氧化还原反应-2025高考化学二轮复习易错重难提升（含解析）

(4)氧化还原反应—2025届高考化学二轮复习易错重难提升【新高

考】

一、易错点分析

考点一氧化还原反应基本概念

1.理清两条概念线索

.,井发A

还原性化合价升高

「还原t剂」2s1氧化反应一＞氧化产i物］

反应物《分化＞产物

氧化剂还原反应一►还原产物」

II_____________f

氧化性化合价降低

年■得起*

2.常见的氧化剂、还原剂及其对应的产物

⑴常见氧化剂及其对应还原产物。

酸件KMnO,lS?ttKCr,O

氧化剂CI,(X)(XF户MnO;7

2溶液:溶液

还朦

(h\1HQO/OHFPMn2*MM(r,

产物

敏化剂HCK)诙戒酸HNOjHjO,PbO?

还原NCM浓)、

CFSO]HOPN・2

产物NO(H)2

⑵常见还原剂及其对应氧化产物。

金属

还原剂Fc:*HSs3-sosoMHITNHiCO

单质22

疑化金属

FevS、SC)：S(A、SO：IN,NOCO：

产物高「3:

考点一氧化还原反应的规律

1.氧化还原反应中的“四大规律

比较物质的K化性或还境性强弱，判断反

应能否进行

辄化性：氧化剂〉氧化产物

还原性：还鼠剂》还原产，

判断氯化还原反应的产物，同种元索不同

优1毒之间发生反应"RStt.不交乂”

:判断物质的柳定性及反应的先后收序：

JILI—▲一HA

(一-一I或用，(I)同时含在几十化也按还说性由强

先后0卜二，肿还原剂~到期依次反应

(2)同时含有几还原工按,化性由强

种氯化端*到相依次反应

1(1)乳化还原反应方程式的配平；

应用

［守恒建:(2)气化还原反应相关的计算；

•(3)电极反应式配平及电化学计算

2.氧化性、还原性强弱比较的方法

⑴依据反应原理判断。

失电子，化合价升高,被低化

I-------------------------------\

还原剂+锐化剂一，锐化产物+还原产物

|_____________________»

得电子.化合饼降低,被还原

(还原性强)(H化性强)(氧化性较弱)(还原性较弱)

氧化性:氧化剂〉氧化产物;还原性:还原剂〉还原产物。

⑵依据元素周期表及相关物质的活动性顺序判断。

①根据元素周期表判断。

梅金・我的的*化性增强

相应明离子的还原性减蜴

从左至右一3

从

.卜

*

卜

从右金左

金属单质的还原性增强

相应阳高干的粗化性X弱

②根据金属活动性顺序判断。

在水溶液中的还原性逐渐减弱

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

.

K*Ca"Na*Mg1*Al"Zn"Fe"Sn"PbJ*(H*)Cu"Hg2<Ag>

在水溶液中的氧化性逐渐增强

③根据非金属活动性顺序判断。

得电子能力逐渐减弱，辄化性逐渐减弱

FClBnIS

222A

F'erBr-rs'-

失电子能力逐渐增强.还原性逐渐增强

⑶依据电化学原理判断。

①原电池:一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，还原性:负极〉正极。

特例:Al、Mg和NaOH溶液构成原电池，因Mg不能与NaOH溶液反应,负极是相对不活泼的A1

②电解池:用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的

阴离子的还原性较强。

3.氧化还原反应方程式的配平步骤及方法

配平标交价一列变化--求第数一配就我一“梅膏

步・一

♦化正向配平法：如果裱氯化、被还原的兀*

原

还分期在川片不同的反应物中.通常从方程

反

应式左边避行配平

方«

式

的逆向配平准：对于H4段生H化还原反应

配

平或反应物只育一神的情况，一般从方翟式

步■右边进行配不

及

方

承缺项配平次：这类方用式中通常少耳一冷

反应物或生成物(通常这种物质式不是我

］配甲|_化端和还原赭.也不晶■化产物I1还原产

［方法一物)的化学式.要求碉定其化学式并配平

起美方程式可先•定式化制、还原剂、气

化产物.还原产物的化学计量数.最后南

—质靖守忸、电荷守忸成定所立初庾(分子

讣〃**或H手j的化学式和化学计量收

二、易错训练

1.下列实验中的现象及现象过程中与氧化还原反应无关的是（）

选项ABCD

过量的硫酸亚铁溶向碳酸钠溶液中边紫色石蕊试液

漂白粉长期暴露在潮

实验液加入到高镒酸钾振荡边滴加稀盐酸滴入新制氯水

湿的空气中

溶液中直至过量中

现象及最初没有现象，继白色粉末失效最终变

紫色褪去，溶液最溶液变红，随

现象过续滴加稀盐酸产生成团块，无法均匀地

终变为浅黄色后迅速褪色

程中气泡溶解在水中

A.AB.BC.CD.D

2.硝酸工业尾气中的NO、NO?可用火碱溶液吸收，有关化学反应为:

