华大新2024年高考临考冲刺化学试卷含解析

华大新2024年高考临考冲刺化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素

Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下O.OlmolL

一戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X>VV

B.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

D.比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

222

2、pH=O的某X溶液中，除H+外，还可能存在A声、Fe\NH4\Ba\Cl、CO3\SO?\NO3•中的若干种,现取

适量X溶液进行如下一系列实验：

下列有关判断不正确的是（）

2+3+

A.生成气体A的离子方程式为：3Fe"+4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O

B.生成沉淀H的离子方程式为：AlOz+CO2+2H2O=A1（OH）31+HCO3

22+

C.溶液X中一定没有的离子仅为：CO3\Ba

223+

D.溶液X中一定含有的离子是:H+、FC\SO4>NH4\Al

3、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表:

对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯

沸点/C1381441398()

熔点/C13-25-476

下列说法错误的是（）

A.该反应属于取代反应

B.用蒸储的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

C.甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7H.6

D.对二甲苯的一溟代物有2种

4、铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3—发生氧化还原反应，转化关系如下图所示:

下列说法错误的是

A.B溶液含［A1（OH）4「

B.A溶液和B溶液混合无明显现象

C.D与F反应生成盐

D.E排入大气中会造成污染

5、以高琉铝土矿（主要成分为AI2O3、Fe2O3,还含有少量FeSz）为原料，生产氧化铝并获得FesOa的部分工艺流程

如下，下列叙述不正确的是

空气、少量QO20H溶'液FeS：

高硫铝土矿朝一►焙1烧一叙曲11—＞过滤f隔绝空I■烧一►烧渣分离r

GO,

，I

AI2O3-一…滤液so：

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得AI2O3

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=l：5

D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3（）4分离出来

6、人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是（）

A.将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜c

B.防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法。

C.压敏胶黏剂（即时贴）只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力。

D.人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类。

7、下图为某有机物的结构，下列说法错误的是（）

A.该物质的名称为2_甲基丙烷

B.该模型为球棍模型

C.该分子中所有碳原子均共面

D.一定条件下，可与氯气发生取代反应

23

8、某黄色溶液中可能含有Na+、NH4\Fe\Fe\Cl\SO?\CO.??一等离子（不考虑水的电离和离子的水解）。某

同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：

沉淀用烧，因体（160g）

llOOmtl

加热

IIfiftBaCIXaq）

团体(466g)

过泣、洗涤,干燥

下列说法正确的是（）

A.c（Fe3+）一定为0.2mol・「

B.c（CK）至少为0.2mobL'1

C.Na+\SCI?.一定存在,NHJ一定不存在

D.Na\Fe?+可能存在，CCh?•一定不存在

9、下列化学用语正确的是

A.Na・O・H与Na+：C：H'都表示氢氧化钠

B

-O胡图曲叵血都表示氟离子

C.-OH与.6：|1都表示羟基

••

D.H@H与OQO都表示水分子

10、磷酸（H3P04）是一种中强酸，常温下，H3P04水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微

粒总浓度的分数）与pH的关系如图，下列说法正确的是（）

H：P04溶液

A.H3P。4的电离方程式为：H3Po4-3H++PO43-

2

B.pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3P0人H2PO4\HPO4\PO?

+2

C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c（Na）=c（H2PO4）+2c（HPO4）+3c（PO?）

D.滴加少量Na2cO3溶液，3Na2co3+2H3Po4=2Na3Po4+3H2O+3CO2T

11、下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有（）

H3C-^~^-CH=CH-CWCH

A.1个B.2个C.3个D.4个

12、下列指定反应的离子方程式不正确的是（）

+

A.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

B.漂白粉溶液呈碱性的原因：CIO+H2O<=>HC1O+OH

+

C.酸性条件下用H2O2将海带灰中「氧化：H2O2+2r+2H=l2+2H2O

5++

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al+4NHyH2O=AiO2+4NH4+2H2O

13、下列有关化学与环境的叙述不正确的是

A.因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源

B.医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝

C.绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向

D.研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1nm~100nm之间

14、25℃时，将浓度均为0.1mol-L”、体积分别为Va和V。的HX溶液与NHytkO溶液按不同体积比混合，保持

Va+Vb=100mL,X、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.KMHX)的值与KMNH3・H2。)的值相等

