福建省龙岩高中2024年高考化学必刷试卷含解析

福建省龙岩高中2024年高考化学必刷试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、117号元素为Ts位于元素周期表中氟元素同一族。下列说法错误的是

A.Ts是主族元素B.Ts的最外层p轨道占有5个电子

C.Ts原子核外共有6个电子层D.同族元素中Ts非金属性最弱

2、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目

的的是()

A.灼烧海带:

a

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质:赁

a___

c.制备CL,并将r氧化为L：/IC・■

XNa曼OH溶田液却语次

D.以淀粉为指示剂，用Na2s2O3标准溶液滴定:

3、已知2H2(g)+02(g)f2H20(l)+571.6kJ。下列说法错误的是()

A.21noi液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收57L6kJ热量

B.2mol氢气与lmol氧气的总能量大于2mol液态水的总能量

C.2g氢气与16g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8kJ热量

D.2mol氢气与lmol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ

4、下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是

化学式CaSO4CaCO3CuSBaCO.BaSO4

溶度积9.1x10/2.8x10-96.3x1O-365.1x10-9l.lxlO-10

A.根据表中数据可推知，常温下CaSO4在纯水中的溶解度比CaCO、的大

B.向0.1mol•LTCuC12溶液中通入H2S可生成CllS沉淀，是因为仁叫"5一）＞KJCus）

C.根据表中数据可推知，向硫酸钢沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸铁生成

D.常温下，CaSO,在0.05mol,L"CaC12溶液中比在O.OlmoLL”Na2so,溶液中的溶解度小

5、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

B.新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精

C.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

D.华为继麒麟980之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是硅

6、下列过程中，共价键被破坏的是（）

A.碘升华B.NaOH熔化

C.NaHSO,溶于水D.酒精溶于水

7、Cui是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CuSO,与Nai的混合溶液中通入SO?制备CuI（2CuSO4

4-2Nal+SO2+2H2O2。1口+2H2s（h+Na2so4）。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

CuSO-制备Cui并制备少量含SO2的溶液

Nai.HO

混合溶淞-

c将Cui与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀

h

加热干燥湿的Cui固体

8、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

ABCD

X中试剂浓盐酸双氧水浓硫酸浓氨水

中试剂

YKMnO4MnOzCuNaOH

气体Ch02SO2NH3

D.D

9、常温下，向lL0.01mol・L，一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［:常温下NH3・H2O电离平衡常数K=I.76X10、］,

保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A.0.01mol・L，HR溶液的pH约为4

B.随着氨气的通入，嗡逐渐减小

C.当溶液为碱性时，c(R-)>c(HR)

D.当通入0.01molNH3时，溶液中存在；c(RD>c(NH/)>c(H+)>c(OH-)

10、下列实验能达到目的是()

A.用饱和碳酸氢钠溶液鉴别SO2和CO2

B.用灼热的铜网除去CO中少量的Ch

C.用溟水鉴别苯和CCh

D.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

11、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.NO?溶于水：2NOz+HzO=2H++2NO/

B.向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3H2O+SO2=2NHZ+SO32'+H2O

+2+

C.酸性介质中KM11O4氧化H2O2：2MnO4+5H2O24-6H=2Mn4-5O2T+8H2O

3+22+

D.明矶［KA1(SO4)2・12H2O］溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：A1+SO4+Ba+4OH=A1O24-BaSO414-2H2O

12、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)，闭合K2、断开Ki时，制氢并储能。下列说法正

A.制氢时，X电极附近pH增大

B.断开K2、闭合Ki时，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2

C.断开K2、闭合Ki时，K+向Zn电极移动

D.制氢时，每转移O.INA电子，溶液质量减轻0.lg

13、己知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4/、

B.28g聚乙烯(-FCH、一(：HTr)含有的质子数目为16NA

C.将标准状况下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3.HSO3\S<V-三者数目之和为0.01NA

D.含63gHNCh的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50N,、

14、海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图:

［可Jr.NdlCOs-=-►NMC03

粗it、-精盐-----►氯•工业

I_►MfdOHh-►MgCb.6HK)-^QKMgCb

毋液T

I*NaBr@aDnNa：C()j水溶液—►Bn

下列有关说法不正确的是

A.过程中制得NaHCXh是先往精盐溶液中通入CO2,再通入NH3

B.氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉硬化钾试纸变蓝的气体

C.反应②加热MgCl2-6H2O应在HC1气流保护下制备无水MgCI2

D.反应⑤中，用Na2cCh水溶液吸收Bn后，用70—80%硫酸富集Bn

15、设2为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.18gT2O和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.1IJmol/L的Na2c03溶液中COF和HCO?•离子数之和为NA

C.78gNa2(h与足量C(h充分反应转移的电子数目为2N,\

D.加热条件下，含0.2molH2s04的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数小于0.1NA

16、下列说法正确的是()

A.液氯可以储存在钢瓶中

B.工业制镁时，直接向海水中加Ca(OH)2溶液以制取Mg(OH)2

C.用硫酸清洗锅炉后的水垢

D.在水泥回转窖中用石灰石、纯碱、黏土为原料制造水泥

二、非选择题(本题包括5小题)

17、美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：

q0H

一定条件

C.H0cll)0H7HQ.A

C,H,O24

A1CI,高祖D2)H*ECH,OH

C

已知：Zn(Hgb'HCl

CH3COCH2R>CH3CH2CH2R

回答下列问题：

（1）A—B的反应类型是______________fB中官能团的名称为o

（2）D-E第一步的离子方程式为o

（3）E-F的条件为,请写出一种该过程生成的副产物的结构简式o（已知在此条件下，酚羟基

不能与醇发生反应）。

⑷碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出G的结构简式，并用星号（*）标出G中的手性碳

⑸芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液作用产生银镜，且在苯环上连有两个取代基，则I同分异构体的

数目为种。

HO

（6）pjQ（J）是一种药物中间体，参照上述合成路线，请设计以甲苯和苯酚为原料制备J的合成路线

_____________________（无机试剂任选）＜

18、氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如图：

已知：LiAIH,是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。

回答下列问题：

（1）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出D的结构简式，用星号（*）标出D中的手性碳

（2）④的反应类型是

（3）C的结构简式为

（4）G的分子式为一。

（5）反应⑤的化学方程式为

（6）已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M分子的苯环上有3个取代基，其

中两个相同。符合条件的M有一种。

|QP~C1和CHJSO'Q为主要原料制备它的合成路线

(7)SO2CH3也是一种生产氟西汀的中间体，设计以

一（无机试剂任选）。

19、为了将混有K2s04、MgSCh的KNCh固体提纯，并制得纯净的KNCh溶液(E),某学生设计如下实验方案:

(1)操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是、o

⑵操作②~④所加的试剂顺序可以为,,(填写试剂的化学式)。

(3)如何判断SO/一己除尽

(4)实验过程中产生的多次沉淀(选填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是________

⑸该同学的实验设计方案中某步并不严密，请说明理由___________o

20、I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知NaHCCh在低温下溶解度较小。

(1)反应I的化学方程式为

(2)处理母液的两种方法:

①向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为一，目的是使一循环利用。

②向母液中一并降温，可得到N%。晶体。

II.某化学小组模拟“侯氏制减法"，以Na。、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCCh,然后再将

(3)装置丙中冷水的作用是;由装置丙中产生的NaHCCh制取Na2c03时，需要进行的实验操作有.、洗

涤、灼烧。

(4)若灼烧的时间较短，NaHCCh将分解不完全，该小组对一份加热了hmin的NaHCO.3样品的组成进行了以下探

究。

取加热了timin的NaHCCh样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着

盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线C对应的溶液中的离子是一(填离子符号)；该样品

中NaHCCh和Na2cCh的物质的量分别是—mok―moL

21、氟代硼酸钾(KBezBChFz)是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题:

(1)氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F>O>_。基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为一形。

