物质的性质与应用常见的酸碱盐-2025年中考化学一轮复习

主题二物质的性质与应用

常见的酸碱盐

（试题分值：90分测试时间：60分钟）

一、选择题（本题包括20小题,每小题2分，共40分.每小题只有一个正确答案）

1•【新考法】（2023•江苏常州•中考真题）唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染

色工艺记载：“取石榴之花，入白细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为

石榴裙也。”下列说法不正确的是

A.石榴花捣碎出汁后可提取红色染料

B.加酸性物质有利于红色素浸染布料

C.石榴花中红色染料受热有利于上色

D.古法制石榴裙不宜与碱性物质接触

【答案】C

【详解】A、由题干信息可知，石榴花捣碎出汁后，可提取红色染料，浸染布料，从而制取石榴裙，不符合

题意；

B、由题干信息可知，石榴花捣碎出汁后，加入醋或乌梅汁，然后染布，醋或乌梅汁显酸性，说明加酸性物

质有利于红色素浸染布料，不符合题意；

C、由题干信息可知，染布过程中不可加热，说明石榴花中红色染料受热不利于上色，符合题意；

D、浸染布料过程中加入了醋或乌梅汁等酸性物质，酸性物质能与碱性物质反应，故古法制石榴裙不宜与碱

性物质接触，不符合题意。

故选C。

2.【新素材】（2024•江苏扬州•中考真题）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的

酸碱性是

A.酸性B.中性C.碱性D.无法判断

【答案】A

【详解】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石

蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性；

故选：Ao

3.（24-25九年级上•云南昆明•期中）过磷酸钙能增强作物抗寒抗旱的能力，其主要成分是磷酸二氢钙

[Ca（H2PO4）2],Ca（H2PoJ属于

A.磷肥B.钾肥C.氮肥D.复合肥

【答案】A

【详解】Ca（HFOj2中含有营养元素磷元素，属于磷肥；

故选：A„

4.【新考向】（24-25九年级上•黑龙江大庆•期中）下列物质放置在空气中，发生的变化与空气中成分无关的

是

A.烧碱潮解B.浓硫酸质量增重

C.浓盐酸挥发D.澄清石灰水瓶壁上出现白色固体

【答案】C

【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，易吸收空气中的水分而潮解，发生的变化与空气

中成分有关，不符合题意；

B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，易吸收空气中的水分而导致质量增加，发生的变化与空气中成

分有关，不符合题意；

C、浓盐酸具有挥发性，放置在空气中会挥发出溶质氯化氢，导致质量减少，发生的变化与空气中成分无关,

符合题意；

D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，澄清石灰水瓶壁上出现白色固体，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳发

