2024-2025学年下学期初中化学鲁教版九年级期中必刷常考题之酸碱中和反应及其应用

第36页（共36页）2024-2025学年下学期初中化学鲁教版（2024）九年级期中必刷常考题之酸碱中和反应及其应用一．选择题（共6小题）1．（2025•新城区二模）某同学在常温下进行Ba（OH）2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出如图1曲线。下列说法不正确的是（）A．a→b段，溶液中H+数目逐渐减少 B．a点时，向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 C．b点时，溶液中H+和OH﹣恰好完全反应 D．图2虚线框内应补充的粒子为2．（2025•滨州一模）某同学设计如图实验探究中和反应过程，并利用pH传感器测定反应过程中溶液pH的变化。下列说法错误的是（）A．向NaOH溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色 B．a点溶质为NaOH和NaCl C．a点到b点的变化说明NaOH和HCl可以发生反应 D．溶液中NaCl的质量：c点＞b点3．（2025•济南模拟）如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是（）A．反应前后离子的总数不变 B．反应前后Na+和Cl﹣的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl﹣ D．该反应的实质是Na+和Cl﹣结合生成食盐分子4．（2024秋•旌阳区期末）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1所示装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法错误的是（）A．图1中烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液 B．图2中c点对应的溶液中含有的微粒是Na+、SOC．图2中d点所示溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应5．（2024秋•淄川区期末）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序正确的是（）A．a、b、c、d B．a、d、c、b C．a、c、d、b D．a、c、b、d6．（2024秋•河口区期末）小科在常温下用Ba（OH）2溶液和稀盐酸进行中和反应的实验，利用传感器绘制出溶液pH随滴入Ba（OH）2溶液体积变化的曲线，如图所示。下列说法不正确的是（）A．在a点时，溶液中的溶质为HCl和BaCl2 B．在a到b段，溶液中H+数量逐渐增多 C．在c点时，溶液中大量存在的阴离子为OH﹣和Cl﹣ D．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O二．填空题（共11小题）7．（2025•嘉峪关一模）某兴趣小组用氢氧化钠溶液与稀硫酸探究中和反应时，测得反应过程中溶液pH的变化如图所示。（1）写出该反应的化学方程式：。（2）若反应前在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，则当加入mL稀硫酸时，溶液恰好由红色变为无色。（3）当加入40mL稀硫酸时，所得溶液中的溶质为。8．（2025•周口一模）稀盐酸加入氢氧化钠溶液中发生的反应的微观示意图如图所示。该反应的化学方程式为；从微观角度看，该反应的实质是；在该反应中溶液的pH会（选填“变大”“变小”或“不变”）。9．（2024秋•泰山区期末）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钾溶液反应”。如图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钾溶液反应的实验装置，如图2是反应过程中的pH变化曲线。（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是（填物质名称）。（2）该过程发生反应的化学方程式为。（3）图2中a点所示溶液中的溶质是。（4）a点到b点pH变化的微观本质是。10．（2024秋•海伦市期末）某化学实验小组在探究氢氧化钠溶液与硫酸发生中和反应的过程中，利用pH传感器测得pH与所加试剂体积，有如图所示的关系。（1）该过程中反应的化学方程式为。（2）分析图像可知，该实验是将（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴到另一种溶液中，a点溶液中的溶质为，鉴别b、c点溶液的溶质可采用的物质有。A．铜片B．氧化铜C．无色酚酞溶液D．锌粒11．（2024春•仙桃校级月考）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。根据图示，回答下列问题：（1）硫酸和氢氧化钠发生反应的化学方程式为。（2）依据图A、图B可知，该实验是将滴加到另一种溶液中。（3）图B中b点溶液中溶质是。（4）写出图C中方框内乙粒子的符号。12．（2023秋•呼兰区校级期末）如图为氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应的微观模拟图，请回答下列问题：（1）变化前后不变的粒子是；（2）该反应的微观实质是：稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中氢氧根离子结合生成；（填粒子名称）（3）向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，图像中表示SO42-的是（4）另取10g10%的氢氧化钠溶液再滴入10g10%的稀硫酸充分反应后，再滴加几滴紫色石蕊溶液，能观察到紫色石蕊溶液变色。13．（2023秋•黑龙江期末）如图是小明用来描述某两种溶液反应的微观实质。请按要求填空。（1）恰好完全反应时，溶液中的阴离子名称是。（2）该反应的化学方程式为。（3）该反应的微观实质可表示为H++OH﹣═H2O。以此类推，当氯化钡溶液和稀硫酸反应时，其微观实质可表示为。（4）从微观角度看，氢氧化钠溶液和澄清石灰水具有相似化学性质的原因是。14．（2024春•新罗区校级月考）某学习团队围绕“中和反应”开展以下活动：（1）甲同学往适量Cu（OH）2中加入稀硫酸，反应的化学方程式是。