河北省衡水滁州分校2024届高考化学五模试卷含解析

河北省衡水滁州分校2024届高考化学五模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、有关化工生产的叙述正确的是

A.联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐

B.列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用

C.焙烧辰砂制取汞的反应原理为：HgS+O2^^Hg+SO2

D.氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理

2、常温下，向ILO.lmolI-NHKI溶液中，不断加入固体NaOH后，NH』+与NHrHzO的变化趋势如图所示(不考虑

体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B.在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大

++

D.当n(NaOH)=0.lmol时，c(Na)=c(NH4)+c(NHyH2O)

3、中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成

就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是()

A.我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源

B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

4、常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是

A.两溶液中由水电离的c(OH-)：盐酸,醋酸

B.两溶液中c(Cl)=C(CH3COO)

C.分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸,醋酸

D.分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸

5、常温下，浓度均为0.1mol/L体积均为V。的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为V的溶液。稀释过程中，pH与馆J

vo

的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.pH随他J的变化始终满足直线关系

B.溶液中水的电离程度：a>b>c

C.该温度下，Ka(HB)-10-6

D.分别向稀释前的HA、HB溶液中液加NaOH溶液至pH=7时，<r(A-)=c(B-)

6、实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述不正确的是()

-/；

次破鼓、米硝酸和茶的混合物

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B.实验时水浴温度需控制在50〜60C

C.仪器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

7、室温下，对于0.10mol・I/i的氨水，下列判断正确的是

A.与AlCh溶液反应发生的离子方程式为A13++3OH=AI(OH)式

B.用H、O3溶液完全中和后，溶液不显中性

C.加水稀释后，溶液中c(NH4+)-c(OH)变大

D.lL0.1mol・L”的氨水中有6.02x1022个NH/

8、下列由实验现象得出的结论不正确的是

操作及现象结论

向3mL0.1mol・「AgNOa溶液中先加入4~5滴0.1mol*L-,NaCl先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明

A

溶液，再滴加4~5滴0.1mol-溶液Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

向2支盛有5mL不同浓度的Na2s4溶液的试管中同时加入

B探究浓度对反应速率的影响

5mL0.1mol*硫酸溶液，记录出现浑浊的时间

C其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2s溶液的pH比较&(HCOOH)和Q(H6)的大小

向可能含有CU2O、Fe2()3红色固体①中加入足量稀硫酸溶解，有

D红色固体②生成，再滴加KSCN溶液溶液不变红不能说明红色固休①中不含Fe203

24

(已知：CU20+2H*-CU+CU+H20)

A.AB.BC.CD.D

9、某有机物的分子式为C4H9OCI,该物质与金属钠反应有气体生成。则该有机物可能的结构有几种(不考虑立体异

构)

B.10D.14

10、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为11；W与Y同族;

W的氨化物为弱酸。下列说法正确的是()

A.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

B.W和Y具有相同的最高化合价

C.离子半径Y<Z

D.Z的氢化物为离子化合物

11、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2s废气资源回收能量,

并得到单质硫的原理如图所示。

S：+2HjC

电极a.

策漏f阳体

电解成腕

电极/oj

下列说法正确的是

A.电极b为电池负极

B.电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2s

C,电极b上的电极反应为：02+4e-+4H=2H20

2

D.电极a上的电极反应为：2H2S+20--4e=S2+2H20

12、KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClOj氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：

①IIKCIO3+6I2+3H2O==6KH(103)2+3Cht+5KCl

②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O

下列说法正确的是()

