高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练一

专题一化学家眼中的物质世界

基础课时1化学实验常用仪器及基本掾作

3

限时训练—j■|扣点强化,知能提升

（时间：45分钟）

一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意）

1.下列图示正确的是

稀释浓硫酸闻气体的气味滴加液体过滤液体爆炸品腐蚀品

①②③④⑤⑥

A.①②③④B.②③④⑤

C.②④⑥D.①②③④⑤⑥

解析①由于浓硫酸的密度大于水的密度且与水混合时释放出大量的热，所以

稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿玻璃棒（或烧杯内壁）缓慢加入水中，并不断搅拌使

其散热，该装置缺少玻璃棒搅拌，所示操作错误；②闻气体的气味时，应用手

在集气瓶瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻中，所示操作正确；③滴加液体时,

胶头滴管不能插入试管中更不能与试管内壁接触，图示操作会导致胶头滴管内

的液体被污染，错误；④过滤操作正确；⑤图示为易燃品标识；⑥图示为腐蚀

品标识。综合上述②④⑥正确。

答案C

2.实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是

（）。

A.称取3g左右的干海带——托盘天平

B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿

C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——普通漏斗

D.用四氯化碳从氧化后的海带浸取液中提取碘——分液漏斗

解析高温灼烧固体物质应在增烟中进行，B错误。

答案B

3.（2014・无锡期中）由草木灰提取钾盐并检验含有的钾元素，下列实验操作错误的

是

（）。

A.溶解B.过滤C.蒸发D.焰色反应

解析观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钻玻璃片。

答案D

4.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是

()。

选项实验目的玻璃仪器

A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯

用pH=l的盐酸配制100mL100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、

B

pH=2的盐酸胶头滴管

用溟水、淀粉-KI溶液比较Br2

C试管、胶头滴管

与I2的氧化性强弱

用NH4C1固体和Ca（OH）2固体

D酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

制备并收集NH3

解析A项乙醇和乙酸乙酯都是有机物，可相互溶解，靠分液漏斗和烧杯不能

分离，应加入饱和碳酸钠溶液振荡后静置分液，然后再蒸储出乙醇；B项缺少

量取盐酸的仪器（量筒）；C项用胶头滴管取少量淀粉一KI溶液并滴入试管中，

再用另一胶头滴管取少量溪水滴入试管中，若溶液变蓝色，则说明有b生成，

即可证明Bn的氧化性强于L;D项缺少反应容器大试管。

答案C

5.下列实验操作正确的是

)°

A.用托盘天平称量5.85g食盐

B.用10mL的量筒量取8.58mL蒸储水

C.制取氯气时，用二氧化锦与浓盐酸在常温下反应，并用排水法收集

D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀

释到所需浓度

解析托盘天平只能精确到0.1g,A错误；量筒只能精确到0.1mL,B错误;

