化学竞赛高二试题及答案

化学竞赛高二试题及答案姓名：____________________

一、多项选择题（每题2分，共20题）

1.下列物质中，属于同位素的是：

A.氢、氘、氚

B.氧、臭氧

C.碳、二氧化碳

D.氮、一氧化氮

2.下列反应中，属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3

D.N2+3H2→2NH3

3.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

4.下列化合物中，属于酸性氧化物的是：

A.CO2

B.SO2

C.P2O5

D.SiO2

5.下列物质中，属于强电解质的是：

A.NaCl

B.CH3COOH

C.H2SO4

D.CaCO3

6.下列反应中，属于水解反应的是：

A.NaCl+H2O→NaOH+HCl

B.CH3COOH+H2O→CH3COO-+H3O+

C.NH4Cl+H2O→NH4++Cl-

D.CaCO3+H2O→Ca(OH)2+CO2

7.下列元素中，位于元素周期表第二周期的是：

A.钠（Na）

B.氯（Cl）

C.氧（O）

D.铝（Al）

8.下列化合物中，属于离子化合物的是：

A.H2O

B.CO2

C.NaCl

D.NH3

9.下列物质中，属于非极性分子的是：

A.H2O

B.CO2

C.CH4

D.NH3

10.下列反应中，属于置换反应的是：

A.2HCl+Mg→MgCl2+H2

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2KCl+AgNO3→AgCl+KNO3

D.N2+3H2→2NH3

11.下列化合物中，属于共价化合物的是：

A.NaCl

B.H2O

C.CO2

D.CaCO3

12.下列物质中，属于非金属的是：

A.氧（O）

B.氢（H）

C.钠（Na）

D.镁（Mg）

13.下列反应中，属于中和反应的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.2H2+O2→2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2KCl+AgNO3→AgCl+KNO3

14.下列物质中，属于单质的是：

A.H2O

B.CO2

C.NaCl

D.H2

15.下列化合物中，属于有机化合物的是：

A.H2O

B.CO2

C.CH4

D.NaCl

16.下列反应中，属于酸碱反应的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.2H2+O2→2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2KCl+AgNO3→AgCl+KNO3

17.下列元素中，位于元素周期表第三周期的是：

A.钠（Na）

B.氯（Cl）

C.氧（O）

D.铝（Al）

18.下列化合物中，属于酸性氢氧化物的是：

A.KOH

B.NaOH

C.Mg(OH)2

D.Al(OH)3

19.下列物质中，属于金属的是：

A.氢（H）

B.氧（O）

C.钠（Na）

D.氯（Cl）

20.下列反应中，属于氧化反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2KCl+AgNO3→AgCl+KNO3

D.N2+3H2→2NH3

二、判断题（每题2分，共10题）

1.在化学反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子。（）

2.水的离子积常数Kw随温度升高而增大。（）

3.所有金属都能与稀盐酸反应生成氢气。（）

4.氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，这是一个中和反应。（）

5.氯化钠溶液的pH值等于7。（）

6.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，这是一个吸热反应。（）

7.有机化合物一定含有碳元素。（）

8.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于它们的化合价变化之比。（）

9.在化学反应中，原子的种类和数目不变。（）

10.气体的溶解度随温度升高而增大。（）

三、简答题（每题5分，共4题）

1.简述化学反应速率的影响因素有哪些？

2.请解释酸碱中和反应的基本原理。

3.说明实验室制备氢气时，为什么使用锌和稀硫酸反应，而不是铁和稀盐酸？

4.列举三种常见的酸碱指示剂及其颜色变化。

四、论述题（每题10分，共2题）

1.论述电化学腐蚀的原理及其防护方法。要求详细说明腐蚀过程、腐蚀类型、防护措施等。

2.论述有机合成中，如何利用催化加氢反应来制备饱和烃。要求解释反应机理、催化剂的选择、反应条件控制等。

试卷答案如下：

一、多项选择题（每题2分，共20题）

1.A

解析：氢、氘、氚是氢的同位素，质子数相同，中子数不同。

2.A

解析：氧化还原反应涉及电子的转移，2H2+O2→2H2O中有氢被氧化，氧被还原。

3.A

解析：pH值越小，溶液越酸性，HCl是强酸，其溶液pH值最小。

4.A,B,C,D

解析：这些物质都是非金属氧化物，可以与水反应生成酸。

5.A,C

解析：NaCl和H2SO4在水中完全电离，是强电解质。

6.C

解析：NH4Cl在水中电离产生NH4+，NH4+与水反应产生H3O+，表现为酸性。

7.C

解析：氧（O）位于第二周期，钠（Na）、氯（Cl）、铝（Al）位于第三周期。

8.C

解析：NaCl是由钠离子和氯离子组成的离子化合物。

9.C

解析：CH4分子对称，电负性相同，是非极性分子。

10.A

解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

11.B,C

解析：H2O和CO2是共价化合物，NaCl和CaCO3是离子化合物。

12.A,B

解析：氧（O）和氢（H）是非金属元素。

13.A

解析：酸碱中和反应生成水和盐，HCl和NaOH反应生成NaCl和水。

14.D

解析：H2是单质，其他选项都是化合物。

15.C

解析：CH4是典型的有机化合物，含有碳元素。

16.A

解析：酸碱反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。

17.B

解析：氯（Cl）位于第三周期，钠（Na）、氧（O）、铝（Al）位于第二周期。

18.D

解析：Al(OH)3是两性氢氧化物，可以与酸或碱反应。

19.C

解析：钠（Na）是金属元素。

20.A

解析：氧化反应是物质失去电子的反应，2H2+O2→2H2O中有氢被氧化。

二、判断题（每题2分，共10题）

1.对

2.对

3.错

4.错

5.错

6.对

7.对

8.对

9.对

10.错

三、简答题（每题5分，共4题）

1.化学反应速率的影响因素包括：温度、浓度、催化剂、压强等。

2.酸碱中和反应的基本原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。

3.实验室制备氢气时使用锌和稀硫酸，因为锌比铁更活泼，与酸反应更快，生成氢气的效率更高。

4.常见的酸碱指示剂及其颜色变化：酚酞（酸无色，碱粉红色）、甲基橙（酸红色，碱黄色）、石蕊（酸红