高中化学题(有解析)

常中化学每日一散(被造)

★X020829-1、录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为

CoxFecaOe”)的化合物。已知氧为-2价，钻(C。)和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化

合物中，每种元素只有一种化合价。则x值为,铁的化合价,钻的化合

价o

020829-1答案：

假设Co为+3价，则铁为+2价。则有3x+2(3-x)-2(3+x)=0(化合价代数和为零),

解x=0(无Co)，不合理。(据此即可判断应该是Co为+2价，铁为+3价，

2x+3(3-x)-2(3+x)=0,解得x=l)；当然，如果开始假设C。为+2价，则铁为+3价，

则可直接得出结果。

★X020830—1、按下列反应的化学方程式，在水溶液中NZHJ离子将Fe*还原为Fe，N2H5,

+4Fe"->4Fe"+Y+…作为Nils+离子的氧化产物Y可能是?

020830-1解答：

4个Fe/获得4个电子，在N21v中2个N原子显-2价，共应失去4个电子而变为0价,

即得N2.

★X020831-1、用足量的稀H2S04溶解FeS和Fe(0H)3的混合物28.3g,可得到1.6g

硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克

020831-1解答：

列出反应的化学方程式：

FeS+fT=Fe2++H2s

34

Fe(0H)3+3H=Fe+3H20

2Fe"+H2s=2Fe"+2lT+SI由方程式可算出,要生成1.6g硫，须有m(FeS)=4.4g,

m[Fe(0H)3]=10.7g,因4.4+10.7=15.1(g)V28.3(g),说明混合物过量。所以：①当

FeS完全反应时，有FeS4.4g；

②当Fe(0H)3完全反应时，有Fe(0H)310.7g,则混合物中FeS的质量为

28.3-10.7=17.6(g).

★X020901—1、某溶液中含有较多的NazSO,和少量的Fe2(S04)3o若用该溶液制取芒硝

(Na2s0,•10上0),可供选择的操作有：

①加适量H2s0«溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥

过滤。正确的操作步骤是

A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤

020901-1答案：B.

解析：本题结合实验操作考查对无机化合物精制方法的了解，题目设置了6个可供选

择的步骤，意在增加对考生思维过程的干扰。

精制过程中，绝不可能用到金属钠。因为金属钠与溶液中的水及Fe"反应会产生副产

物，致使芒硝不纯。芒硝的化学式为NazSO,・10乩0,加强热脱去结晶水，生成的NazSO,

不是芒硝，与要求不合。由此可见凡涉及有②和⑤两个操作步骤的选项都是不正确的，

这样可排除A、C、D,只有B选项是正确的。

★派020902—1、已知NaBiOs是黄色、微溶于水的固体；BF为无色。将NaBifh固体加入

到MnS(h和H2s0,的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液。试写出该反应的离子方程

式。

020902-1解答：

写该反应离子方程式易出错的地方有①NaBiOs要写成分子式，不能拆写成离子形式。

②NaBiOs的还原产物为BF。③Mn"的氧化产物为MnOJ。④配平时要注意电子守恒、电

荷守恒和原子守恒。

2，3t

答案：5NaBiO3+2Mn+14H=5Na+5Bi+2MnO4+7H2O

★X020903—1、100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kj。

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；AH=-282.85kj

上(g)+l/202(g)=H20(1)；AH=-285.8kj

该水煤气是由H2,4、CO和CO?组成的混合气体。通入60IA中燃烧后得到65L气体，

再与NaOH溶液振荡后体积变为20L(以上体积均在标准状况下测定)。这种水煤气中各

种气体的体积是多少？

020903-1解答:

本题应抓住3个关键：一是热效应，4种气体中能燃烧的是丛和C0,二者燃烧放出的

热量是1143.3kj；二是燃烧后气体体积的变化，可知C0和乩燃烧后，气体的体积均

减少；三是被NaOH溶液吸收的是CO?。而COz的来源有二，其一是原来的，其二是由

C0燃烧生成的。

-----设100L水煤气中有HzxL,CO为yL。由反应热可知：

CO(g)+1/202(g)=C02(g)；AH-282.85kj/mol

lmol282.85kj

yL/(22.4L/mol)m

m=y/22.4X282.85kj

H2(g)+l/20(g)=HtsUb]20(l)；AH=-285.8kj/mol

lmol285.8kj

xL/(22.4L/mol)n

n=x/22.4X285.8kj

故得：y/22.4X282.85+x/22.4X285.8=1143.3.......①

由体积关系有：

CO(g)+1/2Oz(g)=COz(g)AV

11/210.5

y0.5y

Hz(g)+1/202(g)=H20(g)AV

11/21.5

故得1.5x+y=100+60-65.........②

联立①②，解得x=50(L),y=40(L)