二氧化镒与浓盐酸在常温下不反应，且收集氯气时应用向上排空气法或排饱和

食盐水法，C错误。

答案D

二、不定项选择题（每小题有1~2个选项符合题意）

6.（2014•山东理综，10）下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是

（）。

A.配制溶液

C.制备乙酸乙酯D.制备收集干燥的氨气

解析A项，配制溶液时应在加水至距刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管加水

至液面与刻度线相切，错误。B项，中和滴定时，酸溶液应盛放在酸式滴定管

中，错误。D项，利用向下排空气法收集氨气时，应将导管伸入试管底部，否

则收集不到氨气，错误。

答案C

7.（2015・淮安宿迁一调）用下列装置以硫酸铝制取一定量A12O3,能达到实验目的

的是)°

解析用托盘天平称取样品，应“左物右码”，A项错误；过滤时，需要用玻

璃棒引流，C项错误；灼烧用培埸，不用蒸发皿，D项错误。

答案B

8.下列关于实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是（）0

A.蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却

B.实验室中KMnC）4与乙醇不能存放在同一橱柜中

C.配制硫酸溶液时，先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下沿烧杯

内壁或玻璃棒慢慢加入浓硫酸

D.干燥SO2时，可以将其通过盛有浓硫酸的U形干燥管

答案BC

9.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）。

ABCD

从KI和12的配制100mL

实用CC14提取漠除去乙酸乙酯

固体混合物0.1000molL-

验水中的Br2中的乙酸

中回收b二2。2。7溶液

装置

或仪JX/1\

器

解析B项，乙酸易溶于乙酸乙酯，不育也用过滤的方法除去乙醇中的乙酸；C

项，应在蒸发皿的上面放一个盛有冷水的烧杯，以使碘蒸气冷凝为固体碘，且

该装置加热不需垫石棉网；D项，准确配制一定物质的量浓度的溶液，应用容

量瓶(100mL)o

答案A

10.下列有关实验的做法不正确的是

()。

A.分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B.加热蒸发NaCl溶液时应用玻璃棒不断搅拌

C.配制O.lOOOmollT氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引

流

D.测定NH4cl溶液的pH时，应先取一条pH试纸将一端浸入溶液中观察颜色

变化，然后与标准比色卡对比确定溶液的pH

解析分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A

项正确；加热蒸发NaCl溶液时应用玻璃棒不断地搅拌以防液体局部过热引起

暴沸，B项正确；配制一定物质的量浓度的溶液，将液体转移至容量瓶中时需

用玻璃棒引流，C项正确；测定溶液的pH时，应剪取一小块pH试纸放于洁净

的玻璃片或表面皿上，并用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液少许，点在pH试纸中

部，观察颜色变化，然后与标准比色卡对比确定溶液的pH,D项错误。

答案D

三'填空题

11.某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为AI2O3,还含有Fe2C)3、SiO2)提取

氧化铝的流程如下图1所示。回答下列问题：

(1)在实验中需用1mol-L1的NaOH溶液480mL,配制该溶液已有下列仪器：

托盘天平(祛码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是o在灼

烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是。

ABCD

图2

(2)操作③中的洗涤方法是:

(3)甲同学在实验室中用如图3所示装置制备C02气体，并通入滤液B中制备

A1(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入C02不足

是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？若合理，请用离子方

程式解释其原因.(若你认为不合理，该空

不作答)。丙同学分析认为：甲同学通入的C02中含有HC1气体，也是导致实

验失败的原因，在实验装置中增加盛有的可解决这个问题。

滤液B

(4)若将操作①和操作②使用的试剂互换,则操作③中的最佳试剂为.

并写出操作③反应的离子方程式：

解析(1)配制NaOH溶液时，应先将一定质量的NaOH溶解在烧杯中，另外容

量瓶的规格是一定的，应选用500mL的容量瓶。灼烧A1(OH)3应该使用玲埸,

选Co

(3)因上一步的操作中加入了过量的NaOH溶液，若通入的CO2不足，则发生反

-

应：CO2+2OH=COr+H2O,不能生成A1(OH)3沉淀。将混合气体通入饱

和NaHCCh溶液，既可以除去其中的HC1,又能减少CO2的溶解。

(4)若将操作①和操作②使用的试剂互换，则滤液B为铝盐以及过量的酸，因

A1(OH)3能够溶解在强碱溶液中，故可以用氨气或氨水制取A1(OH)30

答案(1)500mL容量瓶、烧杯用烟

(2万句过滤器中加入蒸镭水，使水刚好没过沉淀物，等水自然流尽，重复操作2〜

3次

(3)合理2OH-+CO2=COT+H2O饱和NaHCCh溶液洗气瓶

(4)氨气或氨水+NH3-H2O=NHt+H2O

3+

Al+3NH3H2O==A1(OH)3I+3NH4

12.某校化学兴趣小组设计实验制备O3并验证其氧化性强于I2,实验室现提供以

下装置和药品。已知：高压放电时。2可转化为。3,。3浓度超标时会因其强氧

化性而对人体产生毒副作用。

请回答以下问题：

(1)按顺序选择以上装置填写下表(可不填满)。

装置加入试剂

(2)实验开始时，取下分液漏斗的塞子，断开电源开关K,再旋开分液漏斗的活

塞，持续通入气体一段时间，其目的是

（3）然后合上电源开关K,试预测D装置中可能观察到的现象及对应结论:

装置现象结论

D

（4）请指出该实验装置中的不妥之处并改进:

解析（1）E装置的作用是利用氧气产生臭氧，A、B装置的作用是制备氧气，D

装置的作用是验证。3的氧化性强于HC装置的作用是除去氧气中的水，故装

置的连接顺序为ABCED。（2）通入的是氧气，可以排出装置中的N2,防止生成

氮氧化物干扰实验结果；同时通入02与后续实验形成对比，以保证实验结果

的准确性。（3）若无色溶液变蓝色，则证明03将「氧化为b,可证明。3的氧化

性强于12。（4）臭氧浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副作用，应该对

没有反应完的臭氧进行尾气处理，在D装置后增加尾气收集装置。

答案⑴

装置加入试剂

AH2O2(H2O)

BMnO2(Na2O2)

C碱石灰

E

D淀粉-KI溶液

（2）排出装置中N2,防止生成氮氧化物干扰实验结果；导入。2进行对比实验，

保证结果的准确性（3）无色溶液变蓝色03氧化性强于b（4）应在D装置后

增加尾气收集装置

13.现有下列仪器或装置，请回答下列问题:

.①

②

（1）仪器①的名称是,②的名称是o

（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用KC103和MnO2制02应选的装置是

（填字母）；用废H2O2和MnCh制。2，并控制产生。2的速率，应选

（填字母）。

（3）若用装置X进行“排空气法”收集制取的。2,氧气

应从（填“b"或"c”）端导入。若瓶中装满水，用

排水法收集氧气，氧气应从（填“b”或"c”）端导

入。

（4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲

浓硫酸

酸脱水法（HCOOH一住COt+H2O）,用纯净的CO完成该实验，

①除F、X外还需要的装置有，X中应加入的试剂是，X与

其他导管连接的顺序是（填导管口的序号）；

②实验时，a处可能的现象为______________________________

F装置中气球的作用是__________________________________________

△

解析（2）KC1O3和MnO2制O2属于''固+固——►气体”，因而要选用AE装

置组装成气体发生装置;H2O2和Mn02制。2属于“固+液一气体”且要控制

产生气体的速率，要通过分液漏斗控制加入的H2O2的量，应用BD装置组装成

气体发生装置。（3）使用X用“排空气法”收集氧气时，由于02的密度比空气

的大，应从长管进气，用排水法收集气体时，应从短管进气。（4）根据反应原理

△

可知制取CO属于“液+液一＞气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，

应选DG为气体发生装置，X的作用是除去CO中的水蒸气，可用浓H2so4作

干燥剂，洗气时气体流向为“长进短出”。

答案（1）长颈漏斗分液漏斗（2）AEBD（3）cb

（4）①DG浓硫酸dcbe②红棕色粉末逐渐变黑收集尾气中的一氧化碳，

防止污染环境

基础课时2物质的分离和提纯

3

限时训练■|扣点强化.知能提升

（时间：45分钟）

一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意）

1.下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸储烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴

定管；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是

（）。

A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦

解析①普通漏斗：用于过滤分离固液混合物。③蒸馆烧瓶：用于液体蒸僭，

分离沸点相差较大的液态混合物。⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合

物。

答案C

2.下列混合物的分离方法不可行的是

（）。

A.互溶的液态混合物可用分液方法分离

B.互不相溶的液态混合物可用分液方法分离

C.沸点不同的液态混合物可用蒸储方法分离

D.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的

方法分离

解析互溶的液态混合物可用分储（蒸储）法分离，A错误。

答案A

3.分离以下三组混合物：①汽油和水；②乙醇和水；③碘和水，正确的操作是

()。

A.分液、萃取、蒸储B.萃取、蒸储、分液

C.分液、蒸镭、萃取D.蒸储、萃取、分液

解析汽油和水互不相溶，可用分液法分离；乙醇和水互溶，但沸点不同，可

用蒸僧法分离，碘在水中的溶解度小，在有机溶剂中溶解度大，可用萃取法分

离,故选C。

答案c

4.在不引入新杂质时，分离BaSCU、KC1、FeCb的混合物，应选用的一组试剂是

()。

A.水、AgNCh、稀HNO3B.水、NaOH、稀盐酸

C.水、KOH、稀HNO3D.水、KOH、稀盐酸

解析BaSCU难溶，KC1、FeC13易溶，先用水溶解、过滤分离出BaSC)4,再用

适量的KOH将FeCb转化为氢氧化铁沉淀，过滤后得到只含有KC1的滤液，

将沉淀洗涤后用盐酸溶解，即得到FeCb溶液。

答案D

5.某硝酸钠固体中混有少量硫酸铁和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去

杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸储水配成溶液，选择合

适的试剂和操作完成表格中各步实验。

选择试剂①Na2c。3溶液④

实验操作②③加热

下列试剂或操作不合理的是

()。

A.试剂①为Ba(OH)2溶液

B.操作②为结晶

C.操作③为过滤

D.试剂④为稀HNC>3

解析根据题意，可用Ba(OH)2溶液除去SO『、NH：和HCO3,NH3H2O通过

加热除去，操作②为加热。过量的Ba?+用NazCCh溶液除去，过滤除去沉淀，

滤液中过量的OH和C0『用硝酸除去，则操作③为过滤，试剂④为稀HNO3。

答案B

6.实验室从含澳化氢的废液中提取滨单质，下列操作能达到实验目的的是

（）。

A.用装置甲氧化废液中的澳化氢

B.用装置乙分后CCL）层和水层

C.用装置丙分离CC14和液漠

D.用仪器丁长期贮存液澳

解析A项，气体应长导管进短导管出，错误；B项，水层和CCL层分层，所

以采用分液法分离，正确；C项，Br2溶在CCL溶液中，应采用蒸镭法分离，

温度计的水银球应在蒸偏烧瓶的支管口处，错误；D项，Bn腐蚀橡胶，应用

玻璃塞，液澳应该用水液封，错误。

答案B

二'不定项选择题（每小题有1〜2个选项符合题意）

7.下列实验装置或操作能达到实验目的的是

)°

A.将海带灼烧成灰B.除去Cl?中混有的HC1气体

C.验证NH3易溶于水D.蒸干NH£l饱和溶

液制备NH4cl晶体

解析A项，灼烧应选用出炳，错误；B项，Cb和HC1均能与NaOH溶液反

应，错误；C项，水吸收N%,造成烧瓶内的压强减小，则气球会变大，正确；

D项，NH4cl晶体加热会分解生成NH3和HC1,错误。

答案C

8.下列实验中，所选装置不合理的是

)°

A.分离Na2c。3溶液和CH3coOC2H5，选④

B.用CCI4提取碘水中的碘，选③

C.用FeCb溶液吸收Cb选⑤

D.粗盐提纯，选①和②

解析解答本题主要从物质的性质、实验原理、仪器的选择是否正确等角度去

分析。CH3coOC2H5与Na2c。3溶液互不相溶，故应选择分液法将其分离，因

此应选③，A错；用CCL提取碘水中的碘，应选择分液漏斗进行萃取分液，B

正确；将Cb通过盛有FeCb溶液的洗气瓶，可将Cb吸收，C正确；粗盐提纯

应先将粗盐溶于蒸僧水中，然后过滤除掉泥沙等不溶物，再蒸发、浓缩最后得

到NaCl晶体，D正确。

答案A

9.用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是

()。

A.用图I所示装置除去CO?中含有的少量HC1

B.用图H所示装置蒸干MnCl2溶液制取MnCl2-4H2O

C.用图III所示装置分离NaCl和Na2s04的混合溶液

D.用图IV所示装置分离CCk萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层

解析B项，加热蒸干时MnCb会发生水解，无法制得MnCb4H2。，错误；C

项，NaCl和Na2s。4两种溶液都能透过滤纸，错误；D项，碘的CCL溶液和水

两种液体互不相溶，可用分液的方法分离，正确。

答案AD

10.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确

的是

()。

选项物质试剂分离方法

A澳化钠溶液(Nai)氯水、CC14萃取、分液

B氯化镂溶液(FeCb)氢氧化钠溶液过滤

C二氧化碳(CO)氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末

乙酸乙酯

D乙醇、浓硫酸加热蒸馈

(CH3coOH)

解析氯水也能与NaBr反应，在原物质中混入了NaCl,不符合除杂的要求，

A错；NH4cl也能与NaOH溶液反应，B错；乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反

应，因此最终得不到纯净的乙酸乙酯，应在混合物中加入饱和Na2c0：溶液，

然后再分液，D错。

答案C

三'填空题

2

2+一s4

11.某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K\MgBr、

等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液漠，他们设计了如下流程:

蔡

橙色液体I

湖辄化剂

CCU一|bM体c|

”操作I依次加入足量|KC1晶体|

苫

无色的x、y

'操作m

卤操作n加人稀盐酸至

溶液A溶液呈酸件

于波泌itL1无色溶液D|

回答以下问题:

(1)操作I的名称为.；要从橙色液体中分离出澳，所采取的操作需要的

主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有O

(2)试剂y的化学式为检验SOfB

除尽的方法是___________________________________________________

(3)写出操作HI的具体操作步骤______________________________________

解析（1）加入氧化剂，能够将苦卤中的B「氧化为B0加入CCL萃取、分液

可分离出溶液中的Bn。橙色液体为澳的CCL溶液，可以用蒸僧的方法分离出

溟，还需用到蒸脩烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器。（2）溶液A中的离子

为K\Mg2+、SO/、CP,分别加入Ba（0H）2、K2co3,除去其中的SO、

Mg?*以及过量的Ba?*,则y必须为K2cO3。检验S0『已除尽，可以取少量无

色溶液D,加入BaCL溶液，观察是否有白色沉淀产生，需要注意的是，不能

取无色溶液B,因为B中含有COg,会对SOT的检验产生干扰。（3）操作III是

由KC1溶液得到KC1晶体，实验操作为蒸发结晶。

答案（1）萃取、分液蒸储烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶

（2）K2c。3取少量无色溶液D,加入BaCb溶液，若没有白色沉淀生成，则SOf

已除尽（其他合理答案也可）

（3）将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的

液体，直到溶液出现较多晶体时，停止加热，利用余热蒸干

12.MnCh是一种重要的无机功能材料，粗MnC）2（含有较多的MnO、MnCCh）的提

纯是工业生产中的重要环节。如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上

粗Mn02转化为纯Mn02的工艺流程。

请回答问题：

（1）操作A的名称是o

（2）NaC103中氯元素的化合价为价。

（3）蒸发所需要的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和0

（4）写出加稀硫酸时产生C02的化学方程式：

（5）该流程中可以循环使用的物质是H2sCU和o

解析（1）粗MnCh中加入稀硫酸会产生硫酸镒、水和二氧化碳，因二氧化镒不

溶于水，可通过过滤分离，所以过滤后的滤液中会含有硫酸镒。（2）根据化合物

中正负化合价代数和为零可求氯元素的化合价。（3）蒸发操作中还需要玻璃棒进

行搅拌。（5）因为最后产物中有NaCICh，滤液b中含有硫酸，所以可循环使用

的物质是H2s。4和NaClO3o

答案⑴过滤(2)+5(3)玻璃棒(4)MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2t+

H20(5)NaC103

13.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料(含

量为97.5%,含有少量Na\A「+、Fe?+等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主

要流程如下：

盐酸试剂A(NH4)2CO3

CaCl2-2H2O晶体溶液2

(1)除杂操作时加入试剂A,调节溶液的pH为8.0〜8.5,以除去溶液中少量的

33+

Al\Feo试剂A可以选择o

a.Ca(OH)2b.NaOH

c.NH3d.Na2cO3

(2)检验溶液1中是否含Fe3+的方法是o

(3)请指出下列操作的名称：操作1；操作2；请指出操作1中所

用的玻璃仪器的名称。

(4)写出加入碳酸钱所发生的反应的离子方程式

写出溶液2的一种用途o

(5)准确称取100g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为

99%的医药级二水合氯化钙的质量为0

2+

解析⑴含有Na\A「+、Fe3+杂质的CaCO3与盐酸反应后得到含有Ca.Na

+、A/、Fe3+,C「、H+等离子的溶液，调节溶液的pH为8.0〜8.5,使A产、

Fe3+沉淀而除去，由流程图知加入Ca(OH)2或通入N%均不引入杂质。

3+

(2)根据Fe3+与SCN-的显色反应检验FeO

(3)沉淀需过滤分离，所以操作1为过滤，得到CaCO3后需加入盐酸使其转化为

CaCb溶液，CaCL溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶则可得到CaCbOHzO晶体。

过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。

(4)加入(NH4)2CO3后，溶液中的Ca2+与CO『结合生成CaCCh沉淀:Ca2++CO(

=CaCO3i-溶液2中含有NH；,锭盐可作化肥。

(5)100g工业碳酸钙中含有CaCO3的质量为100gX97.5%=97.5g(0.975mol),

,,一、，”，,,,,i-0.975molX147gmol*1

故可得质量分数为99%的CaCl2-2H2O的质量=--------QQ0/-----心144.8

go

答案(l)ac(2)取少量溶液于试管中，加入硫氧化钾溶液，若溶液不变血红色,

说明溶液中不含Fe3+；若溶液变血红色，说明溶液中含Fe3+

(3)过滤蒸发浓缩、冷却结晶漏斗、玻璃棒、烧杯

2+

(4)Ca+COr=CaCO3I作化肥(5)144.8g

基础课时3物质的分类与转化及分散系

3

限时训练■|扣点强化，知能提升

(时间:45分钟)

一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)

