2022届新疆哈密第十五中学高二上学期期末考试化学试卷

答案第=page66页，共=sectionpages77页哈密第十五中学2021-2022学年第一学期期末考试高二化学试卷满分：100分用时：90分钟(可能用到的相对原子质量H:1O:16N:14S:32Ag:108)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16题，总分48分）1．《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，放热反应的v（正）会减小；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．A． ①②④⑤ B． ①④⑤ C． ②③⑤ D． ①②⑤2．下列说法正确的是（）A．的燃烧热，则B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度C．化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关D．已知稀溶液中，H+aq+OH-aq=3．某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，反应热为△HC．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率4．分子结构如右图所示，已知断裂吸收热量，生成放出热量，则下列说法正确的是（）A．属于一种新型化合物 B．与互为同位素C．气体转变为将放出热量 D．比稳定5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量B．由C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1C．若C(石墨，s)⇌C(金刚石，s)△H＞0，则石墨比金刚石稳定D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO(g)△H2，则△H1＞△H26．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D．对于2HIg7．在绝热的某刚性容器中置入1molF2和3molClF3，发生反应：F2(g)+ClF(g)⇌ClF3(g)。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有（）A．F2(g)与ClF(g)体积之比恒定不变 B．F2(g)与ClF3(g)速率之比恒定不变C．混合物中Cl元素质量分数恒定不变 D．断裂1molF—F键，同时生成3molF—Cl键8．在25℃下，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的氨水等体积混合后，恰好完全反应，则在该温度下NH3·H2O的电离度为（）（A）2%（B）1%（C）0.5%（D）0.01%9．已知某可逆反应mAg+nBg⇌pCg+qDg在密闭容器中进行，如下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强A． B． C． D．10．下列有关说法正确的是（）A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B．N2g+3C．对于反应4HClg+OD．常温下，反应不能自发进行，则该反应的△H>011．下列有关实验的选项正确的是（）A．图甲记录滴定终点读数为12.2mLB．图乙可用于测溶液pHC．丙装置结合秒表可以定量测定化学反应速率D．丁装置可以准确测定中和热12．常温下，将浓度为的溶液加水稀释至的过程中，下列各项始终保持减小的是（）A．B．C． D．13．含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．反应①中充分燃烧后生成B．反应②中若转移个电子，生成C．个分子与足量氧气经反应③可以制得个分子D．的二氧化硫水溶液中的物质的量为14．常温下，某溶液中由水电离的c(H+)·c(OH-)=10-26mol2·L-2，则该溶液中一定可以大量共存的是（）A．Ba2+、Na+、、Cl- B．Fe3+、Br-、Ca2+、Cl-C．、、K+、 D．K+、、S2-、Na+15．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示(两电极均为惰性电极)，下列说法正确的是（）A．电极a上的反应为B．电池工作一段时间后，左侧Na2SO4溶液浓度降低C．电解过程中化学能转化为电能D．每转移1mol电子，此时生成的O2和CH4的质量比为4：116．国际能源期刊报道一种绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A．该装置中，氢气在碱性溶液中的还原性比在酸性溶液中弱B．该装置巧妙地将中和反应的热能转变为电能C．负极区添加浓KOH溶液或正极区提高稀硫酸浓度均可提供该电池持续供电的动力D．电解质溶液中存在反应：2CrO+2H+⇌Cr2O+H2O二、非选择题（共52分）17．(18分)（1）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图I中数据，试填写下列空白：①该反应的化学方程式为_______。②反应开始至2min，气体Y的平均反应速率为_______。（2）如图II是一个电化学过程的示意图，其中B电极的电极材料为碳。请填空：①甲池中，通入甲醇电极反应式为___________。②乙池中，总反应离子方程式为___________。③在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2_____L(标准状况下)。图I图II（3）①下列不能说明HNO2是弱电解质的是(填字母)。a．常温下0.1mol·L-1NaNO2溶液的pH＞7b．用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗c．0.1mol·L-1HNO2溶液与等体积0.1mol·L-1NaOH溶液恰好反应d．常温下，0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.3②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。（已知25℃时，HCOOH的Ka=1.77104，HCN的Ka=5.01010）③25℃时，0.1mol·L-1的某一元酸(HA)溶液中=1×10﹣8，0.1mol·L-1HA溶液的pH=___________，Ka=___________18．（6分）北京时间2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心发射成功。（1）我国使用的推进器主要是以液体火箭推进器为主，推进器以液态偏二甲肼和四氧化二氮为主要燃料，其反应方程式为C2H8N2(l)+2N2O4(l)3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)。根据以下热化学方程式求出该热化学方程式的焓变△H=__。①C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l)△H1=akJ/mol②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=bkJ/mol③2NO(g)+O2(g)=N2O4(l)△H3=ckJ/mol（2）因偏二甲肼和四氧化二氮有剧毒且价格昂贵，逐渐被其它燃料替代。如肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)反应产生大量N2和H2O，并放出大量热。已知：1.28g液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出25.6kJ的热量。则该反应的热化学方程式：。（3）液氧甲烷火箭发动机是介于液氧煤油和液氧液氢之间的一个选择，其燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ•mol-1，根据以下信息，求算C=O的键能：共价键C—HO=OH—O键能(kJ•mol-1)41349846419．（14分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)实验序号温度(℃)浓度(mol/L)0min10min20min30min40min50min60min13002.001.701.50L361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27（1）实验1中，50min时向容器中充入一定量He，则正反应速率(域“增大”、“减小”或“不变”)（2）实验2中，前20min内以的浓度变化表示的化学反应速率为。（3）比较实验1和2，说明实验2隐含的条件是。（4）上述三组实验的化学中衡常数分别为、、，三者大小关系是。（5）某温度下，若把，与置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的0.8，则平衡时氢气的转化率_______。(用百分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。a.容器内压强保持不变b.容器内的密度保持不变c.混合气体中不变d.（6）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)。A、B、C、20．（14分）滴定法是定量测定实验中的重要组成部分。（1）K2Cr2O7是常用的氧化还原滴定试剂。滴定时应将K2Cr2O7溶液加入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为25mL的滴定管中，若K2Cr2O7溶液起始读数是5.00mL，此时滴定管中的实际体积为_____(填序号)。A．1.5mLB．20mLC．大于20mLD．小于20mL（2）如图所示，排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。a.b.c.d.（3）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：①由NaOH固体配制0.10mol/LNaOH标准溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____________________(从图中选择，写出名称)。②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是___________________________________________。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________________(保留两位有效数字)。③用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列各操作中无误差的是______(填序号)。A．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入NaOH标准溶液进行滴定B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用待测盐酸润洗，而后装入一定体积的盐酸溶液进行滴定C．用酸式滴定管量取10.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴酚酞后进行滴定D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体哈密第十五中学2021-2022学年第一学期期末考试高二化学参考答案一、选择题（48分，每题3分）12345678910111213141516ADDCCDABDDBCBADA二、非选择题（52分，每空2分）17．（1）3X+Z⇌2Y0.05mol·L-1·min-1（2）CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+33.6(3)①bc②b<a<c③31×10﹣5mol·L-118.（1）(a-2b-2c)