山东省济南市长清区2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷【含答案】

山东省济南市长清区2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷

一、单选题：本大题共11小题，共22分。

1.中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是（）

A.甲骨刻字B.烧制陶瓷C.粮食酿酒D.火药爆炸

2.化学实验操作考查中，发现如下操作，其中正确的是（）

3.石灰氮（化学式为CaCM）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为：CaCN2+3H2O=CaCO3+

2X,则X的化学式为（）

A.NOB.N2C.CO2D.NH3

4.下列物质的性质和用途对应关系不正确的是（）

A.生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂B.NaOH能与酸反应，用于治疗胃酸过多

C.碳酸氢钠能与酸反应，可作发酵粉D.干冰升华吸热，可用于人工降雨

5.下列有关现象的微观解释错误的是（）

选项现象微观解释

A水沸腾掀起壶盖分子体积随温度升高而增大

B湿衣服在阳光下比阴凉处干得快温度升高，分子运动速度加快

C天然气压缩贮存在钢瓶中分子间有间隔，加压使得间隔缩小

D向一杯清水中滴入红墨水，整杯水都会变红分子在不断地运动

A.4B.BC.CD.D

6.氮和钱的原子结构示意图及钱在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（）

A.钱的相对原子质量为69.72,原子核外电子数为31

B.钱原子结构示意图中x的数值为3,y的数值为31

C.氮化钱的化学式为GaN,其中线元素的化合价为-3价

D.钱元素位于元素周期表中第四周期，属于金属元素

7.我国古代常用“火折子”保存火种，乐工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶

之,”，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱......装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是（）

