江西省恒立中学2023-2024学年高考化学押题试卷含解析

江西省恒立中学2023-2024学年高考化学押题试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、将VimLLOmokL-盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所

示（实验中始终保持Vi+V2=50mL）。

A.做该实验时环境温度为20c

B.该实验表明化学能可能转化为热能

C.氢氧化钠溶液的浓度约为L0mobL-'

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

力口热

2、某学习兴趣小组通过2KC1O3十H2c十+2CIO2T+K2cO3+H2O制取高效消毒剂QOz。下列说法正

确的是

A.KC1O3中的C1被氧化

B.H2c是氧化剂

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

D.每生成1molCIO2转移2mol电子

3、中华文化绚丽多彩且与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（）

A.“新陪酒”是新酿的酒，酿酒使用的谷物的主要成分是乙醇

B.“黑陶”是一种传统工艺品，用陶土烧制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸盐

C.“木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素

D.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品，蚕丝的主要成分是蛋白质

4、某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SOz性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“现象预测”与“解释

或结论”均正确的是

选项仪器现象预测解释或结论

A试管1有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现酸雾是S02所形成，白色固体是硫酸铜晶体

B试管2紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性

由于Ksp（ZnS）太小，SO2与ZnS在注入稀

C试管3注入稀硫酸后，没有现象

硫酸后仍不反应

锥形NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液,NaHSOj

D溶液红色变浅

瓶溶液碱性小于NaOH

D.D

5、下列化学用语表述正确的是（）

A.丙烯的结构简式:CH3cHe%

B.丙烷的比例模型:

c.氨基的电子式H：N.H：N.H

D.乙酸的键线式:人

OH

6、下列指定反应的离子方程式正确的是

2+2

A.用Na2cCh溶液处理水垢中的CaSO4：Ca+CO3=CaCOjl

++

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H+NO3=Ag4-NOt4-2H2O

-

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：AI2O3-I-2OH=2A1O2+HzO

+

D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NHyH2O4-SO2=NH4+HSO3

7、下列有关氮原子的化学用语错误的是

A.：N*-B.@)\C.Is22s22P3。•面面血

8、苹果酸（H2MA,KaI=1.4xlO-3；兄2=1.7、10专是一种安全的食品保鲜剂，H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭

细菌。常温下，向20mL0.2moi/LH2MA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。根据图示判断，下列说法正确的是

A.b点比a点杀菌能力强

B.曲线HI代表HMA•物质的量的变化

C.MA?•水解常数KhM.14xlO」2

D.当V=30mL时，溶液显酸性

9、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层

电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素丫的合金是日常生活中使用最广泛的金属

材料之一，下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序：ry>rx>rQ>nv

B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

c.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

10、水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N・乙烯基毗咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸。一羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图：

产kkc弓I发剂

hv

O

CH»€H2

HEMA

NVP高鹏物A

下列说法正确的是

A.NVP具有顺反异构

B.高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性

C.HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好

力**Mtlt解卡入♦笛Ki，

11、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NH4a溶液呈酸性，可用于去除铁锈

B.SO2具有还原性，可用于漂白纸张

c.ALO3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.NazSiOj溶液呈碱性，可用作木材防火剂

12、某烧的相对分子质量为86,如果分子中含有3个・CH3、2个・CH?.和1个_熊_，则该结构的炫的一氯取代物最多

可能有(不考虑立体异构)()

A.9种B.8种C.5种D.4种

13、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W、X是空气中含量最高的两种元素，丫的合金是当今世界

使用量最大的合金，Z的单质常温下为液态。下列说法不正确的是

A.单质Z保存时需要加水形成液封

B.Y的金属性弱于第三周期的所有金属元素

c.W与X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物

D.向YZ?溶液中通人少量氯气会发生置换反应

14、已知X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是()

A.若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1：2

B.若Z、丫能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHn

C.若丫是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应

D.三种元素的原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)

15、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCI-

KCI混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSOj+2LiCl+Ca—CaCb+Li2sO4+Pb.下列有

