匀分散，形成均一、稳定的溶

液，故C不符合题意；

D.白醋能与水互溶，在水中以醋酸分子等形式均匀分散，形成均一、稳定的溶液，故D不符合题意；

故选：Ao

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，判断一种物质放入水中能否形

成溶液，关键看该物质能否在水中溶解并形成均一、稳定的体系。

本题难度简单，通过考察物质在水中的溶解性，进一步加深了学生对溶液概念的理解，解题关键在于明确

溶液的定义，以及掌握常见物质在水中的溶解性，同时，本题也提醒学生在解答此类问题时，要注意区分

溶液、悬浊液和乳浊液等不同的混合物形态。

4.【答案】B

【解析】解：4溶液不一定都是无色透明的液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，故A

选项错误；

B.气体、液体、固体都可以作为溶液的溶质，比如盐酸中溶质氯化氢是气体，酒精溶液中溶质酒精是液

体，氯化钠溶液中溶质氯化钠是固体，故B选项正确；

C.溶液由溶质和溶剂组成，质量上溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但是由于分子之间有间隔，所

以溶液体积一般不等于溶质体积与溶剂体积之和，故C选项错误；

D.溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性、稳定性的液体不一定都是溶液，比如水是均一、稳定的液

体，但它是纯净物，不是溶液，故D选项错误；

故选：Bo

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，其中，被溶解的物质叫溶质，

能溶解其他物质的物质叫溶剂。

本题难度简单，通过考察溶液的基本概念及其特性，旨在加深学生对溶液的理解，解题关键在于明确溶液

的定义及其特性（均一性、稳定性、混合物），并能够区分溶液与其他相似但不同的概念（如纯净物、悬浊

液、乳浊液等），同时，也需要注意溶液的颜色并不总是无色的，以及溶液的质量和体积与溶质和溶剂的

质量和体积之间的关系。

5.【答案】B

【解析】解：气体的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大。打开碳酸饮料瓶盖时，压强减小，

二氧化碳的溶解度变小，所以大量的气体从水中逸出，会发现有许多小气泡自动冒出。

故选：Bo

根据影响气体溶解度的因素进行分析，温度越低，压强越大，气体的溶解度越大。

此题是利用气体与温度压强的关系解决的基础性知识题，只要抓住气体的溶解度随温度升高而降低、随压

强升高而升高这一知识即可。

6.【答案】C

【解析】解：A、金刚石很硬，石墨很软，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。

B、氯化钠在水中消失不见，是因为钠离子、氯离子分散到水分子中，故选项解释错误。

C、因为物质在溶液中以粒子的形式存在，使参加反应的粒子接触机会比在固体中接触机会多，所以固体

药品配成溶液后反应速率更快，故选项解释正确。

D、水银体温计测量病人的体温，示数上升，是因为原子间的间隔受热时变大，故选项解释错误。

故选：Co

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质

相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析

和解决问题的方法是解答此类题的关键。

7.【答案】D

【解析】解：4乙醇(。2”5。”)含有三种元素，不属于氧化物，说法错误；

B.乙醇的相对分子质量为：2：6：1=46,不是46g,说法错误；

C.乙醇中C、H、O三种元素的质量比是(12X2)：(1X6)：162：6：1,说法错误；

D.乙醇中氢元素的质量分数是二十100%,说法正确。

故选：D。

A.根据氧化物的概念来分析；

B.根据相对分子质量的知识来分析；

C.根据化合物中各元素的质量比来分析；

D.根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能

力。

8.【答案】D

【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在催化剂和高温条件下反应生成了氮气和甲

烷，反应的方程式是：3c+4叫化剂2%+3cH4。

A、甲是碳，丁是氮气，均为单质，故A说法正确；

B、由化学方程式可知，该反应消耗乙和生成丁的分子个数比为4：2=2：1,故B说法正确；

C、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目都不变，故C说法正确；

D、由化学方程式可知，反应生成的丙和丁的质量比为(16X3)：(28x2)=6：7,故D说法错误。

故选：D。

根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；

根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微

观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

9.【答案】A

【解析】解：4二氧化碳用于生产碳酸饮料，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，而不是因为二氧化碳

