河南省偃师市某中学2024年高考化学押题试卷含解析

河南省偃师市高级中学2024年高考化学押题试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列有关有机物的说法不正确的是

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60C反应生成硝基苯

B.用CH3cH?OH与CH3col80H发生酯化反应，生成的有机物为II

C.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

D.戊烷（C5H口）的一滨取代物共有8种（不含立体异构）

2、某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCh（已知：无水AlCh遇水能迅速发生反应1下列说法正确的是

B.装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水

C.点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气

D.球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气

3、下列有关说法正确的是（）

A.蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应

B.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2cCh溶液除去

D.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馆得到

4、化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（）

A.AB.BC.CD.D

5、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形

成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温室效应气体。X、也、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合

物，其转化关系如图所示。下列判断不正确的是

A.反应①②③都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大

C.在信息工业中，丙常作光导纤维材料D.一定条件下，x与甲反应生成丁

6、常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示

(a、b、d、e均为不超过1的正数)，则下列说法正确的是

A.该溶液pH=7B.该溶液中：c(A)+c(Y)=c(Na+)

C.HA为强酸D.图中X表示HA,Y表示OH，，Z表示H+

7、列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是()

选

实验操作现象解释或结论

项

A向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液溶液呈纥色溶液中一定含有Fe"

溶液变浑浊

B向饱和Na2c03溶液中通入足量CO2析出了NaHCCh晶体

两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两打磨过的铝箔先熔化并金属铝的熔点较低，打磨过

C

块铝箔分别在酒精灯上加热滴落下来的铝箔更易熔化

试管底部固体减少，试管可以用升华法分离NaCl

D加热盛有NaCl和NH4CI固体的试管

口有晶体凝结和NH4a固体

A.AB.BC.CD.D

8、偏二甲胱[(CH3)2N-NH2](N为-2价)与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：(CH3)2N-NH2(1)

+2N2O4(I)=2CO2(g)+3Nz(g)+4H2O(g)AH<0,下列说法不正确的是()

A.该反应在任何情况下都能自发进行

B.Imol(CH3)2NNH2含有Hmol共价键

C.反应中，氧化产物为CO2,还原产物为N2

D.反应中，生成ImolCO?时，转移8mokf

9、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法

测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

HO

I

CH-CH.OH

+2HI

0

维生素C脱犯维生索C

下列认识正确的是()

A.上述反应为取代反应B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C.滴定时要剧烈振荡锥形瓶D.维生素C的分子式为C6H2

10、以下说法正确的是

A.CH3cH2C(CH3)3的系统命名是：2,2一甲基丁烷

B.H2、【)2、T2互称为同位素

C.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物

D.硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2COOH)互称为同分异构体

11、Cd和(；乩催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下:

o0

下列说法不正碉的是

A.合成气的主要成分为CO和上

B.①一②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

C.①f②吸收能量

D.Ni在该反应中做催化剂

12、Na2s2(k是常用的防腐剂和漂白剂.可利用烟道气中的SO2生产Na2s其流程加下:

pl1=4.1p!i=7-8p!l=4J

下列说法正确的是

A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B.Na2szO$作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性

C.上述流程中的Na2c03饱和溶液和Na2c03固体不可互换

D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

13、25℃时，向10mL().lmoI・IJiNa2c0,溶液中逐滴加入20mL().|mol・LT的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的