A.化合物KH(K)3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键

B.反应①中每转移4mol电子生成2.24LCU

C.向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝

D.可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素

13、能用H++OH--H2。表示的是

A.NH3-H2O+HNO3->NH4NO3+H2O

B.CH3COOH+KOH->CH3COOK+H2O

C.H2SO4+Ba(OH)21BaSO“+2H2O

D.2HC1+Ca(OH)2->CaCI2+2H2O

14、下列指定反应的离子方程式正确的是

2+2-

A.Ca(CH3co0内溶液与硫酸反应：Ca-SO4=CaSO41

_

B.Cb与热的NaOH溶液反应：Cl24-60H_ACl+C103+3H20

2-+

C.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO4+2Hjdi中.2MnO「+H21

2+

D.NaHC03与过量Ba(0H)2溶液反应：HC03+Ba+0H=BaC031+H20

15、在《科学》(Science)中的一篇论文中，圣安德鲁斯的化学家描绘出了一种使用DMSO(二甲亚秋)作为电解液，并

用多孔的黄金作为电极的锂一空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的

95%。该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。下列有关叙述正确的

是

金储锂D\tn二甲曼双।多孔的黄金

电解豉

A.多孔的黄金作为正极，负极的电极反应式为Li-e'Li+

B.DMSO电解液能传递Li+和电子，但不能换成水溶液

C.该电池放电时每消耗2moi空气，转移4moi电子

D.给该锂一空气电池充电时，金属锂凌直流电源正极

16、氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是（）

A.相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点

B.一定条件下，NH3与BF3可以形成NHVBF3

C.羊毛制品水洗再晒干后变形

D.出。和CH3coe出的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶

17、下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）

A.黑火药爆炸B.用铁矿石炼铁C.湿法炼铜D.转轮排字

18、草酸（H2c2。4）是一种二元弱酸。常温下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为必吃工

C（H2C,OJ

c（CC^）

或与PH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是

c（HCo0j

A.I表示与阿的变化关系

6

C（H2C2OJ"

2+

B.pH=l.22的溶液中：2C（CZO4-）4-c（HC2O4-）=c（Na）

C.根据图中数据计算可知，Ka2（H2c2。4）的数量级为10”

D.pH由1.22到4.19的过程中，水的电离程度先增大后减小

19、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质均只含C、H、O三种元素

B.乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高镭酸钾溶液褪色

C.2.苯基丙烯）分子中所有原子共平面

D.二环［1,1,0］丁烷（Z）的二氯代物有3种（不考虑立体异构）

CH、」,H

20、已知："\（YHA7/=-akJ/mol

（顺-2.j•烯）（反・2.J烯）

下列说法中正确的是（）

A.顺2丁烯比反2丁烯稳定

B.顺2丁烯分子比反2丁烯分子能量低

C.高温有利于生成顺・2.丁烯

D.等物质的量的顺2丁烯和反2丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等

21、已知蓄电池在充电时作电解池.放电时作原电池.如图是铅蓄电池的丁作示意图.其反应原理为:

放电

Pb（h+Pb+2H2so4=^2PbSOj+2H2O下列说法中错误的是（）

充电

A.b电极放电后转化为c电极

B.电极a和d都发生还原反应

C.b的电极反应式：Pb+SO?-2e^PbSO4

D.放电后硫酸溶液的pH增大

22、X、Y、Z、VV为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X原子中只有一个电子，Y原子的L电子层有5个电

子，Z元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（）

A.简单离子半径：W>Z>Y

B.Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇有白烟产生

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物只含共价键

D.含氧酸的酸性：W的一定强于Z的

二、非选择题（共84分）

23、（14分）香料G的一种合成工艺如图所示。

浓HaSdgNBSgNaOH水溶液同

囚!~岂△崔卜|浓H2sO4

CH3cHO△

{Lp^-qM]----^―{NP

稀碱L-1n―1催化剂，△

已知：①核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1：1。

一

②CH3cH2cH=5CH3CHBrCH=CH2

OH

③CH3CHO+CH3cHO------——>ICH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为,G中官能团的名称为

⑵检验M已完全转化为N的实验操作是______

⑶有学生建议，将M-N的转化用KMnO4（H*）代替。2,你认为是否合理_____（填“是"或"否"）原因是_________（若

认为合理则不填此空）。

（4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K-L,反应类型

（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有种。（不考虑立体异构）

①能发生银镜反应②能与溟的四氯化碳溶液加成③苯环上只有2个对位取代基

⑹以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）。请用以下方式表示:

反应试剂反应试剂，目标产物

反应条件*B反应条件

24、（12分）请根据以下知识解答

R「C三C-H+R2-CHOfR]_CmC—R?（R代表是基，下同。）

R-C=C-（CH2）n-CH=CH2+虫&BaS[R-CH=CH-（CH2）n-CH=CH2

1,4一丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备,

请写出相应物质的结构简式

F*dBaSO4

A>B

两分.聚合v

CH^CHl|cH2BrCH=CHCH2Br

^HCHOI

Dc

pCHO稀Na。电K溶源

E----------------"HOC位CHzXCHzOli-

.对装一印蝠

F(PBT)

