中考化学总复习系统复习成绩基石第3讲物质构成的奥秘市赛课公开课一等奖省课获奖课件

第一部分系统复习成绩基石第1页第

3讲物质组成奥秘第2页考点梳理过关考点1

原子组成6年2考原子组成

原子由①__原子核__和②__核外电子__组成，原子核又是由带正电荷③__质子__和不带电④__中子__组成，电子带⑤__负__电原子组成规律

原子呈电中性：原子中，原子核与核外电子二者所带⑥_电量_相等，⑦__电性__相反核电荷数＝⑧__质子数__＝⑨__核外电子数__同种原子核内质子数一定等于__核外电子__数，但不一定等于⑪__中子__数不一样原子，原子核内⑫__质子数__不一样：氢原子核内质子数为⑬__1__，碳原子核内质子数为⑭__6__，氧原子核内质子数为⑮__8__

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1．同一原子中，质子数不一定等于中子数。

(

√

)2．碳12原子与碳13原子是同种原子，质子数相同。(

×

)3．原子是由原子核和电子组成。(

√

)4．原子质量主要集中在原子核上，电子质量基本能够忽略不计。(

√

)想一想►

一个原子核内有6个质子和6个中子，另一个原子核内有6个质子和8个中子，它们是不是同一个原子？不是同种原子。第4页考点2

核外电子排布和离子形成6年2考

一、核外电子排布和离子形成示意图

规律金属原子最外层电子数普通⑤__小于__4，在化学反应中易⑥__失去__最外层电子非金属原子最外层电子数普通⑦__大于__4，在化学反应中易⑧__得到__电子稀有气体原子最外层电子数普通是⑨__8__(氦⑩__2__)，这么结构被认为是⑪__稳定__结构第5页二、离子符号书写书写方法在元素符号(或原子团)右上角标明所带电荷及电性，标法是先写①__数字__再写②__正负号__，只带一个单位电荷时，数字1③__省略不写__举例Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-、NH4+意义

巧学乐记离子符号书写可简记为“离子符号歪戴帽，先写数字后写号”第6页三、组成物质微粒

分子原子离子概念保持物质①_化学性质最小微粒②__化学__改变中最小微粒带电③_原子或原子团是否再分化学改变中④_可再分化学改变中⑤__不可再分原子团在一些改变中可再分组成物质水、氢气、氧气、蔗糖等金、金刚石等氯化钠、氯化镁、氯化钾等电性⑥__不带电__⑦__不带电__阳离子带⑧正电_，阴离子带⑨_负电共性都是组成物质基本微粒，质量、体积都⑩__很小__，都在⑪__不停运动__，微粒间都有⑫__间隔_相互关系

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1．离子都带电荷，则带电荷粒子都是离子。(

×

)2．不一样种离子最外层电子数一定不一样。(

×

)3．原子经过得失电子形成离子，但离子不能形成原子。

(

×

)4．原子是化学改变中最小微观粒子，不在化学改变中，原子能够再分。(

√

)5．NaCl是由离子组成，所以HCl也是由离子组成。

(

×

)想一想►

原子和离子怎样相互转化？原子得到电子变成阴离子，失去电子变成阳离子；阳离子得到电子变成原子，阴离子失去电子变成原子。第8页考点3

元素、元素符号和元素周期表6年3考一、元素定义含有①__相同核电荷数(质子数)__一类②__原子__总称分类③__金属__元素、④__非金属__元素(包含⑤__稀有气体__元素)分布地壳中含量前四位次序是：⑥__O、Si、Al、Fe__

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二、元素与原子关系

元素原子区分含义宏观概念：只表示种类，不表示个数微观概念：既表示种类，又表示个数适用范围表示物质①__宏观__组成。如：水是由②__氢、氧两种元素__组成表示物质③__微观组成。如：1个水分子是由④__2个氢原子和1个氧原子__组成联络元素是⑤__一类原子__总称；原子⑥__质子数__决定原子种类；原子⑦__最外层电子数__决定元素化学性质第10页

