第8章第4节几种重要的盐-沪教版（2024）九年级化学下册

第8章酸、碱、盐及其应用第4节几种重要的盐第1课时盐的性质和复分解反应什么是酸、碱、盐盐金属离子或铵根离子+酸根离子NaCl(NH4)2SO4Na2CO3NaHCO3KMnO4NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐，有毒)常见的盐食盐晶体胆矾晶体碳酸钠粉末一、盐由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。1.定义：A.HClB.NaOH

C.NaClD.HNO3E.Mg(OH)2F.Na2CO3G.H2SO4

H.Fe(OH)3I.KNO3

J.Cu(OH)2A、D、GB、E、H、JC、F、I判断下列化合物类别：交流讨论酸碱盐1.自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是(

)

C

名校课堂P127CaCO3CaSO4CaCl2Ca(NO3)2钙盐MgCO3MgSO4MgCl2Mg(NO3)2镁盐Na2CO3Na2SO4NaClNaNO3钠盐K2CO3K2SO4KClKNO3钾盐碳酸盐硫酸盐盐酸盐硝酸盐2.分类：按酸根种类分类找规律钾、钠、铵盐都易溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾、钠、铵。注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀酸。钾钠钡铵碱可溶酸可溶3.盐的溶解性：钾、钠、铵盐都易溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾、钠、铵。钾钠钡铵碱可溶实验室制CO2不用稀硫酸的原因：会生成微溶的CaSO4，覆盖在石灰石表面，阻碍反应进行四碱四盐Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2白色白色红褐色蓝色AgClBaSO4BaCO3CaCO3不溶于酸（不与酸反应）4.常见八大不溶物：2.阅读教材附录，完成下列填空。（填“可溶”或“不溶”）氢氧化钠______。 氢氧化钡______。氢氧化铁______。 硝酸钾______。硝酸银______。 硝酸钡______。硫酸铝______。 硫酸铜______。硫酸钡______。 碳酸钠______。碳酸钡______。 碳酸钙______。氯化银______。 氯化钡______。氯化铝______。可溶可溶不溶可溶可溶可溶可溶可溶不溶可溶不溶不溶不溶可溶可溶1.下列物质在水中都不能溶解的一组是(

)

D

二、盐的化学性质1.与酸碱指示剂作用所有的盐溶液都是呈中性的？不是。盐可以看成酸和碱反应的产物，强酸强碱盐溶液呈中性，如NaCl、Na2SO4；强酸弱碱盐溶液呈酸性，如CuSO4；弱酸强碱盐溶液呈碱性，如Na2CO3、NaHCO3.酸碱指示剂只能判断是酸性、中性还是碱性，不能判断酸碱盐交流讨论写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。（1）铁与硫酸铜溶液反应（2）碳酸钠溶液、石灰石分别与足量稀盐酸反应，放出二氧化碳气体（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀Fe+CuSO4=FeSO4+CuNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH

=Cu(OH)2↓+Na2SO4置换反应复分解反应复分解反应2.与金属反应（置换反应）金属+盐→新盐+新金属在金属活动性顺序表中，只有

的金属才能把

的金属从它的

中置换出来，与氢的位置

关；盐必须是

盐。位于前面位于后面盐溶液无可溶性不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属√铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐2.将铜丝插入下列溶液中,有明显现象的是(

)

B

B

3.与酸反应盐+酸→新盐+新酸4.与碱反应盐+碱→新盐+新碱5.与盐反应盐+盐→新盐+新盐盐的化学性质（1）盐+金属=新盐+新金属（2）盐+酸=新盐+新酸（3）盐+碱=新盐+新碱（4）盐+盐=新盐+新盐置换反应复分解反应复分解反应复分解反应（前金置后金）(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(至少有一种沉淀或气体或水)(至少有一种沉淀或气体或水)(至少有一种沉淀或气体或水)CuSO4+Fe=AgNO3+Cu=AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=Na2CO3+Ca(OH)2=FeCl3+NaOH=AgNO3+NaCl=BaCl2+Na2SO4=FeSO4+CuCu(NO3)2+2AgAgCl↓+HNO3BaSO4↓

+2HClCaCO3↓+2NaOH3NaCl+Fe(OH)3↓AgCl↓+NaNO3BaSO4↓

+2NaCl32盐的化学性质思考：是不是任意两种化合物就能发生复分解反应？复分解反应发生的条