青海、宁夏、陕西、山西四省区普通高中2025届高三下学期新高考4月质量检测化学试卷（原卷版+解析版）

山西、陕西、宁夏、青海四省区普通高中新高考高三质量检测化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物是人类在社会活动中遗留下来的具有历史、艺术、科学价值的遗物和遗迹。下列相关文物的主要材质为有机物的是A.青陶罐B.后母戊鼎C.镶金兽首玛瑙杯D《千里江山图》绢本画A.A B.B C.C D.D2.下列化学用语或图示表达错误的是A.的电子式：B.分子的空间结构模型：C.的名称：2-甲基-2-丁烯D.基态Cu原子的价层电子轨道表示式：3.物质性质决定用途，下列对应关系错误的是A.制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性B.、用作耐高温材料，体现了、的熔点高C.用作焙制糕点的膨松剂，体现了的受热不稳定性D.用含的硅藻土来保鲜水果，体现了的氧化性4.化学知识繁杂，充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确的是A.HF的分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高B.聚乙烯不能使溴水褪色，则聚乙炔也不能使溴水褪色C.与能反应生成S，则与NO能在一定条件下反应生成D.的溶解度小于，则的溶解度也小于5.利用TiO2-Cr2O(H+)可快速测定水体化学需氧量，以CH3OH表示水体中的有机物，部分反应机理如图所示。下列叙述正确的是A.第一电离能：O＞C＞H＞TiB.基态Ti原子与基态Cr原子中的未成对电子数之比为1:3C.CO2、H2O是非极性分子，CH3OH是极性分子D.Ti、Cr属于d区元素，而H、C、O属于p区元素6.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.pH为12的溶液中含有的数目为B.4.6g由和组成的混合气体中含有的原子总数为C.含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为D.2.3gNa与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.氨水中：、、、B.无色溶液中：、、、C.稀硫酸中：、、、D.次氯酸钠溶液中：、、、8.黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，合成方法如图：下列说法正确的是A.N最多与2molNaOH发生取代反应B.X分子中所有碳原子可能共平面C.M、N、X分子均含有手性碳原子D.M、N、X均能使酸性高锰酸钾溶液褪色9.1，2-丙二醇()单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是A.可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物B.1，2-丙二醇沸点高于1，3-丙二醇的沸点C.三种丙烯醇产物中，最稳定的是D.1，2-丙二醇中键的键能相差10.以、为原料在催化剂作用下合成甲醇是实现“双碳”目标的措施之一。主反应：ΔH<0副反应：ΔH>0将与以体积比1∶3投料，不同压强下，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度T的变化关系如图所示：下列说法正确的是A.甲图纵坐标表示的平衡转化率B.C.温度高于时，副反应的影响小于主反应D.若t时刻，、的转化率分别为50%、40%，此时的体积分数为11.利用油脂厂的废铁屑(主要成分为Fe，含有沙土、油污、和FeO等杂质)制备磁性纳米的流程如图所示。下列说法错误的是A.溶液可用代替，消耗，理论上转移的电子数为B.纳米分散在水中可形成胶体，可用丁达尔效应来验证胶体的形成C.预处理可用热的纯碱溶液，热的纯碱溶液可去除废铁屑中的油污D.“混合反应”中发生反应的离子方程式为12.利用如图装置可进行烟气脱硫。下列说法正确的是A.多孔电极为负极，电极反应式为B.烟气脱硫过程可表示为C.电路中每通过0.1mol电子，理论上电解质溶液的总质量增加3.1gD.正极电极反应式为，随着时间推移，右室溶液pH逐渐增大13.CIGS太阳能电池是利用铜铟镓硒(CIGS)的半导体层吸收太阳光并将其转化为电能的薄膜光伏器件，因其良好的电子和光学特性而被认为在太阳能电池中具有广阔的前景。