+1

B.b点，C(NH4)+C(HX)=0.05mol-I/

c(X-)

C.a-c点过程中，i~;值不变

c(OHJh(HX)

D.a、b、c三点，c点时水电离出的c(H+)最大

15、化学与生活密切相关，下列说法错误的是()

A.二氧化硫可用于食品增白

B.过氧化钠可用于呼吸面具

C.高纯度的单质硅可用于制光电池

D.用含有橙色酸性重铝酸钾的仪器检验酒驾

16、实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是

A.制乙酸丁酯B.分储石油C.制取乙烯D.溪乙烷的水解

17、下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是()

++

A.第II步的离子方程式为Na+NH3+H2O+CO2->NaHCO31+NH4

B.第III步得到的晶体是Na2c。3・10%0

C.A气体是CO2,B气体是NH3

D.第IV步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶

18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X的氧化物是形成酸雨

的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是

A.W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物

B.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒

D.Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性

19、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.NaCl(aq)>Ch(g)>FeCh(s)

釜。01

B.S(s)—S6(g)—^-—>H2SO4(aq)

"次乳—>

C.MRCl2(aq)―Mg(OH)2(s)—邈_>Mg(s)

D.Nz(g)岛盛伊催化剂INHKg):湍；＞NaHC6(s)

20、下图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有

A.一个羟基，一个酯基B.一个羟基，一个玻基

C.一个竣基，一个酯基D.一个醛基，一个羟基

21、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所

示。下列说法正确的是

吸用从a阳禹子交换膜吸附星b

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

--

B.吸附层b发生的电极反应：H2-2e+2OH=2H2O

C.Na+在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动

D.“全氢电池”的总反应：2H2+O2=2H2O

22、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.过程I得到的Li3N的电子式为”U

Li

B.过程II生成VV的反应为U3N+3H2O=3LiOH+NH3T

C.过程III涉及的阳极反应为40HMeFO2T+2H2O

D.过程1、n、m均为氧化还原反应

二、非选择题(共84分)

23、(14分)为了寻找高效低毒的抗肿瘤药物，化学家们合成了一系列新型的1,3•二取代酸嗪酮类衍生物。

(1)化合物B中的含氧官能团为和(填官能团名称)。

(2)反应iiv中属于取代反应的是___________。

(3)ii的反应方程式为。

O

(4)同时满足下列条件的的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式：

CH3

L分子中含苯环；H,可发生银镜反应；III.核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：1

Q和W和◎小

是一种高效低毒的抗肿瘤药物，请写出以为原料制备

oR

该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)：

24、(12分)福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体(C)的合成路线如下;

回答下列问题：

(1)F的分子式为,反应①的反应类型为。

(2)反应④的化学方程式为。

(3)C能与FeCL溶液发生显色反应，C的结构简式为,D中的含氧官能团为。

(4)B的同分异构体(不含立体异构)中能同时满足下列条件的共有种。

a.能发生银镜反应b.能与NaOH溶液发生反应c.含有苯环结构

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是_________________(填结构简式)。

(5)参照G的合成路线，设计一种以。为起始原料(无机试剂任选)制备的会合成路线

25、(12分)二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

实验一：可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙

醇、有机酸等)的SO2含量。

(1)仪器A的名称是________；使用该装置主要目的是

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SCh全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为

（3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡（如图15所示），可提高实验的准确度，理由是

（4）除去C中的H2O然后用0.099moH/NaOH标准溶液滴定。

①用碱式滴定管量取0.09mol・L」NaOH标准溶液前的一步操作是;

②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是,利用现有的装置，提

出改进的措施是_________________________________________________。

（5）利用C中的溶液，有很多实验方窠测定葡萄酒中SO2的含量。现有O.lmoklJBaCh溶液，实验器材不限，简述

实验步骤：0

26、（10分）辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定

仅含C%S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cu?S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，加］入200,011m0.200011】。人酸性长乂1104溶液，加热（硫元素全部转化为SO：-）,滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容：

