湖北省随州市部分高中2024-2025学年高一年级下册2月联考化学试卷（含解析）

湖北省随州市部分高中2024-2025学年下学期2月联考

高一化学试题

本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。

★祝考试顺利★

考试范围：

必修一；必修二第五章

注意事项：

1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答

题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答

案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在

试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、考试结束后，请将答题卡上交。

一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符

合题意。

1、下列各组物质的分类正确的是（）

①同位素：】H、2H2、3H②同素异形体：C60、金刚石、石墨

③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气

⑤电解质：明矶、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质

A.②⑤B.②⑤⑥

C.②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

2、一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Na+、AP+、Fe3+>

广、NO—3、CO2—3、SO2—4、A1O—2。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性②取溶液适量，加入少量CC14和数滴

新制氯水，振荡，CCL层呈紫红色③该溶液的焰色试验没有黄色；根据以上

实验结果，下列推断正确的是（）

共8页，第1页

A.向该溶液中加入BaCk溶液不一定能观察到白色沉淀

B.可以确定没有Na+、Fe3+、C02—3、A10-2,不能确定是否有NO—3

C.该溶液可能是NH4NO3与HI的混合溶液

D.一定没有AP+、C02—3和NO—3

3、钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形

成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢

氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示，下

列说法不正确的是（）

①3Fe+NaNC）2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3t

（2）Na2FeO2+NaNO2+H2O-->Na2Fe2O4+NH3f+NaOH（未配平）

d）Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O===Fe3O4+4NaOH

A.碱性条件下，NaNC）2的氧化性比NazFeCh、NazFezCU都强

B.反应①、②是氧化还原反应，③不是氧化还原反应

C.反应②配平后，H2O的化学计量数是6

D.整个反应过程中，每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子

4、在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2

气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（）

A.充入的CO分子数比CO2分子数少

B.甲容器的体积比乙容器的体积小

C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小

D.若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大

5、将标准状况下的某气体（摩尔质量为/g/mol）溶于ag水中，所得溶液的

密度为bg/cm3,溶质的物质的量浓度为cmol/L,则该气体的体积是（）

A.22.4acM（1—c）LB.22.4cML

C.22.4acl000b-McLD.22.4acl000bL

6、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、

含K2co337.3%。取1g该样品投入25mL2moi[T盐酸中，多余的盐酸用30.8

mLlmollTKOH溶液恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（）

共8页，第2页

A.1gB.3.725g

C.0.797gD.2.836g

7、倒置的用烟盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，

用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现生烟盖子内火星四溅

,烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是()

用揭大烧杯浸润CuSCh

溶液的滤纸

培养皿

金属钠

酚酰的二

7盼於满--b----、磕粉

A.水是钠与硫反应的催化剂

B.酚醐的水溶液可能变为红色

C.钠与硫的反应是放热反应

D.滤纸逐渐变黑

8、下列有关Na2c和NaHCOs比较不正确的是()

A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

B.相同温度下，0.1mol•「I盐溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3

C.相同温度下，溶解度：Na2CO3<NaHCO3

D.相同温度下，0.1mol[T盐溶液分别与0.1mol[T盐酸反应的剧烈程

度：NaHCO3>Na2CO3

9、如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的

颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6moi1T硫酸溶液、NaOH溶液。下列说

法错误的是()

A.B中盛有一定量的NadH溶液,BA中应预先加入的试剂是铁屑

B.实验开始时应先将活塞E关闭

C.生成Fe(OH)2的操作为关闭E,使A中溶液压入B中

D.取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为4Fe

共8页，第3页

(0H)2+02+2H2O==4Fe(OH)3

10、已知镒的核电荷数为25,下列有关基态镒原子核外电子排布正确的是

()

3d4s

A.价电子排布图为小阳|”|［图］

B.镒原子的2P和3P轨道的形状、能量均相同

C.镒原子失去电子形成M/+时应失去3d轨道上的电子

D.核外电子排布时，先排满4s轨道，再排3d轨道

11、反应Na2HPO4+NH3•H2O+MgCl2==NH4MgPO4I+2NaCl+H2O可

用于处理含磷废水，下列说法正确的是()

