氯及其化合物（核心考点）-2025年高考化学一轮复习（原卷版）

考点13氯及其化合物

目录

考情探究1

1.高考真题考点分布...................................................................1

2.命题规律及备考策略.................................................................1

_2

考法01氯气、次氯酸及其盐............................................................2

考法02氯气的制法及含氯物质的转化....................................................6

考法03卤族元素的性质...............................................................9

考情探究

1.高考真题考点分布

考点内容考点分布

2024浙江1月2题，3分；2024•安徽卷4题，3分；2023浙江1月4题，3分；

2023湖北卷2题，3分；2023广东卷，13题，3分；2023北京卷，6题，3分；

氯及其化合物的性质

2023上海卷，6题，3分；2023重庆卷，2题，3分；2023辽宁卷，3题，3分；

2022浙江6月9题，2分；2022山东卷，11题，3分；2022全国甲，7题，6分

2023辽宁卷3题，3分；2023江苏，3题，3分；2023北京，8题，3分；

氯气的实验室制法及

2022浙江1月7题，3分；2022浙江6月19题，2分；2022广东卷8题，2分；

含氯化合物的制备

2022北京卷19题，14分；2021广东卷17题，4分

2024辽宁卷6题，3分；2023浙江6月16题，3分；2023辽宁卷13题，3分；

其它卤素及X-的检验2023全国乙，11题，6分；2023年6月浙江，16题，3分；2023北京，19题，3分；

2022浙江1月9题，2分；2022浙江6月22题，2分；2021湖南卷8题，3分

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

高频考点从近几年全国高考试题来看，氯气的性质与用途、次氯酸的性质与用途以及绿色化学仍是高考命

题的热点。

【备考策略】

氯及其化合物的“价一类”二维图

化

小

口(eg)[HCIO4]

价

+

[KC1O,]

【命题预测】

预计2025年高考会以新的情境载体考查与卤素有关的氧化还原反应、离子反应、化学实验探究等知识,

题目难度一般适中。

考法01氯气、次氯酸及其盐

1.氯气

(1)氯气的物理性质

氯气是一种______色、有气味的气体，密度比空气的,沸点：一34.6℃,液化。

(2)氯气的化学性质

①氧化性

与Fe：2Fe+3Cl=2FeCl,棕红色烟

金属23

-与Cu：Cu+Cb磐CuCL棕黄色烟

)—与H?：Hz+Ck醛=2HC1,苍白色火焰,

非金属出现白雾

化单质

|性)

J能将P、Si氧化为PC*PCls；SiCl4

[―与碘化钾溶液：C12+2KI=2KC1+I2

还原性与SO2水溶液:C12+SO2+2H2O=H2SO4

化合物—+2HC1

I—与FeCk溶液:C12+2FeC12=2FeCh

②从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应

氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现性又表现性。用化学

方程式表示上述两类反应。

【特别提醒】与水反应：CI2+H2O=HC1+HC1O

西嬴|「制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

I反应)L制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2

+2H2O

(3)氯水

①从平衡的角度理解氯水的成分

在25°。时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。

三种平衡存在微粒

C12+H2O=HC1+HC10

HC1O-H++CKTjck争卡”

7

+IHCIO'OH」

H20—H+OH

②从成分的角度理解氯水的性质

新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。

【归纳总结】液氯、新制氯水、久置氯水的比较

液氯新制氯水久置氯水

分类纯净物混合物混合物

颜色黄绿色浅黄绿色无色

性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性

粒子种类、、、、-、

C1202HC1OH2O>H+crCIO,OH~H2O.H+cr>OH~

2.次氯酸及其盐

(1)次氯酸

弱酸性.比碳酸酸性弱

氯水要现

不稳定性2HC1O^^=2HC1+O/,

用现配，保存在棕色试剂瓶中

强氧化性使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂

(2)漂白液

有效成分》NaC10

制备原理》2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2。

,84"

消

化学性感水解呈碱性,具有强氧化性

毒

液

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

•,用途一杀菌、消毒

(3)漂白粉

成分.主要成分:CaCh和Ca(ClO)2,有效成

一分：Ca(C105；

制备原理》2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2HzO

f_化学性质-水解呈碱性,具有强氧化性

粉漂白原理.Ca(ClO)2+CC)2+HQ=CaCO3+2HClO

久置失效Ca(ClO)2+CO24-H2O^=CaCO3+2HClO,

原理2HC10驾2HC1+0」,应密封保存

易错辨析

------II0

请判断下列说法的正误(正确的打，W”，错误的打“X”)

1.闻氯气气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔()

2.常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯()

3.若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCCh溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援()