NaOH吸收CG的体积为40L,所以原煤气中CO2的体积为45L-40L=5L,他的体积为

100-40-5=5Lo

-------答案：100L这种水煤气中含Hz50L、C040L、C025L,N25LO

★X020904-1、甲硅烷(SiH。是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiOz

和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kj,其热化学方程式为？

020904T答案：SiH4(g)+202(g)=SiO2(s)+2H20(1)；△H=-1427.2kJ/mol

★派020905—1、某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种

2

(两厂不含相同离子)：Ag\Ba"、Fe"、Na*、Cl\C03\N03\0H\若两厂单独排放

都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄

清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是()

A、C（V-和NO3-可能来自同一工厂B、Na*和Nth-来自同一工厂

C、Ag,和Na，可能来自同一工厂D、C1和NOs—一定不在同一工厂

本题实质上是离子共存问题，根据题意，采用标号的方法很容易得出答案。

将Ag'标记为iAg*,则根据离子共存的规律，其他离子依次可以标记为：

£1。2C03"f20斤一蛔*（'.•溶液中必须有阳离子）-Ba"-*NOJ。然后对照选项，

得答案D。

★X020906—1、在反应nP+15CuSO4+24H2（E5Cu3P+6Hsp0,+15H2s0,中，ImolCuSO”能氧化

磷的物质的量是（）

A、2/5molB、1/5molC、11/5molD、1/3mol

020906-1答案:B.

首先分析反应中各元素的化合价变化,Cu的价态由+2-*+1（还原），llmolP元素中6mol

化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP,是被Cu（II）

和另一部分P共同氧化的。再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子301no1,

其中Cu（II）得15mol,另一部分P得另15mol.即，15molcuSO«所氧化的P为3mo1,则,

ImolCuSOd氧化Pl/5mol.

★X020907—1、电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用

NHN）3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量

的白烟。又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是（）

①水起着溶解NH4NO3,发生吸热现象以启动反应的发生的作用；②每还原ImolNOs一需氧

化lmolNH；和ImolZn；③成烟物质是两性氧化物小颗粒；④成烟物质是小锌粒，它由

NH,NOs反应放热而蒸出。

A、①②B、②③C、③④D、①©

020907-1答案：B

Cu的反应要经过Cu（^）fCu（O）fCu（I）的过程，这不符合氧化还原反应的规律（化

合价的跳跃），只能认为Cu（n）fCu（I）一步完成。所以本题采用化合价（电子得失）

整体分析法，容易得答案B。

★X020908-1、下列离子方程式正确的是..................（）

A、向Ba（OH）z溶液中逐滴加入NH,HSO,溶液至刚好沉淀完全Ba"+OH+H*+SOr=BaSO,

I+H20

-

B、用石墨作电极电解饱和食盐水2C「+2H20=电解=CLt+H21+20H

2+

C、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HC03”溶液Ca+HCO3+OH-=CaCO31+H20

2t+3t

D、FeSO,溶液中力口映溶液Fe+2H202+4H=Fe+4H20

020908-1答案：B.

对于A项,NH；与Off也发生反应，故A不对；C项由于加入的Ca（HCO3）2的量少，故应

为

2t2

Ca+2HC03'+20H=CaC031+C03'+2H20；D项电荷不守恒。

★X020909-1、对于放热反应2Hz（g）+“（8）=240（1）,下列说法正确的

是.........（）

A、产物H20所具有的总能量高于反应物上和Ch所具有的总能量；

B、反应物乩和&所具有的总能量高于产物H20所具有的总能量；

C、反应物乩和所具有的总能量等于产物H20所具有的总能量；

D、反应物乩和&所具有的能量相等。

020909-1答案：B.

★X020910—1、氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，NaH与水反应放出上，则下列叙述

正确的是......（）

A、NaH溶于水显酸性B、NaH中氢离子被还原为氢气

C、NaH跟水反应时，水是还原剂D、NaH中氢离子最外层有2个电子

020910—1答案：D.

★X020911—1、将一定量的CH,、0z和NazOz放入一密封容器中，用电火花不断引燃混合

气体，使其充分反应，反应结束后，容器内压强趋于0（固体物质蒸发不计），其残余

固体溶于水无气体放出。

（1）有关NazOz反应的化学方程式是：.....

（2）CH,、Oz、NazOz的物质的量之比是…

（3）若混合气体中CH,为O.lmol,充分反应后，向残余固体中加足量的酸，能放出气

体的物质的量是……

020911-1答案：

1、2Na2（）2+2co2=2Na2c（）3"K）2

2Na202+2H2O4Na0H+021

2、依题意，最后产物只能是NazCO,和NaOH的混合物，根据原子守恒原理（尤其是CH,

中C和H原子个数比为1:4）,可得三者物质的量之比为2:1:6.