A.半径大小：r(Na+)>r(Mg2+)

B.酸性强弱：H3PO4>HC1O4

C.电离能大小：/］(0)>/i(N)

D.电负性大小：x(H)>x(N)

12、“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔

力”，这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是()

A.CO和O生成具有极性共价键的CO2

B.只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物,

也可能形成共价化合物

OH

C.N人N既含极性键，又含非极性键

HO人N人OH

D.含有离子键的物质不可能是单质

13、某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释

事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Ch制备：Cl2+20H-==Cr+C10-+

H2O

B.该消毒液的pH约为12：CIO—+H2O津液HC1O+OH—

C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HC1)混用，产生有毒的CI2：2H++Cr

共8页，第4页

+C1O-=C12t+H2O

D.该消毒液加白醋生成HC10,可增强漂白作用：CH3coOH+C1O——HC1O

+CH3COO-

14、火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢气体，二者相遇后可以发生反

应，生成硫黄，在火山口附近积累下来。下列关于硫的说法错误的是（）

A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体

B.在一定条件下，硫单质可与许多金属单质化合

C.硫蒸气与铜反应可得到硫化亚铜

D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰

15、用下列两种途径制取H2so4,某些反应条件和产物已省略，下列有关说

法不正确的是（）

浓硝酸途径

①SH2s。4

0202H20

途径②SS02SO3H2sO4

A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大02的浓度来降低成本

C.由途径①和②分别制取1molH2so4，理论上各消耗1molS,各转移6

mol电子

D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16、（13分）

今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、C1

一、Ca2+>Ba2+、C02—3、S02—4。现取三份各100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加入足量BaCk溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、

共8页，第5页

干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，回答以下问题：

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有cr?（填“是”

或“否”），理由是。

（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有（填离子符号），

其物质的量浓度为o

（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为。形成该沉

淀的原混合物中各离子的物质的量分别为。

（4）综合上述实验，能否确定有K+存在？（填“能”或“否”，以

下二选一填）。若能，请计算K+的浓度范围；若不能，请描述

检验是否存在K+的实验操作o

17、（14分）

高铁酸钠（NazFeO”为紫色固体，易溶于水，微溶于NaOH溶液，具有强氧

化性，可以杀菌消毒，是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化学实验小组

利用NaClO在碱性介质中与FeCl3溶液的反应制备Na2FeO4并探究其性质，实

验装置如图所示。

请回答下列问题：

（1）橡胶管a的作用是,装置

甲中反应的化学方程式为_________________________________________________

（2）若去掉装置乙，其不足之处为_______________________________________

共8页，第6页

(3)当装置丁中出现现象时，

关闭Ki；此时向装置丙中加入FeCb溶液。

(4)装置丙中生成Na2FeO4的离子方程式为

O

(5)反应后，向装置丙中加入饱和的(填化学式)溶液，析出紫

色晶体，过滤、洗涤、干燥。

(6)取少量Na2FeC>4晶体加入浑浊的泥浆水中，泥浆水很快澄清，同时产生

气体。请结合化学方程式分析NazFeCU的净水原理：

18>（14分）

亚氯酸钠(NaClOz)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl

并放出CIO2，CIO2有类似Cb的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。

I.制备亚氯酸钠

关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量C102，充分反应。

(1)仪器a的名称为,仪器b的作用是

⑵装置A中生成NaC102的离子方程式为

II.探究亚氯酸钠的性质:

共8页，第7页

停止通C102气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②,

向A中滴入稀硫酸。

(3)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原

因O

(4)B中现象为o

19、(14分)