@2NO2+2NaOH^NaNO3+NaNO2+H2O；

②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2Oo

下列说法错误的是（）

A.反应①、②均为氧化还原反应

B.反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

C.若尾气可以被完全吸收，则尾气中NO?与NO的体积之比可能大于1：1

D.反应②中，生成2moiNaNC）2共转移电子的物质的量为2moi

3.电视剧中美轮美奂的“仙境”，其中所需的烟雾是在置于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉混

温执

合物中滴几滴水后能持续产生白烟，涉及反应：NH4NO3+Zn-ZnO+N2T+2H2O0下列

有关说法中错误的是（）

A.上述反应属于氧化还原反应

B.氮气既是氧化产物也是还原反应

C.在标准状况下，1L2LN2中所含电子的物质的量为6mol

D.每生成ImolZnO共转移5mol电子

4.常温下，实验室可用KMnC>4和浓盐酸反应制取CL，反应原理为

2KMnO4+16HClC^）-2KQ+2MnC12+5C12T+8H2。，下列说法正确的是（）

A.该反应中KMnC）4氧化剂，发生还原反应

B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8

C.该反应说明氧化性：KMnO4>Cl2

D.该反应中每消耗2moiKMnC>4,生成llZLCl2

5.锅炉水内溶解的氧气易对锅炉造成腐蚀，为了保证锅炉的安全正常使用，常使用联氨

（N2HQ处理锅炉水中溶解的氧，部分转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

N凡一^-FeQ,、N2、HQ^*FeO、N2、HQ

①②③aNH

Nz+HQFe、N?、HQ

A.液态N2H2不能导电

B.反应①②③④均属于氧化还原反应

C.反应②中，每生成23.2gFes。,，生成O.lmolN?

失去2X

D.反应①的电子转移可表示为N?匕节）2—刈+2坨?

得到2X2一

6.某运载火箭的主要燃料是偏二甲脱（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈

反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为

R+2N2O4=3N2T+4H2OT+2CO2T,则下列叙述错误的是（）

A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

C.R的分子式为C2HD.在反应中电。4作还原剂

7.以太阳能为热源分解Fes。4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列说法错误

的是（）

太阳能H2O

A.过程i、n发生的反应均属于氧化还原反应

B.该制氢过程中，固体的颜色不会发生变化

C.过程I中每消耗n6gFe3()4理论上转移2mol电子

△

D.过程II的化学方程式为3FeO+H2O(g)=Fe3O4+H2

8.CuCl在有机合成中常用作催化剂或还原剂，其一种制备方法为

2CuCU+2Na2so3^=2CUC1J+Na2SO4+SO2T+2NaCl,下列说法错误的是（）

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

B.还原产物为CuCl

化合价降低.得到2Xe：,还原反应

I------------------：I

C.电子转移的方向和数目可表示为—2Q1CII+Na2SO4+SO21+2NaCl

I+

化合价升高，失去1X2「.氧化反应

D.每转移Imole-,生成Na2sO’的质量为142g

9.根据下列反应判断，有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的()

△

2+2++

①Fe+Cu—Fe+Cu②Cu+Cl2CuCl2(3)CIO+2H+CF-Cl2T+H20

-2+2+2+2+

A,C12>CIO>Fe>CuB,C10->Cl2>Fe>Cu

-2+2+2+2+

C,C10>Cl2>Cu>FeD.Fe>Cu>Cl2>CIO-

10.在特定碱性条件下，过量H2O2可将Cr(III)完全氧化成Cr(VI),其反应为

H2O2+CrO-+W—>CrO；+Y(未配平)，下列有关说法正确的是()

A.Y为OH

B.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3

C.lmol%。2参加反应时，转移电子的物质的量为6mol

D.在酸性条件下CrOt可以转化为Cr2O；-

11.常温下，可混合制备氯气，其化学方程式为:

2KMnO4+16HCl(i^)—2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O,下列说法错误的是()

