湖北省部分高中协作体2024-2025学年高三年级下册3月一模联考化学试卷（含解析）

2025届湖北省部分高中协作体高三年级三月联考一模考试

高三化学试题

本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答

题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。

2、选择题的作答每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答

案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在

试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、考试结束后，请将答题卡上交。

一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符

合题意。

1.下图是NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子的微观图示：仔细观察

下图，判断下列相关说法正确的是（）

&&&0&

将NaCl固体水分子与NaClNaCl固体溶解并

加入水中固体作用形成水合离子

A.该过程通常表示为NaCl=Na++C「

B.因为NaCl在水中发生电离，故NaCl溶液为电解质

C.Na+和CL均与水分子中的氧原子结合形成水合离子

D.离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面

2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、

定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）

转移

c

3.铁元素的“价一类”二维图如下图所示。下列有关说法正确的是（）

单质氧化物碱盐类别

A.向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现d-g的转化

B.在空气中加热c,可实现c-b的转化

C.高温下a与水蒸气反应可得到e

D.在水中g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒

4.在NH3和NH4cl存在的条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCb

溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cb，下列表述正确的是()

A.中子数为32、质子数为27的钻原子：32Co

B.H2O2的电子式：H+[：()：()乎―H+

C.NH3和NH4C1的化学键类型相同

D.[CO(NH3)6]C13中Co元素的化合价是+3

5.二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等

方面有着重要的用途。a〜e是对①〜⑤反应中SiC>2所表现的化学性质或作用进

行的判断，其中正确的是()

①SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2。

②SiO2+2C=尾退=Si+2COt

(3)SiO2+4HF=SiF4t+2H2O

户;y曰

@Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2t

⑤Si02+3C=圆&=SiC+2COt

a.反应①中Si02作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃

b.反应②中SiC>2表现出氧化性

c.反应③中SiC>2表现了酸性氧化物的通性

d.反应④符合用难挥发性的酸酎制取易挥发性的酸酎的原理

e.反应⑤中SiC)2未参加氧化还原反应

A.aceB.bde

C.cdeD.ab

6.标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表:

物质(g)0HHOHOOH2O2H2O2H2O

能量/(kJ

249218391000-136-242

mol-1)

可根据HO(g)+HO(g)=H2(D2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214

kJ•mol-1o下列说法不正确的是（）

A.也的键能为436kJmoL

B.02的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍

C.解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2

-1

D.H2O（g）+O（g）=H2O2（g）A//=-143kJ-mol

7.电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现

电催化合成2,5-吠喃二甲酸。下列说法错误的是（）

质子交换膜

,NiO(OH)H?OCy°y_cOOH

HOCH.x°-

A.催化电极b连接电源的负极

B.阴极区溶液中c（H2so”不变

+6H+

D.每消耗1mol对硝基苯酚同时生成1mol2,5-吠喃二甲酸

8.以表面覆盖Cu2Al2。4的二氧化钛为催化剂，可以将C02和CH4直接转化

成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。下列说法

错误的是（）

反应温度/（

A.300〜400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是催化剂的催化效率增大

B.250〜300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化

效率降低

C.250℃时，催化剂的活性最高

D.300〜400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高

9.将一定量纯净的氨基甲酸镂置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不

变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡:NH2coONH4（s）DD2NH3（g）十

CO2（g）o该条件下的平衡数据如下表，下列说法正确的是（）

温度/℃15.020.025.030.035.0

平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0

平衡气体总浓度/

2.43.44.86.89.4

(X10-3mol•LT)

A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B.因该反应牖变(AS)大于0,熔变(A77)大于0,所以在低温下正向自发进行

C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸镂固体的质量增加

D.根据表中数据，计算15.0℃时的NH3平衡浓度为1.6mol-LT

10.室温条件下，将0』mol♦LT的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1molL-iHB

溶液中，所得溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的

是()

A.((HB)的数量级为10-4

B.b点时，NaOH与HB恰好完全反应

C.片=10

D.该中和滴定可采用酚醐作为指示剂

11.Agl可用于人工降雨。Agl溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图

所示，已知：pAg=—lgc(Ag+),pl=—lgc(I-)o下列说法正确的是()

