高一化学考点复习笔记上学期

高一化学考点复习笔记上学期

1.高一化学考点复习笔记上学期篇一

离子反应

(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,

叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解质是指在水溶液

中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注思：

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液

中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或

熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物(S02、S03、C02)、大部分的有机物为

非电解质。

(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反

应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一

类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气

体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

2.高一化学考点复习笔记上学期篇二

化学结构

1、半径

①周期表中原子半径从左下方到右上方减小（稀有气体

除外）。

②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及

非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除0、F外均有正价。且正价与最低负价

绝对值之和为8。

③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、

Oo

④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正

确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共

价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四

键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

②掌握以下分子的空间结构：C02、H20、NH3、CH4、C2H4、

C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性

①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性

共价键、分子间作用力、氢键的概念。

②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③掌握分子极性与共价键的极性关系。

④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤常见的非极性分子：C02、S03、PC13、CH4、CC14、

C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

3,高一化学考点复习笔记上学期篇三

物质的量的单位摩尔

1、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物

理量。

2、摩尔（mol）：把含有6、02X1023个粒子的任何粒

子集体计量为1摩尔。

3、阿伏加德罗常数：把6、02X1023mol—l叫作阿伏加

德罗常数。

4、物质的量二物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数

n=N/NA

5、摩尔质量（M）

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔

质量。

（2）单位:g/mol或g、mol-1

（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质

量。

4.高一化学考点复习笔记上学期篇四

L物质的量浓度概念的理解

n(B)在公式c(B)二中V(B)

(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示

溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化

合物，溶剂中的水包括结晶水。

(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，

物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不

同。

(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂

的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。

(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后

溶液的总体积比原来的体积之和小。

2.辨析比较

物质的量浓度与溶液溶质的质量分数

(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶

选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积

相等。如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制

500mLlmol-L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要

480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500位容量瓶,

配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计

算。

(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液

方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指

按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察

瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃

塞旋转180。，再倒转观察。

(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，

容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。

(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。

5.高一化学考点复习笔记上学期篇五

离子反应

1、电离(ionization)

电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过

程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自

由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能

电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔

融状态下能导电的化合物统称为电解质。

2、电离方程式

H2S04=2H++S042-HCl=H++Cl-HN03=H++N03-

硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。

盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。—则电离出一个氢

离子和一个电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合

物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有

一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫

做碱。

电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化

合物叫做盐。

书写下列物质的电离方程式：KC1、NaHS04、NaHC03

KC