⑴请写出A和D的结构简式：、。

(2)写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式：写出生成F(PBT)的化学反应方程式:一。

(3)关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有个。

(4)某学生研究发现由乙焕可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。

提示：①合成过程中无机试剂任选②反应流程图表示方法示例如下：

c……反应物乙二醇

反应物反应物

25、(12分)某实验室废液含N"；、Na\Fe3\Cr3\SO：、PO：等离子，现通过如下流程变废为宝制备K2O2O7。

KOH

|H冷清A/「随叫占村|相产品

|废渣|丁KOHHA△

②澄出红肉色沉淀③「屉而

已知：

(a)2CrO：(黄色)+2H*・CjO式橙色)+%O；C产+6NH3=[Cr(NH3)6「(黄色)

(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

pH

金属离子

开始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

C产4.96.8

请回答：

(1)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄

层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(实验顺序己打乱),C的斑点颜色为

(2)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为

⑶在下列装置中，②应选用。(填标号)

图2

(4)部分物质的溶解度曲线如图2,步骤⑤可能用到下列部分操作：a.蒸发至出现大量晶体，停止加热；b.冷却至室

温；c,蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d.洗涤；e.趁热过漉；f.抽漉。请选择合适操作的正确顺序。

(5)步骤⑤中合适的洗涤剂是_______(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水

(6)取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmolL'*的(NIl4)zFe(SO4)z标准溶液滴定(杂质不反应),

消耗标准(NH4)2Fe(SO02溶液VmL,则该粗产品中K2O2O7的纯度为。

26、(10分)为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答：

⑴写出标有番号的仪器名称：①,②.

⑵装置B中用的试剂是,目的是为了

(3)当观察到E装置中出现现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。

(4)如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是____c

(5)A装置的作用是,反应的化学方程式是o

⑹假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg,D增重ng,E瓶增重pg。则混合气体中CO的质

量百分数为：%;如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？

27、(12分)黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制

备、吸收和释放进行了研究。

稀盐酸

图2

(1)仪器A的名称是

⑵安装F中导管时，应选用图2中的

(3)A中发生反应生成和Ch,其箪，化产物和还原产物物质的量之比为.

(4)关闭B的活塞，CKh在D中被稳定剂完全吸收生成NaCKh,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是

(5)已知在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaCI并释放出C1O2,该反应的离子方程式为一。

⑹C1O2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到CKh溶液。为测定所得溶液中C1O2的浓度，进行了下列实验:

步骤1:准确量取。02溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样，量取VomL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pHV2.0,加入足量的KI晶体，静置片刻：

步骤3：加入指示剂，用cmoHL-Na2s2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2s2O3溶液平均值为VimL。

(已知2cle>2+10「+8H+=2C「+5l2+4H2O2Na2s2O3+I2Na2s4(>6+2NaI)

计算该QO2的浓度为g/L（用含字母的代数式表示，计算结果化简）。

28、（14分）摩尔盐在工业上有重要的用途。已知其由一种阴离子，两种阳离子组成的晶体，某学习小组按如下实验

测定摩尔盐样品的组成。步骤如下：

①称取3.920g摩尔盐样品配制250mL溶液。

②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，无明显现象。

③另取少量配制溶液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀。

④定量测定如下:

滴定实验结果记录如下:

实验次数第一次第二次第三次

消耗高锭酸钾溶液体积/mL1().3210.029.98

完成下列填空:

（1）步骤①中需要的定量仪器为

（2）步骤②的目的是o产生红褐色沉淀的离子方程式

（3）步骤④中操作X为（按操作顺序填写）。

（4）步骤④中酸性高镒酸钾溶液能否用碘的酒精溶液代替，（填“能”或“不能”）,请说明理由

（5）步骤④若在滴定过程中，待测液久置，消耗高钛酸钾溶液的体积将o（选填“偏大”、“偏小”或“不

变”）。

（6）通过上述实验测定结果，推断摩尔盐化学式为。

29、（10分）药物Targretin（F）能治疗顽固性皮肤T—细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：

COOCHi

因生"回空46-i

1111

~~浓us。，~Y

②CH,COCI

»©3*0-^*回-

③

已知:

邺2RCOCI（R表示炫基或芳基）

iiiRCOOH

（1）反应①的反应类型是______________O

（1）反应②的化学方程式：O

（3）C的核磁共振氢谱图中有个峰。

（4）反应③的化学方程式：<.