A.“白薯蔓”是可燃物B.“火折子”保存火种时不能完全密封

C.燃烧时会闻到刺激性气味D.“吹气”主要目的是使温度达到着火点

8.类比、迁移和推理是化学学习中常用的思维方法，下列推断正确的是（）

A.稀有气体因性质稳定可做保护气，所以性质稳定的氮气也可用作保护气

B.置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应

C.氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

D.碳酸钠溶液能使无色酚酰溶液变红，所以能使无色酚麟溶液变红的溶液是碱溶液

9.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQ2），能利用太阳光分解水，原理如图所示。下列

说法错误的是（）

oH原子

・0原子

7k催化剂

催化剂C3N4催化剂CQDs

A.反应I中催化剂C3N4对“2。起吸附催化作用

B.反应说明分子可分原子不可分

催”剂

C.反II为2”2。24F2“2O+O2T

D.该反应前后原子的数目减少

10.下列图像能正确反映其对应关系的是（）

,溶液pH二固体中钵元素质量分数/%

生成CO/质量/g

a

°时间J0

/s水的质品/g°时问/S

A、等质量CG1CO3分别

B、向Na。”溶液中不C、用酒精灯加热一定量的高D、向稀盐酸中滴加氢

与等体积等质量分数的

断加水镒酸钾固体氧化钠溶液

稀盐酸（足量）反应

A.4B.BC.CD.D

11.常温下，向一定质量的CaCg和Ca。的固体混合物中，加入过量稀盐酸，充分反应，得到不饱和溶液甲

和气体乙，将生成的气体乙通入足量Na。口溶液，反应结束后（气体全部被吸收），所得不饱和溶液质量增

加4.4g。下列有关说法中，正确的是（）

A.溶液甲中钙元素的质量为4gB.溶液甲中只含一种溶质

C.生成的CO2质量为4.4gD.该实验中发生的反应均为复分解反应

二、多选题：本大题共4小题，共16分。

12.某个化学反应的微观模拟示意图如图。据图分析判断，下列说法中，不正确的是（）

A.x的数值为2

B.参加反应的甲、乙两种物质分子的个数比为1：2

C.该反应符合质量守恒定律

D.反应前后氢元素的化合价没有发生改变

13.现有某纯净物X,将其配成无色溶液，取该溶液三等份，分别加入到足量的酚醐、稀硫酸和氯化钢溶液

中并振荡，产生的现象如下表。则有关该物质X的描述中不合理的是（）

加入的物质酚酸稀硫酸氯化领

实验现象红色产生气泡产生白色沉淀

A.X的溶液中可能含有Ca2+B.物质X一定是碱

C.物质X可能是碳酸钠D.物质X可能是氢氧化钠

14.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案设计正确的是（）

选项实验目的实验方法

A鉴别铁粉和氧化铜粉末观察颜色

B鉴别NaCZ溶液和NaOH溶液取样，滴加C&S04溶液，观察现象

C除去CaCG溶液中混有的盐酸加入过量的。出:。3，过滤

D除去CO2气体中混有的HC2气体通过盛有Na。”溶液的洗气瓶

A.AB.BC.CD.D

15.某金属加工厂产生的废液中含有少量的硝酸锌、硝酸银，为回收利用资源并防止污染，该厂实验员取

一定质量废液力，向其中加入阳铁粉，充分反应后过滤，分别向滤液和滤渣中加入少量的稀盐酸，发生的

现象如图所示。下列有关说法中，不正确的是（）

无明显现象

产生无色气体

A.滤液B是无色溶液

B.滤渣C中一定含有单质铁、单质银，可能含有单质锌

C.滤渣C的质量一定大于ag

D.滤液B中存在的金属阳离子只有亚铁离子

三、简答题：本大题共4小题，共47分。

16.（1）按要求从氢气、氧化镁、氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠、盐酸中选合适的物质，将其化学式填写在下

列空格中。

①一种易挥发的酸;

②一种清洁燃料;

③一种改良酸性土壤的碱;

④可做复合肥料的盐。

（2）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。与生活、生产和科技发展息息相关。

【生活中的化学】

①长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢［主要成分是CaC03和厨房中常用的下列四种物质

中，可以通过浸泡将水垢除去的是：（填选项序号之一）。

A.食用油

B.食醋

C.食盐

D.料酒

②现在加油站所售汽油多是乙醇汽油。乙醇（化学式为C2H5。"）中碳、氢元素质量比为。（最简整

数比）燃料是乙醇汽油的汽车发动后，内燃机工作时能量转化是：—内能（热能）-机械能。

【农业中的化学】

③草木灰是一种常见的农家肥料，其水溶液呈碱性，是一种碱性肥料。下列化肥中，不能与草木灰混用的

是：——（填选项序号之一）。

A.硫酸钾

B.磷酸钙［Ca3（PQ）2］

C.氯化镀［NHQ/］

D.硝酸钾［KNO3］

【科技中的化学】

④开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。氢能产业蓝图正徐徐展开，甲烷二氧化

碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写

出该反应的化学方程式：o

17.化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”、晒盐，都体现了人类改造物质的

智慧。

（1）海水制镁

加入加入

该流程中发生中和反应的化学方程式是。母液中有MgC/2，却经历了“MgCZ27Mg（OH}-

MgC%”的转化过程，其目的是。

（2）海水晒盐。

“烧干海水变银山”是郭沫若对海南莺歌海盐场的赞美诗作。海水“晒盐”是通过（填“蒸发结

晶”或“降温结晶”）的方法获取食盐。剩余的母液（苦卤）一定是氯化钠的溶液（填“饱和”或“不

饱和”）。所得粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质，可通过溶解、、蒸发结晶等操作去除。这样得到

的食盐晶体中仍含有氯化钙等可溶性杂质，若除去氯化钙，工业上选用试剂溶液（填化学式）进行

除杂。

（3）海水制碱。

①以氯化钠为原料制取纯碱，从元素守恒的观点来看，还需要补充两种元素（填元素符号）。过程

III中发生反应的化学方程式为=

②制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2c。3和NaG的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

溶解度/g

a.tJC时，NaCZ的溶解度（选填“大于”“等于”“小于"之一）Na2c。3的溶解度。

b.tJC时，50g水中力口入10期。2。。3,经充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为（填最简

