高二化学新人教版选修三导学案：2

《选修三第二章第一节共价键》导学案（第2课时）

【课标要求】知识与技能要求：

1.认识键能、键长、键角等键参数的概念

2.能用键参数一一键能、键长、键角说明简单分子的某些性质

3.知道等电子原理，结合实例说明”等电子原理的应用

【复习、思考】

L。键、n键的形成条件及特点？

2.Nz与H,在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Fz与Hz在冷暗处就能发生化学反应，为

什么？

【阅读思考】阅读教材P30-31表后第一自然段

1.明确什么事键能（思考键能与电离能的关系）.

2.思考键能大小与化学键稳定性的关系？

【阅读思考】阅读教材P31第二自然段~~倒数第一自然段

1.明确什么是键长（思考键能与电离能的关系）

2.思考键长（键能）与共价键的稳定性有何关系？

【阅读思考】阅读教材P31倒数第一自然段5P32第一自然段

1.明确什么是键角并思考键角主要决定分子的什么？

2.回顾中学化学中常见分子【CHd、CCL、（NH；）、白磷（PD、苯、乙烯、SO3、BF3、NH3>

压0、COz、CSz、CH三CH】的空间构型（见教材P39、P41）

分子空间构型键角实例

109°28'CHa、CC14>(NHj)

正四面体

平面型

三角锥型

折线型

直线型

直线型

［思考与交流］P32

1、试利用表2—1的数据进行计算，1mol压分别跟1molCl2>ImolBrK蒸气）反应，分别形成2molHCl分

子和2moiHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和漠化氢分子哪个更容

易发生热分解生成相应的单质？

2.Nz、。2、&跟星的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？

3.通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？

【学与思】阅读教材P32-33等电子原理部分内容

1.思考什么什么是“等电子原理”？有何应用？

2.我们学过的等电子物质还有哪些？试举例

类型实例空间构型

2

二原子10电子的等电子体即CO、N0\C2\CN「直线型

三原子16电子的等电子体直线型

三原子18电子的等电子体V型

四原子24电子的等电子体平面三角形

五原子32电子的等电子体四个。键，正四面体形

七原子48电子的等电子体六个。键，正八面体

3.等电子体的应用：判断一些简单分子或离子的立体构型；利用等电子体在性质上的相似性制造新材料;

利用等电子原理针对某物质找等电子体。

【典例解悟】

1.下列事实不能用键能的大小来解释的是（）

A.N元素的电负性较大，但Nz的化学性质很稳定B.惰性气体一般难发生反应

C.HF、HC1,HBr、HI的稳定性逐渐减弱D.Fz比Oz更容易与心反应

2.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电

子体的结构相似、物理性质相近。

（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和;

