基本概念（解析版）-2025年高考化学强化提分练（新八省专用）

题型05基本概念

互"八省”联考典题

1.（2025年1月•“八省联考”云南卷，3）下列反应方程式错误的是（）

+

A.C12+H2O2H+C1-+C1O-B.2Al+FeQ,高温2Fe+AlQi

C.2H2S+SO2=3S],+2H2OD.2Na+2H2O=2NaOH+H2T

【答案】A

【解析】A项，HC1O为弱电解质，不能拆成离子，正确的离子方程式为：C12+H2O

H++C1-+HC1O,A项符合题意；B项，A1与Fe2C>3发生铝热反应，生成Fe和AI2O3,B项不符合题意；C项,

H2s与SO2发生归中反应生成S单质，C项不符合题意；D项，Na与H2O反应生成NaOH和H2,D项不符

合题意；故选A。

2.（2025年1月•“八省联考”河南卷,7）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（）

+2+

A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：CU2O+2H=CU+CU+H2O

22

B.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S+6OH-A2S+SO3+3H2O

++

C.醋酸钱的水解：NH4+H2ONH3H2O+H

D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2+2IO3-+6H+F+2O2T+4H2。

【答案】B

【解析】A项，向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被浓硫酸氧化，生成硫酸铜、

二氧化硫和水，反应的离子方程式3Cu2O+14H++2NO3=6Cu2++2NOT+7H2。，A错误；B项，氢氧化钠溶液

22

洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠，亚硫酸钠和水，离子方程式为：3S+6OH-A2S-+SO3+3H2O,B

正确；C项，醋酸钱的水解，CH3COONH4中钱根与醋酸根都是弱离子，都会发生水解，C错误；D项，向

碘酸钾溶液中滴加双氧水，碘酸钾中的碘元素为+5价，被双氧水还原为碘化钾，中的碘元素-1价，双氧水

则被氧化为氧气，反应的离子方程式为：3H202+1。3一=1-+302什3H2。，D错误；故选B。

3.（2025年1月•“八省联考”四川卷，6）下列过程对应的离子方程式正确的是（）

A.硫化氢溶液久置变浑浊：2s2-+C>2+4H+=2SJ+2H2。

+2+

B.锌粉与稀硝酸反应：Zn+2NO3+4H=Zn+2NO2T+2H2O

C.银氨溶液与澳化钠溶液反应：[Ag（NH3）2]++B「=AgBrJ+2NH3

2+

D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化领溶液混合：Ba+HCO3-+OH-=BaCO3；+H2O

【答案】C

【解析】A项，硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为氢硫酸溶液与氧气反应生成硫和水，反应的离子

方程式为2H2S+C)2=2SJ+2H2。，故A错误；B项，锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，反应的

离子方程式为3Zn+2NO3-+8H+=3Zn2++2NOT+4H2。，故B错误：C项，银氨溶液与澳化钠溶液反应生成氯化

钠、滨化银沉淀和氨气，反应的离子方程式为[Ag(NH3)2]++B「=AgBr[+2NH3,故C正确；D项，碳酸氢钠

溶液与少量氢氧化钢溶液反应生成碳酸钠、碳酸钢沉淀和水，反应的离子方程式为

2+2

Ba+2HCO3+2OH-=BaCO31+CO3-+2H2O,故D错误；故选C。

4.(2025年1月•“八省联考”陕西、山西、宁夏、青海卷，9)下列名组离子在水溶液中可以大量共存的

是()

2+2+

A.S2O3>H+、1-、NaB.Cl>CO3CIO、K

+3+2+2

C.NH4+、Br、Cu2+、AgD.K+、Fe>[Cu(NH3)4]>SO4-

【答案】B

22

【解析】A项，S2O3->H+反应生成硫单质和二氧化硫，不能大量共存，A错误；B项，Cl\CO3-.

