溶解度曲线热点考点-2025年中考化学一轮复习专练

溶解度曲线热点考点专题练

2025年中考化学一轮复习备考

一、选择题

1.下图是NaCl和Na2s04的溶解度曲线，下列说法正确的是

溶解度/g

A.Na2SO4的溶解度大于NaCl的溶解度

B.Na2s04的溶解度随温度的升高而增大

C.ti℃时，Na2SO4和NaCl溶解度相等

D.t2℃时，Na2s04溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液

2.Na2c。3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.ti℃,Na2cCh和NaCl的溶解度相等

B.t2℃饱和NaCl溶液降温到ti℃,溶质质量分数变小

C.t2℃,将30gNa2cO3加入50g水中充分溶解,得到70g溶液

D.Na2cCh固体中含有少量NaCl,可用蒸发结晶法提纯Na2CO3

3.如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不走强的是

A.ti℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等

B.硝酸钾中含有少量氯化钾可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾

C.将tl°C时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃,溶质质量不变

D.t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21

4.M、N两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是

A.N的饱和溶液升高温度会析出晶体

B.在30℃时，N溶液的质量分数为60%

C.在40℃时，30gN能完全溶于50g水中

D.M、N在a点和b点饱和溶液的溶质质量分数均相同

5.水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中

物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是

XXX果蔬洗盐

【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠

【净含量】350g

【使用方法】1kg常温水,添加15g左右（约3盖），

果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出、清水冲洗

图1

A.取15g“果蔬洗盐”放入lkg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液

B.任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样

C.提纯含有少量Na2c03的NaCl样品，可用溶解-蒸发一过滤的方法，其中过滤要在40℃左右

进行

D.20℃时，NaHCCh的饱和溶液溶质质量分数为10%

6.硝酸钾和氯化钾是两种常见的化肥，如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.硝酸钾的溶解度比氯化钾的大

B.ti℃时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为30%

C.t2℃时，向50g水中加入50g硝酸钾，得到饱和溶液

D.从含少量氯化钾的硝酸钾溶液中提纯硝酸钾，宜采用降温结晶法

7.固体物质R在水、乙醇两种溶剂中的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是（

溶

解

度

值

A.物质R在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度

B.ti℃时，物质R在水中和在乙醇中的溶解度都为2g

C.将t2℃时物质R在水中的饱和溶液降温至ti°C,有晶体析出

D.物质R在水中的溶解度与在乙醇中的溶解度相比较，前者受温度变化影响很小

8.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中，不正确的是

A.甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

B.在ti°C时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等

C.当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲

D.将t「C时甲的饱和溶液升温（溶剂不蒸发），溶液的溶质质量分数变大

9.下图是凫凫看到的NH4H2Po4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是:

A.搅拌，可以使溶解度变大

B.20℃时，在100g水中加33.7gNH4H2PCU形成不饱和溶液

C.40℃时，NH4H2PCU的溶解度大于MgSCU的溶解度

D.NH4H2PCU溶液降温一定有晶体析出

10.硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃,仍是饱和溶液

B.20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液

C.30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g

D.40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%

11.如图为Na2co>NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A.NaCl的溶解度受温度影响较小

B.t；C时，Na2c。3和NaCl的溶解度相等

C.t；C时，将210gNa2c的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水90g

D.若NaCl固体中含有少量Na2cO3固体，可采用降温结晶的方法提纯NaCl

12.氢氧化钙固体的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是

010203040506070

温度/℃

A.饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变

B.10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃,溶液变浑浊

C.20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：xlOO%

100g

D.50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小

13.如图为NaCl和KNCh的溶解度曲线，下列说法不正确的是

I溶解度/g

85.5-

KNO

93

3NaCl

3

-.6

020t50温度『c

A.t℃时，两种物质的溶解度相等

B.50℃时，配制等质量的NaCl和KNO3饱和溶液，所需KNCh的质量更多

C.20℃时，将68gNaCl的饱和溶液稀释到20%,需加水32g

D.分别将20°C时NaCl和KNO3的饱和溶液升温至t℃,所得溶液的溶质质量分数：NaCl大于

KNO3

二、填空与简答

14.如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。

温度"C

(l)r℃时，将15g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的(填“饱和溶液

或“不饱和溶液”)o

(2)30℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温到所得硝酸钾溶液中溶质的质量

(填“小于”“等于，，或“大于”)氯化钠溶液中溶质的质量。

(3)若硝酸钾中含有少量的氯化钠，则提纯硝酸钾的方法是0

15.如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。ti℃时，将相同质量的硝酸钾和氯化钾配制成饱和溶液，