整数比）。

18.（1）某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分试剂进行实验。

4氢氧化钠溶液8硫酸铜溶液C稀盐酸。硝酸钾溶液

①某同学选择4和C进行实验，却未观察到有明显现象，该同学向2溶液中加入了无色酚醐试液，然后逐滴

滴入C溶液，该同学通过（填现象）判断出两者发生了反应。

②选择（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为

⑵已知某固体混合物4中含有尸02。3、CuCl2,NaCl、Na2cO3、BaC"五种物质中的两种或多种，为探究

其组成，按下图所示进行实验，现象如图所述。（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全反应）

气体B②通入澄清石灰水［白色沉淀E

固体混合物A

（一定量）

③加入适量

①充分反应NaOH溶液

*滤液C

过滤充分反应，过滤

稀HzSO,

（适量）蒜可④加稀硝酸

＞沉淀不溶解

请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题:

①常温下，气体B水溶液的p”一.7（填"=”之一），蓝色沉淀G为（填化学式）。

②写出步骤①中生成沉淀。的化学方程式为o

③在滤液C中一定含有的金属阳离子为o（填离子符号）

④根据上述实验现象推断，在固体混合物力中，一定不含有的物质是（填化学式），理由是

19.实验是进行科学探究的重要方式。

（1）化学小组的同学对金属的化学性质进行实验。如图1,将一锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是

,溶液的pH（填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不变”），反应的化学方程式为

（2）小组同学为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀

H2s测得剩余固体的质量与加入稀”25。4的质量关系如图2所示。回答下列问题：

①该固体混合物中铜的质量为go

②计算稀“25。4中溶质的质量分数（写出计算过程）。

四、探究题：本大题共1小题，共13分。

20.小明买了一袋干果，发现袋里有一个小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性

炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究的兴趣。

【查阅资料】①活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。

②FeCG溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。

【提出问题1】该脱氧剂为粉末状，原因是。其脱氧原理是：铁粉与空气中的反应生成铁

锈。

【提出问题2】此包食品脱氧剂中的铁粉是否变质？

【猜想与假设】假设一：铁粉没有变质。假设二：铁粉部分变质。假设三：铁粉全部变质。

【实验探究1】

步

实验操作实验现象结论

骤

脱氧剂中含有

产生大量气泡

取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用______(填化学式)

⑴

玻璃棒充分搅拌静置，过滤得滤液a烧杯中溶液呈浅棕黄色，底

部有少量黑色物质。脱氧剂中含有C、

取少量滤液力于试管1中，向其中滴加—Fe2O3

⑵溶液变成______色。

溶液。

【实验结论】假设二正确。

(3)【实验探究2】小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液4于试管2中，向其中滴加硝酸

银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生

成白色沉淀的化学方程式：o

(4)【反思评价】小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是o

【实验探究3】称取20g部分久置的铁粉样品(含铁、氧化铁及水等杂质，杂质不参与反应)，按照下图所示

装置进行探究(假设各部分均完全反应或吸收)。碱石灰能吸收水蒸气和。。2气体。

装置反应前(g)反应后(g)

B100102.70

C150151.32

(5)装置4中发生反应的化学方程式为，请结合数据，计算该久置的铁粉包样品中氧化铁的质量分

数为

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：4甲骨刻字过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B、烧制陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；

C、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故C错误；

D、火药爆炸，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；

故选：Ao

有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生

成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。

2.【答案】C

【解析】解：4、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂

直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作错误。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一

定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。

C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确。

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之

一，图中液体超过了试管容积的三分之一，故选项实验操作错误。

故选：Co

A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。

B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。

C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。

D、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。

本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试

题的关键。

3.【答案】D

【解析】解：反应前后钙原子都是1个，碳原子都是1个，反应前氮原子是2个，反应后应该是2个，包含在

2X中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，包含在2X中，反应前后氧原子都是3个，X的化学式是

