武威市重点中学2024届高考仿真卷化学试卷含解析

武威市重点中学2024届高考仿真卷化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列物质在生活或生成中的应用错误的是

A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化

B.在含较多Na2c03的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性

C.陶瓷用堪不能用于熔融烧碱

D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇

2、用化学用语表示C2H2H3cl（氯乙烯）中的相关微粒，其中正确的是（）

IYJ****^I<NlI

A.中子数为7的碳原子：：CB.氯乙烯的结构简式：CHzCHCI

C.氯离子的结构示意图：逊，》D.HC1的电子式：H+[fir

3、200c时，11.6gCO?和水蒸气的混合气体与过量的Na?。?充分反应后，固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体

2

冷却后加入含有Na+、HCOJ、S03\CO产等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol

B.混合气体与岫2。2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol

C.溶液中S（V-的物质的量浓度基本保持不变

D.溶液中HCO；的物质的量浓度减小，C（V一的物质的量浓度增大，但是HC03-和ah?一的物质的量浓度之和基本保持不变

4、用氯气和绿研处理水，下列说法错误的是（）

A.氯气起杀菌消毒作用

B.氯气氧化绿研

C.绿帆具有净水作用

D.绿矶的氧化产物具有净水作用

5、下列说法错误的是

A.取用固体NH’NO,时动作一定要轻

B.蒸情提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏

D.量取5.2mL硫酸铜溶液用到的仪罂有10mL量筒、胶头滴管

6、“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是

A.属于屈类B.由不同酯组成的混合物

C.密度比水大D.不能发生皂化反应

7、常温下，控制条件改变O.lmoll」二元弱酸H2c2O4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4>CzfV-的物质的量分

c(X)

数6(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=・Igc(OH-),NX)二下列叙述错误的

C(H2C2O4)+C(HC2O4)+C(C2O^)°

是()

A.反应H2c2O4+C2O4*K^2HC2O4-的平衡常数的值为1。3

B.若升高温度，a点移动趋势向右

C.pH=3时,1

+2+

D.物质的量浓度均为0.1mol・L”的NazCzCh、NaHCzO4混合溶液中：c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH)

8、一定温度下，10mL0.40moi・L」H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成。2的体积(己折算为标准状况)如下

表。

t/niin0236810

V(O2)/mL().09.917.222.426.529.9

下列叙述不正碉的是()(溶液体积变化忽略不计)

A.反应至6min时，H2O2分解了50%

B.反应至6min时，C(HIO2)=0.20mobL'1

2

C.0~6min的平均反应速率：v(H2O2)-3.3x10mol/(Lmin)

D.4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3x10'2mol/(L*min)

9、M代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.Imol冰醋酸和Imol乙醇经催化加热反应可生成出0分子数为N、

B.常温常压下，将15gNO和8g02混合，所得混合气体分子总数小于0.5NA

C.标准状况下，2.24L的CC14中含有的C—Cl键数为04VA

D.6.8g熔融态KHSO4中含有O.INA个阳离子

10、室温下，向20mLO.1mol/L112A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，H2A溶液中各粒子浓度分数6（X）

随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）

&(X)