是无色、无臭的气体，故A选项用途和性质的对应关系不正确；

B.一氧化碳具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，因此一氧化碳可用冶炼铜，故

B选项用途和性质的对应关系正确；

C.石墨具有优良的导电性，这一性质使得它能够作为高铁列车的受电弓滑板，将电流传导到列车上，故C

选项用途和性质的对应关系正确；

D.稀有气体在通电时发出不同颜色的光，利用这一性质可制作霓虹灯，故D选项用途和性质的对应关系正

确；

故选：Ao

物质的用途是由其性质决定的，我们需要判断每个选项中物质的用途与所给性质之间是否存在合理的对应

关系。

本题难度简单，通过考察物质的性质与用途之间的对应关系，旨在加深学生对物质性质的理解和应用，解

题关键在于准确理解每个选项中的物质性质，并将其与实际应用相匹配，同时，也需要注意区分物质的直

接用途与间接相关的性质。

10.【答案】C

【解析】解：A、实验记录表可知，25U时，50g水中加入10g某固体物质，固体完全溶解，则加入5g某

固体物质时，形成的是不饱和溶液，故选项说法错误。

B、25P时，50g水中加入10g某固体物质，固体完全溶解，加入15g某固体物质，剩余少量固体，则25P

时50g水中最多能溶解某固体的质量大于10g,小于15g,则实验说明25T时该物质的溶解度大于20g,小

于30g,故选项说法错误。

C、③④均为该温度下的饱和溶液，溶剂的质量相等，则实验③④所得溶液质量相同，故选项说法正确。

D、由B选项的解析，实验④所得溶液中含溶质的质量小于20g,故选项说法错误。

故选：Co

根据实验记录表可知，25P时，50g水中加入10g某固体物质，固体完全溶解，加入15g某固体物质，剩

余少量固体，进行分析判断。

本题难度不大，明确25久时50g水中最多能溶解某固体的质量大于10g、小于15g是正确解答本题的关

键。

11.【答案】C

【解析】解：A、丘C时，甲的溶解度为80g,其含义是弓C时，100g水中最多溶解80g甲，溶液达到饱和状

态；则「C时，50g水最多能溶解40g甲，故时，50g甲不能完全溶于50g水，故选项说法错误。

B、随着温度的升高，剩余固体的质量逐渐减少，说明乙的溶解度随温度升高而增大，故选项说法错误。

C、时，丙和丁的溶解度曲线交于一点，则弓C时，丙和丁的溶解度相同，故选项说法正确。

D、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，加压或降温能增加戊的溶解度，故选项

说法错误。

故选：Co

A、根据5c时，甲的溶解度为80g,进行分析判断。

B、根据随着温度的升高，剩余固体的质量逐渐减少，进行分析判断。

C、根据溶解度曲线的含义，进行分析判断。

D、根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析判断。

本题难度不大，掌握气体溶解度的影响因素、溶解度曲线的含义等是正确解答本题的关键。

12.【答案】A

【解析】解：A、煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量二氧化硫、氮氧化物，CO2排放过多会造成温

室效应，故选项说法错误。

B、石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品，故选项说法正确。

C、天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污

染，故选项说法正确。

D、甲烷的化学式为C为，甲烷在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，故选项说法正确。

故选：Ao

A、根据酸雨形成的原因，进行分析判断。

B、根据石油炼制的原则，进行分析判断。

C、根据天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，进行分析判断。

D、根据甲烷的化学式为C/4,进行分析判断。

本题难度不大，了解酸雨形成的原因、石油炼制的产品、天然气的主要成分是甲烷等是正确解答本题的关

键。

13.【答案】B

【解析】解：A、泥沙难溶于水，可用过滤的方法除去水中的泥沙，故选项实验方案能达到实验目的。

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大

量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到实验目的。

C、松和CO燃烧分别生成水、二氧化碳，分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾的原

气体是氢气，无明显现象的原气体是一氧化碳，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。

D、C在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实

验方案能达到实验目的。

故选：Bo

A、根据泥沙难溶于水，进行分析判断。

B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的

质量。

C、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气

体的目的。

D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的

质量。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确

实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。

14.【答案】D

【解析】解：A、氨分子是不断运动的，运动到酚麟溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚

醐变红色，既可探究分子在不断运动，又可说明不同分子运动速率不同，故选项正确。

B、铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明白磷着火点比红磷低，热水中的白磷不能燃烧，说明热水需

