江苏省盐城市2024-2025年高二年级上册期末联考化学试题（解析版）

江苏省盐城市2024-2025年高二上学期期末联考

本试卷分试题卷和答题卷两部分。试题卷包括1至6页；答题卷1至2页。满分100分。考

试时间75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：Na23S32Cu64I127Ag108

选择题(共39分)

单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。

1.羽绒衫是冬天常见的御寒衣服。填充羽绒衫的羽绒所含成分是

A.蛋白质B.纤维素C.合成纤维D.糖类

【答案】A

【解析】羽绒是羽毛，主要成分是蛋白质，故选A。

2.反应8NH3+3C12=6NH4C1+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确

的是

A.中子数为9的氮原子：>B.N2分子的电子式：N::N

H

C.NH；的电子式为H：而:HD.C1原子的结构示意图:

H

【答案】D

【解析】中子数为9的氮原子的质子数为7、质量数为16,核素的符号为［N,故A错误;

氮气分子是双原子分子，电子式为:N”N：，故B错误；钱根离子是带有一个单位正电荷的

H

阳离子，电子式为［H：N：H］+,故C错误；氯原子的核电荷数为17,核外有3个电子层,

H

最外层电子数为7,原子的结构示意图为61力287,故D正确；故选D。

3.C、N、0、P、C1是生命体中的一些常见元素。下列说法正确的是

A.原子半径：r(N)<r(O)<r(P)B.电负性：Z(C1)>Z(P)>Z(N)

C.第一电离能：Ii(N)>L(O)>L(C)D.最高价氧化物对应水化物酸性：

H3Po4>HNC)3

【答案】C

【解析】同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氧原子，故A

错误；同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，电负性依次减小，则氮元素的电负性大于

磷元素，故B错误；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2P轨道为稳

定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为

Zi(N)>Zi(O)>/i(C),故C正确；同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对

应水化物酸性依次减弱，则磷酸的酸性弱于硝酸，故D错误；故选C

4.下列有机物的性质与用途具有对应关系的是

A.甲酸具有酸性，可用作还原剂

B.乙烯具有可燃性，可用作催熟剂

C.油脂难溶于水，可用于工业生产肥皂

D,乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

【答案】D

【解析】甲酸可用作还原剂是因为甲酸具有还原性，与具有酸性无关，故A错误；乙烯可用

作催熟剂是因为乙烯是植物生长调节剂，具有催熟果实的作用，与具有可燃性无关，故B错

误；油脂可用于工业生产肥皂是因为油脂碱性条件下能发生水解反应生成肥皂的主要成分高

级脂肪酸盐，与难溶于水无关，故C错误；乙醇可用于杀菌消毒是因为乙醇通过渗透、凝聚

破坏细胞组织，能使蛋白质变性而具有杀菌消毒作用，故D正确；故选D。

阅读下列材料，回答下列小题：

我国科学家在实验室实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，使淀粉生产从传统农业种植模式向

工业车间生产模式变为可能。其部分转化过程如下：

H,H,OO,,1屿

CO,—4~/\CHOH-"、fHCH0

2催化剂3aox（酶）s

反应①反应②反应③(二羟基丙酮)