（2）乙同学进行改良酸性土壤的实验：可向土壤中加入适量（填化学式），来中和土壤中的酸。（3）丙同学往装有氢氧化钠溶液与无色酚酞溶液的试管中，逐滴滴加稀盐酸至恰好完全反应。①该实验的现象是。②如图为该反应的微观过程，将反应后的微粒补充完整。15．（2024春•巧家县月考）酸、碱、盐在生产生活领域有着广“泛的应用。请回答下列问题：（1）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量分数会（填“增大”或“减小”），这是因为浓盐酸具有性。（2）氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫（填一种）。（3）实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH变化，测定结果如图所示：①反应的化学方程式为。②根据图2温度变化情况可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应会（填“吸收”或“放出”）热量。③图1中，b点所示溶液中，含有的溶质为（填化学式）。16．（2024•济宁三模）室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。（1）b点溶液中的溶质为（填化学式）。（2）c点烧杯内溶液的pH7（填“＞”“＝”“＜”）。（3）d点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色为。17．（2024•前郭县校级二模）用氢氧化钙中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示。（1）b点溶液中所有粒子的符号为。（2）当盐酸质量不变，若把氢氧化钙换为烧碱进行该实验，当加入烧碱n克时，溶液的pH可能处于（填“a”“b”或“c”）点。

2024-2025学年下学期初中化学鲁教版（2024）九年级期中必刷常考题之酸碱中和反应及其应用参考答案与试题解析题号123456答案DDBBDB一．选择题（共6小题）1．（2025•新城区二模）某同学在常温下进行Ba（OH）2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出如图1曲线。下列说法不正确的是（）A．a→b段，溶液中H+数目逐渐减少 B．a点时，向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 C．b点时，溶液中H+和OH﹣恰好完全反应 D．图2虚线框内应补充的粒子为【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】D【分析】A、根据a→b段，溶液的pH从小于7增大到等于7，进行分析判断。B、根据a点溶液的pH小于7，进行分析判断。C、根据b点溶液的pH等于7，进行分析判断。D、根据c点溶液的pH大于7，进行分析判断。【解答】解：A、a→b段，溶液的pH从小于7增大到等于7，溶液的酸性减弱，溶液中H+数目逐渐减少，故选项说法正确。B、a点溶液的pH小于7，显酸性，向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，故选项说法正确。C、b点溶液的pH等于7，显中性，溶液中H+和OH﹣恰好完全反应，故选项说法正确。D、氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，c点溶液的pH大于7，显碱性，溶液中是Ba（OH）2、BaCl2，溶剂是水，图2虚线框内应补充的粒子为，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。2．（2025•滨州一模）某同学设计如图实验探究中和反应过程，并利用pH传感器测定反应过程中溶液pH的变化。下列说法错误的是（）A．向NaOH溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色 B．a点溶质为NaOH和NaCl C．a点到b点的变化说明NaOH和HCl可以发生反应 D．溶液中NaCl的质量：c点＞b点【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】D【分析】A、根据NaOH溶液显碱性，进行分析判断。B、根据a点溶液的pH大于7，进行分析判断。C、根据a点到b点，溶液的pH从大于7到等于7，进行分析判断。D、根据b点溶液的pH等于7，进行分析判断。【解答】解：A、NaOH溶液显碱性，向NaOH溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色，故选项说法正确。B、a点溶液的pH大于7，显碱性，a点溶质为NaOH和NaCl，故选项说法正确。C、a点到b点，溶液的pH从大于7到等于7，溶液从碱性变为中性，说明NaOH和HCl可以发生反应，故选项说法正确。D、b点溶液的pH等于7，此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，c点到b点，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液中NaCl的质量：c点＝b点，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。3．（2025•济南模拟）如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是（）A．反应前后离子的总数不变 B．反应前后Na+和Cl﹣的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl﹣ D．该反应的实质是Na+和Cl﹣结合生成食盐分子【考点】中和反应的概念及微观本质．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】B【分析】根据酸与碱溶液反应的示意图，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析判断。【解答】解：A、由图可知，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，反应前后，离子总数减少，故选项说法错误。B、在该反应中，钠离子和氯离子没有参与反应，反应前后钠离子和氯离子的总数不变，故选项说法正确。C、由图可知，反应后溶液中含钠离子、氯离子、水分子，故选项说法错误。