和O

（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层

电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与

NO7互为等电子体的分子有：、o

【对点练习】

L碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在

下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是（）

①金刚石②晶体硅③碳化硅

A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③

2.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外

层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。

据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（）

A.SO?和。3B.CO?和NO?C.CSz和NO2D.PCL和BFs

3.比较下列化合物中共价键键长。

⑴HF、HC1、HBr、HI（2）C02,CS2

4.某些化学键的键能如下表所示（单位kJ-mor1）：

键H-HBr—BrI-ICl—ClH—ClH—IH—Br

键能436.0193.7152.7242.7431.8298.7366

（1）1mol压在2molCk中燃烧，放出的热量为kJ。

（2）在一定条件下，1molHz与足量的CL、B。、L分别反应，放出热量由多到少的是

A.Cl2>Br2>I2B.I2>Br2>C12

预测1mol上在足量F2中燃烧比在足量CL中燃烧放热（填“多”或“少”）。

【课后作业】

1.能够用键能解释的是（）

A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下，澳呈液体，碘为固体

C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发，硫酸难挥发

2.H2s分子中两个共价键的夹角接近90°,其原因是（）

A.共价键的饱和性B.S原子电子排布C.共价键的方向性D.S原子中p轨道的形状

3.下列说法中正确的是（）

A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定

C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D.在双键中，。键的键能要小于k键的

4.下列说法正确的是（）

A.”键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B.。键是镜面对称，而n键是轴对称

C.乙烷分子中的键全为。键而乙烯分子中含。键和冗键D.庆分子中含。键而CL分子中还含“键

5.根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是（）

化学键H—HH—ClH—BrBr—Br

键能/kJ•mol-

1436.0431.8366193.7

A.HC1B.HBrC.H2D.Br2

6.能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（）

A.任意两个B—F键之间的夹角为120°B.B—F键为极性共价键

C.三个B—F键的键能相同D.三个B—F键的键长相同

7.下列说法正确的是（）

A.键能越大，表示该分子越容易受热分解B.共价键都具有方向性

C.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

D.H—C1的键能为431.8kJ*mol_1,H—Br的键能为366kJ-mol-1,这可以说明HC1比HBr分子稳定

8.已知H—H键能为436kJ-mol_1,N—H键能为391kJ-mol-1,根据化学方程式：

1

惟化必士2NH%1molNz反应放出的热量为92.4kJ-mol_,那么N三N键的键能是（）

高温、高压

A.431kJ,mol-1B.945.6kJ,mol-1C.649kJ,mol-1D.896kJ,mol-1

9.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）

A.常温常压下氯气呈气态而漠单质呈液态B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸

C.稀有气体一般难于发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定

10.下列分子中，键角最大的是（）

A.CH4B.NH3C.H20D.C02

11.下列分子的稳定性的比较正确的是（）

c.

A.HF>HIB.CH4<SiH4PH3>NH3D.H2O<H2S

疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

《选修三第二章第一节共价键》导学案（第2课时）

【阅读思考】2.

分子空间构型键角实例

109°28'CH&、CCL、(NH/)

正四面体

60°白磷：P4

平面型120°苯、乙烯、S03>BF3等

三角锥型107°18'

NH3

折线型

104°30'H20

直线型180°CO2、CS2、CH=CH

［思考与交流］P32

2.我们学过的等电子物质还有哪些？试举例

类型实例空间构型

2

二原子10电子的等电子体4、CO、N0\C2\CN「直线型

三原子16电子的等电子体CO2、CS2、N2O,NCO\N02\N3\NCS\BeClz直线型

三原子18电子的等电子体NO2、。3、SO2V型

233

四原子24电子的等电子体N(V、C03\B03\CS3\BF3、SO3平面三角形

五原子32电子的等电子体SiR、CCL>BFJ、SO/、P0?四个。键，正四面体形

2

七原子48电子的等电子体SFe、PF6\SiF6\AlFj六个。键，正八面体

【典例解悟】

1.解析本题主要考查键参数的应用。由于总分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，

所以Nz的化学性质很稳定；惰性气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径

逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H-F的键能大于H-0,

所以二者比较，更容易生成HF。

答案B

⑥方法归纳

键参数和分子的性质有一定的关系，通过数据我们可以归纳出某些定性或半定性的规律用以说明分子的某

些性质，如分子的稳定性，物质的熔、沸点，溶解性等有关性质。一般来说，两原子之间所形成的键愈短

(主要由原子半径决定)，键能就愈大，键愈强，愈牢固，因此键能和键长两个参数定量地描述化学键的特

征。

2.解析(1)第二周期元素中，只有B、C、N、0、F可形成共价分子，同素异形体间显然不能形成等电

子体，若为含2个原子的等电子体，则可能是某元素的单质与其相邻元素间的化合物，如岫和C0,在此

基础上增加同种元素的原子可得其他的等电子体，如N20和CO2

(2)NO/的最外层的电子数为：5+6X2+1=18,平均每个原子的最外层电子数为6,则可能为或SOz,

经过讨论知其他情况下，只能形成离子化合物，不合题意。

答案(1)岫COC02N20(2)S0203

您方法技巧

本题要抓住题目中给的有关“等电子体”信息，原子数相同，各原子最外层电子数之和相同即可顺利求解。

【对点练习】

1.答案A2.答案A3.答案(2)C=0<C=S4.答案(1)184.9(2)A多

【课后作业】1答案A2.答案CD3.答案A4.答案C5.答案D6.答案A

7.答案D8.答案B9.答案D10.答案D11.答案A12.答案A

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)