需加水的质量关系是：硝酸钾氯化钾(填“或"=")；若硝酸钾中含有少量的氯化钾，提纯

方法为；t2℃时，向105g硝酸钾的饱和溶液中加入170g水，可形成溶质质量分数为的

溶液。

16.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

溶

解

甲3

度

/g

60

40-乙

20K：

°10203’0温度/必

(1)当甲中混有少量乙时，可采用的方法提纯甲。

(2)20℃时，若使甲、乙两物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是(填“甲”

或“乙”)物质的饱和溶液。

(3)30℃时，80g甲的饱和溶液稀释为10%的溶液需加水go

17.某铜矿石主要成分是CuO、CU(OH)2、CUCO3及不溶于酸的杂质，用该矿石制备铜和硫酸亚铁

晶体(俗称：绿矶，化学式：FeSO「7H2。)的工艺流程如下。

过量过量的稀硫酸

过量的稀硫酸Fe

Cu

固体A

"二，操作①煎熬

铜矿石--------FeSO4溶液-----＞绿矶

滤渣

(1)固体A中含有、(写化学式)。

(2)加入稀硫酸前，粉碎铜矿石的作用是。

(3)写出往铜矿粉中加入足量硫酸发生中和反应的化学方程式o

(4)往溶液1中加入足量铁粉发生了两个反应，请写出其中一个反应的化学方程式：,该反

应的基本类型是o

(5)根据FeSO,［也。溶解度曲线(如图)，可推测流程中“煎熬”的方法是将溶液升温至________℃,蒸

温度

18.如图是硝酸钾、氯化钱固体的溶解度曲线。

(1)30℃时，分别将硝酸钾和氯化镂的饱和溶液升温到50℃,硝酸钾溶液中溶质的质量分数氯

化镀溶液中溶质的质量分数(填“或“=”)。

(2)60℃时，将70g硝酸钾加入50g水中，充分搅拌后，形成溶液的质量为g；

(3)50℃时，将等质量的硝酸钾、氯化镂的饱和溶液分别降温至t℃(其他条件不变),所得硝酸钾溶

液中溶剂质量________氯化镂溶液中溶剂质量(填“〈”或“=”)。

参考答案

1.C

A、比较溶解度大小需指明温度，不指明温度不能比较NaCl和Na2S04溶解度的大小，错误；

B、由溶解度曲线可知，Na2SO4的溶解度随温度升高先增大后减小，错误；

C、立。（:时，Na2S04和NaCl溶解度曲线相交，说明此时二者溶解度相等，正确；

D、t2久时，没有说明两种溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数大小，错误。

故选Co

2.D

A、由图可知，tJC时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交，则两者溶解度相等，该选项说法正确；

溶解声

B、由于氯化钠的溶解度随温度降低而减小，饱和溶液的溶质质量分数=⑺八置R宓X100%,则溶

100g+溶解度

质质量分数减小，该选项说法正确；

C、t2℃时，碳酸钠的溶解度为40g,则该温度下50g水中最多可溶解碳酸钠的质量为40g+2=20g,将

30gNa2cCh加入50g水中充分溶解，得到溶液的质量为20g+50g=70g,该选项说法正确；

D、碳酸镂、氯化钠的溶解度均随温度降低而减小，且碳酸钠的溶解度随温度影响比较大，则若Na2c03

固体中含有少量NaCl,可用蒸发结晶法提纯Na2cCh,该选项说法不正确。

故选D。

3.D

A、t/C时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线交于一点，则ti℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，说

法正确，不符合题意；

B、硝酸钾和氯化钾的溶解度均温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶

解度受温度变化影响较小，则硝酸钾中含有少量氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，说法正

确，不符合题意；

C、将时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃,硝酸钾的溶解度变大，变为t2℃的不饱和溶液，溶质质

量不变，说法正确，不符合题意；

D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为HOg,则硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=ll：