（5）F的分子式是G4Hl8Oi.F中含有的官能团：o

（6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑—D—或I_结构）：_______。

-O-C-O-

a.苯环上的一氯代物有两种b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

（7）已知：R_[HiR所叫”?；：*（R、R'为煌基）。以1•溟丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成

ii.H2O

”,：“合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

HAFHi

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.联碱法对母液处理方法：向母液中通入氨气，冰冻和加食盐，故A错误；

B.列管式热交换器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B错误；

C.硫化汞与氧气反应生成二氧化硫和汞，可以用焙烧辰砂制取汞，故C正确；

D.牺牲阳极的阴极保护法应用的是原电池工作原理，故D错误；

故选：C

2、C

【解题分析】

A.M点是向ILO.Imol/LNHKl溶液中.不断加入NaOH固体后反应得到氯化核和一水合氨溶液.锈根离子浓度和一

水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化钱溶液中水的电离程度,A正确;B.在

M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH)+n(CD=n(H,)+n(Na)+n(NH；),n(OH)-n(H+)=0.05+n(Na4)-n(CD

=(a-0.05)mol,B正确；C.钱根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，

c(H)Xc(NHyH2O)/c(NH4)Xc(NH.rH2O)=Kh/c(NH3H2O),随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡

常数不变，则c(lT)心NH；)减小，C错误；D.向ILO.lmol/LNH4a溶液中,不断加入NaOH固体后，当n(NaOH)

=0.lmol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3・H2O),D正确；答案

选C。

3、D

【解题分析】

A.我国近年来大量减少化石燃料的燃烧，大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于二次能源，故A错误；

B.新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压

电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故B错误；

C.光缆的主要成分是二氧化硅，故C错误；

D.金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

化学在能源，材料，方面起着非常重要的作用，需要学生多关注最新科技发展动态，了解科技进步过程中化学所起的

作用。

4、B

【解题分析】

醋酸是弱酸，水溶液中存在电离平衡。重视外因对电离平衡的影响。

【题目详解】

A,稀盐酸和稀醋酸溶液中的OH一均来自水的电离，两溶液pH相等，则H+、OH-浓度分别相等，即水电离的c(OH)：

盐酸=醋酸，A项错误；

B.两溶液分别满足电荷守恒关系c(H+)=c(OH-)+c(Cr)sC(H+)=c(OH-)+c(CH3COO),两溶液的pH相等，c(FF)和c(OH

一)的也相等，贝!lc(C「)=c(CH3COO),B项正确；

C.稀盐酸和稀醋酸等体积、等pH,则H+等物质的量，与足量的金属锌反应时促进醋酸电离出更多H+,生成更多氢

气，故生成氢气量：盐酸v醋酸，C项错误；

D.稀释过程中，醋酸电离平衡右移。分别用水稀释相同倍数后，醋酸溶液中H+浓度较大，pH较小，则溶液的pH：

盐酸,醋酸，D项错误。

本题选B。

5、C

【解题分析】

从图中可以看出，O.lmol/LHA的pH=l,HA为强酸；0.lmol/LHA的pH在3~4之间，HB为弱酸。

【题目详解】

,V

A.起初pH随吆婷的变化满足直线关系，当pH接近7时出现拐点，且直线与横轴基本平行，A不正确；

*0

B.溶液的酸性越强，对水电离的抑制作用越大，水的电离程度越小，由图中可以看出，溶液中c(H+)：c>a>b,所以

水的电离程度：b>a>c,B不正确；

1(尸x10,1

C.在a点，c(H+)=c(B)M04moi/L,c(HB)=0.01mol/L,该温度下，Aa(HB)=--------------10-SC正确；

0.01-10-4

D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，HB中加入NaOH的体积小，所以以人一)>,华一),

D不正确；

故选C。

6、D

【解题分析】

A.混合时应先加浓硝酸，再加入浓硫酸，待冷却至室温后再加入苯，故A正确；

B.制备硝基苯时温度应控制在50〜60C,故B正确：

C.仪器a的作用为使挥发的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正确；

D.仪器a为球形冷凝管，蒸储需要的是直形冷凝管，故D错误;

