2025北京高二（上）期末化学汇编：盐类的水解

第1页/共1页2025北京高二（上）期末化学汇编盐类的水解一、单选题1．（2025北京十一学校高二上期末）常温下，用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液。滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积而变化的滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是（）A．滴定开始前，溶液、盐酸和醋酸溶液中由水电离出的最大的是盐酸B．左图是溶液滴定盐酸的曲线，右图是溶液滴定醋酸的曲线C．分析图像可知，和的关系为：D．M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（A-表示或）2．（2025北京十一学校高二上期末）人体血液中存在平衡：，使血液保持在之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知随变化关系如下表所示，下列说法不正确的是（）1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45A．的血液中，B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的溶液解毒C．常温下将的血液稀释，一定不变D．时，的电离程度小于的水解程度3．（2025北京十一学校高二上期末）常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HX溶液和NaOH溶液等体积混合所得溶液pH=9，下列说法正确的是（）A．溶液中：B．所得溶液中：C．常温下，0.1mol/LHX溶液的pH=1D．所得溶液中：4．（2025北京十一学校高二上期末）磷酸(H3PO4)是三元弱酸，可用于制磷肥、含磷药物。H3PO4水溶液中各含磷微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．H3PO4第一步的电离常数为Ka1，Ka1约为10-2B．0.1mol/LH3PO4溶液的pH约为10.0C．H3PO4的电离方程式为：D．pH=12时，由电荷守恒可知，溶液中5．（2025北京昌平高二上期末）25℃时，向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示：下列说法不正确的是（）A．由a点pH可知CH3COOH的电离常数Ka≈10-4.8B．b点溶液中微粒浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)C．c点溶液中微粒对水的电离平衡的促进与抑制程度相同D．a点→d点的过程中n(CH3COO-)持续增大6．（2025北京昌平高二上期末）测定0.1mol·L-1Na2CO3溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发)，数据如下。温度/℃20406080pH11.8011.6811.5411.42下列说法正确的是（）A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO+2H2OH2CO3+2OH-B．升温过程中，溶液中的c(OH-)在增大C．升温过程中，溶液pH变化是水解平衡移动的结果D．升温过程中，溶液中c(CO)+c(HCO)=0.1mol·L-17．（2025北京昌平高二上期末）漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，下列有关说法正确的是（）A．二者均能完全电离 B．二者均能水解C．二者的水溶液均显碱性 D．二者均可电离出Cl-8．（2025北京北师大附中高二上期末）将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，I、Ⅱ中均有沉淀产生。(已知：是白色难溶于水的固体。)下列说法不正确的是（）A．溶液和溶液中均存在：B．I中的沉淀可能有和C．Ⅱ中生成的反应：D．I和Ⅱ中加入溶液后，均降低9．（2025北京北师大附中高二上期末）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．溶液：B．KCl溶液：C．CH3COONa溶液：D．室温下，pH=7的、混合溶液：二、填空题10．（2025北京昌平高二上期末）①盐酸②醋酸③一水合氨④氢氧化钠⑤氯化铵⑥醋酸钠是实验室和生活中常见的物质。(1)CH3COONa溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，结合化学用语解释原因。(2)将浓度均为0.1mol/L的①与③溶液等体积混合后，溶液中存在的离子浓度大小关系是。(3)下列事实不能证明氨水中存在电离平衡的是。a．氨水中存在NH4+、OH−、H+b．氨水的导电性弱于NaOH溶液c．常温下，1mol·L-1的氨水测得pH约为12d．将一定体积的1mol·L-1的氨水稀释10倍，其pH变化小于1(4)常温下，pH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液，由水电离出的c(H＋)之比是。(5)向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因。三、解答题11．（2025北京十一学校高二上期末）食醋作为日常饮食中的一种调味剂，深受人们青睐，它对改善食物的口感、增进食欲、促进食物消化等都有独特的功能。食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸。食醋的总酸含量是指每100mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋的总酸含量不得低于3.5g/100mL。某活动小组探究市场上某品牌白醋总酸度的步骤如下：①移取25.00mL某品牌白醋，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液；②用0.100mol/L的标准NaOH溶液润洗碱式滴定管3次；③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；④调节液面至“0”刻线或零刻线下任一刻线；⑤用_____取20.00mL待测食醋溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴指示剂；⑥用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度；⑦重复滴定3次。请回答下列问题：(1)为了完成该实验，步骤⑤中所用的仪器为(选填“酸式”、“碱式”)滴定管。(2)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：①甲基橙：3.1~4.4