4.过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCL()

5.CL具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()

6.可以用pH试纸测定氯水的pH()

7.“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用强氧化性()

8.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果()

9.向Ca(C10)2溶液中通入S02,生成白色沉淀CaSCh()

典例引领

------IIV

考向01考查氯气的性质及应用

【例1】(2024•广东深圳.二模)利用如图所示装置进行C12的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是

沾有无水CaCk

甲

勒

润

湖

淀

秘

试纸-KT

B.①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cb具有漂白性

C.③处试纸变蓝，说明氧化性：C12>I2

D.实验结束后，打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸收

考向02考查氯水的性质

【例2】（2024.北京朝阳.一模）室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cb用试管收集Cb后进行如图所示

实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是

A.试管内液面上升，证明C12与水发生了反应

B.取出试管中的溶液，加入少量CaCCh粉末，溶液漂白能力减弱

C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HC1O警2HC1+O2T有关

D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色

对点提升

----------110

【对点1］（2024•北京.模拟预测）某同学在培养皿上做如下实验（如图所示），a、b、c、d是浸有相关溶液

的滤纸。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMi1。4+16HC1=2KC1+5Cl2T+2MnCl2+8H2O

淀粉K1溶液FeCk+KSCN

-KM11O4+浓盐酸

湿润的品红试纸NaOH+酚酗

下列对“实验现象”的“解释或结论，，描述，不正颈的是

选项实验现象解释或结论

Aa处试纸变蓝氧化性：Ch>12

2+3+

Bb处试纸变红Cl2+2Fe=2Cl-+2Fe

Cc处试纸褪色Cl2与H2O反应生成了具有漂白性的物质

Dd处红色褪去Ch和NaOH反应使溶液呈中性

【对点2］（2024.黑龙江•模拟预测）数字化实验是研究化学变化的重要手段，为验证次氯酸光照分解的产

物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、cr浓度、O2体积分数的变化，实验数据如图所

示，下列叙述错误的是

%

、

H凝

d京

s奥

w

及

噱O

A.从0s到150s,溶液pH降低的原因是C1?+H?OH++C1THC1O右移

B.氯水在光照过程中可能出现c（Cr）>c（H+）

C.从50s到150s,Cr的平均生成速率约为4mg.L-.ST

D.从0s到150s,溶液中c（H+）增加到起始浓度的10。5倍

考法02氯气的制法及含氯物质的转化

1.实验室制C12的一般方法

（1）原理方程式：MnC）2+4HCl（浓）^^MnC12+Chf+2H2O«

实验室通常用强氧化剂［如KMnCU、K2Cr2O7>KCICh、Ca（CIO）2等］氧化浓盐酸制取氯气（特点：不需

要加热），反应原理如下：

①14HC1（浓）+冷5。7=_________________________________

©16HC1（浓）+2KMnCU=_________________________________

③6HC1（浓）+KC1O3^^^=_________________________________

@4HC1（浓）+Ca（CIO）2_________________________________

（2）实验装置图

浓盐酸

-F

饱和食盐水

①发生装置所用仪器的名称为A：、B：0

②装置C的作用是o

③装置D的作用是»

（3）收集方法

①向上排空气法（氯气密度大于空气）。

②排法（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体）。

（4）尾气处理

实验装置图中烧杯F中盛放的液体是,该液体的作用是

2.Ch的工业制法---氯碱工业

“精制34A4•一电解阳极产物：Cl

海水♦粗盐-->饱和食盐水-->2

阴极产物：H2>NaOH

化学方程式为2NaCl+2H2O

3.在氯及其化合物的“价一类”二维图中填充CL、HC1、NaCl、HC1O、NaClO、Ca(ClO)2o

化7

合+

(C12O7](HCIOj

价

+5

(KCQ]

氢化物单质氧化物酸钠盐其他盐

含氯物质的类别

4.完成上述转化关系中①〜⑧的化学方程式(合理即可)。

①MnO2+4HCl(浓)=^MnC12+CLt+2H2O；

②CI2+H2O=HC1+HC1O；

③2cb+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

@NaClO+2HCl=NaCl+Cl2t+H2O；

@2HC1O=^=2HC1+02f；

通申

@2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2f+C12t；

一点燃

©2Fe+3Cl2^^=2FeCl3；

⑧2FeCb+Cl2=2FeCl3=

典例引领

----------IIO

考向01考查氯气的制备和性质

【例1】(2024•广东.三模)下列关于氯气的实验装置能达到预期目的的是

•浓盐酸

—►

丞

饱和

DJfk

L4-LNaHCO-浓硫酸

11j溶液

//水

匕粉末1-------J

A.制氯气B.除氯气中HC1C.干燥氯气D.尾气处理

考向02考查氯及其化合物的转化

【例2】（2024.广东江门.三模）部分含氯物质的分类与对应的化合物价的关系如图所示，下列推断不合理

的是

B.b通入热的KOH溶液可生成f和h

C.c具有强氧化性，可用于自来水的消毒D.可使用pH试纸比较d与e酸性强弱

对点提升

--------------II＜］

【对点1］（2024・湖南•三模）某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置，进行C12的制备及探

