物质的分离、除杂热点考点-2025年中考化学一轮复习专练

物质的分离、除杂热点考点专题练

2025年中考化学一轮复习备考

一、选择题

1.《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟（熟：烂）以水淘，布袋绞去黄汁。

捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是

A.“捣熟”增大了接触面积B.“水淘”只溶解了红色色素

C.“布袋”起过滤作用D.“阴干”过程中水分蒸发

2.下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂及方法正确的是

序号实验对象试剂及方法

ACuO粉末（碳粉）加入足量的稀硫酸，过滤

BCO2(CO)气体通过足量的木炭，加热

CNaOH溶液(Na2co3)加入适量Ba（OH）2溶液，过滤

DNaCl溶液(CuSO4)加入适量NaOH溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

3.下列实验方案不能达到探究目的的是

选项探究目的实验方案

A鉴别蚕丝和羊毛取样，灼烧，闻气味

B探究白醋的酸碱性取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象

C除去MnO2固体中混有的KC1溶解、过滤、洗涤、干燥

D比较Cu、Ag的金属活动性强弱将铜丝插入AgNCh溶液，观察现象

A.AB.BC.CD.D

4.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作臂氓的是

D.蒸发

5.除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是

选项物质杂质除杂方法

通过灼热的铜网

AO2N2

BKCI固体MnO2固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥

Cco2CO通过足量的氧化铜并加热

D稀盐酸稀硫酸加入适量的Ba(NO)溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

6.基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是

选项实验问题实验方案

A鉴别。2和空气将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象

溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶

B分离KC1和MnO2的混合物

C验证Cu、Al的金属活动性将洁净的铝丝浸入CuSC\溶液中，观察现象

D测定西瓜汁的酸碱度将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较

A.AB.BC.CD.D

7.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是

选项物质杂质(少量)试剂和操作方法

ACO2co点燃

BNaClNa2cO3加入适量稀盐酸

CKC1溶液K2CO3向溶液中加入过量的BaCb溶液，过滤

DNaCl泥沙加水溶解，过滤，洗涤，干燥

A.AB.BC.CD.D

8.鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是

A.鉴别H?和CH4——分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象

B.检验CO2气体是否收集满—将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃

C.除去NaOH溶液中的Na2cO3一加入过量Ca(OH)2溶液，充分反应后滤去沉淀

D.分离KC1和MnO?的混合物——加入足量水溶解、过滤、滤液蒸发结晶；滤渣洗涤干燥

9.利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A鉴别稀盐酸和NaCl溶液分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象

B鉴别木炭粉和铁粉观察颜色

C除去BaCl?溶液中混有的少量MgCl?加入适量Ba(OH)2溶液，过滤

D除去N2中的少量。2将气体通过灼热的铜网

A.AB.BC.CD.D

二、多选题

10.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A除去COZ气体中混有的少量HC1通过足量NaOH溶液，干燥

B除去K2s溶液中混有的少量K2c加入过量稀硫酸

C除去NaNO3溶液中混有的少量NaOH加入适量CU(NC)3)2溶液，过滤

D除去NaCl固体中混有的少量泥沙加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶

A.AB.BC.CD.D

11.除去下列物质中的杂质，方法正确的是

序号物质杂质方法

HO

AH22通过足量的浓硫酸

通过灼热的炭层

BN2o2

CMnO2KC1溶解、过滤、洗涤、干燥

DNaNOs溶液Mg（NO3）2加过量的NaOH溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

三、填空与简答

12.研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、Cu2O,CuO和C）为原料制备胆矶（硫

酸铜晶体），操作流程如图:

过量H2O2溶液-X固体N|

适量一系列一

和过量稀硫酸_操作f

过量一►］固体M卜蓝色|溶液丙」硫酸铜

剩余稀硫酸------操作2过量

沉淀溶液

固体操作1②葡1氢氧化钠溶液④

①------------------甲

T溶液乙I

资料：CU2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2O

⑴步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是.