CIO、K+互不反应，可以大量共存，B正确；C项，Br、Ag+会生成澳化银沉淀，不能大量共存，C错误;

D项，Fe3+在[Cu(NH3)4]2+大量存在的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D错误；故选B。

5.(2025年1月•“八省联考”内蒙古卷，5)CC>2能与H?反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转

化关系如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

CH47(^rHCHO

CO2

CH3OH^®HCOOH

A.反应①每生成ImolCH"消耗H2分子数目为4NA

B.标准状况下，2.24LHCHO中含中子数目为1.6NA

C.反应③每生成3.2gCH3OH,转移电子数目为0.4NA

1

D.100mL1molL-HCOOH溶液中含H原子数目为0.2NA

【答案】A

【解析】A项，反应①为CO2+4H2=CH4+2H2O,每生成ImolCR,消耗H2分子数目为4NA,A正确;

B项，标准状况下，2.24LHCHO物质的量为O.lmol,HCHO中中子数为6+8=14个，故2.24LHCHO中含中

子数目为1.4NA，B错误；C项，反应③中CCh—CH30H从+4价到-2价，每生成3.2gCH30H即O.lmol,转

移电子数目为0.6NA，C错误；D项，HCOOH溶液中HCOOH和H2O中都含H原子，故H原子数目大于

0.2NA，D错误；故选A。

6.（2025年1月•“八省联考”云南卷，7）C12制备C12O的化学方程式为：

2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+C12O,设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.22.4LC12O中原子总数为3NA

8.11110（032-中0键的数目为3"

C.每消耗2moicb，转移电子数为4NA

D.O.lmolL-'NaHCOs溶液中HCO3-的数目等于0.1NA

【答案】B

【解析】A项，没有注明标准状况，无法计算气体的物质的量，A错误；B项，1个CO32-中有3个◎

键，ImolCO32P键的数目为3NA，B正确；C项，根据方程式2cl2+2Na2cO3+H2O=2NaHCC）3+2NaCl+C^O

可知，2molc12参加反应，电子转移的物质的量为2mol,电子转移数目为2NA，C错误；D项，没有给出溶

液的体积，无法计算NaHCCh的物质的量，D错误；故选B。

能力强化提分练9

1.下列离子方程式对事实的表述正确的是（）

2++3+

A.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe+NO3-+4H=3Fe+NOt+2H2O

2+

B.向NaClO溶液中通入少量SO2：C1O-+SO2+H2O=SO4-+C1-+2H

18+18

C.向重水中加入NazCh：Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2t

2+

D.向硫代硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸：S2O3-+2H=SO2T+S；+H2O

【答案】D

【解析】A项，稀HNC>3少量，还原性：1>^+,应该1-先反应，反应离子方程式为

+

2NO3+6r+8H=3I2+NOt+4H2O,A错误；B项，SCh少量，CIO过量，H+与CIO不共存，则反应离子方程式

2

3C1O-+SO2+H2O=SO4-+C1-+2HC1O,B错误；C项，NazCh发生歧化反应，。2中的O来自于NazCh，则

180应在OH-中，C错误；D项，向硫代硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式为

2+

S2O3-+2H=SO2t+S；+H,O,D正确；故选D。

2.下列反应的离子方程式不正确的是（）

2+3+

A.乙醇与酸性七02。7溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O7-+16H=3CH3COOH+4Cr+llH2O

2

B.将少量SO2通入NaClO溶液：3C1O+SO2+H2O=SO4+C1+2HC1O

C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：2A1+2OH-+2H2O=2[A1（OH）4T+3H2T

D.向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：Cu2++S2-=CuS；

【答案】D

【解析】A项，乙醇与酸性重铭酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸铭、乙酸和水，反应的离子方程式为

2+3+

3CH3CH2OH+2Cr2O7-+16H=3CH3COOH+4Cr+llH2O,故A正确；B项，少量二氧化硫与次氯酸钠溶液反应

生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，反应的离子方程式为3CIO-+SO2+H2OSO42-+CI-+2HCIO,故B正确；C项,

铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al

+2OH+2H2O=2[Al(OH)4]+3H2t,故C正确；D项，氯化铜溶液与硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀和盐酸，反

应的离子方程式为CU2++H2S=CUS1+2H+,故D错误；故选D。

3.能正确表示下列反应的离子方程式的为()