⑵NaBW是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是一，中心原子的杂化形式为一。NaBHj中存在

一(填标号)。

a.离子键b.氢键c.。键d.又键

⑶BeCL中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCb的结构式为一，其中Be的配位数为

(4)第三周期元素氟化物的熔点如下表:

化合物NaFMgF：SiF4PFs

AIF3SF6

熔点/C99312611291-90-83-50.5

解释表中氨化物熔点变化的原因:

(5)CaF2的一种晶胞如图所示。Ca?+占据F.形成的空隙，其空隙率是。若r(P)=xpm,r(Ca2+)=ypm,设阿伏加

3

德罗常数的值为NA,贝UCaF2的密度P=g.cm(列出计算表达式)。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.Ts的原子核外最外层电子数是7,与氟元素同族，是VHA元素，A正确；

B.Ts位于第七周期VDA族，电子排布式为他11]6”6出。7s27P5,故Ts的最外层p轨道中有5个电子，B正确；

C.Ts位于第七周期VHA族，核外共有7个电子层而不是6,C错误；

D.同族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以Ts非金属性在同族中最弱，D正确；

故合理选项是Co

2、B

【解析】

A,灼烧需在培烟中进行，不能选烧杯，A项错误；

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，图中操作科学规范，B项正确；

C.制备CL,并将I•氧化为L,除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水，尾气需用氢氧化钠吸收，C项错误；

D.NazSzCh为强碱弱酸盐，因S2O32•的水解使溶液呈现碱性，所以滴定时Na2s2O3应该放在碱式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点是D项，选择酸碱滴定管一方面要考虑实际的反应所需的环境，另一方面要考虑标准溶液的酸碱性。如

高锌酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，需选择酸式滴定管；而本题的硫酸硫酸钠还原碘单质时，考虑到标准溶液

的水解来选择碱式滴定管。此外，学生要牢记仪器的构造，会区分酸式滴定管与碱式滴定管。

3、D

【解析】

A.由信息可知生成2moiHzO（D放热为571.6kJ,则2moi液态水完全分解成氢气与辄气，需吸收57L6KJ热量，选

项A正确；

B.该反应为放热反应，则2moi氢气与Imol氧气的总能量大于2moi液态水的总能量，选项B正确；

C.物质的量与热量成正比，则2g氢气与16g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8kJ热量，选项C正确；

D.气态水的能量比液态水的能量高，则2moi氢气与Imol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量小于57L6kJ,选项D

错误；

答案选D。

4、C

【解析】

本题考查溶度积常数，意在考查对溶度积的理解和应用。

【详解】

A.CaSO』和CaCO3的组成类似，可由溶度积的大小推知其在纯水中溶解度的大小，溶度积大的溶解度大，故不选A；

B.Qc>K冲时有沉淀析出，故不选B；

2+2-

C.虽然Ksp(BaCOj)>KsP(BaSO4),但两者相差不大，当c(Ba)-c(CO3)>Ksp(BaCO3)

时，硫酸钢可能转化为碳酸领，故选C；

D.根据同离子效应可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在0.01moI/LNazSOa溶液中的溶解度小，故不选D；

答案：C

【点睛】

⑴同种类型的难溶物，K“p越小，溶解能力越小；(2)当Qc>Ksp析出沉淀；当QcVK”没有沉淀生成；当Qc=Kp,正

好达到平衡。

5、D

【解析】

A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H?、CO等气体的过程，是化学变化，故A错误；

B.酒精喷雾易燃易爆炸，不应向外套以及房间喷洒大量的酒精，房间内大面积喷洒，酒精浓度高于70%时，酒精的挥

发使室内空气中可燃性气体增加，遇到丁点火星极易燃烧，故B错误；

C.在海水、土壤等环境中，锌比钢铁材料更活泼，更容易失去电子被氧化，因此锌作原电池的负极，而铁作正极，被

保护，该方法依据的是牺牲阳极的阴极保护法，故c错误；

D.芯片的主要成分是硅单质，故D正确；

故选D。

【点睛】

煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成Hz、CO等气体的过程。煤的液化是将煤与力在催化剂作用下转

