溶液（练习）解析版-2025年中考化学一轮复习

主题二物质的性质与应用

专题07溶液

oi模拟基础练

【题型一】溶液的形成与组成

【题型二】溶解度与溶解度曲线

【题型三】溶液的浓度

02真题实战练

03重难创新练

模拟基础练

题型一溶液的形成与组成

1.下列物质放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是（）

A.蔗糖B.冰块C.豆油D.面粉

【答案】A

【解析】A、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；

B、冰是固态的水，冰块放入水中，只由水一种物质组成，属于纯净物，不能形成溶液，不符合题意；

C、豆油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；

D、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。

故选Ao

2.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形

成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中的（）

A.食盐B.硝酸钱C.浓硫酸D.氢氧化钠

【答案】B

【解析】A、食盐溶于水温度变化不大，不符合题意；

B、硝酸镂溶于水吸热，溶液温度降低，符合题意；

C、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，不符合题意；

D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，不符合题意。

故选B。

3.下列物质与水能形成乳浊液的是（）

A.熟石灰B.香油C.白醋D.食盐

【答案】B

【解析】A、熟石灰加入水中充分搅拌，能形成均一、稳定的混合物，熟石灰与水形成溶液，不符合题

忌；

B、香油加入水中充分搅拌，香油以小液滴的形式分散到水中，形成乳浊液，符合题意；

C、白醋加入水中充分搅拌，能形成均一、稳定的混合物，白醋与水形成溶液，不符合题意；

D、实验加入水中充分搅拌，能形成均一、稳定的混合物，食盐与水形成溶液，不符合题意；

故选：Bo

4.溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（）

A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液

B.溶液都是无色透明的液体

C.硝酸镂固体在溶于水时会吸收热量

D.油和水可以形成溶液

【答案】C

【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物,

故说法错误；

B、溶液是由溶剂和溶质组成，具有均一性和稳定性，不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，故说法

错误；

C、硝酸镀固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量，故说法正确；

D、油不溶于水，水和油会分层，不能形成溶液，故说法错误。

故选C。

题型二溶解度与溶解度曲线

5.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

oA温度rC

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.t/C时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g

C.升高温度可以使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

D.t2°C时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数

【答案】B

【解析】A、比较溶解度大小，必须指明温度，故A错误；

B、由溶解度曲线可知，t/C时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g,故B正确；

C、甲物质的溶解度随温度升高而增大，降低温度可以使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，故C错误；

D、tzP时，甲饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙饱和溶液的溶质质量分数，溶液没说是否饱和，不能

判断溶质质量分数大小，故D错误；

故选：Bo

6.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中错误的是（）

A.P点的含义是tJC时，A、G物质的溶解度相等

B.12。（2时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g

C.将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或蒸发溶剂

D.tJC时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2°C（忽略水分的蒸发），所得溶液的质量

大小关系是B>A>C.

【答案】D

【解析】A、P点是AC溶解度曲线的交点，P点的含义是：t『C时，A、C物质的溶解度相等，选项正

确；

B、t2°C时，A物质的溶解度是40g,即100g的水中最多溶解40gA物质形成饱和溶液，当溶剂质量为

100g,溶质质量为40g,饱和溶液的质量为140g,即当t2°C时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是