要氧气，故选项正确。

C、蜡烛由下而上依次熄灭，说明。。2的密度比空气大，又可说明。。2不能燃烧也不支持燃烧，故选项正

确。

D、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成，不能说明水中氢、氧元素的质量比为2：

1,故选项不正确。

故选：D。

A、微观粒子是不断运动的，不同的分子，运动的速率不同。

B、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点。

C、CO2的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。

D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气体积比是2：1»

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正

确的结论。

15.【答案】B02四氧化三镒+3Li2CO3BD

【解析】解：(1)锂的原子核是由3个质子，则核外有3个电子，分成两层排布，依次为2、1,则锂的原

子结构示意图为B；故答案为：B；

(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。由化学方程式3M践。2强热〃兀3。4+

X可知，反应前有：3个镐原子、6个氧原子；反应后有：3个锦原子、4个氧原子，则每个X分子中含有

2个氧原子，即X的化学式为。2,用烟。4读作四氧化三锦；故答案为：。2；四氧化三铳；

(3)瓢2网712。4中锂元素为+1价，氧元素显-2价，设其中锦元素的化合价为X,由化合物中各元素正负化合

价的代数和为零可知：(+1)X2+2久+(-2)*4=0,%=+3；锂元素显+1价，碳酸根显-2价，则碳酸

锂的化学式为。2。。3；故答案为：+3;加2。。3；

(4)根据物质的分类，加2用电。4是由一种物质组成的，因此属于纯净物，该纯净物是由三种元素组成的，

因此属于化合物；故答案为：BDo

(1)根据锂原子的构成情况来分析；

(2)根据质量守恒定律以及化学式的读法来分析；

(3)根据化合物中元素化合价的计算方法以及化学式的写法来分析；

(4)根据物质的组成与分类来分析。

本题难度不大，掌握原子构成情况、质量守恒定律的应用、元素化合价的计算方法、物质的组成与分类是

解题的关键。

16.【答案】A3(TC时，A和B物质的溶解度相等饱和碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度低

时，溶解度较小，温度高时，溶解度较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度较小，会结晶析出

【解析】解：(1)依据上表数据可知，碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，因此图中能表示碳酸钠溶解度

曲线的是A；

(2)图中两溶解度曲线相交于M点，此点是3CTC时，A和B的溶解度曲线的交点，表示该温度下二者的溶

解度相等；

(3)4是碳酸钠的溶解度曲线，由表中数据可知：4(TC时，碳酸钠的溶解度是50g,即100g水中最多溶解

50g碳酸钠恰好饱和，所以把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液；

(4)“冬天捞碱”的道理是：碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度低时，溶解度较小，温度高时，

溶解度较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度较小，会结晶析出。

故答案为：(1)4

(2)30工时，A和B物质的溶解度相等；

(3)饱和；

(4)碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度低时，溶解度较小，温度高时，溶解度较大，冬天温度降

低，碳酸钠溶解度较小，会结晶析出。

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同

物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随

温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的

问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

17.【答案】吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降AC14.2

【解析】解：(1)加入明矶的作用是吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降；

(2)A玻璃棒的一端要靠在三层滤纸的一边，故A说法正确；

B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，故B说法错误；

C.滤纸的边缘要略低于漏斗口，故C说法错误；

D.液面要低于滤纸边缘，故D说法错误。

(3)过滤时需要将圆形滤纸折叠处理，两次对折后应沿最外边一层打开，一边有三层滤纸，所以正确折叠

顺序是如图中：278tC；

(4)①由微观反应示意图可知，甲图所示反应生成氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为C%+

