专题 1.6-1 几种常见的盐（一） 盐的性质 （解析版）

第1章物质及其变化1.6-1几种常见的盐（一）盐的性质目录 1 4 6 7【基础巩固练】 7【发散思维练】 10【核心素养练】 12【中考提分练】 141.盐的概念(1)在溶解或熔化状态下能电离出金属离子(或NHeq\o\al(+,4))和酸根离子的化合物叫做盐。如：KClO3===K++C1Oeq\o\al(-,3)KNO3===K++NOeq\o\al(-,3)FeSO2===Fe2++SOeq\o\al(2-,4)NH4NO3===NHeq\o\al(+,4)+NOeq\o\al(-,3)NaHSO4===Na++H++SOeq\o\al(2-,4)【注意】①注意分清“盐”与“食盐”，盐是含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的一类化合物；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是盐的一种。②NH4NO3电离出的阳离子是NHeq\o\al(+,4)，尽管无金属元素，但可以把NHeq\o\al(+,4)看成类金属离子。还有NaHSO4可电离出Na+、H+、SOeq\o\al(2-,4)，称做酸式盐；而Cu2(OH)2C03称为碱式盐；KClO3、KNO3、FeSO2、NH4NO3属于正盐。(2)盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种)：①按照具有的相同离子分类a.阳离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钠(Na2SO4)、硝酸钠(NaNO3)和磷酸钠(Na3PO4)等称为钠盐。b.阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、碳酸钾(K2CO3.)、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3)等称为碳酸盐.②按照盐的溶解性分类a.可溶性盐，常见的可溶性盐有K＋、Na＋、NH4＋等离子与酸根离子形成的盐，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)、硝酸银(AgNO3)和氯化铵(NH4Cl)等。b.难溶性盐，常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4、盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐，如硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)、碳酸铜(CuCO3)、碳酸钙(CaCO3)等。还有些盐是微溶于水的.盐的溶解性记忆口诀：钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵；微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。2.几种常见的盐存在及性质用途(1)氯化钠(NaCl)海水中：40g/L，死海水中：300g/L，还有湖盐、井盐中都存在NaCl，它是白色固体，易溶于水，有咸味，电解NaCl溶液可得到NaOH、H2、Cl2，电解熔融NaCl可得到金属钠和氯气①医疗上用食盐配制生理盐水(质量分数0.9%)；②浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；③腌制食品；④重要的化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；⑤农业上用氯化钠溶液来选种。(2)硫酸铜(CuSO4)不含结晶水呈白色，含结晶水呈蓝色(CuSO4•5H2O)，属重金属盐，有毒，易溶于水，水溶液呈蓝色，能与活泼金属发生置换反应，能与可溶性钡盐反应生成BaSO4白色沉淀。在实验中常用作检验水的试剂CuSO4+5H20===CuSO4•5HO白色蓝色冶炼金属铜，生产农药如波尔多液，游泳池用作消毒剂(3)高锰酸钾(KMnO4)紫黑色晶体，溶液呈红色，其固体加热易分解，生成K2MnO4、MnO2和O2，其溶液有较强的氧化性实验室制取氧气，医疗上常用作消毒剂，有机合成中常用作氧化剂(4)碳酸钠(Na2CO3)含结晶水(Na2CO3•10H2O)称为晶碱，在干燥的空气里失去结晶水而成为碳酸钠粉末（风化）。Na2CO3水溶液显碱性，所以碳酸钠又称纯碱食品、造纸等工业中，常用作发泡剂、中和剂、洗涤剂(5)碳酸钙(CaCO3)白色固体，难溶于水，是大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分。能与酸反应产生CO2，高温煅烧生成CaO和CO2.CaCO3EQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(高温),===)CaO+CO2↑建筑材料，烧制生石灰、生产水泥的原料(6)碳酸氢钠(NaHCO3)白色固体，易溶于水，存在于天然碱湖，俗称小苏打，水溶液呈碱性。NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑在灭火器中，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是的一种发酵粉主要原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。【归纳】①碳酸盐的鉴定：取少量小块岩石样品于试管内，滴加适量稀盐酸，若气泡不断产生，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体产生，从而推知岩石的成分中含有碳酸盐。②为何用食盐腌制过的肉类和蔬菜不易腐败？食物的变质和腐败都是由微生物引起的，而食物中的水分是影响微生物的重要因素，盐能够使食物的细胞失水！没有了可利用的水，微生物则无法与食物作用。浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用，因此食盐腌过的蔬菜和肉类不易腐败。【注意】鉴定碳酸盐时，加入稀盐酸产生气泡后必须将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，才能证明待鉴定物质是碳酸盐。因为加入稀盐酸后产生气体的物质可能是碳酸盐，也可能是活泼金属。3.