20g,溶剂质量是50g；所以70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g,选项正确；

C、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法

是：升高温度、增加溶质或蒸发溶剂，选项正确；

D、tJC时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2。。A、B物质的溶解度增大，不会

析出晶体，溶液质量不变，C物质的溶解度减小，析出晶体，所以所得溶液的质量大小关系是：B=A>

C,选项错误。

故选D。

7.一瓶某溶液，现将该溶液蒸发掉10克水后析出3克晶体，继续蒸发10克水后析出6克晶体，如

果我们再将该溶液蒸发掉10克水，析出的晶体应该是（）

A.3克B.4克C.6克D.9克

【答案】c

【解析】原溶液在蒸发掉10克水后析出了3克晶体，这并不能直接说明原溶液是饱和的，因为可能只

是由于水分的减少，使得原本溶解在其中的部分溶质无法继续溶解而析出；但是，当继续蒸发掉10克

水后，又析出了6克晶体，这里两次蒸发的水量是相同的，但第二次析出的晶体量却比第一次多，说明

在第一次蒸发后，溶液己经达到了饱和状态（或者至少是接近饱和），因为只有在饱和状态下，继续减

少溶剂才会导致大量的溶质析出，既然第一次蒸发后的溶液是饱和的，那么无论我们再蒸发多少水（只

要不超过溶液的总水量），每蒸发一定量的水（这里是10克），析出的晶体量都应该是相同的，且等于

该温度下该溶质的溶解度与蒸发水量的比值（在这里，这个比值是6克/10克水），因此，当我们再次

将该溶液蒸发掉10克水时，析出的晶体量应该是6克；

故选：Co

8.下列因素中，不会对二氧化碳的溶解度产生影响的是（）

A.温度B.压强C.溶剂体积D.溶剂种类

【答案】C

【解析】影响气体物质溶解度的因素：内因是溶质、溶剂的性质，外因是温度和压强，和溶剂体积无关;

故选：C„

9.溶液与人类的生产、生活密切相关。

（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（填序号）。

A.食盐B.面粉C.泥沙

氯化钱和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：

温度/℃10203040506070

NHC

433.337.241.445.850.455.260.2

1

溶解度/g

KNO320.931.645.863.985.5110138

（2）10。（3时，氯化镂的溶解度为go

（3）2（TC时，将20g氯化镂加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱

和”）。

（4）60。（2时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为go

（5）将6（TC相同质量的氯化镀饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20。（2时，析出晶体的质量：氯化

镂硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（6）20。（2时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质

的质量分数为o

（7）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，若过滤操作过程中滤纸破损，将导致精盐的产率（填“偏

大“、"偏小”或“不变”）。

【答案】（1）A

(2)33.3

(3)不饱和

(4)105

(5)小于

(6)20%

(7)偏大

【解析】(1)A、食盐溶于水能形成均一、稳定的混合物，形成溶液，正确；

B、面粉不能溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，形成悬浊液，错误；

C、泥沙不能溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，形成悬浊液，错误。

故选A；

(2)从表中可知：10(时，氯化钱的溶解度为33.3g；

(3)20(时，氯化镂的溶解度为37.2g,即100g水中最多能溶解氯化镂37.2g,将20g氯化锭加入到100g

水中，得到不饱和溶液；

(4)60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,即100g水中最多能溶解硝酸钾110g,将60g硝酸钾加入到50g

水中，最多能溶解55g,所得溶液的质量为55g+50g=105g；

(5)从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化镂的溶解度受温度影响变化较小，故将

6(FC相同质量的氯化镀饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20。(2时，析出晶体的质量：氯化钱小于硝

酸钾；

(6)根据溶质质量分数概念，所得溶液中溶质的质量分数=.黑12.+5gxi00%=20%；

(7)若过滤操作过程中滤纸破损，会使得一部分不溶性杂质进入滤液中，导致蒸发后所得精盐的质量

偏大，从而导致精盐的产率偏大。

10.请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)在_____°C时，a、c两种物质的溶解度相等。

(2)在tzT时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为g。

(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

(4)将t2°C时等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到tJC,溶质质量分数由大到小的顺序是.

(5)下列说法正确的是。

A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小

B.将t/C时c物质的饱和溶液升温到t2。。其溶液的质量一定减小

C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中

溶质的质量分数将偏高。

【答案】(1)h

(2)75

(3)降温结晶

(4)b>a>c

(5)BC

【解析】(1)由图可知，在tJC时，a、c两种物质的溶解度相等。

(2)在t2°C时，a物质的溶解度为50g,故向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，最多溶解a的质量