1.2013年12月江苏大部分地区被雾霾笼罩，空气质量严重污染。PM2.5是指大

气中直径小于或等于2.5微米(2.5X10「6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒

物。下列有关说法中错误的是

()。

A.雾霾空气属于混合物

B.微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形成胶体

C.实施绿化工程，可以有效防治PM2.5污染

D.PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质

解析选项A,空气是由N2、02及一些尘埃等组成的混合物。选项B,胶体微

粒直径介于1—100nm之间，即介于1.0*10-9~1.0*10-7111之间，所以微粒

直径为2.5微米的细小颗粒物不能形成胶体。选项C,实施绿化工程，树木能

吸附空气中的尘埃，从而有效防治PM2.5污染。选项D,PM2.5表面积大，

吸附能力强，能吸附有毒有害物质。

答案B

2.碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜

卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。

下列关于碳纳米管的说法不正确的是

()。

A.碳纳米管属于一种有机合成纤维

B.碳纳米管与金刚石互为同素异形体

C.常温下，碳纳米管具有较好的稳定性

D.碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料

解析碳纳米管是碳单质的一种形式，不是有机合成纤维，A项错误。

答案A

3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影

部分的是

()。

△

B.2NaHCO3-Na2cO3+H2O+CO2t

C.4Fe(OH)2+02+2H2O===4Fe(OH)3

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02

解析阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，不属于四种基本反应类

型。A为置换反应且属于氧化还原反应，不符合题意；B为分解反应，且该反

应是非氧化还原反应，不符合题意；C为有单质参加的化合反应，属于氧化还

原反应，不符合题意；D不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，符

合题意。

答案D

4.以下关于物质元素组成的说法正确的是

)°

A.碱都含氢元素B.酸都含氧元素

C.盐都含金属元素D.有机物都含碳、氢、氧元素

解析A项，碱指电离出的阴离子全部是0H-的物质，一定含有氢元素；B项,

酸指电离出的阳离子全部是H+的物质，但不一定含氧元素，如HQ；C项，硝

酸镀全部由非金属元素组成；D项，烧只含碳、氢两种元素。

答案A

5.下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是

()。

A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化

D.“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化

解析“水乳交融”时形成乳浊液，是物理变化，“火上浇油”指燃烧，包含

化学变化，A项正确；“落汤螃蟹着红袍”生成了红色的新物质，发生了化学

变化(或者说蛋白质在高温下的变化就属于化学变化)，B项正确；“滴水石穿”

伴随化学反应CaCO3+C02+H2O=Ca(HCO3)2,而“绳锯木断”不包含化学

反应，C项错误；D项，包含了燃烧、植物生长过程中的多种变化。

答案C

6.英国物理学家约翰•丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条

光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系的是

()。

①鸡蛋白溶液②蒸储水③淀粉溶液④硫酸钠溶液

⑤沸水中滴入饱和Fe03溶液⑥肥皂水

A.②B.①③C.⑤⑥D.④

解析①③⑤⑥是胶体，能够产生丁达尔效应，④是溶液，不能产生丁达尔效

应。因为②是纯净物，不是分散系。

答案D

二、不定项选择题(每小题有1〜2个选项符合题意)