+2+

A.铜和稀硝酸反应：Cu+2NO3-+4H=3CU+2NO2T+2H2O

B.向酸性高镒酸钾溶液中通入少量二氧化硫：2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

C.氢氧化钢溶液中滴加少量明矶溶液：2Ba2++3OH-+AF++2SO42=Al(OH)31+2BaSO4j

2

D.铅酸蓄电池正极充电时的反应式：Pb+SO4-2e-=PbSO4

【答案】B

【解析】A项，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu

+2+

+2NO3-+8H=3CU+2NOT+4H2O,故A错误；B项，酸性高锌酸钾溶液与少量二氧化硫反应生成硫酸钾、硫

酸锦、硫酸和水，反应的离子方程式为2MnC)4-+5SO2+2H2O=5SC)42-+2Mn2++4H+,故B正确；C项，氢氧化

钢溶液中与少量明矶溶液反应偏铝酸钾、硫酸钢沉淀和水，反应的离子方程式为

2Ba2++4OH-+AF++2SO42HAiO2-+2BaSC>41+2H2。，故C错误；D项，铅酸蓄电池正极为二氧化铅，充电时，在

水分子作用下硫酸铅在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化铅，电极反应式为

+2

PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4--故D错误；故选B。

4.劳动创造幸福生活。下列离子方程式正确且符合题意的是()

+

A.环保员用石灰乳中和硫酸厂排放的酸性废水：H+OH=H2O

B.化验员用稀硝酸酸化的AgN03溶液检验氯气处理的饮用水：Ag++Cl-=AgCH

+

C.质检员用白醋和KI淀粉试纸检验碘盐中KIO3：IO3-+5I-+6H=3I2+3H2O

D.实验员用烧碱溶液吸收实验尾气中少量SO2：SO2+OH-=HSO3-

【答案】B

【解析】A项，工业生产用石灰乳中和硫酸的离子方程式为2H++SO42-+Ca(OH)2=CaSO4+2H2。，故A

错误；B项，稀硝酸酸化的AgNC>3溶液检验氯气处理的饮用水生成氯化银沉淀：Ag++Cl=AgCH，故B正

确；C项，白醋主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，部分电离，反应的离子方程式为

IO3-+5I-+6CH3coOH=3l2+6CH3coO+3H2。，故C错误；D项，NaOH溶液吸收少量SC)2，反应的离子方程

式为SO2+2OHHO32-+H2O,故D错误；故选B。

5.下列离子方程式书写正确的是()

A.FeCb溶液中通入过量H2s气体：Fe2++H2S=FeS1+2H+

18+18

B.向H2I8O中加入NazCh：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2T

+2+

C.向碳酸氢镀溶液中加入足量石灰水：NH4+Ca+HCO3-=CaCO3；+NH3-H2O+H2O

2+3+

D.向Feb溶液中通入足量Cb：2Fe+2I-+2Cl2=2Fe+I2+4Cl-

【答案】C

【解析】A项，盐酸酸性比H2s强，则FeCb溶液中通入过量H2s气体，不发生反应，A错误；B项,

过氧化钠与水在反应过程中，过氧化钠中的氧元素的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，所以

生成的氧气是过氧化钠中-1价氧元素变化来的，离子方程式为：2Na2O2+2H2"O=4Na++2OH-+2i8OH-+i8O2T，

B错误；C项，向碳酸氢镀溶液中加入足量石灰水，生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水：离子方程式为：

+2+

NH4+Ca+HCO3-=CaCO3NH3-H2O+H2O,C正确；D项，氯气具有强氧化性，与碘离子和亚铁离子均会

发生氧化还原反应，向Feb溶液中通入足量氯气，离子方程式为：2Fe2++4r+3C12=2Fe3++2l2+6Cl\D错误；

故选Co

6.下列离子方程式能解释对应的实验事实的是()

+

A.KI溶液滴入酸性KIC)3溶液中：IO3-+5I-+6H=3I2+3H2O

B.向澳化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br-+Cb=Br2+2CT

C.将过量S02通入NaClO溶液中：SO2+C1O+H2O=HC1O+HSO3-

++

D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H+NO3-=3Ag+NO2t+H2O

【答案】A

+

【解析】A.KI溶液滴入酸性KIO3溶液中，发生氧化还原反应：IO3-+5I-+6H=3I2+3H2O,A正确；B项，

2+3+

氯气足量，Br>Fe2+均会被氧化，发生：2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl-,B错误；C项，CIO-具有氧化