答案选D。

7、B

【解题分析】

3+

A.一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：A1+3NH3.H2O=A1(OH)31+3NH；,

故A错误；

B.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铉是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故B正确；

C.加水稀释促进一水合氨电离，但钱根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH：)v(OH)减小，故C错误；

D.一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以ILO.lmoLLT的氨水中NH：的数目小于6.02x1022,故D错误；

故答案为：Bo

【题目点拨】

对于稀释过程中，相关微粒浓度的变化分析需注意，稀释过程中，反应方程式中相关微粒的浓度一般情况均会减小，

如CHjCOONa溶液，溶液中主要存在反应：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,稀释过程中，c(CH3COO)>

C(CH3COOH),c(OH》c(Na+)均逐渐减小，非方程式中相关微粒一般结合相关常数进行分析。

8、A

【解题分析】

A.与氯化钠反应后，硝酸银过量，再加入NaL硝酸银与碘化钠反应生成沉淀，为沉淀的生成，不能比较Ksp大小，

故A错误；

B.只有硫代硫酸钠溶液浓度不同，其它条件都相同，所以可以探究浓度对化学反应速率影响，故B正确；

C.酸根离子水解程度越大，其对应的酸电离程度越小，电离平衡常数越大，通过两种盐溶液的pH大小可以判断其酸

根离子水解程度的大小，从而确定其对应酸的酸性强弱，从而确定电离平衡常数大小，故C正确；

D.氧化亚铜和氧化铁都是红色固体，氧化亚铜和稀硫酸生成的Cu能和铁离子反应生成亚铁离子，所以不能检验红色

固体中含有氧化铁，故D正确；

答案选A。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意氧化亚铜在酸性溶液中能够发生歧化反应，生成的Cu能和铁离子发生氧化还原反应。

9、C

【解题分析】

该物质与金属钠反应有气体生成，说明分子中含有即可转变为4个C的烷足的二元取代物，可采用定一议一的

方法。4个C的烷烧共有两种结构，正丁烷和异丁烷，正丁烷共有8种二元取代物，异丁烷共有4种二元取代物，共

有12种，故答案选C。

10、D

【解题分析】

W与Y同族；W的氢化物为弱酸，则W为第二周期的非金属元素，由此可推出W为氟(F),Y为Q；W、X、Z最外

层电子数之和为11,则X、Z的最外层电子数之和为4,Z可能为K或Ca,则X可能为AI或Mg。

【题目详解】

A.Y和Z形成的化合物，不管是CaCh还是NaCL其水溶液都呈中性，A错误；

B.F没有正价，C1的最高化合价为+7,B错误；

C.离子半径Cl>K+>Ca2+,则离子半径Y>Z,C错误；

D.CaHi.KH都是离子化合物，D正确；

故选D。

11、D

【解题分析】

由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S+(h=2S+2H20,该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通

入到电极a,所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S+2O2、4D=S2+2H2O;氧气通入到电极b,所以b电极是正极。

该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4moi电子，正极消耗ImoKh,发生的电极反应为O2+4D=2Ot

综上所述，D正确，选D。

点睛：本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去

电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。在书

写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应,

就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写

正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得

电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判断。

12、D

【解题分析】

A.化合物KH(IO3)2为离子化合物，包含离子键与共价键，氢键不属于化学键，A项错误；

B.气体的状态未指明，不能利用标况下气体的摩尔体积计算，B项错误；

C.碘盐中所含的碘元素在水溶液中以-离子存在，没有碘单质，不能使淀粉变蓝，C项错误；

D.钾元素的焰色反应为紫色(透过蓝色钻玻璃)，若碘盐的焰色反应显紫色，则证明碘盐中含有钾元素，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查化学基本常识，A项是易错点，要牢记氢键不属于化学键，且不是所有含氢元素的化合物分子之间就有氢键。

