化学反应速率与化学平衡-2025学高考化学二轮复习易错重难提升（含解析）

(9)化学反应速率与化学平衡——2025届高考化学二轮复习易错重难提

升【新高考】

一、易错点分析

考点一外界条件对化学反应速率的影响

1.掌握计算化学反应速率的两种方法

⑴根据定义式及图表中数据计算：

XX)方一丫”

微点拨①计算时一定要注意溶液的体积,不能盲目地把An当作Ac代入公式进行计算;②还要注

意单位及规范书写。

(2)根据“比例关系”计算。

对于反应“mA(g)+〃B(g)/?C(g)+qD(g)”,则有v(A)：v(B)：v(C):v(D)=m:〃：p：q。

2.从不同角度认识反应速率常数

⑴假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)+ZB(g)===cC(g)+加(g)淇速率可表示为

v=h：a(A)d(B),式中的k称为反应速率常数或速率常数。

微点拨①反应速率常数因表示单位浓度下的化

学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面积等因素的影响;②通常反应速率常数

越大，反应进行得越快。

(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系。

对「基元反应aA(g尸〃B(g)LicC(g)+JD(g).正、逆反应速率分别表示为VG

=kEc-(A)?(B),v*k*c")J(D),则平衡常数

K黯琳=£,达到平衡状态时•，则"人丫

3.从“有效碰撞”角度认识外界条件对化学反应速率的影响

(1)活化分子和有效碰撞。

①能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。活化能是指为了能发生化学反应，普通分子(具有平

均能量的分子)变成活化分子所需要吸收的最低能量，即活化分子比普通分子多出的那部分能

量。

②能够发生化学反应的碰撞叫作有效碰撞。

发生有效碰撞的两个条件:一是反应物分子必须具有足够的能量（即活化分子）;二是分子碰撞时

要有合适的取向。

PS：活化能是影响化学反应速率的内因。相同条件下，不同化学反应的速率不同，主要是活化

能大小不同引起。一般情况，反应的活化能越小，化学反应速率越大，反之，反应的活化能越大，反

应速率越小。

（2）影响化学反应速率的外界因素。

吸

收

能

增大反单位体积内单位时单位体积内»升高反

应物的分子总数增间内、分子总数不应体系

浓度加，活化分单位体变，活化分、的温度,

子百分数不积内有’子百分数增

增大气

变.话化分效僮撞加.活化分使用催

、体打强,一

了数增加次数增多J子数增加活化剂

化

傕

增大化学反应速率

（3）“惰性气体”（非反应气体）对化学反应速率的影响-

①恒容:充入“情性气体”宜整总压增大一参与反应的物质浓度不变（活化

分子浓度不变）一反应速率不变。

②恒压:充入"怡性气体“照体积增大返参与反应的物随浓度流小（活化

分子浓度此小）返反应速率M小。

考点二化学平衡、化学平衡常数及有关计算

1.判断化学平衡状态的“三要素”

（1）分析反应条件，看清反应体系是恒温恒容、恒温恒压还是绝热容器。

⑵分析反应特点,看清反应前后气体分子总数是否发生变化，确定反应过程中气体总物质的

量、总压强是否变化。

（3）巧用“正逆相等，变量不变”作出判断。

速率必须是一个正反应速率，一个逆反应

速率，且经过换算后同一物质的减少速率:

和生成速率相等j

而海二不宜意而若反应速柠而双奏的「互7

不变时为平衡状态；一个随反应的进行保：

持不变的量，不能作为是不是平衡状态的：

［判断依据j

PS：分析可逆反应时，要注意反应的特殊情况,看清是否有固体参加或生成，是否存在固体的分

解反应等。

2.掌握化学平衡移动的判断方法

⑴根据勒夏特列原理判断。

通过比较改变外界条件,平衡破坏瞬间的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。

项目引起匕E、％的变化占优势的反应化学平衡移动方向

正＞箕.正反应占优势向正反应方向（或向右）移动

条件卜此＜

V.逆反应占优势向逆反应方向（或向左）移动

改变双向进行程度相等化学平衡不移动

（2）根据浓度商（0）与平衡常数（应的关系判断（相同温度）。

根据比较浓度商（0）与化学平衡常数（应的大小来判断平衡移动的方向。

①若平衡向逆反应方向（或向左）移动；

②若0=K，平衡不发生移动；

③若0＜K,平衡向正反应方向（或向右）移动。

PS：①对于反应H2（g）+b（g）2HI（g）,由于反应前后气体的分子总数相等，外界压强增大（或减小）

时，平衡无论正向或逆向移动都不能减弱压强的改变,故对于该反应，压强改变,平衡不发生移

动。

②催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率,故催化剂不会影响化学平衡，平衡转化率不变。

3.化学平衡常数及计算

（1）平衡常数表达式。

对于可逆反应”iA(g)+”Rg)-pC(g)+qD(g)在•定温度下达到化学平衡

时人舞)湍，也可用乐强平衡常数表示大，鬻愣6X)为平衡时

气体X的分压].

(2)依据化学方程式计算平衡常数。

①同一可逆反应中,K正-K逆=1。

②若几个可逆反应的化学方程式相加，得到总反应的化学方程式，则总反应的平衡常数等于各分

步反应平衡常数之积。例如,反应①十②二③，则有K3=K1K。

4.掌握四种常用计算关系

反应物的变化量.]

(1)反应物转化率=-----------------------x100%

反应物的起始景

生成物的实际产量

(2)产物的产率=---------------------------------X100%

生成物的理论产兔

平衡量

(3)平衡时混合物组分的仃分含量1000o=

平衡时务物防的总

某组分的体枳(物质的量)

(4)某组分的体枳分数I00°o

混合气体总体积(物场的量)

考点三化学反应速率与化学平衡的有关图像

1.利用图像“断点”判断化学反应速率的影响因素

(1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变,使速率(V)-时间(t)图像的曲线出

现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断，如图

所示：

tl时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大

压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。

(2)常见含“断点”的速率变化图像分析:

的条件|S遢I正反应为气体物敏的量增大的|正反应为气体物质的量减小的

反应反应

PS：在速率-时间图像中，外界条件改变时，要判断是否出现“断点”，若出现“断点”，改变的条件可

能是改变温度、改变压强或使用催化剂。若只改变反应物的浓度或生成物的浓度,速率-时间图

像不会出现“断点”。

2.转化率(a)-时间()温度(7)或压强(⑶图像及分析

以mA(g)+〃B(g)pC(g)+qD(g)为例:

⑴图甲中工＞入,升高温度4减小,说明平衡逆向移动，正反应的4/＜。。

⑵图乙中巧＞小增大压强,外增大，说明平衡正向移动,正反应是气体总分子数

减小的反应。

(3)若纵坐标表示A的白分含星:.则甲中正反应的A/6),乙中正反应是气体总

分子数增大的反应.

3.恒温线(或恒压线)图像及分析

(1)纵坐标代表反应物的转化率(a)或平衡浓度©,横坐标代表温度(八或压

强⑺。

(2)采用“定一议二”法，即将自变量(温度或压强)之一看作恒星,讨论另外两

个量的关系。

1百分含量W(A)].温度(八图像

对F化学反应mA(g)+"B(g)pC(g)+gD(ghA/点附.表示从反应物开始.y

点为刚达到平衡点(如图所示);“点后为平衡受温度的影响情况，即升

高温度,A的仃分含量增加或C的仃分含量减少，平衡逆向移动，故该反应的

PS：分析化学反应速率和平衡图像的三个步骤:①判断反应速率是增大还是

减小;②确定网正)、V(逆)的相对大小;③判断化学平衡的移动方向及移动结果

(包括平衡转化率、物质的浓度、仃分含量等1

二、易错训练

1.在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应

A(g)+3B(g)—=i2C(g)+2D(s)达到平衡的有()