7.下列有关分类的观点正确的是

)°

A.铅蓄电池、锂电池、碱性锌镐电池都属于二次电池

B.碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金

C.生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源

D.氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质

解析A项，碱性锌镒电池是一次电池；D项，氨水是混合物，不属于弱电解

质。

答案BC

8.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

()。

A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸

B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

解析SiO2一般不与酸反应，但能与氢氟酸反应；二氧化氯用于自来水的杀菌

消毒，是因为它具有强氧化性；在海轮外壳上装铜块，构成Fe—海水一Cu原

电池，Fe作负极，腐蚀加快，应装锌块。

答案A

9.中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上

有广泛的用途，其部分生产流程如图所示。

环丙胺CO

FeCl-6HO—>FeOOH—►纳米四氧化三铁

32①②

下列有关叙述不正确的是

()。

A.纳米四氧化三铁可分散在水中，其与FeCb溶液中分散质的直径相当

B.纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病

C.在反应①中环丙胺的作用是抑制氯化铁水解

D.反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+C02

解析选项A中纳米材料的直径范围为1〜lOOnm,而溶液分散质粒子的直径

小于Inm。选项C,环丙胺具有一定的碱性，可促进FeCb水解。

答案AC

10.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，叼,回+HQ两加

A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它叱

们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是Tg!。函液心

-------------------------

()。

A.A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧

化物

B.A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是

碱

C.如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸

D.A、B、C中有一种金属且为B

解析A项，当A为Mg、B为Cb、C为H2时，符合题给信息和框图转化，A、

B、C中没有氧元素，A项错误；B项，碱至少有三种元素组成，B项正确；C

项，常温下，B、C均为气体单质，E溶液不可能为硫酸，C项错误；D项，金

属在常温下不为气体，D项错误。

答案B

三'填空题

11.汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换

器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。如果用O表示

碳原子，用。表示氧原子，用尊表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。

请你根据图示回答下列问题：

(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是

(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是

（3）用化学反应方程式表示为

化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为o

（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即

可）。

解析（1）根据图示可知A、B、C、D分别是NO、CO、CO2和N2,NO、CO、

CO2都属于氧化物，都含有氧元素。（2）二氧化碳是由不同种元素组成的分子，

属于化合物，而氮气是由同种元素组成的分子，属于单质。（3）根据图示直接写

出化学方程式即可。（4）根据质量守恒定律，在化学变化过程中原子的种类、数

目、质量没有发生改变，元素的种类和质量也没有发生改变，只有物质的种类

和分子的种类发生了改变。

答案（1）都由两种元素组成且都含有氧元素

（2）二氧化碳是由不同种元素组成的分子，而氮气是由同种元素组成的分子

催化剂

（3）2CO+2NON2+2cO215：22

（4）化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变（其他合理答案也可）

12.（1）下列说法不正确的是（填字母序号）。

A.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

B.用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化

C.生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源