一种铜铟镓硒(化学式可表示为，其摩尔质量为)的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为4B.若该晶体中与Ga的个数比为，则C.该晶体密度为D.T原子分数坐标为，则R原子分数坐标为14.在含、、的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：、(深蓝色)、，平衡常数分别为、、，且。与的关系如图所示，其中x表示或或。已知：在水溶液中以(蓝色)形式存在，滴加氨水即由蓝色转化为深蓝色。下列叙述错误是A.直线c代表与的关系B.配位键的强弱：C.的平衡常数D.向等浓度的和的混合溶液中滴加足量氨水，小于二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.是一种重要的铁盐，被广泛应用于金属刻蚀、污水处理、凝聚剂、催化剂、氧化剂、媒染剂、药物等领域。某实验小组展开如下探究，根据所学知识，回答下列问题：（1）配制溶液。①实验室若要用配制的溶液，下列仪器中不需要使用的是_______(填仪器名称)。②配制溶液时，先将固体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至指定体积，加入浓盐酸的目的是_______。（2）用溶液制备胶体。实验装置实验操作向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液向40mL蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌加热40mL饱和溶液发现丁达尔效应情况迅速出现迅速出现一段时间后出现①实验1中，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_______。②实验2与实验1对比，优点是_______(写出1条即可)。③综合上述实验，制备胶体提供的物质可以是或_______。（3）某小组同学为探究溶液［利用(1)中配制好的溶液］与锌的反应，设计如下实验。实验现象：实验a：试管中片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，经检验剩余固体中有少量铁。实验b：试管中有无色气泡产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，固体中未检测出铁。①实验b结束后，最终还原产物为_______。②结合化学平衡移动原理解释实验b中产生红褐色浑浊的原因：_______。③小组同学思考：铁盐中的阴离子是否会影响实验结果？于是用溶液代替溶液进行实验c，则此时a=_______。16.三盐()性能优良，被广泛用作聚氯乙烯电绝缘材料，还可用作涂料的颜色，具有对光稳定、不变色的优点。工业生产可利用方铅矿(主要成分为PbS，含有、等杂质)制备三盐，工艺流程如图。已知：①；②，。回答下列问题：（1）在元素周期表中的位置为_______。（2）在“浸取”前，需将方铅矿粉碎处理，其目的是_______，“浸取”时，若用溶液代替，可将S氧化为，则溶液与的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。（3）“浸取”时，加入饱和食盐水的作用是_______。（4）滤液1经浓缩后，再置于冰水浴中冷却的目的是_______(请用平衡移动原理解释)。（5）“沉淀转化”步骤完成后，溶液中_______。（6）“合成”步骤是合成三盐的反应，写出该反应的离子方程式：_______。（7）假设方铅矿中含PbS的质量分数为71.7%，若铅的损耗率为10%，则100t方铅矿能制得的三盐的质量为_______t。17.汽车尾气中的CO、、碳氮化合物是大气污染物。科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮氧化物，防止空气污染。回答下列问题：（1）已知：则___________。（2）在密闭容器中充入一定量的CO(g)和NO(g)，发生反应，在不同条件下达到平衡时，温度为K下NO的平衡转化率随变化的曲线，以及在下NO的平衡转化率随变化的曲线如图所示。表示NO的平衡转化率随变化的曲线为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。（3）在TK时，反应在恒容密闭容器中进行，(g)和(g)的初始分压分别为pkPa和0.75pkPa，起始时容器中只含有(g)和(g)，反应经tmin后达到平衡，测得平衡时(g)和(g)的分压分别为0.2pkPa和0.15pkPa．①平衡时，转化率为___________。