性，可将SO2氧化为SCU"，发生：O2+CIO+H2OCI-+SO42-+2H+,C错误；D项，稀硝酸与银反应生成NO

气体，为：3Ag+4H++NC)3-=3Ag++NOt+2H2。，D错误。故选A。

7.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()

2+

A.Fe?+在碱性环境中被空气氧化：4Fe+O2+2H2O+8OH=4Fe(OH)3I

+3+

B.氢氧化铁加入氢碘酸溶液中：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

C.用铁作阳极电解氯化镁溶液：MW+2C1-+2HQ电解M虱OH)3+C1,t+H,t

D.碳酸钙加入乙酸溶液中：CaCC)3+2H+=Ca2++H2O+CO2t

【答案】A

【解析】A项，Fe2+被氧气氧化为Fe3+,在碱性环境中生成Fe(OH)3沉淀，A正确；B项，氢氧化铁加

入氢碘酸溶液中，反应的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I=2Fe2++l2+3H2O,B错误；C项，阳极材料为铁时,

铁失去电子，反应的离子方程式为Fe+2H,0电解Fe（OH）,（+H,t,C错误；D项，碳酸钙加入乙酸溶液中,

反应的离子方程式为CaCC）3+2CH3coOH=Ca2++2CH3coO+H2O+CO2t，D错误；故选A。

8.在溶液中能大量共存的离子组是（）

2

A.H+、Fe3+、CIO、Cl-B.K+、Na+、N03>CO3-

2

C.H+、K+、F-、Cl-D.NH4+、AF+、HCO3>SO4-

【答案】B

【解析】A项，在H+作用下，CIO、Cl-要发生归中反应生成Cb，不能大量共存，故A不选；B项，

K+、Na+、N（"、CCV-相互不反应，可以大量共存，故B选；C项，H+与F要反应生成HF,不能大量共存，

故C不选；D项，AF+与HCC>3-要发生完全双水解反应，不能大量共存，故D不选。故选B。

9.在溶液中能大量共存的离子组是（）

22

A.Cu2+、SO42-、Na+、CO3-B.K+、SO3->OH、r

C.Ag+、NCV、NH4+、OH-D.Fe2+>NO3-、Ba2+>H+

【答案】B

【解析】A项，铜离子和碳酸根离子会反应，不能大量共存，A错误；B项，选项所给离子间不相互反

应，可以大量共存，B正确；C项，银离子和氢氧根离子会生成氢氧化银沉淀并转化为氧化银，不能大量共

存，C错误；D项，酸性条件下硝酸根有强氧化性，会氧化有还原性的二价铁离子，不能大量共存，D错误；

故选B»

10.下列说法正确的是（）

A.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、NH4+、NO3-能大量共存

B.在pH=l的溶液中：F/+、K+、N03>CT能大量共存

2

C.含有大量Ba（NC>3）2的溶液中：Mg2+、AP\SO4-.能大量共存

22

D.在无色透明溶液中：Na+、Cu\SO4>Cl-能大量共存

【答案】A

【解析】A项，使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，其中Na+、K+、NH4+、NO3-之间不反应、能大

量共存，故A正确；B项，在pH=l的溶液呈酸性，其中Fe2；NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能

大量共存，故B错误；C项，含有大量Ba（NO3）2的溶液中，钢离子和SO42-能反应生成硫酸钢，即不能大量

共存，故C错误；D项，Ctf+的溶液呈蓝色，在无色透明溶液中不能大量存在，故D错误；故选A。

11.在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是（）

A.加入NazCh粉末的溶液：Na+、ChSO3%、OH-

B.无色溶液中：NH3H2。、[Ag(NH3)2]\ChOH”

C.使甲基橙变红的溶液中：CH3coO'Cu2+、HC10、AF+

2+2

D.c(KNC)3)=lmol-L-i溶液:H+、Mg>「、SO4'

