福建省宁德市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题2

宁德市20242025学年第一学期期末高二质量检测化学试题（考试时间：75分钟试卷总分：100分）注意：1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共8页14题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。2.相对原子质量：H1N14O16S32Fe56K39Cu64第I卷选择题（共40分）本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列叙述错误的是A.生铁（铁碳合金）制作的铁锅不易生锈B.医用药品常在低温、干燥的环境下密封保存C.氢氧燃料电池放电时将化学能转化为电能D.人体血液中H2CO3NaHCO3等体系起到稳定血液pH的作用2.下列溶液中，一定呈中性的是A.1gNH4Cl溶于100mL水所得到的溶液B.c(H+)、c(OH)均为2.0×107mol·L1的溶液C.等物质的量的强酸与强碱反应所得到的溶液D.常温下将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液3.氢气和氧气的混合气体在催化剂存在的条件下，可以发生爆炸式反应生成液态水，主要反应机理如下。下列说法错误的是①H2→2H•②H•+O2→•OH+O•③O•+H2→•OH+H•④•OH+H2→H2O+H•A.O•为反应的中间体B.H•+O2→•OH+O•称为基元反应C.自由基（•OH）的反应活性很强，寿命极短D.使用催化剂能降低反应的活化能和焓变4.下列各组粒子在溶液中能大量共存的是A.无色溶液：Na+、Al3+、Cl、NH3·H2OB.pH=0的溶液：Fe2+、NH、NO、HCOOHC.在透明溶液中：Na+、K+、MnO、NOD.常温下水电离的c(H+)=1×1012mol·L1的溶液：K+、NH、SO、Cl5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L1mol·L1Na2CO3溶液中，含CO的数目为NAB.锌表面镀铜时，阴极质量增重32g，则外电路转移的电子数为NAC.常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NAD.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ·mol1，若充入SO2数目为2NA，则放出热量为akJ6.在一定温度下，将气体H2和气体I2各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下：t/min2479n(I2)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A.前4min内反应的平均速率υ(HI)=1.25×103mol·L1·min1B.其他条件不变，增大H2浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快C.充入少量He使体系压强增大，υ正、υ逆均不变D.其他条件不变，增大压强，平衡常数增大7.下列有关实验能达到目的的是（部分夹持装置已略去）A.比较Na2CO3与NaHCO3的水解程度B.观察铁的析氢腐蚀C.测定H2O2分解速率D.蒸发结晶获得晶体FeSO4·7H2OA.A B.B C.C D.D8.下列反应的离子方程式正确的是A.向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液：I(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl(aq)B.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH=NH3·H2OC.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OHD.铅蓄电池充电时阳极反应：Pb2++2H2O2e=PbO2+4H+9.利用热再生氨电池可实现CuSO4电镀废液的浓缩再生。电池总反应为：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加同体积、同浓度的CuSO4电镀废液，向甲室通入足量氨气后电池开始工作。下列说法正确的是A.甲室Cu电极为正极B.隔膜阳离子膜C.乙室电极反应为：Cu2++2e=CuDNH3扩散到乙室将不会对电池电动势产生影响10.25℃时，Mg(OH)2或Cu(OH)2的饱和溶液中，lgc(Mg2+)或lgc(Cu2+)与溶液pH的变化关系如图所示。已知：该温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]。下列说法错误的是A.L2表示Mg(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Mg(OH)2]=1010.7B.向a点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为b点对应的溶液C.当Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)：c(Cu2+)=109D.除去MgSO4溶液中含有的少量Cu2+，可加入适量MgO固体第Ⅱ卷非选择题（共60分）本题包括4大题，共60分11.菠菜中草酸含量较高，草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。常温下，向一定浓度的H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，H2C2O4、HC2O、C2O三种粒子的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。（1）H2C2O4的一级电离方程式为_______，向草酸溶液中加水，平衡向_______移动（填“左”或“右”）。（2）曲线Ⅲ表示_______粒子的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系（填“H2C2O4”、“HC2O”或“C2O”）。（3）H2C2O4二级电离的电离平衡常数为_______（填数值）。（4）NaHC2O4溶液呈_______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），通过计算说明原因_______。（5）E、F、Q三点，水的电离程度由大到小的顺序是_______。（6）F点对应的溶液中，各粒子的浓度关系错误的是_______（填标号）。A．c(Na+)+c(H+)=3c(HC2O)+c(OH)B．c(OH)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(H+)C．c(Na+)>c(C2O)>c(H+)>c(OH)12.高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：已知：ⅰ.K2FeO4可溶于水，在0～5℃、碱性溶液中比较稳定；ⅱ.相同温度时溶解度：K2FeO4<Na2FeO4。回答下列问题：（1）“氧化、沉淀”时，发生反应的离子方程式为_______。（2）“氧化”使用装置如图（夹持装置省略）①甲装置中生成Na2FeO4的化学方程式为_______。②甲装置中的反应为放热反应，该反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为_______，乙装置中NaOH溶液的作用是_______。（3）“过滤”需用到的玻璃仪器有烧杯、_______和_______。（4）“转化”过程的反应能够发生的原因是_______。（5）K2FeO4纯度测定：称取K2FeO4产品2.20g于烧杯中，加入足量的强碱性K[Cr(OH)4]（亚铬酸钾）溶液，反应后再加过量稀硫酸使溶液呈强酸性，配成100mL溶液，每次取出20.00mL，加入苯二胺磺酸钠作指示剂，用1.0000mol·L1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，数据记录如下表。测定过程涉及反应：Cr(OH)+FeO=Fe(OH)3↓+CrO+OH2CrO+2H+=Cr2O+H2OCr2O+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O实验编号待测液体积（mL）消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液体积（mL）120.006.05220.006.00320.005.95①滴定前，须将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，正确的操作是_______。A．

