河南濮阳建业国际学校2024届高三4月高考模拟试题含解析

河南濮阳建业国际学校2024届高三4月高考模拟试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢号或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、25P时，某实验小组同学向铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，并用pH传感器测得pH变化曲

线如图所示（B点开始出现白色沉淀）。下列说法错误的是（）

A.A点前发生中和反应

B.BC段沉淀质量逐渐增加

C.D点后的反应为：AI（OHh+OH=A1O2+2H2O

D.E点溶液中溶质主要是NaAKh和NaOH

2、不符合VDA族元素性质特征的是

A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成一1价离子

C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

3、下列化学用语或模型表示正确的是（

A.H2s的电子式：H「：S：了一H

S2-的结构示意图:

C.CH4分子的球棍模型:

D.质子数为6,中子数为8的核素：TC

4、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

将大小相同的金属钠分别投入水和钠与水反应比钠与乙乙醇羟基中的氢原子不如水

A

乙醇中醇反应剧烈分子中的氢原子活泼

在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液调溶液pH

B有红色沉淀生成淀粉完全水解

至碱性，再加入新制的Cu(OH)z,加

热

向Fe(N03”溶液中依次滴加少量稀

C溶液变红稀硫酸能氧化Fe/

HiSOs和KSCN溶液

向10mL0.Imo/LNa2s溶液中滴入开始有白色沉淀生

D2mL0.Imol/LZnSO,溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.Imol/LCuS(h溶液成

A.AB.BD.D

5、25C时，HCN溶液中CN•和HCN浓度所占分数(a)随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是()

A.ZUHCN)的数量级为109

B.O.lmol/LHCN溶液使甲基橙试液显红色

C.1L物质的量都是O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)>c(CN)

D.O.lmol/LNaCN溶液的pH=9.2

6、化学与生活密切相关。下列错误的是

A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化

B.“碳九”(石油炼制中获取的九个碳原子的芳煌)均属于琴的同系物

C.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

I).波尔多液(硫酸铜、石灰和水配成)用作农药，利用CM+使病毒蛋白变性

7、对FeCL溶液与KI溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是

操作现象结论

取2mL0.1mo]・L】K1溶液于试管

中•滴加3滴0.1mol•f1FeCb溶

A溶液呈深棕黄色FeCX与K1反应，生成/I

液，派饬,充分反应。将所得溶液分别

置丁试管①和试管②中

向试管①中滴加2滴0.1mol•1.'FK'h与KI反应具有n「逆

B溶液H.红色

KSCN溶液件

向试管②中加入】mLCC1.・充分振溶液分层，上层为浅上层溶液为浅捺黄色•

C

荡,静置棕黄色•下层为紫色证明书Ft?剩余

取试管②的上层液体直了试管③中.成管矽中红色比试管①中

1)溶液显浅红色

滴加2滴0,1mol-1.1KSCN溶液浅•是平衡移动的结果

8、下表记录了t'C时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CUSO,5H2O)

的质量(温度保持不变)的实验数据:

硫酸铜溶液①②③④

加入的无水硫酸铜(g)3.005.508.5010.00

析出的硫酸铜晶体(g)1.005.5010.9013.60

当加入6.20g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为

A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B.图乙表示反应2sOMg)+O2(g)口2so3®的平衡常数K与温度和压强的关系

C.据图丙，若除去CuSCh溶液中的可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右

D.图丁表示常温下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加O.OOlmol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积

的变化关系

10、用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是

A.侯氏制碱法中可循环利用的气体为NH；

B.先从a管通入NH3,再从b管通入COi

C.为吸收剩余的NM,c中应装入碱石灰

D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱

11、在某水溶液样品中滴加氯化钢溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生.由

此判断该溶液中肯定不存在的离子是（）

A.Ag+B.SO?'C.COj2'D.NHJ

12、关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）

NaOH溶液

煤油

FeSO4溶液

NH£1固体

A.图a制取及观察Fe（OH）2

B.图b比较两种物质的热稳定性

C.图c实验室制取NH3

D.图d分离沸点不同且互溶的液体混合物

13、碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的

腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示:

负极：Fe(s)+2HCO；(aq)-2e-=FeCO：(s)+H2CO5(aq)(主要)

正极：2H2CO3(aq)+2e-=H2T+2HCO3(aq)(主要)