5.下列有关说法正确是

A.C02分子的空间构型为V形

B.H20和H2O2中均含有极性键和非极性键

C.反应①中n(CO2)：n(H2)=l：4

D.反应③发生了加成反应

6.下列有关物质的关系说法正确的是

A.H20和H2O2互为同素异形体

B.CH30H和HCHO均属于燃的衍生物

C.淀粉和纤维素互为同分异构体

DH(xL)H与皿〜可互为同系物

【答案】5.D6.B

【解析】

5.二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0,分子的空间构型为直线

形，故A错误；水分子中只含有极性键，不含有非极性键，故B错误；由图可知，反应①

为CO2+3H2催化剂〉CH3OH+H2O,则反应中二氧化碳和氢气的物质的量比为1：3,故C

错误；由图可知，反应③为3HCHO催化剂该反应为甲醛分子间发生加

成反应生成HO^^^OH，故D正确；故选D；

6.同素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称，水和过氧化氢都是化合物，不可能互

为同素异形体，故A错误；甲醇和甲醛均属于燃的含氧衍生物，故B正确；淀粉和纤维素

的聚合度n值不同，分子式不同，不可能互为同分异构体，故C错误；同系物必须是含有

相同数目、相同官能团同类物质，HOJ^OH与乙二醇含有的官能团不完全相同，

不是同类物质，不可能互为同系物，故D错误；故选B。

7.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是

A.装置甲：分离乙醇和乙酸

B.装置乙：实验室制备少量乙烯

C.装置丙：制取少量乙酸乙酯

D.装置丁：比较乙酸、碳酸、苯酚三者酸性强弱

【答案】B

【解析】乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法进行分离，故A错误；实验室制备少量乙烯的

反应为浓硫酸作用下乙醇在170℃条件下发生消去反应乙烯和水，实验时温度计应插入液面

下，使反应温度迅速升高到170℃,防止发生副反应，故B正确；乙酸乙酯能与氢氧化钠溶

液反应，所以不能用氢氧化钠溶液吸收乙酸乙酯，且导气管不能伸入溶液中，否则易产生倒

吸，故C错误；乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸会优先与苯酚钠溶液反应，干扰碳酸、苯酚