IN2.74.2

A.当溶液中A元素的主要存在形态为A?-时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性

B.当加入NaOH溶液至20mL时，溶液中存在（（Na+）=2c（A"）+c（HA-）

C.室温下，反应A"+H2A=2HU的平衡常数的对数值lgK=3

D.室温下，弱酸H2A的第一级电离平衡常数用Kai表示，Na2A的第二级水解平衡常数用Kh2表示，则KQKh2

11、下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是（）

A.硫酸按B.尿素C.草木灰I）.硝酸钾

12、不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.草木灰（含K2cCh）不宜与氨态氮肥混合使用

B.将FeCL）固体溶解在稀盐酸中配制FeCb溶液

C.人体血液pH值稳定在7.4±0.05

D.工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎

13、高温下，超氧化钾晶体（KOz）呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列有

关说法正确的是（）

A.KO2中只存在离子键

B.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1个K+和1个。2一

C.晶体中与每个K+距离最近的02一有6个

D.晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

14、关于化工生产原理的叙述中，不符合日前工业生产实际的是

A.硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

B.炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁

C.合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量

D.氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH

15、分子式为CAHXB。的有机物同分异构体（不考虑立体异构）为（）

A.9B.10C.11D.12

16、下列关于物质用途的说法中，错误的是

A.硫酸铁可用作净水剂B.碳酸钢可用作胃酸的中和剂

C.碘酸钾可用作食盐的添加剂D.氢氧化铝可用作阻燃剂

二、非选择题（本题包括5小题）

17、A、B、D是3种人们日常生活中熟悉的物质，它们所含的元素都不超过3种，其中D还是实验室常用的一种燃料,

它们之间的转化关系如下图所示：

试回答:

（1）写出上述有关物质的化学式；A；B；D

（2）写出反应①和②的化学方程式：o

18、有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下:

PET

一定条件

(DHCN/OH?H

-------------►CHCCH—ACH=CCOOH--->PMMA

②HQ/H+31i八八12I,,

COOHCH3

(D)(E)

COOH

①NaO、乙酸牝/\

COCH,

②CO?

Aspirin

@H2SO4

OH

nkQ(DHCN/OH,I

：1+R-C-R'

R-OR@>H2O/H(SoOH

（1）A属于烯泾，其结构简式是______o

（2）A与苯在AlCb催化作用下反应生成B的反应类型是

⑶写出B的一溟代物只有2种的芳香烧的名称写出生成这两种一溟代物所需要的反应试剂和反应条件

（4）B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。

①C由碳、氢、氧三种元素组成，C的结构简式是_________o

②向少量F溶液中滴加几滴FeCb溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小。G物质中含氧官能团名

称为o

（5）1）在一定条件下制取PET的化学方程式是_______。

19、亚硝酸钠（NaNO》外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置（省略夹持

装置）制备NaNO2并探究其性质。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaNO:易被空气氧化，NO能被酸性高钵酸钾溶液氧化为NOr；

③HNOz为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2OO

回答下列问题：

（1）装置E中盛放铜片的仪器名称是____,检查装置E气密性的方法是_____。

（2）上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h_o

（3）装置D中酸性KMMh溶液的作月是_____（用离子方程式表示）。

（4）反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为o

（5）测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高锌酸钾溶液，充

分反应后用0.001mol・L」草酸钠溶液滴定剩余的高镒酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mL。则水中NaNCh的含量为

rng-Uo若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响》

有关反应如下：

+2+2+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2Oo

C(CHJ)3+HCI

一物破一而芬季/

密应培点沸点溶解性

通水核品潮・芹产空白色烟苏.0

—易升华

AlCb1905c解于笨

*73一80.1T媾洽于水,昌洛于乙簿

H代及T烷925516七K溶于水，可解于不

叔丁嘉家)34087史—I691C

I.如图是实验室制备无水AICI3,可能需要的装置:

⑴检查B装置气密性的方法是

⑵制备无水AlCb的装置依次合理的连接顺序为（埴小写字母），其中E装置的作用是________o

（3）实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是_______o

II.如图是实验室制备叔丁基苯的装置（夹持装置略）：

在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCb,由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定温度下反应一段时间后,

将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水M&SO4固体，静置，过滤，蒸馆得叔丁基苯20g。

（4）使用恒压漏斗的优点是_______；加入无水MgSCh固体的作用是

（5）洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是。（填序号）

①5%的Ma2cCh溶液②稀盐酸③HzO

⑹本实验中叔丁基苯的产率为o（保留3位有效数字）

21、雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。

(1)天然气中含有的微量H2S会腐蚀管道和设备，可在1200C下进行脱硫处理，H2S会被辄气氧化为SO2,并产生水

蒸气。

化学键H-S0=0H-OSO2中共价键

键能/（kJmol」）3394984641083

请写出该反应的热化学方程式：______。

⑵利用NaCIOz/HzOz酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，将NO、SO2氧化为硝酸和硫酸而除去。在温度一定