1.有机物(CH3)2CHCH2cH3命名正确的是

A.1,1-二甲基丙烷B.2-甲基丁烷C.3-甲基丁烷D.2-甲基戊烷

2.下列化学用语中，书写正确的是

A.乙烘的结构简式：CHCH

B.苯的实验式：CH

C.醛基的结构简式：一COH

D.羟基的电子式：：0：H

3.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCCh溶液反应放出气体的有机物有()

A.3种B.4种C.5种D.6种

4.下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是

A.Mg(OH)2B.CaCO3C.Na2cO3D.AI(OH)3

5.已知酸性KzCrzO,溶液可与FeSO,溶液反应生成Fe^+和Cr3+„现将硫酸酸化的KzCrO溶液与FeSO,溶液混

合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe"的物质的量随加入的KI的物质的量的变化

关系如图所示，下列说法中不正确的是

A.图中AB段的氧化剂为K£r。

B.开始加入的KzCrzO7为0.25mol

C.K2CRO7与FeSCh反应的物质的量之比为1:3

D.图中BC段发生的反应为2Fe'++2「===2Fe"+12

6.短周期元素R的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的氧化物对应的水化物的化学式不可能是

A.H3RO4B.HRO2C.H3RO3D.H2RO4

7.甲醛(CH3-CHCH3)和乙醇是同分异构体，两者在下列一种表征仪器中显示的信号完全相同，该仪器是

A.质谱仪B.元素分析仪C.红外光谱仪D.核磁共振仪

8.某化工厂由于操作失误，反应釜中残留大量金属钠，危险性极大。请选择最合理、最安全的处理方案

A.打开反应釜，用工具将反应釜内金属钠取出

B.向反应釜内加水，通过化学反应使钠转化成溶液流出

C.向反应釜中加入乙醇，放出产生的气体和溶液

D.通入氧气，将钠氧化成氧化钠，再加水溶解除去

9.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当l.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR,则

在此反应中Y和M的质量之比为（）

A.23:9B.16:9C.32:9D.46:9

10.下列有机物中，核磁共振氢谱不止有一个峰的是

A.乙烷B.甲醛C.苯D.甲苯

11.下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（）

A.Fe2（S04）3B.KC1C.FeCl3D.Na2C03

12.酸碱恰好完全中和时（）

A.酸和碱的物质的量一定相等

B.溶液呈现中性

C.酸和碱的物质的量浓度相等

D.酸能提供的H,与碱所能提供的OH一的物质的量相等

13.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）

A.铁锈的主要成分是Fe3O4

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C.除去FeCb溶液中的FeCb杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤

D.因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂

14.下列说法不走硬的是

A.电解熔融氯化镁可制取金属镁

B.电解饱和食盐水可制取氯气

C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅

D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石

15.常温下，向Ba（OH）2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计），生成沉淀物

质的量与通入C02体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.b点时溶质为NaHC03

B.横坐标轴上V4的值为90

C.oa过程是C02与Ba(OH)2反应生成BaCO3的过程

D.原混合物中n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=l:2

16.下列说法正确的是()

A.室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷

B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2cH3

C.用NazCCh溶液不能区分CH3COOH和CH3coOCH2cH3

D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同

17.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数

+-6

CH3COOHCH3COO+HK1=l.75X10△乩〉0

CH3C00+H20CH3COOH+OrK2=5.71X10力AH2>0

常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是

A.温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3C0(y)减小

B.对混合溶液进行微热，K增大、%减小

C.调节混合溶液的pH值至中性，则此时溶液中C(N/)>C(CH3C0(T)