NH3O

故选：Do

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为

化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化

学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

4.【答案】B

【解析】解：4、生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂，故A对应关系正确；

B、Na。”能与酸反应，但具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B对应关系错误；

C、碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体，可作发酵粉，故C对应关系正确；

D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故D对应关系正确。

故选：Bo

物质的性质决定物质的用途、解题时根据物质的性质来分析。

本题难度不大，掌握物质的性质与用途是解题的关键。

5.【答案】A

【解析】解：4水沸腾掀起壶盖，是因为分子间的间隔随温度升高而增大，故选项说法错误。

B、湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，是因为阳光下温度高，温度升高，分子运动速度加快，故选项说法

正确。

C、天然气压缩贮存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项说法正确。

D、向一杯清水中滴入红墨水，整杯水都会变红，是因为红墨中的分子在不断地运动，运动到水分子中间

去了，故选项说法正确。

故选:Ao

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质

相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析

和解决问题的方法是解答此类题的关键。

6.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。

【解答】

A.原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数，元素名称下方的数字表示元素的相对原子质量；根据图示信

息可知，钗的相对原子质量为69.72,原子核外电子数为31,故A正确；

B.原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数，线原子的原子序数为31,根据钱原子结构示意图可知，y=

31,31=2+8+18+久，x=3,故B正确；

C.化合物中各元素的化合价代数和为0,氮化钱的化学式为GaN,氮元素的化合价为-3价，所以钱元素的

化合价为+3价，故错误；

D.周期数=原子电子层数，根据钱原子结构示意图可知，钱元素位于元素周期表中第四周期，钱字带有

“车”字旁，属于金属元素，故D正确；

故选：Co

7.【答案】D

【解析】解：2、由题文可知，“白薯蔓”具有可燃性，能够燃烧，是一种可燃物，选项正确；

B、燃烧需要氧气，“火折子”保存火种时不能完全密封，保持火折子与氧气接触，维持燃烧，选项正

确；

D、由题文可知，火折子中含有硫磺，燃烧时生成二氧化硫，燃烧时会闻到刺激性气味，选项正确；

D、“吹气”主要目的是增多氧气，促进可燃物的燃烧，而不是使温度达到着火点，选项错误。

故选：Do

A、根据物质的性质来分析；

B、根据燃烧的条件来分析；

C、根据燃烧产物来分析；

D、根据燃烧的条件来分析。

要想解答好这类题目，要理解和熟记燃烧与燃烧的条件，以及与之相关的知识等。

8.【答案】A

【解析】解：力、稀有气体因性质稳定可做保护气，所以性质稳定的氮气也可用作保护气，故A正确；

B、置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，如：一氧化碳和氧化铜加热生成铜

和二氧化碳的反应，不属于置换反应，故B错误；

C、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如：高镒酸钾中含有氧元素，不属于氧

化物，故C错误；

D、碳酸钠溶液能使无色酚酥溶液变红，所以能使无色酚醐溶液变红的溶液是碱性溶液，故D错误。

故选：Ao

A、根据物质的形状决定物质的用途进行分析；

B、根据单质和化合物反应生成单质和化合物的反应属于置换反应进行分析；

C、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物进行分析；

D、根据碱性溶液能使酚醐变红色进行分析。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机

结合，做到具体问题能具体分析。

9.【答案】D

【解析】解：2、由催化剂的特点可知，反应I中催化剂C3N4对牡。起吸附催化作用，故A说法正确；

B、由微粒的变化可知，反应说明分子可分原子不可分，故B说法正确；

催空剂

C、由物质的变化和反应的条件可知，反应H为：2”2。2高12“2。+。2T，故c说法正确；

光照

D、由质量守恒定律可知，该反应前后原子的数目不变，故D说法错误。

故选：Do

A、根据催化剂的特点分析；

B、根据微粒的变化分析分子原子的变化；

C、根据反应写出方程式；

D、根据微粒的变化分析分子、原子的变化等。

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微

观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

10.【答案】C

【解析】解：力、碳酸钙的质量相等，与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应最终生成二氧化碳的质量

相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时

间短，故选项图像错误。

B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7,向Na。”溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐

减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7,故选项图像错误。

C、高铳酸钾在加热条件下生成锯酸钾、二氧化锌和氧气，反应前后锦元素的质量不变，故选项图像正

确。

D、稀盐酸显酸性，溶液的pH小于7；向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增

强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7,故选项图像错误。

故选：Co

A、根据碳酸钙的质量相等，反应物的接触面积越大，反应越剧烈，进行分析判断。

B、根据向NaOH溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断。

C、根据高铳酸钾在加热条件下生成镒酸钾、二氧化锦和氧气，进行分析判断。

D、根据向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析判断。

本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正

确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图

像。

11.【答案】C

【解析】解：4、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，钙

的质量不能计算，故A错误；

B、溶液甲中含2种溶质，即反应生成的氯化钙和过量的氯化氢，故B错误；

C、氢氧化钠溶液增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，所以生成的CO?质量为4.4g,故C正确；

D、二氧化碳和氢氧化钠的反应不属于复分解反应，故D错误。

故选：Co

稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，二氧化碳和氢氧化钠

反应生成碳酸钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正

确的结论。

12.【答案】AD

【解析】解：4分析微观示意图可知，反应前Si、Cl、”的个数为1、4、4,反应后Si、Cl、”的个数为1、

x、x,在化学反应前后原子的种类和数目不变，贝阮=4,A错误；

B.分析微观示意图可知，参加反应的甲、乙两种物质分子的个数比为1：2,B正确；

C.分析微观示意图可知，该变化是化学反应，任何化学反应都遵守质量守恒定律，C正确；

D.分析图中的微粒可知，反应前儿中氢元素的化合价为零，反应后“C/中氢元素的化合价为+1,D错误；

故选：ADo

A.依据在化学反应前后原子的种类和数目不变分析；

B.依据微观示意图信息分析；

C.依据质量守恒定律使用范围分析；

D.依据图中的微粒分析氢元素的化合价。

此题主要考查微观示意图的分析能力，主要是利用微观示意图来分析和解决有关问题，结合各方面的条件

得出正确结论。

13.【答案】ABD

【解析】解:力、X能使酚醐变红色，所以X是碱性溶液，不可能含有Ca2+,氢氧化铜沉淀在溶液中不会电

离出氢氧根离子，故A错误；

B、物质X一定是碱性溶液，故B错误；

C、物质X可能是碳酸钠，能使酚醐变红色、会与稀硫酸反应生成二氧化碳气体、会与氯化领反应生成碳酸

钢沉淀，故C正确；

D、氢氧化钠不会与稀硫酸反应生成气体，所以物质X不可能是氢氧化钠，故D错误。

故选：ABD.

根据纯净物X,配成的溶液无色，取该溶液三等份，分别加入到足量的酚麟、稀硫酸和氯化钢溶液中，分

别变红色、产生气泡、产生白色沉淀进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正

确的结论。

14.【答案】BC

【解析】解：4、铁粉和氧化铜粉末均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案设计错

误。

B、NaOH溶液能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，NaC7溶液与硫酸铜溶液不反应；取样，分别

滴加CaS/溶液，能产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显现象的是NaCZ溶液，可以鉴别，故选项实验方

案设计正确。

C、能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且

没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计正确。

D、CO2和HCZ气体均能与NaO”溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故

选项实验方案设计错误。

故选：BCo

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试

剂，出现不同的现象的才能鉴别。

除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引

入新的杂质。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体

解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

15.【答案】ABD

【解析】解：4金属活动性顺序为Zn〉Fe>4g,向含有硝酸锌、硝酸银的废液中加入ag铁粉，铁不能

与硝酸锌溶液反应，铁能与AgNg反应生成硝酸亚铁和银。滤液B中滴加稀盐酸无明显现象，说明滤液中

不含有硝酸银，即硝酸银完全反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液是浅绿色溶液，故选项说法

错误。

B、滤渣C中中一定含有单质银，向滤渣C中滴加稀盐酸，产生无色气体，银和稀盐酸不反应，说明滤渣C

中一定含有单质铁，铁和硝酸锌不反应，滤渣C中一定不含锌，故选项说法错误。

C、由Fe+24gN03=Fe(N03)2+24g可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，因此滤渣C的质