下列说法不正确的是

A.钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为Fe(s)十H2co式aq)=H2T+FcCO,(s)

B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀

C.碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快

D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH值的HCI溶液腐蚀性更强

14、用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是

选项RabMnm中电极反应式

导线Fe-3e-=Fe'+

AFeCuH2SO4CuSO4

+

B导线CuFeHCIHCI2H-2e~=H2t

电源，右侧为

Cu-2e-=Cu2+

CCuCCuSO4H2SO4

正极

电源，左侧为

DCCNaCINaCI2Cr-2e-=Cl2t

正极

C.C

15、元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化

合物都能与水反应。则下列叙述错误的是()

A.两元素具有相同的最高正价B.两元素具有相同的负化合价

C.两元素形成的是共价化合物D.两元素各存在不同种的单质

16、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是

A.用地沟油制取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烧类物质

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化

合物

D.中国天眼“FAST”,用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

二、非选择题(本题包括5小题)

17、医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。

(1)B的核磁共振氢谱图中有_______组吸收峰，C的名称为。

(2)E中含氧官能团的名称为,写出DTE的化学方程式o

(3)E-F的反应类型为o

(4)E的同分异构体中，结构中有酸键且苯环上只有一个取代基结构有________种，写出其中甲基数目最多的同分异构

体的结构简式。

⑸下列有关产物G的说法正确的是________

A.G的分子式为G5H甥02B.ImolG水解能消耗2molNaoH

C.G中至少有8个C原子共平面D.合成路线中生成G的反应为取代反应

⑹写出以1・丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH)的合成路线流程图。示例如下:

H,C=CH,闻》等无机试剂仟选。

18、乙基丹皮酚两胺基醇酸衍生物(H)具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。

已知:①©-NOz比-嚅岩■►©-OH

N-OCH

CIhBr、If3

②“."普GMDMF>CH-C-CH

33

③^^-0Na

请回答：

(1)E中含有的官能团名称为；

(2)丹皮酚的结构简式为;

(3)下列说法不正确的是()

A.乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物H的分子式为C21H34O3N3

B.物质B可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐

C.D-E和GTH的反应类型均为取代反应

1).物质C能使浓漠水褪色，而且ImolC消耗2molBr2

(4)写出FTG的化学方程式。

(5)写出满足下列条件F的所有同分异构体的结构简式。

①能发生银镜反应；ImolF与2moiNaOH恰好反应。

②iH.NMR谱显示分子中含有5种氢原子；IR谱显示有一NH2,且与苯环直接相连。

(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酊为原料设计合理的路线制备阿司匹

/OOH

林(⑹-O-q-C%)。(用流程图表示，无机试剂任选)。

19、氨基甲酸铉(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，难溶于CC14。实验室可将干燥二氧化碳和干燥氨

气通入CC14中进行制备，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH«s)A/7V0。

回答下列问题：

(1)利用装置甲制备氨气的化学方程式为一。

(2)简述检查装置乙气密性的操作

(3)选择图中的装置制备氨基甲酸筱，仪器接口的连接顺序为：一

(4)反应时为了增加氨基甲酸筱的产量，三颈瓶的加热方式为_(填“热水浴”或“冷水浴”)；丁中气球的作用是一。

(5)从装置丁的混合物中分离出产品的方法是一(填写操作名称)。

(6)取因吸潮变质为碳酸氢钱的氨基甲酸垓样品H.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，

过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g0则样品中氨基甲酸钱的质量分数为一(已知：Mr(NH2COONH4»=78.