②0～tmin内，的压强变化率为___________(用含p、t的式子表示)。③在TK时，___________(列出计算式即可，不用化简)。（4）某实验研究小组设计了一种新型的Zn-NO电池(如图)，在电极反应中Zn反应后生成ZnO，为不参与电极反应的电极材料。①写出Zn-NO电池中电极上发生的电极反应：___________。②若用该电池给铅蓄电池充电，不计电能损耗，在Zn-NO电池中每消耗6gNO时，理论上铅蓄电池阴极电极的质量___________(填“增大”或“减小”)___________g。18.有机物H是一种抗胆碱能药物，一种以A为原料合成H的路线如图所示：回答下列问题：（1）有机物A的名称为_______。（2）D中有_______个手性碳原子。（3）G的结构简式为_______，写出F→G的反应方程式：_______。（4）D→E反应类型为_______。（5）有机物K是C的同分异构体，符合下列条件的K有_______种(不考虑立体异构)。①能与发生显色反应②能发生银镜反应③苯环上仅有两个取代基（6）参照上述路线设计的如图所示合成路线中，M、N的结构简式分别为_______和_______。

山西、陕西、宁夏、青海四省区普通高中新高考高三质量检测化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物是人类在社会活动中遗留下来的具有历史、艺术、科学价值的遗物和遗迹。下列相关文物的主要材质为有机物的是A.青陶罐B.后母戊鼎C.镶金兽首玛瑙杯D.《千里江山图》绢本画AA B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．青陶罐为陶器，主要成分为硅酸盐，故不选A；B．后母戊鼎属于青铜器，主要成分为合金，故不选B；C．镶金兽首玛瑙杯的主要成分为玛瑙（化学成分为），故不选C；D．《千里江山图》绢本画，材料为丝织品，蚕丝的成分为蛋白质，属于有机物，故选D；选D。2.下列化学用语或图示表达错误的是A.的电子式：B.分子的空间结构模型：C.的名称：2-甲基-2-丁烯D.基态Cu原子的价层电子轨道表示式：【答案】C【解析】【详解】A．是离子化合物，电子式为，故A正确；B．是三角锥形分子，分子的空间结构模型：，故B正确；C．的主链上四个碳，2号位置上有一个甲基，名称：2-甲基-1-丁烯，故C错误；D．Cu是29号元素，基态Cu原子价层电子排布式为3d104s1，价层电子轨道表示式为，故D正确；选C。3.物质性质决定用途，下列对应关系错误的是A.制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性B.、用作耐高温材料，体现了、的熔点高C.用作焙制糕点的膨松剂，体现了的受热不稳定性D.用含的硅藻土来保鲜水果，体现了的氧化性【答案】A【解析】【详解】A．制作豆腐时添加石膏，体现了盐溶液能使胶体聚沉的性质，故A错误；B．、的熔点高，所以、用作耐高温材料，故B正确；C．的受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，所以用作焙制糕点的膨松剂，故C正确；D．能把乙烯氧化为二氧化碳，所以用含的硅藻土来保鲜水果，故D正确；选A。4.化学知识繁杂，充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确的是A.HF的分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高B.聚乙烯不能使溴水褪色，则聚乙炔也不能使溴水褪色C.与能反应生成S，则与NO能在一定条件下反应生成D.的溶解度小于，则的溶解度也小于【答案】C【解析】【详解】A．HF中的氢键数比水中的氢键数少，水的沸点更高，A项错误；B．聚乙炔含有碳碳双键，而聚乙烯不含，故聚乙炔能使溴水褪色而聚乙烯不能，B项错误；C．与NO能在一定条件下反应生成，C项正确；D．的溶解度大于，D项错误；故选C。5.利用TiO2-Cr2O(H+)可快速测定水体化学需氧量，以CH3OH表示水体中的有机物，部分反应机理如图所示。下列叙述正确的是A.第一电离能：O＞C＞H＞TiB.基态Ti原子与基态Cr原子中的未成对电子数之比为1:3C.CO2、H2O是非极性分子，CH3OH是极性分子D.Ti、Cr属于d区元素，而H、C、O属于p区元素【答案】B【解析】【详解】A．H的第一电离能大于C，故第一电离能：O＞H＞C＞Ti，A项错误；B．