量一定大于ag,故选项说法正确。

D、滤液B中存在的金属阳离子有锌离子和亚铁离子，故选项说法错误。

故选：ABDo

根据金属活动性顺序为Zn〉Fe>2g,向含有硝酸锌、硝酸银的废液中加入ag铁粉，铁不能与硝酸锌溶液

反应，铁能与力gN/反应生成硝酸亚铁和银，进行分析判断。

本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应和反应的顺序是正确解答此类题的关键。

16.【答案】HClH2Ca(0H)2KNO3B4：1化学能CCH4+C022C0+2H2

【解析】解:(1)①盐酸具有挥发性；故答案为：HCI-,

②氢气燃烧只生成水，是一种清洁燃料；故答案为：%;

③一种改良酸性土壤的碱是氢氧化钙；故答案为：Ca(OH)2；

④可做复合肥料的盐硝酸钾；故答案为：KNO3；

(1)①食醋中含有醋酸，能与水垢中的氢氧化镁和碳酸钙反应，因此可用食醋除水垢，故选：B-,

②现在加油站所售汽油多是乙醇汽油。乙醇(化学式为C2%。”)中碳、氢元素质量比为(12X2)：6=4：

1;燃料是乙醇汽油的汽车发动后，内燃机工作时能量转化是：化学能一内能(热能)♦机械能；故答案为：

4：1；化学能；

③草木灰的水溶液呈碱性，与镂盐反应生成氨气，不能与锈态氮肥混合使用，会降低肥效，故选：C；

④在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为C%+

C022CO+2”2；故答案为：C/4+COz-_____2C0+2H2。

(1)根据常见物质的性质进行分析；

(2)①食醋中的醋酸能跟碳酸钙和氢氧化镁反应形成可溶性盐进行分析；

②根据物质的分子式进行分析；

③根据草木灰的水溶液呈碱性，与镀盐反应生成氨气进行分析；

③根据甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气进行分析。

本题考查的知识点较多，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。(4)

17.【答案】2HCI+Mg(0H)2=MgS+2电0富集、提纯氯化镁蒸发结晶饱和过滤Na2CO3C、

A

02NaHCO3Na2CO3+C021+H20大于9：59

【解析】解：(1)海水制镁流程中，中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为

a

+2HCI=MgCl2+2H2O,母液中有Mg"，却经历MgCl27Mg(OH%-MgCl2"的转化过

程，其目的是富集、提纯氯化镁，因为海水中氯化镁的含量较低，通过转化可以除去其他杂质，得到更纯

净的氯化镁；

(2)海水“晒盐”是通过蒸发结晶的方法获取食盐，因为氯化钠的溶解度受温度影响较小。剩余的母液(苦

卤)一定是氯化钠的饱和溶液，因为有晶体析出后的溶液一定是该温度下的饱和溶液。所得粗盐中常含有

泥沙等难溶性杂质，可通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作去除。若除去氯化钙，工业上选用NazC4溶液

进行除杂，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去氯化钙且不引入新的杂质；

(3)①以氯化钠为原料制取纯碱(Na2co3),从元素守恒的观点来看，氯化钠中含有钠元素和氯元素，纯碱

中含有钠、碳、氧元素，所以还需要补充C、。两种元素。过程III中是碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧

化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+C02T+H20；

②a.由溶解度曲线可知，t/C时，NaC7的溶解度大于Na2c。3的溶解度；

b.tJC时，NazCg的溶解度是18g,那么50g水中最多溶解9g碳酸钠。50g水中加入NazC%，经充分溶

解，只有9g碳酸钠溶解，所得溶液中溶质质量为9g,溶液质量为50g+9g=59g,所以溶质与溶液的质

量之比为9：59o故答案为：

(1)2WCZ+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；富集、提纯氯化镁；

(2)蒸发结晶；饱和；过滤；Na2CO3；

(3)①C、。；2NaHCO3Na2CO3+CO2T+H2O；

②大于；9：59o

(1)在海水制镁流程中，先确定中和反应，依据中和反应是酸和碱反应生成盐和水的特点，找到对应的反

应并写出化学方程式；再分析“MgC%-Mg(OH)2-MgC"”转化过程的目的，从物质提纯的角度思

考；

(2)对于海水晒盐，根据氯化钠溶解度受温度影响的特点，判断获取食盐的结晶方法；依据饱和溶液的定

义，确定剩余母液的状态；根据除杂的原则，选择合适的试剂除去氯化钙；

(3)①在海水制碱部分，从元素守恒角度，分析以氯化钠为原料制取纯碱需要补充的元素；

②a.根据给定的流程图，写出过程/的化学方程式；依据溶解度曲线，比较tJC时，NaCl和Na2c。3的溶解

度大小；

b.通过计算，确定以℃时，50g水中加入lOgNa2c。3所得溶液中溶质与溶液的质量比。

本题综合考查了海水制镁、海水晒盐和海水制碱的相关知识，涉及化学方程式书写、实验操作目的、结晶

方法选择、溶解度曲线应用以及除杂试剂选择等多个方面。在解答这类问题时，要熟练掌握相关的化学原

理和实验操作，仔细分析题目中的信息，结合所学知识进行准确解答。同时，要注意化学知识之间的联

系，将各个知识点融会贯通，以更好地解决综合性问题。

18.【答案】溶液由红色变无色AB2NaOH+CuS04=Cu(OW)2X+Na2S04<Cu(OW)2H2SO4+

2+

BaCl2=BaS04I+2HCINa+、CuFe2O3若存在八?2。3，北2。3和硫酸反应生成硫酸铁和水，过程③

中硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和红褐色沉淀氢氧化铁，与题意的现象不符

【解析】解：(1)①氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酸试液变红，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，

稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，溶液的碱性逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液由红色变为无色，所以

该同学通过溶液由红色变为无色判断出两者发生了反应。②能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，可选

择氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液，即4和B,化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(O//)21+Na2sO4；

(2)①固体混合物4中加入稀硫酸，产生气体8,气体B通入澄清石灰水产生白色沉淀E,可知气体B为二氧

化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，所以常温下，气体B水溶液的p"<7；产生蓝色沉淀G,

可知蓝色沉淀G为氢氧化铜，化学式为CU(0H)2。②步骤①中生成沉淀。，沉淀。加稀硝酸不溶解，可知

沉淀。为硫酸钢，是由硫酸与氯化钢反应生成，化学方程式为H2s。4+BaCl2=BaS04I+2HCI；

③固体混合物4中加入稀硫酸，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，氯化铜与硫酸不反应，氯化钠与硫酸不反

应，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氯化钢与硫酸反应生成硫酸领沉淀和盐酸，所以滤液

C中一定含有的金属阳离子为Na+、C/+；④根据上述实验现象推断，在固体混合物4中，一定不存在

Fe2O3;若存在尸02。3,尸02。3和硫酸反应生成硫酸铁和水，过程③中硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和

红褐色沉淀氢氧化铁，与题意的现象不符。

故答案为：

(1)①溶液由红色变无色；

②力B；2NaOH+CuS04=Cu{OH}21+Na2SO4；

(2)®<;CU(OH)2；

②H2sO4+BaCl2=BaSO4I+2HCI；

③Na+、Cu2+；

@Fe2O3；若存在Fez/，Fez/和硫酸反应生成硫酸铁和水，过程③中硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸

钠和红褐色沉淀氢氧化铁，与题意的现象不符。

氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，氯化铜与硫酸不反应，氯化钠与硫酸不反应，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸

钠、水和二氧化碳，氯化钢与硫酸反应生成硫酸钢沉淀和盐酸；二氧化碳与氢氧化钙反应得到碳酸钙白色

沉淀和水，氯化铜与氢氧化钠反应得到氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，据以上分析解答。

本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现

不同的现象即可鉴别。

19.【答案】产生气泡逐渐增大Zn+H2sO4=ZnS04+W2T4

【解析［解：(1)将一锌片投入稀硫酸中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，观察到的现象是产生气

泡，反应过程中，酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，反应的化学方程式为Zn+