生反应生成碳酸钙沉淀和水，发生的变化与空气中成分有关，不符合题意；

故选：Co

5.（2024•四川遂宁•中考真题）规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是

【答案】D

【详解】A、稀释浓硫酸，需要将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，不能将水倒入

浓硫酸中。不符合题意；

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，

与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液。不符合题意；

C、使用胶头滴管滴液时，滴管竖直放在容器口的正上方，不得伸入容器内，更不能接触容器内壁。不符合

题意；

D、检查装置气密性，先将导管放入水中，然后用手捂住试管，如导管口有气泡冒出则装置气密性良好。符

合题意；

故选Do

6.【新考向】(2024•山西长治•二模)妈妈给小明做山药糕，刮完山药皮时皮肤奇痒难忍，小明查阅资料得

知是山药中含有的碱性物质所致。小明根据所学知识告诉妈妈，可以用来止痒的物质是

A.矿泉水B.食醋C.食盐水D.84消毒液

【答案】B

【分析】山药中含有的碱性物质使皮肤奇痒难忍，可利用酸性物质进行中和止痒。

【详解】A、矿泉水显中性，故A不符合题意；

B、食醋中含有醋酸，显酸性，故B符合题意；

C、食盐水显中性，故C不符合题意；

D、84消毒液是一种碱性液体，故D不符合题意。

故选B。

7.(24-25九年级上•江西•单元测试)证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是

A.酸的溶液中含有氢离子，则含氢离子的物质都是酸

B.碱性溶液能使无色酚醐溶液变红，能使酚醐溶液变红的溶液一定是碱性溶液

C.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应

D.酸雨的pH<7,则pH<7的降雨都是酸雨

【答案】B

【详解】A、酸的溶液中含有氢离子，但是含氢离子的物质不都是酸，如硫酸氢钠属于盐，故A错误；

B、碱性溶液能使无色酚酰溶液变红，能使酚醐溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故B正确；

C、中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸的反应，故C

错误；

D、pH<5.6的降雨才是酸雨，故D错误。

故选B。

8•【新考向】(2024•内蒙古通辽•中考真题)物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构

相似，性质相似。关于LiOH,下列说法不正确的是

A.能使紫色石蕊溶液变红B.能与硫酸发生化学反应

C.能与硫酸铜发生化学反应D.水溶液中含有氢氧根离子

【答案】A

【详解】A、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠显碱性，则氢氧化锂显碱

性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法不正确；

B、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸发生反应，则氢氧化锂能

和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，故选项说法正确；

C、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸铜发生反应生成硫酸钠和

氢氧化铜沉淀，则氢氧化锂能与硫酸铜反应生成硫酸锂和氢氧化铜沉淀，故选项说法正确；

D、氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠（NaOH）结构相似，性质相似，氢氧化锂溶液中含有氢氧根离子，故选项说

法正确；

故选：Ao

9.（2024•青海•一模）下列物质的俗名化学式类别用途完全对应的是

A.纯碱Na2c03碱制玻璃B.生石灰CaO氧化物补钙剂

C.食盐NaCl盐除铁锈D.火碱NaOH碱制造洗涤剂

【答案】D

【详解】A、纯碱为碳酸钠的俗称，化学式为Na2co3,但纯碱不是碱，属于盐，且纯碱可用于制玻璃，该

选项不正确；

B、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙的化学式为CaO,属于氧化物，但不能作补钙剂，该选项不正确；

C、食盐的主要成分为氯化钠，化学式为NaCl,食盐属于盐，但不能除铁锈，该选项不正确；

D、火碱为氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH,烧碱属于碱，且可用于制造洗涤剂，该选项正确。

故选D。

10•【新素材】（2024•河南•中考真题）《周礼•考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木

灰（含K2co3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【答案】C

【分析】古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，涉及碳酸钙高温燃烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种

物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种

物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，在草木灰（含K2co3）的水溶液中加石灰乳，碳酸

钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，

属于复分解反应。

【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于

化合反应，不符合题意；

B、碳酸钙高温燃烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于

分解反应，不符合题意；

C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以上反应中不涉及置换反应，

符合题意；

D、在草木灰（含K2co3）的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应

是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不符合题意；

故选：Co

H.【新考法】（24-25九年级上•黑龙江绥化•阶段练习）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观

示意图，由此得出的结论不正确的是

A.反应结束时溶液的pH=7B.反应前后元素的种类没有变化

C.氢氧化钠溶液中存在的离子只有Na+和OH-D.当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等

【答案】D

【详解】A、氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应后生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，pH=7,故A不

符合题意；

B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类没有变化，故B不符合题意；

C、氢氧化钠溶液中含有Na+、OH和H2O,则氢氧化钠溶液中存在的离子有Na+和OH-,故C不符合题意;

NaOH+HC1=NaCl+H,O

D、当酸碱完全中和时，两者所用质量不一定相等，如"八，每40份质量的NaOH需

4（）36.5

要与36.5份质量的HC1完全反应，故D符合题意。

故选D。

12.（24-25九年级上•黑龙江大庆•期中）以下推理正确的是

A.酸中都含有氢离子，所以含有氢离子的化合物一定是酸

B.碱性溶液能使酚献试液变红，所以能使酚献试液变红的溶液一定呈碱性

C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

【答案】B

【详解】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中都含有氢离子，但含有氢离子的化

合物不一定是酸，如硫酸氢钠，故选项推理错误；

B、无色酚献溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱性溶液能使酚酬试液变红，所以能使酚酷试液变