①C的生成速率与C的消耗速率相等

②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再改变

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的总压强不再改变

⑥混合气体的总物质的量不再改变

⑦A、B、C、D浓度之比为1:322

A.两个B.三个C.四个D.五个

2.一定压强下，向10L密闭容器中充入ImolS2cL(g)和ImolC%,发生反应：

S2Cl2(g)+Cl2(g)^=±2SCl2(g)oCU和SCI2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所

示，以下说法中正确的是()

so9

so8

so7

每so6

Eso5

・uso4

)、

oo3

lo.o2

/u

4o.so1

o

r

cz。234z0

)())())()

A.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的是A

B.正反应的活化能大于逆反应的活化能

C.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动

D.在300℃下，达平衡后缩小容器容积，重新达平衡后，CU的转化率增大

3.下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是()

A.lmolSO3在不同状态时的炳值:5[SO3(S)]>5[SO3(1)]>5[SO3(g)]

B.常温下，反应C(s)+CC(2(g)-2CO(g)不能自发进行，则该反应的AH>0

C.放热反应都可以自发进行，而吸热反应都不能自发进行

D.2KC1O3(s)-2KC1(s)+3。2(g)A8〉0能否自发进行与温度无关

4.一定温度下，在两个容积相等的密闭容器中加入一定量的反应物发生如下反应：

1

CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-mor,有关数据如下表。下列说法错误的是

()

起始时各物质的物质

容器达到平衡的达到平衡时体系能量的

的量/mol

编号时间/min变化

HOco

CO22H2

①1400tl放出热量：32.8kj

②2800放出热量：Q

A.容器①中CO的转化率为80%

B.容器②中反应的平衡常数K=1

C.若不考虑热量损失，则Q>65.6kJ

D.平衡反应速率：容器②>容器①

5.已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O2(g)USC>2(g)&;②H2(g)+S(s)UH2s(g)K?。则反

应H2(g)+SO2(g)UC)2(g)+H2s(g)的平衡常数是()

(

A.K—KB,K—K)C”

22D石

6.下列关于各图象的解释或得出的结论不正确的是（）

A.由甲图可知，反应在。时刻可能改变了压强或使用了催化剂

B.由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态

C.由丙图可知，反应过程中n正＞也的点是C点

D.由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=丫逆

7.某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白（PbCOs）和黄金雨中黄色的

PbI2O室温下PbCC）3和PbU在不同的溶液中分别达到溶解平衡时，-恒。的2+）与

-Igc（COj）或-的关系如图所示：

-1g48：减-1g中）

下列说法错误的是（）

A/对应的是-lgc（Pb2+）与-lgc（1）的关系变化

B0点PbCO3的结晶速率小于其溶解速率

C.将PbCO3浸泡到饱和KI溶液中几乎不能转化为Pbl2

D.q点是乙对应溶液的悬浊液，通过加水可以使浊液由q点向m点方向移动

8.已知:[。1（凡0）4『（蓝色）+4C「一^[CuClj-（黄色）+4q0。试管a中溶液做参照，对

试管b中溶液依次进行如下操作：①微热，溶液变为黄色②将其置于冷水中，溶液变为蓝色

③滴加氨水至过量，蓝色沉淀增多，后又逐渐消失变为深蓝色溶液。下列说法正确的是（）

JniLU

二/CtiCI

■b

A.由步骤①可推知该反应的AH>0

B.由步骤②可说明降低温度，该反应平衡正向移动

2+

C.步骤③深蓝色溶液中«^[Cu(H2O)4]j=Immol

D.试管b中生成的CU(OH)2、[CU(NH3)4『中均含配位键

9.某实验室模拟反应2c(s)+2NO2(g)-=^N2(g)+2CO2(g)AH=_64.2kJ-moL,在密闭容

器中加入足量的碳和一定量的NO?气体，保持温度不变，测得相同时间内NO2的转化率随压

强的变化关系如图所示。下列说法错误的是()