化为液体燃料或利用煤产生的Hz和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程。二者均有新物质生成,

属于化学变化。这是常考点，也是学生们的易错点。

6、C

【解析】

A、碘升华，只是碘状态发生变化，发生物理变化，共价键未被破坏,A错误；

B、NaOH为离子化合物，熔化时破坏的是离子键，B错误；

C、NaHSO4溶于水时，在水分子的作用下电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以共价键被破坏，C正确；

D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共价键未被破坏，D错误；

答案选C。

7、D

【解析】

A.Cu与浓硫酸在加热时发生反应生成SO2,图中固液加热装置可制备，A正确；

B.硫酸铜与Nai发生氧化还原反应生成Cui、SO2,可用该装置制备Cui并制备少量含SO2的溶液，B正确；

C.分离沉淀与溶液，可选该装置进行过滤，C正确；

D.加热干燥湿的Cui固体，由于Cui易被氧化，因此不能用该装置加热，D错误；

故合理选项是D。

8、B

【解析】

A.浓盐酸和KMnO』固体混合有氯气生成，但氯气易溶于水，且与水发生反应，则不能用排水法收集，故A错误；

B.双氧水在MnOz的催化作用下生成氧气，氧气可用排水法收集，故B正确；

C.Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，且二氧化硫不能选排水法收集，故C错误；

D.氨气极易溶于水，不能排水法收集，故D错误；

故答案为Bo

9、D

【解析】

c(R)

v76-1

A.pH=6时c(H')=10-6,由图可得此时1g――-=0,则Ka=\=10',设HR0.Olmol•L电离了Xmol・L

c(HR)c(HR)

+

c(R-)c(H)x2

I,­/\--=----------=1()6,解得X=10\pH=4,A项正确；

c(HR)0.01-x

c(HR)c(HR)c(H+)

B.由已知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸，~；一~=/、)/:着H)/及温度不变时取的值不

c(R)c(R)c(H+)

c(HR)

变，c(H)浓度在减小，故在减小，B项正确；

c(R)

C.当溶液为碱性时，IT的水解会被抑制，c(R-)>c(HR),C项正确；

6

D.Ka=l(r,当通入0.01molNH3时，恰好反应生成NH4R,又因为常温下NH3・电0电离平衡常数K=L76X10一

5,所以NH4R溶液中R-水解程度大于水解程度，NH4R溶液呈碱性，则c(NHj)>c(R~)>c(O1T)>c(H),D

项错误；

答案选D。

10、C

【解析】

A.二氧化硫与碳酸氢怵反应生成二氧化碳，二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫和二氧化碳分别通入饱和碳

酸氢钠溶液都会产生气泡，现象相同，不能鉴别，故A错误；

B.加热时，Cu与氧气反应生成CuO,CO能与氧化铜反应，所以不能用用灼热的铜网除去CO中少量的02,故B错

误；

C.滨水与苯混合有机层在上层，滨水与四氯化碳混合有机层在下层，现象不同，可鉴别，故C正确；

D.蒸发时，碘易升华而损失，应用萃取、分液的方法分离，故D错误。

故选C。

11、C

【解析】

+

A.NO2溶于水，与水反应生成硝酸和NO,反应的离子方程式为：3NO24-2H2O=2H4-2NO3+NO,选项A错误；

B.向氨水溶液中通入过量SO2,反应生成亚硫酸氢钱，反应的离子方程式为NH3・H2O+SO2=NIl4++HSO3-,选项B

错误；

C.酸性介质中KMnOj氧化H2O2,反应的离子方程式为2MliO4.+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2f+8H2。，选项C正确；

D.明帆［KA1(SO4)2・12H2O］溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应生成偏铝酸钾、硫酸钢和水，反应的离子方程式为：