基态Ti原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，未成对电子数为2；基态Cr原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数为6，二者的未成对电子数之比为1:3，B项正确；C．CO2是含有极性键的非极性分子，H2O是含有极性键的极性分子，CH3OH为含极性键的极性分子，C项错误；D．Ti、Cr的价层电子排布式分别为3d24s2、3d54s1，二者均属于d区元素。H元素的价层电子排布式为1s1，为s区元素；C、O的价层电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，C、O属于p区元素，D项错误；答案选B。6.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.pH为12溶液中含有的数目为B.4.6g由和组成的混合气体中含有的原子总数为C.含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为D.2.3gNa与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间【答案】B【解析】【详解】A．溶液体积未知，无法计算，A项错误；B．4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中相当于含有0.1molNO2，含有0.3mol原子，则原子总数为0.3NA，B项正确；C．随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与Cu反应，硫酸不能完全转化，生成的分子数小于，C项错误；D．2.3gNa的物质的量为0.1mol，与完全反应，钠由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为，D项错误；故选B。7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.氨水中：、、、B.无色溶液中：、、、C.稀硫酸中：、、、D.次氯酸钠溶液中：、、、【答案】D【解析】【详解】A．不能在氨水中稳定存在，会生成氢氧化铜沉淀，氨水过量还会生成离子，A项不符合题意；B．与反应会显红色，B项不符合题意；C．在酸中会转化为，C项不符合题意。D．在次氯酸钠溶液中，所有离子之间均不发生反应，能大量共存，D符合题意；故选D。8.黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，合成方法如图：下列说法正确的是A.N最多与2molNaOH发生取代反应B.X分子中所有碳原子可能共平面C.M、N、X分子均含有手性碳原子D.M、N、X均能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】【详解】A．未指明N的物质的量，无法计算消耗的NaOH的量，A错误；B．中圈内中间的碳原子为饱和碳原子，饱和碳原子及相邻原子构成四面体形，则圈内中的碳原子不可能共面，B错误；C．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，M、N分子中不含手性碳原子，中含有手性碳原子，C错误；D．M分子中含有醛基，N含有碳碳双键、酚羟基，X含有碳碳双键、酚羟基，则三者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；故选D。9.1，2-丙二醇()单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是A.可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物B.1，2-丙二醇的沸点高于1，3-丙二醇的沸点C.三种丙烯醇产物中，最稳定的是D.1，2-丙二醇中键的键能相差【答案】B【解析】【详解】A．CH3COCH3、CH3CH=CHOH的等效氢种类不同，可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物，故A正确；B．1，2-丙二醇易形成分子内氢键，1，3-丙二醇易形成分子间氢键，所以1，2-丙二醇的沸点低于1，3-丙二醇的沸点，故B错误；C．能量越低越稳定，三种丙烯醇产物中，最稳定的是，故C正确；D．根据1，2-丙二醇断裂1、2之间的碳碳键需要的能量为83.7kJ/mol，断裂2、3之间的碳碳键需要的能量为85.1kJ/mol，1，2-丙二醇中C-C键的键能相差约为85.1kJ/mol-83.7kJ/mol=1.4kJ/mol，故D正确；选B。