D、酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，了解中和反应的原理、实质是正确解答本题的关键。4．（2024秋•旌阳区期末）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1所示装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法错误的是（）A．图1中烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液 B．图2中c点对应的溶液中含有的微粒是Na+、SOC．图2中d点所示溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】B【分析】A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。B、根据c点对应的溶液的pH＝7，进行分析判断。C、根据d点所示溶液的pH＜7，进行分析判断。D、根据e→f，温度逐渐升高，进行分析判断。【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，则图1中烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，故选项说法正确。B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，c点对应的溶液的pH＝7，溶液中含有的微粒是Na+、SO42-、HC、d点所示溶液的pH＜7，显酸性，d点所示溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸，故选项说法正确。D、e→f，温度逐渐升高，可说明该反应是放热反应，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。5．（2024秋•淄川区期末）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序正确的是（）A．a、b、c、d B．a、d、c、b C．a、c、d、b D．a、c、b、d【考点】中和反应的概念及微观本质．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】D【分析】根据氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析判断。【解答】解：氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，至恰好完全反应，溶液中存在钠离子、氯离子、水分子，最终稀盐酸过量，最终溶液中存在钠离子、氯离子、水分子、氢离子，按时间先后排序正确的是a、c、b、d。故选：D。【点评】本题难度不大，了解中和反应的原理、实质是正确解答本题的关键。6．（2024秋•河口区期末）小科在常温下用Ba（OH）2溶液和稀盐酸进行中和反应的实验，利用传感器绘制出溶液pH随滴入Ba（OH）2溶液体积变化的曲线，如图所示。下列说法不正确的是（）A．在a点时，溶液中的溶质为HCl和BaCl2 B．在a到b段，溶液中H+数量逐渐增多 C．在c点时，溶液中大量存在的阴离子为OH﹣和Cl﹣ D．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】B【分析】A、根据a点时溶液的pH小于7，进行分析判断。B、根据在a到b段，溶液的pH逐渐增大至7，进行分析判断。C、根据c点时溶液的pH大于7，进行分析判断。D、根据中和反应的实质，进行分析判断。【解答】解：A、a点时溶液的pH小于7，显酸性，稀盐酸有剩余，溶液中的溶质为HCl和BaCl2，故选项说法正确。B、在a到b段，溶液的pH逐渐增大至7，溶液中H+数量逐渐减少，故选项说法错误。C、c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶质是氢氧化钡和氯化钡，在c点时，溶液中大量存在的阴离子为OH﹣和Cl﹣，故选项说法正确。D、该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。二．填空题（共11小题）7．（2025•嘉峪关一模）某兴趣小组用氢氧化钠溶液与稀硫酸探究中和反应时，测得反应过程中溶液pH的变化如图所示。（1）写出该反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。（2）若反应前在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，则当加入30mL稀硫酸时，溶液恰好由红色变为无色。（3）当加入40mL稀硫酸时，所得溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4。【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（2）30；（3）Na2SO4、H2SO4。【分析】（1）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水来分析；（2）根据加入30mL稀硫酸时，溶液的pH＝7，显中性，此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应来分析；（3）根据加入40mL稀硫酸时，溶液的pH＜7，显酸性，此时稀硫酸过量来分析。【解答】解：（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。（2）由图可知，加入30mL稀硫酸时，溶液的pH＝7，显中性，此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以若反应前在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，则当加入30mL稀硫酸时，溶液恰好由红色变为无色。（3）当加入40mL稀硫酸时，溶液的pH＜7，显酸性，此时稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为生成的Na2SO4和过量H2SO4。故答案为：（1）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（2）30；（3）Na2SO4、H2SO4。