D.已知水的离子积为Kw,则三者关系为Ki•K?=Kw

18.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

@Sn(s,白)+2HCI(aq)=SnCI2(aq)+H2(g)AHI

②Sn(s,灰)+2HCI(aq)=SnCh(aq)+H2(g)AH2

>132^2

③Sn(s,灰)、、Sn(s,白)△H3=+2.1kJ・mo「i

工1321c

下列说法正确的是()

A.AHI>AH2

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

19.（6分）下列物质能使酸性高镒酸钾溶液褪色的是

A.四氯化碳B.甲烷C.乙烯D.乙酸

20.（6分）己知：25P时，=5.61X1012,勺［上这月］=7.42）＜10-11。下列说法正确的

是

A.25（时，饱和%（OH）2溶液与饱和MgB溶液相比，前者的C（%"）大

B.25。（：时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4cl固体，c（吸2*）增大

C.25。（：时，Mg（OH）2固体在20m@01mol-厂氨水中的勺比在20mLO.Olmol，NH4cl溶液中的勺

小

D.25。（：时，在吸（OH）2的悬浊液加入乂尸溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgB

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21.（6分）亚硝酸钠（NaNCh）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备。

已知：@2NO+Na2O2=2NaNO2;®3NaNO2+3HCI=3NaCI+HNO3+2NO^+H2O；③酸性条件下，NO和NCh都能

与MnO4-反应生成NO3-和MM+；NazOz能使酸性高铳酸钾溶液褪色。

（1）加热装置A前，先通一段时间N2,目的是o

（2）装置A中发生反应的化学方程式为o实验结束后，将B瓶中

的溶液经蒸发浓缩、（填操作名称）、过滤可获得CUSO4-5H2。。

（3）仪器C的名称为,其中盛放的药品为（填名称）。

（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，，则产物是

NaNC）2（注明试剂、现象）。

（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用

O.lOOOmoM/1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数1234

KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98

①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填代号）O

a.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗

b.锥形瓶洗净后未干燥

c.滴定终点时仰视读数

②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22.（8分）分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化:

Cuj^Ag八NaOH水溶液用

’和O?共热

△△NaOH醉溶液

E

（1）若B能发生银镜反应，试回答下列问题.

①有机物甲的结构简式为;

②用化学方程式表示下列转化过程：

甲一A：___________________

B和银氨溶液反应：

（2）若B不能发生银镜反应，请回答下列问题：

①A的结构简式为；

②用化学方程式表示下列转化过程.甲+NaOH_^D：,D-E：.

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23.（8分）某些氮的化合物是引起大气污染、水体污染和土壤污染原因之一。

I.汽车和工业废气中的氮氧化物是城市空气污染的主要来源。氮氧化物处理通常有下列途径:

（1）在汽车排气管内安装催化转化器，其反应为2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）。

①该反应能够正向自发进行，则正反应的AH0（填“>"或

②根据传感器记录某温度下，NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出图1。前1s内平均反应速率

V（N2）=mol/（L.s）；第2s时的X值范围。

（2）烟气中的氮氧化物（NOx）可与甲烷在一定条件下反应转化为无害成分，从而消除污染。己知

反应反应热(AH/kJ-mol1)平衡常数(K)

CH4(g)+2Ch(g)=CO2(g)+2H2O(1)aKi

N2(g)+O2(g)=2NO(g)b

K2

则CH4脱硝的热化学方程式为CH4(g)+4N0(g)一CO2(g)+2N2(g)+2H2O(1)AH=kJ/mol

(用a、b表示)；平衡常数K3=(用Ki、K2表示)。

IL氟化钠是一种重要的基本化工原料。“天津港”爆炸中，氟化钠产生泄漏，为了避免给土壤和水体带来污

染，消防员通过喷洒双氧水来处理泄漏的氧化钠。

(3)已知：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3t,用H2O2处理ImolNaCN时，反应中转移电子的物质

的量为mol(NaCN中C为+2价)。

(4)某兴趣小组检测处理后的氧化钠废水是否达标。

已知：①废水中氟化钠的最高排放标准为0.50mg/Lo

②Ag++2CN=[Ag(CN)2「，Ag++r=AgU，Agl呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