三、元素符号书写方法(1)由一个字母表示元素符号要①_大写_，如C、H、O、S等(2)由两个字母表示元素符号，第一个字母②__大写__，第二个字母③__小写__，如Na、Ca、Cl等表示意义(1)宏观上表示④__一个元素__，微观上表示⑤__该元素一个原子__，如O表示⑥__氧元素__、⑦__1个氧原子__(2)金属、固态非金属及稀有气体元素符号还能够表示该物质，如Ne表示⑧氖元素、⑨__1个氖原子__、⑩__氖气__(3)当元素符号前有数字时，该符号只含有微观意义，如2H表示⑪__2个氢原子__第11页

四、元素周期表结构排列规律(1)周期表中同一横行元素，原子①__电子层_数相同(2)周期表中同一纵行元素，原子②__最外层电子__数相同，电子层数逐步增多(3)同一周期(第一层除外)最外层电子数由1逐步增至8(4)同一周期，③__金属__元素开头，慢慢过渡到④__非金属__元素，稀有气体结尾每个单元格表示信息第12页辨一辨►1．含有相同质子数一类粒子统称为元素。

(

×

)2．同种元素原子核内质子数与中子数一定相等。

(

×

)3．由同种元素组成物质一定是单质。(

×

)第13页【例1】[·兰州中考]以下关于四种粒子结构示意图说法正确是(D)A．①、②化学性质相同B．②所表示粒子符号为NaC．③在化学反应中易失去电子D．④中x可能为8思绪点拨►元素性质决定于最外层电子数，最外层电子数相同，则化学性质相同；因为②微粒质子数大于核外电子数，带一个单位正电荷，是钠离子，符号为Na＋；③最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到电子；当④为氯离子时，x为8。经典例题利用类型1原子结构和离子第14页变式利用►1.[·青岛中考]已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图以下，以下分析错误是()BNa＋和Mg2＋核外电子数相同，都是10，B错误。A.以上原子核外都有三个电子层B．Na＋和Mg2＋核外电子数不相同C．Na与S形成化合物化学式为Na2S

D．在化学反应中氯原子轻易得到电子第15页【例2】[·郴州中考]如图中，①是钠元素在元素周期表中信息，A、B、C是三种粒子结构示意图。试回答以下问题：(1)钠元素原子序数为__11__；(2)A、B、C中属于同种元素粒子是__B、C__(写字母编号)；(3)A和B两种粒子__最外层电子数__相同，所以它们含有相同化学性质；在化学反应中它们轻易__得到__(填“得到”或“失去”)电子；(4)C所表示粒子是__离子__(填“原子”或“离子”)。类型2元素与元素周期表第16页思绪点拨►(1)由钠元素在元素周期表中信息可知，钠元素原子序数为11；(2)依据决定元素种类是核电荷数(即核内质子数)可知，B、C属于同种元素粒子；(3)决定元素化学性质是原子最外层电子数，A粒子和B粒子最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相同；其最外层电子数为7，大于4，在化学反应中它们轻易得到电子(4)C粒子核内质子数＜核外电子数，为阴离子。第17页变式利用►2.[·泸州中考]下列图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断以下叙述正确是()C由图示可知30.97是P相对原子质量，不是实际原子质量，A错误；Cl表示氯元素，还表示一个氯原子，B错误；P、S、Cl三种元素都是非金属元素，C正确；P、S、Cl三种元素在元素周期表中属于同一周期，不属于同一族，D错误。A.P原子质量是30.97

B．Cl表示一个氟原子C．三种元素都是非金属元素D．三种元素在周期表中属于同一族第18页1.[·泰安，11题，2分]如图是硫原子原子结构示意图，以下对硫原子叙述正确是()A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子能量低于第二层电子能量D．硫原子在化学反应中轻易失去电子B由硫原子原子结构示意图可知，硫原子第一电子层有2个电子，A错误；硫原子核内有16个质子，B正确；在多电子原子中，核外电子能量不一样，能量高在离核较远区域运动，能量低在离核较近区域运动，故最外层电子能量高于第二层电子能量，C错误；硫原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中轻易得到2个电子形成8个电子稳定结构，D错误。六年真题全练命题点1原子组成