为50gx就=25g,充分溶解后，所得溶液的质量为25g+50g=75g。

(3)由图可知，a、b溶解度均随温度升高而增大，且a的溶解度受温度的影响变化比b大，则若a物

质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯。

(4)由饱和溶液中溶质的质量分数计算式可知，溶解度越大，则饱和溶液中溶质的质量分数越大。因

为t2°C时a、b、c三种物质的溶解度大小是：a>b>c,所以t2°C时a、b、c的饱和溶液的质量分数是:

a>b>c,降温后a和b溶解度降低，都析出晶体，仍然是饱和溶液，质量分数按tJC计算，又因为tJC

时，b的溶解度大于a的，所以tJC时，b的饱和溶液的质量分数大于a物质的饱和溶液的质量分数；

由于c物质降温后变为不饱和溶质质量分数不变，所以要比较c物质在tzP时的溶解度与tJC时a、b

的溶解度大小，即溶液中溶质的质量分数大小，通过图表可知：b>a>Co

(5)A、a物质的溶解度随温度升高而增大，将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，若采用升温的方法，

则其溶质的质量分数不变，故选项错误；

B、将t/C时c物质的饱和溶液升温到tz。©,其溶液的质量一定减小，因为有固体析出，故选项正确；

C、配制一定溶质质量分数的b物质溶液，量取水时俯视读数，水量少了，其它操作均正确，则配制的

b溶液中溶质的质量分数将偏高，故选项正确。

故选BC。

11.溶液是生活中常见的物质，下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，依据此表回答。

温度/OC102030405060

溶解度/g2132466486110

(1)6(rc时，硝酸钾的溶解度为，从硝酸钾的饱和溶液中获得较多固体常采用(填“蒸

发结晶”或“降温结晶”)的方法；

(2)40。<2时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作(不考虑结晶水)，现象如图所示，下列说法正