A.与MnO2和浓盐酸制Cl2比较可知，氧化性：KMnO4>MnO2

B.标准状况下，生成5.6LCU时，转移的电子数目为0.5NA

C.该反应中HC1只表现出还原性

D.该反应中lmolKMnC>4被还原，则有5molHCl被氧化

12.溶液中有如下反应（未配平）：FeSO4+NaClO3+H2SO4Fe2（SO4）3+NaCl+H2O,有

关叙述正确的是（）

A.当有Imol电子转移时，消耗硫酸Imol

B.消耗3molFe2+,有0.5molC10；被还原

C.反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6：1

D.若用HNO3代替H2SO4,上述反应的离子方程式不变

13.Na2S2C）3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示（图中“HS•”为自由基）。下列说

法正确的是（）

H7紫夕隧

A.X的化学式为H2s2

B.lmolHS•自由基含18mol电子

c.步骤ni反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为8：i

D.步骤IV生成ImolAs2s3需要67.2LH2s气体

14.化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：

（1）钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的

化学方程式为（写一种即可）。

（2）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体

管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方

程式是O

（3）亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防

微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNC）2能发生反应：

NaNO2+HIf

NOT+I2+Nal+H2Oo

①配平上述化学方程式，并用“双线桥”标明电子转移的方向和数目o

②氧化剂与还原剂的物质的量之比为;反应中转移0.3mol电子时生成标准状况下的

NOLo

③误食NaNC>2会导致血红蛋白中的Fe?+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒，维生素C

在解毒过程中作剂。

15.双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，也是治疗创伤伤口的消毒剂以及环境消毒剂，贮存时