量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

:=■

依

金

1

三

毒

上

A.HC1溶液滴加一半时：c（cr）＞c（OH）4-c（HCO；）+2c（CO^）

B.在A点：c（Na+）＞c（CO；-）-c（HCO-）＞c（OH）＞c（H+）

C.当pH=7时：c（Na"）=c（Cl-）+c（HCO"）+2c（CO^）

D.当pH=5时,溶液中c（Na）＞2c（H2co3）+2c（HCOj+2c（CQ）

14、化学在科学、技术、社会、环境中应用广泛，其中原理错误的是

A.利用乙二醇的物理性质作内燃机抗冻剂

B.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

C.采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体

D.苦卤经过浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气，可获得溟

15、下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是

选项实验操作和现象实验解释或结论

A向苯酚溶液中滴加少量浓澳水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小

向Na2s03溶液中加入足量的Ba（N03”溶液，出现白色沉淀；再加入足量

BBaS（h溶于稀盐酸

稀盐酸，沉淀溶解

向10%Na0H溶液中滴加hnL某卤代短，微热，然后向其中滴加几滴AgNCh

C该卤代煌中含有溟元素

溶液，产生浅黄色沉淀

2+

D向某溶液中滴加几滴黄色K.4Fe（CN）6］（铁氟化钾）溶液，产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe

A.AB.BC.CD.D

16、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是

.53I-

碘

5s:5p:

126.9

A.碘元素的质子数为53

B.碘原子的质量数为126.9

C.碘原子核外有5种不同能量的电子

D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

二、非选择题（本题包括5小题）

CHCH3?

17、EPR橡胶（^CH2-CH2-CH-CH2^-）和PC塑料（O"°一C"-CH3）的合成路线如下:

（1）A的名称是oE的化学式为o

（2）C的结构简式o

（3）下列说法正确的是（选填字母）o

A.反应HI的原子利用率为100%

B.CH30H在合成PC塑料的过程中可以循环利用

C.ImolE与足量金属Na反应，最多可生成22.4LH?

D.反应n为取代反应

（4）反应］的化学方程式是_________0

（5）反应IV的化学方程式是。

（6）写出满足下列条件F的芳香族化合物的同分异构体

①含有羟基，

②不能使三氯化铁溶液显色，

③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1：2:2:2:1；

CH2CHO

（7）已知：Oh，以D和乙酸为起始原料合成oq无机试剂任选，写出合

CHjCHOClhCCXCIbkOCIGCtl,

成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）O

18、肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生产，它的

一条合成路线如下：

NaOH/NQ

B

ACgHgO

D

Oilo

己知：n-<Lr（M）

♦HjO

OH

完成下列填空:

（l）反应类型：反应II，反应IV0

（2）写出反应I的化学方程式o上述反应除主要得到B外，还可能得到的有

机产物是（填写结构简式）。

（3）写出肉桂酸的结构简式o

（4）欲知D是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是

（5）写出任意一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。

①能够与NaHCOKaq）反应产生气体②分子中有4种不同化学环境的氢原子。

（6）由苯甲醛（可以合成苯甲酸苯甲酯（请设计该合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：A>B……黑黑>目标产物）

19、FeQO4・2H2O是一种淡黄色粉末，加热分解生成FcO、CO、CO2和H2O。某小组拟探究其分解部分产物并测定

其纯度。

BCD

回答下列问题：

（1）按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、C（填字母，装置可重复使用）。

⑵点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间Nz,其目的是。

（3）B中黑色粉末变红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有。

（4）判断A中固体已完全反应的现象是_____________o设计简单实验脸验A中残留固体是否含铁粉：o

⑸根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是o

⑹测定FeC2O4-2H2O样品纯度（FeCzO^IhO相对分子质量为M）：准确称取wgFeC2O4-2H2O样品溶于稍过量的稀硫

酸中并配成250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶，用cmol1一1标准KMnCh溶液滴定至终点，消耗

VmL滴定液。滴定反应为FeCzCh+KMiiCh+H2sOL>K2sO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+CO2T+H2O（未配平）。则该样品纯度

为%（用代数式表示）。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”

20、某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2-3HzO晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置省略)，用

CU(NO3)2・3H2O晶体和SOCL制备少量无水CU(NO3)2。已知：SOCb的熔点为一105C、沸点为76C、遇水剧烈水解

生成两种酸性气体。

(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NOa)2・3H2()晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽漉等步骤.