10.以、为原料在催化剂作用下合成甲醇是实现“双碳”目标的措施之一。主反应：ΔH<0副反应：ΔH>0将与以体积比1∶3投料，不同压强下，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度T的变化关系如图所示：下列说法正确的是A.甲图纵坐标表示的平衡转化率B.C.温度高于时，副反应的影响小于主反应D.若t时刻，、的转化率分别为50%、40%，此时的体积分数为【答案】D【解析】【分析】主反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，的平衡产率减小，副反应为吸热反应，升高温度，反应平衡正向移动，的平衡转化率增大，结合图示可知，甲图纵坐标表示的平衡产率，乙图纵坐标表示的平衡转化率。【详解】A．根据分析可知，甲图纵坐标表示的平衡产率，A错误；B．主反应△V<0，增大压强，主反应平衡正向移动，副反应是△V=0的反应，平衡不移动，故压强增大，的平衡产率增大，根据图分析，所以压强关系为，B错误；C．温度升高，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，所以温度时，三条曲线交于一点的原因为：温度下以副反应为主，而副反应反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响，C错误；D．设起始时，、的物质的量分别为1mol、3mol，主反应中转化了xmol，副反应中转化了ymol，则，，由此可知，t时刻，、、、、CO的物质的量分别为mol、mol、xmol、mol、ymol，根据题意有，，则x=0.35，y=0.15，t时刻体系气体总物质的量为3.3mol，故的体积分数为，D正确；故选D。11.利用油脂厂的废铁屑(主要成分为Fe，含有沙土、油污、和FeO等杂质)制备磁性纳米的流程如图所示。下列说法错误是A.溶液可用代替，消耗，理论上转移的电子数为B.纳米分散在水中可形成胶体，可用丁达尔效应来验证胶体的形成C.预处理可用热的纯碱溶液，热的纯碱溶液可去除废铁屑中的油污D.“混合反应”中发生反应的离子方程式为【答案】A【解析】【分析】向废铁屑中加入Na2CO3溶液去除废铁屑表面的油污，分离出浸出液和浸渣。向预处理后的浸渣中加入稀盐酸，Fe、、FeO与盐酸反应，分离后砂土等不溶物成为酸浸渣，得到含FeCl2、FeCl3的酸浸液，向酸浸液中加入NaOH溶液和H2O2溶液，使铁元素转化为FeOOH沉淀，将含的溶液与在碱性条件下反应生成Fe3O4浊液，对浊液进行多步操作最终得到磁性纳米Fe3O4。【详解】A．未指明标准状况，不能计算转移的电子数，A错误；B．纳米Fe3O4分散在水中形成胶体，胶体可产生丁达尔效应，B正确；C．热的纯碱溶液因Na2CO3水解显碱性，能与油污发生皂化反应，从而去除废铁屑表面的油污，C正确；D．“混合反应”中含的溶液与在碱性条件下反应生成Fe3O4浊液，离子方程式为，D正确；故选A。12.利用如图装置可进行烟气脱硫。下列说法正确的是A.多孔电极为负极，电极反应式为B.烟气脱硫过程可表示C.电路中每通过0.1mol电子，理论上电解质溶液的总质量增加3.1gD.正极电极反应式为，随着时间推移，右室溶液pH逐渐增大【答案】C【解析】【分析】结合电池结构图可知，左侧多孔电极亚铁离子失去电子生成铁离子，是电池负极，电极反应式为：，同时生成的氧化二氧化硫为硫酸根，达到脱硫的目的，方程式为：；右侧光催化电极的氢离子得到电子，还原为氢气，电极反应式为：。【详解】A．多孔电极上发生的反应为，发生氧化反应，故该电极为负极，A项错误；B．违背了电荷守恒，正确反应为，B项错误；C．电路中每通过0.1mol电子，吸收，同时将产生，即理论上电解质溶液的总质量增加，C项正确；D．光催化电极上发生的反应为，发生还原反应，则该电极为正极，负极室产生的经质子交换膜移向正极室，根据电荷守恒可知，每消耗，则有从左室经质子交换膜进入右室，故右室中溶液的浓度基本保持不变，D项错误；故选C。13.CIGS太阳能电池是利用铜铟镓硒(CIGS)的半导体层吸收太阳光并将其转化为电能的薄膜光伏器件，因其良好的电子和光学特性而被认为在太阳能电池中具有广阔的前景。一种铜铟镓硒(化学式可表示为，其摩尔质量为)的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为4B.若该晶体中与Ga的个数比为，则C.该晶体密度为D.T原子分数坐标为，则R原子分数坐标为【答案】D【解析】【详解】A．