关说法不正确的是

破蜘电极

无水LiCLKCI

・钙电电池极光

A.负极反应式：Ca+2C1'-2e-CaCk

B.放电过程中，Li+向负极移动

C.每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPb

D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

16、2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，其118种元素。短周期元素W、X、Y、Z

在m周期表中的相对位置如图所示，且W元素的简单氢化物的空间结构是三角锥形，下列说法不正确的是

WX

YZ

A.红葡荀酒含有YX2,起杀菌、澄清、抗氧化的作用

B.在元素周期表中，H7号元素与Z元素位于同一主族

C.简单离子的半径大小顺序为：X<W<Z<Y

D.W的氢化物与Z的氢化物反应，产物为共价化合物

二、非选择题（本题包括5小题）

17、药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐，用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成。

。除Ua一。署

（。岸网-一浓［B）

木质展△1I化剂

EJHC-COOH

----公・（<ClXCH'CHa*X_）>，HC-COOH

------④心舒宇

完成下列填空：

47、写出反应类型：反应①______________、反应②

48、写出结构简式：A、Co

49、由ImolB转化为C,消耗Hz的物质的量为。如果将③、④两步颠倒，则最后得到的是（写结构

简式）。

50、D有同类别的同分异构体E,写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式。

51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式o

18、有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下;

CHjCOCIr—।H2।条件1r--]Brj/CCh条件

国圆一也一呵一叫

O叫

mHCH°、E4」尸“_八、|Q/△m锹旗溶液/Arn

回bQib瓯逅尢L回----------

己知：①AlCh为生成A的有机反应的催化剂②F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。

（1）C的化学名称为—反应的①反应条件为K的结构简式为_。

（2）生成A的有机反应类型为生成A的有机反应分为以下三步：

第一步：CH3coCl+AlCb—CH3co++A1C1J

第二步：一;

第三步：AlCh+H+->AICl3+HCI

请写出第二步反应C

（3）由G生成H的化学方程式为—

（4）A的某种同系物M比A多一个碳原子，M的同分异构体很多，其中能同时满足这以下条件的有一种，核磁共

振氢谱中峰面积之比为6：2：1：1的是__。

①属于芳香族化合物②能与新制的Cu（0H）2悬浊液反应；

（5）天然橡胶的单体是异戊二烯（2一甲基・1,3.丁二烯），请以乙狭和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类

型顺序三步合成天然橡胶的单体。（无机试剂任选）一。

19、碘酸钾（KIO；）是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中KI0,的纯度:

KOH溶液KI溶液♦稀短酸

其中制取碘酸（川。3）的实验装置见困，有关物质的性质列于表中

物质性质

HIOj白色固体，能溶于水，难溶于CC14

①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇

KIO3

②碱性条件下易发生氧化反应：C1O-+IO3-=IO4"+cr

回答下列问题

(1)装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为o

(2)装置B中反应的化学方程式为oB中所加CCL的作用是_________从而加快反应速率。

(3)分离出B中制得的HIO,水溶液的操作为；中和之前，需将HKh溶液煮沸至接近于无色，其目的

是____________,避免降低KIO,的产率。

(4)为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是(填序号)。

(5)为促使KIOj晶体析出，应往中和所得的KIO；溶液中加入适量的

(6)取1.000gKIO、产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐

酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/LNa2s2O3溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失(I2+2S2O；=2I+S4O；'),测得

每次平均消耗Na2s2O3溶液25.00mL。则产品中KIO。的质量分数为一(结果保留三位有效数字).