①蒸发浓缩时当蒸发皿中出现(填现象)时，停止加热。

②为得到较大颗粒的CU(NO3)2-3H2O晶体，可采用的方法是_______________(填一种)。

(2)①仪器c的名称是________o

②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时，需打开活塞________(填“a”或"b”或"a和b”)。

(3)装置甲中Cu(NO3)2・3H2O和SOCL发生反应的化学方程式为o

(4)装置乙的作用是________________________________________。

21、金属银及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题：

(1)皿2.电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为。

(2)金属Ni能与CO形成配合物Ni(CO)i.与CO互为等电子体的一种分子为(写化学式，下同)，与C0互为

等电子体的一种离子为O

ti「CH

(3)丁二酮胎(5\/')是检验NF的灵敏试剂。丁二酮肠分子中C原子轨道杂化类型为,2mol

HON=C—C=NOH

丁二酮后分子中所含。键的数目为O

(1)丁二酮后常与N产形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：

B

①A的熔、沸点高于B的原因为,

②B晶体含有化学键的类型为(填选项字母)。

A.。键B.金属键C.配位键D.n键

(5)人工合成的氧化镇往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态

的银离子数目之比为。

(6)Ni?♦与Mg、-形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni*未画出)，则该晶体的化学式为。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60C,是苯发生硝化反应的条件，可以反应生成硝基苯，故A正确；

B.用CH3cH20H与CH3coi80H发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成的有机物为CH3coOCH2cH3,故B错

误；

C.苯乙能在合适条件下催化加氢，苯环和碳碳双键都能加氢，生成乙基环己烷，故c正确；

D.戊烷(C5H2)有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，再进行一漠取代，正戊烷有3种一漠代物，异戊烷有4种一浪

代物，新戊烷有1种一溟代物，故戊烷(c5H12)一溪取代物共有8种(不含立体异构)，故D正确；

故答案为Be

2、C

【解析】

结合题干信息，由图可知，①装置为氯气的制备装置，装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，装置③的目的是干燥氯

气，装置④为制备无水AlCb的装置，装置⑤用来收集生成的氯化铝，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置

⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，据此分析解答问题。

【详解】

A.①装置为氯气的制备装置，浓盐酸与MnCh需要在加热的条件下才能反应生成。2,缺少加热仪器，A选项错误；

B.装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水，装置③的目的是干燥氯气，用浓硫酸，B选项错误；

C.因为AI能与空气中的氧气在加热的条件下发生反应，故点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气，C选项正确；

D.球形干燥管中的碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，D选项错

误；

答案选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价分析，把握实验原理，明确装置的作用

关系为解答题目的关键。

3、C

【解析】

A.油脂属于小分子化合物，不是高分子化合物，故A错误；

B.甲苯和氯气在光照条件下发生取代反应时，取代甲基上氢原子而不是苯环上氢原子，故B错误；

C.乙醇、乙酸能发生酯化反应，乙酸乙酯能发生水解反应，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应；制备乙

酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，故C正确；

D.石油的分馈不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得

到甲烷、乙烯等小分子烧，通过煤的干储可得到苯，故D错误；

故选C。

4、D

【解析】

A.锂电池使用过程中，锂失电子发生氧化反应，故不选A；

B.o铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，铝失电子发生氧化反应，故不选B：

C.长征五号运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，发射过程发生氧化还原反应放热，故不选C；

D.用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故D选;