【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。8．（2025•周口一模）稀盐酸加入氢氧化钠溶液中发生的反应的微观示意图如图所示。该反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O；从微观角度看，该反应的实质是氢离子（H+）和氢氧根离子（OH﹣）结合生成了水分子（H2O））；在该反应中溶液的pH会变小（选填“变大”“变小”或“不变”）。【考点】中和反应的概念及微观本质．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】HCl+NaOH＝NaCl+H2O；氢离子（H+）和氢氧根离子（OH﹣）结合生成了水分子（H2O））；变小。【分析】根据图片中给出的反应是稀盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应，依据酸碱中和反应的原理，确定生成的产物是氯化钠（NaCl）和水（H2O），进而写出化学方程式；从微观示意图中观察离子的变化，氢离子和氢氧根离子在反应前后的情况，分析得出反应实质；根据稀盐酸呈酸性；氢氧化钠溶液呈碱性。结合反应中酸和碱相互中和，判断溶液pH的变化趋势。【解答】解：稀盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠和水。书写化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O；从微观角度看，在反应前，稀盐酸中含有氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣），氢氧化钠溶液中含有钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH﹣）。反应后，钠离子（Na+）和氯离子（Cl﹣）依然存在于溶液中，而氢离子（H+）和氢氧根离子（OH﹣）结合生成了水分子（H2O））。所以该反应的实质是氢离子（H+）和氢氧根离子（OH﹣）结合生成了水分子（H2O））；因为稀盐酸呈酸性；氢氧化钠溶液呈碱性。当稀盐酸加入氢氧化钠溶液中时，稀盐酸中的氢离子会和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子发生反应，使得溶液中的氢氧根离子浓度逐渐减小，碱性逐渐减弱，所以溶液的pH会变小。故答案为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；氢离子（H+）和氢氧根离子（OH﹣）结合生成了水分子（H2O））；变小。【点评】本题通过微观示意图考查酸碱中和反应的相关知识，包括化学方程式书写、反应实质以及溶液pH变化。解题关键在于理解微观粒子的变化与化学反应的联系，掌握酸碱中和反应的原理和溶液酸碱性与pH的关系。通过这类题目练习，有助于提升对化学反应微观本质的理解，培养从微观角度分析化学问题的能力。解题时要仔细观察微观示意图，准确判断离子的变化，避免因对微观概念理解不深而出现错误。9．（2024秋•泰山区期末）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钾溶液反应”。如图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钾溶液反应的实验装置，如图2是反应过程中的pH变化曲线。（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是稀盐酸（填物质名称）。（2）该过程发生反应的化学方程式为HCl+KOH═KCl+H2O。（3）图2中a点所示溶液中的溶质是KOH、KCl。（4）a点到b点pH变化的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）稀盐酸；（2）HCl+KOH═KCl+H2O；（3）KOH、KCl；（4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【分析】（1）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。（2）根据盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，进行分析解答。（3）根据a点所示溶液的pH大于7，进行分析解答。（4）根据从a点到b点，溶液的pH从大于7到等于7，进行分析解答。【解答】解：（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中，则图1中的溶液B是稀盐酸。（2）盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该过程发生反应的化学方程式为HCl+KOH═KCl+H2O。（3）a点所示溶液的pH大于7，显碱性，溶质是KOH、KCl。（4）从a点到b点，溶液的pH从大于7到等于7，微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故答案为：（1）稀盐酸；（2）HCl+KOH═KCl+H2O；（3）KOH、KCl；（4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。10．（2024秋•海伦市期末）某化学实验小组在探究氢氧化钠溶液与硫酸发生中和反应的过程中，利用pH传感器测得pH与所加试剂体积，有如图所示的关系。（1）该过程中反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。（2）分析图像可知，该实验是将硫酸（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴到另一种溶液中，a点溶液中的溶质为硫酸钠、氢氧化钠，鉴别b、c点溶液的溶质可采用的物质有BD。A．铜片B．氧化铜C．无色酚酞溶液D．锌粒【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（2）硫酸；硫酸钠、氢氧化钠；BD。【分析】（1）根据氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，进行分析解答。（2）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，a点溶液pH大于7，b点时溶液的pH＝7，c点时溶液的pH小于7，进行分析解答。