20、焦亚硫酸钠(Na2s20。是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。

某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

⑴制备NmSzOs,如图（夹持及加热装置略）

可用试剂：饱和Na2s03溶液、浓NaOH溶液、浓H2s0八苯、Na2s。3固体（试剂不重复使用）

焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO”饱和溶液）->Na2s2。《晶体）+%O⑴

①F中盛装的试剂是作用是

②通入2的作用是

③Na2s2（为晶体在_（填“A”或"D”或“『）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

④若撤去E,则可能发生一。

⑵设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：

预测Na2s2O5的性质探究Na2s2O5性质的操作及现象

探究一Na2s2O5的溶液呈酸性4

取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴加1mL2moi・L」酸性KMnCh溶

探究二Na2s2O5晶体具有还原性

液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

①一。（提供：pH试纸、蒸储水及实验必需的玻璃仪器）

②探究二中反应的离子方程式为.（KMnO4-Mn2+）

（3）利用碗量法可测定Na2s2O5样品中+4价硫的含量。

实验方案：将agNa2s2O5样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入过量cimol・L」的碘溶液，再加入适量的冰

醋酸和蒸镭水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，_（填实验步骤），当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液

不恢复原色，则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。（实验中必须使用的试剂有czmol•L'的标准Na2s2。3溶液;

已知：2Na2s2<h+l2=Na2sQ6+2NaD

（4）含铭废水中常含有六价格［Cr（VI）］利用Na2s20s和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含Cr2（V-的废水，先将废水中

CmCV一全部还原为CB,将CN+全部转化为Cr（OH”而除去，需调节溶液的pH范围为一。

31

｛已知：/LsplCr（OH）3］=6.4XIO,lg2M）.3,。（（：产）<1.0乂lO+mol-L」时视为完全沉淀｝

21、无水AlCh易升华，可用作有机合成的催化剂等._L业上用铝土砰（AhO3,FezOj）为原料制备无水AlCh的，艺

流程如下：

镒土矿・奴化炉・冷却器一升华器一无水A1CI,

（1）氧化炉中AI2O3、CL和C反应的化学方程式.

（2）用Na2s03溶液可除去冷却器排出的尾气中的Ch,此反应的离子方程式

（3）为了测定制得的无水AlCh产品（含杂质FeCh）的纯度，称取16・25吕无水A1CL样品，溶于过量的NaOH溶液

中，过滤出沉淀物，再洗涤、灼烧、冷却、称重、得其质量为0.32g。

①写出上述测定过程中涉及的离子方程式：、o

②AlCb产品的纯度为o

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A、由图，将图中左侧的直线延长，可知该实验开始温度是21C,A错误；

B、盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应，化学能转化为热能；B正确；

C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL,由VI+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL,

氢氧化钠溶液的物质的量浓度=0.03Lxl.Omol-L-,4-0.02L=1.5molL_,,C错误；

D、有水生成的反应不一定是放热反应，如氢氧化钢晶体与氯化铁反应有水生成，该反应是吸热反应，D错误；

答案选R。

【点睛】

根据图像，温度最高点为恰好完全反应的点，此时酸和碱反应放出的热量最多，理解此点，是C的解题关键。

2、C

【解析】

A.氯酸钾中的氯元素化合价降低，被还原，故错误；

B.草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，故错误；

C.二氧化碳和碳酸钾为氧化产物，二氧化氯为还原产物，二者比例为1：1,故正确；

D.氯元素化合价变化1价，所以每生成ImolCKh转移Imol电子，故错误；

故选C。

3、A

【解析】

A.“新酷酒”是新酿的酒，酿酒使用的谷物的主要成分是淀粉，故A错误；

B.“黑陶”是一种传统工艺品，用陶土烧制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸盐，故B正确；

C.“木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素，故C正确；

D.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品，蚕丝的主要成分是蛋白质，故D正确。

综上所述，答案为A。

4、B

【解析】

试管1中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2,生成的SO2进入试管2中与酸性高钵酸钾溶液发生氧化还原反应，

使得高锌酸钾溶液褪色，试管3中ZnS与稀硫酸反应生成HzS,2H2S+SO2==3S1+2H20,出现淡黄色的硫单质固体,

锥形瓶中的NaOH用于吸收SO2,防止污染空气，据此分析解答。

【详解】

A.如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而不是其晶体，因为硫酸铜晶体是蓝色的，A选项错误；