时，n(H2O2)/n(NaCIO2)>溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：

—so,去除率

so,去除率T-、OA・t*

NO人除中

7O

6O

SO

4OM

2O

46

MHiOjt/nfNaaOi）

囱a

①从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳n(H2O2)/n(NaClO2)是______、最佳pH是_______。

②图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的

可能原因是______O

(3)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)+O3(g)^N2O5(g)+O2(g),不同温度下，在体积为1L的

甲、乙两个恒容密闭容器中均充入1moiCh和2moiNO2,相关信息如图所示，请回答下列问题：

01015202330

①0~15min内乙容器中反应的平均速率：V(NO2)=。(保留2位有效数字)

②下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是(填字母标号)

A.向容器中充入氮气，增大容器的压强

B.升高容器的温度

C.向容器中再充人一定量的NO1

D.向容器中再充入1molO3和2molNO2

③甲容器的初始压强为po,计算该反应的平衡常数Kp=0（分压=总压x物质的量分数）

（4）过二疏酸钾（K2S2O8）可作为燃煤锅炉脱硝的氧化剂。实验室通过电解饱和KHSO4溶液制备K2s电解装置如图

所示：

电极A电极B

&S2O8二.

溶液

二饱和KHS3

溶液质子交'横膜溶液

①电极B为极（“阳”或“阴”）。

②在常温下，电解液中的含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如图所示，将电极A区域的pH控制在0~2之间进

行电解，则电极A的电极反应方程式为.

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

A.二氧化硫具有还原性，具有一定的杀菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化，故A正确；

B.熟石灰与Na2cCh反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在含较多Na2cCh的盐碱地中施加适量熟石灰提高了土壤碱性,

故B错误；

C.陶瓷堪竭中二氧化硅能与烧碱反应，故C正确；

D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇，故D正确；

故选B。

2、C

【解题分析】

A.中子数为7的碳原子为：？C,选项A错误；

B.氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCL选项B错误；

C.氯离子的结构示意图为：选项C正确；

••

D.HC1为共价化合物，其电子式为，H：C1：选项D错误.

••

答案选C。

3、A

【解题分析】

向足量的固体Na2(h中通入ll.6gCO2和HzO,固体质量增加3.6g,是因为生成O2,根据质量守恒定律可知

8g

111(02)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(C>2)=：7^―；7=0.25mob设混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmol,ymob

32g/mol

则：

2Na2O2+2CCh=2Na2co3+。2,

xmol0.5xniol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

ymol0.5ymol

所以0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,解得：x=0.1,y=0.4o

0.1molx44g/mol+0.4molx18g/mol

A.原混合气体的平均摩尔质量=----------------；~~-----；-----------------=23.2g/mol,故A正确；

B.反应中生成氧气为0.25mol,故转移电子为0.25molx2=0.5moL故B错误；

C.过氧化钠有剩余，可以氧化SO3烈，溶液中SO3?•的物质的量浓度减小，故C错误；

D.由于反应后固体中含有碳酸钠，溶液HCO3•和CO3?•的物质的量浓度之和增大，故D错误；

答案选Ao

4、C

【解题分析】

A.氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，A正确；

B.绿研中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，B正确；

C.绿矶水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，所以明绿不具有净水作用，C错误：

D.绿矶的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，D正确。

答案选Co

5、B

【解题分析】

本题考查化学实验，意在考查对实验基本操作的理解。

【题目详解】

A.NH4NO3固体受热或撞击易爆炸，因此取用固体NH4NO3时动作一定要轻，故不选A；B.蒸馈提纯乙醇的实验中，

应将温度计水银球置于蒸储烧瓶支管口处，故选B;

C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等带活塞的仪器在使用之前都必须检漏，故不选C；

D.要量取5・2mL硫酸铜溶液，应选择10mL规格的量筒，向量筒内加液时，先用倾倒法加液到接近刻度线，再改用

胶头滴管加液到刻度线，故用到的仪器是10mL量筒和胶头滴管，故不选D；

答案：B

6、B

【解题分析】

A.“地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于髭类，选项A错误；

B.“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，选项B正确；

C.“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，选项C错误；

D.皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，“地沟油”的主要成分为油脂，能发生皂化反应，选项D错误。