③实验如下：取30.00mL处理后的氟化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000x10一

4

mol/L的AgNO3标准溶液滴定，消耗AgNCh溶液的体积为1.50mL„

④滴定终点的判断方法是O

⑤经计算处理后的废水中NaCN的浓度为mg/L(保留两位小数)，处理后的废水是否达到排放标

准：(填“是"或‘否")

III.工业废水中，含有NaNCh。NaNCh固体外观酷似食盐，误食会中毒。可用电解法将废水中少量的转

化为N2以降低其危害。写出在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为。

24.(10分)⑴实验室制氨气的化学方程式为。

(2)0.1mol/LNH4cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

⑶己知0.5mol的液态甲醇(CH3OH)在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出350kJ的热量，则表

示甲醇燃烧热的热化学方程式为o

⑷已知①C(s)+02(g)=82(g)AHi=-393kJ/mol

@2CO(g)+O2(g)=2co2(g)AH2=—566kJ/mol

③TiCh⑸+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)AH3=+141kJ/mol

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的AH=。

⑸在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCL和CuCb混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化

25℃Ksp[Mg(OH)2]=L8xlO-%20

学式)(已知时KSP[CU(OH)2]=2.2X10-)O

2

⑹常温下，O.lmol/LNaHCCh溶液的pH大于8,则溶液中c(H2c2)c(CO3)(填或

⑺在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(C「)，则溶

液显_________性(填"酸""碱"或"中")，a0.01mol/L(填“>"、"="或"<")。

参考答案

一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)

1.B

【解析】

【分析】

烷嫌在命名时，应选最长的碳链为主链，从离支链近的一端开始给主链上的碳原子进行标号，并标示出支

链的位置.

【详解】

烷煌在命名时，应选最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，故为丁烷；从离支链近的一端开始给主

链上的碳原子进行标号，则在2号碳原子上有一个甲基，故此烷烧的名称为2-甲基丁烷。

答案选B。

【点睛】

根据烷煌的命名原则判断：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线，

1、碳链最长称某烷：意思是说选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷”。

2、靠近支链把号编：意思是说把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原

子编号定位以确定支链的位置。

3、简单在前同相并，其间应划一短线：这两句的意思是说把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷妙

名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷煌主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的

取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿

拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“-“隔开。

2.B

【解析】

【详解】

A.乙烘中含有碳碳三键，乙快正确的结构简式：CH三CH,选项A错误；B.苯的分子式为C6H6,故实验

式为：CH,选项B正确；C.醛基的结构简式为：一CHO,选项C错误；D.羟基的电子式为：4选

项D错误。答案选B。

【点睛】

本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、实验室、结构简式、球棍模

型与比例模型的概念及正确表示方法，试题有利于培养学生规范答题的能力。

3.B

【解析】

【分析】

分子式为CsHiQ?的有机物可能是竣酸或酯，能与饱和NaHCOs溶液反应放出气体，说明该有机物含有-COOH,

为饱和一元较酸，烷基为-C4H9,丁基异构数等于该有机物的异构体数。

【详解】

分子式为C5H1Q2的有机物能与NaHCOs能产生气体，说明该有机物中含有-COOH,为饱和一元竣酸，则烷基

为-C4H”-C4H9异构体有:-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2cH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合条件的

有机物的异构体数目为4,故选B。

【点睛】

本题考查特定结构的同分异构体书写，侧重于分析能力的考查，注意官能团的性质与确定，熟练掌握碳原

子数小于5的煌基的个数是解决本题的关键。

4.D

【解析】

【详解】

A.Mg(OH)2与盐酸反应生成盐与水，不能与氢氧化钠反应，故A不选；

B.CaCCh与盐酸反应生成盐与水，不能与氢氧化钠反应，故B不选；

C.Na2CO3与盐酸反应生成盐与二氧化碳、水，不能与氢氧化钠反应，故C不选；

D.AI(OH)3是两性氢氧化物，能够与盐酸反应生成铝盐，也能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸盐，故D