将S02气体分别通入下列五种溶液中：

so：气体

te°48!占取。心除

①②③④⑤

回答下列问题：

(1)试管①中的实验现象：酸性KMnCU溶液,证明SO2具有

____________性。

⑵试管②中的实验现象：品红溶液,证明S02具有

____________性。

(3)试管③中能否观察到沉淀：(填“能”或“否”)。

(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是(填化学式，

下同)。

(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是,用离子方程式

表示产生沉淀的过程：________________________________________________

共8页，第8页

高一化学试题答案

一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符

合题章。

''K解析：A%是单质，不是核素，①错误；C60、金刚石、石墨均是碳元

素形成的不同单质，②正确；NO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，

③错误；水银是单质，④错误；溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，

明矶、冰醋酸、石膏均是电解质，⑤正确；液氯是单质，不是非电解质，⑥错误

,故选Ao

2、解析：A不能确定是否含S02—4,则向该溶液中加入BaCk溶液不一

定能观察到白色沉淀，故A正确；一定不含Na+、Fe3+、NO—3、CO2—3、A10—2,

故B、C错误；不能确定是否含AP+,故D错误。

3、解析：C根据反应①可知碱性条件下，NaNCh的氧化性比Na2FeO2强，

根据反应②可知碱性条件下NaNO2的氧化性比Na2Fe2O4强，A正确；反应①、

②中N、Fe元素的化合价均发生变化，为氧化还原反应，反应③中没有元素化

合价发生变化，为非氧化还原反应，B正确；反应②中Na2FeO2中Fe元素化合

价由+2价升高到NazFezCU中的+3价，升高了1价，NaNO2中N元素化合价

由+3价降低到NE中的一3价，降低了6价，根据得失电子守恒和原子守恒配

平方程式为6Na2FeO2+NaNO2+5H2O===3Na2Fe2O4+NH3t+7NaOH,所以H2。

的化学计量数是5,C错误；16.8gFe的物质的量为16.8g56g•mol—1=0.3mol

,Fe元素最终均被氧化为Fe3O4,平均化合价升高83价，整个过程中没有其他

元素被氧化，且Fe元素全部被氧化，所以转移0.3molX83=0.8mol电子，D正

确。

4、解析：D〃(C0)>〃(C02),则充入的CO分子数比CO2分子数多，A不

正确；两容器的温度和压强相同，则两容器内气体的体积与气体的物质的量成正

比，由于"(CO)>〃(CO2),所以甲容器的体积比乙容器的体积大，B不正确；温

度、压强相同时，气体的摩尔体积相同，所以CO的摩尔体积与CO2的摩尔体积

相同，C不正确；根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同体积的气体，压强与

气体的物质的量成正比，由于〃(CO)>〃(CO2),所以甲容器中的压强比乙容器的

压强大，D正确。

5、解析：C设气体的体积为VL,则V22.4+MV/22.4+al000b=c,化简

共5页，第1页

整理得：r=22.4acl000b-Mco

6、解析：B分析整个过程，再根据元素质量守恒可知，最终溶液中的溶

质为KC1,其质量为2mol•L_1X0.025LX74.5g•mol-1=3.725go

7、解析：A钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不

是催化剂，A错误；硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，

所以酚醐的水溶液变为红色，B正确；钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续

反应说明其为放热反应，C正确；硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，D

正确。

8、解析：CA项，NaHCCh受热易分解，Na2c。3受热不易分解，正确；

B项，相同温度下，0.1mol•LT盐溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3,正确；C项

,相同温度下，Na2c。3比NaHCCh的溶解度大，错误；D项，NaHCCh与盐酸

反应一步完成，而Na2c与盐酸反应分两步进行，相同条件下NaHCCh比

Na2c。3反应放出气体剧烈，正确。

9、解析：B制取硫酸亚铁需要铁屑，在烧瓶中应该先加入铁屑，A正确；

稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，实验开始时应打开活塞E,用氢气排出装

置中的空气，B错误；铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞E,导致A装置中压

强逐渐增大，将FeSCU溶液压入B中进行反应生成氢氧化亚铁，C正确；氢氧

化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应的化学方

程式为4Fe(OH)2+02+2H2O===4Fe(OH)3,D正确。

10、解析：D按洪特规则知，基态镒原子核外电子排布时，3d能级上5个

3d4s

轨道各有1个电子且自旋状态相同，价电子排布图为qH「""卜A错误;