确的是。

降温至30。©降温至2（rc降温至i（rc

析出7g共析出18g

CD

A.烧杯A中的水的质量为100g

B.烧杯A和烧杯B的溶液均属于不饱和溶液

C.四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为：A>B>C>D

D.若将烧杯B中的溶液恒温蒸发掉50g水，析出固体质量为16g

【答案】（1）110g降温结晶

（2）ABD

【解析】（1）从表中可知，60。（3时，硝酸钾的溶解度为110g。硝酸钾的溶解度随温度的改变变化较大,

从硝酸钾的饱和溶液中获得较多固体常采用降温结晶的方法。

（2）A、C中析出7g硝酸钾，则溶液饱和。继续降温至10。。共析出18g硝酸钾。则从20。（3降温到

10。（3析出晶体18g-7g=llg。从表中数据可知，含100g水的20。（2的硝酸钾饱和溶液，降温到1（FC,析

出硝酸钾的质量为32g-21g=11g。所以烧杯A、B、C、D中的水的质量为100g,正确；

B、如B为饱和溶液，则B从30（降温到2（TC析出晶体46g-32g=14g,而实际只析出7g。硝酸钾溶解

度随温度的降低而降低，所以烧杯A和烧杯B的溶液均属于不饱和溶液，正确；

C、A、B溶质与溶剂的质量均相同，则溶质质量分数相同。错误；

D、10。（2含水的质量为100g的硝酸钾饱和溶液中，有硝酸钾的质量为21g,则B中硝酸钾的质量为

18g+21g=39go30。（2时，100g水中可以溶解46g硝酸钾，则蒸发50g水后还剩余50g水，可溶解23g

硝酸钾，析出固体的质量为39g-23g=16g。正确；

故选ABD。

题型三溶液的浓度

12.为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（）

【答案】C

【解析】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，A错误；

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，B错

误；

C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，c正确；

D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视

读数，D错误；

故选：C„

13.探究学习小组在制作叶脉书签时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，下图是该

B.若③中烧杯内壁有水珠，溶液的溶质质量分数会偏小

C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大

D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小

【答案】D

【解析】A、氢氧化钠具有潮解性质，称量氢氧化钠应放在小烧杯内称量，上述操作中有一个明显错误

的是操作②，说法正确；

B、若③中烧杯内壁有水珠，会导致溶剂质量偏大，溶质质量不变，溶液的溶质质量分数会偏小，说法

正确；

C、若④中量取水时俯视读数，量取水的体积偏小，溶质质量不变，溶液的溶质质量分数会偏大，说法

正确；

D、将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液具有均一、稳定性，溶液的溶质质量分数不变，说法

错误；

故选：D。

14.实验室需用到5%的Na2c。3溶液，若配制100g该溶液，需要称取Na2c。3的质量为（）

A.95gB.90gC.20gD.5g

【答案】D

【解析】配制100g该溶液，需要称取Na2c。3的质量为：100gx5%=5g。

故选D。

15.3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤，实验室用硼酸固体溶解于水配制该溶液。下列关于实验

过程说法正确的是（）

A.仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗等

B.计算：加入硼酸固体与水的质量比3：100

C.溶解：为加快溶解速度，可以用玻璃棒搅拌

D.装瓶：配制好的溶液装瓶时洒出一部分，会使溶液中溶质质量分数偏小

【答案】C

【解析】A、配制一定溶质质量分数的溶液时，不需要漏斗，说法不正确；

B、假如配制3%的硼酸溶液100g,需要硼酸的质量为100gx3%=3g,需要水的质量为100g-3g=97g,则

加入硼酸固体与水的质量比3：97,说法不正确；

C、配制一定溶质质量分数的溶液时，溶解时需要玻璃棒，其作用为搅拌，加速溶解，说法正确；

D、溶液具有均一性，配制好的溶液有洒出，不会影响溶质质量分数，溶质质量分数不变，说法不正确;

故选C。

16.如图所示是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：

(1)配制该溶液需要氯化钠的质量为g,所选用量筒的量程最好是(填“10mL”“50mL^

“100mL")，若在量取水的过程中俯视读数，会造成配制的溶液浓度(填“偏大”“不变”或“偏小”)。

(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_____,直到天平平衡。

(3)取上述溶液10g加水稀释到g,可得到5%的NaCl溶液。

(4)在溶解的过程中玻璃棒的作用是0

(5)将配制好的溶液装在(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标签。

【答案】(1)7.550mL偏大

(2)向左盘中继续添加氯化钠固体

(3)30

(4)搅拌，加快氯化钠固体溶解

(5)细口瓶

【解析】(1)根据题意，所需氯化钠的质量是50gxi5%=7.5g；

根据量筒的选择依据是能够一次性量取所需液体并量程与之最为接近，由水的体积是

(50g—7.5g)x1g/。加3=42.5mL,故选择50mL量筒；

俯视读数偏大实际偏小，因此会导致所量取的水偏少，则导致配制的溶质质量分数偏大；

(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，说明药品不足，因此应再向左盘中继续添加氯化钠固体直至

平衡；

(3)根据加水溶质不变，设稀释后的溶液质量为x,则10gxl5%=xx5%,x=30g

(4)在溶解的过程中玻璃棒可以是溶质与水充分接触，故作用是搅拌，加快氯化钠固体溶解

(5)实验室的液体药品应存放在细口瓶内。

真题实战练

1.（2024•青海・中考真题）把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）

A.食盐B.香油C.蔗糖D.白醋

【答案】B

【解析】A、食盐是氯化钠，易溶于水，能形成溶液，不符合题意；

B、香油属于油脂，不溶于水，不能得到溶液，符合题意；

C、蔗糖易溶于水，能形成溶液，不符合题意；

D、白醋易溶于水，能形成溶液，不符合题意；

故选B。

（2024•北京•中考真题）硼酸在生产生活中有广泛应用。2（TC时，进行如下实验。完成下面小题。

①②③④

资料：20。（2时，硼酸的溶解度为5.0g；4（FC时，硼酸的溶解度为8.7g。

2.①〜④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：50的是（）

A.①B.②c.③D.④

3.③所得溶液的质量为（）

A.104gB.105gC.106gD.108g

4.下列关于①〜④的说法不正确的是（)