Mr(NH4HCO.O=79,Mr(CaCO3)=l(H),计算结果保留3位有效数字)。

20、过氧乙酸(CH3coOOH)不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工

等领域。实验室利用醋酸(CH3COOH)与双氧水(H2O2)共热，在固体酸的催化下制备过氧乙酸(CH3COOOH),

其装置如下图所示。请回答下列问题：

I.先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8,温度维持为55'C；

II.待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35%的双氧水，再通入冷却水；

in.从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。

（1）仪器6的名称是,反应器2中制备过氧乙酸（CWCOOOH）的化学反应方程式为O

（2）反应中维持冰醋酸过量，目的是提高；分离反应器2中的混合物得到粗产品，分离的方法是_________o

（3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是_________（选填字母序号）。

A作为反应溶剂，提高反应速率

B与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率

C与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率

D增大油水分离器5的液体量，便于实验观察

（4）从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到（填现象）时，反应结束。

（5）粗产品中过氧乙酸（CHjCOOOH）含量的测定：取一定体积的样品VmL,分成6等份，用过量KI溶液与过

氧化物作用，以1.111】01・171的硫代硫酸钠溶液滴定碘（12+252032一=21一+%062一）；重复3次，平均消耗量为VmiLo

再以1.12mol・Lr的酸性高链酸钾溶液湎定样品，重复3次，平均消耗量为VzmLo则样品中的过氧乙酸的浓度为

mol*L-,o

21、已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，其中W元素的原子半径是同周期中最小的。

回答下列问题:

（1）W在元素周期表中的位置

（2）上述4种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是一（填化学式）。

(3)X的简单气态氢化物的电子式为一。

(4)由Na和Y可形成具有漂白作用的物质，该物质中含有的化学键类型为一。

(5)取O.lmolL-1的NaiZ溶液进行下列实验：

①用玻璃棒蘸取NazZ溶液滴在pH试纸上，试纸呈蓝色，原因是_(用离子方程式表示)。

1

②某温度下，将0.1mol・L”的Na2Z溶液逐滴加入lOmLO.lmolL-的CuWz溶液中，滴加过程中溶液中的Cu*浓度与

加入的NazZ溶液的体积(V)关系如图所示。b点溶液中Na+、12、VV\OH-离子浓度由大到小的顺序是一(离子

用元素符号表示)；

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

根据图象可知，铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，pH=2,溶液显酸性，则说明盐酸剩余，即A

点溶液中含氯化铝和过量的盐酸；向残留液中加入氢氧化钠溶液，贝UNaOH和HCI反应：NaOH+HCl=NaCI+H2O,

导致溶液的pH升高，即AB段；在B点时，溶液的pH=4,则此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，即B点溶液中的溶

质只有NaCI和AlCh；继续滴加氢氧化钠溶液，则NaOH和AlCh反应：3NaOH+AICh=AI(OHhl+3NaCL即BC段,

溶液的pH不变；在C点时，溶液中的AlCh完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，故溶液的pH生高，

