10.2 常见的酸和碱（第1-3课时）课件 2024-2025学年九年级化学人教版下册

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第一课时常见的酸1.几种常见的酸柠檬酸盐酸胃酸硫酸醋酸乳酸碳酸酸雨1.几种常见的酸“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。盐酸硫酸HClH2SO4实验10-2探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质①观察浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态；②打开瓶塞，观察发生的现象，闻一闻是否有气味。浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜色、状态打开瓶口的现象气味特性

有白雾H2SO4HCl纯净无色无色油状、黏稠液体液态无味有刺激性气味无现象吸水性挥发性浓盐酸、浓硫酸物理性质比较：思考1.浓盐酸具有挥发性，产生的白雾是什么物质？挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。2.浓硫酸具有吸水性，这属于什么性质？物理性质3.性质决定用途，浓硫酸具有吸水性，决定着它在化学实验中可以用作

。干燥剂敞口放置在空气中的浓盐酸、浓硫酸，各成分会发生怎样的变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数有无变质浓盐酸浓硫酸减少不变减少变小不变增加增加变小通过讨论可知：实验室浓硫酸、浓盐酸必须

保存。密封无无讨论浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性将纸张、小木棍、布片放在玻璃片上，做如下实验，观察现象。注意：浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时要特别小心。一段时间后现象原因用浓硫酸在纸上写字白纸变黑浓硫酸具有腐蚀性蘸有浓硫酸的小木棍木棍变黑浓硫酸沾在布片上布片出现小孔、变黑思考浓硫酸接触到水，会放出大量的热，那应该怎样正确地稀释浓硫酸呢？稀释时，水浮在浓硫酸上面，并迅速沸腾，液体向四周飞溅，非常危险！浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定要将

沿烧杯内壁慢慢注入

中，并用玻璃棒不断搅拌。浓硫酸水思考如果不慎使浓硫酸沾到皮肤上，应该如何正确处理？为什么？若浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。碳酸氢钠能与残留的硫酸反应(涉及到酸的化学性质)大量水可以带走浓硫酸稀释时放出的热量盐酸、硫酸有哪些用途呢？重要用途盐酸硫酸①金属表面除锈；②人体胃液中含有盐酸，帮助消化；③合成各种药物；①金属表面除锈；②浓硫酸吸水性，常用于做干燥剂；洗气瓶①浓硫酸一般用于气体干燥，除

外，其它气体都可以用浓硫酸干燥；②干燥时，气体从导管

通入瓶内。氨气a紫色石蕊溶液无色酚酞溶液盐酸硫酸①酸能使紫色石蕊溶液变

色；②酸

使无色酚酞溶液变色。红变红色不变色变红色不变色【结论】2.酸的化学性质【性质1】酸能使指示剂变色不能化学反应现象化学方程式稀盐酸与镁稀硫酸与锌稀盐酸与铁稀盐酸与铜剧烈反应，产生大量气泡不反应反应规律：酸+活泼金属=盐+氢气【性质2】酸与活泼金属单质反应反应比较平缓，产生少量气泡，溶液变为浅绿色反应比较剧烈，产生大量气泡稀盐酸稀硫酸氧化铁氧化铜①红色固体消失；②溶液变为黄色；①黑色固体消失；②溶液变为蓝色；现象现象资料：铁锈的主要成分为氧化铁(Fe2O3)，常用稀盐酸、稀硫酸清洗铁锈。【性质3】酸与金属氧化物反应思考试着写出稀盐酸和氧化铁、稀硫酸和氧化铁，两个反应的化学方程式反应规律：酸+金属氧化物=盐+水试着按照规律，写出稀硫酸和氧化镁、稀盐酸和氧化铝，两个反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3

+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O性质2：酸

+

活泼金属

=

盐

+

氢气性质1：酸能使指示剂变色性质3：酸

+

金属氧化物

=

盐

+

水性质5：酸

+

碱

=

盐

+

水性质4：酸

+

盐

=

新酸

+

新盐【酸的通性】【讨论】为什么不同的酸化学性质相似呢？因为酸溶于水后都会产生相同的氢离子（H+）。总结（课题3）（第三课时）拓展初步了解酸和碱的定义1.三种常见的酸是指

、

、

；HClHNO3H2SO42.酸溶于水产生的阳离子全部是

；H+酸=氢离子（H+）+酸根离子【结论】酸、碱、盐溶液具有

。【原因分析】酸、碱、盐溶于水产生了可以自由移动的

，这些微粒通电后作

移动，从而使溶液导电。导电性阴、阳离子定向思考如何证明酸和碱的溶液中存在离子？练习1.以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是（）A．浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体B．打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口会出现白雾C．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小D．浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化2．用足量的稀盐酸长时间浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（）①铁钉上的铁锈消失；②铁钉上有气泡产生；③溶液呈黄色。A．只有①②B．只有①③C．只有③D．①②③DD3.某同学发现实验室中有两瓶标签失落的浓酸，询问老师后只知道它们是盐酸和硫酸各一瓶。请用三种不同的方法对这两瓶酸加以鉴别。方法一:___________________________________________。方法二：_________________________________________。方法三：_________________________________________。打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸，没有的是浓硫酸打开瓶塞，闻气味，有刺激性气味的是浓盐酸，无气味的是浓硫酸用玻璃棒蘸取少量待检测的液体，滴到纸张上，纸张变黑的是浓硫酸，纸张没有变黑的是浓盐酸第二课时常见的碱你知道生活中哪些物质含有碱吗?“尝起来涩涩的”“摸起来滑滑的”