10,说法不正确，符合题意。

故选D。

4.D

A、由图知，0℃到30℃,N的溶解度随温度升高而增大，若20°C时N的饱和溶液升高温度到30℃

时，不会析出晶体，故A不符合题意；

B、由图知，3。。。时,N的溶解度为60g,止匕时N溶液的溶质质量分数最大为证株0gx1。。％=37.5%,

故B不符合题意；

C、由图知，40℃时，N的溶解度为50g,则30gN放到50g水中，增多溶解25g,故C不符合题意；

D、由图知，M、N在a点和b点的溶解度相等，则M、N在a点和b点饱和溶液的溶质质量分数均

相同，故D符合题意。

故选D。

5.C

A、由溶解度曲线可知氯化钠在20℃时，溶解度大于30g,即在该温度下，100g水中最多能溶解30

多克氯化钠，1000g水中最多能溶解300多克氯化钠，所以取15g“果蔬洗盐”放入lkg20℃的水中，

形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，故A说法错误；

B、溶液是均一的，各部分性质相同，任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果一样，故B

说法错误；

C、提纯含有少量Na2cCh的NaCl样品，可用溶解一蒸发一过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进

行，因为在该温度下，Na2cCh的溶解度最大，最不容易结晶析出，故C说法正确；

10g

D、20℃时，NaHCCh的溶解度为10g,则20℃时，碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数为：皿；

xl00%~9.1%,故D说法错误;

故选：C„

6.D

A、比较溶解度大小必须指明温度，故A说法错误；

B、ti℃时，氯化钾的溶解度大于30g,不知道溶解度具体数值，不能计算饱和溶液的溶质质量分数,

故B说法错误；

C、t2℃时，硝酸钾的溶解度是110g,即在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，达到饱和状

态，所以t2℃时，向50g水中加入50g硝酸钾，最多溶解55g硝酸钾，得到不饱和溶液，故C说法错

误；

D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以从含少量氯化钾的硝酸

钾溶液中提纯硝酸钾，宜采用降温结晶法，故D说法正确。

故选：D。

7.C

A.不知温度，无法比较二者溶解度大小，错误；

B.t/C时，物质R在水中的溶解度是2g,在乙醇中的溶解度大于2g,错误；

C.R的溶解度随温度的升高而增大,所以将t2℃时物质R在水中的饱和溶液降温至tie,有晶体析出，

正确；

D.由图可知：R在水中的溶解度与在乙醇中的溶解度相比较，前者受温度变化影响较大，错误；

故选C。

8.D

A、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，说法正确，不符合题意；

B、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质在ti℃时的溶解度相等，因此在ti℃时甲、乙两物质的饱

和溶液溶质质量分数相等，说法正确，不符合题意；

C、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，其中甲的溶解度受温度

变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，故当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯

甲，说法正确，不符合题意；

D、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，将ti°C时甲的饱和溶液升温（溶剂不蒸发），

则饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，故溶液的溶质质量分数不变，说法错误，符合题

后、o

故选：D。

9.C

A、固体溶解度受温度影响，搅拌不能改变溶解度大小，该选项说法不正确；

B、由图可知，20℃时，NH4H2PCU的溶解度为33.7g,则在100g水中加33.7gNH4H2PCU形成饱和溶

液，该选项说法不正确；

C、由图可知，40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSCU的溶解度，该选项说法正确；

D、将NH4H2P04饱和溶液降温一定有晶体析出，但将其不饱和溶液降温不一定有晶体析出，该选项

说法不正确。

故选C。

10.B

A、根据图像，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液,

故A错误；

B、20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g,即100g中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4g,所以将16.0g硫

酸铝加入50.0g水中，能全部溶解，形成不饱和溶液，故B正确；

C、根据图像，30℃时，硫酸铝的溶解度大于36.4g,故C错误；

458。

D、40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g,硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为“31.4%,

故D错误。

故选B。

11.D

A、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，故A不符合题意；

B、由图可知，ti℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度曲线相交于一点，说明此温度下，两种物质的溶解