选；

故选D。

5.C

【解析】

【分析】

氧化性强弱顺序为K2Cr2O7>Fe3+,由图像可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时Fe3+浓度不变,

则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为1<2(>2。7和碘化钾的反应，BC段为铁离子和碘化钾的反应，结合得失

电子守恒分析解答。

【详解】

A.开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为©SCh和碘化钾的反应，幻(>2。7为氧化

剂，故A正确；

B.由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知，反应的关系式为〜6Fe3+〜6「，共消耗的n(「)=L5mol,

则开始加入的《202。7的物质的量为19moi=0.25mol,故B正确；

6

C.由方程式2Fe3++2l-2Fe2++L可知，BC段消耗KIO.9m。1,则n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.9mol,CSO?可与FeS04

反应的物质的量为025moI：0.9mol=5：18,故C错误;

D.BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2r=2Fe2++l2,故D正

确；

答案选C。

6.D

【解析】

【分析】

R的P轨道上有3个未成对电子，电子没满，属于价层电子，加上s轨道上的2个价层电子电子，R的价

层电子数为5,最高正化合价为+5,那么它的氧化物的水化物中R的化合价不能超过+5,据此解答。

【详解】

A.H3RO4中R的化合价为+5,满足条件，A正确；

B.HR02中R的化合价为+3,满足条件，B正确；

C.H3RO3中R的化合价为+3,满足条件，C正确；

D.H2RO4中R的化合价为+6,不满足条件，D错误。

答案选D。

7.B

【解析】

【详解】

A.所有同分异构体的相对分子质量相同，则质谱仪显示的最大数据相同，但信号不完全相同，故A错误;

B.组成元素相同，则元素分析仪显示的信号(或数据)完全相同，故B正确；

C.同分异构体中官能团、化学键可能不同，则红外光谱仪显示的信号不同，故C错误；

D.同分异构体的结构不同，H原子种类可能不同，则核磁共振仪测定结果不同，故D错误；

故选Bo

8.C

【解析】

【分析】

本题主要考查的是实验室安全及钠的相关化学知识。金属钠性质很活泼，反应釜中存在金属钠，说明反应

釜中一定存在有机物；金属钠能与和氧气和水剧烈反应且放出大量热；甲醇和钠反应较缓慢。

【详解】

由于金属钠量大，取出过程中，与空气中氧气或水蒸气反应，反应放热可能会引燃保存金属钠的有机物，

发生危险，A错误；钠很活泼，遇水立即发生剧烈反应同时生成氢气，导致反应釜中气体压强增大，能产

生爆炸，B错误；钠与乙醇反应，反应速度相对缓慢，若能导出氢气和热量，则应更安全、更合理，C正

确；通入氧气，将钠氧化成氧化钠会放出大量的热，可能会引燃保存金属钠的有机物，发生危险，D错误。

故选C。

【点睛】

该题侧重对实验基础知识的检验和训练，学会在实验过程中处理常见意外事故的方法是解题的关键。

9.B

【解析】

【分析】

①根据化学方程式和已知条件"R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求

出M的质量；

②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。

则生成的Y的质量=R的质量+M的质量-X的质量，然后写出两者的比即可。

【详解】

①应为根据已知条件"R和M的相对分子质量之比为22：9”,则R：2M=22：(2x9)=22：18；设生成的M的

质量为a,.•.22：18=4.4g：a,解之得：a=3.6g；

②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-l.6g=6.4g；.•.此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9,

故答案为Bo

10.D

【解析】

【详解】

同一个碳原子上的氢原子是相同的，同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，具有对称性结

构的(类似于平面镜成像中物体和像的关系)。据此，A.乙烷分子只有一种化学环境下的氢原子，核磁共

振氢谱只有一个峰，选项A不选；B.甲醛分子只有一种化学环境下的氢原子，核磁共振氢谱只有一个峰,

选项B不选；C.苯分子只有一种化学环境下的氢原子，核磁共振氢谱只有一个峰，选项C不选；D.甲苯

分子有4种化学环境下的氢原子，核磁共振氢谱只有4个峰，选项D选；答案选D。

11.C

【解析】

【详解】

A、Fe2(SC>4)3加热水解生成Fe(OH)3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Fe2(SC>4)3,A错误；

