2022届河北省邯郸市大名县第一中学高二上学期第二次月考化学试题（含解析）

2021-2022学年高二上学期第二次月考(化学)试卷一、单选题(每题2分，共26分)1.如图所示的原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型，(2)为卢瑟福行星运转式原子模型，(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变的顺序的一组为A.(1)(3)(2)(5)(4) B.(1)(2)(3)(4)(5)C.(1)(5)(3)(2)(4) D.(1)(3)(5)(4)(2)【答案】A【解析】【分析】【详解】如图所示的原子结构模型的演变图中，(1)图为道尔顿实心球式原子模型，(3)图为卢瑟福行星运转式原子模型，(2)图为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(5)图为近代量子力学原子模型，(4)图为玻尔轨道式原子模型，故A符合题意。综上所述，答案为A。2.下列说法中正确的是A.多电子原子的所有电子在同一区域里运动B.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C.处于最低能量的原子叫基态原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多【答案】C【解析】【详解】A．原子核外有多电子时，电子的能量不尽相同，电子不可能都在同一区域里运动，而是分层排布的，A项错误；B．能量低的电子在离原子核近的区域里运动即在低能层运动，而能量高的电子在离核远的区域即高能层运动，B项错误；C．能量越低越稳定，根据构造原理可知，核外电子优先排布在能量较低的能级上，C项正确；D．s能级最多容纳2个电子，与其所在能层高低无关，D项错误；答案选C。3.下列化学用语表述正确的是A.的比例模型：B.基态Se的价电子排布式：C.基态铍原子最外层电子的电子云图为：D.某元素基态原子的电子排布图若写为：，则违背了泡利原理【答案】D【解析】【分析】【详解】A．碳原子的半径大于氧原子的半径，正确的图示为，A错误；B．基态Se的价电子排布式为4s24p4，B错误；C．基态Be的核外电子排布为1s22s2，即基态Be原子的最外层轨道为s轨道，其形状为球形，C错误；D．泡利原理是指一个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，故图中电子排布图违背了泡利原理，D正确；故选D。4.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动状态的描述，根据对它们的理解，判断下列叙述正确的是A.因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做圆周运动B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的【答案】D【解析】【详解】A．s轨道是球形的，这是电子云图的形状，表示电子在核外空间某处单位体积内出现的概率大小，而不是电子在做圆周运动，A错误；B．p能级有3个原子轨道，相同电子层上的p轨道能量相同，则，B错误；C．同一能级上的同一轨道上最多排2个电子，两个电子的自旋状态不同，则其运动状态肯定不同，C错误；D．原子轨道和电子云都可用来形象地描述电子运动状态，D正确；故选D。5.下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是A.N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子B.在K能层中，有自旋相反的两条轨道C.s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在纺锤形曲面上运动D.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少【答案】A【解析】【详解】A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，各具有1、3、5、7个轨道，每个轨道最多可容纳2个子，故可容纳32个电子，所以有32种运动状态，A正确；B．在K能层中，只有1条轨道，能容纳自旋方向相反的2个电子，B不正确；C．s电子绕核运动，其轨道主要是球面，而p电子主要在纺锤形曲面上运动，不过核外其它区域也会出现电子的运动轨迹，只是出现的机会相对较少，C不正确；D．电子云通常是用小黑点来表示电子出现的机会多少，但小黑点不表示电子，D不正确；故选A。6.下图是金属晶体内部电子气理论图。电子气理论可以用来解释金属的某些性质，下列说法正确的是A.金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动B.金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导C.金属具有良好的延展性是因为在外力的作用下，金属晶体各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且自由电子可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用D.合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属强、硬度比纯金属小【答案】C【解析】【详解】A．金属能导电是因为自由电子在外加电场作用下能定向移动，A项错误；B．金属能导热是因为自由电子在热的作用下与金属原子碰撞，从而发生热的传导，B项错误；C．在外力的作用下，金属晶体各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故金属具有良好的延展性，而且自由电子可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，故Ｃ正确；D．合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，相当于填补了金属阳离子之间的空隙，所以一般情况下合金的延展性比纯金属弱、硬度比纯金属大，D项错误；答案选C。7.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是