度相等，故B不符合题意；

40g

C、由图可知,t2℃时，碳酸钠的溶解度为40g,该温度下饱和溶液的溶质质量分数为4^[X100%,

407gT+100g

稀释前后溶液中溶质质量不变，设需要水的质量为无，则210gx(々I。。％](210g+x)x20%,

140g+100g)=

解得k90g,即需要水的质量为90g,故C不符合题意；

D、由图可知，NaCl和Na2cCh的溶解度均随温度的升高而增大，且NaCl的溶解度受温度影响较小，

Na2cCh的溶解度受温度的影响较大，若NaCl固体中含有少量Na2cCh固体，可采用蒸发结晶的方法

提纯NaCl,故D符合题意。

故选Do

12.B

A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶剂水

参与反应损失一部分、造成溶质也会析出，故最终溶液质量减少，不符合题意；

B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃,氢氧化

钙溶解度下降、溶质析出，溶液变浑浊，符合题意；

C、20℃氢氧化钙溶解度为0.165g,即100g水最多可溶解0.165g氢氧化钙，故此时饱和氢氧化钙溶

液的溶质质量分数计算式可表示为：77餐黑-X10°%=导?浮,100%，不符合题意；

100g+0.165g100.165g

D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，氢氧化钙

溶解度增大，溶质质量不变、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；

故选B。

13.C

A、由溶解度曲线可知，t℃时，两种物质的溶解度曲线相交，溶解度相等，说法正确，不符合题意；

B、50℃时，KNO3的溶解度大于NaCl,即此温度下的饱和溶液，KNCh溶质质量分数大于NaCl溶质

质量分数，根据“溶质质量=溶液质量x溶质质量分数”可知，配制等质量的NaCl和KNO3饱和溶液，

所需KNO3的质量更多，说法正确，不符合题意；

36g

C、20℃时，68gNaCl饱和溶液中含NaCl为68gx面道瓦X100%=18g,根据“稀释前后溶质质量

不变”，设加水的质量为x,(68g+x)x20%=18g,解得x=22g,说法错误，符合题意;

D、20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3,即此温度下的饱和溶液，NaCl溶质质量分数大于KNCh溶质

质量分数，升温至t℃,溶解度增大，都变为不饱和溶液，溶质不会析出，所以溶质质量分数不变，

NaCl溶质质量分数仍大于KNO3溶质质量分数，说法正确，不符合题意。

故选Co

14.(1)不饱和溶液

⑵小于

(3)降温结晶

(1)t°C时，氯化钠的溶解度大于30g,该温度下，15g氯化钠固体加入到50g水中充分溶解，可得

到该温度下氯化钠的不饱和溶液；

(2)30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，固体溶解度越大，则其饱和溶液中溶质质量分数越大，

故等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液中硝酸钾质量大于氯化钠，水的质量：硝酸钾小于氯化钠，降

温到t°C,硝酸钾、氯化钠的溶解度都降低，都有晶体析出，仍为饱和溶液，t°C时，硝酸钾、氯化钠

的溶解度相等，则水的量越多，溶质的量越大，故所得硝酸钾溶液中溶质的质量小于氯化钠溶液中溶

质的质量;

(3)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钾的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾中含有少量

氯化钠，提纯硝酸钾的方法为降温结晶。

15.<降温结晶20%

ti℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钾，则该温度下，将相同质量的硝酸钾和氯化钾配制成饱和溶液，

需加水的质量关系是：硝酸钾〈氯化钾；

由图可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化

钾的溶解度受温度影响较小，故若硝酸钾中含有少量的氯化钾，提纯方法为：降温结晶;

t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g,则该温度下，105g硝酸钾的饱和溶液中溶质质量为:

105gx110^00px100%=55g,则向105g硝酸钾的饱和溶液中加入170g水，形成溶液的溶质质量

分数为•一——x100%=20%

刀姒170g+105go

16.⑴降温结晶

⑵乙

(3)220

(1)由图可知，甲、乙溶解度均随温度降低而减小，且甲的溶解度受温度影响比较大，当甲中混有

少量乙时，应采用降温结晶的方法提纯甲；

(2)20℃时，甲的溶解度大于乙，故溶解等质量固体所需水量：乙大于甲，故若使甲、乙两物质的

饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉水量：乙大于甲；

(3)30℃时甲的溶解度为60g,则其饱和溶液的溶质质量分数为就表面义10。％=37.5%；

稀释的过程中溶质的质量不变，设需加水的质量为打

80gx37.5%=(80g+x)x10%

解得x=220g；

17.(1)CuFe

(2)增大反应物接触面积，使反应更快更充分

⑶Cu(OH)2+H2SO4=CUSO4+2H2O

(4)Fe+H2sO4=FeSC>4+H2