故选D。

5、B

【解析】

已知甲是常见温室效应气体，X、W为同一主族元素，X、W形成的最高价氧化物分别为甲、丙，则X为C元素、VV

为Si元素，甲为二氧化碳，丙为二氧化硅，x、w分别为X、W的单质，在高温条件下x碳单质与二氧化硅反应生成

w为硅，丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，则Y为O元素，Z为金属元素，z金属单

质能与二氧化碳反应生成碳单质与金属氧化物，则Z为Mg元素，综上所述，X为C元素、Y为O元素、Z为Mg元

素、W为Si元素，据此解答。

【详解】

由以上分析可知，X为C元素、Y为。元素、Z为Mg元素、W为Si元素，

A.反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，A项正确；

B.同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，

Mg的原子半径最大，B项错误；

C.丙为二氧化硅，在信息工业中，二氧化硅常作光导纤维材料，C项正确；

D.在高温条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，D项正确；

答案选B。

6、B

【解析】

常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后得到物质的量浓度为0.1mol/L的NaA溶液；

A.由c(A)V0.lmol/L,表示HA是弱酸，NaA溶液显碱性，pH>7,A错误；

B.A•水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH：

Y是HA,Z表示H+,溶液中的物料守恒为c(A)+c(HA)=c(Na+),B正确；

C.0.lmol/LNaA溶液中c(A-)V0.1mol/L,说明人一发生水解，则HA为弱酸，C错误；

D・A•水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)>c(A»c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH：

Y是HA,Z表示H+,D错误；

答案选Bo

7、B

【解析】

溶液中含有Fe"或Fe,滴加双氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈红色，故A错误；向饱和NazCd溶液中通入足量CO2,

生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以析出NaHCCh晶体，故B正确；铝易被氧化为氧化铝，由于氧化铝的

熔点高，铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化并不滴落下来，故C错误；加热盛有NaCl和NH4cl固体的试管，氯化俊分解

为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口又生成氯化铁，不属于升华，故D错误。

点睛：Fe?.的检验方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不变血红色，在加入双氧水，溶液变为血红色，则原溶液中一定

含有Fe2\

8、C

【解析】

A.自发反应的判断依据，△G=AH-T4SV(),反应能自发进行，根据方程式(CH3)2N-NH2(1)+2N2O4(I)=2CO2

(g)+3N1(g)+4H2O(g)AHVO可知，△HvO、AS>0,可得AGSH-TASVO,该反应在任何情况下都能自发进行,

A正确；

B.Imol(CH3)2NNH2含有Umol共价键,B正确；

C.反应中，C元素化合价由-4升高到+4,发生氧化反应，为氧化产物，N元素化合价由-2升高到0,+4降低至IJO,

即发生氧化反应又发生还原反应，N2即为氧化产物又为还原产物，C错误；

D.反应中，C元素化合价由-4升高到+4,生成ImolCOz时，转移8moi-D正确；

故答案选Co

【点睛】

自发反应的判断依据，△G=AH-TASV0,反应自发进行，AGuAH-TAS〉。，反应非自发，AS为气体的混乱度。

9、B

【解析】

A、上述反应为去氢的氧化反应，A错误；

B、该反应涉及碘单质的反应，可用淀粉溶液作指示剂；B正确；

C、滴定时轻轻振荡锥形瓶，C错误；

D、维生素C的分子式为C6H8。6,D错误。

10、D

【解析】

A.CH3cH2c(CH3”的系统命名为2,2—二甲基丁烷，A项错误；

B.同位素是质子数相同、中子数不同的原子。Hz、Dz、T2为单质分子，B项错误；

C.同系物的结构相似，分子组成相差若干"CH?”。乙酸(CthCOOH)、硬脂酸(G7H35COOH)、软脂酸(Ci5H31coOH)

属于同系物，它们与油酸(Ci7H33COOH)不是同系物，C项错误；

D.同分异构体的分子式相同、结构不同。硝基乙烷(CH3cH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2COOH)为同分异构体，D项

正确。

本题选D。

11、c

【解析】

A.由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和Hz,故A正确；B.化学反应的过程中存在构成反应

物的键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①一②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；C.①

的能量总和大于②的能量总和，则①一>②的过程放出能量，故C错误；D.由图示可知CO2和CH」催化重整生成CO

和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确；故答案为C。

12、C

【解析】

饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1,说明溶液显酸性，Na2c03显碱性，Na2s03显碱性，NaHCOj