A.①所得溶液为不饱和溶液B.若②升温至40。。溶质质量变大

C.若向③中加水，溶液质量变大D.若④升温至40。（2,得到不饱和溶液

【答案】2.A3.B4.B

【解析】2.A、20（时，硼酸的溶解度为5.0g,则该温度下，向100g水中加入2g硼酸，能全部溶解,

所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：2g：100g=l：50,符合题意；

B、②中水的质量为100g,加入硼酸的总质量为：2g+2g=4g,20。（2时，硼酸的溶解度为5.0g,则该温

度下，4g硼酸能完全溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：4g：100g=l:25,不符合题意；

C、③中水的质量为100g,加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g=6g,20。（3时，硼酸的溶解度为5.0g,则该

温度下，6g硼酸只能溶解5g,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：5g：100g=l:20,不符合题意；

D、④中水的质量为100g,加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g+2g=8g,20。（3时，硼酸的溶解度为5.0g,

则该温度下，8g硼酸只能溶解5g,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：5g：100g=l:20,不符合题意。

故选A；

3.③中水的质量为100g,加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g=6g,20。（：时，硼酸的溶解度为5.0g,贝I]

该温度下，6g硼酸只能溶解5g,所得溶液的质量为：100g+5g=105g。

故选B；

4.A、由以上分析可知，①中水的质量为100g,加入硼酸的质量为2g,而20。（2时，硼酸的溶解度为

5.0g,即该温度下，100g水中最多可溶解5g硼酸，则①所得溶液为不饱和溶液，不符合题意；

B、由以上分析可知，②中4g硼酸完全溶解，若②升温至40。。升温后，硼酸的溶解度增加，溶质质

量不变，符合题意；

C、由以上分析可知，③中6g硼酸只能溶解5g,则若向③中加水，硼酸能继续溶解，溶液质量变大,

不符合题意；

D、④中水的质量为100g,加入硼酸的总质量为8g,若④升温至40。。40七时，硼酸的溶解度为

8.7g,即该温度下，100g水中最多可溶解8.7g硼酸，则该温度下，8g硼酸能完全溶解，得到不饱和溶

液，不符合题意。

故选B。

5.（2023•江苏南京・中考真题）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（）

A.浓硫酸B.氯化钠C.硝酸锈D.氢氧化钠

【答案】C

【解析】A、浓硫酸加入一定量的水中，放出大量的热，溶液温度升高，故A错误；

B、氯化钠溶于水时温度几乎不变，故B错误；

C、硝酸镀溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故C正确；

D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故D错误。

故选C。

6.（2024・四川宜宾•中考真题）为探究KC1固体在水中的溶解情况，进行下图所示的操作（忽略水的蒸发）。

下列说法错误的是（）

再加5gKCl再加lOgKCl

50gH2O

搅拌，加热搅拌，加热，静置

40℃

①②

KC1在不同温度时的溶解度

温度/℃

溶解度/g

A.①的溶液中溶质的质量分数约为23%B.②的溶液为不饱和溶液

C.②的溶液降温到2（TC时会析出固体D.③的溶液质量是77g

【答案】B

【解析】A、根据表中数据可知，20。（3时，KC1的溶解度为34g,即100g水中最多能溶解34gKCL故

15gKCl加入50g水中，固体全部溶解，此时溶液中溶质的质量分数为一^】xl00%g23%,故A不

符合题意；

B、根据表中数据可知，4（TC时，KC1的溶解度为40g,即100g水中最多能溶解40gKCl,故50g水中

最多能溶解20gKCl,此时加入KC1的质量一共为15g+5g=20g,此时②的溶液为饱和溶液，故B符合

题意；

C、由选项B可知，②的溶液为饱和溶液，根据表中数据可知，KC1的溶解度随温度的降低而减小，

故将②的溶液降温到2（TC时会析出固体，故C不符合题意：

D、根据表中数据可知，90P时,KC1的溶解度为54g,即100g水中最多能溶解54gKCL则50g水中

最多能溶解27g,③中加入KC1的总质量一共为15g+5g+10g=30,最多溶解27g,此时溶液的质量为

27g+50g=77g,故D不符合题意。

故选B。

7.（2024•重庆•中考真题）已知KC1的溶解度随温度升高而增大，在4（FC时KC1的溶解度为40g,在该温

度下，依据下表所示的数据，进行KC1溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（）

实验编号①②③

KC1的质量/g102030

水的质量/g506070

A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①〉②

B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7

C.将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出

D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液

【答案】D

【解析】A、在4（TC时KC1的溶解度为40g,即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则50g水中最多能