要明确氢键的存在范围是分子化合物中，可以分为分子内氢键，如邻羟基苯甲醛，也可存在分子间氢键，如氨气、氟

化氢、水和甲醇等。

13、D

【解题分析】

A.一水合氨在离子反应中保留化学式，离子反应为H++NHkH2O=NH4++H2O,故A错误；

B.醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOH+OH=H2O+CH3COO,故B错误；

C.硫酸银在离子反应中保留化学式，离子反应为2H++SO4~+Ba2++2OFr=BaSO41+2H2O,故C错误；

D.为强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应，离子反应为11，+0氏=%0,故D正确；

故答案为Do

【题目点拨】

明确H++OH-TWO表达的反应原理是解题关键，能用此离子方程式的反应是一类强酸与强碱发生中和反应生成盐和

水,且生成的盐为可溶性盐，如稀硫酸与氢氧化领溶液的反应就不能用此离子方程式表示，原因是生成的BaSOj不洛。

14、D

【解题分析】

A.(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2cH3COO-+2H++Ca2++SO4〜=CaSO41+2CH3COOH,A错误；

B.CL与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaCKh,正确的离子方程式为：3Ch+6OH=5C1+CIO3+3H2O,B错

误；

C.电解KzMnCh制KMnCh,阳极上MnO/一放电生成MnO1,阴极上水放电生成OH7总反应方程式为：

1

2K2MnO4+2H2()2KMl1O4+2KOH+H2T，离子方程式为2Mli(牙+2H20M中2MliO4+2OH+%3C错误；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCCh溶液,设量少的碳酸氢钠为Imol,根据其需要可知所需的Ba?+的物质的量为ImoL

2+

OH•的物质的量为ImoL则该反应的原子方程式为：HCO3+Ba+OH=BaCO3l+H2O,D正确；

故合理选项是Do

15、A

【解题分析】

该装置为原电池，锂电极作负极，负极的电极反应式为Li・e=Li+,且己知该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离

子反应，形成过氧化锂，因此多孔的黄金作为正极，正极的电极反应式为2Li++O2+2e-=Li2(h,在原电池中，电子经

导线从负极移动向正极，溶液中离子移动导电。

【题目详解】

A.锂电极作负极，负极的电极反应式为Li・e-=Li+,多孔的黄金作为正极，A项正确；

B.电子经导线从负极移动向正极，电子不在溶液中移动，溶液中是离子移动导电，B项错误；

C.该电池放电时，氧气的化合价由。价转化为・1价，消耗Imol氧气，转移2moi电子，但是2moi空气中氧气的物质

的量小于2m4,则转移电子数小于4mol,C项错误；

D.放电时，金属锂为负极，充电时该电极相当于电解池的阴极，因此给该锂一空气电池充电时，金属锂接直流电源的

负极，D项错误；

答案选A。

16、B

【解题分析】

A.1个水分子能与周围的分子形成4个氢键，1个HF分子只能与周围的分子形成2个氢键，所以相同压强下HzO的

沸点高于HF的沸点，故A不选；

B.与BF3可以形成配位键从而形成NH3・BF3,与氢键无关，故B选；

C.羊毛主要成分是蛋白质，蛋白质分子与水分子之间形成氢键，破坏了蛋白质的螺旋结构，所以羊毛制品水洗再晒

干后变形，故C不选；

D.CH3coe%中O原子电负性很大且含孤电子对，与水分子中氢原子形成氢键，所以二者可以完全互溶，故D不选;

故答案为Bo

17、D

【解题分析】

A.火药使用涉及反应为2KN(h+S+3C=K2S+N2T+3c发生化学反应，A错误；

B.铁的冶炼涉及3CO+Fe2(h=三2Fe+3c。2,发生化学反应，B错误；

C.湿法炼铜利用的是铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学反应，C错误；

D.转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，D正确。

答案选D。

18、A

【解题分析】

c(HCp)xc(H+)c(HC,O；)C(HC,O;)

4=KU1=C(H+)=10PH；

H2C2O4HUHC2O4Kai=1g-----------=---0--时-,

C(H2C2O4)C(H2C2O4)C(H2C2O4)

,c(CQ；)xc(H)c(CQ；)…ciC.O；)

+2424H

HC2O4-H+C2O4Ka2=-~~~Ig-'=0时,=bKa2=c(H+尸］OPH。

C(HC,O4)C(HC,OJC(HC,O4)