D.铅蓄电池、锂电池、碱性锌镒电池都属于二次电池

E.只有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（非玻璃仪器任选），用pH

=1的盐酸无法配制100mLpH=2的盐酸

（2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高

级的认识过程。

①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。

②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放

质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合

的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱

的是（填字母序号）。

A.CH3co0-B.H2OC.OH-D.HCO3

E.ClF.NH；

③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成

化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。试指出下列两个反应

中的酸或碱：

+

H3BO3+H2O=H+[B(0H)4「

该反应中的碱是(填“H3BO3”或“比0”)；

2+

CuCl2+4NH3=[Cu(NH3)4]+2Cr

该反应中的酸是(填“CuCb”或“N%”)。

解析(1)A项液态氯化氢是电解质，液氯是单质，其既不是电解质也不是非电

解质，错误；B项热的纯碱溶液水解程度大，碱性强，其溶解油脂的能力强，

是化学变化；D项中碱性锌镒电池属于一次电池，错误；故选A、Do

(2)②H2O结合H+变为H3O+,又可给出H+变为OH；NH；可给出质子但不能

结合H+；OH-,CH3coe)一、C「只能结合H+,可看成碱；D项HCO]可结合H

+变为H2c。3,又能给出H+变为C01，故可视为碱又可视为酸。

③在H3BO3+H2O==H++[B(OH)4「中，出0给出电子对，故为碱；在CU02

+4NH3=[Cu(NH3)4『++2C「中，CuCb中的C/+结合电子对形成[CU(NH3)4?

+,故为酸。

答案(1)AD(2)②BD③H2OCuCl2

13.用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效

果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数

轴分类法可将其表示为：

低碳钢中碳钢高碳钢

II-11r

0.03%0.3%0.6%2%

根据这一分类方法请回答：

(1)25C将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：

IIIIIIIIIIIIIII1

01234567891011121314

(2)某化学兴趣小组欲研究H2so4、KC1、NaCkNa2co3、Na2sO3、NaOH六种

物质的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：

方案I：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

方法II：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液,

进行实验。

①根据方案I进行分类时，经实验测得KC1、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4

溶液的pH小于7；Na2s。3、Na2c。3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学

按分类法思想把Na2so3、Na2cO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？

②在方案I中，某同学发现盐类物质中的KC1、NaCl在与其他物质混合时现象

相同，无法区分，请设计一种简单的方法区分这两种物质

③在方案H中，三种钠盐用其他物质中的可加以区分，有关反应的化

学方程式分别为

④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质

分为Na2so3、Na2co3、NaCl、NaOH和H2s0八KC1两类。在用H2s。4鉴别

四种含钠元素的物质时，Na2s。3和Na2c。3很容易得到了区分，但鉴别NaCl

和NaOH时却陷入了困境，请设计一个实验来解决这一难题：

解析（l）pH>7时显碱性，pH=7时显中性，pH<7时显酸性；（2）①Na2so3、

Na2cO3属于盐类物质;②区分K+和Na+的方法为焰色反应;③Na2c。3与H2SO4

反应生成C02,Na2sO3与H2s。4反应生成S02,NaCl与H2s。4不反应；④可

利用酸碱中和反应的原理。

酸性中性碱性

答案（D0；234567891011121314

（2）①不合理，Na2s。3、Na2c。3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来

看它们都应属于盐类

②利用焰色反应，焰色反应呈紫色（透过蓝色钻玻璃）的为KC1,焰色反应呈黄

色的为NaCl

③H2s。4Na2co3+H2s。4-Na2so4+C02f+H20,Na2sO3+

H2SO4=Na2SO4+SO2t+H20

④在两支试管