A.图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系B.图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C.图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D.图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系【答案】D【解析】【分析】【详解】A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，随着原子序数的增加呈周期性变化，故图乙可能表示元素的电负性随原子序数的变化，A错误；B．同周期元素中，非金属单质的熔点较低，与图像不符，B错误；C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，与图像不符，C错误；D．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，其中、族元素的第一电离能大于相邻主族元素，与图像基本符合，D正确；答案选D。8.云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，也可用于制造仿银饰品。镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A.晶胞中铜原子与镍原子的个数比为3∶1 B.铜镍合金是含有金属键的化合物C.Ni原子核外有2个未成对电子 D.镍白铜晶体具有较大的硬度【答案】B【解析】【分析】【详解】A．晶胞中Cu处于面心，Ni处于顶点，Cu原子数目=6×=3、Ni原子数目为8×=1，则晶胞中Cu与Ni原子数目之比为3∶1，故A正确；B．合金是两种或两种以上的金属，或者金属与非金属熔合而成的混合物，不是化合物，故B错误；C．Ni的原子序数为28，根据构造原理，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，核外3d8上有2个未成对电子，故C正确；D．一般而言，合金的硬度比组分金属大，熔点比组分金属低，镍白铜可用于造币以及制造仿银饰品，故D正确；故选B。9.下列关于元素周期表的说法正确的是A.原子序数相差8的两短周期元素，它们一定是同主族元素B.价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第VIA族，是p区元素C.镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素D.第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是锰【答案】B【解析】【详解】A．原子序数相差8的两短周期元素，它们可能是零族元素，A错误；B．价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第VIA族，是p区元素，B正确；C．镧系元素在周期表中属于f区，原子序数从57到70，C错误；D．根据洪特规则可知，第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的Cr(3d54s1)有6个，Mn(3d54s2)是5个，并不是最多的，D错误；故选B。10.下列叙述正确的是A.任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子B.金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用C.价电子数越多的金属，其原子的金属性越强D.大多数金属都具有良好的延展性【答案】D【解析】【详解】A．金属品体中虽存在阳离子，但没有阴离子，A项错误；B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子与自由电子间的相互作用，B项错误；C．价电子数多的金属元素的金属性不一定强，如的价电子数比的多，但的金属性没有的强，C项错误；D．大多数金属都具有良好的延展性，D项正确；答案选D。11.仔细观察下图，这种堆积方式是：A.简单立方堆积 B.体心立方堆积C.六方最密堆积 D.面心立方最密堆积【答案】C【解析】【分析】【详解】由图可知，该晶胞中原子的堆积方式为ABABAB型，属于六方最密堆积，故C正确；故选：C。12.以下有关元素性质的说法不正确的是A.具有下列电子排布式①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4的原子中，原子半径最大的是①B.具有下列价电子排布式①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4的原子中，第一电离能最大的是③C.①Na、K、Rb②N、P、Si③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③D.某主族元素基态原子逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+【答案】D【解析】【分析】A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B、同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；C、同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；D、该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价。【详解】A．①1s22s22p63s23p2是硅，②1s22s22p3是氮，③1s22s22p2是碳，④1s22s22p63s23p4是硫，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，所以原子半径最大的是硅，选项A正确；B．①为Al元素，②为Si元素，③为P，④为S元素，同周期第IIA和第VA族元素的电离能大于同周期的相邻其它元素，所以P的第一电离能最大，即对应的第一电离能最大的是③，选项B正确；C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故①Na、K、Rb电负性依次减小，②N、P、As的电负性依次减小，③O、S、Se的电负性依次减小④Na、P、Cl的电负性依次增大，选项C正确；D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，选项D不正确；答案选D。【点睛】本题考查核外电子排布、微粒半径比较、电离能与电负性等，难度中等，注意理解电离能与元素化合价关系、同周期第一电离能发生突跃原理13.