3、加酸后气体只有C02,由C原子守恒可得，生成气体的物质的量为0.ImoL

★X020912-1、根据物质的性质和组成特点，可将NaOH（固）、PQ和CaCk（固）归为一类。

从以下选项中选出能与这三种物质归为一类的物质应该是（）（单选）

A、浓H2s0,B、NaClC、碱石灰D,CaO

020912-1答案D,因为都是吸水剂，固体，纯净物

★X020913-1、欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是……（）

A、钠玻璃B、钾玻璃C、石英玻璃D、铜管

020913-1答案:C.

石英的成分是二氧化硅，在火焰下没有颜色。

★X020914-1、下列叙述正确的是…（）

A、碱金属元素与氧气化合生成的氧的化合物均属于碱性氧化物；

B、由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解；

C、金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中；

D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥。

020914T答案:C.

对于A,过氧化物（如Na。）不属于碱性氧化物。

对于B,如碱金属的弱酸盐（NaXXh）发生水解。

对于D,自然界中含钾的物质一般不溶于水（如正长石、白云母等矿石）。

★X020915-1、每次焰色反应实验都要用试剂洗净钻丝，这种试剂是……（）

A、NazCCh溶液B、NaOH溶液C、硫酸D、盐酸

020915-1答案：选D.A、B中含有Na',会干扰焰色反应，C中硫酸不挥发，高沸点，

其盐高温也不易挥发，洗涤时不可能洗净钳丝上粘有的物质。而盐酸易挥发，其盐高

温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的。故选D.

★X020916-1、下列说法中正确的是……（）

A、镁的原子质量就是镁的相对原子质量

B、一个氧原子的实际质量约等于16/6.02X10*g

C、水的相对分子质量等于18g

D、二氧化硫的摩尔质量是64g

020916-1答案:B.

解析：A不正确，相对原子质量是比值，不是原子的实际质量。Imol氧原子中含有阿

伏加德罗常数个氧原子，而Imol氧原子的质量是16g,因此，lmol氧原子的质量约

23

等于16/6.02X10g,B正确。水的相对分子质量是18而不是18g,lmolH20的质量

才是18g,C不正确。Sa的相对分子质量为64,SO2的摩尔质量是64g•1110广，而不是

64g,D不正确。

★X020917—1、假定把12C的相对原子质量定为24,把24glzc含有的原子个数定为阿伏

加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是......()

A、此时”的相对原子质量为32

B、标况下44gC02的体积为22.4L

C、N“个氧分子与M个氢分子有相同数目的分子

D、44gC02和28gC0含有相同数目的分子

E、标况下，ImolOz为44.8L

F、40gNa0H溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为Imol•L-1

020917-1解析：本题考查的知识点是：对物质的量、相对原子质量、阿伏加德罗常

数、摩尔质量、气体摩尔体积、质量、体积等一系列概念的理解。解答本题时可将一

系列物理量分为两大类，即客观的，如质量、体积、微粒数、密度等，它们不随人为

规定而改变；另一类为主观的，如物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔

质量、原子量、分子量等均为人为规定，它们随人为规定的改变而改变。而且原子量

的标准改变会使原子量和分子量的数值改变，而阿伏加德罗常数标准的改变会引起物

质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度及阿伏加德罗常数的数值发生改变。

一一本题中原子量的标准的改变实际上是将原子量的标准由12C原子质量的1/12变为

12C原子质量的1/24。所以将12C的原子量定为24时，物质的式量加倍。而将阿伏加

德罗常数由12glzc所含碳原子数变为24g"C所含原子个数。所以摩尔质量、气体摩尔

体积都应加倍，而物质的量及物质的量浓度均随之发生变化。

----具体分析如下：

A、正确，氧原子的实际质量没变，但标准却由气质量的1/12变为1/24,所以叼的

原子量由16变为32

B、正确，44gC02客观存在，其标况下的体积22.4L也客观存在

23

C、正确，此时NA虽然由原来的约6.02X1()23变为约12.04X10,但对氧分子和氢分

子而言，这种变化是一致的

D、正确，理由同C

E、正确，虽然氧气的体积是客观存在的,32g的体积就是22.4L,64g的体积就是44.8L,

但此时32g和64g谁是Imol呢？务必注意到“标准”的改变，显然此时的64g氧气

才是Imol,体积44.8L

F、不正确，由于“标准”的改变，此时的40gNa0H已经不是Imol了，而是0.5mo1!!

贝|J,所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1

★X020918-1、设氯原子的质量为ag,久原子的质量为bg,用岫表示阿伏加德罗常数

的值，则下列说法正确的是……()

A、氯元素的相对原子质量为12/bB、mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)

mol

C、该氯原子的摩尔质量是aNAgD、ng该氯原子所含的电子数是17n/a

020918-1答案:BD.