溶解50gx蓝=20g氯化钾，60g水中最多能溶解60gx蓝=24g氯化钾，①中水的质量为50g,加

入氯化钾的质量为10g,可以完全溶解，得到不饱和溶液，溶质质量分数为：

50g+WgX100%'16,7%，②中水的质量为60g，加入氯化钾的质量为20g,可以完全溶解，得到不饱

和溶液溶质质量分数为：100%=25%,故溶质质量分数①<②，故A说法错误；

B、在40。（2时KC1的溶解度为40g,即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则70g水中最多能溶解

70gx蓝-28g氯化钾，③中水的质量为70g,加入氯化钾的质量为30g>28g,只能溶解28g氯化钾,

得到饱和溶液，则实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g：70g=2：5,故B说法错误；

C、由上可知，②为该温度下的不饱和溶液，③为该温度下的饱和溶液，KC1的溶解度随温度升高而

增大，将实验②、③的溶液分别降温，②不一定有晶体析出，③一定有晶体析出，故C说法错误；

D、将实验①、③的溶液按一定比例混合，即按照1：1混合，则得到的溶液中水的质量为

50g+70g=120g,加入氯化钾的质量为10g+30g=40g,可以完全溶解，溶质与溶剂的质量比为40g：

120g=l：3,②中溶质与溶剂的质量比也为20g：60g=l：3,即将实验①、③的溶液按一定比例（1：

1）混合可得到与②浓度相等的溶液，故D说法正确；

故选：D。

8.（2024•四川德阳・中考真题）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl,“碱”

是指Na2co3。NaCl和Na2cO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（）

A.Na2c。3的溶解度大于NaCl的溶解度

B.3（TC时Na2c。3的不饱和溶液降温至20。0变为Na2c。3的饱和溶液

C.夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出

D.冬天捞“碱”是利用Na2cCh的溶解度在冬天变小而结晶析出

【答案】D

【解析】A、不指明温度的情况下，无法比较NaCl和Na2cCh的溶解度大小，故A错误；

B、3（TC时Na2c。3的不饱和溶液降温至20。0不一定变为Na2c。3的饱和溶液，故B错误；

C、夏天晒“盐”的原因是氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠是蒸发结晶

而不是降温结晶，故C错误；

D、冬天捞“碱”是利用Na2cCh的溶解度在冬天温度降低的时候变小而结晶析出，故D正确。

故选D。

9.（2024•内蒙古兴安盟•中考真题）t；C时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧

杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是（）

图1图2

A.烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾

B.烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20%

C.t2°C时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t；c,硝酸钾溶液析出晶体少

D.t；C时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到125g溶液

【答案】C

【解析】A、由图2可知，tJC时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，则tJC时，将等质量的硝酸钾和氯化

钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，结合图1可知，加入固体的质量应大于25g小于或等于氯化

钾的溶解度，故烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾，烧杯②溶液中的溶质是氯化钾，故A不符合题意；

B、由选项A分析可知，加入固体的质量大于25g小于或等于氯化钾的溶解度，且t/C时，氯化钾的溶

解度大于硝酸钾，故烧杯②溶液中溶质的质量分数大于i0oj¥25gx10°%=20%,故B不符合题意；

C、由图2可知，12。（3时，氯化钾的溶解度等于硝酸钾的溶解度，t/C时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾,

故t2%：时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t『C,硝酸钾溶液析出晶体多，故C符合题意；