B.试管2中紫红色溶液由深变浅，直至褪色，说明SO2与酸性高锌酸钾溶液发生氧化还原反应，SO2具有还原性，B

选项正碓。

C.ZnS与稀硫酸反应生成2H2S+SO2==3S1+2H2O,出现硫单质固体，所以现象与解释均不正确，C选项错误;

D.若NaHSCh溶液显酸性，酚酸溶液就会褪色，故不一定是NaHSCh溶液碱性小于NaOH,D选项错误；

答案选B。

【点睛】

A选项为易混淆点，在解答时一定要清楚硫酸铜固体和硫酸铜晶体的区别。

5、D

【解析】

A.丙烯的结构简式为CH3cH=CH2,碳碳双键是官能团，必须表示出来，故A不选；

B.如图所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不选；

H

C.氨基的电子式为,故C不选；

D.乙酸的键线式：，1,正确，故D选。

OH

故选D。

6、C

【解析】

2

A.用Na2c03溶液处理水垢中的CaSOi,水垢是难溶物，离子反应中不能拆，正确的离子反应：CaSO4+CO3=CaCO3+

SO?-,故A错误；

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，电子转移不守恒，电荷不守恒，正确的离子反应；

4+

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOT+2H2O,故B错误；

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，是氢氧化钠与氧化铝反应，离子方程为：ALO3+2OH一=2AKh-+H2O,故

C正确；

+2

D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸筱，正确的离子方程式为：2NH3+SO2+H2O=2NH4+SO3-,故

D错误；

答案选C。

7、D

【解析】

A>N原子最外层有5个电子，电子式为：工，A正确；

■

B、N原子质子数是7,核外有7个电子，第一层排2个，第二层排5个，因此B正确；

C、核外电子依次排布能量逐渐升高的Is、2s、2p……轨道，电子排布式为Is22s22P3,C正确；

.1$2s2P

D、根据泡利原理3P轨道的3个电子排布时自旋方向相同，所以正确的轨道式为,f］彳［厂D错误。

答案选D。

8、D

【解析】

H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H2MA浓度越大杀菌能力越大，H2MA与NaOH反应过程中H2MA

浓度逐渐减小、HNLV浓度先增大后减小、MA?•浓度增大，所以I表示H2MA、II表示HM/V、III表示MA'

A.H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H2MA浓度越大杀菌能力越大，H2MA浓度：a>b,所以杀菌能

力a>b,A错误；

B・通过上述分析可知，III表示MA?•物质的量的变化，B错误；

c(HMA-\c(0H)K1x1(尸4

UMA?一水解常数a二八~尸$~尸88x10」。,C错误；

c(M42-)储21.7x10-5

D.当V=30mL时，溶液中生成等物质的量浓度的NaHMA、Na2MA,根据图知溶液中C(HMA-)<C(MA3),说明HNLV

电离程度大于MA?-水解程度，所以溶液呈酸性，D正确；

故合理选项是Do

9、D

【解析】

X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，

最外层电子数为4,Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，所以二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，W

为氟元素，z为硫元素；元素丫的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则丫为A1元素。

A、同周期自左向右原子半径减小，所以原子半径Na>AI>Si,00,同主族自上而下原子半径增大，故原子半径

Si>C,故原子半径Na>Al>C>O,即X>Y>Q>W,故A错误；

B、X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，而氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生，故

B错误；

C、非金属性O>S,故氢化物稳定性HzOAHzS,故C错误；

D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2属于共价化合物，故D正确；

故答案选D。

10、B

【解析】

如图，HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A,聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高。