答案选Bo

【题目点拨】

本题主要考查了油脂的性质与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意皂化反应的实质是高级脂肪酸甘油酯的水

解反应，“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应。

7、B

【解题分析】

A.反应H2c2O4+C2O4>K^2HC2O4-的平衡常数

2

C(HC,O4)c(HCQ「)c(HCQ；”、(H+)K、

K=--------rr------------广/\・\=吩，a点C(C2O42-)=C(HC2O4-),此时pOH=9.8,则

22+

C(C2O4>(H2C2O4)c(C2O4jc(H)C(H2C2O4)^2

2-

c(C2O4jc(H)

c(OH)=10^mol/L,c(H+)=10-42mol/L,则K==IO-'同理b点C（HC2（）4）=C（H2c2。4）可得扁1=1犷

a2c(HCq)

If）12

所以反应的平衡常数五=10；,故A正确;

1042

B.温度升高，水的电离程度增大，水的离子积变大，pH与pOH之后小于14,则图像整体将向左移动，故B错误:

c(C0)_C(C0)C(H+)C(HGO4)C(H)I-…。।珈曲

2+2

.c(HCOjc(HC2O4)C(H2C2O4)C(H)c(H)(©丫-.'故琳

KIQ-14

D.H2c2O4的KxlO",仆2=1。42,则HC2O4-的水解平衡常数Khi=U=77h=l°"，即其电离程度大于其水解程

心10-

度，所以纯NaHCzOj溶液中cCCV/WHCzCV),加入等物质的量浓度Na2c2O4、草酸钠会电离出大量的C2O45则

溶液中ciXXVAcMCzOQ依然存在，据图可知当cgcVDXHCzO。时溶液呈酸性，钠离子不水解，所以混合溶液

+2+

中离子浓度大小关系为c(Na)>C(C2O4)>C(HC2O4)>C(H)>c(OH)，故D正确；

故答案为Bo

【题目点拨】

有关溶液中离子的物质的量分数变化的图像，各条曲线的交点是解题的关键，同过交点可以求电离平衡常数和水解平

衡常数；D项为易错点，要通过定量的计算结合图像来判断溶液的酸喊性。

8、D

【解题分析】

0.0224L

A.0〜6min时间内，生成氧气为「“—7=0.001mol,由2H2O2催化剂2H2O+O2,可知

22.4L/mol

0.001molx20.2mol/L

△C(I12()2>==0.2mol/L,则分解率为而就xl00%=5。％,故A正确;

0.01L

B.由A计算可知，反应至6min时c(H202)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L,故B正确;

0.0224L/一

C°〜6血加时间内'生成氧气为五际rOmimoL由2HM里典出。+。”可知

0.001molx2,0.2mol/L十厘

Ac(H2O2i=------------------=0.2mol/L,所以v(H2Ch)=----------------N).033moi/(L・min),故C正确；

0.01L6min

D.由题中数据可知，0〜3min生成氧气的体积大于3〜6min生成氧气的体积，因此，4〜6min的平均反应速率小于

。〜6min时间内反应速率，故D错误;

答案选D。

9、B

【解题分析】

A.酯化反应为可逆反应，Imol冰醋酸和Imol乙醇经催化加热反应可生成HzO分子数小于故A错误；

B.常温常压下，将15gNO和8gCh混合反应生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，所得混合气体分

子总数小于0.5NA,故B正确；

C.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误：

D.熔融状态的KHSO4的电离方程式为KHSO4=K++HSO。6.8g熔融状态的KHSO,物质的量二二^1粤一;二0.05mol,

136g/mol

含0.05mol阳离子，故D错误；

故选：B,

【题目点拨】

本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和

对象，题目难度不大。

10>B

【解题分析】

A、当溶液中A元素的主要存在形态为A?-时，溶液pH大于4.2,溶液可能为弱酸性、中性或碱性，故A正确；

B、HA与NaOH按1:1混合，所得溶液为NaHA溶液，由图可知，NaHA溶液呈酸性。根据电荷守恒得c（Na+）+c（H

+）=2（A2-）+C（HA_）+C（OH_）,因为C（H+）>C（OIT）,所以c（Na+）<2c（A2-）+c（HA-）,故B错误;