B、氯化钾属于不水解的盐，加热蒸干，最后得到氯化钾固体，B错误；

C、FeCb加热促进水解生成Fe(0H)3和HCI,HCI易挥发，进一步促进水解，所以得到氢氧化铁，Fe(OH)

3易分解生成Fe2O3,因此最后灼烧得到FezCh固体，C正确；

D、碳酸钠加热蒸干，最后得到NazCCh固体，D错误；

答案选C。

12.D

【解析】

【详解】

酸碱恰好完全中和，是指酸能提供的氢离子和碱能提供的氢氧根离子的物质的量相等，但酸和碱的物质的

量不一定相等，反应后的溶液为盐的溶液，也不一定为中性，所以选D。

13.C

【解析】

【分析】

【详解】

A、铁锈的成分是Fe2O3,故A错误；

B、铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和也，故B错误；

C、Fe与Fe3+发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,能够达到实验目的，故C正确；

D、Fe3+作净水剂，利用Fe3+水解成Fe(OH)3胶体，故D错误。

14.C

【解析】

【详解】

A、制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，选项A正确；B、电解饱和食盐

水生成氢氧化钠、氢气和氯气，可制取氯气，选项B正确；C、生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱

和石英，选项C不正确；D、接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，硫与氧气反应生成二氧

化硫或煨烧硫铁矿生成二氧化硫，选项D正确。答案选C。

15.D

【解析】

【分析】

OFT先与C02反应：20FT+CO2=CC)32—+H2O,Ba?+与CO32一反应生成BaCCh沉淀，因此认为Ba(0H)2先与

C02反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO3I+H20,然后NaOH再与82反应,NaOH+CO2=NaHCO3,最后BaCCh+

CO2+H2O=Ba(HCO3)2,据此分析；

【详解】

2

OH-先与C02反应：2OH^+CO2=CO3+H20,BaZ+与CCV—反应生成BaCCh沉淀，因此认为Ba(OH)2先与

C02反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO3I+H20,然后NaOH再与82反应，NaOH+CO2=NaHCO3,最后BaCCh+

CO2+H2O=Ba(HCO3)2,

A、根据上述分析，oa段发生反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO3I+H20,ab段发生反应：NaOH+CO2=NaHCO3,

即b点对应的溶液中溶质为NaHCQ,故A说法正确；

B、根据。a段的反应，以及b点以后的反应，两个阶段消耗C02的体积是相同的，即都是30mL,则V4=90,

故B说法正确；

C、根据上述分析，oa段发生Ba(OH)2+CO2=BaCO3(+出0,故C说法正确；

D、根据图像,oa段和ab段,消耗C02的体积相同，根据oa段和ab段反应的方程式，n［Ba(OH)2］：n(NaOH)=l：

1,故D说法错误；

答案选D。

16.A

【解析】

【分析】

【详解】

A.含-0H越多，溶解性越大，卤代煌不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇〉苯酚〉1-氯丁烷,

A正确；

B.HCOOCH3中两种H,HCOOCH2cH3中有三种H,贝!］用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2cH3,B

错误；

C.CWCOOH与碳酸钠溶液反应产生气泡，而Na2c。3溶液与CH3coOCH2cH3会分层，因此可以用NazCO?

溶液能区分CH3COOH和CH3coOCH2cH3,C错误；

D.油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解

产物不相同，D错误。

答案选A。

17.D

【解析】A.温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，会发生酸碱中和反应，使醋酸发生电离的

程度增大，所以c(CH3COO)增大，故A错误；B.对混合溶液进行微热，会促进酸的电离和盐的水解程

++

度，所以Ki增大、冷也增大，故B错误；C.在溶液中存在电荷守恒：c(H)+c(Na)=c(CH3COO-)+c(OH),

调节混合溶液的PH值至中性，则c(H+)=c(OH)此时溶液中c(Na+)=c(CH3coO)故C错误；D.