D、由图2可知，t/C时，硝酸钾的溶解度为25g,即100g的水中最多能溶解25g硝酸钾，故将30g硝

酸钾加入100g水，最多能溶解25g硝酸钾，此时形成溶液的质量为100g+25g=125g,故D不符合题

忌、O

故选C。

10.（2024・四川巴中・中考真题）氯化钠溶液常用于农业选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是

「

F=I

E-I

C.量取水中E--l

■』

ZU

jJ

【答案】B

【解析】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应该倒放在桌面上，应该用药匙取用，图示操作错误；

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，使用托盘天平称量氯化钠固体时，左右盘要各放一张相

同的称量纸，氯化钠固体放在左盘，祛码放在右盘，图示操作正确；

c、量取水时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作错误；

D、溶解氯化钠固体时，不能在量筒中进行，应该在烧杯中进行，图示操作错误；

故选：Ba

n.(2024・重庆・中考真题)用密度为1.04g/cn?的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl

溶液，下列实验步骤①计算②称量③量取④溶解⑤混匀，正确的组合是()

A.①②④B.①③⑤C.①③④D.③④⑤

【答案】B

【解析】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为：①③⑤。

故选B。

12.(2024•广东深圳•中考真题)Ca(OH)2、K2cO3溶解度示意图，下列说法正确的是()

A.40。(3时，思考乐琴琴同学将014gCa(OH)2放入100g水中得到100.14g溶液

B.4(TC时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液

C.4(TC时，K2c饱和溶液的溶质质量分数为11.7%

D.4(TC时，Ca(OH)2溶解度比K2c溶解度大

【答案】A

【解析】A、40。(2时，氢氧化钙的溶解度为0.14g,将0.14gCa(OH)2放入100g水中恰好完全溶解得到

100.14g溶液，该选项说法正确；

B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，降温后，氢氧化钙的溶解度上升，40。(2时，Ca(OH)2的饱和

溶液降温后为饱和溶液，该选项说法不正确；

C、40。(2时，K2cCh的溶解度为117g,故40。(2时，K2c。3饱和溶液的溶质质量分数为

117g

一~^—xl00%«53.9%,该选项说法不正确；

117g+100g

D、40。(3时，Ca(OH)2溶解度为0.14g,K2cO3溶解度为U7g,Ca(OH)2溶解度比K2cO3溶解度小，该选

项说法不正确；

故选A。

13.(2024•黑龙江牡丹江•中考真题)配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液

(1)需蔗糖g,水____go

(2)含有相同质量氧元素的H2o和H2O2的质量最简比为

【答案】(1)1090

(2)18:17

【解析】(1)配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要蔗糖的质量为100gxl0%=10g,需要水

的质量为100g-10g=90g；

(2)含有相同质量的氧元素，则含有的氧原子的个数相同，2H2。与H2O2所含氧原子个数相同，故含

有相同质量氧元素的H2O和H2O2的质量比为(2x18)：(1x2+16x2)=18：17。

14.(2023•四川遂宁•中考真题)某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系

如图乙。

20℃

(1)i(rc时，硝酸钾的溶解度是克；

(2)②中硝酸钾溶液是(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；

(3)通过查阅资料知道氯化钠的溶解度受温度影响较小。从硝酸钾溶液(含有少量氯化钠)中提纯硝酸

钾的方法是—结晶。

【答案】(1)20.6

(2)不饱和

(3)降温

【解析】(1)由硝酸钾溶解度与温度的关系图，10℃时，硝酸钾的溶解度是20.6g；

(2)40。(2时，硝酸钾的溶解度是63.9g,则40。(2时，100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，溶液达到饱

和状态，则②中硝酸钾溶液是不饱和溶液；

(3)硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，则从硝酸钾溶液(含有少量氯化钠)

中提纯硝酸钾的方法是降温结晶。

15.(2024•黑龙江绥化•中考真题)甲、乙物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。

(1)P点表示的含义是=

(2)12。(2时、将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是(精确

到0.1%）=

（3）t2°C时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后。下列说法正确的

是一（填字母）。

A.溶液中溶剂的质量：甲=乙B.析出晶体的质量：甲＞乙

C.若降温到tjc时，溶液的质量：甲〉乙D.若降温到tjc时，溶液中溶质的质量分数：甲=乙

【答案】（1）tjc时，甲、乙物质的溶解度相等

（2）30.6%

(3)BD

【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，在tl°C时，甲乙的溶解度曲线交于一点P,故P点表示的含