究C1的漂白性实验。下列说法正确的是

花瓣溶液一育森

3-固体粉末甲

A.固体粉末甲为二氧化锦

B.鲜花花瓣褪色说明CL具有漂白性

c.W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸

D.溶液乙为碱液，与安全气球共同防止CU逸出

【对点2］（2024•河北唐山•模拟预测）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。

部分含N及C1物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是

含N物质含Cl物质

+5+4+20-3-10+1+5+7

N的化合价C1的化合价

A.a和e反应一定能得到b

B.工业上通过afbfcfdfe来制备HNO3

C.e中N的杂化方式与e，中Cl的杂化方式相同

D.浓a，溶液和浓d溶液反应可以得到b，

考法03卤族元素的性质

1.卤族元素

（1）相似性

性质反应方程式

*Fe反应：（X=CkBr）；

与大多数

I2与Fe反应：Fe+I2^^Fel2（b只能将铁氧化到+2价，氯气、澳单质能氧化Fe?+,但

金属反应

碘单质不能氧化Fe2+）

F2+H2=2HF（不需要光照或加热，在冷暗处直接化合）；

与氢气反斗■昭点燃

Cl2+H2^=^=2HC1（易发生爆炸）；Cl2+H2=^^2HC1（苍白色火焰）；

应

Br2+H2^^2HBr；I2+H2---------------.2Hl（更高温度下缓慢反应）

2F2+2H2O^^^（反应剧烈，水为还原剂）；

与水反应X2+H2OU（写离子方程式）（歧化反应，卤素单质既是氧化剂，又是

还原剂，X=C1、Br、I,下同）

C12+2NaOH：；

与碱溶

Br2+2NaOH^^^=NaBr+NaBrO+H2O；

液反应

3I2+6NaOH^^^=5NaI+NaIO3+3H2O（卤素单质既是氧化剂，又是还原剂）

X2+Na2S^^^=；

与坏岸性

X2+SO2+2H；O（写离子方程式）；

物质反应

X2+SO>+比0_______

（2）递变性

颜色黄绿色T深红棕色T紫黑色

气体气体液体固体r

熔、沸点

逐渐升高

密度逐渐增大

水溶性与水反应溶解可溶微溶,

逐渐减弱

@Cl2>Br2>l2,还原性：Cl<Br"<r；

氧化性②氯、澳、碘与氢气化合由易到难；

③L与Fe反应只生成Feb，其他卤素单质可将Fe氧化为+3价

2.氟的特殊性

(1)氟无正化合价。

⑵F2能与水反应放出。2，化学方程式：2H2O+2F2==4HF+O2。

(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。

3.卤素离子的检验方法

(l)AgNO3溶液——沉淀法

一白色沉淀，则有C「

未知液滴加稀硝酸和AgNO,溶液性成浅黄色沉淀，则有母-

.黄色沉淀，则有:F

(2)置换——萃取法

加适量新制饱和氯水力口入CC14下层或汽油上层右和曰曰］红棕色或橙红色，表明有Br

未知液，藤"侣机房王［浅紫色或紫红色，表明有「

(3)氧化——淀粉法检验r

加入适量新制饱和氯水或双氧水淀粉溶液、石次、加主口口七l

未知液，能漆>蓝色溶液,表明有I

振荡

4.从海水中提取澳的流程

即叫冷青细质薪心到激乱“人口扇雨

(1)①中硫酸酸化后的浓缩海水中，可以用氯气氧化澳离子，反应的化学方程式

为。

(2)③中用热空气将澳吹出，利用了澳的,吹出的澳可用纯碱吸收，写出纯碱吸收Br2的化学反应

方程式：。

(3)④中用二氧化硫吸收，将Bn转化为氢澳酸，使其与空气分离，达到富集的目的，反应的化学方程式

为。

（4）写出⑤中反应的化学方程式：_______________________________________

5.从海带中提取碘的流程

（1）④中反应的离子方程式：。

（2）⑤中分液时含b的CC14溶液从分液漏斗（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（3）⑥是将富集在CCL中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的化学方程