显碱性，而NaHSCh显酸性，说明反应产生了NaHSCh,同时放出二氧化碳，I中的溶液应为NaHSCh溶液；再加入

Na2c03固体，将NaHSCh转化为Na2sCh,再次充入SO2,将Na2s。3转化为NaHSCh,得到过饱和的NaHSCh溶液，

由NaHSCh过饱和溶液结晶脱水制得Na2s2O5,发生ZNaHSO.LNazSzOs+thO,据此分析解答。

【详解】

A.上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；

B.SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；

C.根据上述分析，上述流程中的Na2c03饱和溶液和Na2c03固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSCh溶液，故

C正确；

D.“结晶脱水”是加热固体分解，应该在生期中进行，故D错误；

答案选C。

13、A

【解析】

根据化学反应，充分运用三大守恒关系，挖掘图象中的隐含信息，进行分析判断。

【详解】

A.HC1溶液滴加一半(10mL)时，溶质为等物质的量的NaHCXh、NaCl,此时有物料守恒c(Na+)=2c(C「)、电荷守恒

c(Na+)+ciH+)=c(Cl)+c(OH-)+c(HCOy)+2c(CO32-),则c(C「)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO.3-)+2c(CO32-),

2

C(C1)<C(OH)+C(HCO3)+2C(CO3),A项错误；

B.Na2co3溶液中加入盐酸，使以总转变为HC6,则有c(Na+)>c(HCO”。图中A点，aHCOOWCXh、)，又A

点溶液呈碱性，有c(OH)>c(H+),B项正确；

C.Na2c0,溶液中加入盐酸后，有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-)+c(HCO3>2c(CO32)当pH=7时有

c(Na*)=c(Cr)+c(HCO3)+2C(CO：),C项正确；

D.Na2co3溶液中加入盐酸，若无CO2放出，则有物料守恒c（Na+）=2c（H2co3）+2C（HCO3-）+2C（CO.F-）。图中pH=5时

有82放出，则溶液中c（Na+）＞2c（H?CO3）+2c（HCOj+2c（CO；）,D项正确。

本题选A。

【点睛】

判断溶液中粒子浓度间的关系，应充分应用三大守恒原理，结合题中信息进行分析推理。

14、B

【解析】

A.乙二醇中含有氢键，则沸点较高，为黏稠状液体，可用作抗冻剂，A正确；

B.煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化，B错误；

C.光触媒技术可实现将有毒气体NO和CO转化为无毒气体（氮气和二氧化碳），减少汽车尾气造成的危害，C正确;

D.将苦卤浓缩、氧化得到单质溟，鼓入热空气浪挥发可提取出海水中的澳，D正确。

答案选

15、D

【解析】苯酚与三澳苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量浓溟水、振荡，无白色沉淀，不能说明苯酚的浓度小，A

项错误；加入硫酸电离出的氢离子与前面硝酸钢电离出的硝酸根离子结合形成组合硝酸，将亚硫酸根氧化为硫酸根，B

项错误；加入硝酸银之前应该将溶液调节至酸性，否则氢氧化钠会与硝酸银反应生成白色沉淀，C项错误；溶液中滴

加几滴黄色K3[Fe（CN）6]（铁氟化钾）溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe。D项正确。

16、D

【解析】

A.由图可知，碘元素的原子序数为53,而元素是一类原子总称，不谈质子数，故A错误；

B.碘元素的相对原子质量为126.9,不是质量数，质量数均为整数，故R错误；

C.外围电子排布为5s25P5,处于第五周期VDA族，有Is、2s、2p、3s、3p、3d^4s、4p、4d、5s、5P共11种不同能

量的电子，故C错误；

D.最外层电子排布为5s25P5,最外层有7种不同运动状态的电子，故D正确；

故选：D。

二、非选择题（本题包括5小题）

CH.