②石蕊：5.0~8.0

③酚酞：8.2~10.0你认为该活动小组应该选用的最佳指示剂是(选填编号)。滴定终点的操作及现象为。(3)数据记录与处理：滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液体积(mL)滴定前刻度滴定后刻度第1次20.001.0321.04第2次20.001.0621.06第3次20.002.0622.05经数据处理，此品牌的食醋总酸含量的平均值是g/100mL。（已知醋酸的摩尔质量为60g/mol）(4)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得该品牌白醋的总酸度含量会。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响）

参考答案1．D【分析】由图可知，未加入氢氧化钠溶液时，左图中0.1mol/L溶液pH为3、右图中0.1mol/L溶液pH为1，则左图是氢氧化钠溶液滴定醋酸的曲线、右图是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线。【详解】A．0.1mol/L氢氧化钠溶液溶液中氢氧根离子和0.1mol/L盐酸中氢离子浓度都为0.1mol/L，而醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，酸或碱均抑制水的电离，溶液中氢氧根离子浓度或氢离子浓度越大，水的电离程度越小，所以醋酸溶液中水电离出的氢离子浓度最大，故A错误；B．由分析可知，左图是氢氧化钠溶液滴定醋酸的曲线、右图是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，故B错误；C．由分析可知，左图是氢氧化钠溶液滴定醋酸的曲线、右图是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，氢氧化钠溶液体积为V1mL时，醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应得到醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液pH为7，则V1mL小于20mL，氢氧化钠溶液体积为V2mL时，盐酸与氢氧化钠溶液反应得到氯化钠溶液，溶液pH为7，则V2mL等于20mL，则V1小于V2，故C错误；D．由分析可知，左图是氢氧化钠溶液滴定醋酸的曲线，由图可知，氢氧化钠溶液体积为20mL的M点为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)可知，溶液中，故D正确；故选D。2．D【详解】A．根据图中数据判断，pH＞6.10时，碳酸氢根浓度大于碳酸浓度，则pH=7.00的血液中，故A正确；B．发生酸中毒时，应该用碱性物质缓解，例如NaHCO3溶液，碳酸氢根浓度增大，使题干中平衡左移，氢离子浓度降低，可避免酸中毒，故B正确；C．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故C正确；D．碳酸氢钠溶液因水解程度大于电离程度呈碱性，时，pH=6.10，溶液为酸性，说明碳酸的电离程度大于碳酸氢根离子水解程度，故D错误；故答案为D。3．A【分析】常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HX溶液和NaOH溶液等体积混合所得溶液pH=9，溶液呈碱性，说明HX为弱酸；【详解】A．HX为弱酸，电离程度较小，溶液中：，A正确；B．等体积混合后，溶液总体积变大，所得溶液中：，B错误；C．HX为弱酸，常温下，0.1mol/LHX溶液的pH＞1，C错误；D．等浓度等体积混合，二者恰好完全反应生成，水解使溶液呈碱性，溶液中，D错误；故选A。4．A【详解】A．磷酸(H3PO4)是三元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离分步进行，第一步电离平衡为：H3PO4H++，其第一步的电离平衡常数Ka1=，根据图示可知：当pH=2时，c(H3PO4)=c()，则Ka1=c(H+)=10-2，A正确；B．H3PO4是三元弱酸，其水溶液呈酸性，在常温下0.1mol/LH3PO4溶液的pH＜7，不可能约为10.0，B错误；C．H3PO4是三元弱酸，多元弱酸分步电离，每一步都存在电离平衡，其中以第一步电离为主，其第一步的电离方程式为：H3PO4H++，C错误；D．pH=12时，溶液呈碱性，即，阳离子除H+外，还应该有其他阳离子(设为Mn+)，则由电荷守恒可知，溶液中nc(Mn+)+c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH-)，D错误；故选A。5．B【详解】A．由a点pH可知，CH3COOH的电离常数Ka=≈10-4.8，A正确；B．B点溶液中溶质CH3COONa和CH3COOH等物质的量浓度的混合溶液，在溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，b点时溶液pH＜7，c(H+)>c(OH-)，所以c(Na＋)＜c(CH3COO-)，B错误；C．c点溶液中溶质CH3COONa和CH3COOH微粒，pH=7，说明CH3COONa对水的电离平衡的促进与CH3COOH抑制程度相同，C正确；D．