即CD段，发生反应AI(OH)3+OH-=A1O2-+2H2。，据此进行分析。

【题目详解】

A.铝与过量稀盐酸反应后的残留液中含有氯化铝和盐酸，滴加氢氧化钠溶液，酸碱中和反应的速率最快，故氢氧化

钠首先和盐酸发生中和反应，A点前发生中和反应，故A正确：

B.铝与过量稀盐酸反应后的残留液中含有氯化铝，加入氢氧化钠之后，首先生成氢氧化铝沉淀，故BC段沉淀质量

逐渐增加，故B正确；

C.CD段pH值突增，说明氢氧化钠过量，则发生反应A1(OH)3+OH-=AIOZ-+2H2O,故C正确；

D.E点溶液中溶质主要是NaAKh和NaOH,还有氯化钠，故D错误：

答案选D。

2、A

【解题分析】

A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A；

B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成-1价阴离子，正确，不选B；

C、VDA族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C；

D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选D。

答案选Ao

3、D

【解题分析】

A.H2s为共价化合物，其电子式应为H：S：II,A项错误；

B.S原子为16号元素，硫离子的核外电子数为18,则硫离子结构示意图为逊)))，B项错误；

C.Q为甲烷的比例模型，非球棍模型，C项错误；

D.质子数为6的原子为C原子，中子数为8,则该C原子的质量数为6+8=14,则该核素为：,D项正确；

答案选D。

4、A

【解题分析】

A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，可根据反应的剧烈程度确定羟基上氢原子的活泼性：

B、淀粉水解要在硫酸作用下进行，要检验水解产物，必须先加碱中和至碱性，再加新制的CU(OH)2,加热，但淀粉

水解是否完全，还要检验是否有淀粉存在；

C、稀硫酸没有强氧化性，不能氧化Fe2*；

D、该实验中物质的用量决定着反应的本质，现象不能说明Ksp的大小。

【题目详解】

A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醉羟基上

的氢原子活泼，故A正确：

B、淀粉若部分水解，也会产生同样的现象，故B错误：

C、向Fe(、O3)2溶液中滴加稀H2s04,使溶液呈酸性，形成的硝酸将Fe?+氧化为滴加KSCN溶液变红色，而不

是稀硫酸能氧化Fe2+,故C错误；

D、由于Na2s在与ZnSO』反应时过量，所以再加入CuSO』时，发生如下反应Na2S+CuSO4==CuS[+Na2s。4,不能说

明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),即D错误。

本题答案为A。

【题目点拨】

淀粉是完全水解、部分水解、还是没有水解一定要明确其检验方法，一般都需要做两个实验；要明确硝酸和硫酸谁具

有强氧化性，才能准确解答C选项；D选项最容易错选，物质量的多少对某些离子反应的发生起着决定性作用。

5、C

【解题分析】

A.电离平衡常数只受温度的影响，与浓度无关，取b点，c(HCN)=c(CN-),则有HCN的电离平衡常数表达式为

^a=c(II,.c(CN)=c(h+)=10-9.2>Ka(HCN)的数量级约为10一叱故A错误；

c(HCN)

B.HCN为弱酸，其电离方程式为HCNUH++CN-,弱电解质的电离程度微弱，可以认为c(H+)=c(CN-),

c(H+)cfCN)C2(H+)

c(HCN)=0.1molL-1,根据电离平衡常数，0.1mol-HCN溶液：-—~―^=10一叱解得c(lT)=10一汽

c(HCN)0.1

即pH=55甲基橙：当pH<3.1时变红，因此0.1mol・L-iHCN溶液不能使甲基橙显红色，故B错误；

。.。<水解平衡常数m=&=雪>=10-4>g=1(广叫即CN一的水解大于HCN的电离，从而推出1L物质的量都是

KaIO」。

O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN-)<c(HCN),故C正确；

D.根据CN一水解平衡常数，得出：c(0」fHCN'=c9H)=“4,以0旷)=10一汽pOH=2.5,贝ijpH=ll.5,故D

c(CN')0.1

错误；

答案：Co

6、B

【解题分析】

A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，是利用有机溶剂的溶解性，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确：

B.“碳九”主要包括苯的同系物和前等，其中苛的结构为。0>,不属于苯的同系物，故B错误：

C.22号钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，故C正确：

D.CuSO,属于重金属盐，病毒中的蛋白质在重金属盐或碱性条件下可以发生变性，故D正确；

答案选B。

7、C

【解题分析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，滴加0.1mol/LFeCh溶液3滴，振荡，充分反应，溶液呈深棕黄色，是因

为2F/+2r=2F『+I&所以A正确;B.试管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液显红色说明溶液中有Fe”，证明

FeCh与KI的反应具有可逆性，故B正确：C.向试管2中加入1mLCCL,充分振荡、静置，溶液分层，上层为浅棕黄

色，试管2中上层溶液变为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水的结果，故C错误；D.试管2中上层为浅棕黄色，下

层为紫色说明有碘单质被萃取出来，导致溶液中Fe"浓度减小，试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果，故D

正确：答案：Co

【题目点拨】

本实验探究FeCL溶液与KI溶液发生反应的实验。根据FeCb具有强氧化性，KI具有还原性，两者反应

324

2Fe,+2F=2Fe+I2：再根据L易溶于有机溶剂，Fe”能使KSCN溶液变红色的特征进行判断。

8、R

【解题分析】

根据图表可看出无水硫酸铜的质量每增加0.5g析出硫酸铜晶体的质量就增加0.9g,可求出增加0.7g无水硫酸铜析出硫

酸铜晶体的质量：设0.7g无水硫酸铜可析出硫酸铜晶体的质量为x,,解得x=1.26；

6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：5.5g+1.26g=6.76g;