【解答】解：（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。（2）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。a点溶液的pH大于7，呈碱性，氢氧化钠溶液过量，此时溶液中溶质为硫酸钠、氢氧化钠。b点时溶液的pH＝7，溶液呈中性，两者恰好完全反应，此时溶质为硫酸钠；c点时溶液的pH小于7，呈酸性，此时硫酸过量，故溶质为硫酸、硫酸钠；想要鉴别b、c点溶液的溶质则需鉴别溶液中是否含有硫酸。A、铜与硫酸不反应，不能鉴别。B、氧化铜与硫酸钠溶液不反应，与硫酸反应生成硫酸铜与水，溶液由无色变为蓝色，可以鉴别。C、无色酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液均不变色，不能鉴别。D、锌与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，有气泡产生，与硫酸钠溶液不反应，可以鉴别。故答案为：（1）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（2）硫酸；硫酸钠、氢氧化钠；BD。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。11．（2024春•仙桃校级月考）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。根据图示，回答下列问题：（1）硫酸和氢氧化钠发生反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。（2）依据图A、图B可知，该实验是将稀硫酸滴加到另一种溶液中。（3）图B中b点溶液中溶质是NaOH、Na2SO4。（4）写出图C中方框内乙粒子的符号SO42-【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系；中和反应的概念及微观本质．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（2）稀硫酸；（3）NaOH、Na2SO4；（4）SO4【分析】（2）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。（3）根据b点溶液的pH大于7，进行分析解答。（4）根据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答。【解答】解：（1）硫酸和氢氧化钠发生反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（2）由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，b点溶液的pH大于7，溶液显碱性，氢氧化钠过量，图B中b点溶液中溶质是NaOH、Na2SO4；（3）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，生成硫酸钠的化学式为Na2SO4，甲是钠离子，乙是硫酸根离子，其离子符号为SO4故答案为：（1）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（2）稀硫酸；（3）NaOH、Na2SO4；（4）SO4【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。12．（2023秋•呼兰区校级期末）如图为氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应的微观模拟图，请回答下列问题：（1）变化前后不变的粒子是钠离子、硫酸根离子；（2）该反应的微观实质是：稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中氢氧根离子结合生成水分子；（填粒子名称）（3）向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，图像中表示SO42-的是c（4）另取10g10%的氢氧化钠溶液再滴入10g10%的稀硫酸充分反应后，再滴加几滴紫色石蕊溶液，能观察到紫色石蕊溶液变蓝色。【考点】中和反应相关实验与计算；中和反应的概念及微观本质．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）钠离子、硫酸根离子。（2）水分子。（3）c。（4）蓝。【分析】稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。【解答】解：（1）变化前后不变的粒子是钠离子、硫酸根离子。故答案为：钠离子、硫酸根离子。（2）该反应的微观实质是：稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中氢氧根离子结合生成水分子。故答案为：水分子。（3）向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，图像中表示SO42-的是c（硫酸根离子个数由故答案为：c。（4）稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O8098氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时质量比是80：98，10g10%的氢氧化钠溶液中的氢氧化钠质量与10g10%的稀硫酸中硫酸质量相等，充分反应后氢氧化钠过量，溶液显碱性，再滴加几滴紫色石蕊溶液，能观察到紫色石蕊溶液变蓝色。故答案为：蓝。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13．（2023秋•黑龙江期末）如图是小明用来描述某两种溶液反应的微观实质。请按要求填空。（1）恰好完全反应时，溶液中的阴离子名称是硫酸根离子。（2）该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。（3）该反应的微观实质可表示为H++OH﹣═H2O。以此类推，当氯化钡溶液和稀硫酸反应时，其微观实质可表示为Ba2+（4）从微观角度看，氢氧化钠溶液和澄清石灰水具有相似化学性质的原因是有相同的OH﹣。【考点】中和反应的概念及微观本质；碱的通性的微观实质．