红的溶液一定呈碱性，故选项推理正确；

C、中和反应会生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故

选项推理错误；

D、碳酸盐能与盐酸反应放出气体，但能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等,

故选项推理错误；

故选：B。

13•【新考向】（2023•江苏镇江•二模）取一支试管，按下列顺序加入试剂。

实验1：加入ImLNaCl溶液，滴入酚麟试液，不变红。

实验2：滴入5滴Na2c03溶液，溶液变红。

实验3：加入过量稀HN03,冒气泡。

实验4：加入6滴AgNCh溶液，产生白色固体。

下列说法不正确的是

A.实验1可得出：中性溶液不能使酚酬试液变红

B.实验2可得出：Na2c03溶液显碱性，且其碱性与CO：有关

C.实验3中还可观察到溶液变无色，所得溶液中含有2种溶质

D.实验4中发生反应：AgNO3+NaCl=AgClI+NaNO3

【答案】C

【详解】A、氯化钠溶液显中性，滴入酚酷试液，不变红，实验1可得出：中性溶液不能使酚酬试液变红，

故A正确；

B、氯化钠溶液中存在钠离子和氯离子，都不能使酚醐变红，滴入碳酸钠溶液后，溶液变红，说明Na2c03

溶液显碱性，且其碱性与碳酸根离子有关，故B正确；

C、加入过量稀HNO3,硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，此时溶液显酸性，可观察到溶液变

无色，所得溶液中含有氯化钠、硝酸钠、硝酸3种溶质，故C错误；

D、实验4中发生反应：硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故D正确。

故选Co

14.（2024•黑龙江•中考真题）下列各组离子在pH=10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是

A.Fe?+、Na+、SO：、c「B.Mg2\Ag+、NO］、c「

C.Ca?+、K+、CO；、NO-D.Na+、K+>NO；、ci

【答案】D

【分析】pH=10的溶液中含有大量的氢氧根离子。

【详解】A、亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，且亚铁离子在溶液中显浅

绿色，不符合题意；

B、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，不能大量

共存，不符合题意；

C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意；

D、钠离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且

是无色溶液，符合题意。

故选D。

15.（2024•河南濮阳•三模）某同学在室温下用稀盐酸与氢氧化钠溶液进行了中和反应的实验探究，借助计

算机绘制得到溶液pH的变化曲线（如图1）和溶液温度的变化曲线（如图2）。下列说法中，不合理的是

温度FC

A.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的稀盐酸中

B.图2中f点对应的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显蓝色

C.由图2可知，中和反应是放热反应

D.b点表示等质量的酸碱恰好完全反应

【答案】D

【详解】A、由图1可知，溶液开始pH<7,显酸性，则原溶液为盐酸，所以该实验是将氢氧化钠溶液逐滴

滴入一定量的稀盐酸中。A说法合理，不符合题意；

B、图2中f点时氢氧化钠已过量，显碱性，则向图2中f点对应的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显蓝色。

B说法合理，不符合题意；

C、由图2可知，溶液的温度先升高再恢复到室温，说明中和反应是放热反应。C说法合理，不符合题意;

NaOH+HCl=NaCl+H2O

D、4036.5,根据化学方程式可知，氢氧化钠与盐酸正好完全反应时，氢氧

化钠与盐酸质量比=40:36.5,pH=7,当质量相等的氢氧化钠与盐酸反应时，盐酸有剩余。D说法不合理，符

合题意。

综上所述：选择D。

16.（2024•四川眉山•中考真题）在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、

氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图l）o在ti时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶

液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是

A.h时注入的溶液是氢氧化钠溶液

B.t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示

C.t2〜t3期间压强不变的原因是二氧化碳己经反应完全

D.t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应

【答案】B

【详解】A、ti时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化

碳，导致压强减小，故A正确；

B、由A分析可知，t2前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成

物中还缺少水分子，故B错误；

C、t2〜t3期间压强不变，说明气体不再与氢氧化钠反应，则可证明二氧化碳已经反应完全，故C正确；

D、由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧

化碳气体，故D正确。

故选B。

17.（2024•甘肃临夏•中考真题）利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到

实验目的的是

选项实验目的实验方案

A鉴别稀盐酸和NaCl溶液分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象

B鉴别木炭粉和铁粉观察颜色

C除去BaCl2溶液中混有的少量MgCl?加入适量Ba（OH）2溶液，过滤

D除去N2中的少量。2将气体通过灼热的铜网

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化钠不能使紫色石蕊溶液变色，则能鉴别，该方案能达到实

验目的；

B、木炭粉和铁粉均为黑色，不能鉴别，该方案不能达到实验目的；

C、氢氧化钢和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钢，既能除去杂质，也不能引入新杂质，该方案能达到

实验目的；

D、铜和氧气反应生成氧化铜，既能除去杂质，也不能引入新杂质，该方案能达到实验目的。

故选B。

18.（2023•福建莆田•模拟预测）某农户在种植前施用了大量化肥——硫酸镂，导致土壤酸性较强，红薯种

植出现问题。某实验小组查阅资料获知，红薯最适宜种植的土壤酸碱度为6.5〜7.5,该实验小组提出使用草

木灰改良土壤酸性便可以解决问题。下列说法错误的是

A.硫酸镂属于氮肥

B.向草木灰溶液中滴入石蕊溶液，溶液变蓝

C.该小组测定土壤pH时，提前润湿pH试纸会导致pH减小

D.实际生活中还可以利用熟石灰替代草木灰

【答案】C

【详解】A.硫酸镂化学式为：（NH4）2SO4,从化学式看出，其中含有氮元素，属于氮肥，此选项说法正确；

B.草木灰溶液显碱性，向草木灰溶液中滴入石蕊溶液，溶液变蓝，此选项说法正确；

C.测定溶液的pH时，不能用水将pH试纸润湿，否则相当于稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，由于

该题中土壤显酸性，故提前润湿pH试纸会导致测定的结果偏大，此选项说法错误；

D.熟石灰是碱，加入土壤中，可以中和土壤的酸性，所以实际生活中可以利用熟石灰替代草木灰，此选项

说法正确。

故选：Co

19.（2024•山东青岛•中考真题）为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹

物质名称柠檬汁白醋牛奶肥皂水

pH范围2〜33~46~79〜10

A.柠檬汁B.白醋C.牛奶D.肥皂水

【答案】D

【分析】蚂蚁叮咬时释放出的液体显酸性，为了减轻痒痛，根据酸碱中和原理，可以在被叮咬处涂抹呈碱

性的物质。

【详解】A、柠檬汁pH范围为2〜3,pH<7,溶液呈酸性，故A错误；

B、白醋pH范围为3〜4,pH<7,溶液呈酸性，故B错误；

C、牛奶pH范围为6〜7,pHW7,溶液呈酸性或中性，故C错误；

D、肥皂水pH范围为9〜10,pH>7,溶液呈碱性，故D正确。

故选：D。

20.【新考向】（2024•江苏无锡•中考真题）取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M,

加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液N,加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是

A.M中一定有Na2cChB.N中一定有Ca（OH）2

C.M中一定有CaCChD.N中一定有NaOH

【答案】A

【详解】氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应

产生碳酸钙，碳酸钙难溶于水，且碳酸钠能和盐酸反应反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合现象可知，