物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是A.硬度：Mg＞Al B.熔、沸点：Mg＞CaC.硬度：Mg＞K D.熔、沸点：Ca＞K【答案】A【解析】【分析】根据题目信息可知金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，一般来说，金属离子半径越小，价电子数越多，金属键越强。【详解】A、Mg、Al的电子层数相同，核电荷数大的离子半径小，价电子数Al＞Mg，离子半径A13+＜Mg2+，所以金属键Al＞Mg，故Al的硬度大于Mg，A错误；B、Mg、Ca价电子数相同，Ca的电子层数多，离子半径Ca2+＞Mg2+，所以金属键Mg＞Ca，故熔点Mg＞Ca，B正确；C、离子半径Mg2+＜Na+＜K+，所以金属键Mg＞K，故硬度Mg＞K，C正确；D、Ca、K位于同一周期，价电子数Ca＞K，离子半径K+＞Ca2+，金属键Ca＞K，故熔点Ca＞K，D正确；故选A。二、多选题(每题有1或2个选项正确，每题4分，共20分)14.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是I1I2I3I4……R7401500770010500……①R的最高正价为＋3价②R元素基态原子的电子排布式为1s22s2③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素位于元素周期表中第ⅡA族A.①② B.②③ C.③④ D.①④【答案】C【解析】【分析】某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素。【详解】①R为Mg元素，R的最高正价为+2价，①错误；②R为Mg元素，1s2s22p63s2，②错误；③R元素最外层电子排布式为3s2，为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，③正确；④R为Mg元素，1s2s22p63s2，原子核外最外层共有2个电子，位于元素周期表中第ⅡA族，④正确；综上所述可知：元素R的判断中一定正确的叙述序号是③④，故合理选项是C。15.长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A.第四周期第8列元素是铁元素B.只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2C.第9列元素中有非金属元素D.第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np3【答案】AD【解析】【详解】A．第四周期第8列元素是26号元素，即铁元素，A正确；B．最外层电子排布式为ns2的不只是第2列元素的原子，如第12列元素的原子最外层电子排布式也是ns2，B错误；C．根据元素周期表的结构可知，第9列为d区元素，全部为金属元素，C错误；D．第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np3，D正确；故选AD。16.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5。则下列有关比较中，正确的是A.第一电离能：③＞①＞② B.电负性：③＞①＞②C.最高价含氧酸的酸性：③＞①＞② D.原子半径：③＞②＞①【答案】BC【解析】【分析】①核外电子排布式为1s22s22p63s23p4的元素为S元素；②核外电子排布式为1s22s22p63s23p3的元素为P元素；③核外电子排布式为1s22s22p63s23p5的元素为Cl元素，据此分析解答。【详解】A．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但P最高能级处于半充满的稳定结构，比S的大，所以第一电离能从大到小依次为：③＞②＞①，A错误；B．同周期电负性从左到右依次增大，所以电负性从大到小依次为：③＞①＞②，B正确；C．最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，同周期从左到右依次增大，所以从大到小依次为：③＞①＞②，C正确；D．同一周期元素原子半径从左到右依次减小，所以原子半径：②＞①＞③，D错误；故选BC。17.金晶体的晶胞如图所示，设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是A.金晶体每个晶胞中含有4个金原子B.金属键无方向性，金晶体属于最密堆积C.晶体中金原子的配位数是12D.一个晶胞的体积是【答案】D【解析】【分析】【详解】A．金晶体每个晶胞中含有6+8=4个金原子，故A正确；B．金属晶体中，金属键无方向性，金晶体属于最密堆积，故B正确；C．如图：对于面心立方晶体，任取其中一个原子，以之位原点作x、y、z三个平面，构成空间直角坐标系。那么，在每一个平面中，都有四个配位原子在其左上、左下、右上、右下，三个平面共12个，故C正确；D．在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切，金原子的直径为d，故面对角线长度为2d，棱长为×2d=d，故晶胞的体积为(d)3=2d3，故D错误；故选D。18.关于下列四种金属堆积模型和金属晶体的说法正确的是

A.图1和图4为非密置层堆积，图2和图3为密置层堆积B.金属的延展性不可以用电子气理论解释C.图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4D.图1~图4堆积方式的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%【答案】D【解析】【分析】【详解】A．图1、图2为非密置层堆积，图3、图4为密置层堆积，A项错误；B．金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属阳离子之间流动，使金属不会断裂，所以能用电子气理论解释金属的延展性，B项错误；C．利用均摊法计算每个晶胞中原子个数——图1：，图2：，图3：，图4：，即图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、4、2，C项错误；D．图1~图4分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积和六方最密堆积，空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，D项正确。