考查学生对原子结构示意图与离子结构示意图及其含义了解和掌握情况，经常将其与原子组成、原子核外电子排布、核外电子在化学反应中作用、原子和离子相互转化等相关知识联络起来，进行综合考查。第19页2.[·泰安，3题，2分]以下关于四种粒子结构示意图说法中正确是()A．①③是不一样种元素B．②表示元素在化合物中通常显＋1价C．②③化学性质相同D．①④表示是离子B同种元素质子数一定相同，①③质子数都是17，所以二者属于同种元素；②该原子最外层电子数是1，化学反应中易失掉这个电子而形成带一个单位正电荷阳离子，在化合物中通常显＋1价；因为元素性质和最外层电子数关系亲密，所以最外层电子数相同则化学性质相同，②③最外层电子数分别是1、7，故化学性质不相同；离子中质子数与核外电子数不等，①中质子数小于核外电子数，是阴离子，④中质子数等于核外电子数，是原子。第20页3.[·泰安，4题，2分]化学用语是最简明、信息丰富、国际通用语言。以下对化学用语解释不正确是()A．2H—2个氢元素B．N2—氮气C．2H2O—2个水分子D．Mg2＋—镁离子A元素只讲种类，不讲个数，A不正确；N2表示氮气，B正确；化学式前面数字表示分子个数，C正确；元素符号右上角数字表示离子所带电荷，数字在前，正负符号在后，D正确。命题点2核外电子排布和离子形成

该考点命题方向主要是将原子核外电子排布、原子和离子相互转化、元素化合价、离子符号书写等相关知识联络起来，进行综合考查。第21页4.[·泰安，15题，3分]以下化学用语中，数字“2”说法正确是()①2H②2NH3③SO2④⑤Mg2＋⑥2OH－⑦H2OA．表示离子个数是⑤⑥B．表示离子所带电荷数是④⑤C．表示分子中原子个数是③⑦D．表示分子个数是①②C①2H表示2个氢原子；②2NH3表示2个氨分子；③SO2表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子；④表示氧化铜中铜元素化合价为＋2价；⑤Mg2＋表示镁离子带2个单位正电荷；⑥2OH－表示2个氢氧根离子；⑦H2O表示1个水分子中含有2个氢原子。表示离子个数是⑥，故A错误；表示离子所带电荷数是⑤，故B错误；表示分子中原子个数是③⑦，故C正确；表示分子个数是②，故D错误。第22页猜押预测►1.粒子M经过一定方式转化为N，以下列图所表示。改变前后保持不变是()

A．核电荷数B．带电情况C．化合价D．化学性质AM和N核电荷数均为19；M失去最外层1个电子，变成N带1个单位正电荷阳离子；化合价由0价变为＋1价；元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数由1变为8，化学性质改变。第23页5.[·泰安，13题，3分]元素观是化学主要观念之一，以下相关元素说法错误是()A．物质都是由元素组成B．同种元素原子核内中子数相同C．在化学改变中元素种类不发生改变D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内质子数B物质是由元素组成，故A对；同种元素质子数相同但中子数不一定相同，故B错；依据质量守恒定律，在化学改变中元素种类不变，故C对；原子序数等于原子核内质子数，故D对。命题点3元素、元素符号和元素周期表

该考点命题方向主要是将其与元素周期表发觉者、物质组成和组成、物质和元素性质和类别辨析、核外电子排布等相关知识联络起来，有时也会考查元素周期表中一些规律及其应用等。第24页C在地壳中氧元素含量为48.60%，硅元素含量为26.30%，铝元素含量为7.73%，铁元素含量为4.75%。6.[·泰安，1题，2分]元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从整个地壳中元素含量来看，最丰富金属元素是(

)A．O

B．Si

C．Al

D．Fe第25页7.[·泰安，21题，5分]下表是元素周期表中第2、3周期元素，请回答相关问题。

23Li锂6．9414Be铍9．0125B硼10．816C碳12．017N氮14．018O氧16．009F氟19．0010Ne氖20．18311Na钠22．9912Mg镁24．3113Al铝26．9814Si硅28．0915P磷30．9716S硫32．0617Cl氯35．4518Ar氩39．95(1)以下各组含有相同化学性质元素是__BC__(填字母序号)；A．Na、Cl

B．O、SC．F、C1

D．Cl、Ar(2)写出一条第三周期元