H20=HCI+HCIO,参加反应的水与氯气的质量比为18：71,若3.6g的A完全反应理论上消耗14.2g的

B；

②HC1O不稳定，在光照作用下会生成C和气体E,C是HCL由质量守恒定律可知，气体E是氧气，应

补充一个氧分子，图示为00。

故答案为：

(1)吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降。

(2)4。

(3)Co

(4)①14.2；

②00。

(1)根据明研净化水的原理来分析；

(2)根据过滤操作的注意事项来分析；

(3)根据过滤器的制作方法来分析；

(4)根据微观反应示意图的信息以及质量守恒定律来分析。

本题难度不大，掌握净化水的方法与原理、过滤操作的注意事项、微观反应示意图的信息等是解题的关

键。

18.【答案】增大11：10KN032030恒温蒸发溶剂(或增加溶质)B

【解析】解：(1)冬天时“风暴瓶”中出现较多晶体，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度升高而增大；

(2)①60K时，硝酸钾的溶解度是110g,往盛有50g水的烧杯中加入60gKNO3，只能溶解55g的硝酸钾，

得到的溶液中溶质和溶剂的质量比为55g：50g=11：10；

②硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大是，一曲线M为KNO3的溶解度曲线；a点对应的温度h应该在2(TC

到30。C之间；

③欲将处于c点的KN/溶液转变为b点，可以采取的措施是：恒温蒸发溶剂(或增加溶质)；

④20鼠时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，2(TC时，等质量的饱和KNO3溶液和饱和KC1溶液中，

硝酸钾的质量大于氯化钾，饱和硝酸钾溶液的质量分数大于氯化钾，

A、溶质不变，溶剂增多，混合后的溶液分别是KNg和KC1的不饱和溶液，故错误；

B、将混合溶液逐渐升温至60黑，溶解度增大，溶质、溶液质量不变，此时溶液中KNO3的浓度大于KC1,

故正确；

C、如将混合溶液降温到0°C时，可能只有KN03析出晶体，故错误。

故选：B»

故答案为：(1)增大；

(2)①11：10；

②KNO3；20；30；

③恒温蒸发溶剂(或增加溶质)；

④B。

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同

物质在同■温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随

温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的

问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

19.【答案】2H2。22H2。+O2T催化剂、/。2溶液浓度、温度BC1633过滤0.1gFe2O35或

15

【解析】解：(1)MTIO2催化过氧化氢分解的反应为过氧化氢在二氧化锦的催化下生成水和氧气，化学方程

式是2H2。22桃。+。2T;

(2)由表知，实验分别以催化剂、为。2溶液浓度、温度为变量，研究对过氧化氢分解快慢的影响。

(3)分析浓度对反应快慢的影响，浓度是唯一变量，其他条件不变，故可对比表中实验4和5,6和7,故

选：BCo

(4)根据实验数据，反映的规律为温度越高，反应速率越快，故表中数值上应在实验2和实验5之间，故合

理范围是：16＜七＜33»

(5)过滤将固液分离，时八。2为难溶物，若要将MnG从混合物中分离出来，可采取的方法是过滤。

(6)为了探究Mn02、Fez/两种不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果，催化剂种类是唯一变量，其他条

件不变，实验8温度为20黑，可与实验1或2做对比，故选择0.1g尸02。3；5%或15%%。2溶液。

故答案为：(1)2"2。2"Q2H2。+。2T；

(2)催化剂、“2。2溶液浓度、温度；

(3)BC；

(4)16；33；

(5)过滤;

(6)0.1gfe2O3；5或15。

(1)根据”/1。2催化过氧化氢分解的反应为过氧化氢在二氧化锦的催化下生成水和氧气进行分析；

(2)根据实验分别以催化剂、/。2溶液浓度、温度为变量，研究对过氧化氢分解快慢的影响进行分析；

(3)根据浓度对反应快慢的影响，浓度是唯一变量，其他条件不变进行分析；

(4)根据温度越高，反应速率越快进行分析；

(5)根据过滤将固液分离进行分析；

(6)根据探究用九。2、尸02。3两种不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果，催化剂种类是唯一变量，其他条

件不变进行分析。

本题主要考查影响化学反应速率的因素的探究等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行。

20.【答案】锥形瓶BC