【详解】

A.NVP中碳碳双键的其中一个碳原子的另外两个键均是C・H键，故不具有顺反异构，故A错误；

B.-OH是亲水基，高聚物A因含有・OH而具有良好的亲水性，故B正确；

C.HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A,故C错误；

D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度为L6含水率最高，并不是引发剂的浓度

越高越好，故D错误；

答案选及

【点睛】

常见亲水基：羟基、竣基等。含这些官能团较多的物质一般具有良好的亲水性。

11>A

【解析】

A.NH4a属于强酸弱碱盐，镂根离子发生水解溶液呈酸性，可与三氧化二铁反应，则可用于去除铁锈，故A正确；

B.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其还原性无关，故B错误；

C.A1203的熔点高，可用作耐高温材料，与两性无关，故C错误；

D.NazSiCh溶液耐高温，不易燃烧，可用于浸泡木材作防火剂，与碱性无关，故D错误；

答案选A。

【点睛】

性质和用途必须相对应，性质决定用途。

12、A

【解析】

某烷短邦对分子质量为86,则该烷点中含有碳原子数目为：N=3二=6,为己烷；

14

3个-CH3、2个.CH2•和1个则该己烷分子中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，其主链含有5个C,满足

条件的己烷的结构简式为：①CH3cH(CHRCH2cH2cH3,②CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,其中①分子中含有5种位置不

同的H,即含有一氯代物的数目为5；②分子中含有4种位置不同的H,则其一氯代物有4种，所以该结构的足的一

氯取代物最多可能有：5+4=9种。

故选A.o

【点睛】

煌的等效氢原子有几种，该煌的一元取代物的数目就有几种；在推断炒的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法,

即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子

进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。

13、D

【解析】

由题可知，w、X是空气中含量最高的两种元素，则W、X分别是N、O,丫的合金是当今世界使用量最大的合金，

所以丫为Fe,Z的单质常温下为液态，常温下为液态的单质有澳和汞，由题中条件可知Z为Br,由此解答。

【详解】

A.单质澳易挥发且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作为液封，A正确；

B.第三周期的金属元素有Na、Mg、Al,由金属活动顺序可知，Fe的金属性比这三种金属都要弱，B正确；

C.N和O两种元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正确；

D.YZ2就是FeBn,通入少量CL,由于Fe?+还原性比Br-强，只能发生反应：6FeBr2+3Cl2=2FeClj+4FeBr3,不属于

置换反应，D错误；

答案选D。

14、C

【解析】

由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；当X为金属时，X可能为Na、

Mg、Al,若丫为金属时可能为Mg或者AL根据常见氧化物以及镁、铝化合物的性质分析。

【详解】

由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；

A、当X为金属时，X可能为Na、Mg、Al,与氧气形成的化合物分别为NazO、Na2O2^MgO、AI2O3,阴阳离子个

数比有为1:2、1:1、2:3,故A不符合题意；

B、由于Z、Y同族，从上至下非金属性逐渐减弱，Z的非金属性大于Y,所以气态氢化物的稳定性ZHn>YHn,故B

不符合题意；

C、若丫为金属时可能为Mg或者Al,因为Mg(OH)2不与强碱反应，故C符合题意；

D、因电子层数X=Y>Z,故半径Y>Z,同周期原子半径从左至右逐渐减小，故原子半径：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合题意。

故选C。

15、B

【解析】

由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCk,反应的电极方程式为Ca+2Cl-2e=CaCb,PbSCh为原

电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e—2Li+=Li2s(h+Pb,原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子

向负极移动，结合电极方程式计算。

【详解】

AsCa为原电池的负极，反应的电极方程式为Ca+2cl•De'CaCL,故A不符合题意；

B、原电池中阳离子向正极移动，所以放电过程中，Li+向正极移动，故B符合题意；

C、根据电极方程式PbSO4+2e—2Li+=Li2sO4+Pb,可知每转移0.2mol电子，理论上生成O.lmolPb,质量为20.7gPb,

故C不符合题意；

D、常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D不符

合题意；

故选：B。

16、D

【解析】

根据分析W为N,X为O,丫为S,Z为CI。

【详解】

A选项，红葡萄酒含有二氧化硫，主要作用是杀菌、澄清、抗氧化的作用，故A正确；

B选项，在元素周期表中，117号元素是第七周期第VIIA族，与Z元素位于同一主族，故B正确；

C选项，简单离子的半径大小顺序为：X<W<Y<Z,故C正确；

D选项，W的氢化物与Z的氢化物反应，产物都为共价化合物，故D错误；

综上所述，答案为I)。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、取代反应消去反应H3c(610moi