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）硫酸根离子；（2）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（3）Ba（4）有相同的OH﹣。【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，中和反应的实质，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，进行分析。【解答】解：（1）由图可知，该反应为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则恰好完全反应时，溶液中的阴离子名称是硫酸根离子；（2）由图可知，该反应为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠在水中解离出硫酸根离子和钠离子，该反应的微观实质可表示为H++OH﹣＝H2O；以此类推，当氯化钡溶液和稀硫酸反应时，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，则该反应的微观实质可表示为Ba（4）从微观角度看，氢氧化钠溶液和澄清石灰水具有相似化学性质的原因是有相同的OH﹣。故答案为：（1）硫酸根离子；（2）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（3）Ba（4）有相同的OH﹣。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。14．（2024春•新罗区校级月考）某学习团队围绕“中和反应”开展以下活动：（1）甲同学往适量Cu（OH）2中加入稀硫酸，反应的化学方程式是Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。（2）乙同学进行改良酸性土壤的实验：可向土壤中加入适量Ca（OH）2（填化学式），来中和土壤中的酸。（3）丙同学往装有氢氧化钠溶液与无色酚酞溶液的试管中，逐滴滴加稀盐酸至恰好完全反应。①该实验的现象是溶液由红色变为无色。②如图为该反应的微观过程，将反应后的微粒补充完整。【考点】中和反应相关实验与计算；中和反应的实际应用；中和反应的概念及微观本质．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；（2）Ca（OH）2；（3）①溶液由红色变为无色；②。【分析】（1）根据氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水分析；（2）根据中和原理分析；（3）①根据氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答；②根据中和反应的实质，进行分析解答。【解答】解：（1）氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。（2）熟石灰为氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，能和酸反应，可用于改良酸性土壤。（3）①氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，而氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞溶液遇中性或酸性溶液均显无色，则现象为溶液由红色变为无色。②中和反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水，反应前后溶液中的钠离子和氯离子不变，则图为：。故答案为：（1）Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；（2）Ca（OH）2；（3）①溶液由红色变为无色；②。【点评】本题有一定难度，掌握中和反应的原理、实质等是正确解答本题的关键。15．（2024春•巧家县月考）酸、碱、盐在生产生活领域有着广“泛的应用。请回答下列问题：（1）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量分数会减小（填“增大”或“减小”），这是因为浓盐酸具有挥发性。（2）氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫烧碱（填一种）。（3）实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH变化，测定结果如图所示：①反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O。②根据图2温度变化情况可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应会放出（填“吸收”或“放出”）热量。③图1中，b点所示溶液中，含有的溶质为NaOH、NaCl（填化学式）。【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系；盐酸的物理性质；常见酸、碱的俗称及化学式．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）减小；挥发；（2）烧碱；（3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；放出；NaOH、NaCl。【分析】（1）根据浓盐酸挥发出HCl气体，导致溶液中溶质减少，进行分析。（2）根据氢氧化钠是一种常见的碱，进行分析。（3）根据稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，稀盐酸与氢氧化钠溶液已经发生反应生成氯化钠和水，进行分析。【解答】解：（1）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，因为浓盐酸挥发出HCl气体，导致溶液中溶质减少，溶质质量分数会减小；（2）氢氧化钠是一种常见的碱，俗名有烧碱、火碱、苛性钠；（3）①稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O；②由图2知，随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，故稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量；③b点时稀盐酸与氢氧化钠溶液已经发生反应生成氯化钠和水，同时b点所示溶液的pH＞7，溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，含有的溶质为NaOH、NaCl。