浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

第十单元酸和碱课题1

常见酸和碱第二课时1/17课时目标1、了解酸化学性质。2、掌握相关化学反应现象和化学方程式2/17试验10-3试验内容浓硫酸在纸上写字用木棒蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上一段时间后现象结论或原因纸张笔画部分变黑蘸有酸部分变黑。滴有酸布由黄变黑，甚至形成洞。浓硫酸有很强腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。3/17［试验10－4］浓硫酸稀释正确操作，

现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。分析：因为浓硫酸溶于水时放出大量热4/174.浓硫酸稀释：

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不停搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。WHY？点拔：水密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾。5/17浓硫酸有强烈腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应怎样处理?如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这么处理?应先用干布马上擦去，再用大量水冲洗，然后涂上3%—5%碳酸氢钠溶液。用大量水冲洗。

6/17归纳

两种常见酸特征浓盐酸浓硫酸挥发性吸水性腐蚀性脱水性练习：新课程40达标1、27/17

1、有两瓶未贴标签稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法能够判别出来？2、你提出这些方案依据什么？

8/17你方案一：用紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸紫色石蕊溶液变红色紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液不变色依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色结论：酸能与指示剂反应9/17你方案二：用较活泼金属来判别与稀盐酸反应与稀硫酸反应结论：酸能与较活泼金属反应产生氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑镁锌铁10/17写出铝与盐酸和稀硫酸反应方程式

我能写

你还知道方案三吗？2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑11/17⒊酸溶液能与金属氧化物反应：现象化学方程式铁锈+盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐步消失，溶液由无色变为黄色铁锈逐步消失，溶液由无色变为黄色

12/17

依据上面化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应化学方程式，并回答方案三内容及酸性质。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O结论：酸能与金属氧化物反应有水生成13/17酸含有一些相同性质：（1）能使酸碱指示剂显示不一样颜色（2）能与各种活泼金属反应，生成氢气和盐

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（3）酸能与一些金属氧化物反应，生成水和盐

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O↑14/172．以下叙述正确是()A．打开浓盐酸试剂瓶盖，瓶口出现白烟B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上字迹慢慢变黑C．把鼻孔凑到容器口闻气体气味D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理课堂练习：1．以下物质敞口放一段时间，质量会降低是()A．浓硫酸B．大理石C．稀硫酸D．浓盐酸

DB吸水性质量增大挥发性白雾15/173.以下物质露置于空气中，质量不变是()

A．石灰水B．碳酸钙C．浓盐酸D．浓硫酸4.某溶液滴加酚酞显