3+2+

AI+2SO?+2Ba+4OH=AIO2+2BaSO4+2H2O,选项D错误；

答案选C。

12、B

【解析】

A.X电极为电解池阳极时，Ni元素失电子、化合价升高，故X电极反应式为Ni(OH)2-e—+OIT=NiOOH+H2O,X

电极附近pH减小，故A错误；

B.断开K?、闭合Ki时，构成原电池，供电时，X电极作正极，发生还原反应，氧化剂为NiOOH,Zn作负极，发生

氧化反应，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2,故B正确；

C.断开K2、闭合Ki时，构成原电池，X电极作正极，Zn作负极，阳离子向正极移动，则K*向X电极移动，故C

错误；

D.制氢时，为电解池，Pt电极上产生氢气，Pt电极反应为：2H2O+2e=Hzt+ZOH",X电极反应式为：Ni(OH)2-e-

+OH=NiOOH+H2O,根据电极反应，每转移O.INA电子，溶液质量基本不变，故D错误；

答案选Bo

13、B

【解析】

11g

A.KS>K2O2的式量是110,11gKS>K2O2的混合物的物质的量是F—；——7=0.1mol,1molK2s含有2moiK+、

2211()g/mol

1molS2',1molK2O2中含有2molIC、1molOz2',则0.1mol混合物中含有圜子数B为0.3NA,A错误；

B.聚乙烯最简式是CH2,式量是14,其中含有的质子数为8,28g聚乙烯中含有最简式的物质的量是〃(。42)=

28g

—----；-----7=2mo),则含有的质子数目为2mo】x8xNA/mol=16NA,B正确；

14g/mol

C.标准状况下224mLsO2的物质的量是0.01mol,SO2溶于水反应产生H2sO3,该反应是可逆反应，溶液中存在少

量SO2分子，H2s03是二元弱酸，发生的电离作用分步进行，存在电离平衡，根据S元素守恒可知溶液中S元素存在

微粒有302、H2s03、HSO3-、SO32四种,故H2s03、HSO3、SO3〉的数目之和小于O.OINA,C错误；

D.63gHNO3的物质的量为1mol,若只发生反应CU+4HNOK浓产Cu(NO3)2+2N(hT+2H2。转移电子物质的量为0.50

mol,但是由于铜足量，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐变稀，浓硝酸后来变成了稀硝酸，此时发生反应：

3cli+8HNOK稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20,若反应只产生NO,转移电子的物质的量为0.75mol,所以1mol硝酸与

足量的铜反应，转移的电子数大于。.50M而小于0.75M、，D错误；

故合理选项是B。

14、A

【解析】

A.先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A项错误；

B.氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确；

C加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCI气流中蒸发制备，C项正确；

D.用纯碱吸收溟，主要反应是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2t，生成的NaBr、NaBrO.3与硫酸反应，得到Br2,

达到富集目的，D项正确；

答案选A。

15>D

【解析】

990

A.TzO的摩尔质量为22,18gT2O的物质的量为打1«()1,含有的质子数为打NA,A选项错误；

B.Imol/L的Na2c。3溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO“+2c(H2co3)=2moi/L,则

22

c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)=lmol/L,c(COj)+c(HCO3)<lmol/L,即离子数之和小于NA,B选项错误；

C.78gNazO2的物质的量为ImoL与足量CO2充分反应转移电子数应为INA,C选项错误；

D.随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低变成稀硫酸后，不会再与铜发生反应，故加热条件下，含。.2molH2s04的浓

硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于O.INA,D选项正确；

答案选D。

16、A

【解析】

A.液氯是液态的氯，和铁在常温下不反应，所以可以储存在钢瓶中，故A正确；

B.海水制镁富集氯化镁，生产流程采用了向晒盐后的苦卤中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氢氧化钙溶液，故

B错误；

C.水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，不容易去除，所以应该用盐酸清洗锅

炉后的水垢，故c错误；

D.生产水泥的原料为石灰石、独土，故D错误。

故选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、取代反应羟基、埃基H0/,〉CH?CH2cl+2OH。一备f。一：^CH^H/JH+Cr+HzO浓硫酸加热