盐的化学性质（盐的制取）盐的化学性质有关化学方程式举例反应发生的条件盐跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐Fe+CuSO4===FeSO4+CuCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg①盐必须溶于水②金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓①碱和盐必须均溶于水②生成物中有一种是沉淀才能发生盐跟某些酸反应生成新酸和新盐CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+2HCl===AgCl2↓(白色)+HNO3H2SO4+BaCl2===BaSO4↓(白色)+2HClH2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑一般酸与盐均溶于水，只要符合复分解反应条件，则反应可以发生。碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应盐和盐反应生成另外两种新盐NaCl+AgNO3==AgCl2↓(白色)+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓(白色)+2NaClNa2CO3+CaCl2===CaCO3↓(白色)+2NaClKCl+AgNO3==AgCl2↓(白色)+KNO3①两种盐必须均溶于水②生成物中有沉淀，反应才能发生【注意】①潮解是物理变化，风化是化学变化。②氢氧化钙与碳酸钠的反应是制取烧碱的原理。③由于碳酸钙与硫酸反应时生成的硫酸钙微溶，会附着在碳酸钙表面，使反应不能继续进行，所以实验室制取二氧化碳时不能用石灰石和稀硫酸反应。1.物质的检验方法与技巧物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型。鉴定是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质，若是离子化合物，必须检验出它的阳离子和阴离子；鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质；推断是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，通过推理，判断被检验的样品是什么物质，或样品中含有什么物质，不含什么物质等。(1)解题时，一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：①“先取样，后操作”，如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；②要“各取少量溶液分别放入几支试管中”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”或“有无色二氧化碳气体放出”(2)物质的检验最关键的是掌握有关阳离子、阴离子的检验(见下表)。①常见阳离子离子所用的试剂主要实验现象相关化学方程式H+①紫色石蕊试液②锌片③pH试纸①紫色石蕊试液变为红色②锌片表面生成无色气体③pH试纸变为红色（pH<7）Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Ag+①盐酸或可溶性氯化物溶液，稀硝酸、氨水②氢氧化钠溶液、氨水①生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水②生成白色沉淀，该沉淀迅速转变成棕色，此沉淀溶于氨水，形成无色溶液NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3AgNO3+NaOH===AgOH↓+NaNO3AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+2H2OBa2+稀硫酸或硫酸盐溶液、稀硝酸生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HClFe3+①氢氧化钠溶液②KSCN溶液①生成红褐色沉淀②溶液呈血红色3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaClCu2+氢氧化钠溶液生成蓝色絮状沉淀，加热变成黑色2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4NH4+加入浓氢氧化钠溶液、湿润的红色石蕊试纸加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑+H2O②常见阴离子离子所用的试剂主要实验现象相关化学方程式OH-①紫色石蕊试液②无色酚酞试液③pH试纸①紫色石蕊试液变为蓝色②无色酚酞试液变为红色③pH试纸显蓝色至深蓝——Cl-硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3CO32-①氯化钡溶液、稀盐酸②稀盐酸、澄清的石灰水①生成白色沉淀，该沉淀溶于稀盐酸且有气泡产生②生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OSOeq\o\al(2-,4)氯化钡（或硝酸钡）、稀硝酸生成的白色沉淀不溶解Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClSOeq\o\al(2-,3)①氯化钡、稀盐酸②稀盐酸或稀硫酸、品红溶液①生成白色沉淀，此沉淀溶于稀盐酸并放出有刺激性气味气体（SO2）②生成的气体能使品红溶液褪色Na2SO3+BaCl2===BaSO3↓+2NaClBaSO3+2HCl===BaCl2+H2SO3Na2SO3+2HCl===2NaCl+H2O+SO2↑2.几种特殊的盐盐性质用途与应用氯化银(AgCl)白色固体，难溶于水，不溶于酸，是可溶性银盐和可溶性氯化物反应的产物(Ag++Cl-===AgCl↓)判断溶液中的Ag+或Cl-硫酸钡(BaSO4)白色固体，难溶于水，不溶于酸，是可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐反应的产物(Ba2++SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓)判断溶液中的Ba2+或SOeq\o\al(2-,4)碳酸氢钠(NaHCO3小苏打)白色粉末，水溶液显碱性，固体粉末加热易分解生成Na2CO32NaHCO3EQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(△),===)Na2CO3+H2O+CO2↑具有盐的一般性质食品中的膨化剂，灭火器中的药品亚硝酸钠(NaNO2)白色粉末，酷似NaCl，有咸味，水溶液显碱性，有毒，是致癌物工业上用作生物制品的保鲜剂、氧化剂碘酸钾(KIO3)白色固体，易溶于水，固体加热易分解，所以加碘盐不能干炒以免损失碘元素食盐中的加碘剂【常考1】知道盐的含义，认识常见盐的物理性质和化学性质【例1】下列实验中无明显现象的是（）A.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液B.向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液C.