【题目详解】

A.由于Kai>Ka2,所以“HC2OJ1时溶液的pH比c(QO4)=［时溶液的pH小,所以，I表示lgc(HCQJ

C(H2C2O.)C(HC2O；)C(H2C2O,)

pH的变化关系，A正确;

2++2

B.电荷守恒：2C(C2O4')+C(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na)+c(H),pH=1.22,溶液显酸性，c(H+)>c(OH)那么；2c(CzO4-)

+

+c(HC2O4)>c(Na),B错误；

c.由A可知，n为ig“。204)与pH的变化关系，由分析可知，&2=«11+）=10碎=10419=10。.8仪10"故KH2（H2c2。4）

C(HC2O4)

的数量级为IO"C错误；

D.H2c2。4和NaOH恰好完全反应生成Na2c2。4,此时溶液呈碱性，水的电离程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的过程中，H2C2O4一宜在减少，但还没有完全被中和，故H2c2。4抑制水电离的程度减小，

水的电离程度一直在增大，D错误；

答案选A。

【题目点拨】

酸和碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，判断水的电离程度增大还是减小，关键找准重要的点对应的溶质进行

分析，本题中重要的点无非两个，一是还没滴NaOH时，溶质为H2c2O4,此时pH最小，水的电离程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反应时，溶质为Na2c2。4,此时溶液呈碱性，水的电离程度最大，pH由1.22到4.19的过程，介于这

两点之间，故水的电离程度一直在增大。

19、B

【解题分析】

A.蛋白质中还含有N等元素，故A错误；

B.乙烯和植物油中含有碳碳双键，乙醇中含有羟基，均能被高锌酸钾氧化，使酸性高铳酸钾溶液褪色，故B正确；

C2.苯基丙烯）分子中所有碳原子可以共平面，但甲基中的氢原子与苯环不能共面，故C错误；

D.二环［1,1,0］丁烷（0）的二氯代物，其中两个氯原子在同一个碳原子上的有1种，在相邻碳原子上的有1中，

在相对碳原子上的有2中，共有4种（不考虑立体异构），故D错误；

故选B。

【题目点拨】

蛋白质的组成元素一般为碳、氢、氧,氮、硫，少数含有磷，一定含有的是碳、氢、氧、氮。

20>C

【解题分析】

A.反应可知是放热反应，顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，所以反-2-丁烯稳定，故A错误；

B.反应可知是放热反应，顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，故B错误；

C.温度升高平衡向吸热反应方向进行，所以平衡逆向进行，有利于生成顺-2-丁烯，故C正确；

D.顺-2-」烯能量高于反-2-」烯的能量，等物质的量的顺-2-「烯和反-2-「烯分别与足量氢气反应，放出的热量不

相等，故D错误;

故答案选Co

21、B

【解题分析】

A.b是蓄电池负极，放电时负极反应为Pb+S（V--2e-=PbS（h,b电极放电后转化为PbSCh电极，故A正确；

B.a是蓄电池的正极，a发生还原反应，d是电解池阳极，阳极发生氧化反应，d极发生氧化反应，故B错误；

C.b为蓄电池负极，负极反应式为：Pb+SOr'-2e=PI）SO4,故C王确；

D.放电时总反应为Pb（h+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，氢离子浓度降低，溶液pH增大，故D正确；

选B。

22、B

【解题分析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一个电子，则X为H元素；Y原子的L电子层

有5个电子，其核电荷数为7,为N元素；Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则Z为S元素；W为短

周期主族元素且原子序数大于Z,所以为C1元素；

A.S?•和的离子核外电子排布相同，核电荷数大，离子半径小，即S20C「，故A错误；

B.N的气态氢化物N%与CI的气态氢化物HC1相遇生成NH4cL现象为有白烟产生，故B正确；

C.H、N、S三种元素组成的化合物NH4Hs或（NH5S均为离子化合物，化合物中既有离子键，又有共价键，故C错

误；

D.CI的最高价氧化物的水化物HClOa的酸性比S的最高价氧化物的水化物H2sCh的酸性强,而H2sCh的酸性比HC1O

强，故D错误；

故答案为Bo

二、非选择题（共84分）

23、X碳碳双键、酯基取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu（OH）2加热，若没

有破红色沉淀产生，说明M已完全转化为N否KMnO4（H+）在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键

力口成反应6CH2=CH-CH3—