oCH

HjC-COOH2

(<Q^CH-CHHjt-COOH^C-CCOOCHa

<^^NH2+HCI-HCI

【解析】

zca2

根据流程图中苯转化为,为四氯化碳中的两个氯原子被苯环上的碳取代，同一碳上的羟基不稳定,

所以卤代烧水解消去得到酮。8。根据酮和A反应生成（、士H2KM推之

0H

酮和A发生加成反应的产物，所以A为:在浓硫酸的作用下发生醇羟基

的消去反应生成B（尢c二CH和氢气发生加成反应生成

C（C与D反应生成心舒宁，所以D为：塞二：黑；据以上分析进行解答。

【详解】

据流程区中苯转化为,为四氯化碳中的两个氯原子被苯环上的碳取代,

CCh+22HC1,同一碳上的羟基不稳定，所以卤代烧水解消去得到酮

OH

,根据酮和A反应生成（推之酮和A发生加成反应的产物，

0

0H

,A为:

O

OH

在浓硫酸的作用下发生醇羟基的消去反应

OH

+HO,生成

(^>>2C-CH2^^>^(<O^C二CH2

,和氢气发生加成反应

Hx

>+,OH,

^S^(<Q>>JCH-CH2<^>生成

c(。^CH-CH?忑〉'c与D反应生成心舒宁，所以D为：就落，反应为：

HH

/~HC-COOH,/~HC-COOH

(<\HC-COOH^(<d^2CH-CH2^JD>'HC-COOH

1.结合以上分析可知，反应①取代反应、反应②是醇的消去；

A

2._一发生加成反应生成(O^-CH?七》，结合原子守恒和碳架结构可得出A的结

-X—一定条件

构简式：H3C-O>.c是由经过醇的消去，再和氢气完全加成的产物，可C的结构简式

为:

3.B与氢气加成时二个苯环和右侧六元环需要9个氢分子，另外还有一个碳碳双键，故由ImolB转化为C,完全加

成消耗Fh的物质的量为10mol；如果将③、④两步颠倒，则发生反应为中间体B先与

HC-COOH

生成盐，后再与H2加成，故最后得到的产物的结构冏式中应不含不饱和的双键.即为

HC-COOH

CHa-€OOH.

CHrCOOH*

4.D为々或篮与之同类别的同分异构体E为HOM旌。。H，E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式

OCH2-i

COOCH.CH3o4n:

5.A的属于芳香族化合物的同分异构体为与盐酸反应的化学方程式

+HCI--------HCI。

18、苯乙烯浓硫酸、加热取代反应

C6H6+CH3CO+—C6HseOCH3+H+HOCH2cH2cH2cH2OH+5—a2cH2cH2CHO+2H2014种

CH3CHJCHJ

ACHJCOCHJHI浓破®/A

CH=CH—--------►CliyCH.化剂2--------

)OHOH

【解A析】

F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应，说明F中含有醇羟基，二者为加成反应，F为HOCH2c三CCH2OH,F

和氢气发生加成反应生成G,根据G分子式知，G结构简式为HOCH2cH2cH2cH2OH,G发生催化氧化反应生成H

为OHCCH2CH2CHO,H发生氧化反应然后酸化得到I为HOOCCHzCHzCOOH；

二。1)为<0-1：013；C能和漠发生加

根据苯结构和B的分子式知，生成A的反应为取代反应，A为

Z^CHBrCH^Br

成反应，则生成的反应为消去反应，贝为

CIJC^-CH=CH:,D为/,E能和I发生酯化反应生

7

/^l-CHCHoOH

成聚酯，则生成E的反应为水解反应，则E为6H；E、I发生缩聚反应生成K,K结构简式为

V

(6)HOCH和CH3coe%在碱性条件下发生加成反应生成(CH3)2COHC三CH,(CHRCOHC三CH和氢气发生加成

反应生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2发生消去反应生成CH2=C(CH3)CH=CHO