C、依据图像中两个交点可计算出Ka产10”,Kaz=10+2,室温下，反应人2一+口2A=NHA一的平衡常数

_C?[HA)C2(HA)C(H^)

K?—L=103,lgK=3,故C正确;

C(A2)C(HA)-C(A2)C(HA)C(H+)

22ka2

Kin-14

D、因为K产10"2,所以Kh2=U=KT=l0"8,故Kal>kh2,故D正确；

K川IO-'-2

答案选B。

【题目点拨】

本题考查酸碱混合的定量判断及根据弱电解质的电离平衡常数进行计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，难点

C注意掌握反应平衡常数与电离常数的关系。

11、A

【解题分析】

A.硫酸核属于强酸弱碱盐，溶于水显酸性，长期施用容易导致土壤酸化，故A正确；

B.尿素是碳酰胺，呈弱碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故B错误；

C.草木灰的主要成分是碳酸钾，呈碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故C错误；

D.硝酸钾呈中性，植物的根吸收硝酸盐以后会释放出氢氧根离子（OH）并在根部区域形成微碱性环境，导致土壤碱

化，故D错误；

答案选A。

12、D

【解题分析】

A.因为草木灰中碳酸根水解显碱性，氮态氮肥中馀根离子水解显酸性，二者混合使用会发生双水解反应生成NHj,使

N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B.加入盐酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCb的水解，能用勒夏特列原理解释，故B不选；

C.人体血液中含有缓冲物质，如：HiCOVNaHCO3,人们食用了酸性食品或碱性食品后，通过平衡移动使血液pH值

稳定在7.4±0.05,能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D.工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎，是增大矿石与空气接触面积，与勒夏特列原理无关，故D选；

故答案为Do

13>C

【解题分析】

A、K+离子与（h璃子形成离子键，02-离子中O原子间形成共价键，故A错误；

B、K+离子位于顶点和面心，数目为8xl/8+6x1/2=4,。2-离子位于棱心和体心，数目为12x1/4+1=4,即每个晶胞中含

有4个K+和4个O*故B错误；

C、由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+为研究对象，其平面上与其距离最近的02•有4个，上方和下方各有一个，

共有6个，故C正确；

D、O原子间以共价键结合，故D错误。故选C。

【题目点拨】

易错点为C项，由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+为研究对象，其平面上与其距离最近的02•有4个，上方和下方

各有一个。

14、A

【解题分析】

A.吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O=H2SO4,该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻

隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易

溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，A项错误；

高温

B、工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2Oj^=2Fe+3COa,B项正确：

C.催化剂不会引起化学平衡的移动，但是加快了化学反应速率，从而提高单位时间氨的产量，C项正确；

D.氯碱工业中，阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应，阴极附近水电离平衡破坏，同时生成NaOH,D项

正确；

答案选A。

【题目点拨】

氯碱工业是常考点，其实质是电解饱和食盐水，阳极氯离子发生氧化反应，其电极反应式为阴极水发

生还原反应，其电极反应式为；2HzO+2c=H2t+2OH,阴极放氢生碱，会使酚酰变红。

15、A

【解题分析】

分子式为C4H8B「2的同分异构体有主链有4个碳原子的：CHBr2cH2cH2cH3；CH2BrCHBrCH2CH3；

CHzBrCHzCHBrCHj；CHzBrCHzCHzCHzBr；CH3cHBr2cH2cH3；CHjCHBrCHBrCHj；主链有3个碳原子的：

CHBr2cH（CH3）2;CHzBrCBr（CH，）2;CHzBrCHCHjCHzBr；共有9种情况

答案选A。

16>B

【解题分析】

A.硫酸铁中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故A不符合题意；

B.碳酸根可用作胃酸的中和剂会生成溶于水的领盐，使人中毒，故B符合题意；

C.碘酸钾能给人体补充碘元素，碘酸钾也比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故C不符合题意；