⑵步骤②中反应的化学方程式为Cu+H2sO4+HQ2=CUSO4+2X,则X的化学式为

（3）步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为

（4）下列分析不正硬的是.（填字母，双选）。

A.操作1和操作2的名称是过滤

B.固体N的成分是炭粉

C.步骤④中加入的溶液丙是Na2sO,溶液

D.“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小

13.CaCl2可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取CaC",

其主要流程如下图所示。

矿石稀盐酸

粉碎机

(1)粉碎机和搅拌器所起的作用是O

(2)反应器中生成的气体的化学式为,流程中X可以为(填序号)。

A.稀盐酸B.氢氧化钠C.生石灰D.氢氧化钙

(3)写出生成沉淀的化学方程式。

(4)该流程存在缺陷，请提出改进措施0

14.电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂(U2c)的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是MgCl?、NaCl、

LiCl)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下:

资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表:

物质MgCOMgClMg(OH)

Li2cO33LiOHLiCl22

2(rc时溶解度/g1.320.03912.87754.8难溶

(1)为避免引入新杂质，过程I中加入的适量物质X是。

(2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式是。

(3)过程H的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是(填“蒸发结晶”或“降温结

日，，、

日日)O

(4)过程III发生了复分解反应，其反应的化学方程式是o

(5)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是

15.皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。

纯碱水

草木灰过筛J—1--------------------

黄泥一►选料—►调浆一►裹泥一►封存

生石灰A

"盐

资料：1.草木灰(含K2co3)中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。

2.碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。

回答下列问题。

(1)选料：“过筛”的目的是o

(2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为，料浆浸出液中一定含有的阴离子有

(填离子符号)。

(3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为

(4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和.

(5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是o

参考答案

1.B

A、“捣熟”使其破碎，增大了接触面积，故说法正确；

B、“水淘”过程中溶解了多种无机盐，故说法错误；

C、“布袋绞去黄汁”是将汁液和花渣分离，所以“布袋”起过滤作用，故说法正确；

D、“阴干”是在常温下，利用风吹使水分蒸发，故说法正确。

故选Bo

2.C

A、CuO能与足量的稀硫酸反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，再过滤，杂质没有除去，反

而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

B、在加热的条件下二氧化碳和木炭反应生成一氧化碳，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合

除杂原则，故选项所采取的方法错误；

C、Na2cCh能与适量的Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新

的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

D、CuS04能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫

酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选Co

3.A

A、蚕丝、羊毛的材质都是蛋白质，灼烧时都会产生烧焦羽毛气味，取样，灼烧，闻气味，无法鉴别

蚕丝和羊毛，A选项符合题意；

B、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象，可以

探究白醋的酸碱性，B选项不符合题意；

C、Mn02不溶于水、KC1易溶于水，将混合固体溶解、过滤，得到的滤渣是MnCh,将滤渣洗涤、干

燥，得到MnCh固体，可以除去KC1,C选项不符合题意；

D、Cu能与AgNCh反应生成CU(NO3)2、Ag,将铜丝插入AgNCh溶液，现象是铜丝表面有银白色固

体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色，说明Cu能置换出AgNCh中的Ag,Cu的金属活动性比Ag强,

D选项不符合题意。

故选：Ao

4.C

A、用药匙取用粗盐，瓶塞要倒放，防止污染药品，图示操作正确，不符合题意；

B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加快固体溶解速率，图示操作正确，不符合题意。

C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时要用玻璃棒进行引流，且漏斗下端应紧靠烧

杯内壁，图示操作错误，符合题意；

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液体飞溅，图示操作正确，不符合题意。

故选：Co

5.C

A、通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气和铜不反应，反而除去了原物质，不符合除杂

原则，故A错误；

B、氯化钾易溶于水，二氧化镐不溶于水，通过加水溶解、过滤。洗涤、干燥可得到二氧化锦固体，

再将滤液进行蒸发结晶才能得到氯化钾固体，故B错误；

C、通过足量的氧化铜并加热，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质且没有引入新

的杂质，符合除杂原则，故C正确；

D、硫酸和硝酸钢反应生成硫酸领沉淀和硝酸，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸，不符合

除杂原则，故D错误；

故选：C„

6.D

A、鉴别5和空气：将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象，带火星的木条复燃，证明该

气体是氧气；带火星的木条不复燃，证明该气体是空气，实验方案合理；

B、分离KC1和MnCh的混合物：溶解，过滤，洗涤、干燥，得到二氧化锌固体；蒸发结晶得到氯化

钾固体，实验方案合理；

C、验证Cu、Al的金属活动性：将洁净的铝丝浸入CuSC»4溶液中，观察现象，铝丝表面有红色固体

析出，证明金属活动性：Al>Cu,实验方案合理；

D、用pH试纸测定西瓜汁的酸碱度，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试

纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液，实验

方案不合理；

故选：D。

7.B

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）

大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误；

B、Na2c03能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符

合除杂原则，故选项正确；

C、K2cCh能与过量的BaCb溶液反应生成碳酸钢沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化

领（过量的），不符合除杂原则，故选项错误；

D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选

项错误；

故选：B„

8.D

A、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，烧杯内壁都出现水雾，不能区分两种物质，故选

项实验方案不合理；

B、检验C02气体是否收集满，不能将带火星的木条放在集气瓶口，应该将燃烧的木条放在集气瓶口，

如果木条熄灭，说明收集满，故选项实验方案不合理；

C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质，但引入新的杂质的氢氧化钙（过

量的），故选项实验方案不合理；

D、氯化钾易溶于水，二氧化锦难溶于水，加入足量水溶解，过滤得到二氧化铳和氯化钾溶液，滤液

蒸发结晶得到氯化钾，滤渣洗涤干燥达到二氧化铳，故选项实验方案合理。

故选D。

9.B

A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化钠不能使紫色石蕊溶液变色，则能鉴别，该方案能达到实验

