常见的盐（第1课时）-九年级化学科粤版（2024）下册

8.4常见的盐第一课时2025WORK授课教师：2025-03-05Templateforeducational能准确说出氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠这几种常见盐的主要物理性质了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。学习目标掌握盐的化学性质。回顾酸、碱、金属的化学性质的基础上归纳盐的化学性质。抗日战争时期，侯德榜发明的新制碱法。“侯氏联合制碱法”纯碱即碳酸钠，虽名为碱，实则是一种盐。纯碱的实质010203041926年生产出高纯度纯碱，打破列强垄断。侯德榜的成就那么，盐有哪些性质和用途呢？课题引入导入新课几种常见盐的用途011.氯化钠(NaCl)性状为白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性。用途医疗：生理盐水

农业：选种工业：化工原料

生活：调味品交通：融雪剂食盐的主要成分石灰石、贝壳、大理石主要成分，多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；难溶于水，能与酸反应。①建筑、装饰材料，制熟石灰原料②珍珠首饰x③炼铁炼钢原料④制水泥原料2.碳酸钙(CaCO3)性状用途性状俗名纯碱、苏打，为白色晶体、风化成粉末；易溶于水，水溶液显碱性。用途碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、印染和洗涤剂的生产等。3.碳酸钠(Na2CO3)俗名小苏打，为白色粉末，能溶于水，水溶液有弱碱性，较易分解。性状作面点发酵剂。作灭火剂的原料。治疗胃酸过多症。用途4.碳酸氢钠(NaHCO3)0102盐的组成02定义由金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子构成的化合物讨论与交流011.盐的组成有什么特点？盐它们的阳离子都是金属离子它们的阴离子都是酸根离子Na2SO4、K2CO3Mg(NO3)2、FeCl3分类根据阳离子不同，盐可分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐等根据阴离子不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等022.不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，你知道下列各种盐可以由什么相关的酸和碱反应得到吗?盐Na2SO4KNO3Mg(NO3)2FeCl3NaClBaSO4CuSO4CaSO4相关的酸相关的碱盐的化学性质031.盐与酸的反应CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑回顾实验5.3实验室制取二氧化碳盐+酸新盐+新酸碳酸分解所得复分解反应发生的条件（酸可溶；产物有气体或沉淀或水生成）例如：Ba(NO3)2+H2SO4===2HNO3+BaSO4↓2.盐与碱的反应盐+碱新盐+新碱例如：复分解反应发生的条件（反应物均可溶于水；产物有气体或沉淀或水生成）CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓K2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2KOH实验内容向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液，向硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液。观察两个反应中的变化，记录实验现象。写出上述两个反应的化学方程式。。3.盐与盐的反应（实验8-15

）盐溶液加入试剂现象化学方程式碳酸钠溶液氯化钙溶液硫酸钠溶液硝酸钡溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成Na2CO3+CaCl2====

+

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(盐1)(盐2)(新盐2)(新盐1)CaCO3↓2NaClNa2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NaNO3复分解反应发生的条件（反应物均可溶于水；产物有气体或沉淀或水生成）Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl盐1+盐2新盐1+新盐2例如：Ba(NO3)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaNO3AgNO3+KCl===AgCl↓+KNO34.盐与金属反应盐+金属新盐+新金属CuSO4+Fe===Cu+FeSO4（前置后，盐溶液；钾钙钠要除外，铁要生成亚铁盐）2AgNO3+Fe===2Ag+Fe(NO3)2例如：置换反应随堂训练1．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（）A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱2．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（）A．熟石灰 B．碳酸钾 C．生石灰 D．烧碱DB3.小明绘制了硫酸铜的化学性质的思维导图(“一”表示相连的物质能发生化学反应)。图中A、B、C、D所代表的物质不正确的是（

）CuSO