B．

C．

D．②该K2FeO4产品的纯度为_______。13.用旧钴酸锂正极材料（主要成分为LiCoO2，含少量Fe2O3、Al2O3等杂质），采用以下工艺可制得Co3O4和Li2CO3。已知：ⅰ.钴酸锂（LiCoO2）难溶于水和5%的NaOH溶液；ⅱ.氧化性：Co3+>H2O2>Fe3+；ⅲ.室温时，Ksp(Li2CO3)=8.1×104；ⅳ.常温下，几种金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

Fe3+Fe2+Co3+Co2+开始沉淀pH1.96.86.86.6沉淀完全pH3.28.3927.6回答下列问题：（1）“80℃加热2h”的目的是_______。（2）“滤液”中的溶质主要有NaOH、_______（填化学式）。（3）“酸浸、还原”后溶液中含有H+、Fe3+、Co2+等阳离子，生成Co2+离子方程式为_______。（4）“除铁”时调节溶液pH范围为_______，检验“除铁”已完成的操作是_______。（5）“沉淀2”在“850℃煅烧”时的化学方程式为_______。（6）若“沉锂”前c(Li+)=2.0mol∙L1，向该溶液中加入饱和Na2CO3溶液后c(CO)=0.1mol∙L1，则Li+的沉淀率为_______。[忽略溶液体积变化；]14.二氧化碳是工业废气中的常见物质，有关二氧化碳的综合开发利用成为研究热点。方法Ⅰ：捕碳技术（1）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中可作为捕碳剂的是_______。A.K2CO3 B.CaO C.Na2SO4 D.NH4Cl方法Ⅱ：CO2加氢制甲醇利用CO2加氢合成甲醇的主要反应如下：主反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1=48.97kJ∙mol1副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41.17kJ∙mol1（2）根据上述反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=_______。（3）恒温恒容时，下列能说明CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)到达平衡状态的是_______（填标号）。A.混合气体的密度不再改变B.υ(CO2)=3υ(H2)C.每断裂2molC=O键，同时断裂3molHO键D.CH3OH(g)的质量不再改变（4）向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2和H2，发生上述主、副反应。①有利于提高甲醇平衡产率的条件是_______（填标号）。A．高温高压B．低温高压C．高温低压D．低温低压②一定条件下，反应相同时