2022届湖北省新高考联考协作体高二3月考试化学试题

2022年湖北省新高考联考协作体高二下学期3月考试高二化学试卷试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是A.图①中，反应开始后，针筒活塞向右移B.图②中，温度计的水银柱上升C.图③中，反应物总能量大于生成物总能量D.图④中，镁条燃烧【答案】A2.已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=﹣190kJ/mol。下列说法正确的是A.CH3OH的燃烧热为190kJ/mol B.该反应说明CH3OH比H2稳定C.反应中能量变化与反应体系的温度和压强无关 D.2CO2(g)+4H2(g)=2CH3OH(g)+O2(g)ΔH=+380kJ/mol【答案】D3.将1molA和1molB充入VL某密闭容器内发生反应：A(g)+B(g)C(g)，2min时，c(A)=0.4mol·L-1，平均反应速率v(C)=0.8mol·L-1·min-1，则该容器的体积V的值为A.0.2 B.0.5 C.1 D.2【答案】B4.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是A.反应的ΔS>0B.反应的平衡常数可表示为K=C.增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率D.使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能【答案】C5.下列事实中不能用平衡移动原理解释的是A.合成氨使用高温条件B.往氢硫酸溶液中加入碱，有利于S2-增多C.硫化亚铁不溶于水，但是能溶于稀盐酸中D.用水洗涤硫酸钡造成的损失量大于用稀硫酸造成的损失量【答案】A6.下列有关说法正确的是A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B.合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率C.常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应D.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+【答案】C7.如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数：酸CH3COOHHFHCN电离平衡常数(Ka)1.8×10-57.2×10-45.0×10-10下列说法正确的是A.三种酸中酸性最强的是CH3COOHB.三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大C.若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大D.溶液中反应HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易发生【答案】D8.下列各式中，属于正确的水解反应的离子方程式的是A.B.C.D.【答案】A9.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是ABCD比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小验证铁的吸氧腐蚀测定H2C2O4溶液的浓度测定中和反应的反应热A.A B.B C.C D.D【答案】C10.下列不需要通电就能够实现的是A.电解饱和食盐水 B.电镀 C.电离 D.电冶金【答案】C11.已知Ag+的氧化性强于Co2+的氧化性，则关于下图所示原电池装置的说法中，正确的是

A.Co电极是原电池的正极B.盐桥中可填充KCl饱和溶液与琼脂的混合物C.该原电池的正极反应式为Ag++e-=AgD.盐桥中的电解质阴离子向右侧烧杯移动【答案】C12.下列化学用语使用正确的是A.Cu+价层电子的轨道表达式为B.空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C.两个氯原子形成共价键时，轨道重叠示意图为D.Fe2+的结构示意图：【答案】A13.硒单质及化合物与硫单质及化合物性质类似，则下列说法中错误的是A.有毒，能在空气中燃烧B.通入溶液中，无明显现象C.可被溶液吸收D.SeO2既有氧化性，又有还原性【答案】B14.在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3与C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是A.NF3属于非极性分子B.CHClFCF3属于手性分子C.C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子中N原子sp2杂化，分子呈平面三角形【答案】B15.