【答案】B

【解析】A项，NazOz有强氧化性，SO32-有还原性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，A不符合题

+

意；B项，NH3H2O>[Ag(NH3)2]>OH、CF相互之间不发生反应，且溶液无色，B符合题意；C项，使甲

基橙变红的溶液中存在H+,与CH3COO反应生成CH3co0H而不能大量共存，C不符合题意；D项，N03-

遇H+展现强氧化性，与r发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意；故选B。

12.室温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是()

2

A.强碱性溶液：K+、[Al(OH)4]->CO3-,Na+

22+

B.加入铝粉有氢气产生的溶液：CO3>CO3>N03>Na

2

C.中性溶液：Fe"、C「、K+、SO4-

2

D.强酸性溶液：「、K+、N03-,S2O3-

【答案】A

2

【解析】A项，强碱性溶液含有大量OH:0H-,K+、[Al(0H)4丁、CO3>Na+互相之间不反应，可以大

量共存，故A正确；B项，加入铝粉有氢气产生的溶液可能为酸性，也可能为碱性，若为酸性，H+与CCh'

不共存，故B错误；C项，中性溶液中Fe3+水解为Fe(0H)3，故C错误；D项，强酸性溶液中含有大量H+,

2

NO3-在酸性环境下具有强氧化性，可氧化I-、S2O3-,不能大量共存，故D错误；故选A。

13.将某Na2c固体样品21.6g放入足量水中，固体完全溶解得无色澄清溶液，继续加CaCb溶液至过

量，得到20g沉淀。已知样品中杂质为KNC>3、K2co3、Ba(NC>3)2中的一种或两种。该样品所含杂质的正确

判断是()

A.肯定有K2co3，可能有KNO3B.肯定没有Ba(NC>3)2，可能有KNO3

C.肯定有KN03,可能有K2c。3D.肯定没有K2c。3和Ba(NC)3)2

【答案】B

【解析】取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有硝酸/,因为碳酸领不溶于水，再加入氯化钙能

产生20g沉淀，该沉淀为碳酸钙，假设21.6g全部为Na2c03,则生成沉淀100g/mol=20.4g,则杂

质中含有碳酸根离子的质量分数应该小于Na2co3中碳酸根离子的质量分数。则KNC>3、K2cO3至少含有一

种。A项，KNO3、K2c。3至少含有一种，但不是一定含有K2co3,A错误；B项，肯定没有硝酸钏，可能

含有硝酸钾，B正确；C项，KNO3不是一定存在，C错误；D项，K2cCh不是一定不存在，硝酸领一定不

存在，D错误；故选B。

222

14.某强酸性溶液中可能存在AF+、Fe\NH4+、Ba\ChCO3>SO4HNO3-中的若干种。为确定溶

液的组成进行了如下实验：

i.取100mL原溶液，加入足量Ba(NC)3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。

ii.往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e,过滤得滤液f。

iii.取滤液f,通入少量的CO2，有白色沉淀g生成。

下列有关判断正确的是()

A.试液中一定没有Ba2+、CO32%NO3-、C1-

B.试液中一定有Fe2+、NH4+、SO42-

C.气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐

D.沉淀g一定含有A1(OH)3，可能含有BaCCh

【答案】B

【解析】在强酸性溶液中，CO32-不能大量存在，Fe2+和NO3-也不能共存，领离子和硫酸根离子不能共

存，根据实验i可知，气体b为NO,沉淀a为硫酸钢，则溶液中一定存在硫酸根离子和Fe2+,一定不存在

Ba2+和NO.根据实验ii，气体d为氨气，沉淀e为氢氧化铁沉淀，则溶液中一定存在NH4+,可能有AF+因

为氢氧化铝溶于氢氧化钠，根据实验iii,可知原溶液中可能含有AF+,沉淀f可能为碳酸领或碳酸钢与氢氧

化铝的混合物，因为实验i中的硝酸领是过量的。A项，由上述分析可知，原溶液中一定不存在钢离子、碳

酸根离子和硝酸根离子，A错误；B项，由上述分析可知，原溶液中一定含有亚铁离子、镂根离子和硫酸根

离子，B正确；C项，气体b为NO,气体d为NH3,两者不能生成盐，C错误；D项，沉淀g中可能含有

氢氧化铝，D错误；故选B。

15.设NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是()