答案选D。第II卷(非选择题)19.表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素（1）元素A的元素符号___________，该原子的核外电子排布式___________；（2）表中元素第一电离能最小的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________，化学性质最稳定的是___________。（3）表中元素处于d区的是___________(填元素符号)。（4）某同学根据上述信息，推断D基态原子核外电子排布图为(见图)，该同学所画的电子排布图违背了___________。（5）己知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的位置___________（6）Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于表：元素MnFe电离能/kJ·mol-1I1717759I215091561I332482957锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn2+的价电子排布式：___________。比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，请用原子结构的角度进行解释___________。【答案】（1）①.O②.1s22s22p4（2）①.K②.F③.Ar（3）Ti、Cr（4）泡利原理（5）第四周期第Ⅷ族（6）①.3d5②.由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，A为O元素，B为F元素，C为Na元素，D为Mg元素，E为Ar元素，F为K元素，G为Ca元素，H为Ti元素，I为Cr元素，据此分析回答问题。【小问1详解】由以上分析可知，A为O元素，核外电子排布式为1s22s22p4；【小问2详解】由上述分析可知，K的金属性最强，第一电离能最小；F的非金属性最强，电负性最大；稀有气体的性质最稳定，则Ar的化学性质最稳定；【小问3详解】最后填充在d轨道上电子位于d区，可知元素处于d区的是Ti、Cr；【小问4详解】由图示可知，3s轨道2个电子自旋方向相同，该同学所画的电子排布图违背了泡利不相容原理,故为泡利原理；【小问5详解】M2+离子3d轨道中有6个电子，则M原子价电子排布式为3d64s2，M原子核外电子数为26，核内质子数为26，原子序数为26，M为Fe元素，处于第四周期第Ⅷ族；【小问6详解】锰元素位于第四周期第ⅦB族，则Mn原子的价电子排布式为3d54s2，则Mn2+的价电子排布式为3d5；Fe为26号元素，Fe原子的价电子排布式为3d64s2，Fe2+的价电子排布式为3d6，由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少，所以气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难。20.Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。A．吸收光谱B．发射光谱（2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________，能量最低的是___________(填序号)。a.b.cd.（3）Ti原子位于元素周期表中的___________区，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，其价电子排布式为___________。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原子的外围电子的轨道表示式___________。（4）Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+___________Fe2+(填“大于”或“小于”)（5）下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________①2p=3p②4s>2s③4p>4f④4d>3dA.①④ B.①③ C.③④ D.②③【答案】（1）B（2）①.b②.d（3）①.d②.球形③.3d24s2④.（4）小于（5）B【解析】【小问1详解】激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量，属于发射光谱，故答案为：B；【小问2详解】a．1s22s22p43s13px13py13pz1即2个2p上的电子跃迁到3p上，1个3s的电子跃迁到3p上；b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3个电子跃迁到3p上；c．1s22s22p63s13px1为3s上的1个电子跃迁到3p上；d．1s22s22p63s2为基态原子；故能量最高的为b，最低为d，故答案为：b；d；【小问3详解】已知Ti是22号元素，故其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，电子最后进入3d能级，故Ti原子位于元素周期表中的d区，最高能层为第4层，即4s电子，s能级的电子云轮廓形状为球形，其价电子排布式为3d24s2，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的即Cr，其的基态原子的外围电子排布图为：，故答案为：d；球形；3d24s2；；【小问4详解】当原子核外电子排布的电子层数相同时，核外电子数越多则有效核电荷数越少，对应的微粒半径越大，故Fe3+的核外电子数比Fe2+少，故离子半径大小关系为Fe3+小于Fe2+，故答案为：小于；【小问5详解】根据能级构造原理可知：不同能层的相同能级的能量大小为：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正确；4s>2s，故②正确；4d>3d，故④正确；相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正确；故①③不正确，答案为B。21.Ⅰ．回答下列问题：（1）写出溴原子的核外电子排布式___________，写出Fe的原子结构示意图___________（2）元素金处于周期表中的第六周期，与同族，一种铜金合金晶体的晶胞中原子处于面心，原子处于顶角位置，则该合金中原子与原子数