“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等，草木灰中的K2CO3虽然不是碱，但它的溶液也是呈碱性。氢氧化钠化学式为

；俗称为

、

、

。1.几种常见的碱NaOH烧碱火碱苛性钠(1).氢氧化钠实验10-8用镊子取几块NaOH，观察氢氧化钠的颜色和状态。实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态白色固体将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会表面变湿润易潮解将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中，并用手轻轻触碰试管外壁固体溶解，烫手易溶于水、溶解是放出热量实验10-8由于NaOH固体在空气中易潮解，所以需要

保存。密封思考：向试管内水中加入NaOH固体，U形管内红墨水的变化是

；这一现象的原因是：

。a端液面下降、b端液面上升NaOH溶于水放热，气体体积膨胀思考NaOH的物理性质：①NaOH是

色固体；②NaOH易吸收空气中的水分而发生

；③NaOH易溶于水，溶解时放出大量的

；事故处理：若NaOH沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。NaOH具有强烈的腐蚀性，使用时要注意安全！浸泡在浓NaOH溶液中的鸡爪！白潮解热量小结新课本已删除俗称为

、

。(2).氢氧化钙氢氧化钙化学式为

；Ca(OH)2熟石灰消石灰氢氧化钙的制法：高温水石灰石生石灰熟石灰

高温

氢氧化钙

于水，且溶解度随温度升高而

。微溶减小氢氧化钙的物理性质NaOH、Ca(OH)2的重要用途物质用途NaOH易潮解，可做某些气体的干燥剂；化工原料，制取肥皂，石油、造纸、纺织、印染；去油污，用于炉具清洁剂。Ca(OH)2建筑材料；防治病虫害；配制波尔多液；

改良酸性土壤。NaOH固体能否干燥HCl、CO2、SO2气体？NaOH固体思考不能，NaOH能和这些物质反应2.碱的化学性质紫色石蕊试液无色酚酞试液NaOHCa(OH)2②无色酚酞试液遇碱变

色。蓝红变蓝色变红色变蓝色变红色【结论】【性质1】碱使指示剂变色①紫色石蕊试液遇碱变

色；【性质2】碱与某些非金属氧化物反应实验室检验CO2的化学方程式：反应化学方程式NaOH与CO2Ca(OH)2与SO2NaOH与SO2【反应规律】碱+非金属氧化物=盐+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=

Na2CO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O2NaOH+SO2=

Na2SO3+H2O性质1：碱可以使指示剂变色性质2：碱

+

非金属氧化物

=

盐

+

水性质3：碱

+

酸

=

盐

+

水性质4：碱

+

盐

=

新碱

+

新盐【碱的通性】【讨论】为什么不同的碱化学性质相似呢？因为碱溶于水后都会产生相同的氢氧根离子(OH-)。总结1.两种常见的碱是指

、

；NaOHCa(OH)22.碱溶于水产生的阴离子全部是

；OH-碱=金属离子+氢氧根离子（OH-）拓展初步了解酸和碱的定义1．物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）A．①②B．②③C．①③D．③④练习D2．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A．熟石灰、消石灰、CaOB．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C．生石灰、消石灰、Ca(OH)2D．烧碱、火碱、NaOH练习D【实验方案】

固体溶解，无气泡固体溶解，产生大量气泡【分析】NaOH的变质，是与空气中的

发生反应，生成

，CO2练习3.实验室有一瓶未密封保存的NaOH固体，设计实验，检验其是否变质。Na2CO3未变质无Na2CO3变质有Na2CO3取适量样品，滴加稀盐酸，若有气泡冒出，则已变质。第三课时中和反应1.认识酸和碱之间发生的中和反应。2.知道中和反应在实际生活中的应用。学习目标中和反应酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，那么，酸和碱之间能否发生反应呢？用滴管向盛有5%的NaOH溶液的试管中滴加5%的稀盐酸，观察现象。二者之间发生反应了吗？可能发生反应了。HClNaOH【实验10-8】酚酞溶液5mL稀氢氧化钠溶液稀盐酸现象结论当加入一定量稀盐酸后，混合液由红色变无色酸和碱反应，使溶液不再显碱性经过研究发现，HCl与NaOH反应，生成NaCl和H2O微观解释化学方程式实质氢离子和氢氧根离子结合生成水。氢氧化钠与盐酸反应示意图HCl+NaOH=NaCl+H2O氢氧化钙也是一种常见的碱，它也能和稀盐酸、稀硫酸发生反应，请你写出氢氧化钙与稀盐酸、氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式，并总结酸、碱反应的特点。练习2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

小结酸都能与碱发生反应，且生成物存在一定规律。中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反