③取25.00mL溶液，用0.1000mol・L"FeS（\溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH4HF2溶液（掩蔽*膏+和M/+,使其不再参与其他反应），再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生

2+

反应：2Cu+4r=2CuI+I2；

22-

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol-L-Na2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2S2O3-4-I2=S4O6+2P）o

回答下列问题：

（1）写出Cu2s溶于酸性KMnO,溶液的离子方程式：o

（2）配制O.lOOOmoll-FcSO」溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制过程中所需玻璃

仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有。

（3）③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是_____________。

（4）⑤中滴定至终点时的现象为。

（5）混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%（结果均保留1位小数）。

（6）判断下列情况对样品中Cu2s和CuS的含量的影响（境“偏高”、“偏低”或“无影响”）若量取酸性KMnO4溶液时

俯视读数，则最终结果Cu2s的含量_______________o若用Na2s2。1溶液滴定终点读数时仰视，则最终结果CuS的

含量。

27、（12分）FeS（）4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe21,实验室中常保存硫酸业铁钱晶体［俗称“摩

尔盐”，化学式为(NH4)2FC(SO4»6H2O],它比绿根或绿机溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化

学反应而变质)

I.硫酸亚铁镀晶体的制备与检验

(1)某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铁晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馆水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸储水的目的是_______。向FeSO4

溶液中加入饱和(NH6SO4溶液，经过操作、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

(2)该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。

①如图所示实验的目的是,C装置的作用是O

浓H2s。4

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。

②取少量待测液，(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2+o

③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH4+和SOJ-

II.实验探究影响溶液中%2+稳定性的因素

(3)配制0.8mo!/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO“2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴O.()lmol/L的KSCN溶液，15分钟后观察可见：

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSOa溶液则出现淡黄色浑浊。

(资料1)

沉淀

FC(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因

②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

假设1：其它条件相同时，NHd+的存在使(NH4”Fe(SO4)2溶液中F12+稳定性较好。

假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe?+稳定性越好。

假设3：o

(4)小组同学用如图装置(G为灵敏电流计)，滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B

(O.lmol/LFcSOD为不同的pH,

石墨声15,墨

溶液A、匕溶液B

盐桥

观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如表所示。

序号A：0.2molL-,NaClB：0.1molL-,FeSO4电流计读数

实验1pH=lpH=58.4

实验2pH=lpH=l6.5

实验3pH=6pH=57.8

实验4pH=6pH=15.5

（资料2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越通或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流

越大。

（资料3）常温下，0.1moVLpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信

息，经小组讨论可以得出以下结论：

①U型管中左池的电极反应式。

②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为o

③对比实验____________和，还可得出在一定pH范围内溶液酸碱性变化对02氧化性强弱的影响因素。

④对（资料3）实验事实的解释为o

28、（14分）某学习小组设计实验探究H2s的性质。实验室用硫化亚铁（难溶，块状）与盐酸反应制备硫化氢。他们设计

装置如图所示。

回答下列问题：

（1）停止A中反应的操作是

（2）试制X可能是（填代号）。

（a）氢氧化钠溶液（b）硝酸（c）饱和NaHS溶液（d）氯化铁溶液

（3）写出A中发生反应的离子方程式:o

（4）若E中产生浅黄色沉淀，则氧化性:CLS（填或“一"）。

（5）若观察到D中紫红色溶液变为无色溶液，则表明H2s具有的性质有（填代号）。

⑸酸性（b）氧化性（c）不稳定性（d）还原性

（6）为了证明F中有Fe?+生成，取少量F中溶液于试管，微热溶液，冷却，向试管中滴加下列试剂中的一。（填代

号）

①KSCN溶液②酸化的双氧水③酸性高锌酸钾溶液④氢氧化钠溶液

29、（10分）硒（Se）是第四周期第VIA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，HzSe是制备新型光伏太阳能电池、