D.氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面，所以氢氧化铝常用作阻燃剂，故I）不符合题意；

故选：B。

【题目点拨】

治疗胃酸过多常用氢氧化铝或小苏打，不能使用碳酸钠，因碳酸钠水解程度较大，碱性较强，但需注意，一般具有胃

穿孔或胃溃疡疾病不能使用小苏打，以防加重溃疡症状。

二、非选择题（本题包括5小题）

17.H20CO2CH3CH2OH6H2O+6CO2—^j^■>C6H12O6（葡萄糖）+6O23

点燃

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

【解题分析】

首先找题眼：由A+B葡萄糖+氧气,可知这是光合作用过程，光合作用的原料是二氧化碳和水，产生的葡

萄糖经过发酵产生B和D,即酒精和二氧化碳，而D是实验室常用的一种燃料，可知D为酒精，B就是二氧化碳，则

A为水，带入验证完成相关的问题。

【题目详解】

（1）根据以上分析可知A、B、D的化学式分别是H2O、C（h、CHjCHzOH；

（2）反应①为光合作用，发生的方程式为：6H2O+6CO2—京得“C6Hl2。6（葡萄糖）+6（ht;反应②是酒精燃烧，

占燃

反应的化学方程式为：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2OO

【题目点拨】

对于物质推断题，解题的关键是寻找“题眼”，“题眼”是有特征性的物质性质或反应条件，以此作为突破口，向左

右两侧进行推断。

O

18、CH2=CHCH3加成反应1,3,5—三甲苯Brz/光照和BrdFeH羟基、竣基

CH

OHI3

nCHbcH

33血——>H-{-O-C-CO-VDH+(n-l)H2O

COOHCH3

【解题分析】

A属于烯烧，则A结构简式为CH2=CHCH3,根据A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯与苯发生加成反应生成B,

泮

根据己知信息，由D的结构简式逆推可知C为,则B为,D发生消去反应生成E,E发生

国

CH3-C-CH3

CHJCH3

加聚反应生成PMMA,PMMA为口-,D发生缩聚反应生成，PET为HT-O-AcO-tOH;向少量F溶液中

COOCftj除

滴加几滴FeCh溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小，则F为^^OH,F发生反应生成G,G

和乙酸酊发生取代反应生成Aspirin,根据Aspirin的结构简式知，G结构简式为口产据此分析解答。

【题目详解】

(1)A属于烯正，分子式为C3H6,则A结构简式是CH2=CHCH3,故答案为：CH2=CHCH3；

⑵通过以上分析知，A与苯在AlCh催化作用下反应生成B的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应;

(3)B为ru，B的一滨代物只有2种的芳香烧为X；,名称是1,3,5.三甲苯，光照条件下发生

仁上0H-C居HSC-UJ-CH,

甲基失去取代反应，催化剂条件下发生苯环上取代反应，因此需要的试剂与条件为：Bn/光照和Bn/Fe故答案为：1,

3,5-三甲苯；Bn/光照和Brz/Fe；

OO

(4)①通过以上分析知，C的结构简式是〜II,故答案为：〜以〜：

②根据上述分析，G的结构简式为O片产G物质中含氧官能团名称为羟基碘基，故答案为：羟基和技基;

OH产

(5)1)在一定条件下发生缩聚反应制取PET的化学方程式是也就时一定条「H-f-O-C-CO-yDH+(n-l)H2O,故

COOHCH3

OH产

n

答案为：CH3bcH3一定条”H-f-0-C-CO-VDH+(n-l)H2O,,

CCXDHCH3

【题目点拨】

正确推断物质的结构简式是解题的关键。解答本题要注意充分利用题示信息和各小题中提供的信息进行推导。本题的

易错点为(5)中方程式的书写，要注意水前面的系数。

19、圆底烧瓶先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好e-f-c-d-a-b-g

-+2+

5NO+3MnO4+4H=3Mn+5NO3+2H2O有气泡产生，液面上方变红0.69mg/L偏低

【解题分析】

(1)(2)根据实验安全与操作，进行分析；

⑶根据信息可知，酸性高锌酸钾溶液能够把剩余的氮的氧化物吸收处理；

(4)弱酸盐与强酸反应，生成弱酸，冉根据HNOz的性质作答；

⑸N(h一可将MnO「还原为Mi?+,根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO「~5NO2,多余的高钵酸钾，可将草酸