以体心的Cu原子为研究对象，其距离最近的Se有4个，A正确；B．该晶胞中Cu有8个位于顶点，4个位于面上，1个位于体心，个数为：；Se原子有8个位于体内，In或Ga原子有6个位于面上，4个位于棱心，个数为：，由此可知，若与Ga的个数比为，则y=0.4，B正确；C．由B项均摊计算可知，晶胞质量为：；晶胞体积为：；该晶体的密度为，C正确；D．R原子在x轴的坐标分数为，在y轴的坐标分数为，在z轴的坐标分数为，则R的坐标分数为，D错误；故选D。14.在含、、的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：、(深蓝色)、，平衡常数分别为、、，且。与的关系如图所示，其中x表示或或。已知：在水溶液中以(蓝色)形式存在，滴加氨水即由蓝色转化为深蓝色。下列叙述错误的是A.直线c代表与的关系B.配位键的强弱：C.的平衡常数D.向等浓度的和的混合溶液中滴加足量氨水，小于【答案】C【解析】【分析】，则，；同理，，；，；已知，再结合图像斜率可知，直线a、b、c分别为、、与的关系，据此分析解答。【详解】A．根据分析可知，直线c为与的关系，A正确；B．在水溶液中以(蓝色)形式存在，滴加氨水即由蓝色转化为深蓝色，则说明中配位键更强，B正确；C．根据a、b、c直线上给的数据，代入选项A中分析得的关系式，计算可得，，，的平衡常数，C错误；D．根据已知，比更易形成，故向含相同浓度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，小于，D正确；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.是一种重要的铁盐，被广泛应用于金属刻蚀、污水处理、凝聚剂、催化剂、氧化剂、媒染剂、药物等领域。某实验小组展开如下探究，根据所学知识，回答下列问题：（1）配制溶液。①实验室若要用配制的溶液，下列仪器中不需要使用的是_______(填仪器名称)。②配制溶液时，先将固体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至指定体积，加入浓盐酸的目的是_______。（2）用溶液制备胶体。实验装置实验操作向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液向40mL蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌加热40mL饱和溶液发现丁达尔效应情况迅速出现迅速出现一段时间后出现①实验1中，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_______。②实验2与实验1对比，优点是_______(写出1条即可)。③综合上述实验，制备胶体提供的物质可以是或_______。（3）某小组同学为探究溶液［利用(1)中配制好的溶液］与锌的反应，设计如下实验。实验现象：实验a：试管中片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，经检验剩余固体中有少量铁。实验b：试管中有无色气泡产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，固体中未检测出铁。①实验b结束后，最终还原产物为_______。②结合化学平衡移动原理解释实验b中产生红褐色浑浊的原因：_______。③小组同学思考：铁盐中的阴离子是否会影响实验结果？于是用溶液代替溶液进行实验c，则此时a=_______。【答案】（1）①碱式滴定管②.抑制水解（2）①.②.不需要加热或溶液浓度小③.NaOH（3）①.或②.溶液中存在水解平衡，加入锌粒，被消耗，促进的水解，产生氢氧化铁沉淀③.0.05【解析】【分析】通过对比实验探究、和的氧化性强弱，考虑溶液中阴离子可能对实验结果造成干扰，设计实验证明阴离子对实验的影响情况。【小问1详解】用配制的溶液，步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。称量用到托盘天平，溶解用到烧杯，转移用到100mL容量瓶，定容用到胶头滴管，整个过程不需要酸式滴定管。在水溶液中会发生水解反应，加入浓盐酸，浓度增大，根据勒夏特列原理，水解平衡逆向移动，从而抑制水解。【小问2详解】①制备氢氧化铁胶体是向沸腾的蒸馏水中滴入饱和溶液，和水在加热条件下反应生成胶体和，方程式为。②实验2使用稀的氯化铁溶液且无须加热，故与实验1对比，优点是不需要加热，溶液浓度小。