该题考查相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，要通过它们之间的联系进行解

答。

A、错误，元素的相对原子质量是各同位素的平均值

B、正确，一个该氯原子的质量是a,则Imol该氯原子的质量（摩尔质量）为aN“，那么

mg该氯原子的物质的量即为m/aNxmol

C、单位错误

D、正确，ng/ag即为ng该氯原子所包含的该氯原子的个数，每个该氯原子含电子17,

则ng该氯原子所含电子为17Xn/a

★X020919-1、下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是……（）

A、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH

B、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶

C、容量瓶内水分未干便注入了液体

D、定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸储水至刻度

线

020919-1答案：C.

解析：

A、X,NaOH易潮解，应在玻璃容器中称量，若用称量纸会将NaOH粘在纸上从而使结

果偏低。

B、X,溶质没有全部转入容量瓶，会使溶液浓度偏低。

C、V,“C因为本来就要加水的，没干相当于先加了水，并没有影响。

D、X,当定容完成摇匀静置后发现凹液面低于刻度线是因为有部分溶液粘在了刻度

线上方，这并不影响刻度线下的溶液浓度，若再加水会造成溶液变稀。

★X020920-1、配制0.lOmol•L"的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪

器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻

璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。其中必不可少的仪器是…（）

A、蹈④⑥⑦⑩B、C、D、

①③⑤⑥⑦⑧⑨

020920-1答案：B.

计算：2.0g/40g•mol-14-0.lOmol•L-'=0.5L=500mL（容量瓶的规格）；烧杯50mL即可，

过大使用不方便。

★X020921-1、有五瓶溶液分别是①lOmLO.60mol•U'NaOH水溶液

②20mL0.5mol•I/'H2s0,水溶液③30mL0.40mol•L'HCl水溶液④40mL0.30mol•L'HCl

水溶液⑤50mL0.20mol•U'蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序

是……（）

A、①，②,③>@>⑤B、②〉①>③>①>⑤

C、②，③>④>①>⑤D、⑤③，②〉①

020921-1解析：本题所问是溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们

相互作用形成的离子。五瓶溶液溶质的浓度比较小，故主要取决于溶剂的量、，而溶

液体积分别为10、20、30、40、50mL,依次增大。-------这是98全国高考题。

点评：同学们习惯上往往忽略溶剂只求溶质中的离子、分子总数而得出错误结论。要

认真审题，这是一道反常规思维的题。从当年阅卷情况看，同学们更多的选取了C选

项，就是这个原因。一道全卷比较简单的题，答对率却很低。

★X020922—1、下列关于氯水的叙述，正确的是……（）

A、新制氯水中只含有CL和乩0分子

B、光照氯水有气泡逸出，该气体是CL

C、氯水放置数天后，会因Cb挥发而造成pH变大

D、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

020922-1答案：D.

解析：氯水中除了含Ch和上0分子外，还含有HC10分子，故A错；光照氯水发生反

应：2HC10=2HC1+02f,逸出的气体是Oz而不是Ck；该反应进行后，弱酸（HC1O）转化

为强酸（HC1）,溶液酸性增强，pH将变小，因此，B、C都错。在氯水中因为存在着H*,

所以能使蓝色石蕊试纸变红，同时存在着HC10,可以漂白试纸，故D正确。

★X020923-1、在实验室中由浓盐酸和二氧化镒制备氯气时，生成的气体一般让其通过

两个洗气瓶，第一个洗气瓶中应该有……（）

A、饱和食盐水B、浓硫酸C、碳酸氢钠D、浓盐酸

020923-1答案：A.

首先要除去混有的HC1,因此先通过饱和食盐水，然后再通过浓硫酸干燥氯气。

★X020923-2、实验中，制取下列各组气体时，所用气体的发生装置相同的是……（）

A、上、。2B、。2、HC1C、Ch、HC1D、02,CL

020923-2答案：C.

制氯气和氯化氢都用固体和液体反应，且都加热。

★X020924-1、氯化碘（IC1）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物

是……（）

A、HI和HC1OB、HC1和HIOC、HC1（）3和HIOD、HC10和HI0

020924-1答案：B.

氯化碘这种化合物在初中没有学过。但在本题题干中提供信息说它的化学性质跟氯气

相似。可以比照CL跟上0反应进行思考。思考之后会发现：问题转到了IC1中谁是正

价谁是负价的问题上了。参照Clz+ffeOHCl+HClO本题是rcr+HOH^HCl+HIO,故应选

择B是正确答案。

★X020925-1、某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中

萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液。

（1）能选用四氯化碳在碘水中萃取碘的原因是；

（2）其实验操作可分解为如下几步：

A.把盛有溶液的漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D.倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.放开活塞，用烧杯接收溶液；