XL

HOj;CH=CH：或HO«X—CH2CHPCH；CH2-^

OH或CH30cH30r12

_6)—'-NaOH水溶液、厂

rH3CH20H—。个">CHO

一厂J^-CH2cl△>J

0

【解析】

〈^>-2—CH3,ATB发生取代反应,又A的分子式为C2H40,

根据C的结构和B的分子式可得B的结构简式为H0-

则A为乙醛(CH3CHO),C在Zn/HCl的条件下得到D,根据已知信息，则D的结构简式为HO—V:—CH2cH2c1,D

再经消去反应和酸化得到E,E的结构筒式为HO—：；一CH2cH0H,E与CH30H在一定条件下反应生成

F(C9Hl2O2),F与Cl八反应生成6(

G与HZNCH(CH3”反应最终得到美托洛尔，据此分析

G

解答问题。

【详解】

⑴根据C的结构和B的分子式可得B的结构简式为H。一;)—C-CH3,含有的官能团有羟基和谈基，A-B发生

取代反应，又A的分子式为C2HX),则A为乙醛(CH3CHO),故答案为：取代反应；羟基、瘦基；

(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反应为消去反应，反应方程式为

H0一:：CH2cH2cl+2OH―-岛-0—{LCH?CHQH+CT+H2O,故答案为：

H。一，}—CH2cH2cl+2OH--H：o>-0^^^^CH?CHJOH+CI'+HZO；

(3)E与CH30H在一定条件下反应生成F(C9Hl2O2),不饱和度没有发生变化，碳原子数增加1个，再联系G的结构,

可知发生醇与醇之间的脱水反应，条件为浓硫酸，加热，己知在此条件下醇羟基不能与醇发生反应，则该过程的副反

应为H0CH2cH20H分子内消去脱水，副产物为H。CH=CH2,分子间脱水可得

H0(/CH?CHQCH2cH0H或CH30cH3,故答案为：浓硫酸，加热；HOT：—CH=CH2或

HOCH2CHPCH2CH2ZOH或CH30cH3；

(4)根据手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示为故答案为:

*

(5)芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液产生银镜，说明I中含有一CHO,则同分异构体包括:

CH.OH,—CHO可安在邻间对，3种,CH,CHO,—OH可安在邻间对，3种,

可安在邻间对，3种,一口也可安在邻间对，3种，共有3X4=12种，故答案为：12；

HO

⑹以甲苯和苯酚为原料制备'工Q，其合成思路为，甲苯光照取代变为卤代燃，再水解，变为醇，再催化氧化

变为酸，再借助题目A-B,C-D可得合成路线：

6°萼70yo

Zn(Hg)/HCI

【解析】

OH0

B在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成C,C与氢化铝锂反应生成D,根据D和B的结构简式

D与CH3so2。发生取代反应生成E,E与CH3NH2发生取代反应生成F,F与C1^0»CF,在氢化钠作用下发生取代反

0H

应生成G。根据G和E的结构简式，可得F的结构简式为据此分析解答。

【详解】

(1)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。D中的手性碳位置为0-^''。"；

⑵根据分析，④的反应类型是取代反应；

0H0

⑶根据分析，c的结构简式为

(4)G的分子式为CnHisNOFa；

(5)反应⑤为E与CH3NH2发生取代反应生成F化学方程式为:

0H

CH>+CH3NH2TH+CH3SO2OH；

(6)D的结构简式为0H,已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分

子中有酚羟基。M分子的苯环上有3个取代基，其中两个相同，即苯环上有两个羟基和一个・C3H7原子团。(3117原子

0H

团的结构式共有・CH2cH2cH3和・C(CH3)2两种结构，同分异构体数目分析如下：若羟基的位置结构为,同

OH

人①

分异构体的数量为2x2=4种，若羟基的位置结构为、［,同分异构体的数量为1x2=2种，若羟基的位置结构为

1

OH

,同分异构体的数量为3x2=6种；则符合条件的M有12种;

