溶解曲线（原卷版）-2023年中考化学总复习必刷题

专题10溶解曲线

一、正确理解溶解度曲线的涵义

溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可

进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。近年来，以溶解度曲线为切

入点的题目已成为中考、竞赛命题的一个热点。下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一

步的理解。

①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a表示A物质在tl℃时溶解度为mlg。

曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如：图中b表示在trc

时，A的饱和溶液中有(m2-ml)g未溶解的溶质。曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。

如：图中C表示在tl°C时，A的不饱和溶液中，还需要加入(ml-m3)gA物质才达到饱和。

②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d表示在t2℃,A、B两物质的溶解度都

为m4go

2、线

溶解度g

O匕七

如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。如KN03等大多数固体物质。

图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型"，如NaCl等少数固体物质。

图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca（0H）2等极少数固体物质。

二、掌握溶解度曲线的应用

1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不

同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。

2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。

3.根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从

饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶

解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或

分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。

4.从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。

5.利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。

专题训练

一.选择题（共10小题）

1.（2023•安徽模拟）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线、结合图示判断，下列说

法正确的是（）

A.甲物质溶解度大于乙物质溶解度

B.ti℃时20g乙物质投入水中一定能完全溶解

C.ti℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等

D.t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大

2.（2023•曲江区校级模拟）如图是a、b、c三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列错误的是（)

A.P点的含义是ti℃时，a、c两种物质的溶解度相同

B.t2℃时配成等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，需水质量最少的物质是a

C.ti℃时25ga物质加入到100g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是1：5

D.ti℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液升温至t2℃,溶质质量分数大小关系是：b>a=c

3.（2022秋•巴彦县校级期末）如图为甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正

确的是（）

0tlt2温度七

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲

C.ti℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中含有等质量的水

D.t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至ti℃,析出晶体的质量甲一定大于乙

4.（2022秋•曲阜市期末）结合KNO3和NH4cl的溶解度曲线判断，下列叙述正确的是（

A.t2℃时，两种物质的溶解度相等

B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大

C.升高温度可将接近饱和的KN03溶液变成饱和溶液

D.将t2℃的饱和NH4cl溶液降温到ti°C,溶液质量不变

5.（2022秋•大城县期末）如图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A.ti℃时，甲和乙的溶解度相等

B.图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液

C.t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%

D.将t2℃时乙的饱和溶液降温至tl℃,变为不饱和溶液

6.（2023•市南区校级开学）NaCl、KC1、MgC12的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）

B.t℃时，NaCl和KC1的溶解度相同

C.t℃时，KC1饱和溶液的质量分数为40%

D.NaCl中含有少量MgC12,可以采用降温结晶的方法提纯NaCl

7.（2022秋•句容市校级期末）20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水

的烧杯中，充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度

曲线如图3下列说法正确的是（

溶

解

度

增

七

0温度

5

2030

o

图3

图2

图1

和

定不饱

溶液一

1中乙

A.图

等

一定相

量分数

质质

液中溶

中两溶

图2

B.

度曲线

的溶解

表示乙

中M

图3

C.

乙＞甲

量分数

溶质质

0°。时

温至3

液降

两溶

2中

D.图

）

是（

确的

不正

说法

下列

下。

曲线如

溶解度

4的

a2s0

l和N

H4c

模）N

级二

市校

•高邮

（2022

8.

溶

解

cl

NH4

度

g

s04

Na2

13

12

11

温度（

度相等

的溶解

04

Na2s

cl与

NH4

ti℃时

A.

出

晶体析

,有

至t3℃

升温

溶液

饱和

s04

的Na2

t2℃

B.

不变

量分数

溶质质

℃,

至t3

升温

从ti℃

溶液

饱和

4cl

NH

C.

液中

两种溶

分别向

以采取

，可

溶液

饱和

时的

为t3℃

转变

溶液

饱和

4的

a2s0

1和N

NH4C

C下

将ti°

若需

D.

式

质的方

质量溶

加入等

）

（

的是

正确

说法

下列

线。

度曲

的溶解

CO3

NH4H

03和

Na2c

图为

）如

•镇江

（2022

9.

A.T3℃时，将30gNa2c03固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%

B.将Na2c03饱和溶液从T2℃升温到T4℃,溶质质量分数变大

C.将100gNH4HC03饱和溶液从T4℃降温到Ti℃,析出20gNH4HCC>3晶体

D.将等质量的两物质饱和溶液从Ti°C升温到T4℃,为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等

10.（2022•鼓楼区校级模拟）如图是Ca（OH）2的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

'溶解度"

A.将b点的溶液从70℃降温到30℃,有固体析出

B.将a点的溶液从30℃升温到70℃时溶质的质量分数变小

C.70℃时，饱和石灰水中溶质和溶液的质量比为0.1：100

D.30℃时，向50g水中加入0.15gCa（OH）2后充分搅拌，可得到50.15g溶液

二.填空题（共10小题）

11.（2023•曲江区校级模拟）下列是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度表及溶解度曲线。

温度/℃203040506070

溶解度/gKNO331.645.863.985.5110138

NaCl36.036.336.637.037.337.8

⑴图中表示NaCl溶解度曲线的是（填"A”或"B”）。

（2）20℃时，向盛有40gNaCl的烧杯中加入100g水，搅拌，充分溶解后，溶液的溶质质量分数为

（只列出计算表达式）。

（3）30℃时，向各盛有100g水的两个烧杯中，分别加入50gKNO3和50gNaCl,所得KNO3溶液的质量

（填“>”、或“="）NaCl溶液的质量。

（4）由表中数据分析可知，在某一温度时NaCl和KNO3具有相同的溶解度mg,则m的取值范围

是。

溶

解

度

小

，七

温度

曲线。

溶解度

水中的

质在

固体物

水两