F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；

H.静置、分层。

就此实验，完成下列填空：

①正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：；

②下列物质，不能作为从溟水中萃取溟的溶剂是o

A、热裂汽油B、苯C、酒精D、四氯化碳

020925-1答案：（1）碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，而且四氯化碳与水不

互溶。

（2）①CBDAGHEF

②AC

解析：着重回忆萃取剂选择原则和分液操作顺序。（1）萃取剂的选择原则有四条：一

是溶质在萃取剂中的溶解度比在水中要大得多；二是萃取剂与水互不溶解能分成两

层；三是萃取剂与水的密度差别较大；四是萃取剂与溶质不会发生反应。（2）萃取（分

液操作）正确操作顺序应把检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否有漏液现象放在最前

面；然后再倒入溶液和萃取剂，经过振荡，使两种液体充分接触，溶质从一种溶液进

入另一种溶剂中，再经过静置、分层，将两种液体分开，从分液漏斗下端管口放出下

层液体，从上口倒出上层液体。注：热裂汽油中含有不饱和的烯烧，能与溟或碘发生

反应，若用直储汽油就可以了；酒精不分层。

★X020926-1、如下各组物质：①碘+砂子；②NH4Cl+NaCl;③红磷+Fe203;④硫磺+CaC12

的混合物分离方法和实验条件完全相同的是……（）

A、③④B,②③④C、①②③④D、①@

020926-1答案：A.

解析：①③④都可以用升华的方法加以分离，③④都需要隔绝空气，否则红磷和硫磺

燃烧，而①则不需要隔绝空气就能升华，②是分解然后化合的化学反应过程，不属于

升华。该题强调了“分离方法和实验条件完全相同”，应该引起注意，咬文嚼字，仔

细推敲。

★X020927—1、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，

其中碘以碘酸钾（KI03）形式存在。已知在溶液中10「可和「发生反应：10「+5「+

6H*=312+340。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐

中存在I0s\可供选择的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；

④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是....（）

A、①③B、③⑥C、②④⑥D、①®©©⑦

020927T答案:B.

解析：依题意：10"51+6『=312+3Hz；结合L的特性一一遇淀粉变蓝，要检验食盐中

存在I0J,只需「和酸溶液（即生成的L由淀粉检验。

★X020928-1、下列反应中，能产生烟雾的是……（）

A、浓盐酸挥发B、磷在氯气中燃烧C、铜丝在氯气中燃烧D、磷

在氧气中燃烧

020928-1答案：B.

解析：A的现象是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与水蒸气结合而形成的盐酸小液滴分

散在空气中形成酸雾；C和D是氯化铜和五氧化二磷固体小颗粒分散在空气中形

成的棕色的烟和白烟；而磷在氯气中燃烧生成的三氯化磷呈液态，在空气中形成

白雾，生成的五氯化磷呈固态，在空气中形成白烟，总起来形成的是白色烟雾。

★X020929-1、将氟气通入氯化钾溶液中可以得到……（）

A、氟化钾和氯气B、氯化氢和氟化钾C、氢氟酸和氧气D、氟化

氢和金属钾

020929-1答案：C.

解析：将邑通入KC1溶液，很容易会想到氟比氯活泼，能置换出氯气并产生氟化钾，

而忽视Fz与水剧烈反应生成氢氟酸并放出氧气，造成选A的错误。F?很活泼，通入KC1

溶液中，与水剧烈反应产生氢氟酸和氧气，而不置换出氯气。

★X020930-1、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为……（）

A、变红B、先变红后变白C、变白D、不变

020930-1答案：选B.氯气溶于水生成HC1和HC1O,其中HC1可使蓝色石蕊试纸变红，

而HC10又具有漂白作用，故先变红后变白。

★X021001-1、近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输

中易变化，目前代之加入的是……（）

A、12B、KIOsC、NalOD、KI0

021001-1答案：选B.L易升华，NalO和KI0都不稳定。

★X021002-1、下列关于F的叙述中，正确的是……（）

A、能发生升华现象B、能使淀粉变蓝C、有较强的还原性D、显

紫黑色

021002-1答案：选CoA、B、D的现象均为L的性质而F不具备，L具有较强的还原

性。

★X021003-1、已知在某温度时发生如下三个反应：

（1）C+C02=2C0

（2）C+H20=C0+H2

（3）CO+H2OCO2+H2

由此可以判断，在该温度下c、co、CO2的还原性强弱顺序是……（）

A、CO>OH2B、OCO>H2C、OH2>COD、CO>H2>C

021003T答案：选B.根据同一反应中还原性：还原剂>还原产物即可判定。

★X021004-1、向溟化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，

并灼烧片刻，最后残留的物质是……（）

A、NaClB、NaCl、NaBr、NaiC、NaBr、NaiD,NaCl、I2

021004-1答案：选A。向澳化钠、碘化钠的混合物溶液中通入足量氯气后，可发生如

下反应：

2NaBr+C12=2NaCl+Br2

2NaI+Cl2=2NaCl+I2

溶液蒸干时，Bn易挥发，L易升华，那么最后剩余的固体是NaCl.