2-

根氧化，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO4-5C2O4,据此计算。

【题目详解】

(1)仪器名称是圆底烧瓶；检查装置E气密性的方法是先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，

则证明装置气密性好，故答案为：圆底烧瓶；先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装

置气密性好；

⑵NazO:会与水反应，接A前要干燥，硝酸易挥发，生成的二氧化氮和水反应生成一氧化氮，接C,多余的NO对空

气有害，接尾气处理，顺序为h-e-f-ocba-b-g,故答案为：e-f-c・d-a-bg

+2+

⑶NO能被酸性高钵酸钾溶液氧化为NO一离子方程式为5NO+3MnO4+4H=3Mn+5NO3+2H2O,故答案为：

-+2+

5NO+3MnO4+4H=3Mn+5NOJ+2H2O；

(4)亚硝酸钠与硫酸反应，生成HNO2,HNO2反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O,NO与空气反应，生成二氧化氮，现象

为：有气泡产生，液面上方变红，故答案为：有气泡产生，液面上方变红；

⑸NO2一可将还原为MM+,根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO「~5NO2,多余的高锌酸钾，可将草酸

根氧化，根据化合价变化可得反应的关系式：2Mli5c2。/一，消耗0.001mol・L」草酸钠115.00mL,消耗高镒酸钾

的物质的量为O.OOlmolfxO.HSLx2/5=4.6xl05mol,则1000mL水样消耗高镒酸钾的物质的量为0.001mol-L-,x0.05

L-4.6xl05moI=4xl06mol,则水样中含有亚硝酸钠的物质的量为4xl(T6molx5/2=10-5niob质量为

10-5molx69g/mol=6.9xl0-4g=0.69mg,所以水中NaNCh的含量为0.69mg/lL=0.69mg/L；NaNCh放置空气中时间过长被

氧化，实际含量降低，测定结果偏低，故答案为：0.69mg/L；偏低。

20、分液漏斗注入水后，关闭止水夹，打开分液漏斗的活塞使液体流下，一段时间后液体不能继续流下，说明气密性

良好defghijc防止空气中的水蒸气进入，吸收多余的氯气若先加热硬质玻璃管，A1先与02反应，无法

制得纯净AlCh使液体顺利滴下干燥②①③74.6%

【解题分析】

(1)检查B装置气密性的方法是分液漏斗注入水后，关闭止水夹，打开分液漏斗的活塞使液体流下，一段时间后液体不

能继续流下，说明气密性良好；

(2)制备无水A1CN在装置B中利用浓盐酸与二氧化镒加热条件下反应生成氯气，通过装置D中的饱和食盐水将氯气

中的氯化氢除去，装置C干燥氯气，纯净干燥的氯气进入装置F与铝粉在加热条件下反应生成氯化铝，最后为防止空

气中的水蒸气进入且利用碱石灰吸收未反应的氯气，故装置依次合理的连接顺序为defghijc,其中E装置的作用是防

止空气中的水蒸气进入，吸收多余的氯气；

⑶实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是若先加热硬质玻璃管，A1先与02反应，无法制得纯净

AlCh；

(4)使用恒压漏斗可以平衡漏斗内外压强，使液体顺利滴下，在洗涤后所得产物中加入少量无水MgSOu固体，目的

是吸收产品中少量的水分，起到干燥的作用；

(5)稀盐酸洗涤可以除去氯化铝杂质，再用5%Na2c03溶液除去过量的盐酸，最后用水洗涤除去剩余的5%Na2cCh,

故答案为②®③；

50mLx0.88g/mL1OmLx1.85g/mL

⑹加入苯的物质的量为78g/m；=°.56同氯代叔丁烷的物质的量为92.5g/扁=0.2°m°L由