样品中一定含有碳酸钠，故选A。

二、填空题（本题6小题，共50分）

21.（13分）（24-25九年级上•山东淄博•期中）归纳演绎是学习化学的重要方法。

口.小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的部分化学性质，如图所示，连线表示相互反应。

尸酸碱、

、指示剂,

(4/\®

(1)图中A所代表的物质类别是。

(2)若想验证性质口,得到浅绿色溶液，选用的单质是(填化学式)，反应的化学方程式是o

(3)性质□决定了盐酸可用于除铁锈，将表面生锈的铁钉投入到适量稀盐酸中，观察到的现象是,发生

反应的化学方程式为o

□.氢澳酸是一种和盐酸性质非常相似的一种酸。氯化氢(HC1)气体的水溶液是盐酸，澳化氢(HBr)气

体的水溶液是氢澳酸，无色液体，打开盛氢澳酸的试剂瓶盖，可以看到有白雾产生。氢澳酸有酸性很强，

能与除伯、金和铝等金属外的很多金属单质发生反应。

(4)由“打开盛氢澳酸的试剂瓶盖看到白雾”这一现象，可知氢澳酸具有(填性质)，所以氢澳酸的保存

方式是-

(5)根据结论推测，氢澳酸还可以和下面哪些物质发生反应_____(填序号)。

A.木炭B.氧化铜(黑色粉末)C.二氧化碳

写出反应的化学方程式,并描述反应现象O

【答案】⑴碱

⑵FeFe+2HC1=FeCl2+H2T

⑶铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色Fe2O3+6HCU2FeCl3+3H2O

(4)挥发性密封保存

(5)BCuO+2HBr=CuBr2+H2O黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色

【详解】(1)根据盐酸的化学性质图可知，盐酸能与酸碱指示剂作用，能与盐、金属单质、金属氧化物反

应，图中已经有了盐、金属单质、金属氧化物，所以A所代表的物质类别是碱；故答案为：碱

(2)要验证性质口(盐酸与金属单质反应)且得到浅绿色溶液，浅绿色溶液中含亚铁离子，所以选用的单

质是铁，化学式为Fe,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为"+28@=既。/2+比3

故答案为：Fe；Fe+2HC7=FeCZ2+H2To

(3)铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈逐渐溶解，溶液由

无色变为黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6»a=2Fea3+3HQ；故答案为：铁锈逐渐溶解，溶液由无

色变成黄色；Fe2O3；Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2Oo

(4)由“打开盛氢澳酸的试剂瓶盖看到白雾”这一现象，可知氢漠酸具有挥发性，因为氢澳酸具有挥发性,

所以保存方式是密封保存；故答案为：挥发性；密封保存。

（5）A.木炭不与酸反应（碳的化学性质比较稳定）；

B.氧化铜是金属氧化物，氢澳酸具有酸性，可以与氧化铜反应;

C.二氧化碳是酸性氧化物，不与酸反应；

故选：B„

氢澳酸与氧化铜反应的化学方程式为CaO+2的r=C"B2+H2。，反应现象为黑色粉末逐渐溶解，溶液由无

色变为蓝色；故答案为：CuO+2HBr=CuBr2+n2O.黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。

22.（5分）【新考向】（2024•陕西西安•模拟预测）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下,

离子浓度越大，电导率越大。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测得滴加过程中的电导率如图所示。（溶

液体积、温度的变化可忽略）

稀盐酸

⑴写出该反应的化学方程式

（2）写出N点时溶液中溶质的成分（填化学式）。

（3）请写出该实验过程中溶液内没有发生变化的离子的离子符号为

【答案】（i）HCl+NaOH=NaCl+H2。

⑵NaOH、NaCl

（3）Mz+、cr

【详解】（1）根据题意，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（2）如图所示，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，导致电导率降低，M点电导率最低说明此时氢氧

化钠和稀盐酸恰好完全反应，故N点是氢氧化钠过量，故此时溶液中含有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠,