答案选B。

9、C

【解题分析】

本题主要考查化学平衡结合图像的运用。

A.使用催化剂化学反应速率加快；

B.平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变；

C.由图像可知pH=4左右Fe计完全沉淀，C/+还未开始沉淀；

D.0.001mol/L的醋酸溶液PH>3。

【题目详解】

A.使用催化剂化学反应速率加快，所以正反应速率的虚线在实线的上方，故A错误；

B.平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故B错

误；

C.由图像可知pH=4左右Fe”完全沉淀，CiT还未开始沉淀，由于CuO+2H+=Cu2.+H2O反应发生，所以加入CuO可以调

节PH=4左右，此时FT♦完全沉淀，过滤即可，故C项正确；

D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH>3,图像中起点PH=3,故D项错误：

答案选C。

10、B

【解题分析】

侯氏制碱法的原理：

①将足量Nth通入饱和食盐水中，再通入CO2,溶液中会生成高浓度的HCO”与原有的高浓度Na+结合成溶解度较

小的NaHCCh析出：NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4CI；

②将析出的沉淀加热，制得Na2cCh（纯碱〕：2NaHCO^_Na2CO3+CO21+H2O,生成的CO2可用于上一步反应（循

环利用）；

③副产品NH4a可做氮肥。

【题目详解】

A.侯氏制碱法中可循环利用的气体是CO?,A项错误；

R.先通入NH3,NFh在水中的溶解度极大，为了防止倒吸，应从a管通入，之后再从h管通入C6,R项正确：

C.碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3,C项错误：

D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是NaHCOj,将其加热得到纯碱（Na2co3）,D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

侯氏制碱法中，要先通入足量NH3,再通入CO2,是因为：Nth在水中的溶解度极大，先通入NH3使食盐水显碱性，

能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCOn与高浓度的Na♦结合，才能析出NaHCCh晶体；如果先通入COz,由

于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入过量的NH”所生成的HCO3•浓度很小，无法析出NaHCXh晶体。

11、A

【解题分析】

向样品中滴加氯化钢溶液，有白色沉淀产生，可能含有硫酸根离子或碳酸根离子或银离子；再滴加盐酸，沉淀部分消

失，并有无色无味的气体产生，说明样品中含有碳酸根离子，碳酸根离子与银离子不能共存，所以样品中一定不存在

银离子。

故选A。

【题目点拨】

由于沉淀部分消失，一定有碳酸根离子，并且碳酸根离子与银离子不能共存。

12、A

【解题分析】

A.将滴管插入到液面以下，氢氧化钠和硫酸亚铁发生反应：2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe(OH)21,Fe(OH)2很容

易被空气中的氧气氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该装置使用煤油以隔绝空气，使氢氧化亚铁不能与氧

气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，所以该实验能制取并观察到氢氧化亚铁白色絮状沉淀，故A正确；

B.碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解：2NaH834Na2cO3+CO2t+H2O,该装置的受热温度较低的

小试管中应该盛放易分解的碳酸氢钠，由于该设计方案中碳酸氢钠的受热温度较高，故无法比较二者的热稳定性，故

B错误；

C.氯化核受热生成氨气和氯化氢，在试管口易因温度降低，两者易反应生成氯化铁，不能制备氨气，故C错误；

D.图中装置为分储操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，进出水方向为下口进上口出，温度计水银球的

位置应该在蒸储烧瓶的支管出口处，故D错误；

故答案选

13、B

【解题分析】

A.将正极反应式和负极反应式相加得到钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应为

Fc(s)iH2CO3(aq)=H2T1FcCO3(s),故A正确;

B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故B错误；

C.盐份含量高，溶液的导电性越好，腐蚀速率越快，故C正确；

D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液主要腐蚀电化学腐蚀，腐蚀性比相同pH值的HC1溶液腐蚀性更强，故D正确；

故选

14、D

【解题分析】

A、铁作负极，Fe-2e=Fe2+,故A错误；

+

R、铜作正极，2H+2e=H2f,故B错误；

C、铜作阴极，溶液中的铜离子得电子，2e-+Cu2+=Cu,故C错误；

D、左侧为阳极，2C1-2e-=Chr，故D正确；

故选D。

15^A

【解题分析】

元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，周期表中满足条件为N和P、

O和S;这两元素之间形成的化合物都能与水反应，N、P之间不反应，则这两种元素分别为O、S,据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，这两种元素为O、So

A.O元素非金属性较强，没有最高价正价，故A错误；

B.O和S都有最低价-2价，故B正确；

C.O、S形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，故C正确:

D.O存在的单质有氧气和臭氧，S形成的单质有S2、8、S6等多种，故D王确；

故选：Ao

16、A

【解题分析】

A.用地沟油制取的生物柴油含有氧元素，不属于克类物质，故A错误：

B.增强聚四氟乙烯板属于高分子材料，故B正确；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确；

D.碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D正确；

故选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

加成反应或

ffUKCOW：6

-CHJCHJCH-CHI-------►CHJCH/ZHJCH,CHO-------aCHjCHjCHjCHfCOOH

▲NQ•优。4

【解题分析】

分析：在合成路线中，C+FTG为酯化反应，由F和G的结构可推知C为:Bl常-CHCCOOH,结合已知①，可推知B为:

芯;BQ1。，由F的结构和E-F的转化条件，可推知E的结构简式为：（CHihCH,再结合已知②,

可椎知D为:

详解：（1）6；一型-8：6。分子中有4种等效氢，故其核磁共振氢谱图中有4组吸收峰,BIF-CHKOOH的名称为3.甲

CHjCHi

基丁酸，因此，本题正确答案为：.4；3-甲基丁酸;

OH

(2)(CHMCH-^\中含氧官能团的名称为羟基，根据已知②可写出D-E的化学方程式为

OH0H

A,CH3CHVH2为(CHMH-^。

(3)E-F为苯环加氢的反应，其反应类型为加成反应或还原反应。故答案为加成反应或还原反应；

0H

(4)(CH力CH-p人।的同分异构体中，结构中有酸键且苯环上只有一个取代基结构：分两步分析，首先从分

LJLCH3

GH：GH；

子组成中去掉-0~,剩下苯环上只有一个取代基结构为:O,由于丁基有4种，所以O也有4种,

，第二步，将-0-插入C-C之间形成酸分别有4种、4种、3种和

OC(CHJ)3

2种，共有13种，其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式为

OC(CHafe

所以，本题答案为：13；

(5)A.由结构简式知G的分子式为GsHMh,故A正确：B.lmolG水解能消耗lmolNaOH,故B错误：C.G中六

元碳环上的C原子为饱和碳原子，不在同一平面上，故至少有8个C原子共平面是错误的；D.合成路线中生成G的反

应为酯化反应，也属于取代反应，故D正确：所以，本题答案为：AD

(6)以1•丁醇为原料制备正戊酸(CH3CHKH2cH2COOH),属于增长碳链的合成，结合题干中A-B-C的转化过程

可知，1•丁醇先消去生成1-丁烯，再和C0/H2反应生成戊醛，最后氧化生成王戊酸，合成路线为:

东嬉鼠CO®,0]

CHjCHjCHjCHiOH-CHjCHQH-CH?——►CHgHiCHjCHiCHO-CHjCH/CHtCH/COOH

▲同Q4

18、醛键、埃基AD

1__.f|-OCH2CH2CH2CH2Br

冗:*HBr+CHO-fo/-C-CH

33

4-BrCH2CH2CH2CH2Br

OCH2CH3

OCH2CH3

C2H5X£)HC2H5jpH

H2N-fo\-€HO^OHC—NH2

C2HsCiHs^bH

【解题分析】

苯硝化得到A,从A的分子式可以看出，A是苯分子中的两个氢原子被硝基取代后的生成物，结合后面物质的结构简

式可确定两个硝基处于间位，即A为间二硝基苯，A发生还原反应得到B,A中的两个硝基被还原为氨基，得到B(间

苯二胺)，间苯二胺生成C,分析C的分子式可知，B中的两个氨基被羟基取代得到了间苯二酚C,间苯二酚和乙酸发

生取代反应，苯环上的一个氢原子被-COCH3取代，得的有机物HO-尬18-CH，，HO-⑨-d-C小和(CH3)2SO4

OHOH

在碳酸钾的作用下反应生成丹皮酚，丹皮酚又和CH3cHzBr在NaOH醇溶液作用下得到E,根据E和一(小

的结构简式可知，丹皮酚是中和.COCH3处于对位的羟基上的氢原子被甲基取代的生成物，所以丹

OH

皮酚的结构简式为—＜：叫。丹皮酚中的另一个羟基上的氢原子被乙基取代得到E。E发生的反应是已

/TTkN-0H

知的第二个反应，谈基上的氧原子被NOH代替生成F(CHW-Qc-CHj),F中的羟基上的氢原子被

OCH^Hj

・CH2cH2cH2cH2Br取代生成G,G中的溟原子被一、"一'、」取代生成H。

【题目详解】

(1)根据有机物E的结构简式可知，E中含有的官能团名称醛键、蝶基；正确答案：醛键、埃基。

(2)根据题给信息分析看出，由有机物2,4.二羟基苯乙酮变为丹皮酚，碳原子数增加I个，再根据有机物E的结构简

式口J知，丹皮酚的结构简式为er，。CHs;止确答案:CHjO

(3)根据乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物H的结构简式可知其分子式为C21H35O3N3,A错误；物质B为间苯二胺，含