将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌D.将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨【答案】B【解析】向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液会生成白色沉淀；向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液，溶液不变色，也不生成气体或沉淀；将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌会放出大量的热；将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨会产生刺激性气味的气体。【例2】把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）A.产生蓝色沉淀0.98gB.锥形瓶内物质总质量不变C.所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%D.所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等【答案】D【解析】通过化学方程式CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓可知，硫酸铜和氢氧化钠是按照质量比为2：1进行反应的，则CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓160801429810g×16%5g×16%1.42g0.98g所以氢氧化钠和硫酸铜完全反应时，生成氢氧化铜沉淀的质量是0.98g，故A正确；反应没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变，故B正确；反应后的溶液质量是10g+5g-0.98g=14.02g，溶质硫酸钠的质量为1.42g，则所得溶液中Na2SO4的质量分数为1.42g/14.02g×100%≈10.1%，故C正确；硫酸钠溶液的质量为14.02g，原硫酸铜溶液的质量为10g，二者不相等，故D错误。【常考2】理解复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生【例3】A、B、C、D是初中科学中的常见物质，它们之间有图所示的转化关系，请根据有关信息写出相关反应的化学方程式。(1)若该反应属于复分解反应，其中B是钠盐，C是BaSO4：。(2)若C为一种最轻的气体，且D溶液呈浅绿色：。【答案】(1)Na2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NaNO3(合理答案均可)(2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑(合理答案均可)解析(1)由于产物有BaSO4，且反应属于复分解反应，所以钠盐为Na2SO4，另一种反应物为钡的可溶性盐或Ba(OH)2。(2)若C为一种最轻的气体，则C是氢气；D溶液呈浅绿色，说明D溶液中含有亚铁离子。【基础巩固练】1.(2020•赤峰)下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是（）A.NaClB.NaOHC.NaHCO3D.Na2SO4【答案】C【解析】碳酸氢钠既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂。2.(2020•台州)盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（）A.蒸馏水B.稀盐酸C.硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液【答案】B【解析】石灰水的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，白膜的主要成分是碳酸钙。碳酸钙难溶于水，用蒸馏水不能除去这层白膜；也不能与硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液反应；碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可除去这层白膜。3.有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀硫酸、Na2CO3溶液和NaCl溶液中的一种。下列四种溶液中，能将三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A.石蕊试液B.BaCl2溶液C.澄清石灰水D.AgNO3溶液【答案】A【解析】石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色，稀硫酸、Na2CO3溶液和NaCl溶液分别显酸性、碱性、中性，A可以一次鉴别；BaCl2溶液与稀硫酸、Na2CO3溶液都生成白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象，B不可以一次鉴别；澄清石灰水与碳酸钠反应生成沉淀，与稀硫酸和NaCl溶液没有明显现象，不能出现三种明显不同的现象，C不可以一次鉴别；AgNO3溶液与稀硫酸、Na2CO3溶液和NaCl溶液均能白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，D不可以一次鉴别。4.(2020•江西)课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如图，其中正确的是（）A.实验①证明蛋壳成分是CaCO3B.实验②可证明蛋壳中含钙元素C.实验③得到的固体能与水反应D.实验中每步操作都是规范的【答案】C【解析】实验①滴加食醋，产生气体，只能证明蛋壳成分可能是碳酸盐，A不能证明蛋壳成分是CaCO3；实验②是向碎鸡蛋壳中加入水和无色酚酞溶液，不变色，说明溶液不显碱性，B不能证明蛋壳中含钙元素；灼烧蛋壳后的生成物加入水之后，无色酚酞溶液变红色，说明得到的固体能与水反应，生成了碱性物质，C正确；实验中使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，实验中不是每步操作都是规范的，D说法错误。5.在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（）A.40%B.30%C.20%D.10%【答案】A【解析】设氯化钠溶液的质量为m，质量分数为x，NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3，58.5143.5mxm58.5/mx=143.5/m，x=40.8%.6.