故填：NaOH、NaCl

（3）根据题意，氢氧化钠中的氢氧根离子和盐酸中的氢离子结合为水，故实验中离子没有变化的是钠离子

和氯离子，故填：Na\Cr

23.（8分）（24-25九年级上•山东威海•期中）海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCL等物质），

被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。

广|溶液|

褊永|试剂A______

JMg（OH.悭迺赢卜＞裁②^＞画

（1）从海水中获得淡水，常用的方法是,两种方法的原理分别是。

⑵试剂A最好选用(填“熟石灰”或“烧碱”)。

(3)请写出：反应U的微观实质；反应口的化学方程式,其基本反应类型是。

【答案】(1)蒸储法、膜分离法(合理即可)蒸储法的原理根据各物质的沸点不同，从海水中获

取淡水，是除去水中可溶性杂质的过程，水蒸发可变成水蒸气，然后再凝结可形成水，而海水中溶解的可

溶性杂质只会留在母液中；膜分离法技术的原理：根据各物质的颗粒大小不同，海水中的溶剂分子可以通

过半透膜，而溶质分子很难透过(合理即可)

(2)熟石灰

2+

(3)Mg+2OH=Mg(OH)212HCl+Mg(OH)2=MgC12+2H2O复分解反应

【详解】(1)常用的方法是蒸储法、膜分离法(合理即可)；

蒸储法的原理根据各物质的沸点不同，从海水中获取淡水，是除去水中可溶性杂质的过程，水蒸发可变成

水蒸气，然后再凝结可形成水，而海水中溶解的可溶性杂质只会留在母液中；

膜分离法技术的原理：根据各物质的颗粒大小不同，海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难

透过(合理即可)；

(2)氢氧化钙显碱性，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙的价格比烧碱低，碱性弱，则选择熟

石灰；

(3)反应□是氯化镁与熟石灰反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应□是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和

水，反应的化学方程式分别是MgCb+Ca(OH)2=Mg(OH)21+CaCb、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,

反应□的微观实质为镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，表示为Mg2++2OH=Mg(OH)21；口是两种

化合物相互交换成分生成另一种化合物，属于复分解反应。

24.(6分)【新考向】(2024•湖北十堰•二模)有些化学反应没有现象，对于是否发生了反应，同学们易产生

疑虑，化学社团对无明显现象反应的可视化方法开展了探究。

探究一：验证酸和碱能反应

【实验一】借助酸碱指示剂变色证明酸碱能发生反应

(1)社团成员小明按照下图所示实验步骤进行操作，当观察到溶液由_________时，证明了氢氧化钠与稀盐酸

发生了反应，其反应的化学方程式为o

【实验二】验证反应物减少或消失证明酸碱能发生反应

加入过量

NaOH溶液加入少量X

图1图2

社团成员小亮按图2所示实验步骤进行实验，加入试剂X后，无明显现象，说明稀硫酸消失了，即氢氧化

钠与稀硫酸酸发生了化学反应。

(2)实验二中的X可以是下列物质中的(填字母)。

A.酚麟溶液B.Na2CO3C.Ba(NO3)2D.铁粒

探究二：验证CO?与NaOH能反应

【实验一】(3)证明有新物质生成来说明CO?与NaOH发生了反应

实验现

实验步骤实验结论

象

向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，再向其中加入足量证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反

—

稀盐酸应。

【实验二】借助数字传感器证明CO?与NaOH发生了反应

(4)社团成员小杰按照图3所示进行实验，通过对比图4中A、B的压强变化，说明氢氧化钠溶液与二氧化

碳发生反应；则图4中的曲线(填“A”或"B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。

CZ)

B

PC

/I

80mLNaOH溶液tffi

号/或80mL蒸储水窗

压强传感器

活塞

T数据采集器口

co.电脑

/7

图3

【答案】(1)红色变无色HCl+NaOH=NaCl+HQ

(2)BD

(3)有气泡生成

(4)B

【详解】(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酰溶液变红色，滴加稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化