★X021005-1、有一瓶无色气体，可能含有HC1、HzS、CO2、HBr、SO,中的一种或几种，

将其通入氯水中得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCk

溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNOs溶液，也有白色沉淀，以下结

论正确的是……（）

①原气体中肯定有S02,②原气体中可能有SOz,③原气体中肯定没有H2S、HBr,④不

能肯定原气体中是否含有HC1,⑤原气体中肯定无C02,⑥原气体中肯定有HC1.

A、①③④B、②④C、@（3）（§）D、①@⑤⑥

021005-1答案：选A.①通人氯水得无色溶液一一定无H£、HBr;②溶液分两份一份加

HC1酸化的BaCb有白色沉淀->一定有S02,因SO?已被①步氧化成S03③另一份加

HNO3酸化的AgN（h有白色沉淀f不能确定是否含有HC1,因第①步反应后溶液中已经存

在C「，第②步中也加入了HCLCO?不能确定是显而易见的。

★X021006-1、JH、由、「H、H\也是.......（）

A、氢的五种同位素B、五种氢元素C、氢的五种同素异形体D、氢元

素的五种不同微粒

答案：D

★X021007-1、某元素M所形成的气态分子曲有三种，其式量分别为70、72、74,它们

物质的量之比为9:6:1。下列判断正确的是……()

A、M元素有三种同位素

B、M的一种同位素原子的质量数为36

C、M中质量数为35的同位素的原子(核素)原子百分比为75%

D、Mz的平均式量为72

021007-1答案：选C.根据题意M原子的相对质量只能有2种，即35、37,若有3种

或更多，则形成的双原子分子的式量就不止3种。根据以上推断A、B均不正确。根

据3种分子式量及它们的物质的量之比，求①35M和37N的物质的量之比(9X2+6)：

(6+1X2)=24:8=3:1,二C正确»(2)M2的平均式量=(9X70+6X72+1X74)/(9+6+1)=71,

.••D不正确。

★X021008-1、哈雷彗星上碳的两种同位素冤和用的原子个数比为65:1»而地球上I2C

和空的原子个数比为89:1,地球上碳元素的原子相对质量是12.011,那么哈雷彗星

上碳元素的原子相对质量是……()

A、12.000B、12.009C、12.015D、12.980

021008-1答案：选C。地球上国和%的原子个数比为89:1,地球上碳元素的原子相

对质量为12.011。而哈雷彗星上12c和%的原子个数比为65:1,即哈雷彗星上气的

百分含量小于地球上12C,13C的百分含量大于地球上的I3C,因此哈雷彗星上碳元素的

原子相对质量大于12.011,但不可能达到12.980,因此选C。

★X021009-1、有X、Y、Z三种元素，X和Y可以形成XY和XYz两种化合物；Z与X、Y

分别形成XZ,和Z4两种化合物，在这两种化合物中总电子数均为10个。则X、Y、Z

三种元素分别是……()

A、C、N、0B、C、0、HC、C、H、0D、H、N、0

021009-1答案:选B.XZ”和ZzY两种化合物总电子数均为10个，那么Z只能为H元素，

则X为C元素，Y为0元素，因此选B。

★X021009-2、和两种离子，它们的电子层结构相同，若有①a=b+m+n,②aV

b,③。的离子半径小于I的离子半径，其中正确的是……()

A、①③B、②C,②③D、③

021009—2答案：选A.”它们的电子层结构相同"，则a-m=b+n,即a=b+m+n,a>b,

因此离子半径FVX”，因此选A。

★X021010—1、下列叙述中正确的是……()

A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相

同

021010-1答案:选C.Na*和Mg"核外电子排布相同，但化学性质不同；Pb2\Pb"核外

电子排布不同，它们不可能都和一种稀有气体原子的核外电子排布相同；阴离子的核

外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同，而非“上一周期

★派021011—1、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是……()

A、可溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态

能导电

021011-1答案：选D.

离子化合物中必含有离子键，离子化合物有些可溶于水，有些则难溶于水；离子化合

物和一些共价化合物溶于水后，发生电离，因而水溶液都能导电；熔点高的除了离子

化合物还有金属、原子晶体；唯有离子化合物在固态时不导电而熔融时才导电，即熔

融状态时发生电离。

★X021012—1、下列叙述正确的是……()

A、极性分子中不可能含有非极性键B、离子化合物中不可能含有非极性键

C、非极性分子中不可能含有极性键D、共价化合物中不可能含有离子键

021012-1答案：选D.

A、上。2是极性分子，但分子里含有“0-0”非极性键。

B、NaQ是离子化合物，但含有“0-0”非极性键。

C、如C&是由极性键构成的非极性分子。

D、正确。只要含有离子键就一定是离子化合物了。

★X021013-1、根据“三氟化硼-正三角形-非极性分子”的因果关系，则“三氯甲

烷f(①)一(②)”的因果关系是

A、正四面体B、非正四面体C、非极性分子D、极性分子

E、四边形

答案：①_____________:②.

021013—1答案：①B、②D.