目的；

B、木炭粉和铁粉均为黑色，不能鉴别，该方案不能达到实验目的；

C、氢氧化钢和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钢，既能除去杂质，也不能引入新杂质，该方案

能达到实验目的；

D、铜和氧气反应生成氧化铜，既能除去杂质，也不能引入新杂质，该方案能达到实验目的。

故选Bo

10.CD

A、CO2和HC1均能与NaOH反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故A不符合题意；

B、稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，由于加入的是过量的稀硫酸，则杂质被除去的

同时，引入了新的杂质硫酸，不符合除杂原则，故B不符合题意；

C、硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过滤，可得到硝酸钠溶液，符合除杂原则，

故C符合题意；

D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶可以得到氯化钠固体，故D

符合题意。

故选CDo

11.AC

A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用于除去氢气中的水蒸气，故A方法正确；

B、通过灼热的炭层，氧气和碳反应生成二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳

气体，不符合除杂原则，故B方法不正确；

C、二氧化镒难溶于水，氯化钾易溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故

C方法正确；

D、过量的氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，虽然除去了杂质，但是过量的氢氧化

钠引入了新的杂质，不符合除杂原则，故D方法不正确；

故选：AC„

12.(1)加快化学反应速率(或使反应更充分等)

⑵H?。

(3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2SO4

(4)CD

(1)反应过程中搅拌的目的是使反应物之间充分接触，加快反应速度，使反应更快更充分；

(2)化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个氧原子、1个铜原子、4个氢原子、1

个硫原子，反应后有4个氧原子、1个铜原子、1个硫原子，所以2X中共有2个氧原子、4

个氢原子，故一个X的分子中有1个氧原子、2个氢原子，故填：H20；

(3)通过步骤②得到溶液甲，其中的溶质为硫酸铜，加入过量氢氧化钠后，氢氧化钠和硫酸铜反应

生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2j+Na2so4；

(4)A、通过操作1和操作2均得到一份溶液和一份固体，属于固液分离操作，为过滤，正确；

B、剩余固体中含Cu、Cm。、CuO和C,加入过量稀硫酸后得到的固体M中含铜和炭，加入过量过

氧化氢溶液和过量稀硫酸后，得到的固体N为不反应的炭，正确；

C、步骤③得到的蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，加入适量溶液丙要得到硫酸铜溶液，而Na2s04不与氢

氧化铜反应，丙应为硫酸，与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，错误；

D、“一系列操作”中包含降温结晶，可通过降温结晶获得晶体，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而

增大，错误。

故选：CDo

13.(1)增大接触面积，使反应更快更充分

⑵co2CD

(3)CUC12+Ca(OH),=CaCU+CU(OH),J

(4)将“过量X”改为“适量X”

(1)粉碎机可以将大颗粒固体变为小颗粒固体，搅拌器可以使反应物充分接触。反应物接触越充分，

则反应越快越充分。所以粉碎机和搅拌器所起的作用是增大接触面积，使反应更快更充分。

(2)矿石中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。氧化铜和

盐酸反应生成氯化铜和水，所以生成的气体是二氧化碳，化学式CO2；

流程X需要除去铜离子，且不引入氯离子、钙离子以外的离子。

A、稀盐酸无法除去铜离子。不符合题意；

B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，引入钠离子。不符合题意；

C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，除去杂质且不引

入新杂质。符合题意；

D、氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，除去杂质且不引入新杂质。符合题意；

故选CD。

(3)根据(2)可知，生成沉淀的化学方程式为CuCL+Ca(OH)2=CaC12+Cu(OH)2J。

(4)加入过量的X(氧化钙或氢氧化钙)，会有氢氧化钙剩余在溶液中成为新杂质，则反应后不能

残留氢氧化钙，所以改进措施为将“过量X”改为“适量X”。

14.(1)氢氧化钠溶液

⑵2HCl+Mg(OH)2=MgCU+2凡0

(3)蒸发结晶

(4)2LiCl+Na2CO3=Li2CO3