的酸性强弱验证，故D错误；故选B。

8.己知电离出H+的能力：OH>H2O>C2H5OH.下列说法正确的是

A.苯基是吸电子基，乙基是推电子基团

B.苯基是推电子基，乙基是吸电子基团

C.苯基和乙基都是吸电子基团

D.苯基和乙基都是推电子基团

【答案】A

【解析】苯酚中的0-H中H原子的活泼性比水和乙醇大，是因为苯基是吸电子基团，使

得羟基极性大，而乙基是推电子基团，使得羟基极性减弱；故选A；

阅读下列材料，回答下列小题：

硒及其化合物应用广泛。硒单质熔点为217℃,与金属钠反应可制得NazSe,NazSe晶胞如

图所示，硒单质可以制备聚硒酸，其制备过程如题10图所示，聚硒酸可以与水中的CiP+形

成配合物从而除去Cu2+»甲硒醇(ClhSeH)能增加人体细胞抗癌活性，其熔沸点低于甲醇

(CH3OH),硒元素在自然界中常以SeO〉、SeO：存在。

7

Se硼钠.NaHSe。»Cl^CH2-^^>-CH2Se^H

聚硒酸

Na?Se晶胞由NaHSe制备聚硒醛的反应流程

9.下列关于硒及硒化物说法正确的是

A.基态硒原子核外电子排布式为[Ar]4s24P4B.硒单质的晶体是共价晶体

C.NazSe晶胞中与Se最近且等距离的Se有4个D.稳定性：H2O>H2Se

10.下列关于含硒化合物说法正确的是

A.由NaHSe制备聚硒酸的反应是加聚反应

B.聚硒酸与Cu2+形成配合物时，Cu2+提供孤电子对

C.甲醇熔点高于甲硒醇的主要原因是甲醇分子间能形成氢键

D.SeOj氧化为SeO：时，硒原子的杂化轨道类型发生了改变

【答案】9.D10.C

【解析】

9.硒元素的原子序数为34,基态原子的核外电子排布式为[Ar]3小。4s24P3故A错误；由熔

点可知，硒单质的晶体是熔点低的分子晶体，故B错误；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点

和面心的黑球个数为8X^+6X；=4,位于体内的白球个数为8,由硒化钠的化学式可知，白

球为钠离子、黑球为硒离子，位于顶点的硒离子与位于面心的硒离子距离最近，则晶胞中与

硒离子最近且等距离的硒离子有12个，故C错误；同主族元素，从上到下非金属性依次减

弱，氢化物的稳定性依次减弱，则水分子的稳定性强于硒化氢，故D正确；故选D；

10.由图可知，由硒氢化钠制备聚硒酸的反应是缩聚反应，故A错误；聚硒酸与铜离子形

成配合物时，铜离子提供空轨道，硒原子提供孤电子对，故B错误；甲醇熔点高于甲硒醇

主要原因是甲醇分子间能形成分子间氢键，甲硒醇不能形成分子间氢键，故C正确；亚

硒酸根离子和硒酸根离子中硒原子的价层电子对数都为4,原子的杂化方式都为sp3杂化，

则亚硒酸根离子氧化为硒酸根离子时，原子的杂化轨道类型没有发生改变，故D错误；故

选C。

n.化合物z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下：

下列说法正确的是

A.反应X—Y属于取代反应

B.1molY与足量H2反应，最多消耗3mol

C.X、Y、Z三种物质中，Y在水中的溶解度最大

D.Z分子存在顺反异构体

【答案】A

【解析】由结构简式可知，X-Y的反应为碳酸钾作用下X与CH2=CHCH2Br共热发生取代

反应生成Y和澳化氢，故A正确；由结构简式可知，Y分子中的苯环、醛基、碳碳双键一

定条件下能与氢气发生加成反应，则1molY与足量氢气反应，最多消耗5moi氢气，故B

错误；由结构简式可知，X、Y、Z三种物质中，X所含的官能团醛基、羟基都为亲水基，且

X的煌基部分最小，所以X在水中的溶解度最大，故C错误；烯煌的顺反异构是每个双键

碳原子均连不同的原子或原子团，由结构简式可知，Z分子不存在顺反异构，故D错误；故

选Ao

12.一种利用卡宾有机催化剂合成多取代香豆素Z的方法如下，下列说法正确的是

A.X分子中所有原子均处于同一平面

B.含3个酚羟基且与Y互为同分异构体的有机物共6种

C.1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

D,可使用酸性高锦酸钾溶液检验是否有Z生成

【答案】B

【解析】X中含甲基，所有原子一定不能共面，选项A错误；Y的不饱和度为4,含3个酚

羟基且与Y互为同分异构体的有机物，苯环还有醛基，若3个羟基相邻，苯环上有2种H

可被醛基取代；若2个羟基相邻，苯环上3种H可被醛基取代；若3个羟基处于间位，苯

环上1种H原子可被醛基取代，共6种符合，选项B正确；酯基及水解生成的酚羟基均与

NaOH溶液反应，则ImolZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗3moiNaOH,选项C错误；

X、Y、Z均含碳碳双键，则酸性高镒酸钾溶液不能检验是否有Z生成，选项D错误；选B。

13.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

A向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnCU溶液，充分振荡鉴别甲苯和苯

检验NazCh是否

B向装有NazCh的试管中滴加少量水，观察是否有气泡产生

变质

C将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：Cl>Si

D某溶液中加入氯化钢溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐溶液中含so：

酸，白色沉淀不溶解

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】苯不能与酸性高锦酸钾溶液反应，甲苯能与酸性高铳酸钾溶液发生氧化反应使溶液

褪色，则向苯和甲苯中分别滴加少量酸性高铳酸钾溶液，充分振荡可以鉴别甲苯和苯，故A

正确；过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，则向装有过氧化钠的试管中滴加少量水,

观察是否有气泡产生不能检验过氧化钠是否变质，故B错误；元素的非金属性强弱与气态

氢化物的稳定性有关，与酸性无关，则将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀

产生不能说明氯元素的非金属性强于硅元素，故C错误；溶液中的银离子能与氯离子反应

生成不溶于盐酸的白色沉淀，则某溶液中加入氯化钢溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸，

白色沉淀不溶解不能说明溶液中含有硫酸根离子，故D错误；故选A。

二、非选择题：共4题，共61分。

14.硫及其化合物有许多用途。

(1)硫与铁的化合物X的晶胞如图所示，与NaCl晶胞类似。

①基态铁原子价电子的轨道表示式为；基态硫原子电子占据最高能级的电子云

轮廓图为形；Fe位于元素周期表的___________区。

②化合物X的化学式为。

(2)S8的结构如图所示：

①其熔点(115.2℃)和沸点(444.6℃)要比二氧化硫的熔点(-75.5℃)和沸点高很多，主

要原因为o

②部分环状分子(如苯)中由于存在大兀键，增强了分子的稳定性，S8分子中不能形成大兀键

的原因是o

（3）固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S的轨道杂化类型为

（4）气态SCh以单分子形式存在。H2S>SO2、SO3的气态分子中，中心原子的轨道杂化类

型不同于其他分子的是O

【答案】（1）①I川t⑴tTH同②.哑铃③.d@.FeS2

3d4s

（2）①.S8分子的相对分子质量大于二氧化硫，分子间作用力大于二氧化硫②S8分子中S

原子的杂化方式为sp3杂化，无剩余P轨道用于形成兀键

⑶sp3（4）H2s

【解析】

【小问1详解】

①铁元素的原子序数为26,基态原子的价电子排布式为3d64s2,轨道表示式为

nnmnsE],则铁元素处于元素周期表的d区；硫元素的原子序数为

3d4s

16,基态原子的价电子排布式为3s23P3最高能级3P的电子云轮廓图为哑铃形，故答案

为：Htttt~|[tT];哑铃；d；

3d4s

②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为8x0+6x^=4,位于棱上和体

8

心的S2个数为12x：+l=4,则化合物X的化学式为FeS2,故答案为：FeS2；

4

【小问2详解】

①S8和二氧化硫都是分子晶体，S8分子的相对分子质量大于二氧化硫，分子间作用力大于

二氧化硫，所以S8的熔沸点高于二氧化硫，故答案为：S8分子的相对分子质量大于二氧化

硫，分子间作用力大于二氧化硫；

②S8分子中S原子的杂化方式为Sp3杂化，无剩余p轨道用于形成7T键，所以不能形成大7T

键，故答案为：S8分子中S原子的杂化方式为Sp3杂化，无剩余p轨道用于形成兀键；

【小问3详解】

由图可知，二氧化硫的三聚分子中硫原子与4个氧原子形成4个◎键，则硫原子的杂化方

式为Sp3杂化，故答案为：Sp3;