半导体材料和金属硒化物的重要原料。

（1）工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热,

硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为,最后通入SO2析出硒单质。

（2）TC时，向一恒容密闭容器中加入3m01%和ImolSe,发生反应：H2（g）+Se（s）0H?Se（g）,AH<0

①下列情况可判断反应达到平衡状态的是（填字母代号）。

a.气体的密度不变b.v（H2）=v（H2Se）

c.气体的压强不变d.气体的平均摩尔质量不变

550c时HzSc产率的最大的原因为：o

（3）IhSe与CCh在一定温度和催化剂条件下发生反应：H2Se（g）+CO2（g）^COSe（g）+H2O（g）o该反应速率较低的原

因除了温度和反应物的起始浓度外还可能—（填标号）。

A.催化剂活性降低B.平衡常数变大

C.有效碰撞次数增多D.反应活化能大

①在610K时，将O.lOmolCCh与0.40111011125©充入2.511的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。反应

平衡常数Ki=—o

②若在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03。若在610K绝热容器中重复实验，该反应的平衡常数K2_

(填或“=，，)Ki。

(4)已知常温下HzSe的电离平衡常数Kai=1.3xl0\Ka2=5.0xl0",则NaHSe溶液呈_____(填“酸性”或“碱性

6

(5)IhSe在一定条件下可以制备出CuSe,已知常温时CuSe的K、产7.9、1。5,CuS的KsP=1.3xlO^,则反应CuS(s)+

Seyaq)BCuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=(保留2位有效数字)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

Y元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原

子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以Y应为A1元素。丁为二元化合物，而且为液态,

为水。丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。O.OlmoHTi戊溶液的pH大于2,为弱酸。短周期中二元化合物为

弱酸的HF和HzS。结合乙是Z的单质，Z的原子序数比A1大，Z为S元素。涉及的反应为241+352^1253,A12S3

+6H2O=2A1(OH)34-3H2ST<>W、X、Y\Z分别为H、O、Al、S。

A.H原子半径最小。同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，AI原子的半径大于S；同主族元素，原子序数

越大，原子半径越大，S的原子半径大于O,排序为Y(AD>Z(S)>X(O)>VV(H),A项错误；

B.H、0、Al、S可以存在于KAI(SOq)2・12H2O中，存在离子键，为离子化合物，B项错误；

C・W(H)和X(O)的化合物可能为HiO^QHzOioH2O的结构简式为H—O—H,含有极性键。H2O2的结构简式为H—O

-O-H,含有极性键和非极性键，C项正确；

D.比较X(O)和Z(S)的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为O没有它的含氧酸。D项错误；

本题答案选Co

2、C

【解析】

强酸性溶液X,则溶液中不存在弱酸根离子CO3%溶液和硝酸钢溶液反应生成沉淀C,则溶液中存在SO4%不存在

和硫酸根离子反应的Ba2+,C是BaSO”酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe?+和NO3•不能共存，加

入硝酸银产生气体，则溶液中存在Fe%不存在NCV,A是NO；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体D,

则溶液中含有NH4+,D是NH3,产生沉淀F是Fe(OH)3,溶液E通入过量二氧化碳时产生沉淀H和溶液G,则溶

液X中存在Al3+,沉淀H是Al(OH)3,溶液G是NaHCOj,；综上所述，原溶液X中含有的离子为：H\Fe2\SO?>

3+

NH4\A1O

【详解】

A.溶液X中应含有Fe2+,酸性条件下与硝酸根离子反应生成气体NO,反应的离子方程式为：

3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NOf+2H2O,选项A正确；

B.生成沉淀H的离子方程式为：A1O2+CO2+2H2O=Al(OHhl+HCO3,选项B正确；

C.溶液X中一定没有的离子为：COrsBa2\NO0选项C错误；

23+

D.溶液X中一定含有的离子是：H\Fe\SO?\NH4\Al,选项D正确；

故答案选Co

3、C

【解析】

甲苯发生取代反应生成二甲苯，由表中数据可知苯与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸馆的方法分离，而对二甲苯熔点

