2022届河南省顶尖名校高二上学期第二次素养调研化学试题

河南省顶尖名校2021-2022学年高二上学期第二次素养调研化学试卷考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟．2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径05毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．一、单选题（每小题3分，共48分）1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和．“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当．下列措施中能切实可行地促进碳中和的是（）A．研发催化剂将还原为甲醇B．不再使用化石燃料，改用薪柴C．通过清洁煤技术减少煤燃烧产生的污染D．通过将来源广泛的水电解获得氢气，从而推广使用氢燃料电池2．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．溶液中阴离子数目为B．含有共价键的数目为C．分别与足量稀硝酸反应时，转移电子数为D．充入密闭容器中分解所得产物分子的数目为3．将适量粉末投入饱和氯水中，能增加溶液中的浓度，其反应原理为．下列化学用语表示正确的是（）A．的电子式：B．的结构式：C．的电离方程式：D．溶液显碱性：4．下列离子方程式不正确的是（）A．向溶液中通入过量的：B．泡沫灭火器的灭火原理：C．用饱和溶液制备胶体：D．用铜电极电解硫酸铜溶液：5．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是密度最小的非金属单质；X的单质是空气中含量第二位的物质；Y和Z同周期，其化合物为离子化合物且水溶液呈中性，下列说法错误的是（）A．原子半径：B．制备Y和Z的单质均可用电解法C．W与X或者Y形成的化合物中，W的化合价相同D．X和Y形成的化合物中，X和Y均达到了稳定结构6．维生素C，又称维他命C，是一种多羟基化合物，其结构如图，下列关于维生素C的说法错误的是（）A．不能与氢氧化钠反应B．能使溴水褪色C．分子式为D．能与乙酸反应7．下列操作规范且能达到实验目的的是（）A．利用装置甲可证明非金属性强弱：B．利用装置乙准确称得固体C．利用装置丙证明氨气极易溶于水D．利用装置丁制备并能较长时间观察到白色8．某钠-空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．放电时，向负极移动B．放电时，电子由钠箔经非水系溶液流向碳纸C．充电时，当有通过导线时，则钠箔减重D．充电时，碳纸与电源正极相连，电极反应式为9．与的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A．反应①、反应②的均大于零B．该反应的热化学方程式为：C．反应①比反应②速率慢，与相应正反应的活化能无关D．反应①和反应②均为氧化还原反应10．已知在时，醋酸溶液中存在，．以下说法正确的是（）A．向溶液中加入一定量的盐酸，平衡左移，减小B．若的初始浓度为，则平衡时的数量级为C．加水稀释，所有离子浓度均减小D．加入少量冰醋酸，值增大11．下列事实与对应的方程式不符合的是（）A．硫化氢溶液呈酸性：B．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅：C．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知，则氢气燃烧热为B．已知；，则C．已知，则将和足量置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量D．已知：，则金刚石比石墨稳定13．某恒容密闭容器中发生反应：．若反应速率分别用、、、表示，则下列关系式正确的是（）A．B．C．D．14．在一个密闭容器中进行如下反应：，反应开始时、、Z的浓度分别为、、0．当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是（）A．Z的浓度为B．的浓度为C．的浓度为D．的浓度为15．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，Ⅰ表示中间体．下列说法正确的是（）A．化合物A与O之间的碰撞均为有效碰撞B．该历程中的最大能垒（活化能）C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热D．平衡状态时，升温使反应逆向移动16．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）ABCD升高温度，平衡常数减小内，反应速率为时仅加入催化剂，平衡向正方向移动达平衡时，仅改变x，则x为A．AB．BC．CD．D二、非选择题（共5小题，共520分）17．（12分）一定条件下，在体积为的密闭容器中化学反应达到平衡状态．（1）时，从反应开始到化学平衡状态，以的浓度变化表示的化学反应速率是________（用、表示）．（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_________（填字母，下同）．a．b．混合气体的平均相对分子质量不再改变c．混合气体的密度不再改变d．的浓度不再变化（3）已知是放热反应，为了增加甲醇产量，工厂应采取的措施是__________．A．高温、高压B．适宜温度、高压、催化剂C．低温、低压D．低温、高压、催化剂（4）变量控制方法是研究化学变化规律的重要思想方法．请仔细观察下表中稀盐酸和碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态溶液温度/碳酸钙消失所用的时间/s反应前反应后1粒状0.520394002粉末0.52040603粒状0.620412804粒状0.820402005粉末0.82040306粒状1.020401207粒状1.0305040分析上述数据，回答下列问题：①该反应属于_________反应（填“吸热”或“放热”）．②根据实验1、3、4、6可以得出外界条件对反应速率的影响规律是_________________．（5）氢能源燃料电池是未来汽车动力的一个重要发展方向，利用的燃烧反应，可以构成一个以溶液作电解质溶液的燃料电池，该燃料电池的正极反应式为____________．18．（12分）铁红是一种常见颜料，用废铁屑制取铁红的工艺如图：（1）为了加快“酸溶”时的反应速率，可以采取的措施有：______________（任写两条）．（2）溶液放置时间久了会变黄，可用___________（填写试剂的化学式）加以检验，变质的原因是（用离子方程式表示）____________________，可以加入_____________以避免该现象的发生．（3）“沉淀”反应中除生成外，还生成一种气体，写出该反应的离子方程式_________．（4）“洗涤”步骤操作的方法是______________________________．（5）“煅烧”时与反应的化学方程式为________________________．19．（8分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：（1）若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则与z关系是_______；（2）若B、C是气体，A是固体，增大A的浓度，平衡_________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；（3）若升高温度后，C的百分含量减小，则正反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应．（4）若该可逆反应达到平衡时加入催化剂，平衡__________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；20．（10分）在的氨水中，存在如下电离平衡：（正反应为吸热反应）．在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况（增大用“↑”，减小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”）填入下表．条件的变化升温通氨气加水加加电离平衡移动的方向导电能力21．（10分）研究化学反应中的能量变化有重要意义，请根据学过的知识回答下列问题．（1）已知的燃烧热，，则a_____（填“>”“<”或“=”）238.6．（2）已知：，该反应的活化能为．则其逆反应的活化能为_____________________．（3）和通过灼热的炭层，生成和，当有参与反应时释放出热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________．（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：，则反应过程中，每转移电子放出的热量为_________．（5）已知、时，甲烷不完全燃烧生成和液态水时放出热量，则该条件下反应的________．化学答案1．A2．B3．A4．D5．C6．A7．C8．D9．D10．B11．C12．B13．D14．C15．D16．A17．【答案】（1）