【小问4详解】

硫化氢分子中硫原子的价层电子对数为4,则原子的杂化方式为sp3杂化；二氧化硫和三氧

化硫分子中硫原子的价层电子对数都为3,则原子的杂化方式为sp-2杂化，所以中心原子

的轨道杂化类型不同于其他分子的是硫化氢，故答案为：H2so

15.铜和银在元素周期表中位于同一族，它们的单质及化合物在有机反应中有重要用途。

(1)将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，趁热伸入无水乙醇中，铜丝变为红色，闻到

有刺激性气味，铜丝变为红色的化学方程式为o

(2)新制氢氧化铜和银氨溶液都可用于检验淀粉稀硫酸催化水解后的产物。

①设计检验水解后溶液中是否含有葡萄糖的实验方案：。(实验中须使用的试

剂有：2%的CuSO4溶液，10%的NaOH溶液)。

②下图左表示CsO的晶胞，•代表的是(填离子符号)，下图右是晶胞中微粒在

平面的投影，请在图中将“的投影位置补充完整_________o

③lmolAg(NH3)；中含有的◎键的数目是；NH3和Ag(NH3)；中，N-H间夹角

较大的是(填化学式)。

(3)Cu、Ag和部分金属的水合离子的颜色如下表所示：

离子Cu2+Ag+Sc3+Fe2+Co2+Zn2+

颜色蓝色无色无色浅绿色粉红色无色

金属水合离子是否有颜色与金属离子的核外电子排布间的关系可描述为。

【答案】(1)CuO+CH3cH20H------4——>Cu+CH3CHO+H2O

(2)①.在试管里加入2mL的10%氢氧化钠溶液，滴入4—6滴的2%硫酸铜溶液，振荡试

管，使其混合均匀，形成氢氧化铜悬浊液；取少量淀粉加适量水配成溶液，在蔗糖溶液中加

入3—5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却，向溶液中加入10%氢氧化钠溶液使溶液呈

碱性，加入氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀生成②.Cu+

@.Ag(NH3)2

（3）金属离子的3d轨道没有未成对电子时，金属水合离子呈无色；金属离子的3d轨道有

未成对电子时，金属水合离子就会有颜色

【解析】

【小问1详解】

由题意可知，铜丝变为红色的反应为氧化铜与乙醇共热反应生成铜、乙醛和水，反应的化

学方程式为CuO+CH3cH20H------4——>Cu+CH3CHO+H2O,故答案为：CuO+CH3cH20H

>Cu+CH3CHO+H2O；

【小问2详解】

①碱性条件下，葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成葡萄糖酸钠、氧化亚铜和

水，则设计检验水解后溶液中是否含有葡萄糖的实验方案为在试管里加入2mL的10%氢氧

化钠溶液，滴入4—6滴的2%硫酸铜溶液，振荡试管，使其混合均匀，形成氢氧化铜悬浊

液；取少量淀粉加适量水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3—5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分

钟，冷却，向溶液中加入10%氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，加入氢氧化铜悬浊液，加热煮

沸，观察是否有砖红色沉淀生成，故答案为：在试管里加入2mL的10%氢氧化钠溶液，滴

入4—6滴的2%硫酸铜溶液，振荡试管，使其混合均匀，形成氢氧化铜悬浊液；取少量淀

粉加适量水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3—5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却，向

溶液中加入10%氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，加入氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否

有砖红色沉淀生成;