%0o

、

糖8o

7

)6o

解4o

S

2o

O

NO

90095010001050110011501200压强/kPa

A.llOOkPa时，NO2的体积分数为50%B.b、e两点NO2的平衡转化率相同

C.平衡常数4=(D.反应速率vd<ve

10.化学图像可以综合并直观地反应外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界条

件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是()

100

80

60

40

20

100200300400500600700800

温度/七

②

④

A.图①表示2so2(g)+(g)2so3(g)在乙时扩大容器体积，v逆随时间变化曲线

B.若图②中A、B、C三点表示反应2N。(g)+。2(g)一^2N。2(g)在不同温度、压强下NO

的平衡转化率，则压强最小的是点B,化学平衡常数最小的是A点

C.图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H?(g)进行反应

co(g)+2H2(g)q=^CH30H(g),由图可知a=0.5

"（N,）,.,.

图④合成氨平衡时体积分数随起始一昌变曲线，则转化率：

D.NH3«A（H2）=«B（H9）

11.将ImolCO和2molH2充入一容积为1L密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应:

CO（g）+2H2（g）^=±CH3OH（g）AH=«kJ/mol,根据图示判断，下列正确的是（）

A.a>0,T<250

B.250C时,0〜lOmin内v（H2）=0.015mol/（L.min）

C.CO的平衡转化率在250℃时比时大

D.250C时，起始时改为向容器中充入2moicO和4molH2,恒温达平衡后，CH30H的物质

的量大于0.30mol

12.一定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液（100mL）中发生分解反应：

2N2O5f4NO2+02o在不同时刻测量放出的。2体积，换算成N2O5浓度如下表：

t/s06001200171022202820X

-1

c(N2O5)/(mol-L)1.400.960.660.480.350.240.12

下列说法正确的是（）

A.600〜1200s,生成NO2的平均速率为S.OxIO-,mol.LT.sT

B.反应2220s时，放出的。2体积为1L8L（标准状况）

C.反应达到平衡时，vff（N2O5）=2vffi（NO2）

D.推测上表中的x为3930

13.下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是（）

反应条

选项可逆反应标志

件

恒温恒混合气体的密

A2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)

容度不变

恒温恒混合气体颜色

B2NO(g)+O2(g)^2NO2(g)

容不变

NH3在混合气

恒温恒

CNH2COONH4(S)^^2NH3(g)+CO2(g)体中的

压

百分含量不变

恒温恒

C(NO2)=2C(N

D2NO2(g)^N2O4(g)

压

A.AB.BC.CD.D

14.MO和CO是环境污染性气体，可利用反应N2O（g）+CO（g）=N2（g）+CC>2（g）将其转

化为无害气体。

（1）在恒容密闭容器中投入适量N2（D（g）和CO（g）,在一定温度下发生上述反应，下列情况

表明该反应达到平衡状态的是（填字母）。

A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的平均摩尔质量保持不变

C.混合气体的压强保持不变D.CO2的体积分数保持不变

（2）在N2。和CO投料比一定的条件下，在催化剂作用下发生上述反应，测得单位时间内

co的转化率、催化剂的催化效率与温度的关系如图所示。

袋C

O

景

羡

景

岔

3弟

举

％、

300450600750

温度冏

图中在（填“450〜600℃”或“600〜750℃”）温度范围内，温度是影响单位时间内

CO转化率的主要因素；450〜600℃内随着温度的升高，单位时间内CO的转化率减小，其原

因是o

（3）4K时，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2moic0（g）、6molMC^g）和催化剂，发