4s轨道能量比3d轨道低，故核外电子排布时，先排满4s轨道，再排3d轨道，

D正确；镒原子失去电子形成Mn2+时应先失去4s轨道上的电子，C错误；锦

原子的2P和3P轨道的形状均为哑铃形，能量高低不同，2P轨道能量低于3P轨

道，B错误。

11、解析：A电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大

,半径越小，故r(Na+)>r(Mg2+),A正确；非金属性越强，最高价氧化物对应

水化物的酸性越强，酸性强弱：H3Po4VHe1。4,B错误；同一周期随着原子序数

变大，第一电离能呈增大趋势，N的2P轨道为半充满稳定状态，第一电离能大

共5页，第2页

于同周期相邻元素，故N、0的第一电离能大小：/i(O)</i(N),C错误；在NH3

中，H显正价，N显负价，故电负性大小：x(H)<x(N),D错误。

0H

F人『

12、解析：CC02中C与0形成极性共价键；HO、N人OH中只含有极

性键；H、N、0可以形成NH4NO3,为离子化合物，也可以形成HN03，为共价

化合物；离子键的形成必须有阴、阳离子。

13、解析：B已知饱和NaClO溶液的pH约为H,这是由于C1。一的水解,

而该消毒液的pH约为12,主要是因为其中含有一定量的NaOH,B项错误。

14、解析：D硫单质俗称硫黄，黄色晶体，难溶于水，A正确；硫单质具

有氧化性，在一定条件下，可与铁、铜等许多金属单质化合，B正确；由于硫

的氧化性较弱，加热时硫蒸气与铜反应得到硫化亚铜，C正确；硫在空气中燃

烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，D错误。

15、解析：A途径①反应的化学方程式为S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2

t+2H2O,浓硝酸只体现了强氧化性，没有体现酸性，故A错误；氧气来源于

空气，价格较低，增大氧气的浓度可提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，故

B正确；途径①和②中硫元素的价态都是从0价升高到+6价，故C正确；途径

①中会产生NO2有害气体，故D正确。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16、(13分)

解析：第一份加入AgNOs溶液有沉淀产生，与AgNCh溶液有沉淀产生的离

子有：Cr、C02—3、S02-4；加足量NaOH溶液加热产生气体，该气体是氨

气，故一定含有NH+4,并且物质的量为0.08mol；不溶于盐酸的沉淀4.66g

为硫酸领，物质的量为4.66g233g•mol—1=0.02mol；12.54g沉淀是硫酸领和

碳酸钢的混合物，碳酸领的质量为12.54g—4.66g=7.88g,碳酸领的物质的量

为7.88gl97g•mol—1=0.04mol,故原溶液中一定存在CO2—3、SO2—4,则

一定没有Ca2+、Ba2t再根据电荷守恒，«(NH+4)=0.08moL2c(CO2—3)+

2c(SO2—4)=0.12mol,正电荷总物质的量小于负电荷总物质的量，故原溶液中

一定有K+,至少为0.04mol；综合以上可以得出，一定存在的离子有NH+4、

共5页，第3页

K+、S02—4、CO2-3,一定没有的离子为Ca2+、Ba2+,可能存在C「。

答案：(1)否Ag+与C02—3、S02—4也会产生沉淀

(2)NH+40.8mol-L-1

(3)BaCO3>BaSO4〃(CO2—3)=0.04mol、«(S02-4)=0.02mol

(4)能c(K+)>0.4mol-L-1

17、(14分)

解析：(1)由实验装置图可知，装置甲中橡胶管a的作用是平衡气压，便于浓

盐酸顺利流下；装置甲中二氧化镒与浓盐酸共热反应生成氯化镒、氯气和水，反

△

应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2t+2H2Oo(3)若装置甲中生

成的氯气将装置中的空气完全排出后，过量的氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，

FeCb与溶液中的硫氧化钾反应，使溶液变为红色。(4)装置丙中在碱性条件下，

次氯