2022届辽宁省阜新市第二高级中学高二上学期期末考试化学试卷

阜新市二高中2021年高二上学期期末考试化学科试卷满分：100分时间：75分钟一、单项选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分)1.下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是()A长征三号乙运载火箭用偏二甲肼为燃料B嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板C和谐号动车以350km/h飞驰D世界首部可折叠柔性屏手机通话2.心脏起搏器电源—锂碘电池反应为：；已知：；；则下列说法正确的是()A.B.C. D.3.在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的变化，据此判断以下叙述中错误的是（）A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质的燃烧可看成“贮存”在物质内部的部分化学能转化为热能释放出来的过程C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很稳定D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应4.已知化学反应的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是()A.该反应是放热反应 B.反应物的总键能大于生成物的总键能C.Y的能量高于Z的能量 D.该反应的反应热5.钢铁是应用最广泛的金属材料之一，了解其腐蚀的原理及防护有重要意义。下列有关说法正确的是（）A.纯铁在醋酸中会发生析氢腐蚀B.生铁制品在食盐水中会发生吸氧腐蚀C.铁发生吸氧腐蚀时负极反应式为D.在航母舰体上镶嵌锡块可减缓钢铁外壳的腐蚀知2A(g) 3B(g)＋C(g) ΔH＞0，假设ΔH和ΔS不随度改变，列法中正确是A．低下自进行 能自进行C．任温下能发行 D．任度下不自进7.SO2的催化氧化：2SO2+O2≒2SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是()A.

升高温度只提高逆反应速率

B.

降低温度可提高正反应速率

C.

使用催化剂能显著增大反应速率

D.

达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于08.镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，向另一极加入H2O2，电解质溶液是酸化的NaCl溶液，放电时的总反应为Mg+2H++H2O2==Mg2++2H2O。下列关于该电池的说法正确的是()A.镁合金为电源负极，发生氧化反应B.正极的电极反应式为H2O2+2e-==2OH-C.放电时H+在正极得电子D.放电时正极附近溶液的酸性增强9.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是()A.在一定条件下，可逆反应2NO2(g)≒N2O4(g)△H＜0达到平衡后保持容器温度和容积不变，再通入一定量NO2，则再次达到平衡时NO2的百分含量减小B.在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应A(s)+2B(g)≒C(g)+D(g),当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡C.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大D.已知反应：CaCO3(s)≒CaO(s)+CO2(g),在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将升高10.在碱性锌锰电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为，下列关于该电池的电极反应，正确的是()A.负极反应为B.负极反应为C.正极反应为D.正极反应为11.相同温度下，三种酸在一定物质的量浓度下的电离度如下表所示，下列说法正确的是()酸HAHBHD浓度/（）10.10.50.91电离度/%0.30.30.150.110酸性：HB<HA<HDB在相同温度下，HA酸浓度越大其电离度越小，因而溶液酸性越弱.C.HD是强酸D.由表可知在相同温度下，弱酸HB浓度越小其电离平衡常数越大12.常温下，将pH=8和pH=10的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为()A.8.3 B.9 C.9.7 D.无法确定13.某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B.点溶液的导电性比点溶液的导电性强C.点的数值比点的数值大D.点酸的总浓度大于点酸的总浓度

14.阿波罗飞船中使用的燃料电池部分结构的示意图如下，下列说法错误的是()A.氢氧燃料电池具有单位质量输出电能高、产物水可作为航天员的饮用水、氧气可作为备用氧源供航天员呼吸等优点B.H2SO4溶液导电性好，是早期研究时使用的电解质，因H2SO4腐蚀性强逐渐被KOH溶液替代C.使用多孔碳载镍电极，使气体与溶液能充分接触反应D.氢氧燃料电池连续工作时，其内部的电解质浓度和成分均不会发生变化15．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)D．等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)二、非选择题：本题共2小题，共40分。16.（总20分，每空2分）回答下列问题：（1）时，水的，则该温度______（填“>”“<”或“=”）25℃，其理由是。（2）在（1）中所述温度下，的溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由水电离出的=______。（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______（填“向左”“向右”或“不”，下同）移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡______移动。（4）25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_______（填“大于”“小于”或“等于”）pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。（5）乙酸（甲，）和氯乙酸（乙，）的水溶液，下列可以表示两溶液中由水电离出的c水（H+）与加入水的体积V之间关系的是_______（填序号）。(6)下列操作合理的是________(填字母)。A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液B．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸D．配制1mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5mL用500mL容量瓶(7)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定17．(总20分，每空2分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示。(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________________。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液pH范围在__________。A．<1B．4左右C．>6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，__________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是________________________________________。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10－182.5×10－131.3×10－353.4×10－286.4×10－331.6×10－24为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填选项)。A．NaOHB．FeSC．Na2S（5）已知25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25°C时，向浓度均为0.1mol.L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成(填化学式)沉淀。(6)已知25°C时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+≒Fe3++3H2O的平衡常数K=。(7)优化反应条件是研究化学反应的重要方向。以硫代硫酸钠与硫酸的反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。实验序号溶液溶液蒸馏水温度/℃浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)体积/mL体积/mLⅠ0.11.50.11.51020Ⅱ0.12.50.11.59Ⅲ0.10.11.5930表中，为______，为____________。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为。1D2C3D4A5B6B