故答案为：（1）减小；挥发；（2）烧碱；（3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；放出；NaOH、NaCl。【点评】本题主要考查中和反应相关实验与计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。16．（2024•济宁三模）室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。（1）b点溶液中的溶质为H2SO4（填化学式）。（2）c点烧杯内溶液的pH＝7（填“＞”“＝”“＜”）。（3）d点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色为蓝色。【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）H2SO4；（2）＝；（3）蓝色。【分析】根据向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，H2SO4与Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中溶质的质量逐渐减小，二者恰好完全反应时，溶质质量为0，继续滴加氢氧化钡溶液，变为Ba（OH）2溶液，溶质质量又会逐渐增加，进行分析解答。【解答】解：（1）向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，H2SO4与Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中溶质的质量逐渐减小，二者恰好完全反应时，溶质质量为0，b点时，溶质质量还在继续减少，说明稀H2SO4有剩余，b点溶液中的溶质为硫酸，其化学式为H2SO4。（2）c点时溶质质量为0，表示硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，此时只有水，显中性，烧杯内液体的pH＝7。（3）d点时氢氧化钡过量，为Ba（OH）2溶液，溶液呈碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液为蓝色。故答案为：（1）H2SO4；（2）＝；（3）蓝色。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。17．（2024•前郭县校级二模）用氢氧化钙中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示。（1）b点溶液中所有粒子的符号为Ca2+、Cl﹣、H2O。（2）当盐酸质量不变，若把氢氧化钙换为烧碱进行该实验，当加入烧碱n克时，溶液的pH可能处于c（填“a”“b”或“c”）点。【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）Ca2+、Cl﹣、H2O；（2）c。【分析】（1）根据b点溶液pH等于7，进行分析解答。（2）根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，结合反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，进行分析解答。【解答】解：（1）氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，b点溶液pH等于7，显中性，氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钙，其中粒子是钙离子、氯离子和水分子，符号分别为Ca2+、Cl﹣、H2O。（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O，参加反应的氯化氢和氢氧化钙和的质量比为73：74，若把氢氧化钙换为烧碱进行该实验，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O，参加反应的氯化氢和氢氧化钠和的质量比为36.5：40＝73：80，则消耗相同的盐酸，需要氢氧化钠的质量大，由图可知，当加入氢氧化钙的质量为ng时，此时pH＝7，即氢氧化钙和盐酸恰好完全反应，则当加入烧碱ng时，此时盐酸还未完全反应，溶液呈酸性，故溶液的pH可能处于c点。故答案为：（1）Ca2+、Cl﹣、H2O；（2）c。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。

考点卡片1．盐酸的物理性质【知识点的认识】盐酸的物理性质包括强烈的挥发性、刺激性气味、透明和强酸性。（1）强烈的挥发性：浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，容器打开后，氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，形成酸雾。（2）刺激性气味：盐酸具有强烈的刺鼻气味。（3）透明：纯净的盐酸为无色透明的液体，但在某些情况下可能呈现微黄色。（4）强酸性：盐酸属于一元无机强酸，具有强酸性。此外，盐酸的熔点为﹣27.32℃，沸点为48℃（38%溶液），密度为1.18g/cm3，黏度为1.9mPa•s（25℃，31.5%溶液），这些物理性质进一步描述了盐酸的基本特性。【命题方向】直接考查盐酸的物理性质。【解题思路点拨】要牢记盐酸的物理性质，包括挥发性、刺激性气味、透明和强酸性等。2．常见酸、碱的俗称及化学式【知识点的认识】一、常见酸的化学式及其俗称1.盐酸（HCl）：俗称“胃酸”，具有强烈的腐蚀性。2.硫酸（H2SO4）：用于制造肥料、电池等，是一种强酸。3.硝酸（HNO3）：常用于实验室和工业用途，也用于制造炸药。4.醋酸（CH3COOH）：即乙酸，俗称“醋酸”，常见于调味品和医药。5.碳酸（H2CO3）：存在于天然水中，也是汽水的主要成分。二、常见碱的化学式及其俗称1.氢氧化钠（NaOH）：俗称“火碱”、“烧碱”或“苛性钠”，具有强腐蚀性。2.氢氧化钙（Ca（OH）2）：俗称“熟石灰”“消石灰”，常用于建筑材料。3.氢氧化钾（KOH）：俗称“苛性钾”，用于制造肥皂和玻璃。4.氨水（NH3•H2O）：一种弱碱，常用于农业和实验室。【命题方向】该考点的命题方向主要是通过选择题的形式呈现，了解这些常见酸、碱的化学式、俗称和用途对于化学学习和实际应用都非常重要。