式：.«

（4）⑦中反应的离子方程式：。

易错辨析

------------1|<

请判断下列说法的正误（正确的打“小，错误的打“X”）

1.卤素气态氨化物的水溶液都是强酸溶液（）

2.浓H2s。4能干燥HC1,所以浓硫酸也能干燥HBr（）

3.加碘盐能使淀粉变蓝（）

4.清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗（）

5.液寓易挥发，存放液；臭的试剂瓶中应加水封（）

6.用加热的方法可将NaHCCh中混有的少量碘除去（）

7.可用F2与NaCl溶液反应产生Cb,验证F2的氧化性大于Cb（）

典例引领

----------II<1

考向01考查卤素的性质

【例1】（2024•福建厦门•期中）某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法

错误的是

过.

yNaC,imA.Klinit

AgNOj溶液过漂

Ml域・2立即令修

皿11

■色■去.

产堂黄色沉淀

A.过程①中加入AgNOs溶液后，溶液的pH变小

B.蓝色褪去可能是因为生成Agl沉淀，使％和HQ的反应进行完全

C.黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子

D.向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝

考向02考查卤素的递变性

【例2】（2024.江苏徐州.模拟预测）氯、澳、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、澳主

要存在于海水中，工业常通，过电解NaCl饱和溶液制备Cl2,C1可用于制取漂白粉、氯化氢（H-H、

Cl-CkH—Cl的键能分别为436kJ.moL、243kJ.mor1>432）。卤水中可通过C"氧化、Na2cO3溶液

吸收，BrCl能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起搏器。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对

应关系的是

A.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

B.FeC）溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu

C.BrCl和IBr中Br所带的电性不同，BrCl和IBr与水反应的产物不同

D.匕易升华，可用于检验淀粉的存在

对点提升

----------1|<

【对点1］（2024•河北.模拟预测）某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现

+

象：无色—蓝色—棕黄色一无色。已知：ICO红色）、IC"棕色）、ION无色）。IO3+5I-+6H=3l2+3H2O„

下列说法错误的是

A.丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境

B.甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色

C.乙中变棕黄色是因为b被氧化成I。?和IC］的混合物

D.反应结束后，可用淀粉KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含IO］

【对点2］（2024•河南•模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是

选

实验目的实验操作

项

A探究温度对化学平衡的影响加热OOmoLL-Cu5溶液

证明干燥的氯气不具有漂白

B将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中

性

C证明澳与苯发生了取代反应向滨水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅

向NaCl、KI的混合溶液中加入少量滨水和CC：,振荡，四氯化碳

D验证还原性：cr<Br-<r

层为紫色

好题冲关

基础过关

------------II<1

1.（2024•广东惠州.三模）1774年，瑞典化学家舍勒发现了制备氯气的方法。在此启发下，兴趣小组利用

以下装置进行如下实验，其中能够达到目的的是

ABCD

A.制取CbB.除去Cb中的HC1

C.收集C12D.吸收尾气中的Cb

2.（2024.广东惠州.一模）将C1?分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是

选项溶液现象结论

AFeCl?溶液溶液由浅绿色变棕黄色ci?有还原性

B品红溶液品红褪色Cl?有漂白性

CAgNC>3溶液澄清溶液变浑浊Cl?与H?。反应产生

D石蕊溶液石蕊变红氯水呈酸性

3.（2024•广东广州.二模）将浓盐酸加到KMnO,中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确

的是

B.b处出现蓝色，说明还原性：「>C「

c.C处红色逐渐变浅，说明C1?具有还原性

D.KMnO,换成MnOz重做实验，a处布条褪色更快

4.（2024.江苏南通•二模）实验小组用下图所示装置制取CL，并探究CL、氯水的性质，能达到实验目的

的是

ABcD

金-谀盐

IR—if舞W券本/

跛第片

制备ci2检验c4中的HC1干燥ci?测氯水的pH

5.（2024.天津南开.二模）用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是

A.Na+、NH：、SO：B.K+>MnO；、「

C.A产、cr>HCO；D.Na+、Ag\NO"

6.（2024•广东揭阳•二模）某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有

KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是

A.b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成C「

B.c处现象为先变红后褪色

c.d处试纸变蓝，发生的反应为CL+2r=2cr+i2

D.蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气

7.（2024•陕西西安•期末）下列与卤素有关的反应方程式书写错误的是

A.将F2通入NaCl溶液中：2J^+2H2O=4HF+O2

B.常温下将Cb通入NaOH溶液中制漂白液：C12+2OH-=C1O+C1+H2O

+

C.用NaHSCh溶液吸收澳单质：Br2+H2O+SO；-=2Br+SOf+2H

+2+

D.海带提碘过程中用MnCh氧化：MnO2+2I~+4H=Mn+12+2H2O

8.（2024・四川・一模）氯气与部分含氯化合物的价类关系如下图所示，名表示阿伏加德罗常数的值。下列

有关叙述正确的是

化合价,

+7.HC104

(沸点13.8(),.NaC103

•C1O2..J，

+1

1

n-7---•NaClO

u

1""CI---------'

-1八%------二…HC1

单质氧化物酸盐类别

A.0℃,lOlkPa下，L12L35cleI?所含中子的数目为1.7/

B.2L0.05mol/LHC1O4溶液中所含CIO；的数目为0.