A.图像中，7<20℃

B.Agl的溶度积Ksp(Agl)：c=d=e<f

C.20℃时，Agl粉末溶于饱和KI溶液中，c(Ag+)=1X10-mol•LT

D.在d点饱和Agl溶液中加AgNCh粉末，d点移动到f点

12.用价层电子对互斥模型可以预测空间结构，也可以推测键角大小，下列

判断不正确的是()

A.SO?、CS2、BeCb都是直线形的分子

B.BF3键角为120。,NF3键角小于109。28'

C.CH2O>SO3都是平面三角形的分子

D.NH3>PCI3都是三角锥形的分子

13.如图是金属晶体内部的电子气理论示意图。电子气理论可以用来解释金

属的性质，其中正确的是()

e—<-e

A.金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动

B.金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导

C.金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属中各原子层间会出现相对

滑动，但自由电子可以起到润滑剂的作用，使金属不会断裂

D.合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多,

所以合金的延展性比纯金属强，硬度比纯金属小

14.在EY沸石催化下，蔡与丙烯反应主要生成二异丙基蔡M和N。

EY沸石,

85℃

B.M分子中最多有12个碳原子共平面

C.蔡的二澳代物有9种

D.N的一漠代物有5种

15、.下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是（）

①蛋白质溶液里加入饱和硫酸镂溶液有蛋白质析出，即使再加入水也不溶解

②人工合成的具有生命活力的蛋白质一一结晶牛胰岛素是我国科学家在

1965年首次合成的

③重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒

④浓硝酸溅在皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应

⑤蛋白质溶液里的蛋白质分子能透过半透膜

⑥灼烧可以用来检验蛋白质

⑦酶是一种重要的蛋白质，在高温下有很强的活性，几乎能催化人体中的各

类反应

A.①④B.①④⑤

C.①⑤⑦D.⑤⑥⑦

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(13分)实验室以铁碳化合物(Fe9C)为主要原料，制备FeCb溶液，步

16

骤如下：

步骤I：称取5.6g铁碳化合物，在足量空气中高温灼烧，生成有磁性的固

体X。

步骤n：将X与过量3mol【T的盐酸反应，向反应后溶液中加入过量H2O2

溶液。

步骤ni：将“步骤n”所得的溶液加热煮沸一段时间，冷却。

回答下列问题：

⑴步骤I中用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、、

,若Fe9c充分反应，则X的质量=go

16

(2)实验室有各种规格的常用容量瓶，用12mol•LT的盐酸和蒸储水配制

210mL3moi［T盐酸。

①配制时需要用量筒量取mL12mol-L-1的盐酸。

②下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(填标号)。

a.定容时俯视刻度线

b.转移溶液时有液体溅出

c.配制溶液时容量瓶中有少许蒸储水

d.量取12mol-L-1的盐酸时仰视读数

(3)步骤H中X与过量盐酸反应后，溶液中含有的盐的化学式为FeCk、

,若将60mL1mol•LTFeCb溶液中的Fe?+氧化成Fe3+,转移

电子的物质的量为moL

(4)用步骤III所制得的FeCb溶液制备Fe(OH)3胶体的具体操作为

,检验制备胶体成功的方法悬，

17.(14分)白炭黑(SiO2•氏0)广泛应用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇

纹石［主要成分为Mg6(Si40io)(OH)8］来制取，其主要工艺流程如图所示：

NaCl溶液

滤渣

II弋、滤液

黑•颐一品泮5年鬲妈岛1

产品|一|干燥IT洗涤

(1)蛇纹石用氧化物形式可表示为。

(2)碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取

外，还可采用的方法：①；②(任举两种)。

(3)过滤1得到的滤液的主要成分是。

(4)滤液与盐酸反应的离子方程式为

(5)洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？

18.(14分)以某废帆渣(主要成分为V2O3,含有少量AbCh'CaO)为原料生产V2O5

的工艺流程如图:

(NH^CaNH4C1

CaO盐酸石灰乳溶液溶液

-1焙烧IT酸浸IT沉钢1卜一^^一f|沉钮2|一

滤渣1滤液1滤渣2滤液2

偏钮酸核

丫2()5-NH4V(%J

已知：机酸(H3Vo力是强酸，NH4V。3难溶于水；+5价钢在溶液中的主要存

在形式与溶液pH的关系如下表

pH4~66~88~1010-12

主要离子V02V03V2O铲VO陟

(1)向帆渣中加入生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式为

(2)已知Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH=4,则

Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式为-

⑶已知加入石灰乳后生成Ca3(VO4)2沉淀，则加入石灰乳的作用是

(4)反应Ca3(VO4)2(s)+3CO237aq)D皿2VO陟(aq)+3CaCC)3(s)的平衡常数为

(用含机、〃的代数式表示)，已知：Ksp(CaC03)=机,

^sp[Ca3(VO4)2]=«o

(5)沉帆2过程中加入氯化镂溶液，控制溶液的pH=7.5,当pH>8时,NH4VO3

的产量明显降低，原因是o

19.(14分)氢漠酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备

氢澳酸粗品并精制的流程:

少量

S(%Br2Na2SO3Ba(OH)2精

制

操

操

操

r混

的

合粗口口无色溶液

合

作

作

冰作,

氢

水①I②n”

澳

I-噎

酸

混

H2s()4BaS()4口

溶

液

根据上述流程回答下列问题:

⑴混合①中发生反应的化学方程式为

(2)混合①中使用冰水的目的是________________________________________

(3)操作n和操作ni的名称分别是、-操作ni一般

适用于分离(填字母)混合物。

a.固体和液体b.固体和固体

c.互不相溶的液体d.互溶的液体

(4)混合②中加入Na2s。3的目的是_____________________________________

(5)纯净的氢漠酸应为无色液体，但实际工

业生产中制得的氢澳酸(工业氢漠酸)带有淡淡的黄色，于是甲和乙同学设计了如

下简单实验加以探究：甲同学假设工业氢漠酸呈淡黄色是因为含有Fe3+,则用

于证明该假设所用的试剂为,若假设成立，可观察到的现象为

_____________________________________________________。乙同学假设工业氢澳

酸呈淡黄色是因为

,其

用于证明该假设所用的试剂为

高三化学试题答案

一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。

1.解析：AA.NaCl为强电解质，在水中完全电离，该过程通常表示为

NaCl=Na++Cl-,A正确；B.NaCl在水中完全电离，氯化钠为强电解质，但

是得到的氯化钠溶液为混合物，不是电解质，B错误；C.从图示知，Na+与水分

子中的氧原子结合形成水合离子，ci-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C

错误；D.NaCl溶解时钠离子和氯离子从固体表面脱离进入溶液中，同时钠离子

和氯离子受NaCl表面的氯离子和钠离子的吸引回到固体表面，D错误。

2.解析:BA项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错

误；B项，用玻璃棒搅拌加速溶解，正确；C项，移液时不能将烧杯中的溶液直

接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上

方，不能伸入瓶口，错误。

4.解析：A根据图中信息，a为Fe,b为FeO,e为FezCh，c为Fe(OH)2,f

为Fe(OH)3，d为亚铁盐，g为铁盐，h为高铁酸盐；Fe与水蒸气反应不能得到

Fe2O3,C项错误;在空气中加热Fe(OH)2,Fe(OH)2会被。2氧化为Fe(OH)3,最

终生成FezCh，不能得到FeO,B项错误Fe?+、NO^、H+会发生氧化还原反应：

2++3+

3Fe+NO^+4H=3Fe+NOt+2H2O,可实现Fe?+-Fe3+的转化，A项

3+

正确；Fe3+水解，Fe++3H2O□□Fe(OH)3+3H,生成Fe(OH)3胶粒可吸附杂质

净水，不能杀菌消毒，D项错误。

4.解析DA项，中子数为32,质子数为27的钻元素，质量数为27+32=

*O,Q•

59,表示为^Co,错误；B项，氏。2为共价化合物，电子式为H.••.H,

错误；C项，NH3中只存在共价键，NH4cl中既存在离子键又存在共价键，二者

化学键类型不同，错误；D项，[Co(NH3)6]C13中，NH3整体为0价，C1元素为一

1价，所以Co元素的化合价为+3,正确。

5.解柝B通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③，反应①中SiO2

表现出酸性氧化物的通性，a、c判断错误；反应②是一个置换反应，其中二氧

化硅被还原，表现出氧化性，b判断正确；反应④是一个复分解反应，用难挥发

的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d判断正确；反应⑤中碳的化合价由0价变

为一4价和+2价，硅和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化还

原反应，e判断正确。

6.解析C由气态时H、比的相对能量可知，%的键能为218kTmolTX2

=436kJ-moL,A项正确由表格中数据可知。2的键能为249kTmoLX2=498

kTmolT,而H2O2中氧氧单键的键能为214kJ-moLJ214kJ•moLX2V498

kJ•mol-1,B项正确；HOO中解离氧氧单键所需能量为249kJ•molT+39

11B<

kJmol--10Wmol-=278kJmol,H2O2中解离氧氧单键所需能量为214

kJ-molT,C项错误AH=-136kJ•mol——(―242249kJ-molT=一

143kJ-mol-1,D项正确。

7.解析：B催化电极b上发生还原反应，为阴极，连接电源的负极，A项

正确；阴极的电极反应为H()~C^N()2+6e-+6H+—

+2H2O,生成水，c(H2so。减小，B项错误；阳极区发生反应6Ni2+—6e-+

C

HOCH2X/^CHO

12H2O=6NiO(OH)+18H+、6NiO(OH)++12H+=

HOOC":/COOHHOCH2y

飞/+10H2(3+6Ni2+,总反应为—6e—十

H(XX?d/C()()H

2H2O=Vy+6H+,C项正确；由电极反应及各电极上转移电

H(XX2\/(\/COOH

子数相等，可得关系式H°Y=^N()2~，故每消

耗1mol对硝基苯酚同时生成1mol2,5-吠喃二甲酸，D项正确。

8.解柝A图中250℃时催化剂的催化效率最大，催化剂活性最高，故C

正确；催化剂可加快反应速率，温度太高使催化剂失去活性，则250〜300℃时,

温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低，故B正

确；300〜400℃时，乙酸生成速率与催化效率变化不同，催化剂的催化效率降

低，乙酸的生成速率增大，故A错误；300〜400t时，催化剂的催化效率降低，

则乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，故D正确。

9.解析：C根据化学方程式NH2coONH4⑸□□2NH3(g)+CO2(g)可知，生

成的气体的物质的量之比始终是2：1,所以气体的平均相对分子质量始终不变，

故不能作为达到平衡状态的判断依据，A项错误；从表中数据可以看出，随着温

度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，A〃>0,

反应中固体变为气体，混乱度增大，A5>0,根据AG=M—TAS可知反应在高

温下正向自发进行，B项错误；压缩容器体积，气体压强增大，平衡逆向移动，

氨基甲酸核固体的质量增加，C项正确；反应中生成的氨和二氧化碳的浓度之比

为2：1,总浓度为2.4X10—3mol•LT,所以氨的浓度为L6X10-3mol•LT,D

项错误。

10.解析：D根据电离方程式，电离出的c(H+)=c(B-),即Ka(HB)=

,…[(B)=102xio2"I.]*10-3)Ka(HB)的数量级为10-3,A错误

c(HB)0.1-0.01

恰好完全反应时得到NaB溶液，溶液显碱性，故可采用酚酰作为指示剂，D正确

b点时混合溶液恰好为中性，由于NaB为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余，力<10,C、B

错误。

11.解析:B碘化银溶解是吸热的，温度越高电离出的离子越多，图像中c(I

-)：a>b,故7>20A错误；Ksp属于平衡常数的一种，只受温度影响，在相

同温度下，曲线上的各点溶度积相同，温度越高，溶度积越大，因此，Agl的溶

度积Ksp(Agl)：c=d=e<f,B正确；20℃时，Agl粉末溶于饱和KI溶液中，碘

化银溶解平衡逆向移动，c(Ag+)<lX10-/>mol,L_1,C错误；在d点饱和Agl

溶液中加AgNC)3粉末，d点沿de曲线向e点移动，D错误。

6_2义2

12.解析：ASO,中S的价层电子对数=2+-----=3,且含有1个孤

一2

电子对，所以SO2为V形结构，而CS2、BeC12则为直线形结构，A错误；BF3

o―3X]