生反应：N20(g)+C0(g)=IN2(g)+CO2(g)A/lOmin时反应达到平衡，测得此时

«(CO)=O.8molo

①其他条件不变，温度升高到%K,反应达到平衡时，«(CO)=0.9mol,由此可推知，

AH0(填“>”“〈”或“=”)0

②4K时，反应的平衡常数(J为用各组分的分压计算的平衡常数，分压

=总压x物质的量分数)。

③7]K时,向1L恒容密闭容器中投入0.4molCO(g)、0.1molN2O(g),OZmolCO?(g)和

0.2molN2(g),此时化学反应将(填字母)。

A.向左进行B.向右进行C.处于平衡状态D.无法判断

-1

(4)已知：Fe2O3(s)+3CO(g)^2Fe(s)+3CO2(g)A^=-25kJ-mol

-1

3Fe2O3(s)+CO(g)^2Fe3O4(s)+CO2(g)A/4=-47kJ-mol

-1

Fe3O4(s)+CO(g)^3FeO(s)+CO2(g)A&=+19kJ-mol

请写出CO还原FeO的热化学方程式：。

15.“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点在化学中有着诸多体现。

I.硫和氮两种元素与人们的生活密切相关，自然界中硫、氮的循环是维持生态平衡的重要物

质基础。

(1)下列说法错误的是(填标号)。

A.合成氨很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题

B.组成生命体的蛋白质中含有硫和氮

C.豆科植物的根瘤菌可实现自然固氮

D.二氧化硫有毒，不可用作食品添加剂

(2)一种具有高弹性的自修复聚氨酯材料(TPU)结构如下：

该聚合物由X和Y()聚合而成，下列说法正确

的是(填标号)。

A.X中碳氧双键比碳氮双键更容易与Y发生反应

B.生成该聚合物反应的原子利用率为100%

C.其自修复性可能与一S—S—有关

D.废弃的聚合物直接焚烧处理即可

II.含硫、氨物质的使用在为人类带来益处的同时，也给人们带来了一些困扰。利用

化学原理处理含硫、氨的废气、废液等具有重要意义。

(3)二氧化氯(CIO?)可用于烟气中SO?和NO的脱除。研究发现CIO2氧化SO?和NO时

涉及以下基元反应。

1111

脱硝：i.NO(g)+C1O2(g)=NO2(g)+C10(g)%=1.7xl0mL-mor-s-

ii,NO(g)+C10(g)—NO2(g)+Cl(g)左2=8.8x1()i2mL.m

411

脱硫：iii.SO2(g)+C1O2(g)-SO3(g)+C10(g)=2.1xl0-mL-mOr-s-

-1

iv.SO2(g)+C10(g)=SO3(g)+Cl(g)勺=6.9x1()i1mL•mol，s

其中左为速率常数。对于基元反应：aA(g)+6B(g)『cC(g)+6?D(g),其速率方程表达式为

v=W(A>c“B)

实验测得：CIO2分别单独氧化纯SO2、纯NO以及同时氧化二者混合物的氧化率随时间。)

的变化情况如图所示。

-•单独氧化SO：

--同时氧化sO；

…兴同时氧化NO

-**单独氧化NO

水蒸气含量0.04%

①其它因素都相同时，CIO?氧化SO?的活化能（填“〉”或“<”）C1O2氧化NO的活化能。

②请结合i、iii、iv的速率常数，判断NO的存在是否会影响CIO2氧化SO2的速率并

说明理由:

(4)CO也可以与NO反应生成无污染物：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)o

已知：i.在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度，可得到相对压力平衡常数K；

ii.气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以勺（片=100kPa）。

在某温度下，原料组成〃（C。）：〃（NO）=1:1,初始总压为lOOkPa的恒容容器中进行上述反

应，达到平衡时CO2的分压为40kPa,则该反应的相对压力平衡常数与=。

（5）污水中的硝基苯可用铁炭混合物在酸性条件下处理。硝基苯转化过程如下：

②其他条件一定，相同时间内，硝基苯的去除率与pH的关系如图所示。pH越大，硝基苯的

去除率越低的原因可能是o

100

75

50

25

08

答案以及解析

1.答案：D

解析：①C的生成速率等于C的消耗速率，正逆反应速率相等，反应达到平衡，①正确；

②单位时间内生成amolA的同时生成3amolB,两者均表示逆反应速率，不能说明反应达到

平衡，②错误；

③恒容密闭容器中随着反应进行A、B、C的浓度不断变化，A、B、C浓度不变说明反应达

到平衡，③正确；

④反应在恒容密闭容器中进行，且产物中存在固体，混合气体的密度不再改变，说明气体的

总质量不再改变，反应达到平衡，④正确；

⑤该反应不是等体积反应，随着反应进行，气体的总压强不断变化，混合气体的总压强不变

说明反应达到平衡，⑤正确；

⑥该反应生成物中存在固体且不是等体积反应，混合气体的总物质的量不断变化，混合气体

的总物质的量不变时说明反应达到平衡，⑥正确；

⑦A、B、C、D浓度之比为1:322,首先D为固体没有浓度，其次A、B、C浓度比为1:3:2

与初始投料比和反应进行程度有关，不能说明反应达到平衡，⑦错误；

故正确的为①③④⑤⑥，故选D。

2.答案：C

解析：C.据图可知B、D点之后继续升高温度SCL的消耗速率变大的更多，即逆反应速率大

于正反应速率，平衡逆向移动，故C正确。

3.答案：B

解析：B.反应C(s)+CX)2(g)—2co(g)的AS>0,常温下不能自发进行，则AH-TAS>0,

BPAH>TAS>0,故B正确。

4.答案：C

解析：容器①中消耗1molCO放出41kJ热量，若放出32.8kJ热量时，参加反应的

〃(C。)=?义1mol=0.8mol,则CO的转化率=竽粤xlOO%=80%,A正确；设容器体

41kJ1mol

积为厂L,容器①中的反应可列如下三段式(单位：mol)：

CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)

n（始）:1400

n（转）:0.80.80.80.8

n（平）:0.23.20.80.8

0.80.8

------X-------

则容器①中反应的K£=1,平衡常数只与温度有关，B正确；由于容器①②中反应

-^x

VV

的K相等，故二者中CO的转化率相等，则容器②中参加反应的

“（CO）=2molX80%=1.6mol,故°=1.6molx41kJ•mol-1=65.6kJ,C错误；容器②中反应物

浓度较容器①大，则平衡反应速率容器②>容器①，D正确。

5.答案：C

解析：根据盖斯定律，由反应②一反应①，可得H2（g）+SO2（g）UC»2（g）+H2s（g）,其平衡常

K

数犬=广。故选C。

6.答案：D

解析：A项，改变条件后，正逆反应速率增大且相等，可能是加了催化剂；对前后气体分子

数相等的化学反应，也可能是加压，故A不符合题意；

B项，已知生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量

达到最大值，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温

反应向相反方向移动，故B不符合题意；

C项，曲线上B点表示在此温度下反应达到平衡时所能达到的最大转化率，A位于曲线以

上，表示超过该温度下的最大转化率，此时平衡会向逆反应方向移动，v逆〉n正；C点位于曲

线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，相〉%,故C

不符合题意；

D项，A点时c（反应物尸c（生成物），不一定达到平衡状态，故D符合题意；

故选D。

7.答案：B

解析：结合化学式和题图中曲线数量关系可知，4对应的是-lgc（Pb2+）与-的关系变

化，A项正确；

P点对于PbCC>3来说是过饱和溶液，析出晶体，结晶速率大于其溶解速率，B项错误；

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从题图中可以算出Ksp(Pbl2)=10.8,^sp(PbCO3)=10-,将PbCC>3浸泡到饱和KI溶液中，