③用溶液制备胶体，实验1向沸腾的蒸馏水中滴入饱和溶液制备；实验2使用稀的氯化铁溶液且无须加热；实验3加热40mL饱和溶液，制备胶体，综合上述实验，制备胶体提供的物质可以是或。【小问3详解】①加入过量锌粒，溶液颜色变浅，固体中没有铁，说明最终还原产物为或。②水解使溶液显酸性，锌是活泼金属，能与溶液中的反应，浓度降低，根据勒夏特列原理，的水解平衡正向移动，促进生成，从而出现红褐色浑浊。③(1)中配制的溶液浓度为，要保证浓度相同，中浓度为，则，解得。16.三盐()性能优良，被广泛用作聚氯乙烯电绝缘材料，还可用作涂料的颜色，具有对光稳定、不变色的优点。工业生产可利用方铅矿(主要成分为PbS，含有、等杂质)制备三盐，工艺流程如图。已知：①；②，。回答下列问题：（1）在元素周期表中的位置为_______。（2）在“浸取”前，需将方铅矿粉碎处理，其目的是_______，“浸取”时，若用溶液代替，可将S氧化为，则溶液与的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。（3）“浸取”时，加入饱和食盐水的作用是_______。（4）滤液1经浓缩后，再置于冰水浴中冷却的目的是_______(请用平衡移动原理解释)。（5）“沉淀转化”步骤完成后，溶液中_______。（6）“合成”步骤是合成三盐的反应，写出该反应的离子方程式：_______。（7）假设方铅矿中含PbS的质量分数为71.7%，若铅的损耗率为10%，则100t方铅矿能制得的三盐的质量为_______t。【答案】（1）第六周期第IVA族（2）①.增大接触面积，加快反应速率②.14:1（3）提供，使生成的转化为（4）降低温度，使平衡逆向移动（5）103（6）（7）66.825【解析】【分析】方铅矿主要成分为PbS，还含有、等杂质。方铅矿加盐酸、MnO2、饱和食盐水“浸取”，盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，加入的NaCl可促进反应平衡正向移动使更多的Pb元素存在于溶液中；MnO2被还原成Mn2+，加入Fe2O3溶液调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，然后过滤；PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl2晶体，之后加入稀硫酸发生沉淀转化生成硫酸铅，过滤得到得到硫酸铅粉末，硫酸铅、氢氧化钠在50~60°C条件下合成。【小问1详解】是82号元素，在元素周期表中的位置为第六周期第IVA族；【小问2详解】在“浸取”前，将方铅矿粉碎，能增大反应物接触面积，其目的是加快反应速率；“浸取”时，若用溶液代替，可将S氧化为，中Fe元素化合价由+3降低为+2，中S元素化合价由-1升高为+6，是氧化剂、是还原剂，根据得失电子守恒，溶液与的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为14:1。【小问3详解】增大氯离子浓度，可促进反应平衡正向移动，加入饱和食盐水的作用是提供，使生成的转化为。【小问4详解】，正反应吸热，降低温度，平衡逆向移动，滤液1经浓缩后，再置于冰水浴中冷却的目的是降低温度，使平衡逆向移动析出；【小问5详解】“沉淀转化”步骤和硫酸反应生成PbSO4和盐酸，溶液中。【小问6详解】“合成”步骤是硫酸铅、氢氧化钠在50~60°C条件下生成、硫酸钠、水，该反应的离子方程式为；【小问7详解】方铅矿中含PbS的质量分数为71.7%，若铅的损耗率为10%，根据铅元素守恒，100t方铅矿能制得的三盐的质量为t。17.汽车尾气中的CO、、碳氮化合物是大气污染物。科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮氧化物，防止空气污染。回答下列问题：（1）已知：则___________。（2）在密闭容器中充入一定量的CO(g)和NO(g)，发生反应，在不同条件下达到平衡时，温度为K下NO的平衡转化率随变化的曲线，以及在下NO的平衡转化率随变化的曲线如图所示。表示NO的平衡转化率随变化的曲线为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。（3）在TK时，反应在恒容密闭容器中进行，(g)和(g)的初始分压分别为pkPa和0.75pkPa，起始时容器中只含有(g)和(g)，反应经tmin后达到平衡，测得平衡时(g)和(g)的分压分别为0.2pkPa和0.15pkPa．①平衡时，的转化率为___________。②0～tmin内，的压强变化率为___________(用含p、t的式子表示)。③在TK时，___