【详解】

(1)根据分析，C为C>-CH=CK，化学名称为苯乙烯；反应①为醇的消去反应，反应条件是浓硫酸、加热；K结

R92；

构简式为

CH2-C-O-CH-CH：-O^H

故答案为：苯乙烯；浓硫酸、加热；n

HO+C-CH2CH2—C——CH：—

(2)生成A的有机反应类型为取代反应，生成A的有机反应分为以下三步；

+

第一步：CH3COCI+AICI3-CH3CO+A1C14；

第二步：C6H6+CH3CO+TC6H5coeH3+H+；

第三步：AlCh+H+->AICh+HCl

故答案为：取代反应；C6H6+CH.3CO+—C6H5coe出+―

(3)G结构简式为HOCH2cH2cH2cHzOH,G发生催化氧化反应生成H为OHCCH2cH2cHO,由G生成H的化学

方程式为HOCH2cH2cH2cH2OH+O2^^OHCCH2cH2cH2CHO+2H20,

故答案为：HOCH2CH2CH2CH2OH+O2—Y->OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O；

(4)A为二°,A的某种同系物M比A多一个碳原子，M的同分异构体很多，其中①属于芳香族化合物，

%

说明分子中由苯环，②能与新制的Cu(0H)2悬浊液反应，说明分子中有醛基GCHO)；能同时满足这以下条件的有一个

苯环链接-CH2cH2CHO或-CH(CH3)CHO.共两种：还可以是一个苯环链接一个-CFhCHO和・CFh共邻间对二种：还

可以是一个苯环链接一个・CHO和一个CH2cH3共邻间对三种；还可以还可以是一个苯环链接一个CHO和两个-CM

共两种；因此，符合条件的一共有14种；核磁共振氢谱中峰面

积之比为6：2：1：1,则该有机物中有4种不同环境的氢原子，符合要求的结构式为H,

故答案为:

(5)HC三CH和CH3coe中在碱性条件下发生加成反应生成(CH3)2CQHC三CH,(CH3)2COHOCH和氢气发生加成

反应生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2发生消去反应生成CH2=C(CH3)CH=CH,其合成路线为：

CH5CH；CH3

CH3COCH；\H乙.浓硫酸飞,

Cn=CH-------------------►Cn3-C-C=Cn-.,2.,»Cn；-C-Cn-CHi>vii2-v-tH=VI12,

KOHIJ催Uj化剂-I

OHOH

CH5CH；CH3

故答案为：CH三“嚅-CH咛C三CHH：4工浓硫酸AeJ

,»rCpn3-C-CH-CHi-----------►Cn2-C-(_n=Cn2。

催化剂3H

OH

19、还原性、酸性5CI2+I2+6H2O==2HIO3+10HC1充分溶解I?和Cl2,以增大反应物浓度分液除

去C%（或C1O），防止氧化KIO；C乙醇（或酒精）89.5%o

【解析】

装置A用于制取CL,发生的反应为：KCKh+6HCl（浓尸KC1+3G2t+3H2。，装置B中发生的是制取HIO3的反应，

装置C为尾气处理装置，既要吸收尾气中的HC1和Ch,还要防止倒吸。

【详解】

（1）装置A中发生的反应为：KCIO3+6HCI（浓尸KC1+3c12f+3H20,浓盐酸中的Cl元素有一部分失电子转化为CL,

表现出还原性，还有一部分。元素没有变价转化为KC1（盐），表现出酸性，故答案为：还原性、酸性；

（2）装置B中发生的反应为：5Ch+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,CL和I2均难溶于水，易溶于CCB加入CCL可使二

者溶解在CCL中，增大反应物浓度，故答案为：5Cl2+l2+6H20=2H103+10HCI；充分溶解I2和CI2,以增大反应物浓

度；

（3）分离B中制得的HKh水溶液的操作为分液，HKh溶液中混有的C