钠和水，到观察到溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠被消耗，则证明了氢氧化钠与稀盐酸发生了反应,

其反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O;

(2)稀硫酸溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应后溶液中的

溶质为硫酸钠和氢氧化钠，加入试剂X后，无明显现象，说明稀硫酸消失了，即氢氧化钠与稀硫酸酸发生

了化学反应，

A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚献溶液变红色，不符合题意；

B、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，加入碳酸钠溶液后，无明显现象，说明稀硫酸消失了，

即氢氧化钠与稀硫酸酸发生了化学反应，符合题意；

C、硝酸/和硫酸钠反应生成硫酸/沉淀和硝酸钠，不符合题意；

D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入铁粒后，无明显现象，说明稀硫酸消失了，即氢氧化钠与稀硫

酸酸发生了化学反应，符合题意；

故选：BD；

(3)根据实验结论证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，生成了碳酸钠和水，向氢氧化钠溶液中通入

二氧化碳，再向其中加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡

产生;

(4)二氧化碳能溶于水，也能和氢氧化钠反应，与氢氧化钠溶液反应导致气压减小幅度比二氧化碳溶于水

导致气压减小幅度大，故图4中的曲线B表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。

25.(9分)(2024•黑龙江•中考真题)同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

稀盐酸饱和碳酸钠

溶液

6

滴有酚酰的

二一澄清石灰水

氢氧化钠溶液一0a

AC

【实验探究11

(1)实验A中酚献的作用是

(2)实验B中气球的变化情况是,理由是(用文字表述)。

(3)实验C中发生反应的化学方程式为：

【实验探究2】

(4)实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中,发现烧杯底部产生白色沉淀,

上层清液呈红色。

提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质(指示剂除外)？

猜想与假设：小芳：NaCkNaOH；小莉：NaCl、NaOH、Ca(OH%；小明：。

进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。

实验过程实验现象实验结论

甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量溶液

Ca(OH%—小明的猜想成立

乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸无明显现象小明的猜想不成立

反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确(填“是”或“否”)，理由是o

【答案】(1)作指示剂，判断反应是否发生

(2)变大二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减

小

(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH

(4)NaChNaOH、Na2cO3产生白色沉淀否少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，

未与碳酸钠反应

【详解】(1)实验A中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酰试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸

反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚配试液变红，故溶液由红色变为无

色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故酚醐的作用是：作指示剂，判断反应是否发生；

(2)实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，

故气球变大；

(3)实验C中发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH；

(4)猜想与假设：实验A中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生

成碳酸钠和水，实验C中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，实验结束后，将A、B、C三个实

验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，说明实验C中氢氧化钙过量，混合后,

氢氧化钙和B中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，上层清液呈红色，说明溶液显碱性，则溶液中一定

不含盐酸，因为盐酸能与碱性物质反应，不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，故上层清液

中一定含氢氧化钠，如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，则上层清液中的溶质为：氯化钠、氢氧化钠，

如果碳酸钠过量，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为：氯化钠、氢氧

化钠、氢氧化钙，故小明：NaCl、NaOH、Na2cO3;

进行实验：取少量上层清液于试管中，滴加适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢

氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则小明的猜想正确；

反思与交流：由于烧杯上层清液中一定含氢氧化钠，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和

水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化

钠完全消耗，故滴加少量稀盐酸，无明显现象，不能得出小明的猜想不成立，故填：否，少量的稀盐酸可

能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应。

26.(9分)(2024•甘肃白银•中考真题)某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清

石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下：

(1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是；

第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象：

(2)a中有气泡产生，证明a中溶液是o

(3)b中产生_____(填实验现象)，证明b中溶液是澄清石灰水。

c中无明显现象。

第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。

【假设猜想】(4)该组同学的猜想如下：

猜想一：只有

猜想二：有CaCl2和HC1

猜想三：有CaC"和Ca(OH)2

猜