【解题方法点拨】在解答涉及常见酸、碱的题目时，可以按照以下步骤进行：1.识别题目要求：明确是需要写出化学式还是俗称。2.查找搜索到的资料：根据资料找到对应的化学式或俗称。3.核对答案：确保所填写的答案与证据中的信息一致。3．碱的通性的微观实质【知识点的认识】碱的通性主要源于其在水溶液中能够电离生成OH﹣离子，这是碱具有通性的微观实质；由于这一特性，不同种类的碱虽然成分不同，但它们在化学反应中的表现具有一定的相似性。1.与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，并使无色酚酞试液变红，这是因为碱性溶液中的OH﹣离子能与指示剂发生反应，导致颜色变化；2.与非金属氧化物反应：例如CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，生成了难溶于水的碳酸钙和水；3.与酸反应：如NaOH+HCl＝NaCl+H2O，生成盐和水；4.与某些盐反应：例如2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓，生成新的碱和新盐。【命题方向】中考对碱的通性的考查通常涉及以下几个方面：1.实验现象描述：学生需要能够准确描述碱与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸等物质反应时的现象。例如，如何通过实验判断溶液的酸碱性。2.化学方程式书写：学生需掌握常见的碱与各种物质反应的化学方程式，并能正确书写和解释这些方程式。3.综合应用题：题目可能要求学生结合多个知识点进行分析和解答，如通过一系列实验步骤鉴别不同类型的溶液。【解题方法点拨】1.理解基本概念：首先明确碱的定义及其通性，即在水溶液中电离出OH﹣离子。2.分析题目条件：仔细阅读题目，找出已知条件和所求目标，如是否涉及指示剂变色、生成物的性质等。3.构建反应方程式：根据已知条件，写出相关的化学方程式，并解释每一步反应的微观实质。4.实验验证：对于涉及实验的题目，可以通过实际操作来验证理论，例如使用酚酞试液检验溶液的酸碱性。5.类比推理：利用已知的知识点进行类比推理，如氢氧化钠和氢氧化钙的性质相似，可以相互借鉴。4．中和反应的概念及微观本质【知识点的认识】1.定义：中和反应是指酸与碱互相交换成分，生成盐和水的化学反应。例如，稀盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。2.微观本质：从微观角度来说，中和反应的本质是酸溶液中的氢离子（H⁺）与碱溶液中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水分子的过程：H++OH−＝H2O，这个过程不仅涉及离子的结合，还伴随着盐的生成。【命题方向】在中考中，中和反应主要考查以下几个方面：1.概念理解：学生需要明确中和反应的定义及特点。2.方程式书写：能够熟练书写常见的酸碱中和反应方程式，并能解释这些方程式的含义。例如：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，这种能力对于解决相关题目至关重要。3实验现象：理解并能够描述中和反应过程中可能出现的现象，如使用指示剂（如酚酞）观察颜色变化来判断反应是否完全进行。4.应用实例：掌握中和反应在实际生活中的应用，如改良土壤酸碱性、治疗胃酸过多等。【解题方法点拨】1.回归教材：在解题过程中，首先要回归教材，确保对基础知识的掌握。通过课本例题和习题进行反复练习，提高对基本概念的理解和应用能力。2.离子方程式：学会书写和理解离子方程式，这是解决中和反应问题的关键。例如，将上述反应表示为离子方程式：H++OH−＝H2O这有助于学生更好地理解反应的本质。3.推理与分析：培养逻辑推理能力，学会从已知信息推导出未知结论。例如，在选择题中，可以通过排除法确定正确答案。4.多维视角：在解题时，可以采用多维视角进行分析，包括宏观现象、微观本质、质能变化等方面。这有助于全面理解和解决问题。5．中和反应相关实验与计算【知识点的认识】酸碱中和反应的定义：酸（H+）与碱（OH﹣）反应生成盐（AB）和水（H2O）。中和反应的实质：H++OH﹣＝H2O。【命题方向】1.实验探究：命题常围绕设计和实施酸碱中和反应的实验，例如使用不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸进行滴定实验，并观察并记录实验现象。2.计算问题：要求学生根据已知条件（如溶液的浓度、摩尔质量等）计算反应物或生成物的量。例如，计算HCl与NaOH完全反应时所需的标准溶液的体积。3.理论知识的应用：考查学生对中和反应实质的理解，包括酸碱反应的微观机制、pH值的变化以及中和热的测定等。4.综合分析能力：通过图表信息或情景模拟，考查学生的阅读、分析和推断能力，如通过实验数据推断溶液中的成分。【解题方法点拨】1.理解基本概念：酸碱中和反应的定义：酸（H+）与碱（OH﹣）反应生成盐（AB）和水（H2O）。中和反应的实质：H++OH﹣＝H2O。2.判断酸碱反应后溶液的pH：常温下，强酸和强碱恰好完全中和，所得溶液呈中性，pH＝7；若酸过量，溶液显酸性，pH＜7；若碱过量，溶液显碱性，pH＞7；3.酸碱溶液的配制：配制一定质量分数的酸溶液或碱溶液，操作方法和步骤，误差分析。如用氢氧化钠固体配制溶液，用浓硫酸配制溶液等；4.根据酸碱中和反应的原理进行的计算；根据酸碱反应的方程式，找出相关物质之间的质量关系，列式进行计算。6．中和反应的实际应用【知识点的认识】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H2O）．如图所示：．常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，如图所示：．也就是，首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）．其实，检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多．例如：1．用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化．用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式．2．用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）．所以，可以通过探测溶液的温度是否