由BF3的判断顺序可以看出结构一极性的关系。CH,和CCL都是正四面体形结构，但

CHCh是氯和氢两种不同元素排在碳原子周围，它们的非金属性有差异，导致分子形成

非正四面体，继而分子产生极性。

★X021014-1、1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子田的化合物NsAsFe,下列

叙述错误的是.....()

A、IV共有34个核外电子B、四中氮一氮原子间以共用电子

对结合

C、化合物NsAsFe中As的化合价为+1D、化合物N5ASF6中F的化合价为-1

011014-1答案：选C.

每个N原子核外有7个电子，田共有34个电子，A正确。*中，氮一氮原子间只能以

共价键结合，B正确。由于Ns*为+1价，则［AsFj,F只有价，则As为+5价，故D

正确，C不对。

★X021015-1、放射性原子在人类的生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学

研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性"C

的竣酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。

(1)下面有关久的叙述正确的是……()

A、"C与"N含有相同的中子数B、气与Go是同分异构体

C、气与C6。中普通碳原子的化学性质不同D、"C与久互为同位素

(2)自然界中存在很多像国的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问

题……()

A、原子不可以再分B、原子的核式结构

C、原子核还可以再分D、原子核是由质子和中子构成

021015-1答案：(1)D,(2)C.

此题为物理、化学综合题，考查对基本化学概念以及原子结构等知识的了解。

（1）“C和摩中14表示质量数，而C和N的质子数分别为6和7,因此它们的中子

数不可能相等，A错；"C是原子，姮是单质，二者不可能是同分异构体，B错；自然

界中，同一种元素的化学性质是一样的，"C和C.中的C原子都是碳元素，故化学性

质是一样的，C错；剩下的D是正确的。

（2）天然放射现象中，原子核发生衰变，生成新核，同时有中子产生，因此说明了

原子核可以再分。

★X021016—1、下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是……（）

A、与金属镁反应时，氯原子得到一个电子而硫原子得到2个电子

B、铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁

C、氯最高价为+7,硫的最高价为+6

D、HC10比HzSO,氧化性强

021016-1答案：选B.

比较非金属性强弱应从以下几个方面加以比较：①单质与乩化合的难易；②氢化物的

稳定性；③最高价

氧化物对应水化物的酸性强弱；④非金属间的置换；⑤跟同一种还原剂反应时氧化的

程度等几个方面比较。由此易知答案为B.

★派021016—2、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是……（）

A、NazSOa溶液B、NaOH溶液C、石灰水D、氢硫酸

021016-2答案:选D.

因氢硫酸易被氧化2HZS+O2=2SI+2上0,所以实验室中不宜长期保存。

★X021016—3、下列各组气体中均能造成大气污染的是……（）

A、CO2、O2B、N2、N02C、H2S、SO2D、CI2、N2

021016-3答案:选C

常见的大气污染物主要有：SOz、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物等，由此易知

C选项两种气体均造成大气污染。

★X021017-1、含有下列离子的水溶液中加入S03,其浓度增大的是（忽略溶液体积变

化）…（）

A、NH；B、Na*C、HCOJD、CsHsO-

021017-1答案：选A.

+

S03溶于水生成H2S04,而A选项中NH4+H2O<=>NH3•IW+H*,当加入S03后生成的H2S04

电离出H：使增大，平衡左移，［NH；］增大。B选项中［Na*］不变。C选项中:HC03*H*=C02

t+HzO而减少。D选项C曲（T+HHeHsOH使得［C6H5。口减小。

★X021018-1、向盐酸中加入浓H2sO,时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该

现象的原因的是…（）

A、浓H2s具有脱水性B、浓H2SO4具有吸水性

C、盐酸具有挥发性D、气体溶质的溶解度随温度升高而降低

021018-1答案：选A.

浓硫酸的脱水性是指浓硫酸把有机物的H、0两元素按原子个数比2:1的比例脱出来,

形成水分子。而吸水性是指吸收现成的水分子，包括水蒸汽、湿存水和结晶水。

★X021019-1、下列说法正确的是.......（）

A、由于钾盐都易溶于水，所以在离子方程式中不可能出现I

B、酸碱中和反应的离子方程式都可以写为：汗+0出=也0

C、离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，则该离子方程式

一定正确

D、溶液中进行的反应FeCl3+3KSCN<=>Fe（SCN）3+3KCl达到平衡时，加入KC1晶体，

则平衡不移动

021019—1答案：选D。

4

A选项不对，如2K+2H20=2K+20H-+H2f,B选项不对，如BaSH"+HzSO,反应：

2

BaZ++ZOE+ZM+SO/NBaSO"+2H20；C选项不对，如Na2s水解若写成S+2H20=H2St+20IT

就是错的。对D选项，反应的实质为：Fe"+3SCNX=>Fe（SCN）3,可知加入KC1晶体对

平衡无影响。

★X021020-1、除去Sth中的S03,并得到纯净的S02,最好使混合气体通过.....（）

A、水B、NaHSOs饱和溶液C、NaHCOs饱和溶液D、98.3%浓硫酸

021020-1答案:选D.