见光、受热或有杂质进入会加快分解速率。氨水具有部分碱的通性，受热易分解，实验室中

密封保存。回答下列问题。

（1）双氧水用于伤口的消毒，是利用H2O2的性（填“强氧化”或“强还原”）。

（2）向双氧水中滴加酸性KMnC>4溶液，溶液的紫红色褪去，说明Hz。?具有性

（填“氧化”或“还原”）。

（3）过氧化钙（Cao?）是一种水产养殖增氧剂。一种过氧化钙的制备方法如下：在冰水浴

的环境下，向饱和CaCL溶液中加入双氧水和氨水，不断搅拌，析出纯度较高的CaG>2-8H2。

晶体。

①该反应在冰水浴环境下进行的目的是0

②CaC）2作增氧剂，与水反应的化学方程式为。

（4）酸性条件下，向双氧水中加入人或HK）3,发生反应的过程表示如图所示：

①H2O2在过程i、ii中表现出氧化性的是（填"i”或“ii”）。

②过程i中发生反应的化学方程式为5H2O2+2HK）3-l2+5。2个+6H2O,用单线桥法表示

该反应中电子转移的方向和数目：，该反应中每生成标准状况下1L2LC)2，转移

电子的物质的量为。

③过程ii中发生反应的化学方程式为o

答案以及解析

1.答案：B

解析：B.向碳酸钠溶液中边振荡边滴加稀盐酸直至过量，起初生成NaHCC>3和NaCL

NaHCOs与HC1继续反应生成NaCl、CO2等，有气泡产生，B符合题意。

2.答案：D

解析：A.反应①、②中均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，故A正确；

B.反应①中氧化产物NaNC)3与还原产物NaNC>2的物质的量之比为1：1,故B正确；

C.若尾气可以被完全吸收，则尾气中NO?与NO的体积之比可能大于1：1或等于1：1,故

C正确；

D.反应②中，生成2molNaNC>2共转移电子的物质的量为Imol,故D错误；

故选D。

3.答案：C

解析：锌元素的化合价升高，锌作还原剂，ZnO是氧化产物，NH4NO3中氮元素的化合价既

升高又降低，故氨气既是氧化产物也是还原产物，A、B两项均正确；标准状况下，1L2LN2

的物质的量为0.5mol,其所含电子的物质的最为0.5molxl4-7mol,C项错误；由元素的化

合价变化可知。每生成1molZnO共转移5moi电子，D项正确。

4.答案：AC

解析：A.该反应中KMnC>4是氧化剂，发生还原反应，故A正确；

B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:10=1:5,故B错误；

C.该反应中氧化剂是KMnO一氧化产物是Cb，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化

性：KMnO4>Cl2,故C正确；

D.该反应中每消耗2moiKMnO’，生成SmolCl?,但是没有说明气体所处的温度和压强，无

法计算气体的体积，故D错误；

故选ACo

5.答案：C

解析：C.反应②的化学方程式为N2H4+6Fe2O3.4Fe3O4+N2+2H2。，23.2gFe3(D4的物质

232g

的量为二:一-=0.1^01,根据方程式可知生成0.025molN2，故C错误。

232g/mol

6.答案：D

解析：A.N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化

还原反应，故A正确；

B.偏二甲肺和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气

体，推动火箭飞行，故B正确；

C.根据原子守恒可知，偏二甲肺的分子式为C2HgNz，故C正确；

D.N2O4中N元素化合价降低，电。4是氧化剂，偏二甲肺中所含元素化合价一定有升高，故

偏二甲脱作还原剂，故D错误；

故选：D。

7.答案：C

解析：过程I、n发生的反应均有单质生成，元素化合价一定发生了变化，发生了氧化还原

反应，A项正确；FeO和Fe3（）4均为黑色固体，固体的颜色不会发生变化，B项正确；

n6gFe3（）4的物质的量为0.5mol,生成FeO时，理论上转移Imol电子，C项错误；根据流程

△

中给出的信息，判断反应物和生成物，过程n的化学方程式为3FeO+H2O（g）=Fe3O4+H2，

D项正确。

8.答案：D

解析：每转移ImoleZ生成的Na2so4的质量为71g,D项错误。

9答案:C

解析：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；反应①中氧化剂为Ci?+,

氧化产物为Fe?+,则氧化性：Cu2+>Fe2+；反应②中氧化剂为Cl?,氧化产物为CY+,则氧

2+

化性：C12>CU；反应③中氧化剂为C1CF,氧化产物为CU，则氧化性：C1O>C12,所以

氧化性由强到弱的顺序为CRT〉CU〉C/+〉Fe?+,故C正确；

故选：Co

10.答案：D

解析：配平该反应为3H2O2+2CrOZ+2OJT『2CrOj-+4H2。，可知Y为HQ,A错误；该反应

氧化剂为H?。？，还原剂为CrO£,二者物质的量之比为3:2,B错误；ImolHQ?参加反应时，

转移电子的物质的量为2mol,C错误；在酸性条件下CrO：可以转化为Cr?。：，离子方程式为

+

2CrOt+2H=Cr2O*+H20,D正确。

IL答案：C

解析：A.MnC)2和浓盐酸制Cl2,需要加热，用高镒酸钾与浓盐酸制备氯气常温就可以，所以

氧化性：KMnO4>MnO2,故A说法正确；

B.根据化学方程式中Mn元素的化合价变化，可知生成5moicU需转移电子数目为IONA，所

以当生成5.6LCU时，即0.25molC12,则转移的电子数为0.5治，故B说法正确；

C.该反应中HC1不仅表现出还原性，还表现出酸性，因为该反应还生成了KC1、

MnCLH2O,故C说法错误；

D.通过化学方程式可知，2moiKM11O4被还原，有lOmolHCl被氧化，故ImolKMnC^被还

原，则有5moiHC1被氧化，故D说法正确；

本题答案C。

12.答案：B

解析：A.由分析可知，反应消耗3nlol硫酸时，反应转移6moi电子，则有Imol电子转移时，

消耗硫酸的物质的量为lmolx；=0.5mol,故A错误；

B.由分析可知，反应消耗6moi亚铁离子时，被还原氯酸根离子的物质的量为Imol,则反应

消耗3moi亚铁离子时，被还原氯酸根离子的物质的量为lmolxg=0.5mol,故B正确；

C.由分析可知，反应中氧化剂氯酸钠和还原剂硫酸亚铁的物质的量之比为1：6,故C错误；

D.硝酸具有强氧化性，也能与亚铁离子发生氧化还原反应，则用硝酸代替硫酸，题给反应的

反应的离子方程式会发生变化，故D错误；

故选Bo

13.答案：A

解析：A.正确；B.lmolHS•自由基含17moi电子，B错误；C.氧化产物与还原产物的物质的

量比为1:8,C错误；D.没有标准状况，D错误。

14.答案：(1)2Na2(D2+2CO2^2Na2co3+O2或2Na2O2+2H2O^4NaOH+C)2

(2)2A1+20H+2H2O2A1O2+3H2T

W2xlc.被还惊，发生还原反应

II

（3）2\a\o；2H：OI：-2N.d>2M>-.i：b6.72；还原

失2x*,被氧化,发生氧化反应

解析：（1）钠在空气中的燃烧产物A为过氧化钠，可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来

源，涉及的主要反应是过氧化钠与