发生反应：PbCO3+2I=PbI2+CO^,该反应的平衡常数K=10-5」，所以几乎不能转化为

Pbl2,C项正确；

q点是PbCC>3的悬浊液，q点溶液中，c(Pb2+)>c(COr),加水稀释c(Pb?+)减小，4CO：)

增大，所以通过加水可使浊液由q点向机点方向移动，D项正确。

8.答案：A

解析：A.由步骤①可推知，升温，平衡正向移动，则该反应的AH>0,故A正确；B.由步骤

②可说明降低温度，该反应平衡逆向移动，故B错误；C.步骤③深蓝色溶液中

2+

«([Cu(NH3)4]j<lmmol,故C错误；D.试管b中生成的[的①凡打『中含配位键，

Cu(OH)2中无配位键，故D错误；故选：Ao

9.答案:B

解析：B.b点反应未达平衡，此时的转化率不是平衡转化率，延长反应时间，反应物的转化

率将增大，e点时反应达平衡，此时NO2的转化率为平衡转化率，则b、e两点NO2的平衡转

化率不相同，故B错误；

C.温度一定，则平衡常数不变，即平衡常数Kb=Kd，故C正确；

D.由图可知，压强：d<e,温度一定时压强越大，反应速率越快，即反应速率/<匕，故D

正确；

故选：Bo

10.答案：A

解析：A项，图①中4时刻也在减小，且到4新平衡建立的时候，也持续减小，说明平衡逆

向移动，所以适用于2sO2(g)+C>2(g)*冲2so3(g)在4时扩大容器体积，即减压平衡逆向移

动。

B项，由图②中图像可知，随着温度的升高NO的转化率下降，说明平衡逆向移动，则该反

应的正向为放热反应。A、B、C三点A点温度最低，此时平衡正向程度最大，K值最大。

C项，图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H?(g)进行反应

CO(g)+2H2(g)f"tCH30H(g),可计算知a=2。

D项，图④中A、B两点是平衡时NHs体积分数相同的点，图中的最高点是N?和H?恰好按

照方程式系数1：3开始反应的平衡点，A点Hz过量，B点Nz过量，故压的转化率不会相

同。

n.答案：D

解析：A.依据先拐先平衡的判断法可知，T<250℃,升高温度甲醇的物质的量减少，平衡逆

向移动，所以正反应为放热反应，AH<0,即a<0,故A错；

B.0〜lOmin内甲醇的物质的量增加了0.5mol,根据方程式氢气的变化量为：

0.15molx2=0.3mol,所以n(H,)=83mol=0.03mol/(L.min),故B错；

10minxIL

C.已知该反应AH<0,而且T<250℃,温度越低CO的转化率越大，所以CO的转化率：

FC时大于250℃时，故C错；

答案选D。

12.答案:D

解析：A项，600〜1200g,v(N,Oj=华二钾黑£=5X10Tmoll,s'则

v7(1200-600)s

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v(NO,)=2v(N2O5)=1x1O_mol-U.s-,不正确；B项，起始至反应2220s时，

-1

A/7(N2O5)=(1.40-0.35)molLxO.lL=0.105mol,A«(O2)=0.0525mol,放出的O2在标准状

况下体积K(C>2)=(0.0525X22.4)L=1.176L,不正确；C项，反应达到平衡时，

2V正(2。5)=丫逆(NO?)，不正确；D项，根据题表中数据可知，MO5浓度每减少一半所用时

间均为HlOs,所以x=2820+l110=3930,正确;故选D。

13.答案：B

解析：A.反应前后气体的总质量不变，容器容积不变，故容器内混合气体的密度始终不变，

故混合气体的密度不变无法判断反应是否达到平衡状态，故A错误；

B.二氧化氮为红棕色气体，容器内混合气体的颜色不变，二氧化氮浓度不变，正反应速率想

等，化学反应达到平衡状态，故B正确；

C.反应中氨气和二氧化碳的生成量之比始终为2