下列对有关事实的原因分析错误的是事实原因A白磷(P4)为正四面体分子白磷分子中P−P键间的夹角是109°28′B分子内不同化学键之间存在一定的夹角共价键具有方向性C键的极性H−O键＞H−S键O的电负性大于S的电负性D通常状况下，1体积水溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键的影响A.A B.B C.C D.D【答案】A二、非选择题：本题共4小题，共55分16.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子（1）写出元素X的离子结构示意图_______。（2）写出Y元素最高价氧化物的水化物与溶液反应的离子方程式_______。（3）写出Z的电子排布式_______。（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______。A.气态氢化物的挥发性和稳定性B.单质分子中的键能C.两元素的电负性D.含氧酸的酸性E.氢化物中键的键长(X代表T和两种元素)F.两单质在自然界中的存在形式（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_______(填元素符号)，理由是_______。【答案】（1）（2）Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O（3）1s22s22p3（4）①.F②.CE（5）①.Al②.具有金属性17.北京冬奥会火炬“飞扬”在研制的过程中，解决了火焰颜色与稳定性、高压储氢、氢能安全利用等多项技术难题。中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水来制备氢气，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如表所示。化学键键键键键键能463496436138（1）写出水蒸气光催化反应的热化学方程式_______。（2）过程Ⅲ属于_______反应(填“吸热”或“放热”)。（3）分解产生的可以与反应合成甲醇，制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：则：①反应Ⅲ的_______。②对于反应Ⅰ，不同温度对转化率及催化剂的催化效率影响如下图甲所示，下列有关说法不正确的是_______。A.其他条件不变，若不使用催化剂，则时的平衡转化率可能位于N点B.M点时对应平衡常数比N点时对应平衡常数大C.温度低于时，随温度升高甲醇的平衡产率增大D.实际反应时既要考虑较高催化效率，也要兼顾较高的的平衡转化率③对于反应Ⅰ，一定条件下在的密闭容器，起始物时发生反应测得和的浓度随时间变化如上图乙所示。从到，_______；该条件下的平衡转化率为_______。该反应的化学平衡常数为_______。【答案】（1）（2）吸热（3）①.②.AC③.0.5④.75%⑤.16/3或5.3318.2021年，氮化镓等第三代半导体材料的发展被正式列入“十四五规划”，镓及其化合物在国防技术、航空航天技术等领域扮演者着重要的角色，从炼铝废渣(主要含、、)中提取镓并制备氮化镓的工艺流程如下：回答下列问题：（1）与同主族，化学性质相似，写出“碱浸”过程中与反应的化学方程式：_______。（2）“操作①”所需的玻璃实验仪器有：烧杯、玻璃棒、_______。（3）“碱浸”时液固比对像的浸出率的影响如图所示，则最适宜的液固比为_______，请解释原因_______。（4）“滤渣①”的成分是：_______(写化学式)：“流出液”中含有金属元素的离子主要有、_______。（5）“电解”时阴极析出金属镓，请写出阴极电极反应式_______；具体操作时阴极常伴随有气体产生，该气体可能为_______。【答案】（1）（2）漏斗（3）①.5∶1②.当液固比大于5∶1时，镓的浸出率上升不明显，但会消耗更多氢氧化钠造成浪费（4）①.②.（5）①.②.19.己知铁氰化钾溶液呈黄色，可以与反应生成带有特征蓝色的(铁氰化亚铁)沉淀，因而在实验室中常用于鉴别溶液中是否存在。Ⅰ.某化学兴趣小组查阅资料了解到具有氧化性，可被还原生成，设计了如下实验，探究下的相关性质。（1）实验一：向饱和溶液中滴加几滴的溶液，溶液出现黄色浑浊，发生反应的离子方程式为_______。（2）实验二：向滴有淀粉的饱和溶液中滴加几滴的溶液，可以观察到的现象为_______。Ⅱ.小组同学提出问题：能否将氧化成？设计并实施实验：序号实验方案实验现象实验三取少量的溶液于试管中，加入适量铁屑无明显现象实验四向实验三的试管中加入少量固体溶液中出现蓝色浑浊（3）指导老师指出实验中需要用煮沸后再冷却至室温的蒸馏水配制的溶液，并且往试管中的溶液上加入少量煤油，其目的为_______。（4）①根据实验现象得出结论：_______。②反思现象：乙同学认为实验三和实验四现象不同的原因是铁屑表面有一层金属氧化膜，阻止了反应进行，加入的作用为_______。③深度探究：为证明不同现象是由而不是造成的，可向实验三的试管中加入少量_______(填化学式)，观察是否出现蓝色沉淀。（5）拓展实验