17、丙烯C2H◎O*禺AB

2O-0H+E&H'J

OH+H2O

/=\CH3/=\°

()，，+nCH()(lOCH,t,

l«<»h+(2n-l)CH3OH

CH3

CH20H

或“<)CH?CHiOII

CH2OH

浓H?SOJ⑴o；

RTOHCS^CH。

H-

催化剂法H：SO4

-------------ACH；CO<CH)-OCCH；

△26

CH3COOH」

【解析】

f5I

EPR橡胶(C»<H2<H(H：)的单体为CH2=CH2和CH2=CHCH3,EPR由A、B反应得到，B发生氧化反应生成

环氧己烷，贝UB为CH2=CH2、A为CH2=CHCH3；结合PC和碳酸二甲酯的结构，可知GsHwOz为

H°T0H'口与丙酮反应得到Ci5Hl6O2,结合D的分子式，可推知D为二LOH,结合C的

CH.?

分子式，可知A和苯发生加成反应生成C,再结合C的氧化产物，可推知<^为0_3二(3国；0人o与甲醇反应

生成E与碳酸二甲酯的反应为取代反应，可推知E为HOCH2cH2OH。据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析，A为CH2=CHCH3,名称为丙烯；E为HOCH2cH20H,化学式为C2H6。2,故答案为丙烯；C2H6。2；

CH.CH.

⑵c为故答案为

(3)A.反应III为加成反应，原子利用率为100%,故A正确；B.生成PC的同时生成甲醇，生成E时需要甲醇，所以

CH30H在合成PC塑料的过程中可以循环利用，故B正确；C.E为HOCH2cH2OH,ImolE与足量金属Na反应，

最多可以生成Imol氢气，气体的体积与温度和压强有关，题中未告知，无法计算生成氢气的体积，故C错误；D.反

应n为加成反应，故D错误；故答案为AB；

OH.CH?

(4)反应I的化学方程式是2《/OH+CHJCCHJ-►on，小。，故答案为

OH.

2OH+CHjCCH,―►

(5)反应IV的化学方程式是

n11催化剂Hj+(2n-l)CHOH,故答案为

+CH30coC%---------►3

(；

°”+n「u催化剂-^OCH,+2n-l)CH3OH

CHjvX.OLHj-------------

(6)F的分子式为G5Hl6。2,F的芳香族化合物的同分异构体满足：①含有羟基；②不能使三氯化铁溶液显色，说明羟

基没有直接连接在苯环上；③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1：2:2:2:1,满足条件的F的芳香族化合物的同

CH2OHCH2OH

J~'(H：,故答案为

分异构体为或

CH20HCH2OH

»«<>-CBjCBjOH；

⑺O^°H和氢气发生加成反应生成二”0H，0-OH发生消去反应生成0，Qi发生信息中的氧化反应生成

OHCCH2CH2CH2CH2CHO,OHCCH2CH2CH2CH2CHO发生力口成反应生成HOCH2cH2cH2cH2cH2cH2OH,

HOCH2cH2cH2cH2cH2cH20H和乙酸发生酯化反应生成,因此合成路线为:

CH3co(CU2)6«)CH2cH3

OHOH

人,H：.A浓H?SOJ(DO；

Uko-r*O西京—CW

,故答案为

OO

催化剂

浓H2SO4II

--------►CH；CO<CH)-OCCH；

A26

CHsCOOH」

OHOH

⑴6

------------►OHC

。汗。竽o(2)ZaH>O

催化剂AHOHcHOH-IO

浓H2SO4

--------►CH；CO<CH)-OCCH；

A26

CH§COOH」

【点睛】

正确推断题干流程图中的物质结构是解题的关键。本题的易错点为(6),要注意从结构的对称性考虑，难点为⑺中合成

路线的设计，要注意充分利用题干流程图提供的信息和已知信息，可以采用逆推的方法思考。

CH>OiChOhCICH=<

消去反应J分上A…八小八

18、取代反应

COOHCOCH

新制Cu(OH)2悬浊液、加热(或银氨溶液、加热)或

CH)CHj

G^PtirrG

-OhOH

/—\HHCMPHh/—\

【解析】

UiIO

根据上述反应流程看出，结合“及有机物B的分子式看出，有机物A为甲苯；甲苯发生侧链二取代，然后再氢

OHOCHO

:根据信息R—%RXH)------►JC(H)♦H］0>可以得到亡］;