二J.二；=二(三亍三三，一，X二(二二：三二三二二一，=匚(□+)•匚(匚口-)=匚二,故D正确；本题选D。

18.D

【解析】

【详解】

A、根据③：Sn(s,灰)匚三Sn(s,白)△«=+2.lkJ・mo口，则②-①二③，所以所

以△Hi<ZkH2,故A错误；

>112^

B、根据③：Sn(s,灰)三三Sn(s,白)△H3=+2.1kJ・mo|-i,则锡在常温下以白锡状态存在，故B错误;

>132^2

C、根据③：Sn(s,灰)三三Sn(s,白)△H3=+2.1kJ・moU,蜡变大于0,所以灰锡转为白锡的反应是

CM2t

吸热反应，故C错误；

>132^2

D、根据③：Sn(s,灰)三三Sn(s,白)△H3=+2」kJ・moU,当温度低于13.2℃的环境时，会自行毁坏,

<132X2

故D正确。

故选：Do

19.C

【解析】分析：由选项中的物质可知，含碳碳双键的物质能被高锌酸钾氧化而使其褪色，以此来解答。

详解：四氯化碳、甲烷、乙酸与高镒酸钾溶液均不反应，不能使其褪色，但乙烯能被高镒酸钾氧化，使其

褪色，答案选C。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉常见有机物的性质即可解答，

侧重氧化反应的考查，题目难度不大。

20.B

【解析】

【分析】

【详解】

A项，Mg(OH)2的溶度积小，由G计算则其镁离子浓度小，故A项错误；

B项，NH4+可以结合Mg(OH)2电离出的0丁离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2+)增大，

故B项正确；

C项，Ksp不随浓度变化，仅与温度有关，故C项错误；

D项，两者Ksp接近，使用浓氟化钠溶液，可以使氢氧化镁转化，故D项错误。

答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21.排除装置中的空气C“HNO做）,CO1T“NO".2HO2分）冷却结晶干燥管碱石灰加入稀

硫酸（或稀盐酸），溶液中有气泡产生且在试管上方变成红棕色气体ac86.25%

【解析】⑴制备亚硝酸钠需要一氧化氮和过氧化钠反应生成，过氧化钠和二氧化碳、水蒸气发生反应，所

以制备的一氧化氮气体必须纯净干燥，装置中无空气存在，加热A前，先通一段时间此，目的是把装置中

的空气赶净，避免生成的亚硝酸钠混入杂质；

⑵装置A中发生反应是浓硝酸和碳加热反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：

△

C+4HNO3（浓/C02个+4NO2个+2%。，装置A中生成的二氧化氮进入装置B生成硝酸，氧化铜生成硝酸

铜、硫酸铜，蒸发浓缩过程硝酸是易挥发性的酸，所以冷却结晶得到晶体为硫酸铜晶体；

⑶制备亚硝酸钠需要一氧化氮和过氧化钠反应生成，过氧化钠和二氧化碳、水蒸气发生反应，所以制备的

一氧化氮气体必须纯净干燥，仪器C为干燥管，利用其中的碱石灰用来干燥一氧化氮气体；

⑷3NaNO2+3HCI=3NaCI+HNO3+2NO个+小。，反应生成的一氧化氮遇到空气会生成红棕色气体二氧化氮，充

分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口

上方出现红棕色气体，证明产物是NaNO2；

⑸①第一组实验数据消耗的酸性高锦酸钾溶液体积偏大，会导致测量结果偏高；a.酸式滴定管用蒸储水

洗净后未用标准液润洗，导致标准液被稀释，滴定过程中消耗的标准液体积会偏大，故a正确；b.锥形

瓶不需要干燥，所以锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果，故b错误；c.滴定终了仰视读数，导致读

数偏大，计算出的标准液体积偏大，故c正确；故答案为ac；