较低，可结晶分离，结合有机物的结构特点解答该题。

【详解】

A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A不符合题意；

B、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，且二者能够互溶，因此可以用蒸储的方法分离，故B不符合题意；

C、甲苯和氢气完全反应所得产物为甲基环己烷，分子式是C7Hm故C符合题意；

D、对二甲苯结构对称，有2种H,则一滨代物有2种，故D不符合题意。

故选：C

4、B

【解析】

根据图像可知，A1在酸性条件下与硝酸根离子反应生成硝酸铝、NO和水，则溶液A为硝酸铝，气体C为NO；气体

E则为二氧化氮，F为硝酸；铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，则溶液B为偏铝酸钠，气体D

为氨气。

【详解】

A.铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，偏铝酸根离子可写为,与题意不符，A错误；

B.硝酸铝溶液和偏铝酸钠溶液混合时，发生双水解，产生氢氧化铝沉淀，符合题意，B正确；

CD、F分别为氨气、硝酸，可反应生成硝酸核，属于盐类，与题意不符，C错误；

D.E为二氧化氮，有毒排入大气中会造成污染，与题意不符，D错误；

答案为B。

5、C

【解析】

A.FeS?煨烧时会生成SO2,加入CaO会与SO2反应，减少SO2的排放，而且CaSCh最后也会转化为CaSCh,A项不

符合题意；

B.滤液为NaAKh溶液，通入CO2,生成A1(OH”，过滤、洗涤、燃烧可以得到AI2O3;B项不符合题意；

C.隔绝空气焙烧时，发生的反应为FeSrM6Fe2O3=2SO2+UFe3O4,理论上反应消耗的n(FeSz)：n(Fe2O3)=1:16,

而不是1:5,C项符合题意；

D.Fe3O4具有磁性，能够被磁铁吸引，D项不符合题意；

本题答案选Co

6、D

【解析】

A.电解池的阳极上发生失去电子的氧化反应；

B.二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙；

C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力；

D.人体所需六大营养物质中产能最高的是油脂。

【详解】

A.A1是活泼金属，作阳极时，失去电子生成氧化铝，所以铝制品作电解池阳极电解，可在铝制品表面生成坚硬的氧化

物保护膜，A正确；

B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙进入炉渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰,

减少环境污染，是目前主要脱硫方法，B正确；

C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力，能牢固黏贴物品，C正确；

D.人体所需六大营养物质中：直接的供能物质是糖类，产能最高的是油脂，D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题综合考查物质的性质与用途，掌握反应原理和物质的性质即可解答，侧重考查了学生的分析能力，有利于培养学

生的良好的科学素养，提高学习的积极性。

7、C

【解析】

A.有机物为CH3cH(CH3)CH3,为2-甲基丙烷，选项A正确；

B.由图可知该模型为球棍模型，选项B正确；

C.为烷短，每个碳原子都与其它原子形成四面体结构，所有的碳原子不可能共平面，选项C错误；

D.烷免在光照条件下可发生取代反应，选项D正确。

答案选Co

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与迁移能力的考查，由结构简式可

知有机物为CH3cH(CHs)CH3,为2-甲基丙烷，结合烷烧的结构和性质解答该题。

8、D

【解析】

2-

某黄色溶液中可能含有Na+、NH/、F「+、Fe3+、CI->SO4>一等离子，初步判断含F©3+,加入过量NaOH溶

液，加热，产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，灼烧得到1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量=l.6g/160g・mo「

'=0.01mol,则原溶液中含有0.02nwl铁元素为Fe3+,原溶液中一定没有CCh?，4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸领，硫

酸锹的物质的量=4.66g/233g・mo「J0.02mol,原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判

断原溶液中是否含有钠离子，由溶液为电中性可判断是否存在氯离子。

【详解】

加入过量NaOH溶液，加热产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为O.OlmoL

则原溶液中含有0.02mol铁元素为Fe3+,原溶液中一定没有CCh?.,由于加入了NaOH,无法判断原溶液中是否含有

Na+,4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钢，硫酸铁的物质的量为0.02moL则原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由电荷