义是：tJC时，甲、乙物质的溶解度相等；

（2）t2°C时，甲物质的溶解度时44g,所以将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，只能溶解22g

的甲物质，所得溶液中溶质的质量分数是一）一x100%«30.6%；

20g+50g

（3）t2°C时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，甲物质

的溶剂少，乙物质的溶剂多，分别恒温蒸发等质量的水后，均会析出晶体，且甲物质析出的晶体较多;

A、溶液中溶剂的质量：甲〈乙，故错误；

B、析出晶体的质量：甲〉乙，故正确；

C、若降温到tJC时，甲乙的溶解度均减小，均会析出晶体，均变为tJC下的饱和溶液，甲的溶解度受

温度变化影响较大，则甲析出的晶体较多，溶剂质量不变，则溶液的质量：甲〈乙，故错误；

D、若降温到t/C时，甲乙的溶解度均减小，均会析出晶体，均变为t/C下的饱和溶液，t/C时，甲、

溶解声

乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数为为后黑gxlOO%,所以溶液中溶质的质量分数:

溶解度+100g

甲=乙，故正确；

故选：BDo

16.（2024•天津•中考真题）溶液与人类的生产、生活密切相关。

（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（填序号）。

A.食盐B.面粉C.泥沙

（2）氯化锈和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。

温度/。。10203040506070

NHC

433.337.241.445.850.455.260.2

1

溶解度/g

KNO320.931.645.863.985.5110138

①i（rc时，氯化镂的溶解度为go

②2（TC时，将20g氯化镂加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

③60。（3时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为go

④将60。（2相同质量的氯化镂饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至2（FC时，析出晶体的质量：氯化镂

硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。

⑤2CFC时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的

质量分数为。

【答案】（1）A

（2）33.3不饱和105小于20%

【解析】（1）A、食盐溶于水，形成溶液，故A正确；

B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故B错误；

C、泥沙不溶于水，形成悬浊液，故C错误；

故选A；

（2）①从表中可知：10（时，氯化铁的溶解度为33.3g；

②20（时，氯化镂的溶解度为37.2g,即100g水中最多能溶解氯化镂37.2g,将20g氯化钱加入到100g

水中，得到不饱和溶液；

③60（时，氯化俊的溶解度为110g,即100g水中最多能溶解氯化镂110g,将60g氯化镂加入到50g

水中，最多能溶解55g,所得溶液的质量为55g+50g=105g；

④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化核的溶解度受温度影响变化较小，故将60℃

相同质量的氯化镁饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至2（TC时，析出晶体的质量：氯化镇小于硝酸

钾；

⑤所得溶液中溶质的质量分数为50.鼠］5gxl00%=20%。

17.（2024・山东济宁・中考真题）某同学在实验室配制50g质量分数为20%的NaOH溶液，步骤如下图

跌码刖NqOH=

请回答：

（1）该同学实验操作过程中出现了处错误；

（2）若完成溶液的配制，需要量取mL的水（常温下水的密度为Ig/mL）；

（3）用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配NaOH溶液的质量分数20%（填“大于”“小

于”或“等于”）。

【答案】（1）2

（2）40

（3）小于

【解析】（1）据图可知，称量氢氧化钠质量时，应左盘放氢氧化钠，由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,

还要放在玻璃器皿中，右盘放祛码；图中该处错误；量取水的体积时，仰视读数，会造成实际体积偏

大。图中该处错误。所以该同学实验操作过程中出现了2处错误。故填：2。

（2）若完成溶液的配制，需要NaOH固体质量=50gx20%=10g；需要水的质量=50g—10g=40g,则需要

40g

水的体积=丁芳y=40〃辽。即若完成溶液的配制，需要量取40mL