此题易错选B,但B不符合题目要求，NaHSCh溶液能除去SOs,但又混入了水蒸气。

★X021021—1、足量的下列物质分别与同体积同浓度的稀硫酸反应后，所得溶液的质

量分数最小的是……（）

A、ZnB、ZnOC^Zn（OH）2D、ZnCOs

021021—1答案：选C.

Zn+H2so产ZnSO.+H2t

ZnO+H2sO4=ZnS04+H20

Zn（OH）2+H2s0,=ZnS04+2H20

ZnCOs+HzSOFZnSO,+COzt+H20

比较上述反应可知Zn（0H）2与HzSO,反应得溶液的质量分数最小。

★X021021-2、在CO?中混有少量的。2、HzS、水蒸气和HC1,今用下列四种试剂①浓硫

酸；②饱和CuSO,溶液；③饱和NaHC（h溶液；④红热的铜丝，除去上述杂质而得到纯

净的CO?气体，此混合气体通过四种试剂的顺序最好是……（）

A、②①③④B、③④①②C、④①®②D、②③①④

021021-2答案:选D.

关于除杂和干燥，其一般规律是溶液除杂在前，干燥在后，需加热除去的杂质放到最

后，其原因是气体通过溶液将带出水蒸气，干燥剂可除去这些水蒸气。

★X021022—1、在下列物质中，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属都反应

的是……（）（双选，请举例说明。）

A、AI2O3B、H2SO3C、H2sD、NaHC03

021022—1答案：选BC.

此题主要考查某些化合物的性质，需要熟练掌握典型化合物的性质。

A、AI2O3能够与酸碱反应，在高中阶段与金属和非金属反应的例子还没有；

B、H2s03可被强氧化性的酸氧化（如硝酸）、可与碱发生中和反应、与活泼金属反应放

出氢气、可被氯气或氧气等非金属氧化；

C、H2s的道理与H2SO3相似；

D、NaHCOs可与强酸反应放出CO,、与碱发生中和反应，没有与金属和非金属反应的例

子（水溶液不算）。

★X021023-1、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是…（）

223

A、Off、Na*、S03\S'B、Fe\H\N03\CE

222

C、Cu\Na\S\SO?'D、H\K\S03\S"

021023-1答案:选D.

此题要求因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组，通过观察分析答案D中

22

S03'+2S-+6H=3SI+3HQ,

所以D选项符合题意，此题易多选A,但S(V-和S"在碱性或中性条件下不反应，只有

在酸性条件下才发

生氧化还原反应。

★X021023-2、若已发现了116号元素，则下列叙述中正确的是①其钠盐的分子式为

Na2R；②其最高价氧

化物的水化物是强酸；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高价氧化物的分

子式为R03……()

A、①@⑤B、(2X3)C、③©D、②③⑤

021023-2答案：选C.

先由原子序数116推断元素R位于VIA族，为氧族元素，根据氧族元素及其化合物性

质递变规律推测判断③和⑤正确。

★X021024-1、下列叙述中正确的是……()

A、氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红或墨

迹褪色；

B、将等物质的量的CL和SO?同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪色；

C、将等物质的量的CL和S0?同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不褪；

D、经CL和S0?漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色。

021024-1答案:选C.

A选项不正确，因为它们均不能使墨迹褪色；B选项不正确，因为CL与SO2等物质的

量作用于潮湿的红布条时发生如下反应：C12+SO2+21W=2HC1+H2s0”而失去漂白作用。D

选项不正确，CL漂白的物质日久也不会恢复原来的颜色。

★X021025—1、生石灰里含有杂质CaC(h和SiOz,为了检验是否含有这两种杂质，最适

宜的试剂是……()

A、氢氟酸B、盐酸C、硫酸D、NaOH溶液

021025T答案:选B.

因SiOz能溶于氢氟酸和NaOH溶液，CaSth微溶于水。故只能选盐酸。

★X021025—2、在制造玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得蓝色玻璃的是……

()

A、氧化亚铜B、氧化钻C、氧化铅D、硼砂

021025-2答案：选B.

加入氧化亚铜可制得红色玻璃，加入氧化铅制铅玻璃，加硼砂制硼玻璃，后两者都是

无色。

★X021025-3、下列试剂能用酸式滴定管盛装的是……()

A、氢氟酸B、苛性钠溶液C、水玻璃D、溟水

021025-3答案：选D.

凡是碱或碱性溶液均不能用酸式滴定管盛放，另外注意氟化氢及氢氟酸不能用玻璃器

皿盛装。

★X021026-1、某无色气体可能含有CO?、CO、乩0(气)、庆中的一种或几种，依次进行

如下处理(假定每次处理均反应完全)：①通过