守恒，正电荷=3n(Fe3+)=0.06,负电荷=2n(SO?")=0.04,原溶液中一定有C「，物质的量应为0.02molX3・

0.02molX2=0.02mol,若含有亚铁离子时，c)可能小于0.2mol/L,溶液中Fe2+加热被氧化也可以生成铁离子，

3+QQ2mO1

则原溶液中c(Fe)=^0.2mol/L,溶液中Na+、NH4\F产离子可能存在，

0.1L

故选：Do

9、C

【解析】

A.氢氧化钠是离子化合物，不能用Na・O・H表示，故A错误；

为氟离子，向右日4E1不一定代表氟离子，可能是Ne原子或者氧离子等，故B错误；

C..OH与・6：H都表示羟基，分别为结构简式和电子式，故C正确；

9・

D.水分子是v型结构，不是直线型，故D错误；

答案：C

10>C

【解析】

2

从图中可以看出，随着pH的不断增大，溶质由H3P04逐渐转化为H2Po了、HPO4>PO产，但不管pH的大小如何，

溶液中同时存在H3P。4、H2Po4、HPO42、PO?o

【详解】

A.H3P04为多元弱酸，电离应分步进行，电离方程式为：H3P04=H++H2Po］，A错误；

B.pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3Po4、H2PO4,B错误；

C.滴加NaOH溶液至pH=7,依据电荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2PO，)+2c(HPO42-)+3c(PO产)，C正确；

D.滴加少量Na2cO3溶液，发生反应为Na2co3+2H3Po4=2NaH2PO4+H2O+CO2T，D错误；

故选C。

11>B

【解析】

苯分子中12个原子共平面，乙烯分子中6个原子共平面，乙焕中4个原子共平面，但甲基中最多有一个H原子能和C

原子所在的平面共平面，故此有机物中在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有2个。故选：Bo

【点睛】

原子共平面问题的关键是找母体，即找苯环、碳碳双键和碳碳三键为母体来分析。

12、D

【解析】

+

A.N(h溶于水生成硝酸与NO,其离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,A项正确；

B.漂白粉溶液呈碱性的原因是次氯酸根离子发生水解所致，其离子方程式为：CIO+H2O^HCIO+OH,B项正确；

+

C酸性条件下，用H2O2将海带灰中r氧化，其离子方程式为：H2O2+2I+2H=l2+2H2O,C项正确；

D.氯化铝的溶液中加入过量氨水，沉淀不会溶解，其正确的离子反应方程式为Alx+BNHyHzOnAKOHM+BNHJ,D

项错误；

答案选D。

【点睛】

D项是学生的易错点，要特备注意，氢氧化铝不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱碱如氨水等。

13、B

【解析】

垃圾后期处理难度大，并且很多垃圾也可以回收重复使用，节约资源，而只有做好垃圾分类才能更好实现回收再利用，

垃圾分类已经上升到国家战略层面，选项A正确；医疗废弃物虽然可以回收、处理，但不可以制成儿童玩具，选项B

不正确；绿色环保化工技术的研究和运用，可实现化工企业的零污染、零排放，选项C正确；气溶胶属于胶体，胶体

的粒子大小在1nm~100nm之间，选项D正确。

14、D

【解析】

A.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X,b点溶液的pH=7,说明X•与NH4+的水解程度

相等，贝LKa(HX)的值与KMNHyHzO)的值相等，故A正确；

B.由图可知O.lmoHJ的HX溶液的pH=3,HX为弱酸，因为b点的pH=7,所以b点c(X)=c(NHJ),,根据物料守恒

+

c(X)+c(HX)=0.1mol/Lx0.05L/0.1L=0.05mol/L,则c(NH4)+c(HX)=0.05mol-L故B正确；

C.a-c点过程中，/陶而二上，水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则c(o噩HX)值不变，故C正确；