C.用浓盐酸与NaClO,反应制取7.1gC4共转移电子的数目为0.2NA

D.由NaClO和NaClO3组成的Imol混合物中含氧原子的数目为2%

9.（2024・广东.一模）某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验

装置如图所示，下列说法正确的是

fgh

+

A.b试管中的离子方程式为：2C1O-+4H+4Cr=3C12T+2H2O

B.湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl?有酸性，同时又有漂白性

C.f处变红，是因为Fe?+被氧化为Fe?+,Fe?+遇KSCN溶液变红

D.g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2

10.（2024•河南郑州•模拟预测）澳化铝常用作催化剂和澳化剂，沸点为265C,易潮解。实验室制备少量

AlBr3的装置（夹持、加热和尾气处理装置略去）和步骤如下（操作M、N、Q均是对止水夹的控制）:

①按如图所示安装仪器，检查气密性，添加药品。

②进行操作M,由a口通入一段时间N?后，进行操作N。

③将液澳滴入b中充分反应。

④进行操作Q，由a口通入N?,控制温度为27CTC加热b,由e接收产品。

A.实验所用铝粉和液漠均需事先干燥

B.步骤④通入N?有利于提高产品产率

C.e中产品可由氨水通过沉淀法测定纯度

D.操作M为打开关闭K”操作N为关闭

能力提升

------------II<1

11.（2024.广东•二模）含C1物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是

A.f是氯的酸性最强含氧酸

B.c分解得产物a和b

C.d可用于自来水杀菌消毒，说明其有氧化性

D.为制备纯净的气体b,将气体通入饱和e溶液中洗气即可

12.（2024•广东茂名•二模）按如图装置进行电解滴有紫甘蓝溶液饱和食盐水的可视化实验，已知紫甘蓝溶

液酸性条件下呈红色，中性条件下呈紫色，碱性条件下呈黄色，下列说法不正确的是

A.U形管左边颜色由紫色变黄

B.④中带火星的木条复燃

C.反应结束后⑤中的离子浓度：C（cr）>c（cio）

D.U形管右侧先变红后褪色，体现氯水的酸性和漂白性

13.（2024・湖北•一模）碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘

酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示（夹持及加热装置已省略），下列说法错误的是

氧氧

化

钠

潜

液

A.仪器a、b名称是恒压滴液漏斗，实验中应先关闭K,打开仪器b,制备碘酸钾

B.滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色

C.乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收

D.如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g

14.（2024.吉林长春.模拟预测）某溶液中可能存在Br、CO：、SO，、Al3\Mg2\Na+7种离子中的

某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：（已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3）

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCb溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

根据以上信息，下列对溶液的组成判断正确的是

A.一定不含有AF+、Mg2+、SO3>IB.一定含有Na+、CO：、Br

C.可能含有Na+、SO：、Br\rD.可能含有Na+、I

15.（2024・北京•三模）某小组同学探究高铁酸钾（KzFeCU）的制备条件及性质。

资料：KzFeCU为紫色固体，有强氧化性，酸性条件下分解放出气体，微溶于KOH溶液。

I：K2FeO4的制备(夹持和加热装置已略)

(1)装置A中产生Ch的离子方程式是o

(2)C中得到紫色固体和紫色溶液，写出C中CL发生的反应：

3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O和。

(3)实验表明：C中Fe(OH)3和KOH的用量对KzFeCU的产率有影响。

实验序号试剂C中实验现象

iFe(OH1和少量KOH无明显现象

iiFe(OH)3和过量KOH得到紫色溶液和紫色固体

注：上述实验中，溶液总体积、Fe(OH)3的物质的量、Cb的通入量均相同。

结合电极反应式，分析实验i和实验苴现象不同的原因可能是o

II：探究K2FeC>4的性质

实验出：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a。

取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

(4)根据气体中有Cb生成，得出：氧化性K2FeO4>C12,是否合理？理由是。

(5)a溶液变红可知a中含有Fe"离子，但该离