।在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成

⑺在加热条件下，［j和氯气发生加成反应生成

19、烧杯玻璃棒；Ba(NO3)2K2CO3KOH或(KOH、Ba(N(h)2、K2cO3或Ba(NO3)2、KOH>K2CO3)

静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO4?-已除尽不需要因为几个沉

淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序因为加入盐酸调节溶液的pH会引进C厂

【解析】

混有KzSOo、MgSCh的KNO3固体，加入硝酸钢、碳酸钾除去硫酸根离子；加入氢氧化钾除去镁离子；稍过量的氢氧

根离子、碳酸根离子用硝酸除去；

【详解】

(1)固体溶解一般在烧杯中进行，并要用玻璃棒搅拌加快溶解，故答案为：烧杯；玻璃棒；

(2)KNO3中混有的杂质离子是SO4?•和Mg2+,为了完全除去SCV•应该用稍过量的Ba2+,这样稍过量的Ba?+也变成了杂

质，需要加CO.7一离子来除去，除去应该用OH：OH•的顺序没有什么要求，过量的CO3>、OH•可以通过加入的

盐酸来除去，故答案为：Ba(NO3)2；K2CO3；KOH或(KOH、Ba(NO3)2>K2cO3或Ba(NCh)2、KOH、K2CO3)；

(3)SO』2-存在于溶液中，可以利用其与Ba?+反应生成沉淀来判断，方法是静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量

Ba(NO)溶液，若不变浑浊，表明已除尽，故答案为：静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba(N<h)2溶液，若不

变浑浊，表明SO4?一已除尽；

(4)不需要因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序，故答案为：不需要；因为几个沉淀反应互

不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序；

⑸本实验目的是为了得到纯净的KNO」溶液，因此在实验过程中不能引入新的杂质离子，而加入盐酸来调节溶液的pH

会引入CI，故答案为：因为加入盐酸调节溶液的pH会引进C厂。

【点睛】

除去溶液中的硫酸根离子与镁离子时无先后顺序，所加试剂可先加KOH,也可先加硝酸领、碳酸钾，过滤后再加适量

的硝酸。

20、NaCI+CO2+NH3+H2O-NaHCChl+NH4cl2NH4CI+Ca(OH)z-CaCL+2NH3f+2H2ONH3通入Nth,

加入细小的食盐颗粒冷却，使碳酸氢钠晶体析出过滤HCOy0.10.2

【解析】

(1)由于NaHCQ，在低温下溶解度较小，溶液中含有较大浓度的钠离子和碳酸氢根离子时，就会有碳酸氢钠晶体析

出，所以饱和氯化钠中溶液中通入NH3和CO2发生反应的方程式为：、aQ+CO2+NH3+H2OTNaHCO31+NH4Cl;答案:

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO314-NH4CI；

(2)①根据题中反应流程可知，过滤后得到的母液中含有氯化筱，母液中加入石灰乳后，发生反应为：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3t+2H2O,反应生成氨气，氨气可以在反应流程中循环利用；答案：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3T+2H2O；NH3；

②由反应NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31及流程图知，母液中溶质为氯化筱，向母液中通氨气加入细小食盐

颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离钱根离子，铉根离子浓度增大有利于氯

化钱析出。

答案：通入NH3,加入细小的食盐颗粒。

(3)由装置丙中产生的是NaHCCh,其溶解度随温度降低而降低，所以装置丙中冷水的作用是：冷却，使碳酸氢钠晶

体析出；制取Na2c03时需要过滤得到晶体，洗涤后加热灼烧得到碳酸钠；答案：冷却，使碳酸氢钠晶体析出；过滤;

(4)若在⑵中灼烧的时间较短,NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了timin的NaHCXh样品的组成进行了研究.

取加热了hmin的NaHCCh样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌.随着盐酸

2++

的加入，发生反应CO3+H=HCO3；HCO3+H=CO2f+H2O;溶液中有关离子的物质的量的