有氨基，显碱性可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐，B正确；D-E是溟乙烷中的・CH2cH3取代了酚羟基中的氢

原子；G-H是(p-CH2cH2cH2cH2Br与NH(CH2cH2”NCH2cH3发生了取代反应，C正确；物质C为间苯二酚，能

与浓滨水发生取代反应，滨原子主要在环上羟基的邻对位发生取代，而且lmo】C消耗3moiBn,D错误：正确选项

ADo

(4)有机物F结构=N-OH与BrCH2cH2cH2cH2Br发生了取代反应；正确答案:

C仁001；047cMiO＜网

,efCMjCMXNjCgcHfi{Or-c-CHi

OCMjCH,

(5)根据有机物F的分子式为CUHQOJN,1R谱显示有一NH2,且与苯环直接相连，该有机物属于芳香族化合物；

能发生银镜反应；ImolF与2moiNaOH恰好反应，说明分子结构含有醛基、酚羟基或者甲酸酚酯；iH-NMR谱显示

分子中含有5种氢原子，对称程度较大，不可能含有甲酸酚酯；综上该有机物结构简式可能为：

(6)根据题给信息可知，硝基变为羟基，需要先把硝基还原为氨基，然后再氯化氢、水并加热22(TC条件下变为酚羟

基，苯酚变为苯酚钠盐后再根据信息③，生成邻羟基苯甲酸，最后该有机物与乙酸酎反应生成酚酯；正确答案：

19、Ca(OII)2+2NIl4Cl-CaCI24-2NH4+2H2O夹紧止水夹R,向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面，

静置，若液面差保持不变，则表明气密性良好IIHGD(C)或C(D)冷水浴平衡气压，收集多余的

气体过漉79.8%

【解题分析】

⑴实验室用氯化钱和氢氧化钙晶体共热制取氨气；

(2)夹紧止水夹B,向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面变化情况；

⑶选择图中的装置制备氨基甲酸筱，制取的二氧化碳中含有HC1和水蒸气，制取氨气时气体中含有水蒸气，也需要除

去杂质气体；

(4)氨基甲酸钱(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，结合物质的性质分析；丁中气球的用来平衡内外压

强；

⑸利用已知信息，氨基甲酸铉(NH2coONH4)难溶于CCL分析;

（6）取因吸潮变质为碳酸氢钱的氨基甲酸铁样品11.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、

洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。通过碳原子守恒，计算样品中氨基甲酸钱的质量分数。

【题目详解】

⑴实验室用氯化钱和氢氧化钙晶体共热制取氨气，方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3t+2H2O；

⑵检查装置乙气密性的操作：夹紧止水夹B,向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面，静置，若液面差保

持不变，则表明气密性良好；

⑶选择图中的装置制备氨基甲酸镀，制取的二氧化碳中含有HCI和水蒸气，应先通过装置己中的饱和碳酸氢钠溶液除

去HCL然后通过戊中的浓硫酸除去水蒸制取氨气时气体中含有水蒸气，通过装置丙中的碱石灰；仪器接口的连

接顺序为：BTJTIGTEF—（或DC）CD—A。

⑷氨基甲酸钱（NH2COONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，生成氨基甲酸铁的反应是放热的，所以需要降低温

度，用冷水浴；丁中气球的用来平衡内外压强，还能吸收多余未反应的气体；

⑸氨基甲酸钱（NH2COONH4）是易水解的白色固体，难溶于CCL,则可以使用过滤的方法分离；

⑹取因吸潮变质为碳酸氢钱的氨基甲酸钱样品11.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过漉、

洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。碳酸钙的物质的量=导警；=0.1500mol,根据碳原子守恒，氨基甲酸钱样品

100g/mol

中碳的物质的量也为0.1500moL碳酸氢钱和氨基甲酸铁的物质的量分别为x、y,则x+y=0.15,79x+78y=11.73,解得:

x=0.03mol,y=0.12moL则样品中