A.100g46%乙醇溶液中含有的氧原子数为4NA

B.标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5NA

C.2moiNO与lmolC>2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA

D.用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA

【答案】A

100gx46%

【解析】A项，100g46%乙醇溶液中含有乙醇的物质的量为温7嬴］-=lmol,含有水的物质的量为

100gx(l-46%)=3mQ^则含有的氧原子数为乂+3M=4乂，故A正确；B项，标准状况下，11.2L乙烷和

18g/mol

乙烯混合物的物质的量为三117T/7=0.5mol,由于乙烷和乙烯分子中含有的氢原子数不同，故不能确定

22.4L/mol

0.5mol混合气体中含有的氢原子数，故B错误；C项，2moiNO与lmolC）2在密闭容器中充分反应恰好生成

2molNO2,由于存在平衡2N02=N2（）4，容器中的分子总数小于2乂，故C错误；D项，用铜作电极电

解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子，无气体产生，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通

过的电子可知产生（Mmol氢气，故D错误；故选A。

16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1.8gDzO含有的中子数为NA

B.46g分子式为QKO的有机物含有的共价键数目为8NA

C.标准状况下，22.4LSO2与足量氧气充分反应生成的SO3的分子数为NA

D.ImolCK与ImolCb在光照下反应生成的CH3cl分子数为NA

【答案】B

18g

【解析】A项，D2O分子中含有10个中子，1.8gD2。的物质的量为”,/=0.09mol,则l.ggD?。

20g/mol

46g

含有的中子数为0.9NA，故A错误；B项，46g分子式为C2H6。的物质的量为一=lmol,该物质无论

是乙醇，还是二甲醛，含有的共价键数目均为8NA，故B正确；C项，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫

为可逆反应，反应不能进行到底，则ImolSCh与足量氧气充分反应生成的SO?的分子数小于NA，故C错误；

D项，甲烷和氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物，所以ImolCR与ImolCb在光照下

反应生成的CH3cl分子数小于NA，故D错误；故选B。

17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A.28gC2H4分子中含有的。键数目为5NA

B.密闭容器中0.2molNO与0.1molC）2充分反应，产物的分子数为0.2NA

C.在25。（2时，ILpH为12的Ba（OH）2溶液中含有的0H数目为0.01"

D.NaCl和NH4C1的混合物中含ImolCh则混合物中质子数为28NA

【答案】B

【解析】A项，1个C2H4分子中5个◎键，28gC2H4的物质的量为Imol,其中含有的◎键数目为5NA，

故A正确；B项，密闭容器中0.2molNO与O.lmolOz充分反应，生成0.2molNC>2,NO?再发生2NO?

N2O4,则产物的分子数小于0.2NA，故B错误；C项，在25。（3时，ILpH为12的Ba（0H）2溶液中含有的OH-

的物质的量为lLxlO-2moi/L=0.01mol,其数目为O.OINA，故C正确；D项，NaCl和NH4cl的混合物中含

ImolCl-,即NaCl和NH4cl的物质的量和为Imol,ImolNaCl质子数为28。、ImolNH4cl的质子数也为

28NA，则含ImolCl-的混合物中质子数为28NA，故D正确；故选B。

18.设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4CI、NaHCCh等物质。下列叙述正确的

是（)

A.体积为1L的ImolUNH4cl溶液中，NH4+数目为NA

B.8.4gNaHCO3固体中含有0.2NA阴离子

C.ImolNH4cl含有的非极性共价键数目为NA

D.O.lmolNaCLNH4cl混合物中，所含质子数为2.8NA

【答案】D

【解析】A项，ILlmoLL-iNH4cl溶液中，含有ImolNRCl,由于镂根会水解，所以溶液中，NH4+数

目小于NA，A错误；B项，8.4gNaHCCh固体为01mol,阴离子是HCO3-，所以含有的阴离子个数为

O.INA，B错误；C项，ImolNH4cl中只有N-H键为极性共价键，ImolNH4cl中含有的极性共价键数目为

4NA，没有非极性共价键，C错误；D项，氯化钠的质子数是11+17=28,氯化锭的质子数是7+4+17=28,

则O.lmol混合物中，所含质子数为2.8NA，D正确；故选D。

19.使用NaClO处理含氟电镀废水生成低毒性的CNO-,发生反应的离子方程式为:CN-+C1O=CNO'+Cr,

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.4.2gCNO中含电子数目为2NAB.O.lmolCNO中含0键的数目为0.2NA