②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的白球个数为8x（+l=2,位于体内的黑球个

数为4,由氧化亚铜的化学式可知，白球代表氧离子、黑球代表亚铜离子；由图可知，在

平面投影中，位于顶点和体心的氧离子的投影位置是正方形的顶点和面心位置，则位于体

内的亚铜离子的投影位置是小正方形的面心位置，示意图为

③银氨络离子中的配位键和氨分子中的氮氢键为◎键，则1mol配离子中含有的◎键的数

目为1molx8xNAmol一』8NA；氨分子的氮原子有1对孤对电子，配离子中配体氨分子的氮

原子不含有孤对电子，孤对电子越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则N-H间夹

角较大的是银氨络离子，故答案为：8NA；Ag（NH3）2；

【小问3详解】

由题给信息可知，金属水合离子呈无色的铳离子的3d轨道上没有电子，银离子和锌离子的

3d轨道上没有未成对电子，而金属水合离子有颜色的铜离子、亚铜离子和亚钻离子的3d

轨道上有未成对电子，说明金属水合离子是否有颜色与金属离子的3d轨道上是否存在未成

对电子有关，金属离子的3d轨道没有未成对电子时，金属水合离子呈无色；金属离子的

3d轨道有未成对电子时，金属水合离子就会有颜色，故答案为：金属离子的3d轨道没有

未成对电子时，金属水合离子呈无色；金属离子的3d轨道有未成对电子时，金属水合离子

就会有颜色。

16.有机物F为某药物合成中间体，其合成路线如下:

（1）A中含氧官能团名称为

（2）B-C反应过程中，温度太高会产生一种副产物X（分子式为Ci2Hl8。3）,X的结构简

式为___________

（3）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式

I,分子中含有苯环，遇FeCb溶液不显色;

II.酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有3种不同化学环境的氢原子。

(4)CH2(CN)2分子中碳原子轨道杂化类型是

(5)E分子中含有手性碳原子的数目为

CH3

(6)请设计以和H3C-C-CH-CH2OH为原料制备

CH20HI

Crl3

CH3

<ow的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。

0

CH3

(3)I

CH3CHCOOCHCH2OH

(4)sp、sp3(5)1

CH,

HJC-C-CH-CHJOH

CH,

(6)

【解析】由有机物的转化关系可知，氢氧化钠作用下与丙酮先发生加成反应,

后发生消去反应生成，催化剂作用下与氢

3

气发生加成反应生成与CH2(CN)2先发生

加成反应，后发生消去反应生成

O

与II

CH3coeH(OCH2cH3)2

CH3

与澳化氢反应转化为

由结构简式可知,的含氧官能团为酸键、醛基,故答案为:醛键和醛基;

【小问2详解】

由分子式可知，B-C反应过程中,

生成副产物3

【小问3详解】

C的同分异构体分子中含有苯环，遇氯化铁溶液不显色说明同分异构体分子中不含有酚羟

基，酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有3种不同化学环境的氢原子说明同分异

产

构体分子中含有酯基，则符合条件的结构简式为

CH3CHCOOCHCH2OH

产

故答案为:

CH3cHeOOCHCH2OH

【小问4详解】

CH2（CN）2分子中燃基的饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，一ON中三键碳原子的杂化方

式为sp杂化，故答案为：sp、sp3；

分子中含有如图*所示的1个手性碳原子:

H3cCH3

【小问6详解】

CH3

由有机物的转化关系可知,以p||和H'C-C-CHz-CH20H为

20HI

CH3

的合成步骤为：浓硫酸作用下

CHCH

I3I3

H3C-C-CH-CH2OH发生消去反应生成H3C-C-CH=CH2,催化剂作用下

CH3CH3

H3C-C-CH=CH2与水共热发生加成反应生成HC-C—CH-CH,铜或银做

I3II3

CH3CH3OH

CH3

催化剂条件下H3C-C—CH-CH3与氧气共热发生催化氧化反应生成

CH3OH

CH3

HC—C—C—CH；铜或银做催化剂条件下与氧气共热

3III3

CH2OH

CH3O

发生催化氧化反应生成,氢氧化钠作用下与

CHOCHO

CH

I3

C

--C

IH先发生加成反应，后发生消去反应生成

CHO

3

17.对氨基苯酚（C）2NT^^~OH）是一种重要的有机合成中间体，常用铁粉还原法或氢气

还原法合成。

已知：对氨基苯酚有强还原性，易被空气中的氧气氧化，可溶于水。硝基苯易溶于非极性溶

剂，难溶于水。

（1）铁粉还原法。将对硝基苯酚（0、NH）与铁粉浸入酸性介质充分搅拌，生

成对氨基苯酚与Fe3O4,然后加入亚硫酸钠稀溶液浸取、过滤，将滤液重结晶可得对氨基

苯酚粗品。

①写出铁粉还原法中生成对氨基苯酚的化学方程式：o

②浸取液选用亚硫酸钠稀溶液而不用水的原因是=

③某实验小组用如下实验来测定亚硫酸钠稀溶液的浓度：取稀溶液10m