D.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X,NH4X是弱酸弱碱盐，促进水电离，则a、1)、

c三点，b点时水电离出的c(H+)最大，故D错误。答案选D。

15>A

【解析】

A.SO2具有漂白性，可以使品红溶液等褪色，但由于SO2对人体会产生危害，因此不可用于食品漂白，A错误；

B.过氧化钠与人呼出的气体中的CO?、HzO蒸气反应会产生02,可帮助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B正确；

C.高纯度的单质硅是用于制光电池的材料，C正确；

D.橙色酸性重将酸钾溶液具有强的氧化性，能将乙醇氧化，而其本身被还原为+3价的Cr*因此可根据反应前后颜色

变化情况判断是否饮酒，故可用于检验司机是否酒驾，D正确；

故合理选项是A。

16、D

【解析】

A.制乙酸丁酯温度较高，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故A错误；

B.分馆石油时，需要通过蒸情操作完成，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故B错误；

C.制取乙烯，需要将混合液体加热到170C,为了防止混合液体暴沸，需要使用沸石，故C错误；

D.澳乙烷的水解温度较低，所以不需要使用沸石，故D正确；

故选：Do

17、A

【解析】

A.第H步发生反应NH3・H2O+CO2+NaCl=NHQ+NaHCO31，一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子反应为

++

Na+NHjH2O+CO2=NaHCO3|+NH4,故A正确；

B.第H步反应方程式为NH3H2O+CO2+NaCI=NH4CI+NaHCO3b过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分

离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCCh晶体，所以第0步得到的晶体是NaHCCh,故B错误；

C.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳

气体析出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠制备碳酸钠，A为氨气，B为二氧化碳，故C错误；

D.第W步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHC（h=Na2cO3+H2O+CO2T，故D错

误；

故选A。

【点睛】

本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反

应原理是解题关键，题目难度中等。

18、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，则W为C元素；Y是非金属

性最强的元素，则Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，则X为N元素；Z的原子半径是所有短周期

金属元素中最大的，则Z是Na元素。

【详解】

A项、W为C元素，Y是F元素，两种元素只能形成共价化合物CF,，故A错误；

B项、元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，F元素非金属性强于C元素，则氟化氢的稳定性强于甲烷，故B正确；

C项、Na+与的电子层结构与Ne原子相同，均是10电子微粒，故C正确；

D项、NaOH是强碱，水溶液呈碱性，NM溶于水得到氨水溶液，溶液呈碱性，故D正确。

故选A。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握原子结构、元素的

位置、原子序数来推断元素为解答的关键。

19、D

【解析】

A.铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以a2（g）」^FeC12（s）转化不能实现，故A错误；

B.硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；

C.氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，所以Mg（OH）2（s）3UMg（s）转化不能实现,

故C错误；

D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的反应原理，故D正确；

故答案选Do

20、B

【解析】

比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳

原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C>O>H,最大的原子为C,最小的原子为H,小于C原子的

灰色原子为O。则该有机物的结构简式为CH3cH(OH)COOH,则其中含有官能团有一个羟基，一个竣基。

故选B。

21、A

【解析】

由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2・2C-+2OH=2H2O,右边吸附层为正极，发生

了还原反应，电极反应是2H++2e=H2,结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。

【详解】

A.根据图知，左侧和右侧物质成分知，左侧含有NaOH、右侧含有高氯酸，所以全氢电池”工作时，将酸碱反应的中

和能转化为电能，故A正确；

B.吸附层a为负极，电极反应式为H2・2e-+20H'2H2O,吸附层b为正极，电极反应是2H++2/=%，故B错误；

C.电池中阳离子向正极移动，所以Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动，故C错误；

D.负极电极反应是H2-2C-2OH-=2H2O,正极电极反应是2H++2D=%,电池的总反应为iT+OH^thO,故D错误；

故选A。

22、D

【解析】

A.IRN是离子化合物，Li+与N3•之间通过离子键结合，电子式为匕：、：“，A正确；

Li

B.Li3N与水发生反应产生LiOH、NH3J反应方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3t»B正确；

C.在过程DI中OH•在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应为40田-4(<=02廿2H20,C正确；

D.过程n的反应为盐的水解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误；

故合理选项是Do

二、非选择题(