某同学想用实验证明硫酸铜溶液的颜色是由铜离子引起的，而不是由硫酸根离子引起的。他设计了下列实验步骤，你认为其中没有意义的是（）A.在硫酸铜溶液中加入适量锌振荡，静置后颜色褪去，表明溶液颜色是铜离子造成的B.观察硫酸钾溶液没有颜色，表明溶液中的硫酸根离子无色C.在硫酸钾溶液中加入适量锌振荡，静置后无明显变化，表明锌与硫酸根离子无反应D.观察氯化铜溶液显蓝色，氯化钠溶液显无色，表明溶液中的铜离子显蓝色【答案】C【解析】A、因为锌把铜置换出来了，硫酸锌是无色的，所以证明硫酸铜溶液的颜色是由铜离子引起的，有意义；B、硫酸钾溶液的颜色是无色，表明溶液中硫酸根离子无色，是对比硫酸铜溶液的，这样可以得出蓝色与硫酸根离子无关。有意义；C、在硫酸钾溶液中加适量锌振荡，与硫酸铜溶液的没有关系，由于无变化，所以本实验没有意义；观察氯化铜溶液为蓝色，氯化钠溶液显无色，表明溶液中氯离子无色，溶液中的铜离子显蓝色，有意义，故D不选。7.将一个新鲜的鸡蛋放在水中，鸡蛋沉入水底，加入适量的浓盐酸后，鸡蛋会出现上浮、下沉，再上浮，再下沉的现象，反复多次。(1)鸡蛋壳的主要成分是____________________.(2)用化学和物理知识解释鸡蛋上浮、下沉多次的原因：________________________________________________________________________________。【答案】(1)碳酸钙(2)盐酸与鸡蛋壳中的碳酸钙反应产生二氧化碳，该气体从液体中上浮时将鸡蛋托出液面，当鸡蛋浮到液面后，二氧化碳从液体中逸出，此时由于鸡蛋的密度比液体大而再一次沉到杯底【解析】（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙；（2）鸡蛋放入水中，鸡蛋下沉，是因为鸡蛋的密度比水大；放入盐酸中，蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳附在蛋壳的表面，使鸡蛋所受的浮力增大，大于重力，鸡蛋会上浮，当浮出液面时，二氧化碳气体脱离蛋壳的表面，会使鸡蛋所受的浮力小于重力，鸡蛋下沉，如此反复多次。8.碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：(1)碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH__________(填“>”“=”或“<”)7。(2)碳酸氢钠在医疗上用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为______________________________。(3)碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：2NaHCO3EQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(Δ),===)Na2CO3+□↑+H2O则“□”中的化学式为______________________________。(4)干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是________________________________________。【答案】(1)(2)NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑(3)CO2(4)碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，隔绝了空气，达到灭火目的【解析】(1)碳酸钠的水溶液呈碱性，其pH>7；(2)碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；(3)反应物含有2个钠原子，2个氢原子，2个碳原子和6个氧原子，生成物目前有2个钠原子，2个氢原子，1个碳原子和4个氧原子，因此还应有1个碳原子和2个氧原子，正好组成1个二氧化碳分子，所以方框内的物质为二氧化碳，化学式为CO2；(4)碳酸氢钠受热能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳密度比空气大，覆盖在燃烧物周围，隔绝了空气，同时二氧化碳不支持燃烧，达到灭火目的，所以碳酸氢钠能用于灭火。【发散思维练】9.下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不能称为“高效试剂”(所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是（）选项主要成分所含的杂质“高效试剂”AHNO3H2SO4Ba(NO3)2BNaOHCa(OH)2Na2CO3CCuOFeHClDMgCl2MgSO4BaCl2【答案】C【解析】A、硫酸能与能与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，且能检验硫酸的存在，能称为“高效试剂”，故选项错误。B、Ca（OH）2能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，且能检验氢氧化钙的存在，能称为“高效试剂”，故选项错误。C、Fe、氧化铜均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不能称为“高效试剂”，故选项正确。D、MgSO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，且能检验硫酸镁的存在，能称为“高效试剂”，故选项错误。10.将等质量的CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末)，分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.CaCO3一定没有剩余B.消耗HCl与H2SO4的质量比为1：1C.消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为D.反应产生水的质量相等【答案】D【解析】CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末)与盐酸和硫酸分别反应的方程式是CaCO2+2HC1===CaCl2+H2O+CO2↑100731844Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑106981844观察图像可知二者生成的二氧化碳的质量相等，根据化学方程式和物质之间的质量关系可知生成的水的质量也相等，故D正确。11.(2020•台州)厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。(1)可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是____________________。