中中心原子价层电子对数=3+--------=3,所以为平面三角形结构，键角为

2

120°；NF3中中心原子价层电子对数=3+』3X1=4,且含有1个孤电子对，

2

所以NF3为三角锥形结构，由于孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电

子对之间的排斥力，所以NF3的键角小于109。2小，B正确；CH2。中C原子形

成3个O键，C原子为sp2杂化，故为平面三角形结构；S03中的中心原子价层

6一aX2

电子对数=3+^^=3,无孤电子对，故形成的都是平面三角形的分子，C

正确；NH3、PCb中中心原子价层电子对数=3+^^^^=4,且含有1个孤电

子对，所以NH3、PCI3为三角锥形结构，D正确。

13.解析：C金属能导电是因为自由电子在外加电场作用下定向移动，A

错误；自由电子在热的作用下与金属原子发生碰撞，实现热的传导，B错误；在

外力的作用下，金属中各原子层间会出现相对滑动，而自由电子与金属阳离子之

间的电性作用仍然存在，使得金属不会断裂，C正确；合金与纯金属相比，由于

增加了不同的金属或非金属，相当于填补了金属阳离子之间的空隙，所以一般情

况下合金的延展性比纯金属弱，硬度比纯金属大，D错误。

14.解析：D由题中信息可知，M和N均属于二异丙基蔡，两者分子式相

同，但是结构不同，故两者互为同分异构体，A不正确；蔡分子中的10个碳原

子是共面的，由于单键可以旋转，每个异丙基中最多可以有2个碳原子与蔡环共

面，因此，M分子中最多有14个碳原子共平面，B不正确；N分子中有5种不

同化学环境的H原子，因此其一澳代物有5种，D正确；蔡分子中有8个H原

aa

子，但是只有两种不同化学环境的H原子（aa分别用a、B表示，其

分别有4个），根据“定一移一”法可知，若先取代1个a位置的H,则取代另

一个H的位置有7个；若先取代1个p位置的H,然后再取代其他p位置的H,

有3种，因此，蔡的二澳代物有10种，C不正确。

15.答案：C

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（13分）

解析：（1）步骤I灼烧铁碳化合物用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、卅

56s*56

堀、泥三角；5.6g铁碳化合物物质的量为..8根据Fe守

43.5g*mol43.5

5691

恒，铁碳化合物充分反应后所得磁性固体X（Fe3（）4）的质量为molX—X-X

43.5163

232g•mor1=5.6g；（2）①配制210mL溶液需要使用250mL容量瓶，根据稀

释前后HC1物质的量不变，配制时需要量取的12moi17盐酸的体积为

3111。1」»250mL=62$mL；②a.定容时俯视刻度线，所配溶液的体积

12moi[T

偏小，所配溶液的浓度偏高；b.转移溶液时有液体溅出，所配溶液中HC1物质的

量偏小，所配溶液的浓度偏低；c.配制过程中需要向容量瓶中加水，配制溶液时

容量瓶中有少许蒸偏水，对所配溶液的溶质物质的量和溶液的体积都没有影响,

对所配溶液的浓度无影响；d.量取12mol•LT盐酸时仰视读数，所量取的溶液

中HC1物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高。（3）X为FesCU，FesCU与过量盐酸

反应生成FeCb、FeC%和H2O,则反应后的溶液中含有的盐的化学式为FeCb、

FeCl3;60mLimol-LfFeCL中含FeCk物质的量为1mol•LX0.06L=0.06

mol,转移电子的物质的量为0.06mol。（4）用FeCL溶液制备Fe（0H）3胶体的具体

操作为将反应后的溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至溶液呈红褐色；根据能否产

生丁达尔效