C.ImolNaClO晶体中含离子数目为2NAD.当转移NA个电子时有0.5molCN-被氧化

【答案】A

【解析】A项，CNO-的电子数为22,则4.2gCNO-其物质的量为O.lmol,所含电子数为2.2乂，A错误，

符合题意；B项，CNO-的化学结构式为-O-C三N,该结构中有2个◎键，故O.lmolCNO-含◎键的数目为0.2

NA,B正确，不符合题意；C项，NaClO为离子晶体，由Na+和CIO通过离子键结合而成，故ImolNaClO

晶胞中离子数目为2乂，C正确，不符合题意；D项，根据该离子方程式可知，C1的化合价降低，故CIO-

为氧化剂，则CN-为还原剂，CNO为氧化产物，生成ImolCNO时转移2moi电子，故当转移M个电子时,

有0.5molCN-被氧化，D正确，不符合题意；故选A。

20.工业上利用SO?还原制备需（Te）的反应为TeC14+2SC）2+4H2O=TeJ+2H2so4+4HCL设NA为阿伏加

德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.36.5gHCl分子中含有Cr的数目为NA

B.体积为22.4L的SO2分子中所含的原子总数为3NA

C.500mLpH=l的H2SO4溶液中H+总数为0.05NA

D.标准状况下22.4丛0中，中心原子的价层电子对数为4NA

【答案】C

【解析】A项，HC1为共价化合物，其分子中不含Ch故A错误；B项，没有明确是否为标准状况,

体积为22.4L的SO2分子的物质的量不一定为Imol,则所含的原子总数不一定为3NA，故B错误；C项，

500mLpH=l的H2so4溶液中c（H+）=0.1moFL”,则n（H+尸0.05mol,H+总数为0.05NA，故C正确；D项,

标准状况下，水不是气态，22.4H2。的物质的量不是Imol,故D错误；故选C。

N

21.部分含氮物质的转化关系如下：NH3g°>N2H4>HN3+H2Oo设NA为阿伏加德罗常数

的值，下列说法正确的是（）

A.ImolHNs中含6键数目为2。

B.标准状况下，22.4LH2。中原子总数为3NA

C.ILO.lmolL^NaClO溶液中含O原子数目为O.INA

D.反应②每生成0.3molHN3，转移电子数目为NA

【答案】D

【解析】A项，HN3的结构式为H-N=N=N,1个H-N=N=N结构中含有3个。键，ImolHN?中含o键

数目为3NA，A项错误；B项，标准状况下，比0不是气体，22.4LH2。物质的量不是Imol,原子总数不等

于3NA，B项错误；C项，NaClO溶液中，溶质NaClO及溶剂H2。都含有O原子，O原子数目远大于

0.1NA,C项错误；D项，反应②为N2H4+HNO2=HN3+2H2。，每生成ImolHN3转移电子gmol,则生成

0.3molHN3,转移电子数目gxO.3xNA=NA,D项正确；故选D。

22.NH4CIO4为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如NH4C1C）4+2C=

NH3T+HCIT+2c（引。设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是（）

A.4.4gCC）2中含有兀键的数目为02NA

B.标准状况下，II.2NH3中含有原子数目为2NA

1

C.ILlmolLNH4clO4溶液中含NH4+的数目小于NA

D.该反应中每转移6moi电子生成HC1的质量为36.5g

【答案】D

【解析】A项，每个二氧化碳分子中含2个兀键，4.4gCC）2物质的量为O.lmol,含兀键的数目为0.2NA，

A正确；B项，每个氨分子中含4个原子，标准状况下，11.2NH3物质的量为0