(2)为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是__________。方案二：加水溶解，分别滴加__________溶液，有沉淀产生的是纯碱。【答案】(1)食盐(或NaCl)(2)纯碱(或Na2CO3)CaCl2(合理即可)【解析】(1)食盐具有咸味，能延长食品的保质期，为了使肉类和蔬菜不易腐败，可选用食盐进行腌制；(2)为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验：方案一：分别滴加少量食醋，纯碱和酸反应有气体产生，则有气泡产生的是纯碱；方案二：氯化钙和碳酸钠反应生成不溶于水的碳酸钙和氯化钠，氯化钙与氯化钠不能反应。加水溶解，分别滴加氯化钙溶液，则有沉淀产生的是纯碱。12.某科学兴趣小组设计了一个验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠的实验方案，实验流程如图所示：(1)当测得B中溶液的pH=10时，即可判断原溶液中一定混有__________(2)向Ｂ中加入过量稀盐酸，观察到____________________时，完成了对剩余物质的验证。(3)完成验证实验后，将C中物质过滤，向滤液中加入适量的__________后，再过滤，即可得到溶质只有氯化钠的溶液。【答案】(1)NaOH(2)产生气泡且仍有固体剩余(3)Na2CO3【解析】向溶液中加入适量的氯化钡溶液，由于碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀能溶于盐酸产生气泡，硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，测得B中溶液的pH=10时，即可判断原溶液中一定混有氢氧化钠。13.有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。请回答下列问题：(1)AB段观察到的现象是______________________________。(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是______________________________。【答案】(1)固体部分溶解并有气泡产生(2)NaCl、BaCl2、HCl【解析】加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；加入盐酸后，AB段固体部分溶解，说明白色固体一定含有碳酸钠和硫酸钠，可能含有氯化钠；在C点时滤液中一定含有NaCl、BaCl2、HCl。【核心素养练】14.(科学探究与创新意识)大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。(1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗滴加盐酸(化学方程式：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，杂质不参加反应)，产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是__________________________________________________。(2)反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为mg。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。(3)请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。(4)计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是______________________________。【答案】(1)硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裹在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止(2)解：由图像可知生成CO2的质量为2.2g，设大理石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O10044x2.2g100/44=x/2.2gx=5g答：大理石样品中碳酸钙的质量是5g。(3)设参加反应的HCl的质量为y。CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O7344y2.2g73/44=y/2.2gy=3.65g盐酸的质量分数为3.65g/20g×100%≈18.25%答：实验中所用盐酸的质量分数是18.25%。(4)盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响【解析】（1）硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裹在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止，所以制取二氧化碳时不能使用稀硫酸。（2）由图象可知：CO2质量为2.2克，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算碳酸钙的质量；（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算氯化氢的质量，进一步计算实验中所用盐酸的溶质质量分数；（4）根据氯化氢气体与氢氧化钠反应会使溶液质量增加分析解答。【中考提分练】15.(2019•衢州)小科为测定某石灰石样品(主要成分为碳酸钙，其他成分不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取石灰石样品6g，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙。(碱石灰能吸收二氧化碳和水)(1)根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(2)下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是__________(填序号)。①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B②去掉装置C，将B与D装置直接相连③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气【答案】(1)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，由图乙可知生成的二