a点→d点加入0.1mol·L-1NaOH溶液，弱电解质CH3COOH生成强电解质CH3COONa，也可以理解为减小，促进CH3COOH电离，过程中n(CH3COO-)持续增大，D正确；故选B；6．B【详解】A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-，A错误；B．温度升高，促进碳酸根离子的水解，导致溶液中升高，B正确；C．温度升高，促进碳酸根离子的水解，且水的电离程度变大，故溶液pH的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果，C错误；D．根据元素守恒可知升温过程中，溶液中c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1，D错误；故选B。7．A【详解】A．Ca(ClO)2和CaCl2均为强电解质，均能完全电离，A正确；B．Ca(ClO)2中次氯酸根为弱酸阴离子，Ca(ClO)2属于强碱弱酸盐，能水解，而CaCl2属于强酸强碱盐，不能水解，B错误；C．Ca(ClO)2为强碱弱酸盐，水解使其溶液呈碱性，CaCl2为强酸强碱盐，不能水解，溶液呈中性，C错误；D．Ca(ClO)2和CaCl2均为强电解质，Ca(ClO)2发生完全电离：，即Ca(ClO)2不能电离出Cl-，而CaCl2能电离出Cl-，D错误；故选A。8．C【详解】A．溶液和溶液中均存在电荷守恒：，A正确；B．Ⅰ中发生的反应有碳酸钠和硫酸亚铁生成碳酸亚铁沉淀，Fe2+遇碳酸根发生双水解反应生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2会很快被空气中氧气氧化成Fe(OH)3，B正确；C．Ⅱ中生成的反应：，C错误；D．Ⅰ和Ⅱ中加入硫酸亚铁溶液后，生成沉淀，溶液的碱性减弱，pH均降低，D正确；故选C。9．C【详解】A．溶液中，Fe3+发生水解，则，故A正确；B．KCl溶液呈中性，，故B正确；C．CH3COONa溶液中CH3COO-发生水解使溶液呈碱性，则溶液中，故C错误；D．室温下，pH=7的、混合溶液中呈中性，，由电荷守恒可知吗，故D正确；故选C。10．(1)碱性CH3COONa在溶液中完全电离：CH3COONa=CH3COO-＋Na+水中存在：H2OH++OH-，CH3COO-结合H2O电离出的H+，c(H+)减小，使水的电离平衡向右移动，c(OH-)增大，溶液中c(H+)＜c(OH-)，因此溶液显碱性(2)c(Cl-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH-)(3)ab(4)10-10：10-4(5)在溶液中，存在平衡HCOH++CO，向溶液中加入Ca2+，发生反应Ca2++CO=CaCO3↓，产生白色沉淀，使c(CO)减小，使平衡正移，c(H+)增大，发生反应H++HCO=H2O+CO2↑，CO2逸出，产生大量气体【详解】（1）CH3COONa是强碱弱酸盐，其溶液因水解显碱性；原因是：CH3COONa在溶液中完全电离：CH3COONa=CH3COO-＋Na+水中存在：H2OH++OH-，CH3COO-结合H2O电离出的H+，c(H+)减小，使水的电离平衡向右移动，c(OH-)增大，溶液中c(H+)＜c(OH-)，因此溶液显碱性；（2）浓度均为0.1mol/L的①与③溶液等体积混合后刚好完全反应生成NH4Cl，少量的离子水解显示酸性，溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Cl-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH-)；（3）a．水电离出H+和OH-离子，氨水中的NH3·H2O会电离出和OH-离子，氨水中存在、OH−、H+，不能确定氨水存在电离平衡，a符合；b．没有给出二者的浓度，不能根据氨水和NaOH溶液导电性来判断氨水是弱碱，b符合；c．常温下，1mol·L-1的氨水测得pH约为12，c(OH-)=10-2mol/L，说明氨水是部分电离，存在电离平衡，c不符合；d．将一定体积的1mol·L-1的氨水稀释10倍，其pH变化小于1，说明氨水电离平衡正向移动，存在店里平衡，d不符合；答案选ab；（4）CH3COOH电离出的H+对水电离抑制，NH4Cl电离出的铵根离子水解，对水电离促进，常温下，pH=4的CH3COOH溶液中水电离出的H+浓度为10-10mol/L，pH=4的NH4Cl溶液溶液中水电离出的H+浓度为10-4mol/L，由水电离出的c(H＋)之比是：10-10：10-4；（5）NaHCO3溶液中电离出的，存在平衡⇋H++，向溶液中加入Ca2+，发生反应Ca2++=CaCO3↓，产生白色沉淀，使c()减小，使平衡正移，c(H+)增大，发生反应H++=H2O+CO2↑，CO2逸出，产生大量气体。11．(1)酸式(2)③滴入最后半滴NaOH标准溶液，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不再变为无色，就达到了滴定终点(3)6.0(4)无影响【分析】用一定物质的量浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸时，NaOH标准溶液应该盛放在碱式滴定管中，待测醋酸溶液用酸式滴定管量取。滴定管是准确量取液体体积的仪器，精确度是0.01mL。滴定管有“0”刻度。“0”刻度“在上，大刻度在下。待测酸溶液在锥形瓶中，由于二者恰好反应时溶液显碱性，为减小实验误差，用碱性范围变色酚酞作指示剂，开始滴定时溶液无色，随着碱标准溶液的滴入，溶液酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，溶液的pH逐渐增大，当滴入最后半滴NaOH标准溶液，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不再变为无色，滴定达到终点，停止滴加。为减少实验的偶然性，使实验测定值更接近真实值，要多进行几次平均实验，再根据实验数据，确定有效实验数据，计算平均反应消耗NaOH溶液的体积，然后计算粗待测酸溶液的浓度。若操作导致消耗标准溶液体积偏多，则待测溶液浓度偏高；操作导致消耗标准溶液体积偏少，则待测溶液浓度偏低。【详解】（1）食醋显酸性，为了完成该实验，步骤⑤中所用的仪器为酸式滴