氧化钠溶液中加热发生取代反应，再

C31O1<OCllOfljCIHO

J］］与乙醛发生加成反应生成亡］,加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,有机物D被弱氧化

CHtCHOOOH

剂氧化为肉桂酸□。。

【详解】

HO—<3tfldliCSiO

(1)综上所述，反应II为氯代燃的水解反应，反应IV为d

)|加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,

为消去反应；正确答案：取代反应；消去反应。

CHO)

(2)甲荒与氯气光照条件下发生取代反应，方程式为：$.--6/氯原™-中

甲基中的氢原子，可以取代1个氢或2个氢或3个氢，因此还可能得到的有机产物是

CHO,CHjCOgTj

6E6匕

（3）反应IV为加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,有机物D被弱氧化剂氧化为肉桂酸，结

CHtCHCOOHCH二CHCOOH

构简式;正确答案：

（4）有机物D中含有醛基，肉桂酸中含有瘦基，检验有机物D是否完全转化为肉桂酸，就是检验醛基的存在，所用

的试剂为新制的氢氧化铜悬浊液、加热或银氨溶液，加热，若不出现红色沉淀或银镜现象，有机物D转化完全；正确

答案：新制Cu（OH）2悬浊液、加热（或银氨溶液、加热）。

（5）有机物C分子式为CgHioCh,①能够与NaHCOKaq）反应产生气体，含有竣基；②分子中有4种不同化学环境

COOH

的氢原子，有4种峰，结构满足一定的对称性；满足条件的异构体有2种，分别为：

（6）根据苯甲酸苯甲酯结构可知，需要试剂为苯甲醇和苯甲酸；苯年醛还原为苯甲醇，苯甲醛氧化为苯甲酸；苯甲醇

和苯甲酸在一定条件下发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯；具体流程如下：

19、C、D(或E)、C、E、B排尽装置内空气，避免干扰实验CO淡黄色粉末全部变成黑色粉末取残留

粉末于试管，滴加稀硫酸，若产生气泡，则含有铁粉；否则，不含铁粉(或用强磁铁吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，

5cVM

则黑色粉末含铁粉；否则，不含铁粉)缺少尾气处理装置——偏低

【解析】

FeCzOKFhO金FeO+COT+CO2f+2HQ,若不排尽装置内的空气，FeO、FeCzO』会被氧化。检验CO时，常检验其

氧化产物CO2,所以需先除去CO2,并确认CO2已被除尽，再用澄清石灰水检验。CO是一种大气污染物，用它还原

CuO,不可能全部转化为CO2,所以在装置的末端，应有尾气处理装置。

【详解】

(1)检验CO时，应按以下步骤进行操作：先检验CO2、除去CO2、检验CO2是否除尽、干燥CO、CO还原C11O、检

验CO2,则按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、C、D(或E)、C、E、B、Co答案为：C、D(或E)、C、E、B；

(2)空气中的02会将CO、FeCzCh氧化，生成C(h,干扰CO氧化产物CO2的检验，所以点燃酒精灯之前，应将装置

内的空气排出。由此得出向装置内通入一段时间Nz,其目的是排尽装置内空气，避免干扰实验。答案为：排尽装置内

空气，避免干扰实验；

(3)CuO由黑色变为红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有CO。答案为：CO；

(4)A中FeCzCh为淡黄色，完全转化为FeO或Fe后，固体变为黑色，已完全反应的现象是淡黄色粉末全部变成黑色粉

末。检验A中残留固体是否含铁粉的方法：取残留粉末于试管，滴加稀硫酸，若产生气泡，则含有铁粉；否则，不含

铁粉(或用强磁铁吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，则黑色粉末含铁粉；否则，不含铁粉)。答案为：取残留粉末于试

管，滴加稀硫酸，若产生气泡，则含有铁粉；否则，不含铁粉(或用强磁铁吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，则黑色